猜押06 科普阅读题（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押06 科普阅读题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 科普阅读 2024年第13题 2023年第13题 2022年第14题 科普阅读题是近年福建中考化学试题出现的一种新题型，主要考察学生阅读理解与联系化学知识，分析应用的能力，符合科学探究的思维。化学科普阅读题的文章取材广泛，涉及的知识面广。它多为说明文体，内容一般为生活应用、教材延伸、科技发展等。 科普阅读题在福建中考近三年均有体现，考察的知识点较为基础，阅读量较其他题型更大，难度一般，可以预测2025年的福建中考依然会按稳中有变的原则命题。 押题一 物质与材料类 1.（新考法·一材多设）阅读下面材料，完成下面小题 “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点 (选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂， (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 2．（24-25九年级下·福建宁德·阶段练习）人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。 (5)碘用于离子推进器的优点是 。 3．（24-25九年级下·福建南平·开学考试）阅读下面科普短文。 取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠（）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失。 根据上述信息，请回答： (1)钠具有的化学性质是 （写一点即可）。 (2)根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度 （填“大”或“小”），“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点 （填“高”或“低”）。 (3)写出金属钠与水发生反应的化学方程式 。 (4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的 和 接触反应。 4．（24-25九年级上·福建厦门·期中）阅读下列材料回答问题。 单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。 (1)碘单质的物理性质有 （写一条）。 (2)加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如 等。 (3)碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ②碘的相对原子质量为 。 ③碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。 ④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 5．（24-25九年级上·福建福州·阶段练习）从化学的视角认识消毒剂。 二氧化氯消毒片是一种常用的消毒剂。该消毒片溶于水后可用于杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒。常温常压下，二氧化氯(ClO2)是一种橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水，遇热水能分解，光照时也易分解，腐蚀性很强。 根据上述资料，回答问题： (1)上述描述中，二氧化氯的物理性质有 ，化学性质有 。二氧化氯消毒片的用途是 。 (2)温度降为11℃时，二氧化氯液化为液体，请从微观角度解释这一过程 。 (3)使用二氧化氯时要十分小心，一旦粘在手上，应如何处理？ 。储存二氧化氯时，应放在 环境中。 押题二 科技与发展类 1．（名校）阅读下列短文，回答问题： 将废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物变废为宝，是科学家努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气，且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及的有机合成材料有 （填一种即可）。 (2)下列说法正确的是________（填字母）。 A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)甲烷是一种比较清洁的能源，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (4)氢气是理想的高能燃料，而日常生活中一般不使用氢气作燃料，原因是 （写出一点即可）。 2．（新素材·中国科技）阅读下列科技短文并回答问题： C919是中国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，它凝聚了当代顶尖的高新科技，是中国航空工业的骄傲。C919采用了先进的气动设计，其翼型、机身和尾翼等部件经过优化，使得飞机在巡航时具有更高的气动效率。此外，C919还大规模应用了第三代铝锂合金材料和先进复合材料，这些材料不仅减轻了飞机的重量，还提高了其强度和耐腐蚀性。 在动力系统方面，C919搭载了国际先进的LEAP-1C发动机，这款发动机具有更高的推力和更低的燃油消耗，同时噪音也更小。其发动机吊架采用了推进系统一体化设计技术，降低了气动损失，减小了结构重量。 C919的航电系统高度集成，包括飞行控制、导航和通信系统等，智能化水平较高，能够自主监控和调整飞行参数，提高了飞行的安全性和稳定性。 (1)“C919大飞机”驾驶舱的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。 (2)“C919大飞机”的“皮肤”上，采用了第三代铝锂合金材料。该材料的硬度比纯铝 (填“大”或“小”)。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为 。 (3)“C919大飞机”燃料主要是航空煤油，这是一种专门为航空工业设计和生产的燃料，航空煤油通常是根据原油中各成分的 不同分离得到产品。 3．（24-25九年级上·福建莆田·期末）煤炭的华丽转身：从地心之火到星际之旅 资料一长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼和四氧化二氮等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。 资料二我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性。所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。 资料三2024年11月30日长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功首飞。该火箭主动力燃料就是我国自主研发的煤基航天煤油，实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)石油属于 (填“可”或“不可”)再生能源。偏二甲肼与四氧化二氮气体在点燃的条件下，生成二氧化碳、氮气和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式 。 (2)煤基航天煤油作为航天燃料的优点 。 (3)煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是_____。 A．煤基航天煤油属于纯净物 B．煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳 C．煤基航天煤油使化石能源的使用实现温室气体零排放 (4)试从能源、技术、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值 。 4．（24-25九年级下·福建福州·开学考试）生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1.变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 (2)图1中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 (4)健康人 （填“能”或“不能”）盲目吸氧。 (5)探究某制氧机中药品用量和温度对反应速率的影响，实验数据如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 水的体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用的时间/s Ⅰ 10 0.3 100 26 36.59 Ⅱ 20 0.3 100 26 11.67 Ⅲ a 0.3 100 41 22 ①制氧原理：第一步：；第二步：在二氧化锰催化下生成氧气。 写出第二步反应的化学方程式： 。 ②上表中a= 。 ③反思上述实验，再提出一个影响产氧速率的因素进一步探究。你的实验方案是 。 5．（24-25九年级上·福建福州·期末）科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 (1)主要成分为甲烷的化石能源有 （写一种）。 (2)利用液氮分离与，说明的沸点比 （填“高”或“低”）。 (3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是 。 (4)氢化铝与水反应的化学方程式为 。 (5)电解水制氢中能量转化主要方式是： →化学能。 (6)甲烷反应器中参加反应的氢元素 （填“有”或“没有”）完全转化为。 押题三 工艺生产类 1．【新考法】新质生产力阅读下列材料，回答问题。 储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，我国储能项目类型分布如图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。一种利用地下盐穴储气的大容量物理储能技术如图2所示。 2024年4月9日，湖北应城压缩空气储能电站示范工程并网发电，有效提升区域电网的调峰能力，促进电网消纳更多风电、光伏等新能源，推动绿色低碳经济发展。 (1)目前储能项目占比排在首位的是 。 (2)根据材料信息及图2流程，下列说法正确的是______（填字母）。 A．压缩机内的分子体积变小 B．高压空气的成分与压缩前的空气成分不同 C．压缩空气储能发电能缓解供电压力 D．压缩空气储能发电比燃煤发电污染更大 (3)光伏发电最关键的材料是高纯硅，制取硅的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (4)压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是 （写一条）。 2．（2025·福建·一模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙（）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 （填“大”或“小”）。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 （填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 3．（2025·福建福州·二模）黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示： (1)与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式），反应化学方程式为： 。 (4)步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为 （填化学式），并进行 操作。 4．（2025·福建·一模）氮是空气中含量最多的元素，但不能被大多数生物直接利用，学习小组通过查阅资料了解氮气转化为化肥的途径。 (1)“雷电固氮” ①雷电条件下，空气中的氮气转变为氮的氧化物，其中+2价氮的氧化物的化学式为 。 ②氮的氧化物进一步转化为硝酸盐如硝酸钠，硝酸钠属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (2)传统工业中，用催化剂在高温、高压的条件下合成氨气。其流程如图所示。 ①合成塔中的反应属于 (填写基本反应类型)。 ②从合成塔出来的气体有 种，经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的 不同。 (3)我国学者合成一种新型催化剂，实现室温条件下电催化氮气制备氨气和硝酸盐。其部分生产工艺如图所示： ①阳极：x是一种酸的分子模型，x的化学式为 。 ②阴极：该反应的化学方程式为 。 5．（24-25九年级上·福建厦门·阶段练习）阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 (1)臭氧的物理性质有 （写出一条即可）。 (2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氧气 D．二氧化氮 (4)下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 押题四 生活应用类 1．（新考法·学习强国）学习强国App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 【流言1】：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但柠檬中并不含草酸。柠檬中含有的柠檬酸（化学式为）在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 【流言2】：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2～3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 (1)柠檬酸具有酸的通性，请设计实验证明柠檬水显酸性： 。 (2)结石的主要成分是草酸钙（），草酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释： ，刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的pH将 （填“变大”或“变小”）。 (4)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B．柠檬酸在肠道内的微酸性特质，对健康有益 C．日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，做到不传谣、不信谣 2．（24-25九年级上·福建泉州·期末）阅读下列短文，请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。 铝制易拉罐制造成本低，保存性能优、便携易成型、回收价值高，易运输、生产与资源循环。铝易与酸性饮料反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 (1)铝制易拉罐易成型主要体现铝具有 性。 (2)正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是 。 (3)反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是 （用化学方程式表示），因而不应该停止使用铝制易拉罐。 (4)小李同学认为应该辩证看待问题，下列铝制品中应该控制用量的是______（填字母）。 A．易拉罐 B．高压电缆 C．牙膏皮 D．炊具 3．（综合与实践·活动主题）我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解自然界中 CO2循环 (1)从如图可见，导致大气中 CO2含量急剧增多的主要过程是 ； 任务二：探究吸收CO2的途径 【作出假设】小航同学：自然界有大量海水，能充分吸收大气中过多的CO2 小娟同学：可用石灰水吸收大气中过多的 CO2； 小博同学：可用NaOH溶液吸收大气中过多的CO2。 【进行实验】如图所示，向充满CO2的塑料瓶中分别加入等量的液体，迅速拧紧瓶盖振荡。实验现象记录如下 实验组别 实验现象 ①加入海水 瓶子变瘪 ②加入饱和石灰水 ③加入饱和NaOH溶液 瓶子变瘪， 形变最大 【分析评价】 (2)实验①发生反应的化学方程式为 ； (3)实验②的实验现象为 ； (4)请评估小航同学的观点所存在的问题或风险，并阐述理由： 。 任务三：寻找利用CO2的新途径 【搜集资料】我国李灿院士主导研发的全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目在兰州成功运行。核心原理是将CO2与H2在一定条件下转化为绿色燃料甲醇（）和 H2O (5)写出该反应的化学方程式 。 任务四：制定低碳行动方案 (6)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法： （写出一种即可）。 4．（24-25九年级上·福建泉州·期末）阅读下列短文，回答问题。 潜水员的自携式水下呼吸装置中，使用的呼吸气有压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。潜水时呼吸气采用压缩空气需限制潜水时间，以免出现“氮麻醉”症状；若将氮气替换成氦气得到的高压氦氧混合气，作为潜水呼吸气可避免出现“氮麻醉”，但易出现体温过低的症状。研究还发现，若改换成氖气得到的高压氖氧混合气，可避免上述两个问题。 (1)自携式水下呼吸装置所使用的三种呼吸气中一定含有的气体是 。 (2)氦元素的信息和氖原子的结构示意图如右图所示。 ①氦的相对原子质量为 。 ②氦原子的核外电子比氖原子的少 个。 (3)高压氦氧混合气中氦气的体积分数约为 。 (4)压缩空气与空气的成分 （填“相同”或“不相同”）。相较于压缩空气，用高压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点是 。 5．（24-25九年级下·福建福州·期中）“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如表所示： “84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)“84消毒液”的物理性质是 (写一条)。 (2)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。 A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖 (3)制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为 。 (4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是 。 (5)现要配制800g溶质质量分数为5%的“84消毒液”，需要20%的“84消毒液”质量为 g。配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)5%。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押06 科普阅读题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 科普阅读 2024年第13题 2023年第13题 2022年第14题 科普阅读题是近年福建中考化学试题出现的一种新题型，主要考察学生阅读理解与联系化学知识，分析应用的能力，符合科学探究的思维。化学科普阅读题的文章取材广泛，涉及的知识面广。它多为说明文体，内容一般为生活应用、教材延伸、科技发展等。 科普阅读题在福建中考近三年均有体现，考察的知识点较为基础，阅读量较其他题型更大，难度一般，可以预测2025年的福建中考依然会按稳中有变的原则命题。 押题一 物质与材料类 1.（新考法·一材多设）阅读下面材料，完成下面小题 “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点 (选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂， (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 【答案】(1)稳定 (2) 低 不属于 (3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 (4) 【详解】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； （2）蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； （3）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； （4）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 2．（24-25九年级下·福建宁德·阶段练习）人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。 (5)碘用于离子推进器的优点是 。 【答案】(1) 53 得到 (2) 元素 受热易分解 海带（合理即可） (3)均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同 (4)AB (5)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则X=53； 碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则碘离子符号为I-。 （2）物质都是由碘元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是碘元素； 根据短文可知，碘酸钾受热易分解，则应快熟时再加入； 海带中也富含碘元素。 （3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为固体碘、碘蒸气均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同。 （4）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B和碘原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 （5）根据短文可知，碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 3．（24-25九年级下·福建南平·开学考试）阅读下面科普短文。 取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠（）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失。 根据上述信息，请回答： (1)钠具有的化学性质是 （写一点即可）。 (2)根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度 （填“大”或“小”），“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点 （填“高”或“低”）。 (3)写出金属钠与水发生反应的化学方程式 。 (4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的 和 接触反应。 【答案】(1)钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠 (2) 小 低 (3) (4) 水 氧气 【详解】（1）化学性质是指需要通过化学变化才表现出来的性质，由短文可知，钠的化学性质有：易跟空气中的氧气反应，能和水反应等。 （2）用刀能切下钠，说明钠的硬度小； 钠很快熔化，说明钠的熔点低。 （3）钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，反应的化学方程式为：。 （4）结合前面分析可知，钠能和水、氧气反应，则金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的水和氧气接触反应。 4．（24-25九年级上·福建厦门·期中）阅读下列材料回答问题。 单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。 (1)碘单质的物理性质有 （写一条）。 (2)加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如 等。 (3)碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ②碘的相对原子质量为 。 ③碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。 ④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1)紫黑色有光泽的固体，加热时易升华 (2) 元素 海水、海带、海鱼和贝类等 (3) 非金属 126.9 得到 AB 【详解】（1）物理性质是不需要通过黑色变化就能表现出来的性质，单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华，均属于物理性质； （2）物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是元素； 除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如海水、海带、海鱼和贝类等； （3）①碘带有石字旁，属于非金属元素； ②由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9； ③碘原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子形成碘离子； ④A、B与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。 5．（24-25九年级上·福建福州·阶段练习）从化学的视角认识消毒剂。 二氧化氯消毒片是一种常用的消毒剂。该消毒片溶于水后可用于杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒。常温常压下，二氧化氯(ClO2)是一种橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水，遇热水能分解，光照时也易分解，腐蚀性很强。 根据上述资料，回答问题： (1)上述描述中，二氧化氯的物理性质有 ，化学性质有 。二氧化氯消毒片的用途是 。 (2)温度降为11℃时，二氧化氯液化为液体，请从微观角度解释这一过程 。 (3)使用二氧化氯时要十分小心，一旦粘在手上，应如何处理？ 。储存二氧化氯时，应放在 环境中。 【答案】(1) 橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水 遇热水能分解，光照时也易分解、腐蚀性很强 杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒 (2)二氧化氯分子运动速率减慢，分子之间的间隔变小 (3) 用热水洗手 阴凉干燥 【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 根据题目信息，二氧化氯的物理性质有：橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水；化学性质有 ：遇热水能分解，光照时也易分解、腐蚀性很强。二氧化氯消毒片的用途是杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒。 （2）温度降为11℃时，二氧化氯液化为液体，微观过程是：二氧化氯分子运动速率减慢，分子之间的间隔变小。 （3）二氧化氯遇热水能分解，因此使用二氧化氯时一旦粘在手上，可以用热水洗手。 二氧化氯易溶于水，遇热水能分解，光照时也易分解，因此储存二氧化氯时，应放在阴凉干燥环境中。 押题二 科技与发展类 1．（名校）阅读下列短文，回答问题： 将废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物变废为宝，是科学家努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气，且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及的有机合成材料有 （填一种即可）。 (2)下列说法正确的是________（填字母）。 A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)甲烷是一种比较清洁的能源，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (4)氢气是理想的高能燃料，而日常生活中一般不使用氢气作燃料，原因是 （写出一点即可）。 【答案】(1)塑料、合成橡胶 (2)D (3) (4)氢气制取成本高，且运输、贮存困难（合理即可） 【详解】（1）废旧塑料制品由塑料制成，橡胶轮胎由合成橡胶制成，塑料和合成橡胶均属于合成材料； （2）A、超临界水与液态水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物理性质存在差异，不符合题意； B、将气态水升温，分子之间的间隔变大，加压使水分子间距离变小，不符合题意； C、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，超临界水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气，且温度相对较低，因此不会形成有害气体，而焚烧法会产生有害物质，故用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，符合题意。 故选D； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）氢气是理想的高能燃料，而日常生活中一般不使用氢气作燃料，原因是：氢气制取成本高，且运输、贮存困难等。 2．（新素材·中国科技）阅读下列科技短文并回答问题： C919是中国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，它凝聚了当代顶尖的高新科技，是中国航空工业的骄傲。C919采用了先进的气动设计，其翼型、机身和尾翼等部件经过优化，使得飞机在巡航时具有更高的气动效率。此外，C919还大规模应用了第三代铝锂合金材料和先进复合材料，这些材料不仅减轻了飞机的重量，还提高了其强度和耐腐蚀性。 在动力系统方面，C919搭载了国际先进的LEAP-1C发动机，这款发动机具有更高的推力和更低的燃油消耗，同时噪音也更小。其发动机吊架采用了推进系统一体化设计技术，降低了气动损失，减小了结构重量。 C919的航电系统高度集成，包括飞行控制、导航和通信系统等，智能化水平较高，能够自主监控和调整飞行参数，提高了飞行的安全性和稳定性。 (1)“C919大飞机”驾驶舱的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。 (2)“C919大飞机”的“皮肤”上，采用了第三代铝锂合金材料。该材料的硬度比纯铝 (填“大”或“小”)。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为 。 (3)“C919大飞机”燃料主要是航空煤油，这是一种专门为航空工业设计和生产的燃料，航空煤油通常是根据原油中各成分的 不同分离得到产品。 【答案】(1)复合 (2) 大 (3)沸点 【详解】（1）“C919大飞机”驾驶舱的玻璃是由无机玻璃(主要成分为二氧化硅)、树脂、塑料等多种材料制 成的材料属于复合材料； （2）合金的硬度比组成成分的金属硬度大，故铝锂合金硬度比纯铝大； 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝具有 很好的抗腐蚀性能，方程式为：； （3）根据原油中各成分的沸点不同，通过对原油的分馏得到航空汽油、煤油、汽油等多种产品。 3．（24-25九年级上·福建莆田·期末）煤炭的华丽转身：从地心之火到星际之旅 资料一长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼和四氧化二氮等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。 资料二我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性。所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。 资料三2024年11月30日长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功首飞。该火箭主动力燃料就是我国自主研发的煤基航天煤油，实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。 (1)石油属于 (填“可”或“不可”)再生能源。偏二甲肼与四氧化二氮气体在点燃的条件下，生成二氧化碳、氮气和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式 。 (2)煤基航天煤油作为航天燃料的优点 。 (3)煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是_____。 A．煤基航天煤油属于纯净物 B．煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳 C．煤基航天煤油使化石能源的使用实现温室气体零排放 (4)试从能源、技术、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值 。 【答案】(1) 不可 (2)成本低、吸热效果好、不易发生变质结焦等 (3)B (4)减少对进口石油的依赖，保障国家能源安全/降低生产成本，提高经济效益/实现煤炭的清洁高效利用，减少环境污染(合理即可) 【详解】（1）石油属于化石燃料，是不可再生能源； 偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳同时生成一种常见液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该液体是水，故方程式为：； （2）由题中信息可知，航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦； （3）A、煤基航天煤油中含有多种物质，属于混合物，选项错误； B、煤基航天煤油中含碳元素，不充分燃烧，可能导致发动机积碳，选项正确； C、煤基航天煤油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，不能实现温室气体零排放，选项错误。 故选B； （4）煤基航天煤油的研发成功有利于减少对进口石油的依赖，保障国家能源安，同时能低生产成本，提高经济效益，实现煤炭的清洁高效利用，减少环境污染，符合节能减排和绿色发展的要求(或其他合理答案) 4．（24-25九年级下·福建福州·开学考试）生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1.变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 (2)图1中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 (4)健康人 （填“能”或“不能”）盲目吸氧。 (5)探究某制氧机中药品用量和温度对反应速率的影响，实验数据如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 水的体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用的时间/s Ⅰ 10 0.3 100 26 36.59 Ⅱ 20 0.3 100 26 11.67 Ⅲ a 0.3 100 41 22 ①制氧原理：第一步：；第二步：在二氧化锰催化下生成氧气。 写出第二步反应的化学方程式： 。 ②上表中a= 。 ③反思上述实验，再提出一个影响产氧速率的因素进一步探究。你的实验方案是 。 【答案】(1)物理性质 (2)Ⅲ (3)在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 (4)不能 (5) 10 取相同质量（如10g）的过碳酸钠，分别加入相同质量（如0.3g）但颗粒大小不同的二氧化锰，加入相同体积（如100mL）的水，在相同温度（如26°C）下进行实验，记录收集100mL氧气所用的时间，比较不同颗粒大小催化剂对产氧速率的影响。 【详解】（1）深冷法制氧利用了物质的利用物质的沸点差异，从空气中分离出，过程中没有发生化学反应，利用了物质的物理性质差异； （2）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程II由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程II； （3）由图乙可知，在25°℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大； （4） 健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，如醉氧，所以健康人不可盲目吸氧； （5）①第二步反应是在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式：； ②探究试剂用量和温度对反应速率的影响，实验I 和llI中温度不同，其他条件应相同，所以a=10； ③影响产氧速率的因素还有催化剂的颗粒大小等，实验方案为：取相同质量（如10g）的过碳酸钠，分别加入相同质量（如0.3g）但颗粒大小不同的二氧化锰，加入相同体积（如100mL）的水，在相同温度（如26℃）下进行实验，记录收集100mL氧气所用的时间，比较不同颗粒大小催化剂对产氧速率的影响。 5．（24-25九年级上·福建福州·期末）科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 (1)主要成分为甲烷的化石能源有 （写一种）。 (2)利用液氮分离与，说明的沸点比 （填“高”或“低”）。 (3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是 。 (4)氢化铝与水反应的化学方程式为 。 (5)电解水制氢中能量转化主要方式是： →化学能。 (6)甲烷反应器中参加反应的氢元素 （填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】(1)天然气（可燃冰、页岩气等） (2)低 (3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 (4) (5)电能 (6)没有 【详解】（1）主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。 （2）利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。 （3）高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。 （5）水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。 （6）在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 押题三 工艺生产类 1．【新考法】新质生产力阅读下列材料，回答问题。 储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，我国储能项目类型分布如图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。一种利用地下盐穴储气的大容量物理储能技术如图2所示。 2024年4月9日，湖北应城压缩空气储能电站示范工程并网发电，有效提升区域电网的调峰能力，促进电网消纳更多风电、光伏等新能源，推动绿色低碳经济发展。 (1)目前储能项目占比排在首位的是 。 (2)根据材料信息及图2流程，下列说法正确的是______（填字母）。 A．压缩机内的分子体积变小 B．高压空气的成分与压缩前的空气成分不同 C．压缩空气储能发电能缓解供电压力 D．压缩空气储能发电比燃煤发电污染更大 (3)光伏发电最关键的材料是高纯硅，制取硅的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (4)压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是 （写一条）。 【答案】(1)抽水蓄能 (2)C (3)HCl (4)温室效应增强（或全球气候变暖等，合理即可） 【详解】（1）据图1可知，目前储能项目占比排在首位的是占比为79.3%的抽水蓄能。 （2） A、压缩空气只是使空气体积变小，分子本身体积并不会变，故错误； B、压缩前后空气成分并无改变，故错误； C、利用低谷电压缩空气，高峰时释放发电，可缓解供电压力，故正确； D、相比燃煤发电，压缩空气储能污染更小，故错误。 故选C。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前H、Si、Cl原子个数分别为4、1、4，反应后已知的有Si原子1个，故4X中有H、Cl原子个数分别为4、4，即X的化学式为HCl。 （4）利用压缩空气储能，有助于减少化石燃料使用，从而缓解温室效应（或减少大气污染）等环境问题。 2．（2025·福建·一模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙（）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 （填“大”或“小”）。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 （填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】(1)常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低 (2) (3)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 (4)小 (5) 沸点 木条熄灭 (6)富氮空气 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由题干信息可知，稀有气体的物理性质有：常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； （2）由题干信息可知，一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙，化学方程式为； （3）稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光； （4）空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小； （5）①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离； ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，氮气沸点低，温度先达到氮气沸点，所以氮气先汽化，则先出来的是氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧，所以当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭； （6）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应而变质，所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 3．（2025·福建福州·二模）黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示： (1)与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式），反应化学方程式为： 。 (4)步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为 （填化学式），并进行 操作。 【答案】(1)3 (2) (3) （合理即可） (4) （合理即可） 过滤 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据铁原子数目守恒，则有2x+y=z，根据硫原子数目守恒，则有3x=z，根据氧原子数目守恒，则有12x=4z，解得x=y=1，z=3； （2）步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，则将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，该试剂可以是，碳酸钠和硫酸亚铁相互交换成分生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为； （4）步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的不溶物为铜和过量的铁，步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，并进行过滤操作，可得到铜。 4．（2025·福建·一模）氮是空气中含量最多的元素，但不能被大多数生物直接利用，学习小组通过查阅资料了解氮气转化为化肥的途径。 (1)“雷电固氮” ①雷电条件下，空气中的氮气转变为氮的氧化物，其中+2价氮的氧化物的化学式为 。 ②氮的氧化物进一步转化为硝酸盐如硝酸钠，硝酸钠属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (2)传统工业中，用催化剂在高温、高压的条件下合成氨气。其流程如图所示。 ①合成塔中的反应属于 (填写基本反应类型)。 ②从合成塔出来的气体有 种，经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的 不同。 (3)我国学者合成一种新型催化剂，实现室温条件下电催化氮气制备氨气和硝酸盐。其部分生产工艺如图所示： ①阳极：x是一种酸的分子模型，x的化学式为 。 ②阴极：该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) NO 氮肥 (2) 化合反应 3/三 沸点 (3) HNO3 【详解】（1）①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氮的氧化物中含有氮元素和氧元素，氮元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则+2价氮的氧化物的化学式为； ②硝酸钠中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （2）①由流程图可知，合成塔中发生的反应是氢气与氮气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； ②由流程图可知，从合成塔出来的气体有氨气、氮气和氢气三种；经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的沸点不同； （3）①由微观示意图可知，x的化学式为； ②由微观示意图可知，阴极发生的反应是氮气与水在催化剂和通电条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为。 5．（24-25九年级上·福建厦门·阶段练习）阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 (1)臭氧的物理性质有 （写出一条即可）。 (2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氧气 D．二氧化氮 (4)下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 【答案】(1)常温下是天蓝色的气体/有难闻的鱼腥气味 (2)化学 (3)AD (4)C 【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 根据题目信息，臭氧的物理性质有：常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 （2）根据题目信息，臭氧处理饮用水时，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，该过程有新物质生成，利用了臭氧的化学性质。 （3）大气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳和氧气都是空气的成分，不属于空气污染物，故选：AD。 （4）A、根据题目信息，臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，A选项正确； B、根据图像，由氧气制得臭氧（液态）的过程中，氧气发生反应生成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，然后臭氧、氧气混合物经降温液化得到臭氧（液态）和氧气（气态），没有生成新物质，属于物理变化，因此整个过程既有物理变化也有化学变化，B选项正确； C、臭氧在生产生活中有很多用途，但臭氧是空气质量播报中提及的大气污染物，不是对人类有益无害，C选项错误。 故选：C。 押题四 生活应用类 1．（新考法·学习强国）学习强国App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 【流言1】：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但柠檬中并不含草酸。柠檬中含有的柠檬酸（化学式为）在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 【流言2】：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2～3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 (1)柠檬酸具有酸的通性，请设计实验证明柠檬水显酸性： 。 (2)结石的主要成分是草酸钙（），草酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释： ，刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的pH将 （填“变大”或“变小”）。 (4)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B．柠檬酸在肠道内的微酸性特质，对健康有益 C．日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，做到不传谣、不信谣 【答案】(1)取少量柠檬水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，说明柠檬水显酸性（合理即可） (2)＋3 (3) 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 变大 (4)BC 【详解】（1）为了证明柠檬水显酸性，可以利用酸的化学性质，例如酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸能与活泼金属反应生成氢气，设计实验为：取少量柠檬水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，说明柠檬水显酸性；或者加入少量金属锌，如果有气泡产生，也说明柠檬水显酸性（合理即可）； （2）草酸钙（）中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，故草酸钙中碳元素的化合价为+3； （3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快； 柠檬水显酸性，pH＜7，刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的酸性减弱，pH将变大； （4）A、根据“柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量”，所以说虽然柠檬水口感很好，但是不能代替饮用水长期饮用，故选项不正确； B、柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，故选项正确； C、日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣，故选项正确； 故选：BC。 2．（24-25九年级上·福建泉州·期末）阅读下列短文，请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。 铝制易拉罐制造成本低，保存性能优、便携易成型、回收价值高，易运输、生产与资源循环。铝易与酸性饮料反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 (1)铝制易拉罐易成型主要体现铝具有 性。 (2)正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是 。 (3)反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是 （用化学方程式表示），因而不应该停止使用铝制易拉罐。 (4)小李同学认为应该辩证看待问题，下列铝制品中应该控制用量的是______（填字母）。 A．易拉罐 B．高压电缆 C．牙膏皮 D．炊具 【答案】(1)延展 (2)铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题 (3) (4)ACD 【详解】（1）铝制易拉罐易成型主要体现铝具有延展性； （2）由题干信息可知，需要停止使用铝制易拉罐的原因是：铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题； （3）铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； （4）A、易拉罐中的铝元素会随食物通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意； B、高压电缆与人的消化系统不直接接触，铝元素不会进入人体，无需控制用量，不符合题意； C、牙膏皮中的铝元素会随牙膏通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意； D、炊具中的铝元素会随食物通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意。 故选：ACD。 3．（综合与实践·活动主题）我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解自然界中 CO2循环 (1)从如图可见，导致大气中 CO2含量急剧增多的主要过程是 ； 任务二：探究吸收CO2的途径 【作出假设】小航同学：自然界有大量海水，能充分吸收大气中过多的CO2 小娟同学：可用石灰水吸收大气中过多的 CO2； 小博同学：可用NaOH溶液吸收大气中过多的CO2。 【进行实验】如图所示，向充满CO2的塑料瓶中分别加入等量的液体，迅速拧紧瓶盖振荡。实验现象记录如下 实验组别 实验现象 ①加入海水 瓶子变瘪 ②加入饱和石灰水 ③加入饱和NaOH溶液 瓶子变瘪， 形变最大 【分析评价】 (2)实验①发生反应的化学方程式为 ； (3)实验②的实验现象为 ； (4)请评估小航同学的观点所存在的问题或风险，并阐述理由： 。 任务三：寻找利用CO2的新途径 【搜集资料】我国李灿院士主导研发的全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目在兰州成功运行。核心原理是将CO2与H2在一定条件下转化为绿色燃料甲醇（）和 H2O (5)写出该反应的化学方程式 。 任务四：制定低碳行动方案 (6)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法： （写出一种即可）。 【答案】(1)化石燃料的燃烧 (2)瓶子变瘪， 形变最大，有白色沉淀生成 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)海水吸收二氧化碳后生成碳酸，改变了海水的酸碱性，危及海洋生物的生存 (5) (6)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行 【详解】（1）从如图可见，导致大气中CO2含量急剧增多的主要过程是化石燃料的燃烧； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （3）二氧化碳和饱和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，同时瓶内压强减小，故实验②的实验现象为瓶子变瘪，形变较大，有白色沉淀生成； （4）海水吸收二氧化碳后，会使海水酸化，危及海洋生物的生存，故评估小航同学的观点所存在的问题或风险的理由是海水吸收二氧化碳后生成碳酸，改变了海水的酸碱性，危及海洋生物的生存； （5）CO2与H2在一定条件下转化为绿色燃料甲醇CH3OH)和H2O，反应的化学方程式为：； （6）生活中二氧化碳的排放主要来源是化石燃料的使用，所以低碳生活主要是降低二氧化碳的排放，则可以乘坐公共交通工具，减少私家车的出行，故日常生活中符合“低碳”理念的做法是乘坐公共交通工具，减少私家车的出行。 4．（24-25九年级上·福建泉州·期末）阅读下列短文，回答问题。 潜水员的自携式水下呼吸装置中，使用的呼吸气有压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。潜水时呼吸气采用压缩空气需限制潜水时间，以免出现“氮麻醉”症状；若将氮气替换成氦气得到的高压氦氧混合气，作为潜水呼吸气可避免出现“氮麻醉”，但易出现体温过低的症状。研究还发现，若改换成氖气得到的高压氖氧混合气，可避免上述两个问题。 (1)自携式水下呼吸装置所使用的三种呼吸气中一定含有的气体是 。 (2)氦元素的信息和氖原子的结构示意图如右图所示。 ①氦的相对原子质量为 。 ②氦原子的核外电子比氖原子的少 个。 (3)高压氦氧混合气中氦气的体积分数约为 。 (4)压缩空气与空气的成分 （填“相同”或“不相同”）。相较于压缩空气，用高压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点是 。 【答案】(1)氧气/O2 (2) 4.003 8 (3)78% (4) 相同 可避免“氮麻醉”和体温过低症状。 【详解】（1）氧气能供给呼吸，所以三种常见呼吸气中一定含有的气体名称为氧气（或O2）； （2）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量为 4.003； ②氦原子的质子数为2，核外电子数等于质子数，所以氦原子核外电子数为2；氖原子的质子数为10，核外电子数为10，则氦原子的核外电子比氖原子的少10−2=8个； （3）文中提到潜水呼吸气采用压缩空气时氮气易导致 “氮麻醉”，将氮气替换成氦气得到高压氦氧混合气，在空气中氮气的体积分数约为78%，所以推测高压氦氧混合气中氦气的体积分数约为78%； （4）压缩空气是用空气压缩而成的，所以压缩空气与空气的成份相同；由短文可知，相较于压缩空气，用高压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点是可避免出现 “氮麻醉” 症状和体温过低的症状。 5．（24-25九年级下·福建福州·期中）“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如表所示： “84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)“84消毒液”的物理性质是 (写一条)。 (2)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。 A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖 (3)制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为 。 (4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是 。 (5)现要配制800g溶质质量分数为5%的“84消毒液”，需要20%的“84消毒液”质量为 g。配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)5%。 【答案】(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 (2)C (3) (4)温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差 (5) 200 大于 【详解】（1）颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故“84消毒液”的物理性质是：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味； （2）次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。故红色纯棉短不能用“84消毒液”进行消毒。 故选C； （3）制作“84消毒液”时发生反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）由表中数据可知，相同条件下，温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差，故分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是：温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差； （5）需要20%的“84消毒液”质量为：； 配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取20%的“84消毒液”的体积偏大，所配溶液溶质质量分数大于5%。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$