综合01 物质结构与性质压轴80题（湖南专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 配合物与超分子 考向1 原子结构与性质 1．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于 A．第五周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅠB族 【答案】D 【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，故选D。 【点晴】本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。 2．(21-22高二上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示： 　　　　　　　　元素 电离能/(kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是 A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 【答案】A 【分析】根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，Na的第一电离能为496kJ/mol，则这几种元素分别是Na、Mg、Al元素； 【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Mg＞Al＞Na；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，电负性：Al＞Mg＞Na，故A正确； B．根据A的分析知，第一电离能：Mg＞Al＞Na，电负性：Al＞Mg＞Na，故B错误； C．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量与转移电子的物质的量成正比，假设都是1mol，每个Na原子失去1个电子生成钠离子、每个Mg原子失去2个电子生成镁离子、每个Al原子失去3个电子生成铝离子，所以1molNa转移1mol电子、1molMg转移2mol电子、1molAl转移3mol电子，所以生成氢气的物质的量之比=1mol∶2mol∶3mol=1∶2∶3，故C错误； D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，转移电子的物质的量，假设都转移1mol电子，则消耗1molNa、消耗0.5molMg、消耗molAl，所以消耗X、Y、Z的物质的量之比=1∶∶=6∶3∶2，故D错误； 故选：A。 3．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。O的第一电离能小于N，原因是 。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因： 。 (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置 。 ②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋) r(H-)(填“＞”或“＜”)。 【答案】(1) 哑铃 N＞H (2) Al、O Mg＞Ca O的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3，半满的结构，相对稳定，不易失去电子 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族 ＜ 【详解】（1）①基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为；占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形； ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，则N、H电负性大小顺序为N＞H； （2）①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是Al、O； ②同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则Mg、Ca第一电离能的大小为Mg＞Ca；O的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3，半满的结构，相对稳定，不易失去电子，故第一电离能：O＜N； ③镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子，故Mg的常见化合价为＋2价； （3）①基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； ②Li＋与H-具有相同的电子层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：r(Li＋)＜r(H-)。 4．(22-23高二下·湖南邵阳·期末)的水解反应方程式为：，下列说法正确的是 A．元素第一电离能：O＞N B．氧原子的最高能级轨道形状为球形 C．基态氯原子的价电子轨道表示式为： D．元素的电负性：O＞Cl 【答案】D 【详解】A．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，氧原子的电子排布式为1s22s22p4，氮原子的2p轨道达到半充满状态更稳定，所以第一电离能：N＞O，A错误； B．氧原子的最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，B错误； C．基态氯原子的价电子数为7，轨道表示式为：，C错误； D．氧的非金属性比氯大，得电子能力比氯强，所以元素的电负性：O＞Cl，D正确； 答案选D。 5．(22-23高二下·湖南长沙·期末)(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为 。 (3)Cu2＋基态核外电子排布式为 。 (4)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。 (5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 A．   B． C．    D． 【答案】 A 4s 4f5 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 ⅦB 5 D C 【详解】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； D.[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A； (2)Fe的价电子排布式为3d64s2，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm3＋是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm3＋的价层电子排布式为4f5； (3)Cu的原子序数为29，Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； (4)Mn为25号元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25个电子，核外电子排布为[Ar]3d54s2，基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，即未成对电子数是5。 (5)D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。 6．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。 【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W<X，错误； B. 元素的非金属性H<Cl，所以阴离子的还原性W>Z，正确； C. 元素的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<HClO4，但氧化物对应水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，错误； D. X、Y分别是N、P元素，可以形成铵盐，如磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵属于离子化合物，错误。 故选B。 7．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 【答案】B 【详解】依据构造原理来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。 8．(21-22高二下·湘鄂冀三益阳平高学校、长沙平高中学等七校联考·期末)科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子序数为85的元素与Z位于同主族 D．化合物可以发生加聚反应制造高分子材料 【答案】A 【分析】由共价化合物的结构可如，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素，以此解题。 【详解】A．同周期元素随核电核数增加电负性增大，故电负性：F＞O＞C，故A错误； B．该物质中各原子都满足8电子稳定结构，故B正确； C．原子序数为85的元素为砹元素，与F元素都位于VIIA族，故C正确； D．化合物C2F4结构简式为CF2=CF2，可以发生加聚反应制造高分子材料聚四氟乙烯，故D正确； 故选A。 考向2 分子结构与性质 9．(23-24高二下·湖南长沙浏阳·期末)苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B．反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变 C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D．经两步发生反应①的总焓变 【答案】B 【详解】A．反应②取代反应活化能较低，生成物本身的能量较低，更稳定，故苯更易发生取代反应，故A错误； B．苯中C原子采用sp2杂化，和最右边上下两个C原子采用sp3杂化，其余为sp2杂化，碳原子的杂化方式均发生了改变，故B正确； C．催化剂可以降低反应②的活化能，但是不能改变其焓变，故C错误； D．焓变等于正反应的活化能减逆反应的活化能，经两步发生反应①的总焓变，故D错误； 答案选B。 10．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。    下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 11．(22-23高二下·湖南长沙长郡中学·期末)黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 【答案】A 【详解】A．S2-、K+电子层结构相同，S2-的核电荷数小，则半径更大，故离子半径：S2-＞K+，故A错误； B．二氧化碳的结构式为O=C=O，其分子空间结构为直线形，故B正确； C．KNO3中钾离子与硝酸根离子存在离子键，硝酸根中氮原子与氧原子通过共价键结合，所以KNO3含有离子键和共价键，故C正确； D．N2的结构式：N≡N，1个三键中含有1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为1：2，故D正确， 故选A。 12．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为V形，故A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为V形，故B错误； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误； D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，且中心原子C无孤电子对，故D正确； 故选D。 13．(22-23高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中只存在键，分子中只存在键 【答案】D 【详解】A．键和键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个键和2个键，故A正确； B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确； C．单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确； D．分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，N2分子中含有1个键和2个键，故D错误； 选D。 14．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列对分子的性质的解释，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确； B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键，故B正确； C．碳元素的电负性大于硅元素，因此间的电负性差别较大，的极性强，故C错误； D．手性碳原子是指与碳原子相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确； 故选C。 15．(22-23高二上·湖南怀化·期末)X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 【答案】C 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，以此解题。 【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误； B．N的价层电子排布式为2s22p3，是半满的稳定结构，其第一电离能大于O的第一电离能，B错误； C．中心原子C的价层电子对数为2，是sp杂化，其分子空间构型为直线形，C正确； D．最简单氢化物和中N的电负性较大，且N—H较短，相邻两个N—H间的斥力较大，键角较大，D错误； 故选C。 16．(22-23高二上·湖南邵阳·期末)“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A．元素钌()位于元素周期表的d区 B．键角： C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D．和中B的模型相同 【答案】D 【详解】A．元素钌()位于元素周期表的第Ⅷ族，为d区，A正确； B．水分子中氧为sp3杂化且含2对孤电子对，中B为sp3杂化且无孤电子对，中B为sp2杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确； C．反应过程中B化合价一直为+3、氧化合价一直为-2，变化中仅氢元素化合价发生变化，C正确； D．、中B均形成3个共价键为sp2杂化，中B为sp3杂化，模型不相同，D错误； 故选D。 考向3 晶体结构与性质 17．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： (1)的沸点比高的原因是 ，的中心原子的杂化方式为 ，键角： (填“>”或“＜”)。 (2)的空间构型是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 ，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 (只写计算式)。 【答案】(1) 水分子之间存在氢键 sp3 > (2) 平面三角形 非极性 (3) CuCl 【详解】（1）①水分子之间存在氢键，硫化氢分子间无氢键，故水的熔沸点高于硫化氢； ②中心原子N原子的价层电子为5，价层电子对数=，无孤电子对，故杂化类型为sp3； ③杂化类型为sp3杂化，无孤电子对数，H2O的杂化类型也为sp3杂化，孤电子对数为2，故键角铵根大于水分子； （2）SO3中心原子的价层电子为6，价层电子对数=，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子； （3）Cu离子个数为：4；Cl离子的个数为：；故化学式：CuCl；故密度为：g⋅cm-3=g⋅cm-3。 18．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列说法中正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 C．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 D．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 【答案】A 【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合"在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，选项A正确； B．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，选项B错误； C．原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成，它违背了洪特规则，选项C错误； D．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，选项D错误； 答案选A。 19．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A．每个晶胞中含有的S2-数目为4 B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm D．Li2S晶体的密度为× 1030 g•cm-3 【答案】B 【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，锂离子位于晶胞内，晶胞中离子个数为8；晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。 【详解】A．由分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，故A正确； B．由分析可知，晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，故B错误； C．由分析可知，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm，故C正确； D．设晶胞的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=× 1030，故D正确； 故选B。 20．(23-24高二下·湖南湘西土家族苗族·期末)碳化硅的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．SiC属于共价晶体 B．原子的坐标参数为 C．原子和原子之间的核间距为 D．在中，每个原子周围最近的原子数目为8 【答案】D 【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，由共价键构成的具有空间立体网状结构，A正确； B．p原子位于晶胞面心，坐标参数为，B正确； C．p原子坐标为，q原子坐标为，三维坐标中两点间的距离，则p原子和q原子之间的核间距为anm，C正确； D．在SiC中，晶胞中位于顶点的碳原子，与之距离最近且相等的碳原子位于面心，共有12个，D错误； 答案选D。 21．(23-24高二下·湖南长沙平高集团六校联考·期末)磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是 A．磷化硼中P的价层电子对数为3 B．相同条件下的熔点：BN＞BP C．磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D．a原子的分数坐标为(0，，) 【答案】B 【详解】A．由晶胞图可知，磷化硼中P形成4个共价键，其价层电子对数为4，A错误； B．已知BN、BP均为共价晶体，其N的电负性比P的大，N的原子半径比P的大，则B-N的键能比B-P的大，故相同条件下的熔点：BN＞BP，B正确； C．已知BP为共价晶体，则磷化硼不溶于水，也不能溶于苯等常见溶剂中，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，a原子位于后面面心上，故其的分数坐标为(0，，)，D错误； 故答案为：B。 22．(21-22高二下·湖南衡阳第一中学·期末)硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是 A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体 C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电 D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能 【答案】AD 【详解】A．硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键，即Si－Si键数目为2NA，故A错误； B．若在Si晶体中掺入金属元素，金属最外层少于4个电子，可形成缺电子的p型半导体，故B正确； C．p-n结中，n型一侧失电子带正电，p型一侧得到电子带负电，故C正确； D．光伏电池的能量转化形式为光能转化为电能，过程中无化学能转化，故D错误； 故选AD。 23．(23-24高二下·湖南长沙长郡中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B．该离子晶体中还存在 C．该离子晶体中铜离子的化合价为 D．该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键 【答案】C 【详解】A．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合，离子键中阴阳离子相互作用力较强，故A错误； B．该化合物的化学式为Cu2O，为离子化合物，由氧离子和亚铜离子构成，晶体中不含O-O共价键，故B错误； C．由均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数为1+8×=2，该化合物的化学式为Cu2O，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可知，铜离子的化合价为+1，故C正确； D．该离子晶体由固态变为液态有自由移动的Cu+和O2-，需要破坏离子键，故D错误； 故选：C。 24．(23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期末)下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化 【答案】C 【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确； B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确； C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12，距离相等且最近的氯离子共有6个，故C错误； D．分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，采取杂化，故D正确； 故选C。 考向4 配合物与超分子 25．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)医学上在对抗癌物质的研究中发现，  具有抗癌作用，而  没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是 A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 【答案】D 【详解】根据信息，该物质的结构是以Pt为中心的平面结构，两者组成相同，但结构不同，互为同分异构体，故D选项正确。 26(22-23高二下·湖南长沙·期末)Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 【答案】D 【详解】A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确； 故选D。 27．(21-22高二下·湖南郴州·期末)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题： (1)比较铁与锰的第三电离能()：铁 锰(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)已知与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质，试判断新物质中碳原子的杂化方式 ；1中的键数为 。 (3)如图是晶体的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。 ②若晶胞的体对角线长为a，则晶体的密度为 (阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】(1)＜ (2) 、 8 (3) 正四面体 【详解】（1）Fe2+，Mn2+的电子排布式分别为3d6，3d5，第三电离能为失去第三个电子所需要的能量，Mn2+半充满，较稳定，所以第三电离能大，故答案为：＜； （2）HOCH2CN结构中-CH2-中的C采取sp3杂化，-CN中C采取sp杂化，故答案为：、；1中，1molCN-形成1mol碳氮三键和1molC-Zn配位键，各包含1mol键，1共有4mol CN-，所以总数=24=8mol，故答案为8NA； （3）由晶胞结构可知，二价铁离子处于氧离子围成的正四面体结构中心；一个晶胞中Fe3+的个数=，Fe2+的个数=1，O2-的个数=，所以一个晶胞的质量，体对角线=anm，则晶胞边长=，即体积，，故答案为：。 28．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl- B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C 向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D 将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向氯化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解发生的反应为氯化银与氨水反应生成氯化二氨合银，反应的离子方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B错误； C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确； D．将氯化铁溶液滴入过氧化氢溶液中观察到有气泡冒出发生的反应为在氯化铁做催化剂条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故D错误； 故选C。 29．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成 1mol 白色沉淀。下列说法正确的是 A．该配合物的配体只有 NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2 ]Cl C．M 中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的正电荷数和配位数均为 6 【答案】B 【分析】其水溶液显弱酸性，说明界外没有氨分子，向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀，说明三个氯离子1个位于外界，所以该配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl。 【详解】A．配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl，该配合物的配体是Cl-和NH3，选项A错误； B．根据分析可得，该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl，选项B正确； C．M中的配位数为6，故配离子不可能是平面正方形，选项C错误； D．该配合物中心离子的电荷数为+3，选项D错误； 答案选B。 30．(22-23高二下·湖南岳阳·期末)近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列问题： (1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为 。Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为 。 (2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为 。 (3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。 已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 ①冠醚分子中C原子的杂化类型为 。 ②下列叙述正确的是 (填字母)。 A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C．中心碱金属离子的配位数固定不变 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键 (4)铋的相关晶胞如图所示。 ①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为 。 ②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度 g·cm-3(只列计算式)。 【答案】(1) 6s26p3 平面三角形 3∶1 (2)O>N>C (3) sp3 B (4) 3∶2 【详解】（1）根据最高能层序数等于周期序数，主族序数等于最外层电子数可知，铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，Bi(NO3)3中阴离子即中N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知，该阴离子的立体构型为平面三角形，已知O是8号元素，基态O原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为6:2=3:1，故答案为：6s26p3；平面三角形；3:1； （2）根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； （3）①由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为sp3，故答案为：sp3； ②A．由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，即含该超分子的物质属于离子晶体，A错误； B．冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离不同的碱金属离子，B正确； C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误； D．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，D错误； 故答案为：B。 （4）①由题干晶胞示意图可知，一个晶胞甲中含有的Bi个数为：=3，一个晶胞乙中含有的黑球个数为：=6，灰球个数为2，即黑球代表K，灰球代表Bi，故等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为3:2，故答案为：3:2； ②由题干晶胞示意图可知，一个晶胞乙中含有的黑球个数为：=6，灰球个数为2，即黑球代表K，灰球代表Bi，则一个晶胞的质量为：g，已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为：V=a2bcm3，故该晶体密度g·cm-3，故答案为：。 31．(22-23高二下·湖南长沙浏阳·期末)H2O是生命之源，由H2O分子形成的物质种类繁多。 (1)H2O分子内O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 (2)请写出基态氧原子的电子排布式 ，H2O分子中O原子的杂化方式为 。 (3)H2O2是一种无色液体，其结构如图所示，根据“相似相溶”规则，H2O2在水中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)其在CCl4中的溶解度。 (4)在CrCl3的水溶液中，存在组成为[CrCln(H2O)6-n]2+(n为正整数)的配离子，则 ①n= 。 ②在该配离子中，提供空轨道的元素是 ，提供孤电子对的粒子是 (填化学式)。 【答案】(1)O—H键＞氢键＞范德华力 (2) 1s22s22p4 sp3 (3)大于 (4) 1 Cr Cl-、H2O 【详解】（1）氢键不属于化学键，其大小介于化学键与分子间的范德华力之间，则水分子中氢氧键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 O—H键＞氢键＞范德华力，故答案为：O—H键＞氢键＞范德华力； （2）氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4；水分子中氧原子的价层电子对数为4，则氧原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：1s22s22p4；sp3； （3）由图可知，过氧化氢是正负电荷中心不重合的书页形分子，属于极性分子，由相似相溶原理可知，过氧化氢在极性分子水中的溶解度大于在非极性分子四氯化碳中的溶解度，故答案为：大于； （4）①由化合价的代数和为0可得：+3+(-1)×n=+2，解得n=1，故答案为：1； ②由化学式可知，配离子中铬离子为中心离子，氯离子和水分子为配体，配位数为6，故答案为：Cr；Cl-、H2O。 32．(22-23高三上·湖南高中名校联盟·期末)某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<Z<M B．简单氢化物沸点：Y<Z C．R可形成两种酸性氧化物 D．YM可作为配合物的配体 【答案】A 【分析】根据X、Y、Z、M、R原子序数依次增大且为短周期主族元素，结合该中间体的结构中的连键特点，可推出元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、O、S。 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能应是C<O<N，故A错误； B．Y、Z对应的简单氢化物分别为CH4和NH3，由于NH3中存在分子间氢键，所以沸点高于CH4，故B正确； C．S可形成两种酸性氧化物，分别为SO2和SO3，故C正确； D．CO可作配合物的配体，如Ni(CO)4，故D正确； 选A。 1．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确； D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 故答案选A。 2．(23-24高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．阴、阳离子中均有配位键 B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．最简单氢化物的沸点：X>Y 【答案】A 【分析】M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z是O元素或C元素，但Z元素形成2个价键，所以Z是O元素；M能形成1个共价键，且M的原子序数小于O，所以M是H元素；W、X、Y均能形成4个价键，不可能是Li或Be，又原子序数依次增大，且原子序数小于O，所以 W是B元素、X是C元素、Y是N元素。 【详解】A．N原子最外层有5个电子，形成4个共价键，所以阳离子中N原子提供孤电子对、氢离子提供空轨道形成配位键，B原子最外层有3个电子，形成4个共价键，所以阴离子中O原子提供孤电子对、B原子提供空轨道形成配位键，A项正确； B．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，H原子半径4种中最小，原子半径H＜O＜N＜C，B项错误； C．同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能B＜C＜O＜N，C项错误； D．NH3分子间能形成氢键，最简单的氢化物沸点：NH3＞CH4，D项错误； 答案选A。 3．(23-24高二下·湖南长沙·期末)已知气态通常以二聚体的形式存在，其分子结构如图1所示。属于立方晶系，其熔点为1090℃，远高于的192℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为2 B．与中化学键类型相同 C．二聚体中Al原子的轨道杂化类型为 D．若的晶胞参数为，则晶体密度 【答案】B 【详解】A．由的晶胞结构可知，其中含黑色大球的个数为，黑色小球的个数为，则黑色大球为，黑色小球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2，故A正确； B．的熔点为1090℃，远高于的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键，铝氯之间的化学键为共价键，二者不相同，故B错误； C．由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al的价层电子对数是4，与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的杂化轨道类型为，故C正确； D．若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，有1个，有4个，，则其晶体密度，故D正确； 故答案选B。 4．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是 A．每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个 B．图(b)中 C．Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 D．图(b)中 【答案】D 【详解】A．由LiFePO4的晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和棱上的锂离子个数为8×+4×+4×=4，由化学式可知，晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个，故A正确； B．对比晶胞结构可知，Li1-xFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少1个面心和1个棱上锂离子，则晶胞中锂离子个数为8×+3×+3×=，由化学式可得：(1—x)：4=：4，解得，故B正确； C．对比晶胞结构可知，锂离子完全脱出后，晶体中的空间链结构不变，则锂离子完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构，故C正确； D．设Li1-xFePO4中铁离子的个数为a，由化合价代数和为0可得：1×+3×a+2×(1—a)+5×1+4×(—2)=0，解得a=，则亚铁离子和铁离子的物质的量比为(1—)：=13：3，故D错误； 故选D。 5．(22-23高二下·湖南长沙·期末)如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心 C．若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心 D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示 【答案】D 【来源】辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 【详解】A．该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等，不能代表冰，故A错误； B．如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B错误； C．NaCl晶胞中每个Na+被6个Cl-所包围，同样每个Cl-也被6个Na+所包围，所以晶胞中Cl-位置是体心和12条棱边的中心，故C错误； D．CaF2晶体模型，是面心立方晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而F-占据8个小立方体的体心，即Ca2+中的配位数为8，F-配位数为4，故图中的实心球是代表Ca2+，故D正确； 故选D。 6．(22-23高二下·湖南衡阳·期末)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 【答案】D 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意； B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意； 故选D。 7．(22-23高二下·湖南岳阳·期末)基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是    A．基态的价电子排布式是 B．元素的电负性： C．键角大于键角 D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．基态Cu2+的价电子排布式3d9，A错误； B．同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增强，Cu为金属，电负性弱于C、N、O，则电负性Cu<C<N<O，B正确； C．从图中可知，C-O→Cu中O除了形成配位键的孤电子对，还有孤电子对，C-N→Cu中N除了形成配位键的孤电子对，无其他孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，使键角减小，则C-O→Cu键角小于C-N→Cu键角，C错误； D．N的2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能C<O<N，D错误； 故答案选B。 8．(22-23高二下·湖南张家界·期末)配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。 下列有关说法错误的是 A．每个中采取杂化的C原子数目为8个 B．每个中C与O之间形成键的数目为8个 C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同 D．X晶体中的配位数为2 【答案】D 【详解】A．有机物中成双键的碳原子采取sp2杂化，由图可知每个L2-中有8个双键碳，因此每个中采取杂化的C原子数目为8个，A正确； B．由图可知，每个L2-中存在6个碳氧单键和2个碳氧双键，因此每个中C与O之间形成键的数目为8个，B正确； C．为正四面体结构，由X晶胞对角面示意图可知，与同一配体相连的两个的取向不同，C正确； D．由图可知，1个上、下、左、右、前、后共有6个，每个与[Zn4O]6+形成2个配位键，1个含有4个配位键，则1个中形成的配位键数目为，1个的配位数为4，D正确； 故选D。 9．(21-22高二下·湖南株洲第二中学·期末)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜 B．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S2-＋MnO2＋4H+ = Mn2+＋S＋2H2O C．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+ D．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 【答案】A 【分析】由流程可知，“酸浸”时发生FeO+2H+═Fe2++H2O、CuS+MnO2+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O、2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣为氢氧化铁，然后除锰离子，最后水合肼还原Cu2+生成Cu2O和氮气，发生离子反应为N2H4•H2O+4Cu2++8OH-=N2↑+2Cu2O+7H2O，以此来解答。 【详解】A．水合肼浓度过大，还原性增强，Cu2O进一步被还原成单质铜，可能导致Cu2O产率下降，A正确； B．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O，故B错误； C．亚铁离子可被二氧化锰氧化，则“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe3+，故C错误； D．由晶胞结构可知，白球的个数为，黑球个数为4，则1个Cu2O晶胞中含2个氧原子，D错误； 故答案选：A。 10．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 【答案】A 【详解】A．D216O和14ND3的摩尔质量为20g/ mol，2.0gD216O和14ND3的混合物的物质的量为0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为10，则含有的电子数为NA，A项正确； B．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，B项错误； C．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，结构未知，无法计算含有碳氧键的数目，C项错误； D．5.6gFe2+中未成对电子数为，D项错误； 答案选A。 11．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)根据如图所示，下列说法错误的是(    ) A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确； B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确； C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确； D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 12．(22-23高二下·湖南长沙·期末)铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体 B．该晶体密度为g·cm-3 C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H 【答案】B 【详解】A．晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，有自由电子，所以该合金是金属晶体，故A选项错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的镁原子个数为8，晶胞参数为bnm，代入晶胞密度公式可得，故B选项正确； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故C选项错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×14+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，故D选项错误； 故答案选B。 13．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是 A．物质A是和 B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体 C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成 【答案】B 【分析】 反应过程①为O2+→、过程②→、过程③→、过程④+2NO+4NH3+2→2+A、过程⑤2+2NO→+2N2+2H2O+2，总反应为。 【详解】 A. 根据图示可知过程④+2NO+4NH3+2→2+A，由原子守恒可得物质A是和，故A正确； B. 由反应过程可知，、、和均是中间体，即反应过程中的中间体不止3种，故B错误； C. 反应⑤为2+2NO→+2N2+2H2O+2，其中铜元素化合价降低、部分氮元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D. 反应过程①中断裂O2中非极性键、反应过程⑤中生成氮气，即有非极性键的生成，反应过程④为+2NO+4NH3+2→2+2N2+4H2O，其中存在氮氢极性键的断裂和氧氢极性键的生成，故D正确； 故答案为：B。 14．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：H<C<N<O，A项正确； B．由共平面结构式可知，N﹣甲基咪唑分子中的大π键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B项正确； C．因为4个碳原子和2个氮原子共平面，故N原子均为杂化，C项错误； D．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，所以N﹣甲基咪唑可以作为配体形成配合物，D项正确； 故答案选C。 15．(23-24高二上·湖南邵阳新邵县·期末)二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是 A．是非极性分子 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与反应的化学方程式可能为： D．中硫原子轨道杂化类型为杂化 【答案】C 【详解】A．的分子结构与类似，H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，则是极性分子，A错误； B．结合选项A可知分子中所有原子不在同一平面上，B错误； C．已知遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，则有二氧化硫产生，中S为+1价、Cl为-1价，则水解反应为氧化还原反应，S元素化合价既升高又降低，水解产物为二氧化硫、硫单质和盐酸，水解产物均可与氢氧化钠溶液反应，则与反应的化学方程式可能为：，C正确； D．中每个硫原子均形成2个键、有2对孤电子对，S原子轨道杂化类型为杂化，D错误； 答案选C。 16．(22-23高二下·五十校教研教改共同体&amp;三湘名校教育联盟&amp;湖湘名校教育联合体·期末)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法不正确的是    A．T-碳与金刚石互为同素异形体 B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C．T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1 D．T-碳中的最小夹角约为 【答案】D 【详解】A．T-碳与金刚石均为碳的单质且结构不同，因此互为同素异形体，A正确； B．根据金刚石的晶胞结构可知，金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确； C．金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，C正确； D．T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其键的最小夹角为60°，D错误； 故答案选D。 17．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)一种配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4 B．该配合物分子中采用的杂化方式为杂化 C．基态原子核外电子有27种空间运动状态 D．该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是 【答案】C 【详解】A．分子中Co的化合价为+2价，该配合物分子中Co与两个氮原子形成配位键，的配位数为4，故A正确； B．该配合物分子中苯环及碳碳双键中均采用的杂化方式为杂化，B正确； C．基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，故有15种空间运动状态，故C错误； D．该配合物分子所含的元素有H、C、N、O、S，同主族第一电离能从上到下逐渐减小，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，由于N的核外电子排布为半充满状态，更稳定，故第一电离能最大，故D正确； 答案为：C。 18．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是    A．的立体构型为三角锥形 B．晶胞中与最近的原子是8个 C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．中中心原子氮孤电子对数为1，价层电子对为4，其立体构型为三角锥形，故A正确； B．晶胞中与最近的原子是8个，B正确； C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力，故C错误； D．该晶胞中，铁元素的个数为：，则氨分子的个数为：，B原子的个数为8个，氢原子的个数为：，则晶体的密度为，故D正确。 答案为：C。 19．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.8g乙烯中含键的数目为 B．光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，生成的HCl分子数为 C．1mol晶体中含有Si-O键 D．0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为 【答案】A 【详解】A．乙烯分子中含有的碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键，则2.8g乙烯中含π键数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故A正确； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，根据Cl原子守恒，当消耗1molCl2(即2molCl原子)时，生成的HCl分子数小于2NA，故B错误； C．二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，则1mol二氧化硅晶体中含有的硅氧键的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C错误； D．葡萄糖分子是五羟基醛，所以0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为0.1mol×5×NAmol-1=0.5NA，故D错误； 故选A。 20．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)下列判断正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．范德华力： 【答案】C 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能小于氟元素，故C正确； D．结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，溴化氢的相对分子质量大于氯化氢，分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故D错误； 故选C。 21．(23-24高二下·湖南岳阳·期末)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1 mol C2H2分子含有π键的数目为NA B．1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA C．标况下，22.4 L HF所含分子数为NA D．46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol C2H2含有π键的数目为2NA，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为6NA，故B错误； C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46gNO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故D正确； 答案选D。 22．(23-24高二下·湖南岳阳·期末)下列化学用语错误的是      A．2p能级电子云轮廓图 B．2py-2py π键形成过程：肩并肩         C．NH3分子空间填充模型 D．sp2杂化轨道 A．A B． B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．2p能级电子云轮廓图是哑铃形，有3个伸展方向：Px、Py、Pz，故A正确； B．2py-2pyπ键形成时2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，为镜面对称特点，故B正确； C．NH3为三角锥形结构，N原子大于氢原子，NH3分子的空间填充模型为，为球棍模型，故C错误； D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故D正确； 答案选C。 23．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)化学推动科技进步，下列说法错误的是 A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 C．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 D．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 【答案】C 【详解】A．煤油中含有多种碳原子数不同的烃，是烃的混合物，A正确； B．芯片和太阳能电池感光板的主要材料都是晶体硅，B正确； C．氮化镓属于化合物，合金是金属和金属单质或金属与非金属单质熔合而成的物质，属于混合物，C错误； D．碳化硅具有耐高温的特性，属于共价晶体，D正确； 故答案选C。 24．(22-23高二下·湖南长沙·期末)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不涉及共价键断裂 B．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，体现出超分子的自组装特征 C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 【答案】B 【详解】A．碘升华时会产生大量紫色蒸气，碘是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，该过程不涉及共价键断裂，A正确； B．碱金属离子有大小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，B错误； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确； D．氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，D正确； 故选B。 25．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型 B．中子数为2的H原子可表示为 C．F原子的结构示意图为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．中子数为2的H原子质量数为1+2=3，可表示为，B错误； C．F是9号元素，结构示意图为，C错误； D．是离子化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 26．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是形成化合物种类最多的元素，X的原子半径是元素周期表中最小的．下列叙述正确的是 A．X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形 B．X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性 C．第一电离能： D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢；基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，且Q形成2个共价键，为氧；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为碳、Z为氮；W形成正一价阳离子，为钠； 【详解】A．X、Y两元素组成的乙炔分子为直线形、形成的乙烯为平面形，A错误； B．X、W分别与Q形成的化合物如过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，C错误； D．该化合物为阴阳离子构成的离子化合物，含有离子键；阴离子中有氮氢、碳氮、碳氧极性键，碳碳非极性键，但是不含配位键，D错误； 故选B。 27．(22-23高二下·湖南长沙长郡中学·期末)下列物质性质的比较，顺序正确的是 A．第一电离能： B．羧酸的酸性： C．热稳定性： D．元素的电负性： 【答案】D 【详解】A．Be的价层电子排布式为，是全充满结构，B的价层电子排布式为，不如Be稳定，因此第一电离能：，A错误； B．电负性F>H，因此羧酸的酸性：，B错误； C．非金属性O>S，因此热稳定性：，C错误； D．同一周期从左往右，元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：，D正确。 故选D。 28．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)下列说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【详解】A．电子云只是核外电子的运动状态的形象化描述，实际上并不存在，利用电子云中小黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，故A错误； B．碳原子的2p能级上有三个能量相同的原子轨道，最后两个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，所以电子排布式违反了洪特规则，故B正确； C．原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F，其第一电离能F＞N＞O，电负性F＞O＞N，故C错误； D．电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，故D错误； 故答案为：B。 29．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q元素可能是0族元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素 【答案】B 【分析】由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能为0族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，据此分析； 【详解】A．由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确； B．R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误； C．U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确； D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为的可能是T元素，D正确； 故选B。 30．(23-24高二上·湖南常德第一中学·期末)下列说法中错误的是 A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s>p D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形 【答案】C 【详解】A．分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，故A正确； B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，故B正确； C． S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，故C错误； D．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，PH3的中心原子P原子的价层电子对数为3+=4，所以NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形，故D正确； 故选C。 31．(23-24高二上·湖南邵阳第二中学·期末)下列说法正确的是 A．基态Cu的核外电子排布式为 B．中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形 C．和都是正四面体形微粒，其键角都为60° D．、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为，A不正确； B．中心Se原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，所以VSEPR模型为四面体形，B正确； C．和的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，都是正四面体形微粒，但前者键角为60°，后者键角为109°28′，C不正确； D．在分子中，B与三个F原子各形成1对共用电子，B原子的最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，D不正确； 故选B。 32．(22-23高二上·湖南岳阳岳阳楼区·期末)短周期元素的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 A．原子半径： B．元素第一电离能： C．元素电负性： D．最高正化合价： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S， A．Y为Na、W为S，同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径：Na>S，故A错误； B．P的3p电子半满为稳定结构，比VIA族的第一电离能大，则元素第一电离能：Z(P)＞W(S)，故B正确； C．非金属性越强、电负性越大，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：N>P，则元素电负性：X(N)>Z(P)，故C错误； D．X为N、Y为Na，最高正价分别为+5、+1，故D错误； 故选：B。 33．(23-24高二上·湖南浏阳·期末)下列化学用语表示正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．的VSEPR模型： C．基态氯原子的价电子排布式为 D．基态氮原子价电子的轨道表示式为 【答案】B 【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为3s23p5，故C错误； D．氮元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选B。 34．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列有关化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．NH3的VSEPR模型： C．甲胺的电子式： D．乙烯分子中的π键： 【答案】B 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为，故A正确； B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故B错误； C．甲胺是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C正确； D．乙烯分子中未参与杂化的p电子可以形成肩并肩的π键，π键的表达式为，故D正确； 故选B。 35．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性：Z＞Q＞W B．键角： C．、均为非极性分子 D．Q和Z可形成原子比为、的两种分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X单质标准状况下的密度约为，则X为H元素，Y的同位素可用于测定文物年代，则Y为C元素，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，则Z为O元素，Z、W位于同一主族，则W为S元素，Q、W位于同一周期且相邻，则Q为P元素，据此分析解题。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以电负性O＞S＞P，故A错误； B．为SO3，为H2S，为H2O，由于O原子的电负性大与S， 键角应该H2O比H2S中的键角大，故B错误； C．CS2为非极性分子，H2O2为极性分子，故C错误； D．Q为P元素，Z为O，可形成P2O3、P2O5，故D正确； 故答案选D。 36．(21-22高二下·湖南三湘名校教育联盟、五十校教研教改共同体·期末)金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、均属于元素周期表中的区元素 B．、、金刚石晶体类型不同 C．若晶体密度为，则 D．金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 【答案】AD 【详解】A．ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Co为27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，二者均不属于ds区元素，故A错误； B．、、金刚石分别属于分子晶体、离子晶体以及共价晶体，所以三者属于不同的晶体类型，故B正确； C．一个NaCl晶胞中，位于8个顶点和6个面上，含数为，位于12条棱上，则面心含有1个，每个晶胞中含数为，该晶胞的质量为，一个NaCl晶胞的体积为，晶胞密度为，则，故C正确； D．12g金刚石所含C原子的物质的量为1mol，1个C原子能形成4个C-C键，1个C-C键由2个C原子共有，所以12g金刚石所含C-C键，故D错误； 答案选AD。 37．(22-23高二上·湖南郴州·期末)近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是 A． B．中O的化合价为 C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成 D．过程⑦可表示为 【答案】BD 【详解】A．由图可知，过程③可以由过程①和过程②经两步完成，由盖斯定律可知，= + 则，故A正确； B．中存在过氧键，则其中O的化合价为-1价，故B错误； C．过程①和过程②中存在O-H极性键断裂，过程⑦由O2生成，存在非极性键形成，故C正确； D． 电荷不守恒，故D错误； 答案BD。 38．(21-22高二下·湖南衡阳部分校·期末)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。 (1)Pb位于第六周期IV A族，其基态原子的价电子排布图为 。 (2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。沸点：CH4 (填“ 高于”或“低于”)NH3，原因是 。 (3)有机阳离子CH3NH可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是 、 ；的立体构型为 。 (4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I—数目为 ， 已知晶胞边长为a pm，则CH3NH与I—之间最短的距离为 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为 (用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。 【答案】(1) (2) N＞C＞H 低于 NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4 (3) sp3 sp3 正四面体形 (4) 6 【详解】（1）铅元素位于第六周期IV A族，则基态原子的价电子排布式为6s26p2，价电子排布图为，故答案为：； （2）元素的非金属性越强，电负性越大，氮、碳、氢的非金属性依次减弱，则电负性依次减小；氨气能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，故氨气的沸点高于甲烷，故答案为：N＞C＞H；低于；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4； （3）甲胺分子中单键碳原子和单键氮原子均为sp3杂化；铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形，故答案为：sp3；sp3；正四面体形； （4）由晶胞结构可知，位于体心的铅离子与位于面心的碘离子的距离最近，则每个铅离子周围距离最近的碘离子个数为6；CH3NH与碘离子之间最短的距离为面对角线的，晶胞边长为a pm，则CH3NH与碘离子之间最短的距离为a pm；晶胞中位于顶点的铅离子个数为8×=1，位于面心的碘离子个数6×=3，位于体内的CH3NH个数为1，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30a3d，解得d=，故答案为：6；a；。 39．(21-22高二下·湖南长沙八校联盟·期末)氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 。 (2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。 (3)SO与SO相比，键角较小的是 (填离子符号)，原因是 。 (4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为 、 。 (5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为 。 ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a= 。 【答案】(1)[Ar]3d104s24p4/1s22s22p63s23p63d104s24p4 (2) H2O>H2Te>H2Se>H2S H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高 (3) SO SO孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO成键电子对之间的排斥力，导致SO的键角更小 (4) sp3 sp2 (5) (，，) cm 【详解】（1）基态 Se 原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4； （2）因为H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：H2O>H2Te>H2Se>H2S； （3）因为亚硫酸根离子中 孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于硫酸根离子成键电子对之间的排斥力，导致亚硫酸根离子的键角更小，故答案填：； （4）由结构简式可知，依布硒分子中 Se 形成了两个键，故杂化方式为sp3，C原子分子中的6个碳原子皆采取sp2杂形成三条杂化轨道，其中一条杂化轨道与其它原子结合形成σ键，另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个σ键，故依布硒分子中 Se 、C原子的杂化类型分别为sp3，sp2； （5）①已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，又由碲化镉立方晶胞结构可知，C点原子的分数坐标为(，，)； ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=cm。 40．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图： 回答下列问题： (1)Cl的基态原子核外电子排布式 。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为 、 ，基态C和N核外未成对电子数较多的是 (2)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为 。 (3)1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为 ，π键的数目为 。HClO分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为 。 (4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是 。 (5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ= g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数) 【答案】(1) [Ne]3s23p5 sp2 sp3 N (2) (3) 12NA 3NA 极性分子 V型 (4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子间存在氢键，而三氯异氰尿酸分子间不能形成氢键 (5) 【详解】（1）Cl的原子序数是17，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5。在三氯异氰尿酸分子中，C是不饱和碳原子，属于sp3杂化，N全部形成单键，其N原子的杂化类型为sp2，基态C和N核外未成对电子数分别是2、3，因此核外未成对电子数较多的是N； （2）氰尿酸分子存在的环状结构和苯环结构是类似的，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为。 （3）单键都是σ键，双键中也含有1个σ键，根据异氰尿酸分子的结构简式可知1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为12NA，双键中也含有1个π键，π键的数目为3NA。HClO分子的结构式为H-O-Cl，结构不对称，属于极性分子，中心原子氧原子含有2对孤电子对，其立体构型为V形。 （4）由于异氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子间存在氢键，而三氯异氰尿酸分子间不能形成氢键，所以异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点； （5）根据晶胞结构可知含有二氧化碳分子个数是，晶胞边长为apm，所以该晶体的密度ρ==g/cm3。 41．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 (1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为 。 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： i.两种晶胞所含铁原子个数比为 。 ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ= g·cm-3。 ③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是 。 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是 。 ②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入 。 ③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为 。 (3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。 ③比较熔点：NH3BH3 CH3CH3(填“＞”或“＜”)。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1:2 H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小 (2) NH3与H2O分子间能形成氢键 NH3 平面三角形 (3) sp3 B ＞ 【分析】根据Fe的原子序数，结合核外电子排布规则写出Fe的电子排布式；根据晶胞的结构，利用“均摊法”进行晶胞的有关计算；根据同主族元素性质递变规律解释H、Li、Na的第一电离能的关系；根据NH3分子与H2O分子之间会形成氢键解释NH3极易溶于水的原因；根据NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解释侯氏制碱法先通入NH3再通入CO2；根据VSEPR理论，判断其空间结构和杂化类型；根据形成配位键的条件判断提供空轨道的原子；根据NH3BH3(氨硼烷)分子间形成氢键判断其熔点较高；据此解答。 【详解】（1）①Fe元素的原子序数为26，核外有26个电子，根据核外电子排布规则，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； ②由晶胞的结构可知，图1结构中，Fe位于顶点和体心，Fe原子的个数为8×+1=2，图2结构中，Fe位于顶点和面心，Fe原子的个数为8×+6×=4，则两种晶胞所含铁原子个数比为2:4=1:2；又图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，其体积为V=(a×10-10cm)3，晶胞的质量为m==，其密度ρ===g·cm-3；答案为1:2；； ③第一电离能(I1)为I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小；答案为H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小； （2）①NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键；答案为NH3与H2O分子间能形成氢键； ②因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳即反应时，向饱和NaCl溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳；答案为NH3； ③中中心原子C原子的价层电子对个数=3+=3+0=3，且无孤电子对，采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形；答案为平面三角形； （3）①NH3分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以中心原子N原子的杂化轨道类型为sp3杂化；答案为sp3； ②在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道；答案为B； ③NH3BH3(氨硼烷)与CH3CH3互为等电子体，由于NH3BH3分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3BH3熔点高于CH3CH3；答案为>。 42．(20-21高二下·湖南长沙三湘名校教育联盟五十校·期末)锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。 (1)基态锌原子的核外电子排布式为 。 (2)在“”过程中会 (填“吸收”或“释放”)能量。 (3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为、、和。代森锌的结构简式如图所示。 ①代森锌中、、、四种元素的电负性由大到小的次序为 ，C原子的杂化轨道类型为 。 ②、、三种化合物中沸点最高的是，其主要原因是 。 (4)可用作甲醛去除剂，中与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是 (填元素符号)，中σ键与π键的个数之比为 。 (5)化合物的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则晶胞结构中位置A的微粒为 (填或)，一个周围等距离且最近的构成的空间构型为 ；已知晶体的密度为，则晶胞中的晶胞参数 (用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 坐标 x y z 0 0 0 【答案】 吸收 、 三种化合物均为分子晶体，分子间能形成氢键，熔沸点较高 1:1 正四面体 【详解】(1)锌为30号元素，所以基态锌原子的电子排布式是。 (2)“”是失去电子的过程，需要吸收能量。 (3)①、、、四种元素中的为金属，电负性最小，的电负性最大，电负性由大到小的次序为；代森锌中碳原子均为单键的是杂化，含有的是杂化。 故答案为：，、。 ② 由于、、均为分子晶体，分子能形成氢键的化合物熔沸点会增大，分子间能形成氢键，熔点最高。 故答案为：三种化合物均为分子晶体，分子间能形成氢键，熔沸点较高。 (4)由于的电负性小于，的更容易提供孤电子对，所以与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是；中与之间有4个配位键(键)，与之间存在三键，含有1个键与2个键，总共有8个键和8个键，即键与键之比为，故答案为：，。 (5)根据晶胞中部分离子的分数坐标数值可知位于顶点的位置；位于体心的位置；周围等距离且最近的的数目为4，所以构成的空间构型为正四面体，晶胞的有4个和4个，则晶胞的密度，。 故答案为：；正四面体；。 43．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分解） −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 【答案】 哑铃（纺锤） H2S S8相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角 2 sp3 【分析】（1）根据铁、硫的核外电子排布式解答； （2）根据价层电子对互斥理论分析； （3）根据影响分子晶体熔沸点高低的是分子间范德华力判断； （4）根据价层电子对互斥理论分析； （5）根据晶胞结构、结合密度表达式计算。 【详解】（1）基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图（轨道表达式）为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。 （2）根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是，因此不同其他分子的是H2S。 （3）S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多； （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。 （5）根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是12×1/4+1＝4，硫原子个数是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算表达式为；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为nm。 【点睛】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞结构判断与计算等，难度中等。其中杂化形式的判断是难点，由价层电子特征判断分子立体构型时需注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致；价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。 44．(22-23高二下·湖南郴州·期末)Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。 反应1：    (平衡常数) 反应2：    (平衡常数) (1)若丙烷脱氢制丙烯反应3：    (平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为 kJ/mol， (用和表示)。 (2)在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D． Ⅱ．与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体 (3)恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，会发生如下反应 反应4：   反应5：   ①预测反应4能自发进行的反应条件 (填“高温”或“低温”) ②和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。    曲线 (填“A”或“B”)表示的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数 (是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因： 。    (5)铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为 ，该晶体的密度 (用计算表达式表示)      【答案】(1) (2)ABD (3) 高温 B (4)可发生，消除催化剂表面的积炭 (5) 【详解】（1）根据盖斯定律，将 (反应i-反应ii)，整理可得：；△H=正反应活化能－逆反应活化能，逆反应活化能=kJ/mol，。 （2）A．在恒温恒压容器中发生反应i，反应时每断裂1molO=O键，同时断裂4molO—H键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．反应物与生成物均为气体，反应的系数不等，体积在变，气体的平均相对分子质量不再变化，能说明反应达到平衡，B正确； C．反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，密度为定值，气体密度不变不可以判断平衡，C错误； D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆时反应处于平衡状态，D正确； 故选ABD。 （3）①反应4的△H>0，△S>0，根据△H-T△S<0反应自发进行，该反应能自发进行的反应条件为高温； ②由题目信息可知，二氧化碳参与两个反应，甲烷只参与了一个反应，相同情况下，二氧化碳消耗更多，平衡转化率更大，故曲线B表示CH4的平衡转化率，曲线A表示CO2的平衡转化率；800K时，CO2的平衡转化率为40%，反应的物质的量为5mol×40%=2mol，CH4的平衡转化率为20%，反应的物质的量为5mol×20%=1mol，列三段式： 平衡时气体的总物质的量为（4+3+1+3+1）mol=12mol,反应Ⅰ的分压平衡常数Kp==。 （4）CO2高温可与C反应生成CO，该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，原因为：可发生，消除催化剂表面的积炭。 （5）由结构可知，Cr原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，结构单元中O原子数目=3+2×+12×=6，Cr、O原子数目之比为4：6=2：3，故该晶体化学式为 Cr2O3．图中结构单元底面为正六边形，边长为a pm,底面面积为6××a×10-10 cm×a×10-10 cm×sin60°=×a2×10-20 cm2，结构单元的体积=×a2×10-20 cm2×b×10-10 cm=×a2×b×10-30 cm3，结构单元中原子总质量=g,故晶体密度=g÷（×a2×b×10-30 cm3）=g/cm3。 45．(22-23高二下·湖南长沙浏阳·期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素。B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2：1和1：1，其中甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题： (1)B、C中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为 ，G在周期表中属于 区。 (2)A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角 (填 “大”或“小”)。 (3)B与As同族，的空间构型为 。As4O6的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是 。    (4)已知E、F构成的化合物可形成如图所示的二聚体，其熔点190°C，183°C开始升华。该二聚体形成的晶体类型为 ，晶体中含有的作用力有 (填序号)。    A．离子键       B．共价键     C．金属键     D．配位键      E．范德华力       F．氢键 (5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞是边长为a nm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该该晶体的密度为 (用含NA、a的代数式表示)g/cm3。    【答案】(1) 2s22p3 d (2)大 (3) 正四面体 sp3 (4) 分子晶体 BDE (5) 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，G是第四周期元素，E是地壳中含量最多的金属元素，E为Al，F原子序数大于Al，故其为第三周期元素，且其为同周期电负性最大的元素，F为Cl，G为第四周期未成对电子数最多的元素，G为Cr，A和C能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂，则甲为H2O，A为H，C为O，A、D同主族，D为Na，B、C相邻且同周期，B为N。 【详解】（1）N和O中第一电离能更大的为N，N基态原子的价电子排布式为2s22p3。G为Cr，在元素周期表中属于d区。 （2）H和N形成的离子为，形成的分子为NH3，中心原子N的价层电子对数为4，不含孤电子对，NH3中N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，导致的键角大于NH3的键角。 （3）N和As同主族，中As的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型。根据As4O6的分子结构可知，其中的As形成3条单键，含有一对孤电子对，杂化方式为sp3杂化。 （4）该二聚体的熔点较低，183℃开始升华，故其晶体类型为分子晶体。该晶体为分子晶体，晶体中分子与分子之间存在范德华力，分子内部Al与Cl之间形成共价键，同时Al周围有一条键为配位键，晶体中还存在配位键，故答案选BDE。 （5）根据均摊法可知，该晶胞中含有P4的个数为=4，该晶胞的密度为。 46．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下： 已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。 ②几种氢氧化物沉淀的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀 7.5 1.6 4.0 沉淀完全 9.7 3.1 5.5 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 。浸渣1中，除了外还有一种单质为 。 (2)调的最低值为 。滤液3可以循环用于“ ”工序（填名称）。 (3)“氯化”的化学方程式为 。 (4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为 （）。 (5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有 个，相邻2个的核间距为 。 【答案】(1) S (2) 3.1 浸取 (3) (4) (5) 12 【分析】辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得到滤液主要成分为、，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为硫单质和；滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加将三价铁转化为沉淀，过滤后，滤液2中含有氯化铋、氯化钠稀释，促进氯化铋水解生成和，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到，与发生反应得到和二氧化硫，与反应生成，据此分析解答。 【详解】（1）是P区元素，位于第6周期第VA族，价层电子排布为，辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，故答案为：；S。 （2）滤液2中稀释，促进氯化铋水解生成，因此滤渣1是将Fe3+转化为Fe(OH)3，因此调pH时的最低值是3.1，滤液3中含有水解生成的，可用于浸取，故答案为：3.1；浸取； （3）与发生反应得到和二氧化硫，反应方程式为： ，故答案为：； （4）辉铋矿中所含元素的质量分数为，矿石中的含量为：，最终制得，则实际回收的的质量为，铋的收率为，故答案为：。 （5）该晶体中分别位于顶点和面心，与距离最近且相等的有12个，该晶胞中含有4个和4个，晶胞质量为，晶胞边长为：相邻2个的核间距为面对角线的一半，即为，故答案为：12；。 47．(23-24高二上·湖南邵阳第二中学·期末)前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 a．　　　　　b．　　　　　c．　　　　　d． (2)的几何构型为 ，1mol中含有的价层电子对数目为 。 (3)已知下图均与第三周期的主族元素有关。 ①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有 种不同运动状态的电子。 ②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为 ，其易溶于的原因是 。 (4)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是 。 【答案】(1)cd (2) 平面三角形 (3) 12 sp3 该单质分子(S8)为非极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，故该单质分子S8易溶于CS2 (4)b 【详解】（1）电子在跃迁时释放能量形成发射光谱，1s22s22p3和1s22s2都为基态电子排布式，1s22s12p4和1s22s12p3为激发态电子排布式，故用光谱仪可捕捉到发射光谱的是cd，故答案为：cd； （2）中中心C原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，故的几何构型为平面三角形。中N价层电子对数，1mol中含有的价层电子对数目为，故答案为：平面三角形；； （3）①图甲的第三电离能远大于第二电离能，故该元素的原子最外层有2个电子，该元素为Mg，Mg原子核外有12个电子，故该元素的原子有12种不同运动状态的电子。 ②由图乙的某单质的一种同素异形体的结构可知，该元素为S，该单质为S8，该单质中每个S形成2个S—Sσ键，S上还有两对孤电子对，故S的价层电子对数为4，S采取sp3杂化；该单质分子(S8)为非极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，故该单质分子S8易溶于CS2； 故答案为：12；sp3；该单质分子(S8)为非极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，故该单质分子S8易溶于CS2； （4）由于氧元素的电负性比氮元素大，氧原子上连接的氢原子的裸露程度大，导致氮原子比氧原子更容易让氢原子接近自己的孤对电子，故一水合氨正确结构的是b，故答案为：b。 48．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 (1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式 ，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是 。 (2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体 普通(填“>”、“<”或“=”)，与与的作用力分别是 和 。 (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/ 257 31.4 84.2 ①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为 ，能形成配位键的氮原子是 (填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因 。 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为 。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为 ，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) (2) 配位键 氢键 (3) a 均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高 (4) 【详解】（1）镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以 O＞S，故答案为； （2）配体中的孤电子对数为1，对成健对子对的斥力小，所以的键角大于普通中的键角；与的作用力是配位键，与的作用力是氢键； （3） ①咪坐分子中所有原子共平面，并存在大键，所以咪唑中氮原子的杂化方式为；中的a原子有孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形成配位键；②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高； （4）由图可知，K原子位于晶胞内部，SeBr6位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，SeBr6的数目为8×+6×=4，则化学式为K2SeBr6，所以阴离子的化学式为；晶胞中相邻K之间的最短距离为，则晶胞的边长为2，则晶体密度为=。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 配合物与超分子 考向1 原子结构与性质 1．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于 A．第五周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅠB族 2．(21-22高二上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示： 元素 电离能/(kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是 A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 3．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。O的第一电离能小于N，原因是 。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因： 。 (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置 。 ②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋) r(H-)(填“＞”或“＜”)。 4．(22-23高二下·湖南邵阳·期末)的水解反应方程式为：，下列说法正确的是 A．元素第一电离能：O＞N B．氧原子的最高能级轨道形状为球形 C．基态氯原子的价电子轨道表示式为： D．元素的电负性：O＞Cl 5．(22-23高二下·湖南长沙·期末)(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为 。 (3)Cu2＋基态核外电子排布式为 。 (4)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。 (5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 A．   B． C．    D． 6．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中 7．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 8．(21-22高二下·湘鄂冀三益阳平高学校、长沙平高中学等七校联考·期末)科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子序数为85的元素与Z位于同主族 D．化合物可以发生加聚反应制造高分子材料 考向2 分子结构与性质 9．(23-24高二下·湖南长沙浏阳·期末)苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B．反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变 C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D．经两步发生反应①的总焓变 10．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。    下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 11．(22-23高二下·湖南长沙长郡中学·期末)黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 12．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 13．(22-23高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中只存在键，分子中只存在键 14．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列对分子的性质的解释，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 15．(22-23高二上·湖南怀化·期末)X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 16．(22-23高二上·湖南邵阳·期末)“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A．元素钌()位于元素周期表的d区 B．键角： C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D．和中B的模型相同 考向3 晶体结构与性质 17．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： (1)的沸点比高的原因是 ，的中心原子的杂化方式为 ，键角： (填“>”或“＜”)。 (2)的空间构型是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 ，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 (只写计算式)。 18．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列说法中正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 C．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 D．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 19．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A．每个晶胞中含有的S2-数目为4 B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm D．Li2S晶体的密度为× 1030 g•cm-3 20．(23-24高二下·湖南湘西土家族苗族·期末)碳化硅的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．SiC属于共价晶体 B．原子的坐标参数为 C．原子和原子之间的核间距为 D．在中，每个原子周围最近的原子数目为8 21．(23-24高二下·湖南长沙平高集团六校联考·期末)磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是 A．磷化硼中P的价层电子对数为3 B．相同条件下的熔点：BN＞BP C．磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D．a原子的分数坐标为(0，，) 22．(21-22高二下·湖南衡阳第一中学·期末)硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是 A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体 C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电 D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能 23．(23-24高二下·湖南长沙长郡中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B．该离子晶体中还存在 C．该离子晶体中铜离子的化合价为 D．该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键 24．(23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期末)下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化 考向4 配合物与超分子 25．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)医学上在对抗癌物质的研究中发现，  具有抗癌作用，而  没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是 A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 26(22-23高二下·湖南长沙·期末)Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 27．(21-22高二下·湖南郴州·期末)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题： (1)比较铁与锰的第三电离能()：铁 锰(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)已知与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质，试判断新物质中碳原子的杂化方式 ；1中的键数为 。 (3)如图是晶体的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。 ②若晶胞的体对角线长为a，则晶体的密度为 (阿伏加德罗常数用表示)。 28．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl- B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C 向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D 将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ A．A B．B C．C D．D 29．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成 1mol 白色沉淀。下列说法正确的是 A．该配合物的配体只有 NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2 ]Cl C．M 中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的正电荷数和配位数均为 6 30．(22-23高二下·湖南岳阳·期末)近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列问题： (1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为 。Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为 。 (2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为 。 (3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。 已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 ①冠醚分子中C原子的杂化类型为 。 ②下列叙述正确的是 (填字母)。 A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C．中心碱金属离子的配位数固定不变 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键 (4)铋的相关晶胞如图所示。 ①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为 。 ②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度 g·cm-3(只列计算式)。 31．(22-23高二下·湖南长沙浏阳·期末)H2O是生命之源，由H2O分子形成的物质种类繁多。 (1)H2O分子内O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 (2)请写出基态氧原子的电子排布式 ，H2O分子中O原子的杂化方式为 。 (3)H2O2是一种无色液体，其结构如图所示，根据“相似相溶”规则，H2O2在水中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)其在CCl4中的溶解度。 (4)在CrCl3的水溶液中，存在组成为[CrCln(H2O)6-n]2+(n为正整数)的配离子，则 ①n= 。 ②在该配离子中，提供空轨道的元素是 ，提供孤电子对的粒子是 (填化学式)。 32．(22-23高三上·湖南高中名校联盟·期末)某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<Z<M B．简单氢化物沸点：Y<Z C．R可形成两种酸性氧化物 D．YM可作为配合物的配体 1．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 2．(23-24高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．阴、阳离子中均有配位键 B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．最简单氢化物的沸点：X>Y 3．(23-24高二下·湖南长沙·期末)已知气态通常以二聚体的形式存在，其分子结构如图1所示。属于立方晶系，其熔点为1090℃，远高于的192℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为2 B．与中化学键类型相同 C．二聚体中Al原子的轨道杂化类型为 D．若的晶胞参数为，则晶体密度 4．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是 A．每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个 B．图(b)中 C．Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 D．图(b)中 5．(22-23高二下·湖南长沙·期末)如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心 C．若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心 D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示 6．(22-23高二下·湖南衡阳·期末)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 7．(22-23高二下·湖南岳阳·期末)基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是    A．基态的价电子排布式是 B．元素的电负性： C．键角大于键角 D．第一电离能： 8．(22-23高二下·湖南张家界·期末)配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。 下列有关说法错误的是 A．每个中采取杂化的C原子数目为8个 B．每个中C与O之间形成键的数目为8个 C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同 D．X晶体中的配位数为2 9．(21-22高二下·湖南株洲第二中学·期末)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜 B．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S2-＋MnO2＋4H+ = Mn2+＋S＋2H2O C．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+ D．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 10．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 11．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)根据如图所示，下列说法错误的是(    ) A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 12．(22-23高二下·湖南长沙·期末)铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体 B．该晶体密度为g·cm-3 C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H 13．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是 A．物质A是和 B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体 C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成 14．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 15．(23-24高二上·湖南邵阳新邵县·期末)二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是 A．是非极性分子 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与反应的化学方程式可能为： D．中硫原子轨道杂化类型为杂化 16．(22-23高二下·五十校教研教改共同体&amp;三湘名校教育联盟&amp;湖湘名校教育联合体·期末)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法不正确的是    A．T-碳与金刚石互为同素异形体 B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C．T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1 D．T-碳中的最小夹角约为 17．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)一种配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4 B．该配合物分子中采用的杂化方式为杂化 C．基态原子核外电子有27种空间运动状态 D．该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是 18．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是    A．的立体构型为三角锥形 B．晶胞中与最近的原子是8个 C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力 D．晶体的密度为 19．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.8g乙烯中含键的数目为 B．光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，生成的HCl分子数为 C．1mol晶体中含有Si-O键 D．0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为 20．(23-24高二下·湖南长沙长沙县·期末)下列判断正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．范德华力： 21．(23-24高二下·湖南岳阳·期末)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1 mol C2H2分子含有π键的数目为NA B．1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA C．标况下，22.4 L HF所含分子数为NA D．46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA 22．(23-24高二下·湖南岳阳·期末)下列化学用语错误的是      A．2p能级电子云轮廓图 B．2py-2py π键形成过程：肩并肩         C．NH3分子空间填充模型 D．sp2杂化轨道 A．A B． B C．C D．D 23．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)化学推动科技进步，下列说法错误的是 A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 C．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 D．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 24．(22-23高二下·湖南长沙·期末)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不涉及共价键断裂 B．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，体现出超分子的自组装特征 C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 25．(22-23高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型 B．中子数为2的H原子可表示为 C．F原子的结构示意图为 D．的电子式为 26．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是形成化合物种类最多的元素，X的原子半径是元素周期表中最小的．下列叙述正确的是 A．X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形 B．X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性 C．第一电离能： D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 27．(22-23高二下·湖南长沙长郡中学·期末)下列物质性质的比较，顺序正确的是 A．第一电离能： B．羧酸的酸性： C．热稳定性： D．元素的电负性： 28．(22-23高二下·湖南长沙明德中学·期末)下列说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 29．(22-23高二下·湖南长沙南雅中学·期末)根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q元素可能是0族元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素 30．(23-24高二上·湖南常德第一中学·期末)下列说法中错误的是 A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s>p D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形 31．(23-24高二上·湖南邵阳第二中学·期末)下列说法正确的是 A．基态Cu的核外电子排布式为 B．中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形 C．和都是正四面体形微粒，其键角都为60° D．、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 32．(22-23高二上·湖南岳阳岳阳楼区·期末)短周期元素的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 A．原子半径： B．元素第一电离能： C．元素电负性： D．最高正化合价： 33．(23-24高二上·湖南浏阳·期末)下列化学用语表示正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．的VSEPR模型： C．基态氯原子的价电子排布式为 D．基态氮原子价电子的轨道表示式为 34．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)下列有关化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．NH3的VSEPR模型： C．甲胺的电子式： D．乙烯分子中的π键： 35．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性：Z＞Q＞W B．键角： C．、均为非极性分子 D．Q和Z可形成原子比为、的两种分子 36．(21-22高二下·湖南三湘名校教育联盟、五十校教研教改共同体·期末)金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、均属于元素周期表中的区元素 B．、、金刚石晶体类型不同 C．若晶体密度为，则 D．金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 37．(22-23高二上·湖南郴州·期末)近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是 A． B．中O的化合价为 C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成 D．过程⑦可表示为 38．(21-22高二下·湖南衡阳部分校·期末)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。 (1)Pb位于第六周期IV A族，其基态原子的价电子排布图为 。 (2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。沸点：CH4 (填“ 高于”或“低于”)NH3，原因是 。 (3)有机阳离子CH3NH可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是 、 ；的立体构型为 。 (4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I—数目为 ， 已知晶胞边长为a pm，则CH3NH与I—之间最短的距离为 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为 (用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。 39．(21-22高二下·湖南长沙八校联盟·期末)氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 。 (2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。 (3)SO与SO相比，键角较小的是 (填离子符号)，原因是 。 (4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为 、 。 (5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为 。 ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a= 。 40．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图： 回答下列问题： (1)Cl的基态原子核外电子排布式 。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为 、 ，基态C和N核外未成对电子数较多的是 (2)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为 。 (3)1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为 ，π键的数目为 。HClO分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为 。 (4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是 。 (5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ= g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数) 41．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 (1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为 。 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： i.两种晶胞所含铁原子个数比为 。 ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ= g·cm-3。 ③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是 。 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是 。 ②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入 。 ③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为 。 (3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。 ③比较熔点：NH3BH3 CH3CH3(填“＞”或“＜”)。 42．(20-21高二下·湖南长沙三湘名校教育联盟五十校·期末)锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。 (1)基态锌原子的核外电子排布式为 。 (2)在“”过程中会 (填“吸收”或“释放”)能量。 (3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为、、和。代森锌的结构简式如图所示。 ①代森锌中、、、四种元素的电负性由大到小的次序为 ，C原子的杂化轨道类型为 。 ②、、三种化合物中沸点最高的是，其主要原因是 。 (4)可用作甲醛去除剂，中与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是 (填元素符号)，中σ键与π键的个数之比为 。 (5)化合物的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则晶胞结构中位置A的微粒为 (填或)，一个周围等距离且最近的构成的空间构型为 ；已知晶体的密度为，则晶胞中的晶胞参数 (用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 坐标 x y z 0 0 0 43．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分解） −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 44．(22-23高二下·湖南郴州·期末)Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。 反应1：    (平衡常数) 反应2：    (平衡常数) (1)若丙烷脱氢制丙烯反应3：    (平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为 kJ/mol， (用和表示)。 (2)在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D． Ⅱ．与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体 (3)恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，会发生如下反应 反应4：   反应5：   ①预测反应4能自发进行的反应条件 (填“高温”或“低温”) ②和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。    曲线 (填“A”或“B”)表示的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数 (是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因： 。    (5)铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为 ，该晶体的密度 (用计算表达式表示)      45．(22-23高二下·湖南长沙浏阳·期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素。B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2：1和1：1，其中甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题： (1)B、C中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为 ，G在周期表中属于 区。 (2)A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角 (填 “大”或“小”)。 (3)B与As同族，的空间构型为 。As4O6的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是 。    (4)已知E、F构成的化合物可形成如图所示的二聚体，其熔点190°C，183°C开始升华。该二聚体形成的晶体类型为 ，晶体中含有的作用力有 (填序号)。    A．离子键       B．共价键     C．金属键     D．配位键      E．范德华力       F．氢键 (5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞是边长为a nm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该该晶体的密度为 (用含NA、a的代数式表示)g/cm3。    46．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下： 已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。 ②几种氢氧化物沉淀的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀 7.5 1.6 4.0 沉淀完全 9.7 3.1 5.5 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 。浸渣1中，除了外还有一种单质为 。 (2)调的最低值为 。滤液3可以循环用于“ ”工序（填名称）。 (3)“氯化”的化学方程式为 。 (4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为 （）。 (5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有 个，相邻2个的核间距为 。 47．(23-24高二上·湖南邵阳第二中学·期末)前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 a．　　　　　b．　　　　　c．　　　　　d． (2)的几何构型为 ，1mol中含有的价层电子对数目为 。 (3)已知下图均与第三周期的主族元素有关。 ①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有 种不同运动状态的电子。 ②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为 ，其易溶于的原因是 。 (4)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是 。 48．(22-23高二下·湖南长沙实验中学·期末)配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 (1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式 ，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是 。 (2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体 普通(填“>”、“<”或“=”)，与与的作用力分别是 和 。 (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/ 257 31.4 84.2 ①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为 ，能形成配位键的氮原子是 (填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因 。 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为 。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为 ，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$