专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

高三二轮复习专题卷 3.2×10-4mol×10=1.6×10-2mol,质量m=nM=1.6×10-2mol×162.5g·mol-1= 2.60g,氯化铁的转化率为3：2gX100%=80%,测量结果大于甲组。 ③甲组误差较大的原因可能为产生的HCI气体未全部溶于水。 18.(1)c(H+)>c(HSO2)>c(SO3) (2)7.91 (3)105.1 (4)①无色变为蓝色②20c ③随机偏低 【解析】(1)亚硫酸第一步电离常数大于第二步，故离子浓度大小排序为c(H+)>c(HSO?)> c(SO)>c(OH)。 (2)由图像中a、b点坐标数据计算电离常数，K1=10一11，K2=10-,91。根据第二步电离常数 K。-H2c02,pH-6.9+e8d-.91 0.1 c(HSO3) (3)SO(aq)+H2SO3(aq)=2HSO3(aq)的平衡常数K K4=10.1 250 c×20.00×25.0 (4)②根据滴定反应原理可知，c(SO2,H2SO3)=- -mol L-1=200c mol·L1。 ③平行实验是为了降低操作引起的偶然误差，也叫随机误差。如果空气进人较多，会发生反应 2SO2十O2十2H2O—2H2SO4、2H2SO,十O2—2H2SO,,消耗12溶液体积偏小，导致测得结 果偏低。 19.(1)Cu+H2O2+2H+—Cu++2H2O加热（至沸腾） (2)①当滴加最后半滴N2S2O,标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色②80.99 偏高 (3)3.2~5.9(或3.2≤pH<5.9)向滤液中滴加1mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10（或 8.9≤pH≤11)，使Zn2+沉淀完全 【解析】(2)②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，应去掉，则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液 的体积为25.31+25.30+25.32)mL=25.31mL,根据关系式2Cu一2Cu+~l,一2S,0g,则 3 0.1000mo1·L-×0.02531L×100mL 20mL1 ×64g·mol-1 电池铜帽中铜的质量分数为 -X 1.0g 100%≈80.99%。若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽，过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子 氧化为单质碘，导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，使测定的铜离子浓度偏高。 化学（九） 一、选择题 1.A【解析】乙酸乙酯和油漆都是酯类，都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油 漆，与可燃性无关；液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，化学键没有被破坏；SO2作保 鲜剂是因为SO2消耗了红酒中微量O2,SO2表现还原性，与SO2是极性分子无关。 2.C【解析】硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，呈平面三角形，不是三角锥形。 ·36 ·化学· 参考答案及解析 3.A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电 离能：Se<sAs。 4.C【解析】氢气是密度最小的气体，R为氢；X原子的价层电子排布式为2s22p2,X为碳；空气中 N2含量最大，Y为氮：镁原子最外层和K层电子数相等，Z为镁。原子半径C>N;HNO3是强 酸，H2CO3是弱酸；N、C、H的电负性依减小：MgN2中只含离子键，不含共价键。 5.A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关。 6.B【解析】HCIO分子含氢氧键、氯氧键，它的电子式为H:O:C1:;HO2分子间作用力主要 是氢键，其次是范德华力；H2O的空间结构为V形，O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形：HCl是极性分子。 7.B【解析】镁的第一电离能大于铝；基态Mg原子电子排布式为1s22s22p3s2,s、p能级上电子数 相等；基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p,1s、2s、3s有1个伸展方向，2p、3p有3个伸 展方向，共有4个伸展方向：根据对角线规则，铍和铝的性质相似，硼与硅的性质相似。 8.C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体， 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体：高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物：电负性O>N,原子的电负性越大，形成氢键 的键能越大，则氢键键能为N一H…N<N一H…O;超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9.A【解析】Sb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d15s25p3; SbF。中心Sb原子形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形；HSbF:分子中含有配位键； CF2一CF2分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙。 10.B【解析】由结构简式可知，三聚氰胺分子中碳氮双键中的氨原子的杂化方式为sp2杂化：分 子中的单键为。键，双键中有1个。键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键：三聚氰 胺分子中单键氮原子的杂化方式为s即3，故分子中所有原子不可能位于同一平面内：三聚氰胺的 分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 11.B【解析】该整合离子中碳原子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12.B【解析】铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能：由N-S-N可知，a位置的N原子 带正电，则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正电性，故黑球对 应元素的电负性弱于N;α位置的N原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键；杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中a位置N原子为sp杂化，产物中α位置N原子为 5p2杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短。 13.D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如HCOOCH2与乙酸互为同分异构体，属于酯 类，难溶于水；该晶胞中Cu的个数为g×8=1,P阳的个数为1，则相应晶体的化学式为CuPd:由 晶胞结构可知，Cu均位于顶点，距离Cu最近的Cu有6个；该晶胞的质量为64七106g,该晶胞 为体心立方堆积，体对角线上三个原子相切，则2apm十2bpm=31(1为晶胞边长)，则1= 色pm,则晶胞的体积为(2a十2弘)×100cm,该晶体的密度为64牛106 2a+2b 一X 3 V4X(2a+26 3 ·37 高三二轮复习专题卷 100g·cm3。 14.A【解析】根据阳离子的结构可知，Z原子形成四个键，可知Z为C原子：Y、Z、M为同周期相 邻元素，则Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知，Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p,Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p,未 成对电子数均为1。 15.D【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，则M是 B:Z为电负性最强的元素，则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O;X的3p轨道有 3个电子，则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应。 *D【解析】氨化镓硬度很大，熔点很高，应属于共价晶体；1个图示结构中，位于棱上和体内的N 原子个数为6×？十+4=6：在该结构中Ga原子呈六方最密堆积，故Ga原子周围等距离且最近的 Ga原子数为12：在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原子个数为12×日+2X号十3=6，位于 6×(70+14) 棱上和体内的N原子个数为6×写十4=6，则该晶体的密度为 NA ×100g·cm-3 g×sa×a×6)× 112/3 a2cNA ×10g·cm3。 二、非选择题 16.(1)①氨硼烷与水分子之间可以形成分子间氢键②HNBH,+2H2O一6e一NH+ BO2+6H+ (2)[BO2]sp、sp 13、 376 (3)081,2 VaW大1oo 【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成分子间氢键，增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氨硼烷电池放电时的总反应为HNBH十3H2O2一NH,BO2十4H2O。该反应中 H3NBH,失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H3NBH3+2H2O一6e一 NH:+BO2 +6H (2)图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由题图甲可看出，每个BO单元中都有1个B、1个 O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO号单元共用，所以N(B):N(O)=1: (1+2×2)=1:2,所以化学式为[B0,]::由题图乙硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出， [B,Os(OH)4]2-中一部分B原子采用sp3杂化，另一部分B原子采用的是sp2杂化 (3)①根据晶胞结构分析，面心Na+周围等距且最近的BH:的个数即为Na的配位数，则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na的位置，可知该Na的坐标为(1， 13 2'4)。 ②在一个晶胞中含有Na的数目为6×号+4×号=4，含有BH的数目为1十8×名十4X号 ·38 ·化学· 参考答案及解析 m4×(23+15) 4,则根据晶胞密度公式可知p一VNX(2aX10四g·cm=dg·cm,所以该晶胞中 a= 376 √dNa ×1010cm。 17.(1)6：73Ca2+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子核对内层电子的 吸引力更强，所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生成NCL (3)H8 (4)4×(48+16×2) 71 NAm2nX10-0168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6：7；基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2, 3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge、Se3种；Ca的核外电子排布 式为[A]4s2,失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子 核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大较多。 (2)NC1的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为4，则分子空间结构为三角锥形；P 原子核外电子M层有d能级，可形成sPd杂化，N原子核外电子L层只有s、p能级4个电子轨 道，则不能形成NCl。 (3)Ti(CO)a、Ti(H2O)、TiF中的配体分别为CO、H2O、F-,一般元素非金属性越强，电负 性越大，则H的电负性最小；根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成环，则 T+的配位数是8。 (4)根据TiO?晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心，1个晶胞含有的T原子的个数 为4：O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的0原子个数为8，则1mol 晶胞的质量为(48十16×2)×4g,体积为m2×n×10”×NAcm,则密度=侣 ,mnX10g·cm.Ti0-N,晶胞中T原子数为1十4×2+8×名=4，N原子数为 4×(48+16×2) 0原子数为1+7×+7×片空则T.0N的原子个复比为4：华：名1：：合即 1 1 _257 1 2-a=16a=i6b= 8 18.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中的氢生 成HF (3)CK,[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO),为分子品体 (4)混合型晶体 4×25 1s.2s 【解析】(1)基态硼原子核外电子排布为1©2s2p内为s轨道全满的较稳定结构，故其失 Is 2s 2p Is 2s 2p 去一个电子需要吸收的能量最多：因日日回日日☐中电子处于激发态，电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 ·39 高三二轮复习专题卷 (4)六方氨化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体：根据“均摊法”，立方氨化硼晶胞中含 8X号+6×分4个B4个N,则晶休者度为p8·em-得gm,则N,一 4×25 19.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CaO和CO2,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 4) sp2 588 NA (5) 3 260×10-0 【解析】(6)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有W原子个数为2×2十12×；-3，则 晶胞的质量为 2×3+184×3、588 NA g一Ng,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为 588 24x3X6 pm-33 bxpm,晶胞的密度为pg·cm,即 =pg· 3 2 b.x2X10-30cm3 588 cm-a,则x NA 3√3 √2pX10-0 *I.(1)[Ar]3d4s24p或1s22s22p3s23p3d4s24p分子晶体 (2)5 (3)①S>Se>As②H,O三者均为分子晶体，但水分子间能形成氢键，沸点较高 Ⅱ.(4)平面三角形 (5)6 (6)4.8X10 NAa3 【解析】(1)硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p或 1s22s22p°3s23p3d1°4s24p;单质硒的熔点为221℃，熔点较低，所以为分子晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的H原子，因此核磁共 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大，故S、As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H2O、H2S、H2Se三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故H2O、H2S、H2Se中 沸点最高的是H2O。 (4S0,中中心S原子价层电子对数为3十6一？X3=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三 2 ·40 ·化学· 参考答案及解析 角形。 (5)以顶点的S分析，距离S号最近且相等的Fe2+位于棱心，共有6个。 (6)S位于顶点和面心，个数为8×日+6×2=4，Fe位于棱心和体心，个数为12X+1=4, 4×120 1个品胞的质量为火7四g,品胞体积为aXI0少cm,则FS品胞的密度p NA vaX10y8· cm3-4.8X10s Vaa3g·cm3。 化学（十） 一、选择题 1.B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；木雕鸟纹权杖材质为木材，木材主 要成分是纤维素，属于有机高分子化合物；北燕青铜虎子材质为青铜，属于金属材料：玉石属于无 机非金属材料。 2.C【解析】乙醇和乙醚互溶，乙醚沸点低于乙醇，采用蒸馏操作分离。 3.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反应形成磷酯键：聚甲基丙烯酸甲酯 由其单体甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到；D项中的结构简式为2羟基丁酸的缩聚产物。 4.A【解析】该有机物分子中存在醚键、羟基、羰基和酯基4种含氧官能团。 5.D【解析】将乙酸加人碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有CH COOH,没有进行除杂，气体 通入苯酚钠溶液中产生苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚：苯和液溴反应后的气体产物中混有 Br2,再通入AgNO,溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应；碘水应 在酸性条件下加入，氢氧化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全；产生的气体 中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃。 6.D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应，则氨基和醛基发生加成生成羟基，第二步消去水生成 碳氨双键；乙、丙都含氨基，能与氢离子形成配位键；甲分子含2个醛基，0.1ol甲与足量新制 Cu(OH)2完全反应生成0.2 mol Cu2O,质量为28.8g;丙分子含4个苯环，苯环上共有6种氢原 子，故苯环上的一溴代物有6种。 7.C【解析】题述流程中，三键与H2生成双键，pd-CaCO3降低三键与氢气加成反应的活化能，使 双键不与氢气反应。 8.D【解析】题给3种氨基酸分子中含氨基、羧基数目不完全相等，等物质的量的3种氨基酸最多 消耗NaOH或HCI的量不相等；同系物分子中含官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干 个“CH2”,甘氨酸是丙氨酸的同系物，不是另两种氨基酸的同系物：多肽水解时水参与反应，根据 C、N原子守恒，题给3种氨基酸中C、N原子数与G分子中C、N原子数相等，因水分子数不确 定，故H、O数不能列出关系式，设1个G分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子 数依次为x、y、z,有3x十4y十6x=a,x十y十2z=d,解得y=a一3d。 9.D【解析】根据题给结构简式可知，该中间体中含有多个直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子 不可能处于同一平面：该中间体不能发生缩聚反应；该中间体中不含有羧基和酚羟基，不能与 Na2CO,反应；该中间体中采取sp2杂化的碳原子与采取sp3杂化的碳原子的数目之比为16： 4=4：1。 10.B【解析】有机物甲、乙与溴加成产物能溶于四氯化碳，不分层。 415.对下列事实的解释错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（九） 事笑 解释 化学·物质结构与性质 A 稳定性：H>H印 H伊分子间存在氢避，由分子到不存在氢健 〔考试对同7行分们.调分100分) 镜角，NH>H,O 中心家子均果原师条免，黑电子对有较大的力 熔点，石英>干冰 石英是共价品体，干冰是分千品体：共价壁此分千挥作用力强 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32T元48Fe56C知5利 Gu70Pd106W184 F的电负性大于C,F一C键的极在大于C1C植，能P,C D 酸性，CF,CO0H>CCI,CO0H 一、法择想：本题共15小盟，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，尺有一项特合置 的似性大于C1,C一的餐推 日要求，带：题日为能力规升题，分值不计入感分。 6.关于反应1C0+日O一HC1十0·+[0，下列额运正情的是 1,物质性质决定物质用差。下列对特质用密的解精合理的是 AHC0的电于式为：：0 难明 用逾 解释 BHO,分子同的寇德华力厨于氢链 A 节增收焰火 保花中金属离子发生电手民迁 CH:)的室同结构和V5于界使型一数 B 乙陆乙精溜解袖漆 乙酸乙香和储楼都授想烧生成山，和O 工业用准复作相冷闲 断裂NH,中便性健表农烤量 D.HCI和O,分平都是非极性分子 江酒中90，作保期制 0是餐性分于 7.天律大学材料子院某团队创新短是出了一种“界面置换“分散策略，成功实现了约5nm:D 额粒在铝合金中的单粒子级均匀分布，从面使所制备的OD5铝合金在高达的℃的型度下仍 么.第酸：想炸时爱生反应，2NH,N0,一0C2N,+0,卡+4H,0+.下列叙述结误的是 然具有生无前制的抗拉丝度（约2的MP)与抗高湿蠕变性能。下列叙运正确的是 A多态N服子价层电子带布菌为始品司 2 A.第一电真能：O>A>Mg 我基泰Mg线外s,中能级上电子数之出为1·1 我水分子的电子式为H:O:H 心、基态A山原子核外电千云有5个伸属方向 CNH,NO,中闭真子空间结指为ee D.元素周期表中，Mg和山.A和S柱质相材 D.N分子的结构式为N=N 8,某种题分子的结构如图所示。下列说法错阀的是 3.Se和s均国于阴A族元素，下列关于$e及其化合物性质的比较情误的是 A.第-一电离能：Se>。As Bm子半经：Se<As C还原性，H,Se>Hs D.沸点，HS>HS 4,周期主线元素R,X,￥，Z的原子序数做次增大，R单厦是密度量小的气体，基态X原子阶层 电子推有式为n”P°，空气中Y的单质含量量大，基态Z原子最外层电子数等平K层电了 A该器分子是由烘个不同的有机分子通过氧健形成的分子聚集体 数。下列氨述正嘴的是 B核趣分子不风于有机高分子化合物 A.原子半径：ZY>XR 且最高价氧化物应水化物韵酸性：X>Y C、该超分子间的氢量健能：N一H…NN一HO C电鱼性：Y>X>R 久名Y,既含离子键，又含其铃健 D.垣分子的释征是分子识别和分子自组装 化学用·专题格（九）第1页共取页) 鱼餐地门型 化学目·专置卷（九】第多真（共g真） 3,氯梯酸(H5F,)可由氢氯酸和五氟化梯反应得到，酸性是纯藏腋的2X10“倍，只能用特氯 13,我国科学家开爱铜笔能化剂实现高效电催化C0还原制备乙酸，铜肥的晶鬼结构如周所示。 龙《即聚四氟乙烯)材料的容基客装。下列有美说法储误的是 已知：Ca,P阳的原子半径分别为am,春m。下列复迷正魂的是 A帮声Sb原子的简化电子排布式为Kr5s5p A乙酸的司分异构体均，溶于水 00 玉SF,的VSEPR模塑为正八面体形 县该福飞对应福体的化学式为CP妇 C.HShF,分子中合有配位键 C里离Ca最近的Cu有&个 D,特氟龙号称~烈料之王”，可通过C下：CF发生相象反应副备 D该品体的密度为61十106 [0.三聚氰酸的分子结构如图所示，下列有关说达正确的是 Nx -X10g·cmt A.分予中N原子均是p余化 14.某种真子液体的结构知图所示，X、￥，乙.M、Q为原子序数依放增大的短周期元素，Y,乙，M为 弘1个三案氟陵分子中其含有15个：键 间周期相第元素，Z的南子序数等干X,Y夏子序数之和，Q为半金黑性量蛋的元素，下列说 C分子中所有原子均位于同一平面内 法罐误的是 D三黎家取属于极性分子，故接易溶于水 1L,冠面是多个二元醇分子之间脱水形成的环秋化合物。18置6可用作相转移催化暴，其与 K形成的整合离子结构如图所示。下列说祛情误的是 A.核整合离子中碳与氧夏子具布相同的煮化是型 A基态原子核外未战对电子数：YQ 民该整合离子中断有丰氢原子可以位于门一平面 弘算单气态氢化物的稳定性：M<Q C该整合离子中做性健与非极性健的个数比为7：】 C、别离子YQ,案间结构为正四面体形 D.与二甲联(CH,OCH,》图比，该整合离子中“℃一0C健角更大 D.甚志原子第一电离能由大到小的颗序为Q>M>>Y 12.“点击化学”研究获得2022年诸具尔化学奖表转，科用该期现可麟得如图所示含大T舞 15,我国科学家合成了一种深紫外事线性光学备体新材料：域晶体中团离子为[M,XY乙J 的产物。已知款化轨者中镜分越多，所形发的化学健植拉定。下列说法错误的是 元素M,X,Y,2均为短渊期元素，M,Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多 ⊙ 1,乙为电典性最强的元素，Y是地壳中含量量高的元索，X的3即轨道有3个电子。下列说法 中情误的是 A制离子降低了反应的活化能 A.电负性：Y>X 我反应物中黑球耐皮无察的电负性强于N 我篇单南子半径，Y>Z C产物中月两位置的N原子中，a位管的N原子更容易形成配位键 G简单气态氢化物的稳定性：X<乙 D反应物中氯氯键比产物中氯氯卸的健长短 D.M的量高价氧化物对夜水化物能与盐酸反成 餐学用·专题缩（九）第3两引共页) 鱼餐地门塑 化学日·专里容（九】第4真（共展真） ·氮化锌是一种优异的半导体，硬度很大，培点钓为17心0℃，氯化算有三静品体结构，其中最植 17,《14分》近年来，有机一无机款化金属岗素钙供矿作为优良的光地材料受到广泛关准和研究。 定的晶体的结构如图所示，下列关于该结构及其对应晶体的说法玉确 同答下判间题 胜名 的是 目》Ca,T万元素基盍墩子核外电子占据能级数之比为 ,与T处于司周期且单电子数 A氢化律品体展于分子晶然 与Ti相间的元素还有种，C的岗三级电离能数帮分别为552.8·m可'， 弘该结构中有8个N原子 115.4·ma,4912.4同·ml',第三电离能增大较多的原国是 C.G草子同围等离月最近的Gǘ原子数为4 (2)卤装元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中成1，分子空间站构为 aN×10黑…m 五该品体的幽度为2了 P元素可形成拉定的PC1,和P,面氮元素县存在稳定的C,型由是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。细·屬日为箭力提升题，分值不计入总分。 (3)Ti的配合物有多种，T(CD),.T(H,00,TF中的配体所含真0 答超栏 16.《14分)郊及其化合物在材料制爱，有机合成等方面皮用非常厂泛，回答下列可遇 子中电负性量小的是 :T(N0),的球程核翠如图甲质示， (1》氢雷烷(HNBH.)是日酱量具等力的能氧材料之一， T“的配惶数是 ①氨翻烷能解于水，其原因是 《》研究表明，TO,通过氨接朵反现生成T0-,X,霞使TO:对可见 ②氨翻烷电勉放电时的总反应为H,NBH,十3H:O:一NH,BO十4HO.写出负极的 光具有活性，反应如图乙所承 电做反应式： 6 00 《2》在酸盐中，阴离子有醚较，环状，骨架状等多种结构形式，图甲为一种无限长单链状结 构的害塑酸根离子，其化学式为 :图乙为限砂品体中的刷离子，其中漂的子 朵取的杂化方式是 t山N 12 已知TiO,晶为长方体，设N,是何伏相德罗算数的值，T的密度为 13 cm《列出计算式即可)。T0-,N。备体中e” 18.(13分》我国在新材料领城的重大突破为“天宫”空何站的建设要候了聚实的物质基留。·天 15 富”空闻站使用的材料中含有B.C,N.N.C0等元素，回客下列问题 (1)下列不同款态的嚼中，失去一个电子需夏吸牧的能量最多的是 (填学母，下同)， 《3》湿氢化钠是一种含用的还原利。其品程帖购如图所示： 用光讲仅可排捉可发射光清修是 15, 1 1n2 2山 四回国闲口 四团□ 四力☐ A B D {2》铵盐大多不程定，从结构的角度解释NH,F比NH,1更易分解的原因 ①孩晶体中Na的配位数为 。标注为1”的N的坐标为 (3》架能形成多种配合物，其中Ni(CO),是无色挥发性液体，K:N《CN),门是红黄色单斜 ②已如圈氧化钠品体的密度为d算·cm',N,代表可伏加德罗常数的值，网&一 体。K[N(CN),]中的配位原子是 ,K[Ni(CN),们的培点高平Ni(C》,的原因 m《用含d,NA的f代数式表示》， 餐学用·专题缩九】第F页共页》 鱼餐地门型 化学B·专里卷（九】第6真（共展真） 《》氮化细(N)品体存在如图所示的两种结钩，六方氨化娜的结构与石题类缸，可用作阁滑 《5》一种碳化鸽晶体的晶塑结构如图乙所示，若品粗的高为6m:阿伏加德罗骨数的值为 例：立方氯化娜的结构与金层石英似，可用作研数剂。大方氢化幅的晶体类型为 NA,品体的密度为Pg·cm,则品家底面六边形的边长为pm(列出计算式. 立方怎化暖品胞的密度为Pg·m,品数的边长为cm。设N,为阿伏相 ·钱和《5)及其化合物在医药，假化，材料等额城有广泛应用，根据要求国答下列同题 德罗常致的值，哪阿伏框整罗食数的值N⅓ I,乙烷赠啾(Een》是一种抗瘗药物，其结构简式和晒在元素同期表中相对位置关赢如图 甲，乙所示。 之N里t画品图 19,《14分)碳元素是息成化合物量多的元素，碳及其化合指传成了卡富多彩的物质世界。间答 下列可近。 (1》基药碳氟子的电子占暴的最高能级电子云形状为 ,与康元家同主族的第四周期 《1)基态5原子的核外电子排布式为 单质循的塘点为21℃，其晶体 元素基态夏子的铃层电子排布式为 类里是 (2)CH,G日，OH是常见的含缀化合物，其里成元素的电负性从大列小的膜序为 《2)乙烤踊W分予的核磁共景氢话中有 目峰 该分子中具有置电子对的原子是 《3》碳酸盐是构戒岩石，土案等的主要成分，其阴离子CO的空同结构为 。已知碳 (3)根据元素周期律网答下列间题。 截铁的热分解夏度比碳酸钙低，试解释原因： ①S,A:和8：电负性由大到小的照序是 《》在碳酸氢盐中，存在阴离子HCO方的多聚酰状结构（其结指单元如图甲所示》，连接结转 四H,),H5,H5中沸点最高的是 ,原因是 单元的主要作用力量氢健，在甲图中前后各连接一个结构单元，该结构中，碳原子染化方 Ⅱ，黄钱可是制取硫能的主妻原料，其主要规分为F®S,其中饮元素是十 式为 2价，FS晶体的晶胞形秋为立方体，患结构知图所示 (4》制取硫酸过程中会产生50,50分子的空刺结构为 5》晶图中与每个5距离量近且相等的F+有个. 《6)PeS晶彩边长为an函，设网伏印德罗常数的值为Na,期FeS晶跑e©发 的密度为g·m(用含aN。的代数式表示》. 化学B·专题格九】第T页共取真》 鱼纸地门整 化学目·专置卷（九】第展真（共g真）