精品解析：上海市虹口实验学校2024-2025学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

2024学年第一学期第二次初三化学学科学情调研 满分：50分，完成时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题(共20分)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 纸张燃烧 D. 楠木造船 2. 属于溶液的是 A. 汽水 B. 酒精 C. 石灰乳 D. 冰水 3. 属于化合反应的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+CO22CO C 2H2O22H2O+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 4. 下列与物质溶解性无关的是 A. 温度 B. 溶剂种类 C. 溶质种类 D. 溶剂质量 5. 室温时，测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是 A. pH=14 B. pH=1 C. pH=7 D. pH=10 6. 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。“补钙”是指“钙” A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 7. 以下不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 8. 二氧化氯（）是自来水生产常用的杀菌消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. +4 B. +1 C. -3 D. +5 9. 关于硫酸铜晶体()说法正确的是 A. 俗称：胆矾 B. 物质类别：混合物 C. 用途：检验水 D. 式量：160 10. 关于物质性质与其用途对应关系正确的是 A. 氦气性质稳定，可作电光源 B. 液氮沸点低——制冷剂 C. 氧气具有助燃性——作燃料 D. 水具有反常膨胀性，可用于灭火 11. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 12. 下列说法正确的是 A. 物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 B. 降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出 C. 滴入酚酞试液后呈无色的溶液一定呈酸性 D. 晶体是指含有结晶水的化合物 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 单质 氧化反应 分解反应 Y 氧化物 纯净物 化合反应 化合反应 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中溶质质量分数可能相等 15. 关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A. 由硝酸钾溶于水配制而成 B. 表示每溶液中含硝酸钾 C. 降低温度，溶质的质量分数变小 D. 该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 16. 两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是 (“”“”“”分别表示不同元素的原子) A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应可能为化合反应 C. 图中四种物质可能都是氧化物 D. 对应元素的化合价发生改变 17. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 C. 时，等质量的两种物质放入水中所得溶液质量不可能相等 D. 时相同质量的两种饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量可能相等 二、简答题(共30分)。请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 生产生活中常用到水或水溶液。 （1）自来水生产中通入氯气的作用是_____，加入_____作凝聚剂，家用净水机中利用活性炭的_____性，除去水中有异味的气体。 （2）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 ①工业上可通过电解饱和NaCl溶液制得，其反应原理为，X的化学式为_______。 ②20℃时，NaCl的溶解度为水。农业上，可用20℃的10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为该选种溶液不可能是氯化钠的饱和溶液，请结合具体数据说明理由_______。现需配制的NaCl选种溶液，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案_______，将所配得的溶液转移至试剂瓶中保存，并填写试剂标签，其内容为_______。 19. 某兴趣小组通过下列实验来验证水的组成。 （1）如图1所示的电解水装置中，将两块白磷固定在a、b试管中高度相同的位置。 ①接通电源后，两电极上产生气泡，_______(选填“a”或“b”)管中的白磷先露出水面。检验电源正极相连的玻璃管中气体的方法是_______。 ②通电一段时间，待两试管中液面都降至白磷下方后，停止通电，共消耗水0.036g，则生成氧气_______摩尔 ③待两试管中液面都降至白磷下方后，用激光笔分别照射它们一段时间，描述观察到的实验现象_______。 （2）图2所示的氢气燃烧来验证水的组成。 ①写出A干燥管发生反应的化学方程式_______。 ②该实验中C处观察到的实验现象是_______。装置B是否可以省略，请说明理由_______。 20. 探究高锰酸钾和二氧化锰对氯酸钾分解产生氧气影响，取3份等质量的，向其中2份中分别加入少量等质量的、，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量，数据如下表。 组别 ① ② ③ 加入物质 无 产生氧气的质量 反应所需时间 （1）请为上述反应选择合适的发生和收集装置____，并写出装置B中a的仪器名称_____，写出组别③发生的化学反应方程式_____。 （2）写出、与的质量关系：_______(选填“=、<或>”)。 （3）对比反应时间，则说明对氯酸钾分解也有催化作用，所以也是氯酸钾制取氧气的催化剂，你同意这样的说法吗？说明理由。_______。 21. 中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙，该卤水是_______(填“悬浊液、乳浊液、溶液”)。 （2）卓筒井制作井盐的工业流程为：。 ①将卤水在室外风吹日晒一段时间后，可将卤水进行浓缩，提升氯化钠浓度，该步骤称为“晒卤”，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于滤卤、煎盐的主要原因是_______。 ②步骤Ⅴ“煎盐”和实验室中_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理相同。 ③步骤Ⅳ过滤后获得的卤水主要物质的含量见下表，取该卤水升温至80℃进行煎盐，请根据以下表格中相应的数据计算100克该卤水最多可以得到_______克纯的氯化钠固体（结果保留一位小数）。 物质 每100g卤水所含质量(g) 水 78.8 氯化钠 19.2 氯化钾 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期第二次初三化学学科学情调研 满分：50分，完成时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题(共20分)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 纸张燃烧 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、棉纱织布过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、纸张燃烧的过程中有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、楠木造船的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 属于溶液的是 A. 汽水 B. 酒精 C. 石灰乳 D. 冰水 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液，故A正确； B、酒精是纯净物，不属于溶液，故B错误； C、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故C错误； D、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故D错误。 故选A。 3. 属于化合反应的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+CO22CO C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； B、C+CO22CO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意； C、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； D、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意。 故选B。 4. 下列与物质溶解性无关的是 A. 温度 B. 溶剂种类 C. 溶质种类 D. 溶剂质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度大小与温度有关，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意； B、物质的溶解度大小与溶剂的种类有关，如室温下，高锰酸钾在水中易溶，而在汽油中难溶，故B不符合题意； C、物质的溶解度大小与溶质的种类有关，如20℃ 时，氯化钠与硝酸钾在水中的溶解度就不同，故C不符合题意； D、物质的溶解性是一种物质在另一种物质的溶解能力，与溶剂的质量无关，故D符合题意。 故选D。 5. 室温时，测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是 A. pH=14 B. pH=1 C. pH=7 D. pH=10 【答案】B 【解析】 【详解】pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，比较四个选项可知，pH=1最小，酸性最强，故选B。 6. 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。“补钙”是指“钙” A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的，“补钙”是指“钙”元素。 故选A。 7. 以下不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，不符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，不符合题意。 故选B。 8. 二氧化氯（）是自来水生产常用的杀菌消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. +4 B. +1 C. -3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，二氧化氯中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则，故选：A。 9. 关于硫酸铜晶体()说法正确的是 A. 俗称：胆矾 B. 物质类别：混合物 C. 用途：检验水 D. 式量：160 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜晶体的俗称是胆矾或蓝矾，故A正确； B、硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，故B错误； C、无水硫酸铜（CuSO4）吸水后变成硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），颜色会发生变化，可用于检验水，而硫酸铜晶体不可用于检验水，故C错误； D、硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）相对分子质量为，故D错误。 故选A。 10. 关于物质性质与其用途对应关系正确的是 A. 氦气性质稳定，可作电光源 B. 液氮沸点低——制冷剂 C. 氧气具有助燃性——作燃料 D. 水具有反常膨胀性，可用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可作电光源，故A错误； B、液氮沸点极低（-196℃），蒸发时吸热，可用作制冷剂，故B正确； C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，故C错误； D、水的反常膨胀性（4℃以下体积膨胀）与灭火无关，灭火主要依靠降温或隔绝氧气，故D错误。 故选B。 11. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 【答案】A 【解析】 【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故制作气泡水，增大二氧化碳溶解度应该压强要大，使用冰水。 故选A。 12. 下列说法正确是 A. 物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 B. 降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出 C. 滴入酚酞试液后呈无色的溶液一定呈酸性 D. 晶体是指含有结晶水的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确； B、降低饱和溶液的温度不一定会有晶体析出，如氢氧化钙的饱和溶液降低温度溶解度增大，没有晶体析出，故B错误； C、滴入无色酚酞试液后呈无色，说明该溶液显酸性或中性，故C错误； D、结晶水是晶体中结合的水分子，但并非所有晶体都含有结晶水，如氯化钠晶体，故D错误。 故选A。 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 单质 氧化反应 分解反应 Y 氧化物 纯净物 化合反应 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A错误； B、单质是指只含一种元素的纯净物，则单质和纯净物属于包含关系，故B错误； C、化合反应是指由多种物质生成一种物质的反应，而氧化反应是指物质与氧发生的反应，有的化合反应也是氧化反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，故C正确； D、化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，则化合反应与分解反应属于并列关系，故D错误。 故选C。 14. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液甲蒸发水分无晶体析出，说明甲一定是不饱和溶液，故A错误； B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，故B错误； C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故C错误； D、温度不变，若溶液乙恰好是饱和溶液，则与溶液丙中的溶质质量分数相等，故D正确。 故选D。 15. 关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A. 由硝酸钾溶于水配制而成 B. 表示每溶液中含硝酸钾 C. 降低温度，溶质的质量分数变小 D. 该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【解析】 【详解】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 16. 两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是 (“”“”“”分别表示不同元素的原子) A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应可能为化合反应 C. 图中四种物质可能都是氧化物 D. 对应元素的化合价发生改变 【答案】AD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则该反应可表示为。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为：2:2=1:1，故A正确； B、该反应的生成物有2种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。是由同种元素组成的，一定不是氧化物，故C错误； D、化合物中元素的化合价不是0，单质中元素的化合价为0，则对应元素的化合价发生改变，故D正确。 故选AD。 17. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 C. 时，等质量的两种物质放入水中所得溶液质量不可能相等 D. 时相同质量的两种饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量可能相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故B正确； C、若加入的固体质量未超过氯化钾在t3℃时的溶解度，则两者都可全部溶解，溶液质量相等，故C错误； D、由图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度远远大于氯化钾，两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此t3℃时，相同质量的两种饱和溶液降温到t℃，两种溶液均有晶体析出，且析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，则所得溶液溶质质量可能相等，故D正确。 故选BD。 二、简答题(共30分)。请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 生产生活中常用到水或水溶液。 （1）自来水生产中通入氯气的作用是_____，加入_____作凝聚剂，家用净水机中利用活性炭的_____性，除去水中有异味的气体。 （2）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 ①工业上可通过电解饱和NaCl溶液制得，其反应原理为，X的化学式为_______。 ②20℃时，NaCl的溶解度为水。农业上，可用20℃的10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为该选种溶液不可能是氯化钠的饱和溶液，请结合具体数据说明理由_______。现需配制的NaCl选种溶液，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案_______，将所配得的溶液转移至试剂瓶中保存，并填写试剂标签，其内容为_______。 【答案】（1） ①. 杀菌消毒 ②. 明矾 ③. 吸附 （2） ①. H2 ②. 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%，大于10%~20% ③. 称取80g氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解 ④. NaCl溶液，16% 【解析】 【小问1详解】 自来水生产中通入氯气，氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭水中细菌和病毒； 明矾水解生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进沉降，可作絮凝剂； 活性炭具有吸附性，能除去水中的异味； 故填：杀菌消毒；明矾；吸附； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个O、2个H、2个Cl，相差2个H，则X的化学式为H2，故填：H2； ②20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度为，而选种溶液浓度为10%~20%，低于饱和溶液浓度，故不可能是饱和溶液； 现需500g16%的NaCl溶液用于选种，需要NaCl固体的质量为，需要水的质量为，则需要水的体积为，则以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案为称取80g氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解； 将所配得的溶液转移至试剂瓶中保存，并填写试剂标签，其内容为NaCl溶液，16%； 故填：根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%，大于10%~20%；称取80g氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解；NaCl溶液，16%。 19. 某兴趣小组通过下列实验来验证水的组成。 （1）如图1所示的电解水装置中，将两块白磷固定在a、b试管中高度相同的位置。 ①接通电源后，两电极上产生气泡，_______(选填“a”或“b”)管中的白磷先露出水面。检验电源正极相连的玻璃管中气体的方法是_______。 ②通电一段时间，待两试管中液面都降至白磷下方后，停止通电，共消耗水0.036g，则生成氧气_______摩尔。 ③待两试管中液面都降至白磷下方后，用激光笔分别照射它们一段时间，描述观察到实验现象_______。 （2）图2所示的氢气燃烧来验证水的组成。 ①写出A干燥管发生反应的化学方程式_______。 ②该实验中C处观察到的实验现象是_______。装置B是否可以省略，请说明理由_______。 【答案】（1） ①. b ②. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气 ③. 0.001 ④. a中白磷燃，b中白磷不燃烧 （2） ①. ②. 产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成 ③. 不能省略，装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验 【解析】 【小问1详解】 ①水电解后生成氢气和氧气，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管中产生氧气，b管中产生氢气，电解相同量的水，氢气所占的体积更多，试管液面下降更快，b管中的白磷先露出水面； 正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，则检验电源正极相连的玻璃管中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气； 故填：b；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气； ②消耗水的物质的量为，根据可知，反应生成氧气的物质的量为0.001mol，故填：0.001； ③用激光笔分别照射它们一段时间，提供白磷燃烧的热量，但b管中为氢气，不支持白磷燃烧，故无明显现象，a管中为氧气，可观察到白磷燃烧，故填：a中白磷燃，b中白磷不燃烧； 【小问2详解】 ①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； ②氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成；装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验；故填：产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成；不能省略，装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验。 20. 探究高锰酸钾和二氧化锰对氯酸钾分解产生氧气的影响，取3份等质量的，向其中2份中分别加入少量等质量的、，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量，数据如下表。 组别 ① ② ③ 加入物质 无 产生氧气的质量 反应所需时间 （1）请为上述反应选择合适的发生和收集装置____，并写出装置B中a的仪器名称_____，写出组别③发生的化学反应方程式_____。 （2）写出、与的质量关系：_______(选填“=、<或>”)。 （3）对比反应时间，则说明对氯酸钾分解也有催化作用，所以也是氯酸钾制取氧气的催化剂，你同意这样的说法吗？说明理由。_______。 【答案】（1） ①. AD ②. 长颈漏斗 ③. （2）= （3）不同意，因为反应前后高锰酸钾其自身发生了变化，不符合“催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变”的定义 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾制氧气适应于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易用于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，该实验需要测定收集到的氧气的质量，则收集装置应该选用D； 由图可知，装置B中a的仪器名称是长颈漏斗； 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 故填：AD；长颈漏斗；； 小问2详解】 氯酸钾分解产生的氧气质量相同，二氧化锰不能产生氧气，可以加快反应速率，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此产生氧气的质量关系为m2>m1=m3，故填：=； 【小问3详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，所以KMnO4不是氯酸钾制取氧气的催化剂，故填：不同意，因为反应前后高锰酸钾其自身发生了变化，不符合“催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变”的定义。 21. 中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙，该卤水是_______(填“悬浊液、乳浊液、溶液”)。 （2）卓筒井制作井盐的工业流程为：。 ①将卤水在室外风吹日晒一段时间后，可将卤水进行浓缩，提升氯化钠浓度，该步骤称为“晒卤”，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于滤卤、煎盐的主要原因是_______。 ②步骤Ⅴ“煎盐”和实验室中_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理相同。 ③步骤Ⅳ过滤后获得的卤水主要物质的含量见下表，取该卤水升温至80℃进行煎盐，请根据以下表格中相应的数据计算100克该卤水最多可以得到_______克纯的氯化钠固体（结果保留一位小数）。 物质 每100g卤水所含质量(g) 水 78.8 氯化钠 19.2 氯化钾 2 【答案】（1）悬浊液 （2） ①. 提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 ②. 蒸发结晶 ③. 17.7 【解析】 【小问1详解】 卓筒井获得卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙，该卤水是悬浊液，故填：悬浊液； 【小问2详解】 ①“晒卤”先于滤卤、煎盐的主要原因是先通过日晒风干使水分蒸发，卤水体积减少，盐的浓度提高，从而减小后续过滤和煎盐（加热）的能耗，故填：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本； ②“煎盐”的意思为煮盐，和实验室中蒸发结晶的原理相同，故填：蒸发结晶； ③结合氯化钠、氯化钾的溶解度数据，80℃时2g氯化钾恰好溶解所需水的质量：，则此时溶液中剩余的水的质量为3.9 g，能溶解的NaCl质量为 ，因原卤水中含有19.2gNaCl，故最多析出的纯NaCl固体的质量为，故填：17.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$