化学（河南卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59项世界遗产中河南有5项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法错误的是 A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属于合金 C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物 D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，杀菌消毒 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 3．下列化学反应与方程式不相符的是 A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： B．泡沫灭火器的原理： C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法正确的是 A．配合物2中含有6个配位键 B．配合物1中碳原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 5．下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．水解显碱性 D．的空间构型为三角锥形 6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油 7．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 8．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法正确的是 A．启动电源1，电极1附近的升高 B．步骤①中电极的反应式为： C．电极2为阳极 D．步骤②中电极质量减少，则电极2消耗氧气的质量为 10．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是 A．X与苯胺互为同系物 B．步骤①中有生成 C．过程中发生了取代、加成反应 D．加入盐酸有利于的生成 11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小 烷基越长，推电子效应越大 B 向浓度均为的，和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： C 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动 D 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 12．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 13．在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B．控速反应方程式为 C．制氢总反应为  ，正反应是熵增反应 D．升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大 14．水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题包括4道大题，共58分） 15．（14分）氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。 (1)下列污染与氮氧化物有关的是_______。（1分） A．酸雨 B．臭氧破坏 C．白色污染 D．光化学烟雾 (2)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济系和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR技术主要涉及的反应如下： 已知 则和之间的关系可以用等式表示为 。 (3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧化物。 ①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。 ②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的 L。 (4)一定条件下，将和混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L，则0到10s内，用表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (5)反应温度为180℃、体积分数为(0μL/L和90μL/L)条件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化剂持续反应10h的脱硝效率如图所示。 在气氛下，5h之后催化剂的催化效率下降，经分析发现，这是由于随着反应持续进行，在催化剂的作用下与反应生成 、 物种，覆盖了催化剂表面活性位点所致。 16．（13分）一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： (1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)（1分）;写出两种提高酸浸速率的方法————。 (2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。 (3)“反应ii”加入的作用是 。 (4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为 。 17．（15分）某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 (1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（1分）。 (2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。 (3)步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是 。 (4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系： ；在一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 。 (三)配合物1中Cu含量的测定 I．配制的EDTA标准溶液。 II．称取配合物1并溶解，转移并定容于容量瓶中，摇匀。 III．准确移取该溶液于锥形瓶中，依次加入无水乙醇、5滴PAN指示剂和邻苯二甲酸盐缓冲液用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液。 已知：EDTA与的化学计量数之比为。 (5)配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)所得配合物1中铜元素的质量分数为 。 18．（16分）阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 种。 (2)B→C分两步进行，其总化学方程式为 。 (3)CD中的化学名称为 ，其反应类型为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)F的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有且仅有2个取代基；②存在、和 其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是 (填一种)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■■ 2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIIDI 21AJIBJICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.[AJ[BI[CIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICJ[DI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2)》 (3》 (4》 (5) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59项世界遗产中河南有5项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法错误的是 A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属于合金 C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物 D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，杀菌消毒 【答案】B 【详解】A．石灰岩主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，A错误； B．青铜属于铜合金，B正确； C．二氧化硅不是两性氧化物，C错误； D．丝绸主要成分是蛋白质，在高温条件下会缩水、变形、褪色；D错误。 答案选B。 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 【答案】C 【详解】A．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，A错误； B．质子数为17，中子数为18，则质量数为17+18=35，应该表示为，B错误； C．N元素的原子序数为7，基态N原子的轨道表示式：，C正确； D．由结构简式可知，属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，但双键碳原子上连接两个H，不存在顺反异构体，D错误； 故选C。 3．下列化学反应与方程式不相符的是 A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： B．泡沫灭火器的原理： C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： 【答案】B 【详解】A．与饱和反应，因碳酸根离子浓度高，发生沉淀转化，离子方程式为，A正确； B．与发生双水解，生成沉淀和气体，离子方程式，B错误； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确； D．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，D正确； 故答案为：B。 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法正确的是 A．配合物2中含有6个配位键 B．配合物1中碳原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 【答案】C 【详解】A．配合物2中，水分子中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，每个Co2+形成6个配位键，则配合物2中含有12个配位键，A错误； B．由配合物1的结构可知，含N的芳香杂环中碳为sp2杂化，与右侧氧原子相连的碳均成单键，为sp3杂化，B错误； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选C。 5．下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．水解显碱性 D．的空间构型为三角锥形 【答案】C 【分析】单质可用于生产漂白粉和漂白液，则是氯元素。 【详解】A．HX中X是-1价，反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； B．HClO的结构式为H—O—Cl，B正确； C．是强酸的酸根离子，不发生水解，C错误； D．的中心原子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油 【答案】D 【详解】A．碘单质易升华，遇到烧瓶底部凝华，而NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl附在烧瓶底部，不能分离碘单质和NH4Cl，A不合题意； B．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意； C．NaOH溶液滴定醋酸终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，而应该用酚酞作指示剂，C不合题意； D．石油分馏获得汽油、煤油等，该装置正确，能够达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D。 7．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 【答案】C 【分析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。 【详解】A．加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高产率，A错误； B．由方程式可知，整个过程涉及极性键、非极性键的断裂，非极性键的形成，无非极性键的形成，B错误； C．根据机理图可知，氢化步骤反应为，C正确； D．由反应方程式可知，每生成，氢元素化合价由0价升高到+1价，转移，则每生成甲醇将有电子发生转移，D错误； 故选C。 8．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，为一种常见的无色液体，为水，W为H，Z为O，X与Z的原子序数之和为Y的两倍，再结合各元素形成的化学键个数，则X为C、Y为N，则甲为氯化铵，据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，根据同周期半径从左到右逐渐减小，原子半径：，A错误； B．甲为氯化铵，与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体氨气，B正确； C．非金属性Z>Y，最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X为C、Y为N，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，非金属性Y>X，酸性：，D正确； 故选A。 9．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法正确的是 A．启动电源1，电极1附近的升高 B．步骤①中电极的反应式为： C．电极2为阳极 D．步骤②中电极质量减少，则电极2消耗氧气的质量为 【答案】D 【分析】启动电源1，使海水中进入结构形成，中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源1的负极a相连，电极反应为：；电极1作阳极，与电源正极b相连，电极反应为：；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，则电极2为阴极，电极反应为：，阳极的电极反应为：，据此解答。 【详解】A．根据分析可知：电极1的电极反应式为：，即增大，则启动电源1，电极1附近的减小，A错误； B．根据分析可知：步骤①中电极的反应式为：，B错误； C．根据分析可知：电极2为阴极，C错误； D．根据分析可知：步骤②中电极的电极反应为：，电极减少的质量为脱出的质量，即每减少，转移1mol电子，结合电极2的电极反应：，根据得失电子守恒可知，电极2消耗氧气的质量为，D正确； 故选D。 10．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是 A．X与苯胺互为同系物 B．步骤①中有生成 C．过程中发生了取代、加成反应 D．加入盐酸有利于的生成 【答案】B 【分析】 由有机物的转化关系可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，反应的化学方程式为+NaNH2+H2↑，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠。 【详解】 A．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，与苯胺的官能团不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，反应的化学方程式为+NaNH2+H2↑，故B正确； C．由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，则反应②不是加成反应，故C错误； D．由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，Z中的氨基和氢氧化钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于的生成，故D错误； 故选B。 11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小 烷基越长，推电子效应越大 B 向浓度均为的，和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： C 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动 D 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 【答案】A 【详解】A．烷基是推电子基，烷基越长，推电子效应越大，相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，甲酸溶液的更小，A正确； B．不管是CO与Ca2+或Ba2+生成沉淀，都生成的是白色沉淀，无法判断谁先沉淀，无法比较溶度积，，B错误； C．先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，体积缩小，NO2浓度增大，注射器内气体颜色加深，平衡向气体体积小的方向移动，即正向移动，C错误； D．铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，D错误； 答案选A。 12．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 【答案】B 【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，则n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃时，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲线a中，某气体的物质的量为0.5mol，所以曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．625℃，设容器的容积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数K===，B不正确； C．500~600℃，随着温度升高，反应Ⅲ的平衡不断逆向移动，所以容器中积碳减少，C正确； D．由图像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明体系中只发生反应Ⅰ，且发生完全转化，增大压强，体系中不变，D正确； 故选B。 13．在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B．控速反应方程式为 C．制氢总反应为  ，正反应是熵增反应 D．升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误； C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确； D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确； 故选B。 14．水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 【答案】C 【分析】在水溶液中存在多个转化过程，的电离：、的电离：、的水解：、的电离：；当pc=1时，由于溶液呈碱性，溶液中，当pc逐渐增大，溶液浓度逐渐降低，和逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为、曲线②为、曲线③为、曲线④为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线②表示的是，A正确； B．当pc=1时，，根据图可知此时，，则此时，数量级为，B正确； C．当时，根据图可知溶液中存在：，C错误； D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，D正确； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题包括4道大题，共58分） 15．（14分）氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。 (1)下列污染与氮氧化物有关的是_______。（1分） A．酸雨 B．臭氧破坏 C．白色污染 D．光化学烟雾 (2)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济系和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR技术主要涉及的反应如下： 已知 则和之间的关系可以用等式表示为 。 (3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧化物。 ①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。 ②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的 L。 (4)一定条件下，将和混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L，则0到10s内，用表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (5)反应温度为180℃、体积分数为(0μL/L和90μL/L)条件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化剂持续反应10h的脱硝效率如图所示。 在气氛下，5h之后催化剂的催化效率下降，经分析发现，这是由于随着反应持续进行，在催化剂的作用下与反应生成 、 物种，覆盖了催化剂表面活性位点所致。 【答案】(1)ABD (2) (3) 石墨I 5.6L (4) 0.04mol/(L·s) 0.028mol/L (5) 【分析】氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。酸雨、臭氧破坏、光化学烟雾都与氮氧化物有关，为减少NOx排放利用选择性催化还原(SCR)技术，根据盖斯定律可得出题给的反应式之间的关系。、和熔融可制作燃料电池，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧化物，则石墨I作电池的负极。据电子守恒可计算出若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积。一定条件下，将和混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，运用三段式可得出的平均反应速率及该反应的平衡常数。通过图中不同条件下脱硝效率的对比分析，知在催化剂作用下与反应生成硫酸铵、硫酸氢铵等物种覆盖了催化剂表面活性位点，导致催化效率下降。 【详解】（1）A．氮氧化物（如NO2）会与水反应生成硝酸等，硝酸随雨水降下形成酸雨，所以酸雨与氮氧化物有关，A符合题意； B．氮氧化物能催化臭氧分解，从而破坏臭氧层，所以臭氧破坏与氮氧化物有关，B符合题意； C．白色污染是指废弃塑料等引起的污染，与氮氧化物无关，C不符合题意； D．氮氧化物在光照条件下，会与碳氢化合物等发生一系列复杂的反应，形成光化学烟雾，所以光化学烟雾与氮氧化物有关，D符合题意； 故答案选ABD。 （2）从给出的反应式，②， ③中，可以推导出①=2×②+③，则和之间的关系可以用等式表示为。 （3）①、和熔融可制作燃料电池，作燃料，作氧化剂，所以放电时石墨I作电池的负极。 ②石墨Ⅱ作正极，得电子，变成-2价，1mol转移4mol电子，若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为。 （4）一定条件下，将和混合于容积为4L的恒容密闭容器中，则起始时，，假设NO转化浓度为xmol/L，列三段式 经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L，则x=0.4，平衡时，，，，那么，该反应的平衡常数为。 （5）从图中可以看到，曲线 1 体积分数为（0μL/L）在 5h 后脱硝效率基本保持不变；曲线 2 体积分数为（90μL/L）在 5h 后脱硝效率明显下降 。所以是在体积分数为（90μL/L）气氛下，5h 之后催化剂的催化效率下降。在脱硝反应体系中，当有 存在时，在催化剂作用下，​ 会发生氧化反应，NH3也会参与反应。​ 会被氧化为SO3，NH3与SO3等反应会生成硫酸铵、硫酸氢铵等物种，这些物种会覆盖催化剂表面活性位点，导致催化效率下降。 16．（13分）一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： (1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)（1分）;写出两种提高酸浸速率的方法————。 (2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。 (3)“反应ii”加入的作用是 。 (4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为 。 【答案】(1) 适当升高温度，适当增大酸的浓度 （合理即可） (2) 使元素与、元素分离 淡黄色或黄色 (3)将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去 (4) 、 【分析】工业污泥含、、、，根据流程图可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步骤中转化成相应的金属阳离子，SiO2为难溶于水的酸性氧化物； 加入适量的使还原为，并使铁元素和镍元素形成沉淀，被氧化为S沉淀，过滤分离出含的滤液，经过一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子，S单质形成滤渣b，加入过氧化氢将氧化为，加入氢氧化钠将转化为沉淀而除去，最后电解得到金属镍，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，“滤渣a”的主要成分为； （2）根据分析可知，适量的铁元素和镍元素形成沉淀，使元素与、元素分离；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣（被氧化后S元素形成的单质）不溶于酸而析出，的颜色为淡黄色或黄色； （3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入的作用是：将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去； （4）因之前加入和硫酸，故 “除铁”后所得滤液中的溶质有、、；“电解”时阴极得电子，析出金属，阳极失电子，溶液中放电的为水，电极反应式为。 17．（15分）某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 (1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（1分）。 (2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。 (3)步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是 。 (4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系： ；在一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 。 (三)配合物1中Cu含量的测定 I．配制的EDTA标准溶液。 II．称取配合物1并溶解，转移并定容于容量瓶中，摇匀。 III．准确移取该溶液于锥形瓶中，依次加入无水乙醇、5滴PAN指示剂和邻苯二甲酸盐缓冲液用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液。 已知：EDTA与的化学计量数之比为。 (5)配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)所得配合物1中铜元素的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，)而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，沸点较高 (3)除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等 (4) 与配合物2相比，配合物1能量更低，能垒更高，反应活化能更大，反应需要较高温，故较高温时配合物1更易生成，较低温时配合物2更易生成 [或] (5)BD (6) 【详解】（1）电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性的主要参数之一，同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，邻氨基苯甲酰胺中有、、、四种元素，故电负性：O＞N＞C＞H； （2）邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，使熔沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，使熔沸点较高，故邻氨基苯甲酰胺的沸点<对氨基苯甲酰胺的沸点。 （3）根据流程可知邻氨基苯甲酰胺易溶于乙醇，结合反应后成分分析，无水乙醇洗涤的目的是除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等。 （4）根据制备流程，水浴时生成配合物1，冰水浴时生成配合物2，结合反应历程图可知生成配合物1的过程中能垒高，但生成物能量低，生成配合物2的过程中能垒低，但生成物能量高，故较高温时配合物1更易生成，较低温时配合物2更易生成。根据题干中生成配合物1和配合物2的化学方程式，即可得到或。 （5）配制溶液时用到的主要仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒等，故选BD。 （6）EDTA与的化学计量数之比为1:1，则 故所得配合物1中铜元素的质量分数为，故答案为：。 18．（16分）阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 种。 (2)B→C分两步进行，其总化学方程式为 。 (3)CD中的化学名称为 ，其反应类型为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)F的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有且仅有2个取代基；②存在、和 其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是 (填一种)。 【答案】(1) 羧基，碳氟键(或氟原子) 和 (2)+ (3) 三氟乙酸(或三氟醋酸) 取代反应 (4) (5) 或、、等 【分析】发生取代反应，将羧基上的羟基取代为氯原子，由B生成C的总反应过程看作发生了加成反应，随后发生消去反应，生成C物质，成环，发生取代反应，然后和氨水反应生成E物质，E和作用生成F，根据和的结构式逆分析可知，该反应发生取代反应，生成，所以的结构简式为，最后H和盐酸反应生成I。 【详解】（1）A中的官能团名称为羧基、碳氟键(或氟原子)；A中既有饱和碳原子也有羧基，碳原子的杂化方式有和这2种。 （2）的化学方程式为+。 （3）根据命名规则，的化学名称是三氟乙酸；的反应类型为取代反应。 （4）根据和的结构式逆分析可知，的结构简式为。 （5）根据信息①考虑苯环的邻间对3种取代基位置，根据信息②可知取代基组合可能为和、－CH3和、－CF3和、－Br和、4种情况，故F的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是：或、、等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B C C D C A D B A B B C 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）(1)ABD（1分） (2)（2分） (3)石墨I（1分） 5.6L（2分） (4) 0.04mol/(L·s)（2分） 0.028mol/L（2分） (5) （2分） （2分） 16．（13分）(1)（1分） 适当升高温度、适当增大酸的浓度（合理即可）（2分） (2) 使元素与、元素分离（2分） 淡黄色或黄色（2分） (3)将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去（2分） (4)、 （2分） （2分） 17．（15分）(1)（1分） (2) （2分） (邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，)而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，沸点较高（2分） (3)除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等（2分） (4) 与配合物2相比，配合物1能量更低，能垒更高，反应活化能更大，反应需要较高温，故较高温时配合物1更易生成，较低温时配合物2更易生成（2分） [或]（2分） (5)BD（2分） (6)（2分） 18．（16分）(1)羧基，碳氟键(或氟原子) （2分） 和（2分） (2)+（2分） (3) 三氟乙酸(或三氟醋酸) （2分） 取代反应（2分） (4)（2分） (5) （2分） 或、、等（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考正号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选样题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶， 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LMA1B1【C1ID1 6.[AJ[BI[C]ID] 11[A][B][C][D] 2A1IB1【C1ID1 7.[AI[B][CI[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4JA][B][C]ID] 9[AJ[B][C][D] 14.[A][BI[C][D] 5.[AIBICIDI 10.[A][BI[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3》 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59项世界遗产中河南有5项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法错误的是 A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属于合金 C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物 D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，杀菌消毒 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 3．下列化学反应与方程式不相符的是 A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： B．泡沫灭火器的原理： C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法正确的是 A．配合物2中含有6个配位键 B．配合物1中碳原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 5．下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．水解显碱性 D．的空间构型为三角锥形 6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油 7．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 8．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法正确的是 A．启动电源1，电极1附近的升高 B．步骤①中电极的反应式为： C．电极2为阳极 D．步骤②中电极质量减少，则电极2消耗氧气的质量为 10．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是 A．X与苯胺互为同系物 B．步骤①中有生成 C．过程中发生了取代、加成反应 D．加入盐酸有利于的生成 11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小 烷基越长，推电子效应越大 B 向浓度均为的，和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： C 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动 D 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 12．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 13．在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B．控速反应方程式为 C．制氢总反应为  ，正反应是熵增反应 D．升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大 14．水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题包括4道大题，共58分） 15．（14分）氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。 (1)下列污染与氮氧化物有关的是_______。（1分） A．酸雨 B．臭氧破坏 C．白色污染 D．光化学烟雾 (2)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济系和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR技术主要涉及的反应如下： 已知 则和之间的关系可以用等式表示为 。 (3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧化物。 ①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。 ②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的 L。 (4)一定条件下，将和混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L，则0到10s内，用表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (5)反应温度为180℃、体积分数为(0μL/L和90μL/L)条件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化剂持续反应10h的脱硝效率如图所示。 在气氛下，5h之后催化剂的催化效率下降，经分析发现，这是由于随着反应持续进行，在催化剂的作用下与反应生成 、 物种，覆盖了催化剂表面活性位点所致。 16．（13分）一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： (1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)（1分）;写出两种提高酸浸速率的方法————。 (2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。 (3)“反应ii”加入的作用是 。 (4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为 。 17．（15分）某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 (1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（1分）。 (2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。 (3)步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是 。 (4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系： ；在一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 。 (三)配合物1中Cu含量的测定 I．配制的EDTA标准溶液。 II．称取配合物1并溶解，转移并定容于容量瓶中，摇匀。 III．准确移取该溶液于锥形瓶中，依次加入无水乙醇、5滴PAN指示剂和邻苯二甲酸盐缓冲液用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液。 已知：EDTA与的化学计量数之比为。 (5)配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)所得配合物1中铜元素的质量分数为 。 18．（16分）阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 种。 (2)B→C分两步进行，其总化学方程式为 。 (3)CD中的化学名称为 ，其反应类型为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)F的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有且仅有2个取代基；②存在、和 其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是 (填一种)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$