专题01 物质的结构与性质（陕西、山西、青海、宁夏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（23-24高二下·山西临汾·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为25，四种元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】D 【详解】A．Z为Na，Y为N，W为H，Na+和N3−核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，N3−半径大于Na+，且H+半径最小，离子半径Y>Z>W，A错误； B．X为C，Y为N，W为H，同周期从左到右电负性增大，且H的电负性小于C，电负性N>C>H，即Y>X>W，B错误； C．Z为Na，Y为N，X为C，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，Na的金属性强，第一电离能小，第一电离能Y>X>Z，C错误； D．Y为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3是强酸，D正确； 故选D。 2．（23-24高二下·山西大同·期末）下列化学用语或说法正确的是 A．能级最多容纳10个电子 B．基态铍原子的最高能层的电子云图为： C．霓虹灯、荧光、LED灯光等的产生源于原子核外电子跃迁吸收能量 D．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 【答案】D 【详解】A．不存在能级，A错误； B．基态铍原子的最高能层为2s，原子轨道电子云图应为球形，B错误； C．霓虹灯、荧光、LED灯光等的产生都源于原子核外电子跃迁释放能量，C错误； D．基态原子轨道排布式：填入简并轨道的电子未先单独分占，违背了洪特规则，D正确； 故选D。 3．（23-24高二下·山西朔州·期末）下列说法错误的是 A．钠原子的核外电子有11种运动状态 B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 【答案】B 【详解】A．Na原子核外有11个电子，即核外有11种不同运动状态的电子，故A正确； B．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子从激发态跃迁到基态时释放能量，产生发射光谱，是原子光谱的一种，故B错误； C．根据泡利原理，1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反，故C正确； D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理，处于激发态的原子电子排布不遵循能量最低原理，故D正确； 故答案为：B。 4．（23-24高二下·陕西汉中·期末）短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B元素原子核外有两个未成对电子；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；D元素原子核外p电子数与s电子数相等；E基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1。下列说法错误的是 A．第一电离能：A>B B．简单气态氢化物的稳定性：B>E C．D是p区元素 D．元素C、E形成的一种常见化合物的水溶液呈碱性 【答案】C 【详解】A．A为；B为，由于的2p处于半充满结构，故比第一电离能大，A正确； B．氧的电负性更大，氢化物更稳定，的稳定性强于，B正确； C．镁（）位于周期表IIA族，属于s区元素，而非p区，C错误； D．与形成的溶于水后，水解使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 5．（23-24高二下·陕西渭南·期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是 I/kJ·mol R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【详解】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，A错误； B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，B正确； C．R元素位于元素周期表中第IIA族，最外层共有2个电子，C错误； D．表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，D错误； 故选B。 6．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下面说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C．表示3d能级上有3个轨道 D．同一原子中，能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高 【答案】D 【详解】A．电子云中小黑点本身不代表电子，小黑点密度越大，代表电子在该区域出现的几率越大，故A错误； B．第三能层只有s、p、d三种能级，没有f能级，故B错误； C．3d3表示3d能级有3个电子，d能级有5个轨道，故C错误； D．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；故同一原子中，能级的原子轨道数都是3，轨道的能量依次升高，故D正确； 答案选D。 7．（23-24高二下·宁夏银川·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的2p轨道上有3个电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的氧化物的水化物一定是强酸 C．非金属性：Z>Y>X>W D．W的简单氢化物的热稳定性比Y的强 【答案】C 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族元素半径从上到下依次增大，故原子半径r(S)> r(N)> r(O)> r(F)，A项错误； B．X为N，氮的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硝酸，B项错误； C．同周期从左至右，非金属性逐渐增强，同主族从上至下非金属性逐渐减小，故非金属性F>O>N>S，C项正确； D．Y为O，W为S，非金属性O > S，故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项错误； 答案选C。 考向2 分子结构与性质 8．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 微观结构 性质 A P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 P的第一电离能比S B 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大键 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个 C 中存在分子间氢键 比稳定 D 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 在水中的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．P的3p轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能比同周期与之相邻元素高，A正确； B．未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，B正确； C．H2O比H2S稳定并不是因为H2O中存在分子间氢键，而是因为O的非金属性强于S，化学键O-H的键能比S-H的大，C错误； D．O3的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2的大，D正确； 故选C。 9．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下列现象与氢键有关的是   ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 【答案】B 【详解】①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物PH3高，是因为NH3分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力； ②小分子的醇、羧酸可以和水分子间形成氢键，所以能与水以任意比互溶； ③冰中水分子与周围的4个水分子间形成氢键，使水分子间的距离增大，所以冰的密度比液态水的密度小； ④尿素分子间能形成氢键，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸能形成分子内的氢键，使分子间的作用力减小，而对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使分子间的作用力增大，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定，表明水分子内氧、氢原子间的共价键能大； 综合以上分析，①②③④⑤与氢键有关，故选B。 10．（23-24高二下·陕西西安·期末）软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q>W>M>X B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q C．第一电离能：W>Z>Y D．W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 11．（23-24高二下·陕西榆林·期末）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物为极性分子 B．基态Z原子含有5种不同运动状态的电子 C．X元素形成的单质均为分子晶体 D．基态W原子的核外电子排布式违背了泡利原理 【答案】A 【详解】A．Y为N，其最简单氢化物为氨气，空间构型为三角锥形，其正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．O原子含有8个电子，每个电子的运动状态都不同，则O原子含有8种不同运动状态的电子，B错误； C．X为C，其形成的单质中的金刚石为共价晶体，C错误； D．洪特规则指的是在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占据不同的原子轨道，Si基态原子电子排布式违背了洪特规则，D错误； 故选A。 12．（22-23高二下·山西临汾·期末）下列关于的说法中，不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为，表明共价键有方向性 D．的VSEPR模型为四面体形 【答案】B 【详解】A．NH3中N−H键是不同原子间形成的共价键，为极性键。NH3分子空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，所以NH3是由极性键构成的极性分子，A正确； B．NH3分子中N原子与H原子形成的是N−H σ键，是sp3杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成的，属于sp3−s σ键，不是s−s σ键，B错误； C．NH3分子的键角为107∘，说明共价键的形成按一定方向进行，体现了共价键有方向性，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为（3个成键电子对和1个孤电子对），根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其 VSEPR 模型为四面体形 ，D正确； 故选B。 13．（23-24高二下·山西晋城·期末）哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是 A．基态V原子的未成对电子数为3 B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 C．O的电负性在同主族中最大 D．中V的杂化方式均为杂化 【答案】D 【详解】A．基态V的价电子排布式为，基态V原子的未成对电子数为3，A项正确； B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，B项正确； C．O的电负性在同主族中最大，C项正确； D．中只存在V—O极性键，其结构为,所以V的杂化方式均为杂化，D项错误； 故选D。 14．（23-24高二下·山西太原·期末）蔗糖是自然界中大量存在的非还原糖，其结构如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，也叫不对称碳原子。下列说法关于蔗糖错误的是 A．分子式为 B．属于极性分子 C．含有5个手性碳原子 D．易溶于水，属于二糖 【答案】C 【详解】A．蔗糖的分子式为，A正确； B．蔗糖结构不对称，为极性分子，B正确； C．蔗糖含有9个手性碳原子，C错误； D．蔗糖含有多个羟基，易溶于水，属于二糖，D正确； 故选C。 考向3 晶体结构与性质 15．（23-24高二下·山西晋城·期末）某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．晶胞中S的配位数为8 C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为 D．晶胞中Cu、S的最短距离为 【答案】D 【详解】A．晶胞中S原子个数为8×＋6×＝4，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu原子的数目为8，该化合物的化学式为，A项正确； B．S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以晶胞中Cu的配位数为4，化合物的化学式为，则晶胞中S的配位数为4×2=8，B项正确； C．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，沿晶胞体对角线投影图中S的位置为，C项正确； D．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu、S的最短距离为体对角线的，即为pm，D项错误； 故选D。 16．（23-24高二下·山西长治·期末）铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为CuO B．晶胞顶点O的配位数为8 C．晶胞中最近的Cu和O之间的距离为 D．若A点原子坐标为，则B点原子坐标为 【答案】B 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cu的个数为：4，O的个数为：=4，故该氧化物的化学式为CuO，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，晶胞顶点O的配位数即离某个O2-最近的距离相等的Cu2+的数目，为4，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，晶胞中最近的Cu和O之间的距离为体对角线的即为，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，若A点原子坐标为，则B点原子坐标为，D正确； 故答案为：B。 17．（23-24高二下·陕西西安·期末）二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 【答案】D 【详解】A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋在同层、上下层各4个，则数目为12，A错误；   B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B错误； C．M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为(，，)，C错误； D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为=10%，D正确； 故选D。 18．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有4个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】A 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，A错误； B．氟化钙晶体中，钙离子占据8个顶角、6个面心、故氟化钙晶胞中含钙离子的个数为，B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，碳原子与C-C键的个数比为1:2，C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，D正确； 故选A。 19．（22-23高二下·陕西西安·期末）物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是 A．标准状况下，3.36LSO3含有约2.709×1023个氧原子 B．图a中气态SO3分子是手性分子 C．图b中三聚体(SO3)3中硫原子是sp3杂化 D．图c中链状(SO3)n是共价晶体 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为固态，故A错误； B．图a中气态中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子是平面三角形结构，不存在手性异构体，也就不是手性分子，故B错误； C．图b中三聚体中硫有4个单键，空间构型是四面体结构，是杂化，结构对称，每个S连接2个O成六边形，另分别连接2个O，不存在手性异构体，故C正确； D．螺旋链状是通过分子间作用力结合，其属于分子晶体，故D错误； 故选C。 20．（23-24高二下·陕西西安·期末）用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为1：1 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．S原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，晶体中Pb与S个数比为1：1，A正确； B．Pb在面心和顶点，Pb为面心立方最密堆积，所以晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个，B正确； C．S与S之间的最短距离为面对角线的一半，所以S原子之间的最短距离为，C错误； D．晶胞的密度为g⋅cm−3，D正确； 故选C。 1．（23-24高二下·山西太原·期末）[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1)，以下说法正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4个 C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g·cm-3 【答案】C 【详解】A．[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，选项A错误； B．由[Co(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[Co(NH3)6]2+周围等距离且最近的Cl-有8个，选项B错误； C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为，选项C正确； D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH3)6]2+的个数为个8，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/mol，晶胞体积为a3pm3，则晶胞的密度为×1030 g·cm-3，选项D错误； 答案选C。 2．（22-23高二下·山西太原·期末）亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为 B．CO为极性分子 C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大 D．1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键 【答案】D 【详解】A．[Cu(NH3)3CO]＋中心离子为Cu2+，提供空轨道，配体为NH3和CO，N原子和C原子提供孤电子对，结构为，A正确； B．CO中正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确； C．[Cu(NH3)3CO]＋中的N原子上无孤电子对，NH3分子中的N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大，C正确； D．配位键也是共价键，1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有8 mol共价键，D错误； 答案选D。 3．（23-24高二下·山西太原·期末）下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑦在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】B 【详解】①氧原子的电子排布图： 最外层违背了洪特规则，错误； ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1与1s22s22py1能量相同，不会形成发射光谱，错误； ③同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，所有元素中，He的第一电离能最大，错误； ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如K+与Cl-具有相同的核外电子排布，K+具有氧化性、Cl-具有还原性，错误； ⑤N的原子半径小于C，NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，正确； ⑥主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性O>N，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能N>O，错误； ⑦σ键不一定比π键强度大，如N—N键的键能为193kJ/mol、N=N键的键能为418kJ/mol＞2×193kJ/mol，N=N中的π键比σ键强度大，错误； 只有一个正确，答案选B。 4．（23-24高二下·陕西宝鸡·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．键电子云轮廓图 B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式： C．H2O的VSEPR模型： D．乙烯分子的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故A错误； B．根据洪特特例可知，基态铜原子的价层电子的轨道表示式为：，故B错误； C．H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确； D．已知乙烯为平面形分子，乙烯分子的球棍模型为：，为乙烯的空间填充模型，D错误； 故选C。 5．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A．SO2 B．CCl4 C．CO2 D． 【答案】D 【详解】A．SO2为“V”形分子，是含有极性键的极性分子，A错误； B．CCl4分子空间构型正四面体型，是含有极性键的非极性分子，B错误； C．CO2是直线型分子，是含有极性键的非极性分子，C错误； D．是直线型，是含有极性键和非极性键的非极性分子，D正确； 故选D。 6．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）Cu(I)是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu(I)结合形成如图所示的配离子。下列有关说法不正确的是 A．Cu(I)的配位数为4 B．该配离子中碳、氮原子的杂化方式均有2种 C．该配离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．该配离子中所有碳原子上均无孤电子对 【答案】C 【详解】A．由题中所给结构，Cu(I)的配位数为4，A项正确； B．该配离子中，甲基上的碳原子采取碳原子采取sp3杂化，环上的碳原子采取sp2杂化，亚氨基-NH-中的氮原子采取sp3杂化，环上的氮原子采取sp2杂化，B项正确； C．该配离子中含有极性键、非极性键和配位键，不含离子键，C项错误； D．该配离子中所有碳原子上均无孤电子对，D项正确； 故本题选C。 7．（23-24高二下·陕西西安·期末）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 熔点：﹤NaBF4 与阳离子的体积较大有关 B 键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式 C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大 D 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．阳离子体积大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，熔点低，A正确； B．甲烷、氨气中心原子均为SP3杂化，NH3中心原子有一个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角变小，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确； D．碘和四氯化碳都是结构对称的非极性分子，水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，D正确； 故选B。 8．（23-24高二下·陕西汉中·期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 【答案】(1)C (2) 3d64s2 4：5 (3)O>P>Li (4)K、Cr、Cu (5) < Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 (6)520      498 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【详解】（1）2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； （2）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； （6）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 9．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A： B： E： 。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式 。 (5)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 【答案】(1) C O Cl (2) (3) 2 哑铃形 (4) (5) d 3d64s2 的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定 (6)能 【详解】（1）由上述推断可知，A为C、B为O、E为Cl； （2）A是C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，基态原子的轨道表示式为； （3）B为O，核外电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子，其最高能级为2p，原子轨道的形状是哑铃形； （4）电解NaCl溶液被称为氯碱工业，生成氢氧化钠、氢气、氯气，其离子方程式为； （5）Fe元素位于周期表的d区，其价电子的排布式为3d64s2，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定； （6）短周期元素M与元素D(Al)在周期表中的位置呈现对角线关系，则M为铍元素，Be的最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝性质相似，能与NaOH反应。 10．（23-24高二下·山西大同·期末）X、Y、Z、M、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其有关信息如下所示： 元素 元素的性质或原子结构 X 宇宙中含量最多的元素 能级上的电子总数与能级上的电子总数相等的非金属元素 Z 同周期中离子半径最小，且部分电离能数值依次为：，，，， M 单质是生活中使用最广泛的金属 W 失去1个电子后其各能层电子为全充满状态 Q 未成对电子数目与相等，但与处于不同的族 请用相关化学用语回答下列问题： (1)与形成的具有18电子分子的电子式为 。 (2)与相邻的同周期元素电负性及第一电离能的由大到小的顺序分别是 、 。 (3)Z原子的核外有 种不同运动状态电子，电子占据的最高能层符号为 。 (4)M的原子结构示意图为 ；其三价离子比二价离子更稳定的原因为 。 (5)W在周期表中的位置为 ，属于 区。 (6)基态的的简化电子排布式为 。 【答案】(1) (2) (3) 13 M (4) 价电子排布式为能级处于半充满稳定状态，而价电子排布式为，更易失去电子，因此比更稳定(合理即可给分) (5) 第四周期第ⅠB族 ds区 (6) 【详解】（1）过氧化氢分子内共有18个电子，电子式为； （2）同周期除稀有气体元素外，电负性随原子序数递增而增大，与O相邻的同周期元素电负性由大到小的顺序是：；同周期元素第一电离能有增大趋势，但应注意：ⅤA元素>ⅥA元素，与O相邻的同周期元素第一电离能的由大到小的顺序分别是； （3）Z为，核外有13种不同运动状态的电子；电子占据的最高能层为M能层； （4）的原子结构示意图为；价电子排布式为能级处于半充满稳定状态，而价电子排布式为，易失去电子，因此比更稳定； （5）Cu在周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，位于ds区； （6）基态的Ge的简化电子排布式为。 11．（23-24高二下·山西朔州·期末）根据要求回答下列问题。 (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素为 (填元素符号)。 ②、、、的半径由大到小的顺序为 。 ③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与NaOH反应的化学方程式： 。 (3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn、Sc等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子、、的电离势分别为6.54 eV、12.80 eV、24.76 eV，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为 。 ②第三电离能 (填“>”或“<”)，原因是 。 【答案】(1)O>C>Zn (2) K、Cr、Cu (3) 随着气态离子所带正电荷数的增多，原子核对核外电子的引力增大(或其他合理答案) < 价层电子排布为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半充满状态，而的价层电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，难失去一个电子 【详解】（1）一般非金属元素的电负性的大于金属元素的电负性，同一周期主族元素从左而右元素的非金属性依次增大，所以Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O>C>Zn； （2）①铁元素位于第4周期，第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有K：[Ar]4s1、Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1； ②、、、四种离子中、的电子层数为两层，、的电子层数为三层，所以、的半径大于、的半径，和的电子层结构相同、和的电子层结构相同，而电子层结构相同的微粒，核电荷数越大、半径越小，所以四种离子的半径由大到小的顺序为； ③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，与NaOH反应的化学方程式为； （3）①、、三种气态离子所带正电荷依次增多，核外电子距离原子核的距离逐渐减小，原子核对核外电子的作用力逐渐增大，所以电离势依次增大； ②Mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，Fe元素基态原子的价电子排布式为3d64s2，由Mn2+转化为 Mn3+时，3d能级由稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4，需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对较少，所以第三电离能<。 12．（22-23高二下·山西运城·期末）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 该元素的正三价离子的能级为半充满 (1)基态B原子核外共有 种运动状态不同的电子，共占据 个原子轨道，其中能量最高的能级符号是 。 (2)B、C、D第一电离能由大到小为 (填元素符号)。 (3)分子内有 个键， 个键。 (4)E在周期表中的位置是 ，属于 区，外围电子排布图为 。 (5)写出E的原子结构示意图： 。 【答案】(1) 6 4 2p (2)N ＞ O＞C (3) 3 2 (4)第四周期 VIII 族 d (5) 【详解】（1）B为C元素；基态B原子的电子排布式为1s22s22p2，核外有6个电子，即有6种运动状态不同的电子；共占据4个原子轨道，其中能量最高的能级符号是2p； （2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （3）C2H2的结构式为H-CC-H，分子内有3个键，2个键； （4）E为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期 VIII 族，属于d区，外围电子排布图为； （5）E为Fe元素，为26号元素，原子结构示意图为：。 13．（23-24高二下·山西晋城·期末）EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。 回答下列问题： (1)Mg位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。 (2)EDTA中碳原子的杂化方式为 ，每个EDTA分子中所含σ键的数目为 。 (3)EDTA分子中键角：∠HCH ∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为 。 (4)EDTA中能与形成配位键的原子有 ，原因为 。 (5)的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①c原子的分数坐标为 。 ②该晶体的密度为 。 【答案】(1) s (2) 、 35 (3) ＞ 两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 (4) N、O N、O中均存在孤电子对 (5) 【详解】（1）Mg位于元素周期表中s区；基态的价电子排布式为； （2）根据EDTA中碳原子的成键情况，杂化方式为和，每个EDTA分子由36个原子构成，所含σ键的数目为35； （3）两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以键角：∠HCH＞∠CNC； （4）EDTA中能与形成配位键的原子有N、O，原因为N、O均存在孤电子对； （5）①根据a、b原子的分数坐标分别为和，c原子的坐标为； ②通过均摊法计算，一个晶胞中含数：=4，含数：=4，该晶体的密度为。 14．（23-24高二下·山西太原·期末）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： (1)①基态的核外电子排布式为 。 ②的电子式为 。 ③的空间结构名称为 。 (2)已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为 ；x:y:z= 。 (3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：① ；② 。 【答案】(1) [Ar]3d10 三角锥形 (2) 2∶3 2∶1∶1 (3) 吡啶能与水形成分子间氢键 吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 【详解】（1）①Zn为30号元素，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10； ②CN−中C、N之间共用三对电子对，其电子式为； ③NH3的中心原子的价电子对数为，采取sp3杂化，其空间结构名称为三角锥形； （2）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，且晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键为4，Zn2+周围形成配位键为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1； （3）已知苯分子为非极性分子，而水分子为极性分子，吡啶为极性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤对电子能与水分子形成分子间氢键，则吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与水形成分子间氢键；②吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。 15．（23-24高二下·陕西渭南·期末）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子排布式为 ；可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是 。 (3)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。晶胞如图所示，该钙钛矿型晶体的化学式是 ，每个钛离子周围最近且等距离的氧有 个。 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为 。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) ② (2)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 (3) 6 (4) 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子层的电子排布式为3s23p2；中间体中硅原子的价层电子对数为5，原子的杂化方式为sp3d杂化，故选②，故答案为：3s23p2；②； （2）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键，且水比甲醇的氢键多，所以甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多； （3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钛离子个数为8×=1，位于棱上的氧离子个数为12×=5，位于体心的钙离子个数为1，则钙钛矿型晶体的化学式为；晶胞中位于顶点的钛离子与位于棱上的氧离子的距离最近，所以每个钛离子周围最近且等距离的氧离子有6个，故答案为：；6； （4）①由晶胞投影结构可知，晶胞中位于体内的钾离子个数为8，位于顶点和面心的SeBr的个数为8×+6×=4，则X的化学式为，故答案为：； ②设晶胞参数为anm，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3ρ，解得a=，X中相邻钾离子之间的最短距离为晶胞参数的，则相邻钾离子之间的最短距离为nm，故答案为：。 16．（23-24高二下·陕西渭南·期末）X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示： (1)请写出X元素与M元素形成的18电子分子的电子式 。 (2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (4)下列W原子的核外电子布式中，能量最高的是 (填字母，下同)，能量最低的是 。 a．             b． c．                 d．1s22s22p63s23p3 (5)请比较基态W原子、硫原子的第一电离能大小 (填“>”或“<”)，并说明原因 。 (6)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]－的形式存在，其中[WM6]－的空间结构为 ；下列对[WM6]－中心原子杂化方式推断合理的是 (填字母)。 A．sp2           B．sp3               C．sp3d               D．sp3d2 (7)R位于元素周期表第 族，基态R原子价层电子的轨道表示式为 。 【答案】(1) (2) 3 哑铃 (3)泡利原理 (4) a d (5) > P的3p轨道半充满更稳定，P的第一电离能大于S (6) 正八面体形 d (7) Ⅷ 【详解】（1）X元素与M元素形成的18电子的分子为HCl，其电子式为； （2）基态N原子中能量最高的电子在2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； （3）一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，该同学所画的轨道表示式违背了泡利原理； （4）W为P元素，a、b、c为激发态P原子，4s能级能量更高，则能量最高的是a．；d是基态P原子，则能量最低的是d．1s22s22p63s23p3； （5）P和S的价层电子排布式分别为3s23p3、3s23p4，由此可知P的3p轨道半充满更稳定，失去一个电子较难，所以P的第一电离能大于S； （6）[PCl6]-中P形成6条共价键，无孤电子对，价层电子对数为6，空间构型为正八面体形，[PCl6]-中P原子价层电子对数为6，选项中只有sp3d2的杂化轨道数为6，因此[PCl6]-中P原子采用sp3d2杂化，答案选d； （7）R为Co，位于元素周期表第Ⅷ族，基态Co原子价层电子的轨道表示式为。 17．（23-24高二下·山西临汾·期末）完成下列问题。 (1)第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 (填元素符号)。 (2)钴元素位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，基态溴原子的电子排布式为[Ar] 。 (3)已知硫有多种含氧粒子：、、、等，其中，空间结构为角形的粒子有 ；为平面正三角形的有 ；为正四面体形的有 。 (4)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 ①、、分子中，、、的键角大小顺序为 。 ②分子中，的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③俗称光气的氯代甲酰氯分子()的空间结构为 。 【答案】(1)Ne>F>N (2) d 3d104s24p5 (3) SO2 SO3 (4) >> 小于 平面三角形 【详解】（1）同周期从左到右第一电离能有增大趋势，稀有气体Ne最外层为8电子稳定，第一电离能最大，F的第一电离能次之，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第二周期第一电离能从大到小排前三位为：Ne>F>N； （2）钴为27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族，属于d区；溴为35号元素，处于第四周期第VIIA族，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p5； （3）中心原子为S，价层电子对数为2+，成键电子对数为2，孤电子对数为2、空间构型为角形；中心原子为S，价层电子对数为3+，成键电子对数为3，孤电子对数为1、空间构型为三角锥形；中心原子为S，价层电子对数为3+，成键电子对数为3，孤电子对数为0、空间构型为平面三角形；中心原子为S，价层电子对数为4+，成键电子对数为4，孤电子对数为0、空间构型为正四面体形； （4）①中心原子价层电子对为4+、无孤电子对，中心原子价层电子对为3+、孤电子对为1对，中心原子价层电子对为2+，孤电子对数为2，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故键角大小顺序为：>>； ②分子中，中心原子为P，价层电子对为3+，孤电子对为1，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，键角变小，的键角小于109.5°； ③光气 ()中心原子C原子，成键电子对为3，孤电子对=，a为C的价电子数4，结合的O需要两个电子，结合的Cl原子中，一个Cl原子需要一个，孤电子对=，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形。 18．（23-24高二下·山西太原·期末）下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。 回答下列问题： (1)元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是 (填元素名称)。 (2)基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是 ，其最高能级的原子轨道的形状是 。 (3)下列关于R的说法正确的是 (填序号)。 ①R的原子序数为26 ②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区 ③基态的价层电子轨道表示式为 (4)的中心原子杂化轨道类型为 ，键角为 。的空间结构名称为 。 【答案】(1)硼 (2) L 哑铃形 (3)①③ (4) 三角锥形 【详解】（1）同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径最大的是B； （2）基态Q原子核外电子排布式为1s22s22p5，其占据的最高能层的符号是L；其最高能级是2p，原子轨道的形状是哑铃形； （3）①R为铁，原子序数是26，故①正确； ②铁位于元素周期表d区，故②错误； ③基态Fe3+价层电子轨道表示式为，故③正确； 故选①③； （4）BF3的中心原子价层电子对数为，无孤对电子，杂化轨道类型为sp2；空间构型为平面三角形，键角为120°；NH3的中心原子价层电子对数为，有1对孤对电子，杂化轨道类型为sp3；空间构型为三角锥形； 19．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式： 。 (2)含g的物质灼烧时发出黄光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (3)比较o、p两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。结合下表中数据，你的解释是 。 元素 电离能/ o p 717 759 1509 1561 3248 2957 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如下图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 (6)比较键角大小： (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 【答案】(1)(或) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al (6) < 原因是中中心O原子采取杂化，键角约为；中中心C原子采取sp杂化，键角为 【详解】（1）元素p为Fe元素，其基态原子的核外电子排布式为(或)； （2）g为Na，含Na元素的物质灼烧时发出黄光，其原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量； （3）o为锰元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第三个电子时比较困难，而Fe2+的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第三个电子比较容易； （4）第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其中钠、镁、铝、硅、磷、硫的单质常温下为固态，熔点较高，氯气、氩气常温下为气态，熔点较低，氯气相对分子质量更大，分子间作用力更强，故氯气的熔点高于氩气，所以1代表氩、2代表氯，同周期主族元素自左而右电负性增大，则第三周期电负性最大的为Cl，所以答案为：2； （5）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第IIIA族元素，应为Al； （6）H2O分子的中心O原子采取sp3杂化，键角约为；CO2分子的中心C原子采取sp杂化，键角为，所以键角大小H2O＜CO2。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（23-24高二下·山西临汾·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为25，四种元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 2．（23-24高二下·山西大同·期末）下列化学用语或说法正确的是 A．能级最多容纳10个电子 B．基态铍原子的最高能层的电子云图为： C．霓虹灯、荧光、LED灯光等的产生源于原子核外电子跃迁吸收能量 D．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 3．（23-24高二下·山西朔州·期末）下列说法错误的是 A．钠原子的核外电子有11种运动状态 B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 4．（23-24高二下·陕西汉中·期末）短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B元素原子核外有两个未成对电子；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；D元素原子核外p电子数与s电子数相等；E基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1。下列说法错误的是 A．第一电离能：A>B B．简单气态氢化物的稳定性：B>E C．D是p区元素 D．元素C、E形成的一种常见化合物的水溶液呈碱性 5．（23-24高二下·陕西渭南·期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是 I/kJ·mol R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 6．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下面说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C．表示3d能级上有3个轨道 D．同一原子中，能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高 7．（23-24高二下·宁夏银川·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的2p轨道上有3个电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的氧化物的水化物一定是强酸 C．非金属性：Z>Y>X>W D．W的简单氢化物的热稳定性比Y的强 考向2 分子结构与性质 8．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 微观结构 性质 A P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 P的第一电离能比S B 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大键 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个 C 中存在分子间氢键 比稳定 D 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 在水中的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下列现象与氢键有关的是   ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 10．（23-24高二下·陕西西安·期末）软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q>W>M>X B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q C．第一电离能：W>Z>Y D．W3是含有极性键的极性分子 11．（23-24高二下·陕西榆林·期末）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物为极性分子 B．基态Z原子含有5种不同运动状态的电子 C．X元素形成的单质均为分子晶体 D．基态W原子的核外电子排布式违背了泡利原理 12．（22-23高二下·山西临汾·期末）下列关于的说法中，不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为，表明共价键有方向性 D．的VSEPR模型为四面体形 13．（23-24高二下·山西晋城·期末）哈尔滨工业大学通过简单的静电纺丝和煅烧工艺制备了一种蜂窝状无定形物质，用于稳定快速的钠离子存储，已知其阴离子中只存在V—O极性键。下列说法错误的是 A．基态V原子的未成对电子数为3 B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 C．O的电负性在同主族中最大 D．中V的杂化方式均为杂化 14．（23-24高二下·山西太原·期末）蔗糖是自然界中大量存在的非还原糖，其结构如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，也叫不对称碳原子。下列说法关于蔗糖错误的是 A．分子式为 B．属于极性分子 C．含有5个手性碳原子 D．易溶于水，属于二糖 考向3 晶体结构与性质 15．（23-24高二下·山西晋城·期末）某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．晶胞中S的配位数为8 C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为 D．晶胞中Cu、S的最短距离为 16．（23-24高二下·山西长治·期末）铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为CuO B．晶胞顶点O的配位数为8 C．晶胞中最近的Cu和O之间的距离为 D．若A点原子坐标为，则B点原子坐标为 17．（23-24高二下·陕西西安·期末）二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 18．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有4个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 19．（22-23高二下·陕西西安·期末）物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是 A．标准状况下，3.36LSO3含有约2.709×1023个氧原子 B．图a中气态SO3分子是手性分子 C．图b中三聚体(SO3)3中硫原子是sp3杂化 D．图c中链状(SO3)n是共价晶体 20．（23-24高二下·陕西西安·期末）用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为1：1 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．S原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 1．（23-24高二下·山西太原·期末）[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1)，以下说法正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4个 C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g·cm-3 2．（22-23高二下·山西太原·期末）亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为 B．CO为极性分子 C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大 D．1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键 3．（23-24高二下·山西太原·期末）下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑦在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 4．（23-24高二下·陕西宝鸡·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．键电子云轮廓图 B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式： C．H2O的VSEPR模型： D．乙烯分子的球棍模型： 5．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A．SO2 B．CCl4 C．CO2 D． 6．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）Cu(I)是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu(I)结合形成如图所示的配离子。下列有关说法不正确的是 A．Cu(I)的配位数为4 B．该配离子中碳、氮原子的杂化方式均有2种 C．该配离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．该配离子中所有碳原子上均无孤电子对 7．（23-24高二下·陕西西安·期末）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 熔点：﹤NaBF4 与阳离子的体积较大有关 B 键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式 C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大 D 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高二下·陕西汉中·期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 9．（23-24高二下·宁夏吴忠·期末）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A： B： E： 。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式 。 (5)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 10．（23-24高二下·山西大同·期末）X、Y、Z、M、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其有关信息如下所示： 元素 元素的性质或原子结构 X 宇宙中含量最多的元素 能级上的电子总数与能级上的电子总数相等的非金属元素 Z 同周期中离子半径最小，且部分电离能数值依次为：，，，， M 单质是生活中使用最广泛的金属 W 失去1个电子后其各能层电子为全充满状态 Q 未成对电子数目与相等，但与处于不同的族 请用相关化学用语回答下列问题： (1)与形成的具有18电子分子的电子式为 。 (2)与相邻的同周期元素电负性及第一电离能的由大到小的顺序分别是 、 。 (3)Z原子的核外有 种不同运动状态电子，电子占据的最高能层符号为 。 (4)M的原子结构示意图为 ；其三价离子比二价离子更稳定的原因为 。 (5)W在周期表中的位置为 ，属于 区。 (6)基态的的简化电子排布式为 。 11．（23-24高二下·山西朔州·期末）根据要求回答下列问题。 (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素为 (填元素符号)。 ②、、、的半径由大到小的顺序为 。 ③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与NaOH反应的化学方程式： 。 (3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn、Sc等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子、、的电离势分别为6.54 eV、12.80 eV、24.76 eV，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为 。 ②第三电离能 (填“>”或“<”)，原因是 。 12．（22-23高二下·山西运城·期末）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 该元素的正三价离子的能级为半充满 (1)基态B原子核外共有 种运动状态不同的电子，共占据 个原子轨道，其中能量最高的能级符号是 。 (2)B、C、D第一电离能由大到小为 (填元素符号)。 (3)分子内有 个键， 个键。 (4)E在周期表中的位置是 ，属于 区，外围电子排布图为 。 (5)写出E的原子结构示意图： 。 13．（23-24高二下·山西晋城·期末）EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。 回答下列问题： (1)Mg位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。 (2)EDTA中碳原子的杂化方式为 ，每个EDTA分子中所含σ键的数目为 。 (3)EDTA分子中键角：∠HCH ∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为 。 (4)EDTA中能与形成配位键的原子有 ，原因为 。 (5)的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①c原子的分数坐标为 。 ②该晶体的密度为 。 14．（23-24高二下·山西太原·期末）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： (1)①基态的核外电子排布式为 。 ②的电子式为 。 ③的空间结构名称为 。 (2)已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为 ；x:y:z= 。 (3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：① ；② 。 15．（23-24高二下·陕西渭南·期末）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子排布式为 ；可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是 。 (3)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。晶胞如图所示，该钙钛矿型晶体的化学式是 ，每个钛离子周围最近且等距离的氧有 个。 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为 。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 16．（23-24高二下·陕西渭南·期末）X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示： (1)请写出X元素与M元素形成的18电子分子的电子式 。 (2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (4)下列W原子的核外电子布式中，能量最高的是 (填字母，下同)，能量最低的是 。 a．             b． c．                 d．1s22s22p63s23p3 (5)请比较基态W原子、硫原子的第一电离能大小 (填“>”或“<”)，并说明原因 。 (6)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]－的形式存在，其中[WM6]－的空间结构为 ；下列对[WM6]－中心原子杂化方式推断合理的是 (填字母)。 A．sp2           B．sp3               C．sp3d               D．sp3d2 (7)R位于元素周期表第 族，基态R原子价层电子的轨道表示式为 。 17．（23-24高二下·山西临汾·期末）完成下列问题。 (1)第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 (填元素符号)。 (2)钴元素位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，基态溴原子的电子排布式为[Ar] 。 (3)已知硫有多种含氧粒子：、、、等，其中，空间结构为角形的粒子有 ；为平面正三角形的有 ；为正四面体形的有 。 (4)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 ①、、分子中，、、的键角大小顺序为 。 ②分子中，的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③俗称光气的氯代甲酰氯分子()的空间结构为 。 18．（23-24高二下·山西太原·期末）下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。 回答下列问题： (1)元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是 (填元素名称)。 (2)基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是 ，其最高能级的原子轨道的形状是 。 (3)下列关于R的说法正确的是 (填序号)。 ①R的原子序数为26 ②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区 ③基态的价层电子轨道表示式为 (4)的中心原子杂化轨道类型为 ，键角为 。的空间结构名称为 。 19．（23-24高二下·山西吕梁·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式： 。 (2)含g的物质灼烧时发出黄光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (3)比较o、p两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。结合下表中数据，你的解释是 。 元素 电离能/ o p 717 759 1509 1561 3248 2957 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如下图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 (6)比较键角大小： (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$