猜押09 计算题（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押09 计算题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 计算题 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 福建省的化学中考第18题题型固定，即利用化学方程式进行简单计算，难度适中。试题通常结合我国古代科技、新型能源、探究活动、工艺制取等情境，主要考查化学式的计算和化学方程式的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。 作为每年必考题型，预测2025年福建中考化学第18题依旧是计算题。在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以坐标图示、工艺流程等形式给出信息，将化学计算与实验情境相结合。 押题一 文字叙述型 1．（情境题·废物处理）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 2．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 3．（2024·福建宁德·一模）定量认识物质 (1)黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，黑木耳中所含的铁是指________（填序号）。 A．分子 B．原子 C．元素 (2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一： ①硫酸亚铁的相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 。 ③硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 （列出式子并计算，结果保留至0.1%） 4．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖无氧代谢产生乳酸造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等？ 5．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 6．（名校）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：①    ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 押题二 图表数据分析型 7．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 8.（情境题·新材料）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2所示，氧化程度越高，储氢能力 （选填“越强”或“越弱”）； (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g，则可以储存的质量是多少？（写出计算过程） 9．（新素材·数字化实验）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 10．（新素材·传统文化）明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 11．（名校）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与MnO2一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中a=_______ (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 12．某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石 50.0 6.0 53.8 (1)反应生成的二氧化碳的质量为______g； (2)试计算该盐酸溶质质量分数。 押题三 实验图型 13．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算：(反应的化学方程式：) (1)充分反应后二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 14．（名校）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： (1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。 (2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。 15．（新情境·优秀传统文化）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）比较两种金属的金属活动性：Cu Fe（选填“>”“=”或“<”）。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失）。（写出完整的解题过程） 16．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算： (1)充分反应后二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 17．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为___________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分)。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押09 计算题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 计算题 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 福建省的化学中考第18题题型固定，即利用化学方程式进行简单计算，难度适中。试题通常结合我国古代科技、新型能源、探究活动、工艺制取等情境，主要考查化学式的计算和化学方程式的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。 作为每年必考题型，预测2025年福建中考化学第18题依旧是计算题。在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以坐标图示、工艺流程等形式给出信息，将化学计算与实验情境相结合。 押题一 文字叙述型 1．（情境题·废物处理）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x， x=30.4t 答：可生产FeSO4的质量是30.4t。 【详解】见答案。 2．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 (2)2 【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 （2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 3．（2024·福建宁德·一模）定量认识物质 (1)黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，黑木耳中所含的铁是指________（填序号）。 A．分子 B．原子 C．元素 (2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一： ①硫酸亚铁的相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 。 ③硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 （列出式子并计算，结果保留至0.1%） 【答案】(1)C (2) 152 7:4:8 36.8% 解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为； 答：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%。 【详解】（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，黑木耳中所含的铁不是以分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，故选C； （2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，故填：152； ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为56:32:(16×4)=7:4:8，故填：7:4:8； ③见答案。 4．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖无氧代谢产生乳酸造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等？ 【答案】(1)90 (2)40% (3)18 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90； （2），乳酸中碳元素的质量分数=； （3）设：质量为x的葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等。 x=18g 5．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 【答案】(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。 x=240g 答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。 (2)30 【详解】（1）见答案。 （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。 6．（名校）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：①    ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成的Na的质量为x x=46kg 答：生成的Na的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）NaCl的质量（117kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的Na的质量，详见答案。 （2）根据①，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl；根据②，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量相等。 押题二 图表数据分析型 7．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x   x≈88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】见答案。 8.（情境题·新材料）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2所示，氧化程度越高，储氢能力 （选填“越强”或“越弱”）； (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g，则可以储存的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)越弱 (2)设：可以储存的质量为x。 答：可以储存的质量为4g。 【详解】（1）由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，储氢能力越低，则Mg氧化程度越高，储氢能力越弱； （2）见答案。 9．（新素材·数字化实验）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为40g×10%=4g； 设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x x=3.65g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数×100%=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图像可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最终大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中。 （2）见答案。 10．（新素材·传统文化）明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)CO (2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x 此炉甘石中的质量分数为 答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。 11．（名校）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与MnO2一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中a=_______ (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)149.5 (2)解:根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为150g-148.4g=1.6g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 2H2O2 酵母粉 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为145g-45g=100g; 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为; 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【详解】(1)过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5; (2)见答案。 12．某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石 50.0 6.0 53.8 (1)反应生成的二氧化碳的质量为______g； (2)试计算该盐酸溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解:设参加反应盐酸溶质的质量为x。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 73 44 x 2.2g 解得:x=3.65g 则该盐酸溶质质量分数为 答:该盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g，故填:2.2; (2)详见答案。 押题三 实验图型 13．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算：(反应的化学方程式：) (1)充分反应后二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解设稀盐酸的溶质质量分数为x 解得x=3.65% 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，充分反应后二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g； （2）见答案。 14．（名校）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： (1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。 (2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。 【答案】(1)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。 x＝4g 答：参加反应的硫酸铜的质量为4g。 (2)减小 【详解】（1）见答案； （2）硫酸铜溶液呈酸性，与铁反应时会产生氢气，若不用橡胶塞，产生气体会逸出，使质量减小； 15．（新情境·优秀传统文化）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）比较两种金属的金属活动性：Cu Fe（选填“>”“=”或“<”）。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失）。（写出完整的解题过程） 【答案】 （1）< （2）解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。 16．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算： (1)充分反应后二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解设稀盐酸的溶质质量分数为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 73 44 100g×x 2.2g 解得x=3.65% 答:稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，充分反应后二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g (2)见答案。 17．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为___________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分)。 【答案】(1)0.2g (2)19.6% 解:设硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 98 2 x 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填:0.2g; (2)见答案。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$