猜押07 工艺流程题（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押07 工艺流程题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 工艺流程题 2024年第15、17题 2023年第14题 2022年第14、15题 工艺流程题通常以工艺生产或实验室制备为背景，涉及物质的分离、提纯、转化等过程。主要考查学生对化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容的掌握，重点考查物质的性质与转化；实验操作；化学用语及化学计算，难度适中。 福建中考化学工艺流程题每年必考，考察点注重联系实际生活与工艺生产，如资源回收、环境保护、科技创新等热点话题。预计2025年中考仍会出现工艺流程题，且以生活、生产为背景围绕化学基础知识考查常见物质的性质、化学方程式的书写等核心内容可能性较大。 押题一 物质制备类 1．（24-25九年级·福建三明·模拟）造纸术是中国古代四大发明之一。 I．“一纸千载风华涌，千锤百炼成玉扣”。2025年3月14日，央视新闻频道《朝闻天下》栏目对我县治平畲乡的非遗玉扣纸进行了报道。制作玉扣纸的原料有嫩竹(竹麻)、生石灰和山泉水，但工序复杂。 其主要步骤如下： (1)造纸步骤中，“断筒、削皮、剖片”属于 (填“物理”或“化学”)变化。加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)，从能量变化角度分析是由 能转化成热能。 (2)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于 (“合成”或“天然”)有机高分子材料。 II．氢氧化钾(KOH)是造纸的重要原料之一、《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到KOH。相关流程如图所示： (3)操作①的名称是 。 (4)“反应池”中，是向灰汁(主要成分为)中加入石灰浆，其反应的化学方程式为 。 (5)该流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 2．（24-25九年级·福建厦门·模拟）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应化学反应方程式是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 3．（新教材·跨学科实践活动）化学小组在跨学科实践活动中，设计了一种可以将自来水净化为饮用水的净水机，其中的处理流程如图所示： (1)净水机中，PP棉的净水原理和化学实验基本操作中 的原理相似，其作用是 。 (2)颗粒活性炭可除去异味和余氯，这是因为活性炭具有 作用。 (3)RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及 （填离子名称）等多种金属离子，降低水的硬度。 (4)该净水机处理后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 4．（新素材·中国科技煤液化）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 (1)煤、天然气和 属于化石能源。 (2)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： 。 (3)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 (5)常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (6)从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好 。？并说明理由： 。 5．（新题型·跨学科数学坐标图）氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 (1)“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化塔”的作用是除去混合气体中的 。 (3)“合成塔”中的反应的化学方程式是 。 (4)“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 6．（新考法·与传统文化相结合）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。 (1)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因： ； (2)打靛池内石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式是 ； (3)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品 相似； (4)最后，将过滤后的溶液静置，水分蒸发后得到大量靛蓝晶体。该过程中水分子发生变化的微观实质是 。请结合溶液组成的知识，判断蒸发过程中溶质质量分数的变化情况： 。（不考虑温度变化） 7．（新素材·新材料）唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。 (1)古法制瓷：以陶土(主要成分含SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的SiO2属于_______。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 (2)传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的 。 ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (3)科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅(SiN4)中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为 。 (4)寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器：_______(填序号)。 A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳 押题二 物质的回收利用类 1．（新素材·新质生产力）近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。如图所示是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 请回答下列问题： (1)前期处理中的“拆解、破碎”属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)图中操作a的名称 ，甲溶液是 。 (3)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（），得出镍的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。 2．（24-25九年级下·福建龙岩·期中）回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： (1)“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度是 ℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是 。 (2)写出流程图上加入溶液发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧生成和，则参加的反应物还有 。 3．（2025·福建·一模）“暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 (1)将暖宝宝废渣研细的目的是 。 (2)过滤i中滤渣的成分为 、 ，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是 。 (4)反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为 。 (5)氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为 。 4．（新考法·撰写实验报告）废旧线路板的物质组成如表。为保护资源，采用如图工艺回收其中的金属。 铜/% 铁/% 锡/% 镍/% 锌/% 金/% 金属 20 8 4 2 2 1 非金属 树脂、玻璃纤维等质量分数≤70% 资料∶锡能与酸反应生成+2价离子；铜与氧气、硫酸能发生反应生成硫酸铜。 (1)电路板中含量最多的金属元素是 (填元素符号)。 (2)将电路板研磨成粉末的目的是 。要得到金属固体3，需要进行的操作是 。 (3)利用溶液甲回收金属锡和硫酸锌溶液。 操作步骤 化学方程式 、Zn+SnSO4=Sn+ZnSO4 5．（新教材·跨学科实践活动）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，其处理流程如图，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 资料1：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。 (1)其他垃圾的处理 ①发电厂焚烧垃圾时，将 能转变为电能。 ②烟气中的气体没有吸收，排放到空气中，除了污染大气外，可能还会造成的环境问题是 。 (2)废旧电池的回收 废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一：将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉，得到固体镉。 方法二：将废旧电池碾碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 (3)生锈铁制品的回收 生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 。 6．（名校）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 (1)“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 (2)“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 (5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 押题三 物质的提纯净化类 1．（福建宁德·一模）净水工艺流程 (1)早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。 (2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。 (3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。 2．（新情境·优秀传统文化）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。 (1)“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的 ，芦席上留下的物质有 （写一种即可）。 (3)“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过 的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是 。 (4)该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有 ，可加入适量 溶液将其除去。 3．（新考法·跨学科实践）根据以下与水有关的示意图回答问题。小明用浑浊的河水制备纯净水，实验过程如图： 加入的A物质是 ，其作用是 。操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。操作③的名称是 。 4．（新情境·环保卫生）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。 已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。 (1)液体B中所含的溶质是 ，农业上可用作 (选填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)二氧化锰在实验室制取氧气中起 作用。 (5)该流程将垃圾回收利用的意义是 (写一条)。 5．（名校）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下： (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 (写一种)。 (2)“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是： (写具体实验操作及现象)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押07 工艺流程题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 工艺流程题 2024年第15、17题 2023年第14题 2022年第14、15题 工艺流程题通常以工艺生产或实验室制备为背景，涉及物质的分离、提纯、转化等过程。主要考查学生对化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容的掌握，重点考查物质的性质与转化；实验操作；化学用语及化学计算，难度适中。 福建中考化学工艺流程题每年必考，考察点注重联系实际生活与工艺生产，如资源回收、环境保护、科技创新等热点话题。预计2025年中考仍会出现工艺流程题，且以生活、生产为背景围绕化学基础知识考查常见物质的性质、化学方程式的书写等核心内容可能性较大。 押题一 物质制备类 1．（24-25九年级·福建三明·模拟）造纸术是中国古代四大发明之一。 I．“一纸千载风华涌，千锤百炼成玉扣”。2025年3月14日，央视新闻频道《朝闻天下》栏目对我县治平畲乡的非遗玉扣纸进行了报道。制作玉扣纸的原料有嫩竹(竹麻)、生石灰和山泉水，但工序复杂。 其主要步骤如下： (1)造纸步骤中，“断筒、削皮、剖片”属于 (填“物理”或“化学”)变化。加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)，从能量变化角度分析是由 能转化成热能。 (2)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于 (“合成”或“天然”)有机高分子材料。 II．氢氧化钾(KOH)是造纸的重要原料之一、《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到KOH。相关流程如图所示： (3)操作①的名称是 。 (4)“反应池”中，是向灰汁(主要成分为)中加入石灰浆，其反应的化学方程式为 。 (5)该流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1) 物理 化合反应 化学 (2)天然 (3)过滤 (4) (5)CaCO3 【详解】（1）造纸步骤中，“断筒、削皮、剖片”只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故从能量变化角度分析是由化学能转化成热能； （2）纸的主要成分是纤维素，纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于天然有机高分子材料； （3）操作①实现了固液分离，是过滤； （4）“反应池”中，是向灰汁(主要成分为碳酸钾)中加入石灰浆，其反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （5）“反应池”中生成了碳酸钙，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaCO3。 2．（24-25九年级·福建厦门·模拟）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应化学反应方程式是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 【答案】(1) (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4) (5)生石灰（氧化钙）或水 【详解】（1）步骤①发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （2）步骤②操作a实现了固液分离，名称是过滤； （3）草酸钠中钠元素显+1价，草酸根离子显-2价，故草酸钠的化学式为：Na2C2O4； （4）步骤④中生成了碳酸锂，则该反应应为氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故该工艺用到的氧化物有生石灰、水。 3．（新教材·跨学科实践活动）化学小组在跨学科实践活动中，设计了一种可以将自来水净化为饮用水的净水机，其中的处理流程如图所示： (1)净水机中，PP棉的净水原理和化学实验基本操作中 的原理相似，其作用是 。 (2)颗粒活性炭可除去异味和余氯，这是因为活性炭具有 作用。 (3)RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及 （填离子名称）等多种金属离子，降低水的硬度。 (4)该净水机处理后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1) 过滤 除去水中的不溶性杂质 (2)吸附 (3)钙离子、镁离子/镁离子、钙离子 (4)混合物 【详解】（1）PP 棉能阻挡不溶性固体杂质通过，和化学实验基本操作中过滤的原理相似，其作用是除去水中的不溶性杂质； （2）颗粒活性炭具有疏松多孔的结构，有 吸附作用，所以可除去异味和余氯； （3）水的硬度主要由钙、镁离子引起，RO 反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及 钙离子、镁离子等多种金属离子，从而降低水的硬度； （4）经过该净水机处理后，水中仍含有一些可溶性的物质，所以处理后的水是 混合物。 4．（新素材·中国科技煤液化）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 (1)煤、天然气和 属于化石能源。 (2)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： 。 (3)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 (5)常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (6)从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好 。？并说明理由： 。 【答案】(1)石油 (2)水分子间的间隔变小 (3) (4)水 (5)D (6) 用与合成甲醇更好 该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为100% 【详解】（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气。 （2）在 “冷却器” 中，温度从1500℃降到40℃，气体中的水蒸气遇冷，分子间间隔变小，由气态变为液态。 （3）根据流程，“合成塔” 中是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为。 （4）从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用。 （5）甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离，故选 D。 （6）CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%。 5．（新题型·跨学科数学坐标图）氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 (1)“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化塔”的作用是除去混合气体中的 。 (3)“合成塔”中的反应的化学方程式是 。 (4)“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 【答案】(1)置换反应 (2)二氧化碳/CO2 (3) (4)50℃、金属钠的质量为2.5g 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （2）根据流程图可知，混合气体通过“碳化塔”后，二氧化碳消失，其的作用是除去混合气体中的二氧化碳（或CO2）； （3）根据流程图可知，“合成塔”中发生的反应是氢气和氮气在催化剂、高温高压条件下生成氨气，反应的化学方程式是； （4）根据图2可知，50℃、金属钠的质量为2.5g，产物中氨基钠含量最高，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是50℃、金属钠的质量为2.5g。 6．（新考法·与传统文化相结合）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。 (1)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因： ； (2)打靛池内石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式是 ； (3)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品 相似； (4)最后，将过滤后的溶液静置，水分蒸发后得到大量靛蓝晶体。该过程中水分子发生变化的微观实质是 。请结合溶液组成的知识，判断蒸发过程中溶质质量分数的变化情况： 。（不考虑温度变化） 【答案】(1)温度越高，化学反应速度越快（合理即可） (2) (3)滤纸 (4) 分子间隔增大 先变大后不变（最后蒸干为0） 【详解】（1）温度越高，化学反应速率越快。热时温度高，反应速率快，浸泡一宿即可；冷时温度低，反应速率慢，所以需要浸泡两宿来保证反应充分进行。 （2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）竹筛能将固体和液体分离，得到较纯净的靛水，其作用与实验用品中用于过滤的滤纸相似。 （4）水分子在蒸发过程中，获得能量，分子间间隔增大，由液态变为气态。 在蒸发过程中，不考虑温度变化，随着水分蒸发，溶剂质量减少，而溶质质量不变，根据，可知溶质质量分数先变大；当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，会有靛蓝晶体析出，此时温度不变，溶解度不变，，所以溶质质量分数不变；最后蒸干时，溶剂质量为0，溶质质量分数也为0。因此溶质质量分数先变大，后保持不变（最后蒸干为0）。 7．（新素材·新材料）唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。 (1)古法制瓷：以陶土(主要成分含SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的SiO2属于_______。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 (2)传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的 。 ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (3)科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅(SiN4)中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为 。 (4)寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器：_______(填序号)。 A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳 【答案】(1)BC (2) 玻璃棒 化学性质很不活泼 (3)-3 (4)C 【详解】（1）二氧化硅是由氧元素、硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，二氧化硅是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物； 故选BC； （2）①练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，则搅拌桨相当于实验仪器中的玻璃棒； ②稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填化学性质很不活泼； （3）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，故硅元素的化合价为； （4）A、烧杯是玻璃制成的，不符合题意； B、集气瓶是玻璃制成的，不符合题意； C、蒸发皿是陶瓷制成的，符合题意； D、坩埚钳是钢制成的，不符合题意； 故选C。 押题二 物质的回收利用类 1．（新素材·新质生产力）近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。如图所示是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 请回答下列问题： (1)前期处理中的“拆解、破碎”属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)图中操作a的名称 ，甲溶液是 。 (3)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（），得出镍的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)物理 (2) 过滤 稀硫酸 (3) 弱 【详解】（1）前期处理中的“拆解、破碎”中无新物质生成，因此属于物理变化； （2）操作为固体和液体分离，因此未过滤；镍、钴、氧化锰与甲溶液反应生成硫酸镍、硫酸锰等，因此甲为稀硫酸； （3）金属活动性顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来，在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），得出镍的金属活动性比铁弱，该反应的化学方程式为Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。 2．（24-25九年级下·福建龙岩·期中）回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： (1)“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度是 ℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是 。 (2)写出流程图上加入溶液发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧生成和，则参加的反应物还有 。 【答案】(1) 80℃ 温度过高，导致过氧化氢分解 (2)Na2CO3 + CoSO4 = CoCO3↓+Na2SO4 (3)氧气/O2 【详解】（1）由图可知，“酸浸”的适宜温度是80℃；温度过高，导致浸出率降低，是因为温度过高，导致过氧化氢分解； （2）加入Na2CO3溶液发生复分解，即Na2CO3与CoSO4反应生成CoCO3与Na2SO4，反应的化学方程式是Na2CO3 + CoSO4 = CoCO3↓+Na2SO4； （3）已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，反应后钴元素化合价部分由+2价变成+3价，化合价升高，碳元素和氧元素化合价都不变，因此应该有元素化合价降低的元素，空气中含有氧气，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后氧气转化到化合物中，化合价变为-2价，化合价降低，则参加的反应物还有氧气（或O2）。 3．（2025·福建·一模）“暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 (1)将暖宝宝废渣研细的目的是 。 (2)过滤i中滤渣的成分为 、 ，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是 。 (4)反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为 。 (5)氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为 。 【答案】(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) 蛭石 炭粉 玻璃棒 (3)硫酸亚铁/FeSO4 (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (5)1.6 【详解】（1）将暖宝宝废渣研细的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率； （2）蛭石、炭粉不能与稀硫酸反应，也不溶于水，则过滤i中滤渣的成分为蛭石、炭粉；实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：蛭石；炭粉；玻璃棒； （3）根据流程图和反应原理，反应II中，加入过氧化氢反应的目的是将铁元素从亚铁离子转化为铁离子，在滤液a中，铁元素主要以亚铁离子的形式存在，因此与过氧化氢反应的物质是硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁或FeSO4； （4）反应III中，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4； （5）设焙烧完全后生成氧化铁的质量为x， 故填：1.6。 4．（新考法·撰写实验报告）废旧线路板的物质组成如表。为保护资源，采用如图工艺回收其中的金属。 铜/% 铁/% 锡/% 镍/% 锌/% 金/% 金属 20 8 4 2 2 1 非金属 树脂、玻璃纤维等质量分数≤70% 资料∶锡能与酸反应生成+2价离子；铜与氧气、硫酸能发生反应生成硫酸铜。 (1)电路板中含量最多的金属元素是 (填元素符号)。 (2)将电路板研磨成粉末的目的是 。要得到金属固体3，需要进行的操作是 。 (3)利用溶液甲回收金属锡和硫酸锌溶液。 操作步骤 化学方程式 、Zn+SnSO4=Sn+ZnSO4 【答案】(1)Cu (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率 过滤 (3) 向溶液甲中加入适量锌粉 【详解】（1）从废旧线路板金属含量表格中可知，铜的含量为20% ，在铜（Cu）、铁（Fe）、锡（Sn）、镍（Ni）、锌（Zn）、金（Au）这些金属元素里占比最高，所以含量最多的金属元素是Cu。 （2）将电路板研磨成粉末，能让反应物之间接触面积增大，反应时粒子间碰撞机会增多，从而加快反应速率，使反应更充分； 要把金属固体3从溶液中分离出来，因为固体和液体分离采用过滤操作，所以需要进行过滤。 （3）溶液甲中含硫酸以及硫酸锌、硫酸锡等，要回收金属锡和硫酸锌溶液，利用锌的活动性比锡强，向溶液甲中加入适量锌粉，锌能与硫酸反应，也能和硫酸锡发生置换反应。 锌与硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，结合已知的，可实现回收目的。 5．（新教材·跨学科实践活动）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，其处理流程如图，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 资料1：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。 (1)其他垃圾的处理 ①发电厂焚烧垃圾时，将 能转变为电能。 ②烟气中的气体没有吸收，排放到空气中，除了污染大气外，可能还会造成的环境问题是 。 (2)废旧电池的回收 废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一：将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉，得到固体镉。 方法二：将废旧电池碾碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 (3)生锈铁制品的回收 生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 。 【答案】(1) 化学 酸雨 (2) 弱 置换反应 (3)作保护气，防止硫酸亚铁与空气中的氧气反应而变质 【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，利用燃烧提供能量，将化学能转变为电能； ②烟气中含有二氧化硫、氯化氢等有害气体，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，氯化氢溶于水形成盐酸，会导致酸雨的发生； （2）①将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉，得到固体镉，锌能将硫酸镉中的镉置换出来，说明镉的金属活动性比锌弱； ②氧化镉和炭粉隔绝空气加热至1200℃得到镉蒸气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）氮气化学性质稳定，故要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是：作保护气，防止硫酸亚铁与空气中的氧气反应变质。 6．（名校）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 (1)“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 (2)“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 (5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Zn、Cu (3) (4) (5)等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【详解】（1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是<>增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应），酸浸时，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，除铜时加入过量Zn，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，“过滤”所得滤渣中含有的金属为Cu和过量的Zn； （3）pH过高时，溶液中过量，与Zn2+反应生成难溶性的Zn（OH）2杂质，导致碱式碳酸锌产率下降； （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、O、H、C元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为H2O和CO2，反应的化学方程式为； （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关，ZnO中锌的质量分数为 ×100%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%；因等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，所以碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 押题三 物质的提纯净化类 1．（福建宁德·一模）净水工艺流程 (1)早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。 (2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。 (3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。 【答案】(1) (2)过滤 (3)吸附 【详解】（1）①明矾化学式KAl（SO4）2，其含有的带电的原子团（根）是硫酸根，离子符号表示为； ②氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； （2）海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的过滤； （3）活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有吸附性。 2．（新情境·优秀传统文化）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。 (1)“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的 ，芦席上留下的物质有 （写一种即可）。 (3)“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过 的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是 。 (4)该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有 ，可加入适量 溶液将其除去。 【答案】(1)物理 (2) 过滤 沙子 (3) 蒸发结晶 防止局部温度过高造成液滴飞溅 (4) Mg2+、SO42- 氢氧化钡 【详解】（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化； （2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席； （3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； （4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液； 3．（新考法·跨学科实践）根据以下与水有关的示意图回答问题。小明用浑浊的河水制备纯净水，实验过程如图： 加入的A物质是 ，其作用是 。操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。操作③的名称是 。 【答案】 明矾 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 过滤 引流 活性炭 消毒 【详解】静置时，向水中加入明矾，其溶于水能形成胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，则A物质为明矾； 操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流； 自来水厂净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则操作②为吸附，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 自来水净水的最后流程为投药消毒，则操作③的名称为消毒； 故填：明矾；附水中悬浮的杂质，使其沉降；过滤；引流；活性炭；消毒。 4．（新情境·环保卫生）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。 已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。 (1)液体B中所含的溶质是 ，农业上可用作 (选填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)二氧化锰在实验室制取氧气中起 作用。 (5)该流程将垃圾回收利用的意义是 (写一条)。 【答案】(1) 氯化铵/NH4Cl 氮 (2) (3)化学 (4)催化 (5)节约资源、减少污染等（合理即可） 【详解】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl； 氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥； （2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； （3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能； （4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用； （5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，可节约资源、减少污染等（合理即可）。 5．（名校）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下： (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 (写一种)。 (2)“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是： (写具体实验操作及现象)。 【答案】(1)搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等 (2)温度过高可能导致NiCO3分解 (3)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象 【详解】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等； （2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解； （3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$