精品解析：山西省晋城市2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024-2025学年山西省高一选科调研考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、单选题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 氧化铝坩埚 C. 潜水器外壳(钛铝等) D. 单晶硅太阳能电池板 2. 化学是一门以实验为基础的科学。实验中下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土盖火 B. 实验剩余金属钠放回原试剂瓶中 C. 焰色试验应标注的图标包括 D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 阅读下列材料，完成有关小题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，其熔点为℃，沸点为11.0℃，易溶于水。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。反应释放出的原子氧可以氧化色素。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的和草酸()在60℃时反应制得。 3. 下列说法错误的是 A. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味气体 B. 能消毒杀菌，不能漂白 C. 有热敏性，因此用冷水吸收配制溶液 D. 使用时不宜震动、撞击和摩擦 4. 制取的化学方程式为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L含有的电子数目为 B. 在反应中还原性： C. 稀释了，使反应更安全 D. 反应中若生成4.4g，则转移电子总数为 5. 下列关于钠和铁的氧化物叙述正确的是 A. 钠和铁的氧化物均是碱性氧化物 B. 铁的氧化物颜色均不相同 C. 不稳定，在空气中加热转化成 D. 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 6. 菠菜中富含铁元素，实验室中完成铁元素的检验步骤有将菠菜剪碎捣烂、用蒸馏水溶解、分离出溶液及检验，以下仪器或装置在此实验中不需要的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水的反应： B. 过量的与漂白粉溶液反应： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向碳酸氢钾溶液中滴加过量澄清石灰水： 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 9. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A B. C. D. 溶液 10. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 此实验可以用固体代替固体 B. 实验中H管中产生大量的红棕色的烟 C. 向外拉注射器3，溶液变红，则说明生成了 D. 气球除了平衡压强外，还有与注射器2中的溶液共同收集吸收氯气，防止污染空气的作用 11. 将以下两试剂混合，产生的现象与滴加顺序或温度无关的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 澄清石灰水 D Na 空气 A A B. B C. C D. D 12. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式有 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加 C. 溶液的pH逐渐减小 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 13. 和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A. 密度之比为15∶14 B. 分子数之比为1∶1 C. 原子数之比为15∶14 D. 体积之比为14∶15 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. MN段溶液中存在三种金属阳离子 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 汽车安全气囊作为安全带的辅助安全装置，可使头部受伤率降低25%，面部受伤率降低80%左右。安全气囊内有、(叠氮化钠)、、等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生分解反应①，②等复杂化学反应，产生大量气体及热量，充满气囊。请回答下列问题： （1）用双线桥表示反应①的电子转移方向和数目：___________，此反应中被氧化及被还原的原子数之比为___________。 （2）反应②中若产生标准状况下67.2L，消耗的质量是___________；可处理产生的Na，二者发生置换反应，其化学方程式为___________，表现___________(填“氧化性”或“还原性”)；若产生的Na全部与反应，理论上消耗的与分解的的物质的量之比为___________。 （3）反应过程中作冷却剂，吸收以上反应释放的热量，而本身发生分解反应，化学方程式为___________。 16. 加碘食盐目前所加入的为。是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。请回答下列问题： （1）中I的化合价为___________；若在炒菜温度过高时，建议___________(填“先”或“后”)放加碘盐。 （2）已知：，检验加碘盐中的，请选择所需的试剂___________(填序号；已知：加碘盐中含量很小)。 ①醋酸 ②淀粉溶液 ③蒸馏水 ④碘化钾溶液 （3）医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。某实验小组在实验室利用固体配制溶液，用托盘天平需称量固体___________g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为___________(填序号)，此实验中玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （5）早期加碘盐中加入的是，但是口感有些发涩，且不稳定，不稳定的可能原因是___________。 17. 不但是生活必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以为原料的转化关系，请回答下列问题： （1）已知D是“84”消毒液的主要成分，则D的化学式为___________；A和B发生反应的离子方程式为___________；利用B与___________(试剂名称)反应制备漂白粉，漂白粉的保存方法为___________。 （2）钠在空气中久置最终变为___________(填化学式)。 （3）→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中，先通入大量的___________(填化学式，下同)气体，再通入过量的___________气体，发生反应的化学方程式为___________；经过___________操作，分离出C，再煅烧得到E，E的俗称为___________。 18. 铁和铁的化合物在生活生产中都有重要的作用，某实验小组进行了以下有关铁和铁的化合物实验。请回答下列相关问题： Ⅰ．铁与水蒸气的反应 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。 （1）写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式：___________；检验产生的气体操作为___________。 （2）实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管中，加入溶液未变红色，是否说明固体产物中不含三价铁，理由是___________。 Ⅱ．氢氧化亚铁的制备 （3）该同学另取少量上述溶液，若按图甲所示操作，加入溶液后，可观察到试管中的现象是___________，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：___________；为了确保此实验成功，还可以采取的两种措施是___________。 （4）利用图乙制备氢氧化亚铁也能较长时间观察到其颜色。实验开始时先打开弹簧夹a及分液漏斗的活塞，待___________时，关闭弹簧夹a．此实验能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山西省高一选科调研考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、单选题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 氧化铝坩埚 C. 潜水器外壳(钛铝等) D. 单晶硅太阳能电池板 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯属于非金属单质，不属于合金材料，A不符合题意； B．氧化铝属于氧化物， B不符合题意； C．潜水器外壳为钛铝合金，属于金属材料，C符合题意； D．单晶硅均属于非金属单质不属于合金材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。实验中下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. 金属钠着火时，需要用干燥沙土盖火 B. 实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 C. 焰色试验应标注的图标包括 D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水会剧烈反应，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此需用干燥的沙土灭火，A正确； B．.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，B正确； C．焰色试验时有灼烧等操作，因此需要佩戴护目镜，并注意明火等，C正确； D．溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成有关小题。 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，其熔点为℃，沸点为11.0℃，易溶于水。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。反应释放出的原子氧可以氧化色素。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的和草酸()在60℃时反应制得。 3. 下列说法错误的是 A. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B. 能消毒杀菌，不能漂白 C. 有热敏性，因此用冷水吸收配制溶液 D. 使用时不宜震动、撞击和摩擦 4. 制取的化学方程式为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L含有的电子数目为 B. 在反应中还原性： C. 稀释了，使反应更安全 D. 反应中若生成4.4g，则转移电子总数为 【答案】3. B 4. A 【解析】 【3题详解】 A．根据材料所给信息，气体与具有相似的颜色与气味，A正确； B．反应释放出的原子氧可以氧化色素，因此不但可以用于消毒，还可以用作漂白剂，B错误； C．ClO2有热敏性，几乎不与冷水反应，因此用冷水吸收配制ClO2溶液，C正确； D．对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸，D正确； 故选B。 【4题详解】 A．根据题目所给信息，标准状况下为液体，不适用于气体摩尔体积计算，A错误； B．反应中为还原剂，为还原产物，根据氧化还原反应的规律，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此在反应中还原性：，B正确； C．对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸，因此稀释了会使反应更安全，C正确； D．反应中若生成4.4g，即其物质的量为，反应转移电子总数为，D正确； 故选A。 5. 下列关于钠和铁的氧化物叙述正确的是 A. 钠和铁的氧化物均是碱性氧化物 B. 铁的氧化物颜色均不相同 C. 不稳定，在空气中加热转化成 D. 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均不是碱性氧化物，A错误； B．和均为黑色，B错误； C．不稳定，在空气中加热转化成，C正确； D．不稳定，在空气里受热迅速被氧化成，D错误； 故选C。 6. 菠菜中富含铁元素，实验室中完成铁元素的检验步骤有将菠菜剪碎捣烂、用蒸馏水溶解、分离出溶液及检验，以下仪器或装置在此实验中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】捣烂菠菜需要研钵和研杵，蒸馏水溶解需要烧杯和玻璃棒，不需要容量瓶，分离出溶液，需要过滤装置，检验需要试管和胶头滴管，因此用不到的仪器为容量瓶。 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水的反应： B. 过量的与漂白粉溶液反应： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向碳酸氢钾溶液中滴加过量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠不能拆，则离子方程式为：，A错误； B．过量的CO2与漂白粉溶液反应，生成碳酸氢钠和碳酸钙，离子方程式为：，B正确； C．溶液腐蚀铜电路板：，C错误； D．向碳酸氢钾溶液中滴加过量澄清石灰水，生成氢氧化钾和碳酸钙：，D错误； 故选B。 8. 下列“类比”结果正确的是 A 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 9. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，均可一步转化，故A正确； B．Fe、水和氧气反应生成Fe2O3，氧化铁不与水反应，不能一步转化，故B错误； C．铁和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氯气反应生成FeCl3，均可一步转化，故C正确； D．硫酸铜和铁反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜，均可一步转化，故D正确； 故选B。 10. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 此实验可以用固体代替固体 B. 实验中H管中产生大量的红棕色的烟 C. 向外拉注射器3，溶液变红，则说明生成了 D. 气球除了平衡压强外，还有与注射器2中的溶液共同收集吸收氯气，防止污染空气的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体与浓盐酸反应制氯气需要加热，固体与浓盐酸反应制氯气不需要加热，则此实验不能用固体代替固体，A错误； B．H管中Fe与氯气反应生成氯化铁，会产生大量的红棕色的烟，B正确； C．遇KSCN溶液变红色，向外拉注射器3，溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．气球可以膨胀，可以平衡装置内气压，氯气有毒，也能与注射器2中的溶液共同收集吸收氯气，防止污染空气，D正确； 故选A。 11. 将以下两试剂混合，产生的现象与滴加顺序或温度无关的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 澄清石灰水 D Na 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴入到碳酸钠溶液中，开始无气泡，后产生气泡，相反滴入，则开始即产生气泡，A错误； B．氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀，相反滴入，则开始即有沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液至过量，则沉淀溶解，B错误； C．溶液与澄清石灰水二者互滴，在开始均立即有白色沉淀产生，C正确； D．钠在空气中不加热，其表面开始会变暗，产生白色的氧化钠，若加热，则钠会熔化，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体，现象不同，D错误； 故选C。 12. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式有 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加 C. 溶液的pH逐渐减小 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应：，故A正确； B．生成盐酸，且为强酸，氢离子和氯离子浓度均增加，pH逐渐减小，B正确； C．由B项可知，pH逐渐减小，故C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误； 故选D。 13. 和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A. 密度之比为15∶14 B. 分子数之比为1∶1 C. 原子数之比为15∶14 D. 体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. MN段溶液中存在三种金属阳离子 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形以及氧化性强弱可知：在M点之前无固体剩余，则加入的铁粉只与发生了反应，反应的离子方程式：；在MN段开始出现固体，说明已经全部反应，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：；在NP段加入了0.56gFe，固体剩余也增加了0.56g，说明加入的铁未反应，此时也全部反应无剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：，题给反应未配平，A错误； B．MN段开始出现固体，说明已经全部反应溶液中无，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：，则MN段溶液的金属阳离子为和两种，B错误； C．根据分析，MN段发生的是铁粉与的反应，由反应可知，消耗的，则原溶液中，，C正确； D．NP段铁未参与反应，则P点溶液中溶质只有，由M点之前的反应可知生成的，由MN段的反应可知生成的，得到，D错误； 故答案为：C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 汽车安全气囊作为安全带的辅助安全装置，可使头部受伤率降低25%，面部受伤率降低80%左右。安全气囊内有、(叠氮化钠)、、等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生分解反应①，②等复杂化学反应，产生大量气体及热量，充满气囊。请回答下列问题： （1）用双线桥表示反应①的电子转移方向和数目：___________，此反应中被氧化及被还原的原子数之比为___________。 （2）反应②中若产生标准状况下67.2L，消耗的质量是___________；可处理产生的Na，二者发生置换反应，其化学方程式为___________，表现___________(填“氧化性”或“还原性”)；若产生的Na全部与反应，理论上消耗的与分解的的物质的量之比为___________。 （3）反应过程中作冷却剂，吸收以上反应释放的热量，而本身发生分解反应，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：1 （2） ①. 130g ②. ③. 氧化性 ④. 1：6 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据化合价升高，失电子，化合价降低，得电子，且得失电子数等于化合价变化的总数，可得双线桥表示为；被氧化与被还原的氮原子数之比为1：1； 【小问2详解】 标准状况下67.2L物质的量为，根据化学方程式关系，得需消耗，其质量为；根据信息发生的反应为置换反应，因此化学方程式为：；氧化铁中Fe化合价降低，作氧化剂，表现氧化性；根据化学方程式得反应关系：，与的物质的量之比为1：6； 【小问3详解】 反应过程中NaHCO3作冷却剂，吸收以上反应释放的热量，而本身发生分解反应，化学方程式为：。 16. 加碘食盐目前所加入的为。是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。请回答下列问题： （1）中I的化合价为___________；若在炒菜温度过高时，建议___________(填“先”或“后”)放加碘盐。 （2）已知：，检验加碘盐中的，请选择所需的试剂___________(填序号；已知：加碘盐中含量很小)。 ①醋酸 ②淀粉溶液 ③蒸馏水 ④碘化钾溶液 （3）医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。某实验小组在实验室利用固体配制溶液，用托盘天平需称量固体___________g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为___________(填序号)，此实验中玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （5）早期加碘盐中加入的是，但是口感有些发涩，且不稳定，不稳定的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 后 （2）①②④ （3） ①. 1.1 ②. ①⑤④③② ③. 搅拌及引流 （4）ad （5）被氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 利用元素化合价代数和为0，计算得碘酸钾中碘为价；若炒菜时温度过高，需后放加碘盐，避免其受热分解； 【小问2详解】 根据所给离子方程式，检验碘酸根离子，需要在酸性环境下，使与碘化钾反应，且用淀粉溶液检验碘单质生成，因此选择的试剂为①②④； 【小问3详解】 ，用托盘天平称量1.1g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为：计算、称量和量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，根据图示，正确的操作顺序为：①⑤④③②；实验中玻璃棒的作用为搅拌和引流； 【小问4详解】 a．配制溶液时，稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤，则损失溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低，a符合题意； b．配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，b不符合题意； c．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c不符合题意； d．进行操作②后，液面低于刻度线，是因为残留在刻度线上方瓶壁的溶液未及时流回，属于正常现象，若再加蒸馏水，则使溶液浓度偏低，d符合题意； 故选ad； 【小问5详解】 碘化钾中的碘离子具有较强的还原性，容易被氧化。 17. 不但是生活必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以为原料的转化关系，请回答下列问题： （1）已知D是“84”消毒液的主要成分，则D的化学式为___________；A和B发生反应的离子方程式为___________；利用B与___________(试剂名称)反应制备漂白粉，漂白粉的保存方法为___________。 （2）钠在空气中久置最终变为___________(填化学式)。 （3）→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中，先通入大量的___________(填化学式，下同)气体，再通入过量的___________气体，发生反应的化学方程式为___________；经过___________操作，分离出C，再煅烧得到E，E的俗称为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 石灰乳 ④. 密封保存在阴凉处 （2） （3） ①. ②. ③. ④. 过滤 ⑤. 纯碱或苏打 【解析】 【分析】饱和食盐水通电电解得到氢气、氯气和氢氧化钠，电解熔融的氯化钠得到氯气和金属钠，所以B为氯气，A为氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水；氯化钠和饱和碳酸氢铵反应得到沉淀和氯化铵，根据元素守恒，可推出C为碳酸氢钠，碳酸氢钠高温煅烧可得碳酸钠，水和二氧化碳，所以E为碳酸钠，据此解答。 小问1详解】 “84”消毒液的有效成分为，根据D是“84”消毒液的主要成分，得出D为，A与B分别为和，二者发生反应的离子方程式为；制备漂白粉利用氯气与石灰乳反应，且得到的漂白粉要密封保存在阴凉处，避免与空气反应而变质； 【小问2详解】 钠在空气中先生成氧化钠，再生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水及二氧化碳，生成十水碳酸钠，最后风化变为； 小问3详解】 侯氏制碱法需向饱和氯化钠溶液中先通入大量的氨气，再通入过量的二氧化碳，而碳酸氢钠溶解度较小，发生反应：，经过滤，分离出碳酸氢钠进行煅烧得到碳酸钠，其俗称为纯碱或苏打。 18. 铁和铁的化合物在生活生产中都有重要的作用，某实验小组进行了以下有关铁和铁的化合物实验。请回答下列相关问题： Ⅰ．铁与水蒸气的反应 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。 （1）写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式：___________；检验产生的气体操作为___________。 （2）实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管中，加入溶液未变红色，是否说明固体产物中不含三价铁，理由是___________。 Ⅱ．氢氧化亚铁的制备 （3）该同学另取少量上述溶液，若按图甲所示操作，加入溶液后，可观察到试管中的现象是___________，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：___________；为了确保此实验成功，还可以采取的两种措施是___________。 （4）利用图乙制备氢氧化亚铁也能较长时间观察到其颜色。实验开始时先打开弹簧夹a及分液漏斗的活塞，待___________时，关闭弹簧夹a．此实验能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 用火柴点燃肥皂泡，若能听到爆鸣声，证明有氢气产生 （2）否，因为固体产物中有和未充分反应的铁，当用稀硫酸溶解时，过量的铁会将三价铁离子还原生成亚铁离子，加入溶液时溶液不变红色 （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. ③. 配制氢氧化钠溶液前将蒸馏水煮沸并迅速冷却；在图甲试管中加入汽油(或苯、食用油等)进行油封等 （4） ①. 在锥形瓶上方出气口收集的氢气纯净 ②. 利用稀硫酸与铁粉产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化 【解析】 【小问1详解】 铁和水蒸气在高温下反应生成和，反应的化学方程式为：；检验产生的气体()操作为：用火柴点燃肥皂泡，若能听到爆鸣声，证明有氢气产生； 【小问2详解】 实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管中，加入溶液未变红色，因过量的铁会将还原为，则不能说明固体产物中不含三价铁，理由是：固体产物中有和未充分反应的铁，当用稀硫酸溶解时，过量的铁会将三价铁离子还原生成亚铁离子，加入溶液时溶液不变红色； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸亚铁反应先生成沉淀，又迅速被氧气氧化生成，则可观察到试管中的现象是：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色发生变化的化学方程式：；为了确保此实验成功，即防止被氧气氧化，需要除去溶解氧或隔绝空气，则还可以采取的两种措施是：配制氢氧化钠溶液前将蒸馏水煮沸并迅速冷却；在图甲试管上方中加入汽油(或苯、食用油等)进行油封等； 【小问4详解】 当在锥形瓶口收集的氢气较纯净时，说明装置中的空气已经排干净，则实验开始时先打开弹簧夹a及分液漏斗的活塞，待在锥形瓶上方出气口收集的氢气纯净时，关闭弹簧夹a，因产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化，所以此实验能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，其原因是：利用稀硫酸与铁粉产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$