2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题

2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题 1．碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ___________________， 则预测成立。 ②不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________， 则预测成立。 ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ _______________________ ___________________________，如果观察到________________，则预测成立 。 2．易拉罐是生活中常见的饮料包装用品，下图为某品牌饮料易拉罐，其含有的主要成分是什么?其制作材料有什么性质? （1）小明思考:易拉罐制作材料应具______、__________等化学性质。 （2）小明探究:易拉罐的主要成分是什么? [提出猜想]该款易拉罐主要成分可能含有铜、铁、铝中的一种或几种。 [查阅资料]铜、铁、铝三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应: _______ (请将横线补充完整) [实验探究] 实验编号 操作步骤 实验现象 ① 取两片易拉罐碎片，打磨 碎片呈银白色 ② 取一片打磨过的易拉罐碎片于试管中，滴加稀盐酸 碎片表面有气泡产生，溶液为无色 ③ 取一片打磨过的易拉罐碎片于试管中，加入足量的NaOH溶液 有气泡产生， 碎片消失，溶液为无色 [实验结论]由实验①②可知，易拉罐中肯定不含有__________、__________，请写出②中发生的化学方程式____________。 3．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成中含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验．请回答实验中有关问题： 实验一：探究红色粉末的成分 [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+，在空气中加热生成CuO．②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+．③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色．④H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+ [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3    假设2：红色粉末是Cu2O    假设3：红色粉末是_____ [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液． （1）若假设1成立，则实验现象是_____． （2）若假设2成立，则实验现象是_____． （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则红色粉末中一定有_____此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为_____． [实验结果]经实验分析，假设3是正确的． 实验二：测定Cu2O的质量分数 （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为_____． 实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表： 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室可供选择试剂有：A  氨水        B  H2O2        C  NaOH        D  Cu2（OH）2CO3 该实验小组设计实验方案如下： （5）请回答： ①试剂1为_____（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）； ②试剂2为_____； ③固体X的化学式为_____； ④操作I为_____． 4．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论、分析及化学方程式 （1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A / / （2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置 ______ 说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式______ （3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。 【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是______。 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。 a.称量装置丙 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）装置乙的作用是______。 （3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 5．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们经过讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 （1）如图X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。 【作出猜想】 （2）猜想一：NaCl、BaCl2。猜想二：NaCl。猜想三：_____________。 【设计方案】 （3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入_____________，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为___________；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为_____________。 【拓展提升】 （4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 6．某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2； 猜想二：含有CaCl2和Ca（OH）2；         猜想三：含有____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象或方程式。 方案 实验步骤 实验现象或方程式 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 实验现象：___________。 二 另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的铁钉放入其中，过一会儿取出铁钉 实验现象：_________。 方程式为：________。 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_________。 产生气泡 【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。 7．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 8．实验室有一瓶试剂的标签破损不清如下图， 甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想。 甲同学认为：该试剂主要成分是酸； 乙同学认为：该试剂主要成分是碱； 丙同学认为：该试剂主要成分是盐； （1）你认为 _______ 同学的猜想是错误的； （2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是 _________ ； （3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思： ①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 ______________ 顺序归纳整理的。 ②酸在水溶液中能解离出H+，因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称： __________ 。 （4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙。 设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 a．写出A物质的化学式：________________； b．反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 __________（选填“有”或“没有”）影响； c．分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 ______ （选填“不变”、“增大”或“减小”）。 9．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种：_________。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断____________。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完___________。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为:______________。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是：____________。 10．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ___________，带火星木条复燃。 ___________ 溶液中产生大量气泡，___________ 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是______________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________ 11．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。 方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。 为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________________（选填装置编号）中加入__________________（填名称）以除去其它杂质气体。 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）； （2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】 ① ； ②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置； ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞； ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL； ⑦处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】 加入药品前必须进行的实验①是__________________； （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 __________________； （3）计算生成氮气的质量和密度_______。 （计算过程中以及最终数据均保留2位小数） 【解释与结论】 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是__________________________________（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。 【反思与评价】 （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______。 A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管 （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的_________________ ． A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神 B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间 C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会 D．要相信权威，权威一定是正确的 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 酸 碳酸氢盐能与酸反应 加入适量稀盐酸有气泡产生 碱 铵盐能与碱反应 加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生 温度较高的地方 碳酸氢盐受热分解 取少量样品于试管中，加热试管 固体减少 2． 耐腐蚀 无毒(答案合理即可) 2H2O Cu Fe 3． Fe2O3和Cu2O的混合物 固体完全溶解，溶液变为血红色 溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体 Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6HCl═2FeCl3++3H2O ×100% B D Fe（OH）3 加热浓缩，冷却结晶 4． 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 氯化钠 Na+、H+、Ba2+ 去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测 bacba 干燥二氧化碳气体 偏大 5． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸 6． CaCl2和HCl 溶液变为红色 铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色 碳酸钠/锌粒（合理均可） 7． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 8． 乙 NH4Cl 金属活动性 硝酸银 Na2CO3 没有 增大 9． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 10． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 11． E 碱石灰 是检查装置的气密性 因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验 0．11g   1．25g/L 空气中含有密度比氮气大的物质。或空气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大 C A、C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $