2024-2025学年高一下学期期中模拟练习 化学试卷

2024-2025高一化学下期中复习卷 1、 单项选 1．2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．CCl4的电子式： B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．丙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备     B．验证非金属性： C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 A．A B．B C．C D．D 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．17g羟基所含的电子数为9NA B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA C．0.1molFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.3NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA 5．下列说法错误的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．二氧化硫的大量排放会导致酸雨 C．NO2和SO2均能用排空气法收集 D．“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性 6．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 7．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D．可用装置(d)验证钠与水反应放热 8．下列说法正确的是 A．图甲表示和反应过程中的能量变化 B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 9．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中电流由Z流向W D．四种金属的活动性强弱顺序为 10．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是 A． B． C． D． 11．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积  ②恒容通入H2O(g)  ③增加碳的用量  ④适当提高温度  ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④ 12．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A．0.4 mol/(L•min) B．0.3 mol/(L•min) C．0.2 mol/(L•min) D．0.1 mol/(L•min) 13．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 14．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．时，该反应一定恰好达到平衡状态B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 15．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 16．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 17．下列说法不正确的是 A．丙烷和乙烷互称为同系物 B．的名称为3-甲基丁烷 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．和 互为同分异构体 18．下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 19．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应是吸热反应 B．正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．正丁烷比异丁烷化学性质稳定 20．下列物质中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D． 2、 非选择题 21．某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)A装置中生成的化学方程式为 。 (2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。 (3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 。设计实验验证E装置中含 。 (4)若向a处分别通入大量___________ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。 A． B． C． D． (5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，C中反应的化学方程式为 ；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀    B．溶液    C．溶液    D．溶液 ②NH3也可被氧气氧化，其反应方程式为 。 51．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为 mol；该反应达平衡时的转化率为 。 22．研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。回答下列问题： (1)下列化学反应中能量变化与如图一致的是_______(填序号)。 A．碘晶体升华 B．碳酸氢钠与柠檬酸反应 C．镁与稀盐酸反应 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成的会污染大气。如图是和反应生成的能量变化。①图中三种分子最稳定的是 (写化学式)。②若反应生成气体，则 (填“吸收”或“放出”) 的能量。 (3)如图氢氧燃料电池的装置图。通入氧气的电极名称为 极；离子移向通入 气体的电极；燃料电池的总反应式为 。 (4)合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如图。 其他条件相同，使用催化剂放出的能量 (填“大于”“等于”“小于”)不使用催化剂放出的能量；反应③→④的过程表示为 (用*表示物质吸附在催化剂表面形态)。 23．烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 ，化合物F中官能团的名称为 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)已知G的结构简式为CH3CH2CH2OH，F→G的反应类型是 。D+G→H中浓硫酸的作用是 ，反应的化学方程式为 。 (4)化合物E的分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应生成CO2，则X的结构简式为 。 答案 一、单项选 1．【答案】C 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2．【答案】B 【详解】 A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 3．【答案】D 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备，A错误； B．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：，B错误； C．用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误； D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确； 故选D。 4．【答案】A 【详解】A．1个羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，其中所含的电子数为9NA，A正确； B．没有给出温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，B错误； C．铁和硫反应生成二价铁，则0.1molFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.2NA，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为，D错误； 故选A。 5．【答案】A 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．二氧化硫属于空气污染物，大量排放会导致硫酸型酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮均不与空气反应且密度比空气大，能用排空气法收集，C正确； D．“黑面包”实验浓硫酸将反应物中的氢、氧元素按水中氢、氧元素的比率脱出，同时生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故答案选A。 6．【答案】B 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 7．【答案】C 【详解】A．(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A； B．通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B； C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)的总能量比2mol SO3(g)的总能量小(a-b) kJ。反应可逆，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b) kJ，故选C； D．装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D； 选C。 8．【答案】C 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 9．【答案】C 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 10．【答案】B 【详解】A．铜、铁和硫酸铜构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜离子在正极放电析出铜，正极上不会产生大量气泡，A不符合； B．铜、铁和硫酸构成原电池，铁是负极，铜是正极，氢离子在正极放电生成氢气，正极上产生大量气泡，B符合； C．没有构成闭合回路，不能形成原电池，C不符合； D．酒精是非电解质，不能形成原电池，D不符合； 答案选B。 11．【答案】D 【详解】①压缩容器体积，增大压强，反应速率增大，故①正确； ②恒容通入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故③错误； ④适当提高温度，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容下充入N2，容器中总压强增大，气体分压不变，反应速率不变，故⑤错误； 故选D。 12．【答案】B 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 13．【答案】A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14．【答案】C 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 15．【答案】B 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 16．【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 17．【答案】B 【详解】A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确； B．最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确； C．烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确； D．和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确； 故选B。 18．【答案】A 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 19．【答案】B 【详解】A．根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷转化为异丁烷时会放出热量，该反应为放热反应，A错误； B．正丁烷结构简式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有2种；异丁烷结构简式是，分子中有2种不同位置的H原子，故其一氯代物是2种，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误； D．物质中含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷比异丁烷化学性质稳定性差，D错误； 故选B。 20．【答案】D 【详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，与CH3CH2CH2CH3的分子式为为C4H10，故选D。 二、非选择题 21．【答案】(1) (2)②③ (3) BaSO3 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 (4)CD (5) BD 【分析】A装置采用实验室制法产生NH3，经B装置除去水得到干燥的NH3，在加热条件下和CuO反应，D装置无水硫酸铜检验是否有H2O产生。 【详解】（1）A装置中为NH3的实验室制法，化学方程式为：； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③，①装置容易发生倒吸，④装置没有出气口，故答案为：②③； （3）氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡(BaSO3)沉淀；检验的方法为：取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有。 （4）A．二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故A项不符合题意； B．氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故B项不符合题意； C．二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无沉淀生成，故C项符合题意； D．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，不能生成白色沉淀，故D项符合题意； 故答案为：CD； （5）①该红色单质为Cu，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成水、铜和氮气，化学方程式为：；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，说明随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，加入FeCl3溶液，其中的Fe3+可以氧化Cu；加入KNO3溶液，则硝酸根离子和剩余的H+形成硝酸，可和Cu继续发生反应，故答案为：BD； ②反应前C中CuO质量为8 g，即有含有0.1molCuO。反应后C中红色固体质量为6.8 g，即含有6.4gCu，0.4gO，可知反应后生成了0.025molCu2O，0.05molCu，即CuO、Cu、Cu2O的化学计量数之比为4∶2∶1，D中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，还产生一种单质气体，根据元素守恒，该气体为N2，故C中发生的总反应方程式为： 22．【答案】(1)小于 (2) 0.15 BD AD 1.5 75% 【详解】（1）该反应为放热反应，说明反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； （2）①由图可知，在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：，则； ②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误； D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 答案选BD； ③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确； B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误； C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，D正确； 答案选AD； ④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，物质的量变化量为1.5mol，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡转化率为。 23．【答案】(1)B (2) N2 吸收 90 (3) 正 氢气或H2 (4) 等于 【详解】（1）根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该化学反应为吸热反应， A．碘晶体的升华是吸热过程，但其是物理变化，A不符合题意； B．碳酸氢钠与柠檬酸反应可生成二氧化碳，属于吸热反应，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是活泼金属与酸的反应，是常见放热反应，C不符合题意； D．硫酸与氢氧化钠反应是中和反应，是常见的放热反应，D不符合题意； 故答案为B。 （2）①键能越大，分子越稳定，N2的键能最大，N2最稳定； ②断键吸收热量，成键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2 mol NO气体，反应吸收的热量为(946+498)kJ -2×632kJ =180kJ，若反应生成气体，则吸收90的能量。 （3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，燃料作负极，氧化剂为正极，因此通入氧气的电极名称为正极；原电池中，阴离子向负极移动，因此离子移向通入气体的电极；氢气与氧气燃烧生成水，因此氢氧燃料电池的总反应式为：。 （4）根据图1，其它条件相同，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此使用催化剂与不使用催化剂放出的热量相同；根据图示③→④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：。 24．【答案】(1) CH2=CH2 碳碳双键、醛基 (2) (3) 加成反应； 催化剂和吸水剂 +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O (4) 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成C是乙醛；乙醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成D是乙酸；丙烯醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成E是丙烯酸；在一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚合物X是聚丙烯酸；丙烯醛与H2在一定条件下发生加成反应生成G是1-丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH ，1-丙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下共热发生酯化反应生成H是CH3COOCH2CH2CH3，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）由分析可知A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2；根据F的结构简式可知，其中官能团的名称为碳碳双键、醛基； （2）由分析可知，B→C为乙醇的催化氧化，方程式为：； （3）根据F和G的结构简式，的反应类型是：加成反应；的化学方程式为：+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O；浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂，答案为：加成反应；催化剂和吸水剂；+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O； （4） 根据分析，X是聚丙烯酸，其结构简式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高一化学下期中复习卷答案 1、 单项选 1．【答案】C 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2．【答案】B 【详解】 A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 3．【答案】D 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备，A错误； B．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：，B错误； C．用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误； D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确； 故选D。 4．【答案】A 【详解】A．1个羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，其中所含的电子数为9NA，A正确； B．没有给出温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，B错误； C．铁和硫反应生成二价铁，则0.1molFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.2NA，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为，D错误； 故选A。 5．【答案】A 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．二氧化硫属于空气污染物，大量排放会导致硫酸型酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮均不与空气反应且密度比空气大，能用排空气法收集，C正确； D．“黑面包”实验浓硫酸将反应物中的氢、氧元素按水中氢、氧元素的比率脱出，同时生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故答案选A。 6．【答案】B 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 7．【答案】C 【详解】A．(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A； B．通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B； C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)的总能量比2mol SO3(g)的总能量小(a-b) kJ。反应可逆，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b) kJ，故选C； D．装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D； 选C。 8．【答案】C 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 9．【答案】C 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 10．【答案】B 【详解】A．铜、铁和硫酸铜构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜离子在正极放电析出铜，正极上不会产生大量气泡，A不符合； B．铜、铁和硫酸构成原电池，铁是负极，铜是正极，氢离子在正极放电生成氢气，正极上产生大量气泡，B符合； C．没有构成闭合回路，不能形成原电池，C不符合； D．酒精是非电解质，不能形成原电池，D不符合； 答案选B。 11．【答案】D 【详解】①压缩容器体积，增大压强，反应速率增大，故①正确； ②恒容通入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故③错误； ④适当提高温度，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容下充入N2，容器中总压强增大，气体分压不变，反应速率不变，故⑤错误； 故选D。 12．【答案】B 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 13．【答案】A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14．【答案】C 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 15．【答案】B 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 16．【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 17．【答案】B 【详解】A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确； B．最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确； C．烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确； D．和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确； 故选B。 18．【答案】A 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 19．【答案】B 【详解】A．根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷转化为异丁烷时会放出热量，该反应为放热反应，A错误； B．正丁烷结构简式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有2种；异丁烷结构简式是，分子中有2种不同位置的H原子，故其一氯代物是2种，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误； D．物质中含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷比异丁烷化学性质稳定性差，D错误； 故选B。 20．【答案】D 【详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，与CH3CH2CH2CH3的分子式为为C4H10，故选D。 二、非选择题 21．【答案】(1) (2)②③ (3) BaSO3 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 (4)CD (5) BD 【分析】A装置采用实验室制法产生NH3，经B装置除去水得到干燥的NH3，在加热条件下和CuO反应，D装置无水硫酸铜检验是否有H2O产生。 【详解】（1）A装置中为NH3的实验室制法，化学方程式为：； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③，①装置容易发生倒吸，④装置没有出气口，故答案为：②③； （3）氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡(BaSO3)沉淀；检验的方法为：取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有。 （4）A．二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故A项不符合题意； B．氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故B项不符合题意； C．二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无沉淀生成，故C项符合题意； D．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，不能生成白色沉淀，故D项符合题意； 故答案为：CD； （5）①该红色单质为Cu，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成水、铜和氮气，化学方程式为：；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，说明随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，加入FeCl3溶液，其中的Fe3+可以氧化Cu；加入KNO3溶液，则硝酸根离子和剩余的H+形成硝酸，可和Cu继续发生反应，故答案为：BD； ②反应前C中CuO质量为8 g，即有含有0.1molCuO。反应后C中红色固体质量为6.8 g，即含有6.4gCu，0.4gO，可知反应后生成了0.025molCu2O，0.05molCu，即CuO、Cu、Cu2O的化学计量数之比为4∶2∶1，D中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，还产生一种单质气体，根据元素守恒，该气体为N2，故C中发生的总反应方程式为： 22．【答案】(1)小于 (2) 0.15 BD AD 1.5 75% 【详解】（1）该反应为放热反应，说明反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； （2）①由图可知，在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：，则； ②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误； D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 答案选BD； ③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确； B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误； C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，D正确； 答案选AD； ④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，物质的量变化量为1.5mol，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡转化率为。 23．【答案】(1)B (2) N2 吸收 90 (3) 正 氢气或H2 (4) 等于 【详解】（1）根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该化学反应为吸热反应， A．碘晶体的升华是吸热过程，但其是物理变化，A不符合题意； B．碳酸氢钠与柠檬酸反应可生成二氧化碳，属于吸热反应，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是活泼金属与酸的反应，是常见放热反应，C不符合题意； D．硫酸与氢氧化钠反应是中和反应，是常见的放热反应，D不符合题意； 故答案为B。 （2）①键能越大，分子越稳定，N2的键能最大，N2最稳定； ②断键吸收热量，成键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2 mol NO气体，反应吸收的热量为(946+498)kJ -2×632kJ =180kJ，若反应生成气体，则吸收90的能量。 （3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，燃料作负极，氧化剂为正极，因此通入氧气的电极名称为正极；原电池中，阴离子向负极移动，因此离子移向通入气体的电极；氢气与氧气燃烧生成水，因此氢氧燃料电池的总反应式为：。 （4）根据图1，其它条件相同，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此使用催化剂与不使用催化剂放出的热量相同；根据图示③→④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：。 24．【答案】(1) CH2=CH2 碳碳双键、醛基 (2) (3) 加成反应； 催化剂和吸水剂 +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O (4) 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成C是乙醛；乙醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成D是乙酸；丙烯醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成E是丙烯酸；在一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚合物X是聚丙烯酸；丙烯醛与H2在一定条件下发生加成反应生成G是1-丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH ，1-丙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下共热发生酯化反应生成H是CH3COOCH2CH2CH3，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）由分析可知A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2；根据F的结构简式可知，其中官能团的名称为碳碳双键、醛基； （2）由分析可知，B→C为乙醇的催化氧化，方程式为：； （3）根据F和G的结构简式，的反应类型是：加成反应；的化学方程式为：+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O；浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂，答案为：加成反应；催化剂和吸水剂；+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O； （4） 根据分析，X是聚丙烯酸，其结构简式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$