2026年中考化学复习专题--科学探究题

2026年中考化学复习专题——科学探究题 1．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一：通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是________（写一个）。 活动二：小可将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】除一定含有的离子外，上层溶液中还可能含有什么离子？ 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有 OH-、CO 、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 ①无色溶液变红 ②产生气泡 ①有 OH- ②有 CO、无 Ca2+ 方案二 取少量溶液于试管中，先加过量的BaCl2溶液，静置后，向上层清液中加______溶液 ①_________ ②产生红褐色沉淀 ①有 CO、无 Ca2+ ②有 OH- 【反思与评价】 （1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是_________。 （2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有________种。 2．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究． （一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种． 【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气   ② ③ ④ 【实验探究】 收集气体，将气体通过如图装置：（各步反应均完全） ①A装置中出现红色，证明有_______； ②A、B实验装置不能对调，理由是________________； ③C中玻璃管内观察到_______________，证明有H2． 【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在． 请你评价这种说法是否合理，并说明理由_____________________． （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体． 【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl 【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体． 【结论】 x∶z ＝__________，若灰白色固体的相对分子质量为153，则所得碱式氯化镁的化学式为____________． 【反思与评价】有同学认为不需要任何数据，就可以求出x∶z的值，理由是_________________。 3．兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？ 【猜想假设】假设1：与稀盐酸的浓度有关； （1）猜想2：_____ 【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____。 （3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速度，请列举一种判断反应快慢的方法_____。 （4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL，稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如曲线图所示。 则，图中m数值为_____；图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；乙同学实验的结论是_____。 4．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅到氢氧化钙常温下的溶解度为，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______ (2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的试纸上，测得，他判断这是一种碱性溶液，进而得出该溶液不可能是氯化钠溶液的结论。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______（填序号）； A．方法，结果，结论均正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。 [设计实验方案]方案甲：选择氢氧化钡溶液来确定该溶液的成分； 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。 [进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验、 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中， 滴加______ ______ 该溶液是碳酸钠溶液，有关反应 的化学方程式为：______ [实验反思]有同学认为还可以用一种常见的盐溶液来确定，该盐的化学式是______（填化学式）。 5．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____________生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______________ （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为____________。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 6．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 7．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色｡ 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【提出猜想】Ⅰ、溶液变浅绿色与盐酸有关； Ⅱ、______； Ⅲ、溶液变浅绿色与水有关｡ 【设计方案】为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 结论 （1）取FeCl3固体于试管中，加入______， 振荡完全溶解，静置｡ 溶液为黄色 猜想Ⅰ不成立｡ （2）向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 ______直至溶解，静置｡ 溶液为______色 猜想Ⅲ不成立｡ （3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入 足量铁粉， 静置｡ 溶液由黄色变为浅绿色 猜想______成立 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色｡ 【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是______｡ 【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2 （OH）2 CO3 ]，铜生锈的条件是与氧气､______，写出反应的化学方程式______｡ 8．给试管里稀盐酸和带锈铁钉加热，来除去铁钉表面的铁锈。根据此实验回答相关问题。 （1）给试管里的稀盐酸和带锈铁钉加热，实验现象为________________。 （2）一部分同学做实验时加热至沸腾较长时间后取出铁钉，发现铁钉上的铁锈仍没有除尽。可能原因除了加入盐酸的量不足外，沸腾时间太长也是重要的原因，因为_____________。 （3）几位同学仔细观察除锈后的铁钉表面是黑色的，便取黑色粉末来探究其成分。 【提出问题】黑色粉末中可能含哪些物质？ 【查阅资料】氧化铁为红棕色，四氧化三铁和氧化亚铁都为黑色，细小的铁粉也可能为黑色。 只有四氧化三铁和铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与稀盐酸反应。 【进行猜想】小明猜想黑色粉末应该由铁成铁的氯化物组成。小华认为小明的猜想是片面的，正确的猜想应该是______________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 黑色粉末，用磁铁吸引 黑色粉末中的大部分被吸引 将黑色粉末放入足量的稀盐酸中，加热 黑色粉末中的大部分溶于酸中，无气泡，少量不溶 【实验结论】 黑色粉末中一定含有____________。四氧化三铁的化学式可以写成另一种形式：。其与盐酸反应的化学方程式可以为_______________。 9．红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁； ②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有①___和氢氧化钙。 另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量②___产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有③___，一定不含Fe2O3 （2）【实验质疑】 乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是_______。 甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为___，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____。 （3）【设计实验方案】 他们设计如下实验方案继续验证。 乙同学对滤渣B进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液变为黄色溶液、澄清的石灰水变浑浊 固体中一定含有___和Fe2O3 （4）【反思与评价】 乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量____。(写出解题过程) （5）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是_______。 （6）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的__从而达到防腐的作用。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 11．对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。 【实验一】 某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸（如右图），搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式______。 【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液（溶液A）的溶质成分。 【实验过程】甲、乙同学分别进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲 从烧杯中取少量溶液（约1mL）于一支试管中，加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 溶液A呈中性，溶质为NaCl 乙 直接向烧杯中加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液仍为无色 溶液A呈酸性，溶质为____________ 【发现问题】甲、乙同学现象有差异 〖继续探究〗 丙同学向烧杯中加入打磨过的镁条，观察到有气泡产生，则_______（填“甲”或“乙”）同学的结论正确。 丁同学提出：还可以用“加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生”的方法验证盐酸是否存在。大家一致认为该方案不可行，理由是______。 〖实验反思〗造成甲、乙同学现象有差异的原因是：乙同学的实验烧杯中残留的盐酸较多，1滴氢氧化钠溶液不足以将盐酸完全反应，故溶液仍为无色，而甲同学_______。 【实验二】 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，放置一段时间后红色消失，溶液褪为无色。 【提出问题】红色消失的原因是什么？ 〖提出猜想〗 猜想1：酚酞与空气中的O2发生了反应； 猜想2：NaOH与空气中的CO2发生了反应； NaOH与CO2反应的化学方程式为____。 经讨论后，大家认为猜想2一定不正确，理由是即便NaOH变质了， ______。 〖实验验证〗 实验操作 实验现象 实验结论 取少量实验中的NaOH溶液于试管中， 再加热煮沸。待上述溶液冷却后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油 溶液变红，一段时间后红色消失。 猜想1____（填“正确”或“不正确”） 实验操作中，将NaOH溶液加热煮沸的目的_____。 【查阅资料】酚酞的变色范围：pH<8.2时无色；pH等于8.210时红色；pH>10时无色。 〖继续探究〗溶液红色消失，可能和NaOH溶液的浓度有关。 备选试剂：①号NaOH溶液（质量分数1%， pH约为13.4） ②号NaOH溶液（质量分数0.01%，pH约为11.4） ③号NaOH溶液（质量分数0.0001%，pH约为9.4） 取等体积_____（选填①②③）于两支试管中，分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红，一段时间后红色消失；另一支试管中_____。 〖实验结论〗滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【学以致用】 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了如下图所示实验。当溶液颜色由红色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。用该方案测得的氢氧化钠溶液质量分数偏小。结合酚酞的变色范围分析，测量结果偏小的原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Na2 CO3 +CaCl2 ═ CaCO3 ↓ +2NaCl 或 Na2 CO3 +Ca（ OH） 2 ═ CaCO3 ↓ +2NaOH H+ FeCl3 产生白色沉淀 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 Na+、Cl-、OH-、CO32- 2． NH3 浓硫酸吸收氨气 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有小水滴出现 合理，NH3 与HCl能反应 1∶1 Mg2(OH)2Cl2 因为发生分解反应只生成MgO和HCl，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子个数比不变，可以直接配平 3． 碳酸钙的颗粒大小（填石灰石、大理石颗粒大小也给分） 液封，防止气体从漏斗溢出 相同时间收集气体的多少（或收集等体积气体所需时间的多少） 1 HCl和CaCl2（漏填、错填不给分） 锥形瓶内本来就有空气（或不是真空等，合理均可） 相同条件下，碳酸钙的颗粒越小，与稀盐酸产生二氧化碳的速率越快（合理均可） 4．(1)室温下饱和氢氧化钙溶液的质量分数仅为0.18% (2)B (3) 溶液（或稀盐酸） 溶液变浑浊，有白色沉淀生成（有气泡产生） （任填一种即可） 5． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 6． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 7． 溶液变浅绿色与铁有关 稀盐酸 水 黄 Ⅱ 水､二氧化碳 8． 红色铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 加热后浓盐酸中的氯化氢挥发到空气中 黑色粉末由四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉组成 四氧化三铁 Fe2O3﹒FeO+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 9． 氧化钙/CaO 气泡 铁/Fe 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 碳酸钙/CaCO3 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 氧气/O2 10．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 11． NaCl、HCl 乙 AgNO3也能和 NaCl 反应产生白色沉淀 取出的少量溶液中盐酸较少，1滴氢氧化钠溶液将盐酸完全反应且过量，故溶液仍为红色 反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞呈红色 不正确 除去 NaOH 溶液中的氧气 ①③或②③ 溶液变红且一段时间后不褪色（或始终为红色） 酚酞在 pH 为 8.2 时从红色变为无色，此时氢氧化钠尚未全部反应，所用的 盐酸偏少，则计算所得的氢氧化钠溶液的质量分数偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $