精品解析：黑龙江省哈尔滨萧红中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市2024-2025萧红中学九年级（下） 寒假阶梯作业验收·化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共26分） 1. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是 A. 素炒西兰花 B. 奶油玉米 C. 馒头 D. 清蒸鲈鱼 【答案】D 【解析】 【详解】A、西兰花中富含维生素，故A错误。 B、奶油玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，此外还富含奶油，属于油脂，故B错误。 C、馒头中富含淀粉，馒头中富含淀粉，属于糖类，故C错误。 D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故D正确 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 用量筒量取一定体积的水 B. 加热试管里的液体 C. 过滤 D. 二氧化碳的性质验证 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积的水，倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨，图示中瓶塞没有倒放，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中试管内液体体积超过试管容器的三分之一，图示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用缺少玻璃棒引流，图示操作正确； D、二氧化碳的密度比空气的大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，操作时要注意二氧化碳气体的倾倒，需要借助于玻璃片，一定要将玻璃片推开一部分，以防上面的蜡烛先熄灭，沿着烧杯壁从下层蜡烛的一端倾倒，图示中没有使用玻璃片，图示操作错误； 故选C。 3. “民以食为天，食以安为先”。下列与人体健康有关的叙述正确的是 A. 霉变大米蒸煮后可食用 B. 用福尔马林浸泡海鲜来保鲜 C. 牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品 D. 铁元素是人体甲状腺激素的主要成分，缺铁会导致甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮后也不能食用，说法错误，不符合题意； B、福尔马林有毒，不能用福尔马林浸泡海鲜来保鲜，说法错误，不符合题意； C、牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品，说法正确，符合题意； D、碘元素是人体甲状腺激素的主要成分，缺碘会导致甲状腺肿大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下列过程不发生化学变化的是 A. 碘和汽油混合变色 B. 氢氧化钠溶液制书签 C. 溶洞形成 D. 蛋白质消化成氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘和汽油混合变色的过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意； B、氢氧化钠溶液制书签的过程中有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意； C、溶洞形成的过程中有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意； D、蛋白质消化成氨基酸的过程中有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 液氮用于医疗麻醉 B. O2用于金属切割 C. 锰钢用于自行车架 D. 氯化钠作调味品 【答案】B 【解析】 【分析】化学性质需要通过化学变化体现出来，物理性质不需要通过化学变化就能体现出来。 【详解】A、液氮用于医疗麻醉是因为液氮温度很低，温度低不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，A错误； B、O2有助燃性，用于金属切割是因为O2能使可燃物充分燃烧释放大量的热，助燃性属于化学性质，B正确； C、锰钢用于自行车架，是因为锰钢的硬度大、机械强度大，硬度、机械强度不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，C错误； D、氯化钠作调味品，是因为氯化钠有咸味，咸味不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，D错误。 故选：B。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 比较铜和银的活动性强弱：Cu+Ag2CO3= CuCO3 +2Ag；置换反应 B. 煤炉上方产生蓝色火焰的原因：2C+O22CO；氧化反应 C. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑；分解反应 D. 研磨熟石灰与氯化铵的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸银难溶于水，铜和碳酸银不反应，比较铜和银的金属活动性强弱，应选择铜和硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、煤炉上产生蓝色火焰，是因为碳不完全燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：锰酸钾的化学式错误，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。 故选D。 7. 硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 硒元素位于元素周期表中第六周期 B. 硒原子中含有34个中子 C. 硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+ D. 硒元素与硫元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒原子中含有34个质子，不是中子，不符合题意； C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成Se2-，不符合题意； D、硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，符合题意。 故选D。 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 室内起火立即打开门窗呼救 B. 用洗涤剂除去衣物上的油污 C. 电木插座破裂后用热修补法修补 D. 用蒸馏的方法软化硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误； B、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂除去衣物上的油污，选项说法正确； C、电木是一种热固性塑料，受热时不会熔化，因此电木插座破裂后不能用热修补法修补，选项说法错误； D、给烧瓶加热时，应垫上陶土网，选项图示错误。 故选B。 9. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 50ml水加入50ml酒精不等于100ml 分子之间有间隔 B 乙醇溶液不导电的原因 乙醇溶液中没有自由移动的粒子 C 酸有相似的化学性质的原因 酸溶液中都含有氢原子 D 丁香花开，香满冰城 分子有香味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、50ml水加入50ml酒精不等于100ml，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，符合题意； B、乙醇溶液不导电的原因，是因为乙醇溶液中不存在自由移动的带电离子，乙醇溶液中含自由移动的水分子和酒精分子，不符合题意； C、酸有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，不是氢原子，不符合题意； D、丁香花开，香满冰城，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。 故选A。 10. 下列关于资源和能源的叙述中错误的是 A. 煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等 B. 人们经常利用能源有太阳能、风能等 C. 淡水资源只约占全球水储量的2.53% D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、将煤隔绝空气加强热能生成新物质:焦炭、煤焦油、焦炉气等，得不到煤气，此选项错误； B、人们经常利用的能源有太阳能、风能等，此选项正确； C、淡水资源只约占全球水储量的2.53%，此选项正确； D、防止金属腐蚀是保护金属资源有效途径，此选项正确。 故选A。 11. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若t2℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质 B. 将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体 C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大 D. 甲物质的溶解度是40g 【答案】A 【解析】 【详解】A、若t2℃为20℃，20℃甲乙的溶解度均大于10g，则甲、乙物质均为易溶物质，故选项说法正确； B、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定，故选项说法错误； C、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲乙的溶解度均增大，溶液组成均不变，则甲、乙溶液的溶质质量分数均不变，故选项说法错误； D、溶解度必须指明温度，t2℃，甲物质的溶解度是40g，故选项说法错误； 故选A。 12. 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂、操作方法都正确的是 区分物质 所加试剂、操作方法 A 氢氧化钠溶液和稀盐酸 ①滴加石蕊溶液 ②通入二氧化碳 B CO2和CO ①点燃 ②通过氧化铜 C 羊毛线和棉线 ①点燃，闻气味 ②用手触摸 D 黄铜和黄金 ①加热 ②加稀盐酸后观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，可以区分，正确；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象。二氧化碳和稀硫酸不反应，通入二氧化碳，均无明显现象，不能区分，错误；故选项不符合题意； B、①二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，但是一氧化碳在空气中点燃易发生爆炸，存在安全隐患，一般不能用此方法，错误；②常温下，一氧化碳不能与氧化铜反应，通过氧化铜，二氧化碳和一氧化碳均不反应，均无明显现象，错误；故选项不符合题意； C、①羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以区分，正确；②羊毛线和棉线的触感可能相似，用手触摸不能鉴别，错误；故选项不符合题意； D、①黄铜中的铜和氧气加热会生成氧化铜，变黑，黄金高温下稳定，无明显变化，现象不同，可以区分，正确；②黄铜中的锌与盐酸反应产生氢气，会产生气泡，而黄金与稀盐酸不反应，现象不同，可以区分，正确；故选项符合题意； 故选D。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 操作方法 A KC1 MnO2 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶 B 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量氧化铜，溶解、过滤 D CO2 水蒸气 通过盛有足量生石灰的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、Na2SO4与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、H2SO4能与过量氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：C。 二、非选择题（每空1分，共44分） 14. Ⅰ.强国先强农：“春生、夏长、秋收、冬藏”体现了古人对自然规律的深刻理解。 （1）春生：因长期使用氮肥_________（填化学式）导致土壤酸化板结，春耕前用熟石灰改良酸性土壤； （2）夏长：为使水稻抗倒伏能力增强，应施加的化肥种类为：_________； （3）秋收：收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制，因为铁的_________比铝大； （4）冬藏：将玉米加工，就可吃上香喷喷的大碴粥，其中富含的营养素为_________（水除外）； Ⅱ.科技兴则民族兴：中国空间站、北斗导航、C919大飞机、中国高铁、比亚迪新能源汽车等科技创新品牌，使中国在大国之间的博弈占得先机。2024年，比亚迪在全年卖出了427.21万多辆的新能源汽车，同比增长41.26%这一成绩不仅远超预期，还将诸多竞争对手远远甩在身后。 （5）新能源汽车较传统汽车相比可减少CO、含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物、_________、烟尘等排放； （6）比亚迪有的车型车身采用铝合金，是利用了铝合金具有_________的优良性能。 ①密度小 ②强度高 ③熔点低 【答案】（1）(NH4)2SO4（合理即可） （2）钾肥 （3）硬度 （4）糖类 （5）氮的氧化物 （6）②③ 【解析】 【小问1详解】 因长期使用氮肥硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3等导致土壤酸化板结，春耕前用熟石灰改良酸性土壤； 【小问2详解】 钾肥抗倒伏，则为使水稻抗倒伏能力增强，应施加的化肥种类为钾肥； 【小问3详解】 收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制，因为铁的硬度比铝大； 【小问4详解】 大碴粥中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问5详解】 新能源汽车较传统汽车相比可减少CO、含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘等排放； 【小问6详解】 铝合金用于汽车车身，一方面因其密度小，可有效减轻车身重量，进而降低汽车能耗，提高燃油经济性或延长电动汽车续航里程；另一方面，铝合金强度高，能保证车身具备足够的结构强度和刚性，确保汽车在行驶过程中的安全性和稳定性。而熔点低并非用于车身制造的优势性能，汽车制造过程中不需要利用铝合金熔点低这一特性；故选：①②。 15. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的_____________。 （2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____________。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中_____________（填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是_____________。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_____________。 【答案】（1）吸附性（或良好的吸附性等） （2）聚氯乙烯 （3） ①. 放出 ②. 燃烧不一定需要氧气 （4）耐高温（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化； 【小问2详解】 舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料； 【小问3详解】 偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量； 偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； 【小问4详解】 飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。 16. 工业上用石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯碳酸钙的流程如图，回答下列问题： （1）“沉钙”时发生的化学方程式为：，X的化学式为___________； （2）“沉钙”中其他条件相同，当温度升高时碳酸钙的产率明显下降，主要原因是________； （3）流程中可循环利用的物质有___________(写一种即可)； （4）“酸溶”过程中会观察到溶液由无色变为___________。 【答案】（1）CaCl2 （2）温度升高，二氧化碳的溶解度变小 （3）NH3##H2O （4）黄色 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应后有2个N、8个H、2个Cl、1个Ca、1个C、3个O，反应前有2个N、8个H、3个O、1个C，相差1个Ca和2个Cl，则X的化学式为CaCl2，故填：CaCl2； 【小问2详解】 温度升高，二氧化碳的溶解度变小，从而使碳酸钙的产率明显下降，故填：温度升高，二氧化碳的溶解度变小； 【小问3详解】 由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，则循环利用的物质有NH3、H2O，故填：NH3或者H2O。 【小问4详解】 石灰石（含少量Fe2O3），石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液由无色变为黄色，故填：黄色。 17. 请回答下列问题。 （1）燃料充分燃烧，对于节约能源、保护环境非常重要。请根据燃料充分燃烧通常考虑的两点，将下列做法进行分类，可将________（填字母）分为一类，依据为：均是________使燃料充分燃烧； A.把煤做成蜂窝煤再燃烧 B.调大燃气灶进风口 C.焚烧秸秆时经常翻动秸秆 （2）硫化铜(CuS)是一种黑色固体，在空气中灼烧可发生反应：2CuS + 3O22CuO + 2SO2。硫化亚铜(Cu2S)也是一种黑色固体，在空气中灼烧的产物与上述反应相同，请你写出硫化亚铜在空气中灼烧的化学反应方程式________；实验室现有一包失去标签的黑色固体，可能是CuS或Cu2S中的一种，某同学用取一定质量的黑色固体，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。若灼烧前后固体质量不变，则该黑色固体为________（写化学式）。 【答案】（1） ①. AC ②. 增大可燃物与氧气的接触面积 （2） ①. ②. Cu2S 【解析】 【小问1详解】 A、把煤做成蜂窝煤再燃烧，是通过增大可燃物与氧气的接触面积，来使燃烧更充分； B、调大燃气灶进风口，是通过提供充足的氧气，来使燃烧更充分； C、焚烧秸秆时经常翻动秸秆，是通过增大可燃物与氧气的接触面积，来使燃烧更充分。 故将A和C分为一类，依据为：均是增大可燃物与氧气的接触面积使燃料充分燃烧； 【小问2详解】 硫化亚铜也是一种黑色固体，在空气中灼烧的产物与上述反应相同，则硫化亚铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 硫化铜在空气中灼烧：，192份质量的CuS转化为160份质量的氧化铜，固体质量减小，硫化亚铜在空气中灼烧：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量不变，则取一定质量的黑色固体，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。若灼烧前后固体质量不变，则该黑色固体为Cu2S。 18. 清华大学研究人员研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中微粒恰好完全反应） （1）丁分子的化学式是_______。 （2）由此图可得出化学反应的微观实质是在化学变化中，分子可以分成原子，________。 （3）一个甲分子和一个丁分子的相同点是________。 （4）反应的乙和生成的丙的质量比为_________。 【答案】（1） （2）原子可以结合成新分子 （3）含有的氢原子的个数相同 （4）11:8 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁为水，其化学式为； 【小问2详解】 由此图可得出化学反应的微观实质是在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新分子； 【小问3详解】 由微观示意图可知，甲为氢气，氢气由氢分子构成，一个氢分子含有2个氢原子；由第（1）小问分析可知，丁为水，水由水分子构成，一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，则一个氢分子与一个水分子的相同点是含有的氢原子的个数相同； 【小问4详解】 由微观示意图可知，乙为二氧化碳、丙为甲醇，该反应的化学方程式为，则反应的乙和生成的丙的质量比为。 19. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________，用装置A制取氧气发生的反应的化学方程式为_________。 （2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为________(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为_________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_________(填“a”或“b”)。 （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 ①t3后发生的只是中和反应 ②三颈烧瓶D中收集CO2气体不纯 ③t1时注入的是氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ① A ②. （3）b （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是：分液漏斗； A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，这样干燥的比较充分； 【小问4详解】 在t1时快速注入一种溶液，反应后压强减小，则此时注入的是氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，t3时快速注入另一种溶液，压强增大，则注入的是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，压强增大。 ①t3后发生了碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，错误； ②t1时注入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液足量，则二氧化碳完全反应，t2~t3期间压强不变且大于0，说明收集的二氧化碳气体不纯，还含有其他气体，正确； ③由分析可知，t1时注入的是氢氧化钠溶液，正确。 故选②③。 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其 中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有两种相同元素，E用于生产染料。它们之间的关系如图所示 (部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头 “→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出D、F物质的化学式：D_________，F_________； （2）A与B反应的化学方程式为_________； （3）把过量的B放到试管中加入E反应的实验现象为_______溶液由无色变蓝色。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）黑色固体逐渐减少但不消失 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中的一种，E用于生产染料，则E为硫酸，B、C、F是碱、盐、氧化物中的一种；B是一种黑色粉末，B、C、F含有两种相同元素，C能转化为B，B能与E（硫酸）反应，B、E（硫酸）能转化为F，C能与F相互转化，C能与E（硫酸）反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则B为氧化铜、C为氢氧化铜、F为硫酸铜；A能转化为D，A能与B（氧化铜）、D反应，B（氧化铜）、E（硫酸）均能转化为D，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则A为碳、D为二氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知， D为二氧化碳，其化学式为；F为硫酸铜，其化学式为； 小问2详解】 由分析可知，A为碳、B为氧化铜，则A与B反应表示氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为氧化铜、E为硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，则把过量的氧化铜放到试管中加入硫酸反应的实验现象为黑色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变蓝色。 21. 实验课上，于老师拿出一包草木灰，她告诉同学们其中的有效成分是碳酸钾（其余成分不含钾元素，不溶于水也不参与反应），同学们测定了其中钾元素的含量。请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为_________； （2）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需浓盐酸的质量是_________； （3）最终所得不饱和溶液中的溶质质量分数为_________； （4）该草木灰中钾元素的质量分数为_________； （5）碳酸钾的水溶液显碱性，故不能与下列 （填字母）混合施用！ A. 硝酸铵 B. 磷酸二氢铵 【答案】（1） （2）20g （3）14.9% （4）7.8% （5）AB 【解析】 【小问1详解】 草木灰有效成分是碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，100g草木灰样品与100g稀盐酸恰好完全反应，过滤后得到滤渣86.2g，草木灰有效成分是碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其余成分不溶于水也不参与反应，则草木灰样品中碳酸钾的质量为，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x， 则用36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需浓盐酸的质量是； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，100g草木灰样品中碳酸钾质量为，设生成氯化钾、二氧化碳的质量分别为y、z， 则最终所得不饱和溶液中的溶质质量分数为； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，100g草木灰样品中碳酸钾的质量为，草木灰中其余成分不含钾元素，则该草木灰中钾元素的质量分数为； 【小问5详解】 碳酸钾的水溶液显碱性，与铵态氮肥混合施用会产生氨气，使肥效降低，硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥，故不能与硝酸铵、磷酸二氢铵混合施用，故选：AB。 22. 已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2四种物质中的两种或多种，为了确定成分，分别进行下列实验（假设所加溶液中的水可将所取固体A完全溶解）。 （1）实验二发生反应的化学方程式为_________； （2）由实验一可确定A中肯定不含_________（写化学式）； （3）结合实验一和实验二可推知滤液C中一定含有的溶质是_________（填化学式）； （4）小邹同学将滤液C和E充分混合得到溶液G；G中一定存在的阴离子是_________（填符号）； （5）为确定可能存在的物质是否存在，子晨同学取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的_________（填名称），充分反应后过滤，再向滤液中加入适量_________（填名称）充分反应后再过滤，然后将最终滤液蒸发结晶后，若有白色固体存在则证明含有该物质。 【答案】（1） （2）CuSO4 （3）NaCl，BaCl2 （4）Cl- （5） ①. 氢氧化钡溶液 ②. 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验二中，向固体混合物A中加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，说明A中含氯化钡，发生反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验一中，向固体混合物A中加入适量的氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明A中含氯化铁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，而硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A中一定不含CuSO4； 【小问3详解】 由以上分析可知，固体混合物A中一定含氯化铁、氯化钡，一定不含硫酸铜，可能含硝酸钠，故向A中加入适量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化钡和氢氧化钠不反应，故滤液C中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl； 【小问4详解】 由以上分析可知，固体混合物A中一定含氯化铁、氯化钡，一定不含硫酸铜，可能含硝酸钠，实验二中加入适量稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故滤液E中一定含盐酸、氯化铁，由以上分析可知，滤液C中一定含氯化钡、氯化钠，故将滤液C和E充分混合得到溶液G，则溶液G中一定存在的阴离子是Cl-； 【小问5详解】 由以上分析可知，固体混合物A中一定含氯化铁、氯化钡，一定不含硫酸铜，可能含硝酸钠，为确定硝酸钠是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后再过滤，盐酸具有挥发性，加热会挥发，将最终滤液蒸发结晶后，若有白色固体存在，则证明含有硝酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省哈尔滨市2024-2025萧红中学九年级（下） 寒假阶梯作业验收·化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共26分） 1. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是 A. 素炒西兰花 B. 奶油玉米 C. 馒头 D. 清蒸鲈鱼 2. 下列实验操作正确的是 A. 用量筒量取一定体积的水 B. 加热试管里的液体 C. 过滤 D. 二氧化碳的性质验证 3. “民以食为天，食以安为先”。下列与人体健康有关的叙述正确的是 A. 霉变大米蒸煮后可食用 B. 用福尔马林浸泡海鲜来保鲜 C. 牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品 D. 铁元素是人体甲状腺激素的主要成分，缺铁会导致甲状腺肿大 4. 下列过程不发生化学变化的是 A. 碘和汽油混合变色 B. 氢氧化钠溶液制书签 C. 溶洞形成 D. 蛋白质消化成氨基酸 5. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 液氮用于医疗麻醉 B. O2用于金属切割 C. 锰钢用于自行车架 D. 氯化钠作调味品 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 比较铜和银的活动性强弱：Cu+Ag2CO3= CuCO3 +2Ag；置换反应 B. 煤炉上方产生蓝色火焰的原因：2C+O22CO；氧化反应 C. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑；分解反应 D. 研磨熟石灰与氯化铵混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；复分解反应 7. 硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 硒元素位于元素周期表中第六周期 B 硒原子中含有34个中子 C. 硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+ D. 硒元素与硫元素化学性质相似 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 室内起火立即打开门窗呼救 B. 用洗涤剂除去衣物上的油污 C. 电木插座破裂后用热修补法修补 D. 用蒸馏的方法软化硬水 9. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 50ml水加入50ml酒精不等于100ml 分子之间有间隔 B 乙醇溶液不导电的原因 乙醇溶液中没有自由移动的粒子 C 酸有相似的化学性质的原因 酸溶液中都含有氢原子 D 丁香花开，香满冰城 分子有香味 A A B. B C. C D. D 10. 下列关于资源和能源的叙述中错误的是 A. 煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等 B. 人们经常利用能源有太阳能、风能等 C. 淡水资源只约占全球水储量的2.53% D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 11. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若t2℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质 B. 将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体 C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大 D. 甲物质的溶解度是40g 12. 区分日常生活中下列各组物质，所加试剂、操作方法都正确的是 区分物质 所加试剂、操作方法 A 氢氧化钠溶液和稀盐酸 ①滴加石蕊溶液 ②通入二氧化碳 B CO2和CO ①点燃 ②通过氧化铜 C 羊毛线和棉线 ①点燃，闻气味 ②用手触摸 D 黄铜和黄金 ①加热 ②加稀盐酸后观察 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 操作方法 A KC1 MnO2 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶 B 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量氧化铜，溶解、过滤 D CO2 水蒸气 通过盛有足量生石灰的干燥管 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（每空1分，共44分） 14. Ⅰ.强国先强农：“春生、夏长、秋收、冬藏”体现了古人对自然规律的深刻理解。 （1）春生：因长期使用氮肥_________（填化学式）导致土壤酸化板结，春耕前用熟石灰改良酸性土壤； （2）夏长：为使水稻抗倒伏能力增强，应施加的化肥种类为：_________； （3）秋收：收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制，因为铁的_________比铝大； （4）冬藏：将玉米加工，就可吃上香喷喷的大碴粥，其中富含的营养素为_________（水除外）； Ⅱ.科技兴则民族兴：中国空间站、北斗导航、C919大飞机、中国高铁、比亚迪新能源汽车等科技创新品牌，使中国在大国之间的博弈占得先机。2024年，比亚迪在全年卖出了427.21万多辆的新能源汽车，同比增长41.26%这一成绩不仅远超预期，还将诸多竞争对手远远甩在身后。 （5）新能源汽车较传统汽车相比可减少CO、含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物、_________、烟尘等排放； （6）比亚迪有的车型车身采用铝合金，是利用了铝合金具有_________的优良性能。 ①密度小 ②强度高 ③熔点低 15. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的_____________。 （2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____________。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中_____________（填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是_____________。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_____________。 16. 工业上用石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯碳酸钙的流程如图，回答下列问题： （1）“沉钙”时发生的化学方程式为：，X的化学式为___________； （2）“沉钙”中其他条件相同，当温度升高时碳酸钙产率明显下降，主要原因是________； （3）流程中可循环利用的物质有___________(写一种即可)； （4）“酸溶”过程中会观察到溶液由无色变为___________。 17. 请回答下列问题。 （1）燃料充分燃烧，对于节约能源、保护环境非常重要。请根据燃料充分燃烧通常考虑的两点，将下列做法进行分类，可将________（填字母）分为一类，依据为：均是________使燃料充分燃烧； A.把煤做成蜂窝煤再燃烧 B.调大燃气灶进风口 C.焚烧秸秆时经常翻动秸秆 （2）硫化铜(CuS)是一种黑色固体，在空气中灼烧可发生反应：2CuS + 3O22CuO + 2SO2。硫化亚铜(Cu2S)也是一种黑色固体，在空气中灼烧的产物与上述反应相同，请你写出硫化亚铜在空气中灼烧的化学反应方程式________；实验室现有一包失去标签的黑色固体，可能是CuS或Cu2S中的一种，某同学用取一定质量的黑色固体，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。若灼烧前后固体质量不变，则该黑色固体为________（写化学式）。 18. 清华大学研究人员研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中微粒恰好完全反应） （1）丁分子的化学式是_______。 （2）由此图可得出化学反应的微观实质是在化学变化中，分子可以分成原子，________。 （3）一个甲分子和一个丁分子的相同点是________。 （4）反应的乙和生成的丙的质量比为_________。 19. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________，用装置A制取氧气发生的反应的化学方程式为_________。 （2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为________(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为_________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_________(填“a”或“b”)。 （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 ①t3后发生的只是中和反应 ②三颈烧瓶D中收集CO2气体不纯 ③t1时注入的是氢氧化钠溶液 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其 中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有两种相同元素，E用于生产染料。它们之间的关系如图所示 (部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头 “→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出D、F物质的化学式：D_________，F_________； （2）A与B反应的化学方程式为_________； （3）把过量的B放到试管中加入E反应的实验现象为_______溶液由无色变蓝色。 21. 实验课上，于老师拿出一包草木灰，她告诉同学们其中的有效成分是碳酸钾（其余成分不含钾元素，不溶于水也不参与反应），同学们测定了其中钾元素的含量。请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为_________； （2）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需浓盐酸的质量是_________； （3）最终所得不饱和溶液中的溶质质量分数为_________； （4）该草木灰中钾元素的质量分数为_________； （5）碳酸钾的水溶液显碱性，故不能与下列 （填字母）混合施用！ A. 硝酸铵 B. 磷酸二氢铵 22. 已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2四种物质中的两种或多种，为了确定成分，分别进行下列实验（假设所加溶液中的水可将所取固体A完全溶解）。 （1）实验二发生反应的化学方程式为_________； （2）由实验一可确定A中肯定不含_________（写化学式）； （3）结合实验一和实验二可推知滤液C中一定含有的溶质是_________（填化学式）； （4）小邹同学将滤液C和E充分混合得到溶液G；G中一定存在的阴离子是_________（填符号）； （5）为确定可能存在的物质是否存在，子晨同学取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的_________（填名称），充分反应后过滤，再向滤液中加入适量_________（填名称）充分反应后再过滤，然后将最终滤液蒸发结晶后，若有白色固体存在则证明含有该物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$