专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

五金银花中抗菌杀毒的有效或分为绿原酸，保原酸的结构简式如周所示。下列说法情误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十：） A.第原酸能发生如或反应 化学·学科内模块融合题 我1d绿履最多使与3 mol NaoH反度 (考试时同75分钟.调分【00分) C分子中氧好子坐化方式有中.p 0w 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016N,23S325e79112 以.量原酸分子内或分子网均可形成南 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题拾出的西个这项中，只有一项持合题 丘.四种短州期主族元素X,Y、Z,W原子序数饭次增大，X的最高正化合价和最：负化合价的代 日要求。带：题日为能力规升题，分值不计入总分。 数和为2，Y和W的最外层电子数相同，Z是两性金属.四种元素的最外层电子数之和为 L,第十四屏全可冬季运对会在内深古属调零行，比赛用品由多种材料制成，下列国下有机高分 下列说法正端的是 予材料的是 A.第一电离能：Y>XW B,简单氢化物海点：>X>W 入滑雪板—质纤津 且雪橇动护徐是一果国氟乙烯 C,前单离子半径：W>ZY 以XY行和WY空同结构均为四而体形 C.水壶一花调岩 D.铜架雪车—钢 7.关于反应Na以)十H,5以)一5，+5)，↑+日，《.下判叙述正的的是 A.H0.分子间范德华力强于氢键 2,科置光国，我国近几年在新管靓，航天，材料等领线科找大爆爱。下列说法情调的是 A.爵酸铁锂LFPO,门]电德具有成本低，安全桂好等优点，Fe是B元素 kH:0的电子式为日：0：]H 我娘嫌月球车相壁登月，道过对月璃分析，发魂月球上富含He+He与Be互为同位素 Cs0,是含极任键的#极性分子 C惊城六号月球车果用太阳能电泡板十充电电池的方式供虚，太阳能版修主要好料为高 山.N中阴离予空可结构和VEPR颅国不可 纯硅 A,氯化风()是一种无色成黄色，有强烈辅煮性气球的液体，通水购烈术解，产生两种筱 D,菌光需达在自动驾驶等领线定用广泛，生产颜老雷达的氧化情刚袋属于新型无机非金属 性气体，按图装置进行实验，将氧化亚肌相人【中的试管，关闭话塞。下列说法错误的是 材料 3,劳功开创未米。下绳劳动项目与所迷的化学如识没有关联的是 数动明日 化学卸网 A 灌卧培动，样纯韩用装请线餐具上的南菌 南减麻洁望碱性舞榜清南本解 环屋行动：形皮目电德建中日位处网 电流中的重全烟肉子污境水圆 A.【中有气滤产生，说明反应过程箱蜡拉 位且中品红帝流视色，体现S0:的源日性 家务劳南，用的网灵可法马能上的术 情解是中盐酸能挂水6反位 学农场动，群撞可在土摆中抽用架素 限素据于有机物品暂衣作物限较 心.1，■试管中均有S0产生 D具中拔管内设有白色沉签生成 9.下列属述1与陈适Ⅱ均正端，且其东因果关系的是 4,利用下列装置校鲁氧化袋受格分解的产物，下列分斯正确的是 蓝求NH,C林r 悬项 界连1 简止1 A.餐润的虹色石蒸试纸若变蓄，正明有NH产生 餐虹色 A 向图和碳整的第镜中道人C,树出白色品年 酸购溶丽度大干璃餐%精 及N日C口分解过程中有津极性共价键的斯裂和生成 将S0请人精有所雅静0H辩灌，红色都去 三黑化碳具有潭作 C,在实验室中可果用知码氧化管因体的方法副取氨 N密与H反应生成H 二氧化氯是服性置化物 .将碱石灰和PU位置互核，仍可达到实段目的 D 将表藏酸离人洁盐腊中，有大量口敏湘 响幕约配性给于盐程 化学B·专题w[十二引集1黄（共8直 金纸地门春 化学B·专题得十二引辄2（共9顶1 1心，在1F4),表面CH,逐步眼氢反应的相对能量如图所示。下列说法逐确的是 A.该反应的特变t△H<0 我投科比，X:>1 16F T%2 142 130 C.a点平齿席数F,约为11.0P为 12 n,正反成速：> 12 14,我同科学家采用电解法处用含雨废水解得C),并采用单原 CO, 04 子灯和的米Cu作申联很化到，将O,转化为乙烯，同时获 情 60 得连净水。该装置工作痕理加国所示，下列说法正确的是 04 A.单原子N上的反双：C)十2e+H0C0十H -98 2a*+f 00H 30-*H+T 长「为阳离子交换展，Ⅱ为闭离子交赖腰 4CH-+C+H C.处理1含酚废水，生成标准状况下47.2L乙场 OH溶液 股行千看线水 尼成U防程 几电解过程中，阳极区溶液的H保持不变 A.实铃测得CH。中的4个C一日提韵键能相等 15,在50CF,2mml5)和1mml()在V0作靠化制条件下发生反应25)g)十《){x) 我决速基元反应为CH;CH+H 一2)，()3且一一196.6kU·mal',53的平商转化表a80:)与体幕压型()的关系 二C日，锐氢反定在知人信化例后AH或小 D,H,蓬步脱氧反应均为吸热反定 如图所示。下列说法正魂的是 1上，C是-一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的皮用前保。晶自如图历 A.算2ma)和1m,管于11密容器中充分发生反应，胶出 示（已知精魔的边长为￥m,同伏加德零常数的值为￥，）。下列说法情风的是 的线量为196.6k) g7 A,距离S量近的Cd有4个 1,110 张平斋常致K(A)K《B) 其长与山的最适矩离为一 C.在恒容体系下，建人过量的空气可程高以)的转化率 e ,平面时，吞升高固度，c(S0:》1xS)的比值将减小 C品图的密度为74X10 V,·e+cem 在自箴中，以下为中必的配位化合物铁母啉是直红蛋白的重要组成器分，结构如置甲所乐 卫6点能跟子学标为 《配体M为H,),),或Cx)。我氧时，红蛋白分子中Fe脱去配位的H()并与，尼位： 若吸人)，则()占据配位点，度红蛋白失去视氧功能。吓#环为平面结购（如图乙所示，能 12,PP:是一种可降解的新型高分子时料。PP:酸解的过程如图所示（未配平），下列悦达储翼 的是 与铁、钻等金属高子配位，不能与【.广，，等配位。下列有关说法情误的是 G APG属于黎酯类高分子 BX在水中的溶解度大于PP司 C.Y中衡有原子共平面 D)酸解过程电新裂C一)健 1.我调科技工作者开发了高效N(),能化净化（膜销） 化例：宾我)，减排。工业上利用氯便的，向恒压密 0 容器中充人N(O和NH.发生反应N日(g)+6N0 4=6N:(g)+6H((g)△H,容带内的压嶺限持 N,测得N0的平青化率与型建，拉特 A.载氧时，铁小琳可与不嫡分子彩或配位健体现了如分子的自丽装韩征 弘与铁小球配位的管力，C0-0>川0 X灯-的关系创程断不。下到叙连错说身 C.卧琳环中1号N厚子与2号N原子形成的。健数日相同 的是 山，中单环具有离千识别动能，可以分离Fe与 化学B·专题春[十二引里0黄（共8直1 金氨地门春 化学B·专脑得（十二引厘4调（青8顶 二、非选择题：本题其4小题，其55分。 回容下列问题 8.《14分》锌是-一种应用广经的金属，目面工业上主要柔用程达工艺省炼锌，以某魔化锌精面 1)aH,= ·mo丁，N,=《用K,尽士表乐) 名 4主要或分是乙s,还含有少量Fs等其勉成分)为原料治裤锌的工艺减程1图所示， 2)商101恒解W闲彩普中免人1l8,1C日.发生上述反应1和Ⅱ，测得不同和度 含生零气予化值雨 出电塘 下，H5餐CH,的平衡转化率.C5的选舞性如周甲所示。[5的透样性 园终细复出慢出流色见金和 2n(CS,J 出一 反成的mH5X100g幻 答下列问避： 州m划 41在该流程中可蒂环使用的物质是Z和日，S),赫态s原子占据最高能饭的复子轨道的 送择酒 感为 ,以的空可结构为 减50.网 暮葛目 《2》“培烧“过程在氧气气家的佛黄即中连行，“婚砂”中接无索主爱以F巴0.形式存在，国出 “馆烧”过程中Fs发生主要反成的化竿方程式， “含生彻气“中的5以可用氢本吸收，经葡环利用后制取硫酸，用氨水吸收5)：至锦浪的 P月=方时，所得落被小的S) ①L,表示 HSO.X .[已知：K(H)3=1,4×103, ②500K时，5m单反应港到平衡款态，此时容器内压程为284k。则0一imn内用 Ra(H)-&0×104门 H,5浓度变化表示的反点速率(HS)一ml·L,·mimCS的选择性为 《3》浸出藏”净化“过程中用人的主要物质为锋输（注量，所得“逸造“的成分为 《用量篇分数表示)：0K时用平衡分压代替平南漆度，反应口的平衡常数 化学式，分澳连液”与途清”的操作名称为 K,= 意略单位：分压=总压×物质的量分数)， 《》改送的锌治炼工艺采用了·氧压脸（稀德脸）浸“的全湿法流程，医省略了易导政空气污染 ③起静反应物的物面的量相间，若将妇温任荐密用容替换成恒害虹压 的培烧过程，又可获得一种有工业峰值的事金属单质 密用容普，H5的平刷转化率将《填“增大"爱减小“)。 ①下角设想的加快浸取反应速率的清随中不合理的是 (填学母) (》含硫矿石在自然界厂广泛存在。黄铁矿1于S)品蜜结构如图乙所示。◆ 本.将稀硫酸更换为8%的漆硫酸 1ma品底中含有mlFS,品康中平两Fe最近的形成名 1 认将硫化锌精矿相碎 约空间站构为 适当升备温度 18.13分》化合物1（格列弄特）是一种有登的硝屋影类口服机情候病转。某限超组设计合成路 魔化许精矿的主要成分ZnS君到藏酸钢溶液可慢慢垃转化为制蓝(CuS):ZS(s) 线知围断乐： Cu(uS+Zr(a,溪反应的平衡常数K=,[已知，K,(2)= 1,6×10,K-(5)=6.4X101 17,14分》天然气中含有扇容的H5.一种利用CH处型日S制取H4梅CS的反定如下： 1,2H.S(g)+CH(gCS.e)+4日(e)4月，-+231U·ma1K, :H,5g3一H:x)+25e34H:=+5划·m0K 里，CH,(g)+S,(g5,(g+2H:g1dH,K, CH.NO.s. 化华影，专题春[十二星6（我9 金领地门春 化学B·专题程十二引里6（共9顶 已知 《4)研究表明，无水C口为无限长乩的聚合物结构.每个“累子处下，个1原子彩或的正 方形的中心，如图甲所示。原子条化类型可能是 〔项”4p”或”山p", 甲 5)粗飘结构如摆乙所示，组阴受热时光脱去1个本分千，其惊因是 答下列国莲： 41)下列说法正魂的是 〔销字母)。 A,化合物A中所有像原子共平面 &1阳以化合物F在限性条件下发生水解，流过程量多消耗器al盐酸 C,化合物】到1的反应为加成反应 D.化合物H的分子式为CaHaN.O.S 《2请在如图化合将D中正确约位爱处用“，“"标出所有的下性碳原子。 《>化合物心的结构筒式为：化合将E的结牌简式为 (G)留二深[HN(CONH,),1与隐胶铜（■）反应因形最两种离子星现特征的紫色，结构如图 44)写出G十→日的化学方程式： 丙所示，从影发配位健角度分析，黑，h结肉差异是 (5》写出一仲同时符香下列条件的化合物B的同分异肉体的结构式： ①有两个六元环（不含其地坏），其中一个为发环 心像苯环外，结构中只育有3种不同化学环境的氯 CH 《已细CHCL+D,一一2CO☐，+2C,以化合物甲苯 )和氧仿4C,》为料. 设计合戒化合物K→化合物」的路规 《用流程图表乐，无视试剂，有钱溶剂任透) 《?Cl晶酸有三种立力品图如图丁新示。u,,?备重参登依次为am,bmm4展 1B.1分>火法治铜T艺中丰爱亿学反夜有2Cu:5水30，温2Cu.0+2S0,Cu,0+C山，S 月，7数昌体密度之比为 西型Cu+S0,+.答下列间避： 《1》基态C原子伎外健量报高的能规符号是 《2)分了空间结构为 ,Vk模型为 a已知，4C0惠2C山0+O,↑.高雪下.Cu0能特化成C山，D的因超 (从结构角度分析)。 化学参·专题卷[十二引星7（满8顶 金领地门春 化学B·专脑得（十二引第8调（青8顶高三二轮复习专题卷 增大得少，即温度升高过程中，g的变化量小，即m为1g。随温度变化的曲线。 化学（十二） 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氮量高，是优良的氮肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH产生；NH,CI分解过程中有极性共价键的断 裂，生成NH?和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH3和HCI遇冷又生成NH,Cl,无法加热氯化铵制取氨；碱石灰吸收HC, P2O3吸收NH2,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应；1mol绿原酸分子中含有 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH:分子 中一OH中氧原子采用sp3杂化，一COOH中C一O中的氧原子采用sp杂化；绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P;Z是两性 金属，则Z为A1,X为N;Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W;W、Y、Z的简单离子分别为S2、O2、A1+,O2和A13+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S2-)>r(O2)>r(A13+);XY。为NO,氮原子的价层电子对数= 3+5+12X3=3,氨原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，WY写为S0,硫原子的价 2 层电子对数=3+6十2,2X3=4,硫原子采用5p杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力；H2O是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子：SO中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同。 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOCL2十H2O一SO2十2HC1,该反应过程中嫡增加；SO2 使品红溶液褪色表现出漂白性，Ⅲ中的反应为NaHSO:十HCl一NaC1+SO,↑+H2O,在I、 Ⅲ试管中均有SO2产生；将SO2通入AgNO3溶液中，生成Ag2SO3和AgSO4的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2发生反应Na2CO2+CO2十H2O一2 NaHCO3￥，由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色晶体析出：NOH溶液呈碱性，滴人酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性减弱，红色褪去，并不是SO2具有漂白性；NO2能与H2O反应生成 HNO3,但NO2不是酸性氧化物：将浓硫酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HC挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH:中的4个C一H键的键能并不相等：CH脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH,逐步脱氢反应的决速步骤；加人催化剂只能改变反应的速率，不改变△H: CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 ·52. ·化学· 参考答案及解析 11.D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个；晶胞边长为apm,则体对角线 为，3apm,Se与Cd的最近距离为 4apm,B项正确：Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数= 8×日+6×号-4，含有4个Cd,故晶胞密度p=4X7912X10g·cm-764X10 NA·a NA·a3g cm,由坐标原点和坐标轴，可知b点的原子坐标为(3,3， 4'4'4)。 12.C【解析】Y分子中碳原子为sp3杂化，分子中所有原子不可能共平面。 13.D【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则 正反应为放热反应，△H<0:在相同温度下，NO的转化率c点大于b点，说明投料比X2>X1, 故X2>1;a点NO的转化率为60%，投料比为1，根据化学方程式，列三段式： 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 始/mol m m 0 0 转/mol 0.4m 0.6m 0.5m0.6m 平/mol 0.6m 0.4m 0.5m 0.6m (H,O)=p(NH)--6mX8.4 MPa-2.4 MPaP (NO)=X8.4 MPa=1.6 MPas 2.1m 2.1m (Na)mX8.4 MPa=2.0 MPa,K,= p3(N2)·p(H2O)(2.0MPa)5×(2.4MPa) D'NH)·p(NO(2.4MPa)'X.6MPa≈ 11.0MPa;a、b两点，投料比相同，a点温度高于b点，正反应速率为a>b,b、c两点温度相同， 投料比不同，二者正反应速率无法判断。 14.A【解析】在单原子Ni催化作用下，CO2→CO,根据化合价变化，结合碱性溶液，可写出电极 反应式CO2+2e+H2OCO+2OH:a极区产生OH,b极区产生H+,要得到纯净水， 则I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜；阳极区的电极反应为C,HOH+11H2O一28e一 6CO2个十28H+,处理1mol含酚废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO2十 2e十H2OCO+2OH、2CO+6H2O+8e一C2H,十8OH,若生成3mol乙烯在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒，生成3mol乙烯需要6 mol CO,根据单原子Ni 电极反应，可知生成6 mol CO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酚废 水的量大于1mol:在电解过程中，阳极区电极反应为C,HOH+11H2O一28e一6CO2个+ 28H+,产生的H+透过阳离子交换膜转移到纯净水区，但阳极区消耗水，造成含酚酸性废水的 酸性增强，pH减小。 15.C【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于196.6kJ;A点和 B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变：在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正 向移动，SO2的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，c(SO2)增大，c(SO3)诚小，故 c(SO2):c(SO2)的比值将增大。 C【解析】A项，载氧时，铁卟啉通过形成Fε一O配位键体现了超分子的自组装特征；B项，由题 给信息可知，与铁卟啉配位的能力为CO>O2>H2O;C项，卟啉环中1号氮原子形成2个。键、2 号氮原子形成3个。键：D项，由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与Li、Na配 位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离Fe+与Na。 二、非选择题 16.(1)哑铃形正四面体形 ·53. 高三二轮复习专题卷 (2)3FeS+50,焰Fe,0,+3S0,6×10 (3)Zn、Fe过滤 (4)①A②@2.5×101 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。SO中心原子S的价 层电子对数为4十6十2,4X2-4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 (2)焙烧过程中FeS与O,反应生成S0,和Fe,0,化学方程式为3FeS十50，桃Fe,0,十 3S0.HS0,一H*+S0,Ke(H,S0,)=c(S0)·c(H) =6.0×10-8,c(H+)= c(HSO3) 10-5m0l·L,则有c(S0)=6X10 c(Hs0)1X10=6X103。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成 SO2造成空气污染。 ②根据离子方程式可知，K=c(Zn)_K,(ZnS)_1.6×104 c(Cu2*)Kp(CuS)6.4×10-m=2.5X10"。 17.(1)+64 K图 (2)①CH,的平衡转化率 ②0.0176 10 11 28③增大 (3)4正八面体 解析】Q)根据盖斯定律可得，△H,=△H一2△H,=+64k·mol;K,=K (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH2S和1 mol CH,发生反应I和Ⅱ，反应I中H2S 和CH,按2：1反应，故H2S的转化率始终大于CH4转化率的2倍，根据图像趋势及M、N坐 标可知：L1表示CH。的平衡转化率、L2表示HzS的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2S(g)+CH(g)CS2(g)+4H2(g) 始/mol 1 1 0 0 变/mol 2x x Ax H2S(g) H2(g)+ 2S,(g 始/mol 0 变/mol 2y 2y 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y)y 500K时，CH,的平衡转化率为40%，则x=0.4,H,S的平衡转化率为88%，则2x十2y= 0.8,y=0.04,则0~5min内(H,S)=10LX5mi 0.88 mol =0.0176mol·L1·mim-1;CS2的 选择性为2z千2y088=平衡时n(H,S)=0.12mol,n(CH,)=0.6mol,m(CS,) 2x_0.8_10 ·54. ·化学· 参考答案及解析 0.4mol、n(H2)=1.68mol、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284kPa,则各物质分压为P(H2S)-12kPa、P(H2)=168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强 平衡常数K。= 4×168 12 28。 ③反应I、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，H2S的平衡转化率 增大 (3)根据FeS2的晶胞结构示意图，Fe2+位于棱心和体心，S位于顶点和面心，1mol晶胞中含 有4 mol FeS2,晶胞中距离Fe2+最近的S形成正八面体结构。 18.(1)CD 2)B ONH NH NH +NH,CI 5) 一（任写一种即可） OH 6) ClCCL ONH 浓硫酸」 CH △ NH/CH.Cl H.C CICOCI H.C ↑02 CHCI 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件下转化为C,C和溴发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 :D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F, NH. E的结构简式为 ONH,F转化为G,J和氨气反应转化为1，G、I生成H,结合H结构 简式，I分子式可知，I的结构简式为 H.C (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上：1mol 化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1mol盐酸：根据氨气和I的结构简式可推 知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应；根据化合物H的结构简式可知，其分子式为 C1sH21N3O3S。 ·55· 高三二轮复习专题卷 (5)B为N,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环：②除苯环外， 结构中只含有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 (6)氯仿首先被氧化为CCOC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引入磺酸基，发生已知反应，磺酸基 转化为一SO,NH2,引入磺酸基的产物再与CICOC1反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 19.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d°、3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp2 (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N m清最号 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符。 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个H2O形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 (7)根据晶胞图示可知，a,日、y型晶胞分别含“Cu”个数为4,2、4。它们对应的密度之比为手： 2.4 6 化学（十三） 一、选择题 1.A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氣气；苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应生成NaOH和H2,NaOH ·56.