湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年高一下学期5月期中联考化学试题

2025年春季高一年级5月检测卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B BA C B D B D B A C D C 1.C【解析】A项，Al2(Si2O5)(OH)4属于硅酸盐，正确；B项，SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正 确；C项，焦炭主要成分为碳(C),碳是非金属元素，故焦炭属于非金属单质，错误；D项，F2O3能与酸反应生成 盐和水，属于碱性氧化物，正确。 2.B【解析】聚己烯由乙烯加聚制得，耐磨，防水，A项正确；聚氟乙烯有毒，不能作食品包装材料，B项错误；聚异 戊二烯含双键，赋予橡胶弹性，C项正确：电解质可补充离子，维持体内钠离子等离子平衡，D项正确。 3.B【解析】观察图示，铝粉在空气中先被氧化成Al2O3,浸泡转化为A1(OH)3,A项错误；硝酸根离子中N由 十5价降至一3价，发生了还原反应，B项正确；生成1molN2时得到10mol电子，即约为6.02X1024个电子， C项错误；其他条件不变，增大铝的质量会使球体表面积增大，浸泡后催化剂表面积增大，使铝和硝酸根离子的 反应速率增大，D项错误。 4.A【解析】它们是不同元素的核素，A项错误；它们的质量数都为212，B项正确；强Pb的中子数为212一82= 130,C项正确；它们是不同元素的两种核素，D项正确。 5.C【解析】加热氯化铵产生氯化氢和氨气，收集气体得到氣化铵，A项正确；浓硝酸见光、受热分解，贮存于棕 色试剂瓶、放置阴凉处，B项正确；用红色石蕊试纸检验氨气，C项错误；盐酸的酸性比亚硫酸的强，用饱和亚硫 酸氢钠溶液吸收氯化氢，D项正确。 6.B【解析】7.8gNa2O2相当于0.1mol,含Na+和O共为0.3mol,A项错误；工业合成氨反应是可逆反应， B项正确；氯化氢在水中完全电离：HC一H中十CI,水溶液中不存在HCl分子，C项错误；标准状况下，SO 呈固态，D项错误。 7.D【解析】观察图示，该装置为原电池，将化学能转化为电能，A项正确；在电池反应中，锂失去电子，发生氧化 反应，电子由a极经外电路流向b极，B项正确；b极发生还原反应，生成Li2O2,电极反应式为2Li十O2十2 一Li,0,C项正确：a极反应式为Li-e一Li计，1.4gL山的物质的量为nLi)=7g:m6=0.2mol, 1.4g 0.2 mol Li被氧化时转移0.2mol电子，D项错误。 8.B【解析】A项，a为Cu,b为CuO,c为Cu(OHD2,CuO不和水反应，A项错误；B项，c为Fe(OHD2,b为FeO, d为FezO3,FezO3与盐酸反应生成FeCl3,B项正确；C项，d为Al2O,a为Al,e为铝盐，铝与浓硝酸在常温下 发生钝化现象，不能生成Al(NO,)3,C项错误，D项，e为铁盐，a为Fe,铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，D项 错误。 9.D【解析】柠檬酸分子含羟基、羧基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，A项正确；柠檬酸分子含6个 C、8个H和7个O,B项正确：羧基的酸性比碳酸的强，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,C项正确：羟基不能 与NaOH反应，故1mol柠檬酸最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。 10.B【解析】根据氧化还原反应原理和元素守恒，产物含钾、碳、氨、氧、硫元素，硫黄(S)、硝石(KNO)和木炭 (C)在高温下反应，生成硫化钾(K2S)、氮气(N2)和二氧化碳(CO2)。 11.A【解析】依题意，氢气的密度最小，X为氢元素；有机物中必含碳元素，Y为碳元素；Z原子最外层有6个电 子，有2个电子层，所以Z为氧元素；在化合物中，H显十1价，C显十4价，O显一2价，所以，MXYZ中M显 十1价且原子序数大于8，M为钠元素。Na、C、O、H的原子半径依次减小，A项正确：稳定性：HO>CH, B项错误；N2O2含离子键和共价键，C项错误；CH和H2O是含10个电子的分子，CHCH和H2O2是含 18个电子的分子，D项错误。 高一化学参考答案一1 12.C【解析】向Na2O2中加入浓氨水，浓氨水易挥发出NH,Na2O2与H2O反应放出热量，故Na2O2与H2O 反应是放热反应，A项正确；甲中氨气遇水蒸气形成氨水小液滴，产生“白雾”，B项正确；由于通入装置丙中的 气体是NH3和O2,生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3,白色沉淀不能保持一段时间，C项错误；丙中苯 层起隔离空气的作用，避免空气中氧气氧化F(OH)2,D项正确。 13.D【解析】钠浮在水面证明钠的密度小于水，熔成小球证明钠与水的反应放热且钠的熔，点低，A项错误；向硝 酸钡溶液中通入SO2,硝酸根离子氧化了SO2,白色沉淀是硫酸钡，B项错误；未打磨的A箔表面有Al2O3,熔 化不滴落是因Al2O3熔，点(2054℃)高于铝（熔，点：660℃），而非A1活动性弱于O2,C项错误；酯化反应中，乙 酸乙酯不溶于水且密度小于水，上层油状液体、果香气味证明产物中有乙酸乙酯生成，操作、现象、结论对应合 理，D项正确。 14.C【解析】达到平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，A、B项正确；达到平衡时正、逆反应速率相 等，反应仍然在进行，C项错误；设b,点时产物的浓度为x,有：0.18mol·L1一x=x,x=0.09mol·L1,故 反应物的转化率为a-品8×100%=50%，D项正确。 二，非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)NazS03+H2SO,—-Na2 SO+SO2↑+H2O(2s分) [评分细则]未配平、化学式错误均不得分；漏标气体符号，得1分。 (2)浓硫酸(1分)向上排空气法(2分) (3)D装置中红色溶液变浅色（或褪色、变无色）(2分) [评分细则门答：红色溶液变浅（或褪色），不得分。 (4)打开弹簧夹，用热毛巾捂热烧瓶，移走热毛巾(2分，合理即可) [评分细则]未打开弹簧夹，不得分；未移走毛巾，得1分。 (5)①c(2分)②CaS0,(1分)③2Fc++SO2+2H20—2Fe2++SO+4H+(2分) [评分细则]未配平、离子符号或化学式错误均不得分。 【解析】(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。 (2)用浓硫酸千燥SO2。可用向上排空气法收集SO2。 (3)如果收集满后，D中溶液变浅色，因为SO2与NaOH反应。 (4)产生压强差才能引发喷泉，易漏掉“打开弹簧夹”。 (5)①F中现象证明SO2具有氧化性；G和I中现象可证明SO2具有还原性，H中现象说明SO2有漂白性； ②次氯酸钙溶液吸收SO2生成了CaSO,: ③氯化铁溶液吸收SO2生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子。 16.(14分) (1)NO(1分)NH时+OH△NH↑+H,O(2分) [评分细则]漏加热或气体符号，不得分。 (2)Cu++H2SCS↓+2H+(2分) [评分细则]H2S拆成离子、未配平，不得分；漏掉沉淀符号，得1分。 (3)适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等(2分) [评分细则]答对一条得1分。 (4)4:1(1分) [评分细则]答：8：2，不得分。 (5)高于(1分) [评分细则]答：大于，不得分。 (6)①Cu(1分)②Fe极表面产生红棕色气体、溶液变蓝色、铜片溶解(2分)③2H++NO,+e一NO2↑ +H2O(2分) [评分细则]答：铜，不得分；现象描述2条，一条1分，有错不得分；方程式未配平、产物错误等不得分，漏掉气 体符号得1分。 高一化学参考答案一2 【解析】依题意，SO2和NO2向空气中排放会加剧酸雨的形成，结合短周期主族元素以及W为二元强酸，W为 H2SO,,D为一元强酸，D为HNO3。综合推知，M为(NH)2S,X为HS,Y为SO2,Z为SO3;A为NH,B为 NO,C为NO2。 (1)铵盐与碱共热产生氨气。 (2)硫酸铜溶液中通入HS产生黑色沉淀硫化铜和硫酸。 (3)从影响反应速率因素角度考虑。 (4)4NO2十O2+2H204HNO3,原子利用率为100%。 (5)温度升高，表明SO和H2O反应是放热反应，产物总能量低于反应物总能量。 (6)①铁与浓硝酸发生钝化现象，铁极为正极，铜极为负极；②铁极表面有红棕色气体产生，铜片不断溶解，溶 液变蓝色；③正极反应式为2H+十NO万+e一NO2个+H2O。 17.(15分) (1)10(2分) (2)BC(2分) [评分细则]少选得1分，有错不得分，小写不得分。 (3)1.5×10-2(2分) [评分细则]答：0.015，得分。 (4)25:21(2分) (5)甲(1分)体积不变，气体分子数减小，压强先增大，则温度升高(2分) [评分细则]答：压强增大，故升温，得1分。 (6)3(2分)0.4(2分) 【解折1100的热值为器≈10·g (2)恒容条件下，气体总质量不变，故气体密度不变，A项不符合题意；气体分子数减小，总压强不变时达到平 衡，B项符合题意；气体总物质的量减小，总质量不变，气体平均相对分子质量不变时达到平衡，C项符合题 意：代入数据计算，CO体积分数始终为50%，D项不符合题意。选BC。 (3)根据图像可知，L1代表H2,L2代表N2,L3代表NH3。三段式计算： N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) 初始物质的量(mol): 1 心 0 变化物质的量(mol): 3x 2x 某点物质的量(mol):1一x 3-3x 2x 气体总物质的量为(4-2x)mol。 a点时N和NH的物质的量相等，则1一x=2x,x=弓mol,a点气体总物质的量n=4mol-2×号mol= 号mol.6点时H:和NH,的物质的量相等，3一-3x=2红，z=0.6mol,b点气体总物质的量n=4m0l-2X0, 6 mo-.molNmin15X1momin (0同温同容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比，故8-号moX28一氛 25 (⑤)正反应是气体分子数减小的反应，对于恒容绝热容器，气体总压强先增大，说明正反应是放热反应，温度升 高对压强的影响程度大于气体分子数减小对压强的影响程度，故图甲符合题意。 (⊙将①，②组数据代入速率方程可知，（侣}×（侣厂-云解得：a=1,同理，0=2。将①.④组教据代入方 程可得：（合）×(6货)=6，解得：c=0.4。 高一化学参考答案一3 18.(15分) CH, (1)正丁烷（或丁烷）(1分)碳碳双键(1分)H,C一CH,(2分) (2)H:O:H(2分)CH2=CH一COOH(2分) [评分细则]结构简式用键线式表示，不扣分。 (3)饮料、燃料、75%酒精作外用消毒剂等(2分) [评分细则]符合实际的答案均得分 (4)取代反应（或酯化反应）(1分) [评分细则]答：取代或酯化，不得分。 (6)mCH,-CH-COOCH,.CH。催化剂ECH,-CH (2分) COOCH2 CH [评分细则]漏掉聚合度、结构简式错误，不得分：漏掉催化剂得1分。 (6)ac(2分) [评分细则]少选得1分，有错不得分，大写不得分 【解析】(2)乙烯和水反应生成乙醇。由G逆推：E为丙烯酸。 (4)丙烯酸与乙醇发生酯化反应，也是取代反应。 (5)丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 (6)丙烯酸乙酯与涣单质、氢气发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，与氢氧化钠溶液发生水解反应（或取 代反应)。 高一化学参考答案一42025年春季高一年级5月检测卷 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~14O~16Na~23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 的 符合题目要求) 1.湖南长沙铜官窑是国家级非物质文化遗产，其制陶工艺涉及多种物质。 下列物质主要成分的分类错误的是 选项 物质 主要成分 分类 A 陶土 Al (Si2O)(OH) 盐 釉料 石英砂(SiO2) 酸性氧化物 C 燃料 焦炭(C) 金属单质 D 调色的颜料 铁红(Fc2O) 碱性氧化物 2.第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，运动员们使用的装备和材料中涉 及了许多化学知识。下列叙述错误的是 A.滑驾板表面材质为聚乙烯，耐磨，防水 B.聚氯乙烯作食品包装材料，保暖，弹性好 C.冰球成分为聚异戊二烯，含双键，具有弹性 D.能量饮料含电解质，补充Na等，维持身体电解质平衡 8,研究发现，浸袍活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理 如图 : ALD 亮一化学风睡第1组{丸力组2 下列叙述正确的是 A.反应过程中，铝元素始终只以AI(OH),的形式存在 B.生成NH时的过程中，NO得到电子，发生还原反应 C.若NO全部转化为1molN2,则转移电子数约为3.01X10 D.其他条件相同，增大铝的质量，除去NO的反应速率一定不变 4.我国科研团队成功提取高纯医用B1(铋)及影Pb(铅)。下列说法错误 的是 A.它们互为同位素 B.它们的质量数相等 C.凝Pb的中子数为130 D.它们是不同元素的核素 5.下列实验方案错误的是 A.分离NaCI与NH,CI固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C.检验NH:加人过量NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠 近试管口 D.除去SO2中的HCl:将气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 6.设N入代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.7.8gNa2O2含离子总数为0.2N B.0.2molN2与1molH2反应生成的NH分子数小于0.4NA C.1L0.1mol·L-1HC1水溶液中含HCl分子数为0.1N D.标准状况下，11.2LSO含原子数为2Nx 7.锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消 费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某鲤电池工作原理如图 所示。 离下交晚根1 注明：离千交换膜M尺允诈醒离子通过。 下列叙述镫谈的是 A.该被置将化学能转化为电能 以电千由“极经外电路流向b版 Cb帐反应式为2.十(h+2e一Li2O2 ,a做有L.4gLi发生氧化反应时转移0.1mol电子 扁一化学试避第？到（共8贞 3.部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 盐 碱 氧化物 单质 +1 2 化合价 下列叙述正确的是 A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促 进代谢的作用，其结构简式如图所示。 CH2COOH HO CCOOH CH2 COOH 下列叙述错误的是 A柠檬酸能发生取代反应 B.柠檬酸的分子式为CHO, C.柠檬酸能与NaHCO,溶液反应产生气体 D.1mol柠檬酸最多能与4 mol NaOH反应 0.黑火药是我国四大发明之一，由硫黄(S)、硝石(KNO3)和木炭(C)按一 定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是 A.K,S和CO2 B.K2S、N2和CO2 C.K2SO4和N2 D.K2SO和CO 1.化合物(MXYZ)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、 Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密 度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3 倍。下列叙述正确的是 高一化学试题第3页（共8页） A.原子半径：M>Y>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C,Z和M组成的化合物只含离子键 D.Y或Z分别与X只能组成含10个电子的分子 12.某小组设计如图装置探究相关物质的性质，取下分液漏斗的塞子，旋转 分液漏斗的活塞，发现烧瓶外壁变热。已知：苯不溶于水且密度小于 水。下列推理错误的是 浓氨水 eS0,溶液 分 A.甲中发生了放热反应 B.甲中可能产生“白雾” C.丙中能产生白色沉淀并保持一段时间 D.丙中苯起隔离空气的作用 13.下列实验操作、现象和结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有水的烧杯中投入钠浮在水面并剧烈反钠的熔点低，且密度比水 绿豆大小的钠 应，熔成小球 大，与水反应放出热量 向Ba(NO3)2溶液中通 B 产生白色沉淀 该沉淀是BaSO, 入S02 将未打磨的A1箔置于酒 铝箔熔化但不滴落 铝的金属活动性弱于O 精灯火焰上加热 向试管中加人3mL乙 试管内液体分层，上层发生酯化反应，生成乙酸 D 醇、2mL浓硫酸，再加入 呈油状，有果香气味 乙酯 2mL乙酸，加热 14.由Y羟基丁酸(HOCH.CH2 CH.COOH)生成Y丁内酯( 人0的反 应：H0人000HH/△，+比0,25℃时，溶液中y卷 基丁酸的初始浓度为0.18mol·L-1,随着反应进行，测得y羟基丁 酸、Y丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 高一化学试题第4页（共8页） 0.18 0.16 0.14 0.12 50.10 0.08 号0. .04 0.02 0.00 0 50 100/ 200250 Aa点：正反应速率大于逆反应速率 B.逆反应速率：a<b C.c点达到平衡状态，反应停止了 D.b点时反应物的转化率为50% 二，非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组制备干燥S02并探究其性质，装置如图所示。 75%硫酸 Na.S0. 含酚酞的 NAOH A 已知实验室可用NaSO,和硫酸反应制备SO2。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式： (2)B装置中的试剂是 C装置收集SO2的方法是 (3)能证明C装置收集满气体的实验现象是 (4)用干燥烧瓶收集一瓶干燥的SO2并引发喷泉。引发 弹簧夹 喷泉的操作方法是 (5)为了探究SO2的性质，将上述制备的S02通入下列 含的酞的 装置： E S0, HS溶液FC,溶液品红溶液漂白粉溶液 F G H 高一化学试题第5页（共8页） 代号 H 1 现象产生浅黄色沉淀黄色溶液变浅绿色红色变无色产生白色沉淀 ①上述现象不能证明SO2的性质有 (填标号)。 a.氧化性b.还原性 c,酸性氧化物的性质 d.漂白性 ②1装置中白色沉淀是 (填化学式)。 ③写出G中发生反应的离子方程式： 16.(14分)由短周期主族元素组成一种正盐M,在一定条件下有如图所示 转化关系（部分产物和条件省略）。已知：向空气中排放C、Y气体会加 剧酸雨的形成。 NaOH溶液氢化物O, 正盐 M 氢化物0，氧化物0，氧化物，0 元强酸 稀硫酸X」」 Y 7 回答下列问题： (1)B的化学式为」 、。 写出M生成A的离子方程式： (2)向CuSO,溶液中通人X,产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程 式： (3)工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的指施有 (答2条即可)。 (4)氧化物C和O2以体积比为 混合，通入足量的水中，原子 利用率为100%（化合反应）。 (5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量 (填“高于”或“低于”)产物总能量。 (6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。 © Fe 一D的浓溶液 ①负极材料是 (填“Fc”或“Cu”)。 ②预测实验现象有」 ③写出初始阶段正极的反应式： 高一化学试题第6页（共8页） 17.(15分)氢气既是清洁能源.也是重要化工原料。 】.工业上利用CO和H2合成甲醇(CH,OH)。化学反应原理如下： CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) (1)化学上，常用热值衡量燃料品质。热值定义为单位质量的燃料完全 燃烧时放出的热量(kJ),已知1 mol CO完全燃烧时放出的热量为 283kJ。C0的热值为 k·g1(结果保留整数)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为1：1的C0和H2的 ·气体合成CH,OH(g)。下列情况表明该反应一定达到平衡状 态的是 (填标号)。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C·体的摩尔质量不随时间变化 D.体系中CO体积分数不随时间变化 Ⅱ.工业合成氨的原理是N(g)+3H2(g)一2NH(g)。 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成氨， 测得反应物和产物的物质的量()与时间(t)的关系如图所示。 3.0 L 2.5 2.0 1.5 1.0下 0.051015202530 t/min (3)0~20min内，N的平均反应速率(N2)为 mol·L-1·minl。 (4)a、b点体系总压强的最简整数比为 Ⅲ.工业上，常用氢气脱氮。反应原理为2NO(g)+2H2(g)一N(g) 十2H2O(g),速率方程为v=kc(NO)·cP(H2)(k为速率常数，a、B为 反应级数，由实验测定)。 (5)某温度下，在恒容绝热密闭容器中充人1 mol NO和1molH2,测 得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量 变化符合下列图（填“甲”或“乙”）。 高一化学试题第7页（共8页） 反应物 产物 产物 反应物 反应历程 反应历程 乙 判断的依据是 (6)为了测定反应级数，进行实验及记录如下： 实验序号c(NO)/(mol·L-l) c(H)/(mol·L-t) 反应速率 ① 0.1 0.1 @ 0.1 0.2 2v ③ 0.2 0.2 8v ⑦ 0.4 c 64v 根据表格数据计算：反应级数之和(a十B)为 ;c为 18.(15分)聚丙烯酸乙酯(H)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处 理剂。以CH,CH2CH.CH,为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如图 所示。 催化剂 -CH,=CH-CH, 化病有机物E 0 高温 CH,一CH-CH-CH, 催化剂cH,=CH-C-0-CH,一CH, A △ G 催化剂 催化剂 高温 CH,=CH, 无机物D +有机物F一 催化剂 高聚物H 回答下列问题： (1)A的名称是 :B中官能团名称是 B的一种同分异构体不能与溴水反应，它的结构简式为 (2)D的电子式为 ;E的结构简式为 (3)列举生活中F的用途 (填一种)。 (4)E十FG的反应类型是 =0 (⑤)写出G→H的化学方程式： (6)G在一定条件下能与下列试剂发生加成反应的是」 (填标号)。 a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.H2 d.NaOH溶液 高一化学试题第8页（共8页）