精品解析：江苏省泰州市靖江市第三中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

2023年江苏省靖江市第三中学九年级化学第一学期 期中质量检测试题 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于电光源 B. 能闻到花香 C. 氧气用于炼钢、气焊 D. 铜线用于制电缆 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体用于电光源是利用不同的稀有气体能通过或吸收不同波长的光，不通过化学变化就能表现出来，为物理性质，此选项不符合题意； B、能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，为物理性质，此选项不符合题意； C、炼钢是利用氧气能与碳反应生成二氧化碳的性质，气焊是利用氧气的助燃性，二者都必须通过化学变化表现出来，为化学性质，此选项符合题意； D、铜线用于制电缆是利用铜有优良的导电性，导电性不通过化学变化就能表现出来，是物理性质，此选项不符合题意。 故选C。 2. 如图是氯元素、钠元素的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ⑤表示的是一种阴离子 B. 钠元素的相对原子质量为23g C. 氯化钠是由大量的④和⑥两种粒子构成的 D. 氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，都属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、⑤中粒子核电荷数=核外电子数=17，表示的是一种原子，故A错误； B、钠元素的相对原子质量为23，单位是“1”，故B错误； C、④为钠离子，⑥为氯离子，氯化钠是由大量的钠离子和氯离子两种粒子构成的，故C正确； D、氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，钠元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故D错误。 故选C。 3. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【分析】Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。 【详解】A、二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能； B、氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能； C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能； D、二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。 故选B。 4. 下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A. Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正2价 B. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C. H2SO4中的“2”表示硫酸含有二个氢原子 D. 2Fe中的“2”表示2个铁元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、Zn2＋中的“2＋”表示每个锌离子带2个单位的正电荷，A选项不正确，不符合题意； B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，B选项正确，符合题意； C、H2SO4中的“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，C选项不正确，不符合题意； D、2Fe中的“2”表示2个铁原子，D选项不正确，不符合题意。故选B。 5. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释错误的是（　　） 事实 解释 A 水通电产生氢气和氧气 氢、氧原子的重新组合 B 迎着梅花，香味扑鼻而来 分子在不断运动 C 金刚石和石墨燃烧都能产生二氧化碳 组成上都含有碳元素 D 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、水通电后生成氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，解释正确； B、由于分子在不断地运动，迎着梅花，香味扑鼻而来，解释正确； C、金刚石和石墨燃烧都能产生二氧化碳，组成上都含有碳元素，解释正确； D、温度降低，汽油的密度增大，是因为温度降低，分子间间隔变小，解释错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6. “向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让吉安天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是(　　) A. 严禁随意焚烧秸秆 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥农药 D. 分类回收垃圾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少有害气体和PM2.5的排放，故正确； B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确； C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误； D、分类回收垃圾，可以节约资源，防止环境污染，故正确。 故选C。 7. 下列符号代表的意义正确的是（　　） A. 2H2：2个氢分子 B. 2N2：4个氮原子 C. Al+3：铝离子 D. 2CO32﹣：2个硫酸根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学式前面加数字，表示的是分子个数，2H2表示2个氢分子，选项正确；B、在化学式前面加数字，表示的是分子个数，2N2表示2个氮分子，选项错误；C、铝离子所带的电荷数应在数字的前面，应为Al3+，选项错误；D、离子前面加上数字，仅表示离子个数，故2CO32﹣表示2个碳酸根离子，选项错误。故选A。 8. 将足量二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色为（　　） A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无 【答案】B 【解析】 【详解】将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色。故选B。 9. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ） A. 铜丝作导线 B. 二氧化碳作气体肥料 C. 液氨用于医疗上冷冻麻醉 D. 高烧病人用酒精擦拭身体降温 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳能参与光合作用的化学性质，故选项正确； C、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮吸热气化，属于物理性质；故选项错误； D、高烧病人用酒精擦拭身体降温是利用酒精的挥发性，属于物理性质；故选项错误； 故选B。 10. 如图表示的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】从图示可以知道，反应物有两种，而生成的物质只有一种，属于化合反应。故选A。 11. 下图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，能保持过氧化氢化学性质的微粒是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化氢是由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢的化学性质的微粒为过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成。A图表示的为水分子，B图表示的为氢、氧原子，C图表示1个氢分子和1个氧分子，D图为1个过氧化氢分子。故选D。 12. 硫元素的化合价分别为-2、0、+4、+6，依次对应的化学式错误的是 A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。 【详解】A、氢元素显+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x=0，则x=-2，故A正确，不符合题意； B、硫属于单质，因此硫元素化合价为零，故B正确，不符合题意； C、氧元素显-2，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则y+（-2）×2=0，则y=+4，故C正确，不符合题意； D、氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z+（-2）×3=0，则z=+4，故D错误，符合题意。 故选D。 13. 下列有关分子叙述不正确的是（　　） A. 花香四溢说明分子在不断地运动 B 热胀冷缩说明分子间间隔大小与温度有关 C. 6000L氧气可以压缩至40L的钢瓶中，说明气体分子之间有较大的间隙 D. 通过移走硅原子构成世界上最小的文字“中国”，说明分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢说明分子在不断地运动，故A说法正确； B、热胀冷缩说明分子间间隔大小随温度改变而改变，故B说法正确； C、6000L氧气可以压缩至40L的钢瓶中，说明气体分子之间有较大的间隙，故C说法正确； D、通过移走硅原子构成世界上最小的文字“中国”，说明人类可以移动原子，故D说法错误。 故选D。 14. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 碳酸钠Na2CO3 B. 2个氢分子2H C. 氯化氨NH4Cl D. 钙离子Ca+2 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，故A正确； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为：2H2，故B错误； C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH4Cl ，但选项中氯化铵的名称书写错误，故C错误； D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子Ca2+，故D错误。故选A。 15. 元素观、微粒观是化学重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确； B、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，该选项说法错误； C、元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同，该选项说法正确； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，1个质子和1个中子的质量约相等，都约是1个电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确。 故选：B。 二、填空题(本大题共1小题，共6分) 16. 淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。 （1）如图1，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是_____。 （2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。 （3）某同学用图3装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是_____，实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____，化学方程式为_____。 （4）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。 【答案】 ①. 铝与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，它能阻止里面的铝进一步被氧化。 ②. 生成一氧化碳 ③. 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④. 红棕色固体变成黑色 ⑤. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑥. 不需要，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中 【解析】 【分析】（1）根据在常温下铝与空气氧气反应及氧化物的性质来解答即可； （2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可； （3）根据不纯的可燃性气体在加热时可能发生爆炸进行分析解答；根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理进行分析； （4）根据C装置特点分析。 【详解】（1）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，它能阻止里面的铝进一步被氧化； （2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳； （3）一氧化碳具有可燃性，不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸，为确保实验安全，实验前先通一氧化碳；实验过程中A中观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）由装置的特点可知，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置。故填：不需要，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中。 【点睛】掌握金属的化学性质、 一氧化碳还原氧化铁、 铁的冶炼、 书写化学方程式等是正确解答本题的关键。 三、简答题(本大题共2小题，共25分) 17. 如图所示为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（密度约为1g/mL）的标签，小静欲配制150g质量分数为5%的过氧化氢溶液。 请计算：①需用该过氧化氢溶液多少克？ ②需加水多少克？ 【答案】（1）25 解：溶液稀释前后溶质质量相等，设需用该过氧化氢的质量为x。 30%×x=150g×5% x=25g 答：需用该过氧化氢的质量为25g。 （2）解：设需加水的质量为y。 ×100%=5% y=125g 答：设需加水的质量为125g 【解析】 详解】见答案 【点睛】根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析是解答此题的关键。 18. 硝酸铵化学式为NH4NO3，根据化学式完成下列问题： （1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_________ （2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少_________？（列式计算） （3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少_________？（列式计算） 【答案】（1）7：1：12（2）35%（3）12g 【解析】 【详解】（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12； （2）硝酸铵氮元素的质量分数为×100%=35%； （3）20克硝酸铵中氧元素的质量是20g×60%=12g。 【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 四、探究题(本大题共1小题，共9.0分) 19. 在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究： 一、测定空气中氧气含量 图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是： 第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记． 第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧． 第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题： ①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ，化学反应表达式________________ ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是____________． A、集气瓶底部的水占了一部分体积 B、红磷过少 C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹 ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________ ，你认为改进后的优点是____________ 二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣． 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO 0.5g ③ 1.2g MnO2 0.5g ①上述实验应测 量的“待测数据”是____________ ． ②若实验②比实验①的“待测数据”____________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解． ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ， 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂． 【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________； 写出实验②反应的表达式________ 三、有趣的改进实验 ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验， 她进行该实验是为了探究____________ ，实验过程中能看到的现象是____________ ，小晴同学设计的实验优点________． ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________ 火焰． 写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________ ． 【答案】 ①. 剧烈燃烧，产生白烟，放热 ②. 4P + 5O22P2O5 ③. BC ④. 检查装置气密性 ⑤. 能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单 ⑥. 时间 ⑦. 小 ⑧. 验证氧化铜在反应前后的质量是否改变 ⑨. 验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变 ⑩. 验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 ⑪. 2H2O2 2H2O+ O2↑ ⑫. 分子是不断运动的 ⑬. 酚酞试液变红色 ⑭. 节约药品，更环保 ⑮. 明亮的蓝紫色 ⑯. S + O2SO2 ⑰. 对比硫在空气和氧气中燃烧的情况 ⑱. 吸收反应生成的二氧化硫 【解析】 【分析】一、根据红磷在空气燃烧的现象和原理进行解答； 二、根据催化剂的定义进行分析。催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变； 三、根据微粒的性质和硫在氧气中燃烧的现象，二氧化硫的性质进行分析解答。 【详解】一、①第2步红磷燃烧时的现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O22P2O5； ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5 ，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC； ③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单； 二、①该实验通过判断收集相同体积的气体需要的时间，可以判断反应速率的快慢，该实验应测量的“待测数据”是时间； ②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小； ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变； 评价设计： 实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果； 实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑； 三、①她进行该实验是为了探究分子是不断运动的；实验过程中能看到的现象是酚酞试液变红色，说明氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色；小晴同学设计的实验在体积较小，密闭的容器中进行，其优点是节约药品，更环保； ②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年江苏省靖江市第三中学九年级化学第一学期 期中质量检测试题 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于电光源 B. 能闻到花香 C. 氧气用于炼钢、气焊 D. 铜线用于制电缆 2. 如图是氯元素、钠元素的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ⑤表示的是一种阴离子 B. 钠元素的相对原子质量为23g C. 氯化钠是由大量④和⑥两种粒子构成的 D. 氧元素与钠元素本质区别是质子数不同，都属于金属元素 3. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 4. 下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A. Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正2价 B. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C. H2SO4中的“2”表示硫酸含有二个氢原子 D. 2Fe中的“2”表示2个铁元素 5. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释错误的是（　　） 事实 解释 A 水通电产生氢气和氧气 氢、氧原子的重新组合 B 迎着梅花，香味扑鼻而来 分子在不断运动 C 金刚石和石墨燃烧都能产生二氧化碳 组成上都含有碳元素 D 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 6. “向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让吉安天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是(　　) A. 严禁随意焚烧秸秆 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥农药 D. 分类回收垃圾 7. 下列符号代表的意义正确的是（　　） A. 2H2：2个氢分子 B. 2N2：4个氮原子 C. Al+3：铝离子 D. 2CO32﹣：2个硫酸根离子 8. 将足量二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色为（　　） A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无 9. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ） A. 铜丝作导线 B. 二氧化碳作气体肥料 C. 液氨用于医疗上冷冻麻醉 D. 高烧病人用酒精擦拭身体降温 10. 如图表示的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 11. 下图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，能保持过氧化氢化学性质的微粒是 A. B. C. D. 12. 硫元素的化合价分别为-2、0、+4、+6，依次对应的化学式错误的是 A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 13. 下列有关分子的叙述不正确的是（　　） A. 花香四溢说明分子在不断地运动 B. 热胀冷缩说明分子间间隔大小与温度有关 C. 6000L氧气可以压缩至40L的钢瓶中，说明气体分子之间有较大的间隙 D. 通过移走硅原子构成世界上最小的文字“中国”，说明分子在不断运动 14. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 碳酸钠Na2CO3 B. 2个氢分子2H C. 氯化氨NH4Cl D. 钙离子Ca+2 15. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D. 原子的质量主要集中在原子核上 二、填空题(本大题共1小题，共6分) 16. 淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。 （1）如图1，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是_____。 （2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。 （3）某同学用图3装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是_____，实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____，化学方程式为_____。 （4）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为否需要并说明理由_____。 三、简答题(本大题共2小题，共25分) 17. 如图所示为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（密度约为1g/mL）的标签，小静欲配制150g质量分数为5%的过氧化氢溶液。 请计算：①需用该过氧化氢溶液多少克？ ②需加水多少克？ 18. 硝酸铵化学式为NH4NO3，根据化学式完成下列问题： （1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_________ （2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少_________？（列式计算） （3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少_________？（列式计算） 四、探究题(本大题共1小题，共9.0分) 19. 在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究： 一、测定空气中氧气含量 图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是： 第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记． 第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧． 第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题： ①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ，化学反应表达式________________ ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是____________． A、集气瓶底部的水占了一部分体积 B、红磷过少 C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹 ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________ ，你认为改进后的优点是____________ 二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣． 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO 05g ③ 1.2g MnO2 0.5g ①上述实验应测 量的“待测数据”是____________ ． ②若实验②比实验①的“待测数据”____________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解． ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ， 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂． 【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________； 写出实验②反应的表达式________ 三、有趣的改进实验 ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验， 她进行该实验是为了探究____________ ，实验过程中能看到的现象是____________ ，小晴同学设计的实验优点________． ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________ 火焰． 写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________ ． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$