题型01 分子的空间构及杂化轨道的判断（陕西、山西、青海、宁夏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·山西临汾·期末）对下列事实的解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 电负性： 原子半径： B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．原子半径越小，原子对键合电子的吸引力越强，电负性越大。因为原子半径C<Si，所以电负性C>Si，A正确； B．氢化物的稳定性取决于化学键的强弱，H−F键的键能大于H−I键，所以稳定性HF>HI；而氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，不是稳定性，B错误； C．中心原子N的价层电子对数为4，采取sp3杂化，无孤电子对；H2O中心原子O的价层电子对数为4，采取sp3杂化，有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使得H2O的键角变小，所以键角>H2O，C正确； D．F的电负性大于Cl，F−C的极性大于Cl−C，使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致CF3COOH更容易电离出H+，酸性CF3COOH>CCl3COOH，D正确； 故选B。 2．（23-24高二下·山西临汾·期末）根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A 4 四面体形 V形 B 3 平面三角形 三角锥形 C 4 四面体形 三角锥形 D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为平面三角形，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为 V 形，A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．SOCl2中S原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形 ，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C正确； D．中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形，由于有1对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 3．（23-24高二下·山西吕梁·期末）某有机超强碱结构如下图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为 B．该有机物中C和N均有2种杂化方式 C．该有机物中只有1个手性碳原子 D．该有机物核磁共振氢谱有12组峰 【答案】D 【详解】A．同周期从左向右电负性增大，且甲烷中C为负价，则电负性大小顺序为O＞N>C＞H，故A正确； B．苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，则C和N均有sp2和sp3两种杂化方式，故B正确； C．连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，故C正确； D．由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故D错误； 故选D。 4．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下列说法正确的是 A．和中心原子的轨道杂化类型及分子的空间结构均不同 B．基态氧原子价电子轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥模型为： 【答案】A 【详解】A．中心原子B原子孤对电子数为，其价电子对数为3+0=3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子P的孤对电子数为，其价电子数为3+1=4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故A正确； B．图示中的轨道表示式违反了洪特规则，正确的氧原子价电子轨道表示式为，故B错误； C．铍的电子排布式为，最外层2s能级的电子云形状为球形，故C错误； D．中心原子O的孤对电子数为，其价电子数为2+2=4，则价层电子对互斥模型为四面体形，空间构型为V形，故D错误； 故选A。 5．（23-24高二下·山西晋城·期末）哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是 A．基态V原子的未成对电子数为3 B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 C．O的电负性在同主族中最大 D．中V的杂化方式均为杂化 【答案】D 【详解】A．基态V的价电子排布式为，基态V原子的未成对电子数为3，A项正确； B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，B项正确； C．O的电负性在同主族中最大，C项正确； D．中只存在V—O极性键，其结构为,所以V的杂化方式均为杂化，D项错误； 故选D。 6．（23-24高二下·山西长治·期末）类比推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CO2是直线形分子，则SO2也是直线形分子 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2与HCl反应可以生成N2H6Cl2 D．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4 【答案】C 【详解】A．CO2中C为sp杂化，则直线形分子，SO2中S为sp2杂化，则V形分子，A错误； B．PCl3水解生成H3PO3和HCl,反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为−3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，B错误； C．NH3中含有孤电子对，则NH3与HCl反应生成NH4Cl，而H2N-NH2中每个N原子上均含有1个孤电子对，则N2H4也可与HCl反应生成N2H6Cl2，C正确； D．氨气分子间形成氢键，则NH3的沸点高于PH3，甲烷分子间不存在氢键，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，可知CH4的沸点应该低于SiH4，D错误； 故答案为：C。 7．（23-24高二下·山西长治·期末）侯氏制碱法的反应原理为。下列说法正确的是 A．的核外电子排布式为 B．和都是由极性键组成的非极性分子 C．离子化合物的电子式为 D．分子中H和N之间形成化学键是σ 【答案】D 【详解】A．Na为11号元素，基态Na+的核外电子排布式为1s22s22p6，A错误； B．H2O分子的空间构型为V形，共用电子对偏向O原子、偏离H原子，O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．NH4Cl为离子化合物，其电子式为，C错误； D．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，N原子为sp3杂化，故H和N之间形成化学键是s−sp3σ键，D正确； 故答案选D。 8．（23-24高二下·山西吕梁·期末）工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。下列说法正确的是 A．S位于元素周期表的第三周期第ⅥB族 B．分子的空间构型为四面体形 C．工业上由制备发生的反应均为氧化还原反应 D．检验的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故A错误； B．H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，H2O的空间构型为Ⅴ形，故B错误； C．工业上由FeS2制备H2SO4发生的反应中为非氧化还原反应，故C错误； D．用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 9．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是 A．分子中含有键 B．是由非极性键构成的分子 C．易溶于而难溶于水，是非极性分子 D．分子是含非极性键和极性键的非极性分子 【答案】B 【详解】A．分子中含键，因此分子中所含键为，A正确； B．根据的结构可知，结构对称，因此是由S—F极性键构成的非极性分子，B错误； C．易溶于而难溶于水，中碳原子价层电子对数为2，孤电子对数为，分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，因此为非极性分子，根据相似相溶，是非极性分子，C正确； D．分子中所含的碳碳三键是非极性键，碳氢键是极性键，分子为直线形分子，结构对称，为非极性分子，D正确； 故答案选B。 10．（23-24高二下·陕西咸阳·期末）分析微粒结构，下列说法正确的是 A．和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C．有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 【答案】B 【详解】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误； B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确； C．SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，从图可知三聚分子固体中硫原子是sp3，故C错误； D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误； 故答案为：B。 11．（23-24高二下·陕西安康·期末）有机物M转化为N的反应是合成某种药物的重要中间步骤。下列说法正确的是 A．基态氧原子的核外电子有8种空间运动状态 B．M、N分子中均含有2种杂化轨道类型的碳原子 C．M、N分子中均含有手性碳原子 D．N分子既可形成分子间氢键，又可形成分子内氢键 【答案】D 【详解】A．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，含有5个含有电子的轨道，有5种空间运动状态的电子，A错误； B．M中含有甲基和碳氧双键，碳原子杂化方式为sp3和sp2，N中只含有sp3杂化的碳原子，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中含有手性碳原子，位置为，N中没有手性碳原子，C错误； D．N分子中含有3个羟基，既可形成分子间氢键，又可形成分子内氢键，D正确； 故选D。 12．（23-24高二下·陕西渭南·期末）黑磷纳米材料可用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：F>O>N>C B．该盐含有离子键、共价键 C．该盐阴离子的空间结构是V形 D．该盐中不含碳碳双键 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素，从左至右，电负性增强，电负性：F>O>N>C，A正确； B．根据结构，该盐含有离子键、共价键，B正确； C．该盐阴离子的空间结构是正四面体形，C错误； D．该盐中含有苯环，没有碳碳双键，D正确； 故选C。 13．（23-24高二下·陕西·期末）抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角 C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D．阿霉素分子中含有手性碳原子 【答案】C 【详解】A．阿霉素分子中碳原子的价层电子对数分别为4、3，则杂化方式为sp3、sp2，A正确； B．通过晶体的X射线衍射实验可以测定晶体的结构，从而获得阿霉素分子的键长和键角，B正确； C．阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，则阿霉素与环糊精通过氢键结合，C错误； D．阿霉素分子中并排的4个六元环中，最右侧六元环中与O原子相连的2个碳原子都是手性碳原子，下方六元环上同样也有4个手性碳，D正确； 故选C。 14．（23-24高二下·陕西安康·期末）1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．结构中元素第一电离能由大到小： B．分子中N原子与C原子的杂化不同 C．该物质在水中溶解度较大 D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 【答案】D 【详解】A．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子为2s22p3,2p能级半满，第一电离能比相邻元素要大，所以第一电离能由大到小：N>O>C，A正确； B．由图可知，N为sp3杂化，C为sp2杂化，分子中N原子与C原子的杂化不同，B正确； C．尿素中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，所以在水中溶解度较大，C正确； D．空间运动状态为原子轨道，C的电子排布式为1s22s22p2，所以基态碳原子核外有4种不同空间运动状态的电子，D错误； 故选D。 15．（21-22高二下·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的是 A．已知非金属性O>N>C，可推知氢化物的稳定性H2O2>N2H4>C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 【答案】B 【详解】A．已知非金属性O＞N＞C，可推知最简单气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，但H2O2、N2H4、C2H6均不是最简单气态氢化物，选项A错误； B．CS2、N2O与CO2均为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2分子构型为直线形，则CS2、N2O都为直线形，选项B正确； C．硅酸难溶于水，但硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，选项C错误； D．NF3分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角小于109.5°；BF3分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化，空间构型为平面三角形，F-B-F的键角是120°，故前者小于后者，选项D错误； 答案选B。 16．（22-23高二下·宁夏银川·期末）下列关于物质结构的命题中，正确的项数有 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【详解】①乙醛为CH3CHO，醛基C为sp2杂化，甲基C为sp3杂化，故正确； ②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故错误； ③PCl5、H2O2均为极性分子，而BF3、CO2为非极性分子，结构对称，故错误； ④Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故正确； ⑤Cu(OH)2与酸发生中和反应，与氨水形成配位化合物，则Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中，但不是所有的碱，所以不是两性氢氧化物，故错误； ⑥一水合氨可电离出NH和OH-，可知NH3•H2O的结构式为，故正确； ⑦HF分子间含有氢键，沸点高于HCl，与键能无关，故错误； 故选：B。 17．（22-23高二下·宁夏银川·期末）有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是 A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子) B．既有酸性也有碱性 C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D．分子内中所有原子共面 【答案】A 【详解】A．氨基上的N原子价层电子对个数是4、C原子价层电子对个数是2，所以氨基上的N原子采用sp3杂化、碳原子采用sp杂化，故A正确； B．含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，故B错误； C．分子内σ键与π键数目之比为4：2=2：1，故C错误； D．分子中含有N-C键，为δ键，可旋转，由键角知，分子不共平面，故D错误。 故选：A。 18．（23-24高二下·宁夏银川·期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核 C．每个中含有26个电子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键 【答案】C 【详解】A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确； B．每个中含有5个原子，所以每个中含有5个原子核，故B正确； C．每个中含有质子数=5×7=35，但该离子中含有36个电子，故C错误； D．N10是由和构成的，阴阳离子之间存在离子键，每个离子中N和N原子之间存在非极性键，故D正确； 故选：C。 19．（23-24高二下·宁夏银川·期末）美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl互为等电子体 【答案】D 【详解】A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N粒子中有35个质子，34个电子，故A正确； B．N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确； C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确； D．N和PCl具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误； 故选：D。 20．（22-23高二下·山西吕梁·期末）下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，A错误； B．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，B错误； C．NH3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型相同，但分子空间结构不同，C错误； D．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，D正确； 故选D。 1．（23-24高二下·宁夏·期末）已知吡啶()与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的大键。下列有关说法错误的是 A．吡啶分子中、原子均是杂化 B．原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C．吡啶分子中只存在极性键 D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 【答案】C 【详解】A．吡啶()与苯的结构类似，所以吡啶分子中C、N原子均是杂化，A正确； B．杂化轨道只用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，则吡啶中原子的孤电子对占据杂化轨道，B正确； C．吡啶分子中存在碳碳非极性键，C错误； D．吡啶分子和水分子均是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子，且吡啶分子可以与水分子形成氢键，所以在水中的溶解度：吡啶大于苯，D正确； 答案选C。 2．（23-24高二下·青海·期末）下列说法中，错误的是 A．氧原子可以形成、，也可能形成 B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C．的分子结构是，在中有1个键和2个键 D．的分子结构是，在中只有键没有键 【答案】A 【详解】A．氧原子可以形成、，也可能形成，A错误； B．中的原子价层电子对数：，含2对孤电子对，杂化方式为，空间结构为形，B正确； C．的分子结构是，在中有1个键和2个键，C正确； D．的分子结构是，在中只有键没有键，D正确； 答案选A。 3．（22-23高二下·山西·期末）苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是 A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为： 【答案】D 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，碳原子均采取杂化，选项A正确； B．乙烯分子中6个原子共面，选项B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确； D．乙烯的结构简式为，选项D错误； 答案选D。 4．（22-23高二下·陕西·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A．离子半径： B．分子中键角是109.5° C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D．和有相同的空间构型 【答案】C 【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K； A．K＋有3个电子层，有2个电子层，有2个电子层，电子数越多，半径越大，具有相同电子排布时，序大径小，所以离子半径，故A错误； B．P4分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的顶点位置，键角为60°，故B错误； C．基态钾原子原子核外有19个电子，所以原子核外有19种运动状态不同的电子，故C正确； D．NH3中的氮原子为sp3杂化且氮原子有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，中氮原子的价层电子对数为，所以氮原子SP2杂化，空间构型为平面三角形，所以和的空间构型不同，故D错误； 故选C。 5．（23-24高二下·山西太原·期末）已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有1.5NA个P－P键 C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D．P4中P原子为sp2杂化 【答案】B 【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误； B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确； C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误； D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误； 故选B。 6．（23-24高二下·山西长治·期末）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y B．化合物ZY2中心原子的杂化方式为sp C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z 【答案】A 【详解】根据上述分析可知：X是B，Y是O，Z是C，W是F元素。 A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，Z是C，W是F，元素的非金属性：O＜F，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y(O)＜W(F)，A错误； B．Y是O，Z是C，二者形成的化合物ZY2是CO2，其中心C原子价层电子对数=2+=2，故C原子的杂化方式为sp杂化，B正确； C．X是B，W是F，二者形成的化合物BF3中的化学键B-F是极性键，由于3个共价键空间排列对称，因此BF3属于非极性分子，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。X是B，Z是C，元素的非金属性：B＜C，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z，D正确； 故合理选项是A。 7．（23-24高二下·山西长治·期末）EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 【答案】A 【详解】A．SO与PO价电子总数和原子数均相同，互为等电子体，中心原子的价电子对数均为4，采用sp3杂化，空间构型均为正四面体，故A正确； B．-CH2-结构中碳原子采取sp3杂化，-COOH结构中碳原子采取sp2杂化，无sp杂化的碳原子，故B错误； C．N的外围电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，因而第一电离能相对较高，即N>O，故C错误； D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故D错误； 答案选A。 8．（22-23高二下·山西长治·期末）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是 A．NH3和NO B．SO3和NO C．BF3 和ClO D．H2O和PO 【答案】B 【详解】A．NH3为三角锥结构；NO中心原子价层电子数为3，1对孤电子对，为V型，故A错误； B．SO3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；NO中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形，故B正确； C．BF3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；ClO中心原子价层电子数为4，1对孤电子对，为三角锥结构，故C错误； D．H2O中心原子价层电子数为4，2对孤电子对，为V型，PO中心原子价层电子数为4，没有孤电子对，为正四面体，故D错误； 故选B。 9．（23-24高二下·陕西榆林·期末）下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3    ②NO    ③CO    ④SO3    ⑤SO2    ⑥SO A．①④ B．③⑥ C．②③④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】据分析，①PCl3孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确； 答案选C。 10．（23-24高二下·山西临汾·期末）完成下列问题。 (1)第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 (填元素符号)。 (2)钴元素位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，基态溴原子的电子排布式为[Ar] 。 (3)已知硫有多种含氧粒子：、、、等，其中，空间结构为角形的粒子有 ；为平面正三角形的有 ；为正四面体形的有 。 (4)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 ①、、分子中，、、的键角大小顺序为 。 ②分子中，的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③俗称光气的氯代甲酰氯分子()的空间结构为 。 【答案】(1)Ne>F>N (2) d 3d104s24p5 (3) SO2 SO3 (4) >> 小于 平面三角形 【详解】（1）同周期从左到右第一电离能有增大趋势，稀有气体Ne最外层为8电子稳定，第一电离能最大，F的第一电离能次之，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第二周期第一电离能从大到小排前三位为：Ne>F>N； （2）钴为27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族，属于d区；溴为35号元素，处于第四周期第VIIA族，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p5； （3）中心原子为S，价层电子对数为2+，成键电子对数为2，孤电子对数为2、空间构型为角形；中心原子为S，价层电子对数为3+，成键电子对数为3，孤电子对数为1、空间构型为三角锥形；中心原子为S，价层电子对数为3+，成键电子对数为3，孤电子对数为0、空间构型为平面三角形；中心原子为S，价层电子对数为4+，成键电子对数为4，孤电子对数为0、空间构型为正四面体形； （4）①中心原子价层电子对为4+、无孤电子对，中心原子价层电子对为3+、孤电子对为1对，中心原子价层电子对为2+，孤电子对数为2，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故键角大小顺序为：>>； ②分子中，中心原子为P，价层电子对为3+，孤电子对为1，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，键角变小，的键角小于109.5°； ③光气 ()中心原子C原子，成键电子对为3，孤电子对=，a为C的价电子数4，结合的O需要两个电子，结合的Cl原子中，一个Cl原子需要一个，孤电子对=，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形。 11．（22-23高二下·山西吕梁·期末）锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。 (1)Fe在元素周期表中的位置为 ，位于 区，有 个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈 形。 (2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．第一电离能：C<N<O<F B．原子半径：C>N>O>F C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F D．元素的最高正价：C<N<O (3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构 。 (4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A． B． C． D． (5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 中P的杂化类型是 ，的键角小于的分析原因： 。 【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族 d 8 球 (2)AD (3) (4) D C (5) AC sp3 H2O有2对孤电子对、NH3有1对孤电子对，孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力 【详解】（1）Fe原子价电子排布为3d64s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d区；价电子有8个，每个电子的运动状态都不同，有8个不同运动状态的价电子，最高能层为4s中电子所占据的原子轨道呈球形； （2）A．同周期元素，从左往右，第一电离能总体上升，当原子最外层呈现全充满或半充满状态或全空时，能量最低，即第一电离能F＞N＞O＞C，故A错误； B．同周期元素从左到右，原子的半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O<F ，则简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F，故C正确； D．O无最高正价，元素的最高正价：C<N，但N>O，故D错误； 故选：AD； （3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为； （4）D符合能量最低原理，能量最低，而A、B、C均为激发态，A中1s能级1个电子跃迁到2s能级，B中2s能级2个电子分别跃迁到2s、2p能级，而C中1s能级2个电子跃迁到2p能级，C的能量最高，故答案为：D；C； （5）①A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，故A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s,离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故B错误； C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，故C正确； 故答案为：AC； ②PH3中P原子价层电子对数=3+=4，则P原子采用sp3杂化；根据图知，NH3中N原子含有1个孤电子对、H2O中O原子含有2个孤电子对，孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3的键角，故答案为：sp3；H2O有2对孤电子对、NH3有1对孤电子对，孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力。 12．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 ，其电子云轮廓图为 形。 (2)Z的电负性 W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能 W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号回答)。 (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是 。 (4)的VSEPR模型是 ，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有 种。 (5)中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是 。 【答案】(1) 3p 哑铃 (2) ＜ ＞ N3-＞O2-＞Na+ (3) (4)正四面体形 6 (5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【详解】（1）基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。 （2）Z为N元素，W为O元素，非金属性N＜O，则N电负性＜O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次减小，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+。 （3）中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是。 （4）的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型是正四面体形，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。 （5）与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中N原子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以中的H—N—H键角比NH3中的H—N—H键角大，原因是：NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 13．（23-24高二下·宁夏固原·期末）根据所学化学知识回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为 ；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)稳定性： (填“>”或“<”)。 (3)水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至2000℃会缓慢分解为和时破坏的粒子间的相互作用是 。 (4)硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子是否参与形成配位键？ (填“是”或“否”)。 (5)和过量NaF作用可生成，的空间结构为 。 【答案】(1) 哑铃 (2)< (3)氢键、范德华力 共价键 (4)杂化 是 (5)正四面体形 【详解】（1）的原子序数为24，遵循能量最低原理，其价电子排布式为； S原子核外有16个电子，电子排布式为，最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 故答案为：；哑铃； （2）铁元素原子序数为26，的价电子排布式为，的价电子排布式为，能级处于半充满状态，能量低，稳定，故稳定性：<； 故答案为：<； （3）水由分子构成，分子间存在范德华力和氢键，故在三态变化时破坏的是范德华力和氢键；水分子加热至2000℃分解为H2和O2时，断裂键，故此过程破坏的粒子间的相互作用是共价键； 故答案为：范德华力、氢键；共价键； （4）B原子最外层有3个电子，由图可知，2号硼原子的键数为3，无孤电子对，价层电子对数为3+0=3，其杂化类型为杂化； 配位键属于共价键，4号硼原子有4个共价键，其中有1个属于配位键； 故答案为：杂化；是； （5）中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，所以B原子为杂化，离子的空间结构为正四面体形； 故答案为：正四面体形。 14．（22-23高二下·宁夏固原·期末）原子结构与性质 (1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式： 。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了 。 (3)K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。 (4)甲醛HCHO分子空间构型为 ；分子中碳原子轨道杂化类型为 ，π键和σ键的个数之比为 。 (5)从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因： 。 (6)含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒分子或离子(写一种) 。 【答案】 低 NH3的分子之间存在氢键 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) Mg＞Al＞Na 能量最低原理 s 4 平面三角形 sp2 1：3 H2SO4的非羟基O原子数比H3PO4多，使S的正电性较大，使H2SO4中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离 N2O(或CO2、CS2、SCN-) 【详解】(1)As、N是同一主族的元素，形成的氢化物结构相似，但由于N元素非金属性强，原子半径小，所以NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，而AsH3分子之间只存在分子间作用力，因此As的氢化物沸点比NH3的低； (2)Fe是26号元素，Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，故Fe2+的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6(或写为[Ar]3d6)； 一般情况下，随着原子序数的增大，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但若元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满或半满的稳定状态，失去电子消耗能量大于同一周期相邻元素，所以Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是：Mg＞Al＞Na； 根据构造原理可知原子核外电子先排3s能级，3s能级排满了以后再排3p能级，即Mg的价电子3s2→3s13p1是基态跃迁到高能量的激发态，因此不符合能量最低原理； (3)K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，所以K元素位于元素周期表的s区，含有1s、2s、 3s、 4s轨道，s轨道的电子云轮廓图均为球形，所以核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个； (4)甲醛结构式是，中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，因此C原子杂化类型是sp2杂化，该物质是平面分子，四个原子在同一平面上；C原子形成了C=O双键，其中一个是σ键，1个π键，共价单键都是σ键，所以分子中形成3个σ键，1个π键，故分子中π键和σ键的个数之比为1：3； (5)H2SO4酸性强于H3PO4，是由于H2SO4的非羟基O原子数是2，而H3PO4的非羟基O原子数是1，H2SO4的非羟基O原子数比H3PO4多，使得S原子的正电性较大，导致H2SO4中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离； (6)等电子体是原子数相等，原子核外最外层电子数也相等的微粒，则与CNO-互为等电子体的微粒分子或离子N2O(或CO2、CS2、SCN-)。 15．（22-23高二下·陕西宝鸡·期末）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)O基态原子核外有 种运动状态的电子，核外电子有 对自旋相反的电子。 (2)键长：H2Se H2S (填“>”或“＜”或“=”，下同)，键能：H2Se H2S；气态SeO3分子的立体构型为 。 (3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。 【答案】(1) 8 3 (2) > ＜ 平面三角形 (3)Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态 【详解】（1）O元素的核外电子数是8个，基态原子核外有8种运动状态的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则核外电子有3对自旋相反的电子； （2）非金属性Se<S，则键长： H2Se>H2S，键能：H2Se<H2S；气态SeO3分子中Se形成3个σ键，没有孤电子对，为平面三角形分子； （3）从结构角度来看，Fe2+的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态。 16．（22-23高二下·陕西宝鸡·期末）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题： (1)基态E原子价电子的轨道表达式 。 (2)DA2分子的VSEPR模型是 。 (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。    ①C2Cl6属于 晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ②[C(OH)4]-中存在的化学键有 。 a．离子键     b．共价键     c．σ键     d．π键      e．配位键      f．氢键 (4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因 。 【答案】(1)   (2)平面三角形 (3) 分子 sp3 bce (4)Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大 【详解】（1）基态Zn原子价电子的轨道表达式； （2）SO2中心原子的价层电子对数是3，所以VSEPR模型是平面三角形； （3）①根据其易升华等特点可知该物质形成的晶体为分子晶体，由球棍模型可知每个Al原子与4个Cl原子形成4个共价单键，故Al的杂化方式为sp3杂化；②Al的价电子数是3，能与4个OH-形成4个共价键说明有1个共价键是Al提供空轨道、O提供对孤电子对形成，故[Al(OH)4]-中存在的化学键有共价键，配位键，σ键；故答案为: ①分子，sp3 ②bce； （4）镁、铝形成的氟化物均为离子晶体，故晶格能差异大主要是由于Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·山西临汾·期末）对下列事实的解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 电负性： 原子半径： B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二下·山西临汾·期末）根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A 4 四面体形 V形 B 3 平面三角形 三角锥形 C 4 四面体形 三角锥形 D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高二下·山西吕梁·期末）某有机超强碱结构如下图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为 B．该有机物中C和N均有2种杂化方式 C．该有机物中只有1个手性碳原子 D．该有机物核磁共振氢谱有12组峰 4．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下列说法正确的是 A．和中心原子的轨道杂化类型及分子的空间结构均不同 B．基态氧原子价电子轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥模型为： 5．（23-24高二下·山西晋城·期末）哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是 A．基态V原子的未成对电子数为3 B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 C．O的电负性在同主族中最大 D．中V的杂化方式均为杂化 6．（23-24高二下·山西长治·期末）类比推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CO2是直线形分子，则SO2也是直线形分子 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2与HCl反应可以生成N2H6Cl2 D．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4 7．（23-24高二下·山西长治·期末）侯氏制碱法的反应原理为。下列说法正确的是 A．的核外电子排布式为 B．和都是由极性键组成的非极性分子 C．离子化合物的电子式为 D．分子中H和N之间形成化学键是σ 8．（23-24高二下·山西吕梁·期末）工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。下列说法正确的是 A．S位于元素周期表的第三周期第ⅥB族 B．分子的空间构型为四面体形 C．工业上由制备发生的反应均为氧化还原反应 D．检验的离子方程式为 9．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是 A．分子中含有键 B．是由非极性键构成的分子 C．易溶于而难溶于水，是非极性分子 D．分子是含非极性键和极性键的非极性分子 10．（23-24高二下·陕西咸阳·期末）分析微粒结构，下列说法正确的是 A．和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C．有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 11．（23-24高二下·陕西安康·期末）有机物M转化为N的反应是合成某种药物的重要中间步骤。下列说法正确的是 A．基态氧原子的核外电子有8种空间运动状态 B．M、N分子中均含有2种杂化轨道类型的碳原子 C．M、N分子中均含有手性碳原子 D．N分子既可形成分子间氢键，又可形成分子内氢键 12．（23-24高二下·陕西渭南·期末）黑磷纳米材料可用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：F>O>N>C B．该盐含有离子键、共价键 C．该盐阴离子的空间结构是V形 D．该盐中不含碳碳双键 13．（23-24高二下·陕西·期末）抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角 C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D．阿霉素分子中含有手性碳原子 14．（23-24高二下·陕西安康·期末）1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．结构中元素第一电离能由大到小： B．分子中N原子与C原子的杂化不同 C．该物质在水中溶解度较大 D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 15．（21-22高二下·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的是 A．已知非金属性O>N>C，可推知氢化物的稳定性H2O2>N2H4>C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 16．（22-23高二下·宁夏银川·期末）下列关于物质结构的命题中，正确的项数有 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 17．（22-23高二下·宁夏银川·期末）有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是 A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子) B．既有酸性也有碱性 C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D．分子内中所有原子共面 18．（23-24高二下·宁夏银川·期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核 C．每个中含有26个电子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键 19．（23-24高二下·宁夏银川·期末）美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl互为等电子体 20．（22-23高二下·山西吕梁·期末）下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 1．（23-24高二下·宁夏·期末）已知吡啶()与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的大键。下列有关说法错误的是 A．吡啶分子中、原子均是杂化 B．原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C．吡啶分子中只存在极性键 D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 2．（23-24高二下·青海·期末）下列说法中，错误的是 A．氧原子可以形成、，也可能形成 B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C．的分子结构是，在中有1个键和2个键 D．的分子结构是，在中只有键没有键 3．（22-23高二下·山西·期末）苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是 A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为： 4．（22-23高二下·陕西·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A．离子半径： B．分子中键角是109.5° C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D．和有相同的空间构型 5．（23-24高二下·山西太原·期末）已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有1.5NA个P－P键 C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D．P4中P原子为sp2杂化 6．（23-24高二下·山西长治·期末）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y B．化合物ZY2中心原子的杂化方式为sp C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z 7．（23-24高二下·山西长治·期末）EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 8．（22-23高二下·山西长治·期末）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是 A．NH3和NO B．SO3和NO C．BF3 和ClO D．H2O和PO 9．（23-24高二下·陕西榆林·期末）下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3    ②NO    ③CO    ④SO3    ⑤SO2    ⑥SO A．①④ B．③⑥ C．②③④ D．①②③④⑤⑥ 10．（23-24高二下·山西临汾·期末）完成下列问题。 (1)第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 (填元素符号)。 (2)钴元素位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，基态溴原子的电子排布式为[Ar] 。 (3)已知硫有多种含氧粒子：、、、等，其中，空间结构为角形的粒子有 ；为平面正三角形的有 ；为正四面体形的有 。 (4)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 ①、、分子中，、、的键角大小顺序为 。 ②分子中，的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③俗称光气的氯代甲酰氯分子()的空间结构为 。 11．（22-23高二下·山西吕梁·期末）锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。 (1)Fe在元素周期表中的位置为 ，位于 区，有 个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈 形。 (2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．第一电离能：C<N<O<F B．原子半径：C>N>O>F C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F D．元素的最高正价：C<N<O (3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构 。 (4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A． B． C． D． (5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 中P的杂化类型是 ，的键角小于的分析原因： 。 12．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 ，其电子云轮廓图为 形。 (2)Z的电负性 W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能 W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号回答)。 (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是 。 (4)的VSEPR模型是 ，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有 种。 (5)中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是 。 13．（23-24高二下·宁夏固原·期末）根据所学化学知识回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为 ；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)稳定性： (填“>”或“<”)。 (3)水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至2000℃会缓慢分解为和时破坏的粒子间的相互作用是 。 (4)硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子是否参与形成配位键？ (填“是”或“否”)。 (5)和过量NaF作用可生成，的空间结构为 。 14．（22-23高二下·宁夏固原·期末）原子结构与性质 (1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式： 。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了 。 (3)K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。 (4)甲醛HCHO分子空间构型为 ；分子中碳原子轨道杂化类型为 ，π键和σ键的个数之比为 。 (5)从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因： 。 (6)含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒分子或离子(写一种) 。 15．（22-23高二下·陕西宝鸡·期末）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)O基态原子核外有 种运动状态的电子，核外电子有 对自旋相反的电子。 (2)键长：H2Se H2S (填“>”或“＜”或“=”，下同)，键能：H2Se H2S；气态SeO3分子的立体构型为 。 (3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。 16．（22-23高二下·陕西宝鸡·期末）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题： (1)基态E原子价电子的轨道表达式 。 (2)DA2分子的VSEPR模型是 。 (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。    ①C2Cl6属于 晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ②[C(OH)4]-中存在的化学键有 。 a．离子键     b．共价键     c．σ键     d．π键      e．配位键      f．氢键 (4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$