专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

A.图甲可表示反应：2A一B+3C 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（七） 我图乙可表示镁与盐酸反应的使量支化 化学·化学反应速率与化学平衡 C图丙可表示反应H:十1一2H川沾平面因，智人雇化利时反违率随时间的变化 D.若图T可装希化学反这mAg)+w以g)C4)+D(H>反立时A的百分含量与图度 (考试时利7万分钟.满分100分》 (T》的变亿情况，喝城反应的4H>0 可能用到的相对原子质量：H1C12N1H)16532 5. E知可送现应：NH,e)十0,6e0+H0g。下3列旋法正稍的是 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题拾出的西个这项中，只有一项持合题 A.反攻在任何时候富有5w(D》=6v(110》 目要求。 这适当增大压程，活化分子的百分数赠大，化学反皮违率增大 L.某温度下，反应C1H,一C日g)+0g一CH.CH.OH(g)在蜜团容器中达到平衡，下列 二在恒容的密烟体系中充人等物质的量的反皮物，混合气体密度不雯时反成达到平衡状态 说法正铺的是 D,朝围条件下，其缩小容墨容粗.氢的半衡转化率降低.平衡常数不变 A,增大压丝甲x>"■，平常数增大 6.一定条件下，将am以A气体和1cdB气体是合于隔定存积为2L的密用容器中发反成 长知人银化，平衡时CH,CH,OH(g)的浓度增大 3Ag)+以g)4C《)+1D()。2末该反皮送到平衡，生或D的物质的量阅时列的变 C,何容条件下，充人一定量的HKg),平衡陶正反应方向移动 化情况如图所示。下列说法正确的是 +ntal D.容条件下，充人一定量的CH一(H(g),CH,一CH,)的平衡韩化*增大 A.从开静到平衡.用A表示的化学反应速率为0.：md·s l.·min 2.一定里度下，得0,16malX和0.18mY排人10L的恒客密雨容替中，发生反应X()十9Y 甚平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 《g一2()3H<0,一一夏时间后达到平衡。反应过程中测淀的数据1表： C,增大B的旅度可增大活化分子百分数，使反皮速墙大 /min 2 4 D.若平衡后移走C,喇平衡向正反应方究移动，化学反应连率加 Y)/mol a1卫 0.11 0.10 010 7,■度为T。时，向容积为三1的容密闭容墨中充人一定量的A()和书（悬，发生反应： 下列说法正确的是 2A)+:)3g)+(g)。H0。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法 A温度开高，北反应的化学平衡食数K>0.36 请误的是 技当存器内气体的帝度不变时，反应达到化学平衡代多 (rom CA)/mol nB》/mnl C,反这信2mn的平均反虎电卡p2=4,0×10ml·L.+·mim 0 4.0 2,0 D.其他条件不雯，再充人手乙，平衡时乙的体积分数增大 20 1,0 3.活柱规基材料相气轮隋技术答受当m所究者关注，其反成理为Cs)十2N0〔g一)， 30 2.0 1.0 N(g)△H>0,下升说法错误的是 A其他条作不变，显度变为丁，时，平衡时测得C的浓度为08m·L',则丁>T A.增大压强，平商向酿肺方向移动 我8mn时，支反克的pa一。 我上连型南反应平断食数K-CC0:<《N Camm时，黄反应达到平衡找态，且A,B的转化半相等 e2M0) 以.平面时，C的体积分数约为42孕兴 二，若恒客体系内密度恒定木变，反应达年了平衡 8,在10【，密用容器中，A:日C三种气态物质构成了可通反成的体系。当在某一温度时，A,B, D.每处现都准状足下224LNO,转移电子，2ml 物质的量与时闻的关系如图甲所示，经过相同时间C的百分含量与调度的关系如图乙所示， 4:下列图示与对应的慰运相铃的是 4第宽4L1 复学B·专题8（七1第1页I共8算） 金领地门春 化平B·专n春七1第2（共8算） 下列分析正绳的是 A.衡20mun占的平均反度连半为0,05d·L·im A.1该反应的亿学方程式为2A(g》+队g》C(g) 我30一40mn利该反应使用了雁化剂 我0一4mn内，B的半均反成虎率为.5mo·L1·mm 二化学方限式中的产=，正反应为放热反应 C,出T,向T,变化时，正反这迷半大干递反位速半 ).30mn,40mn时分只皮变的条件是膜个压藻，升高温度 山，该反皮的正反皮是酸热反应 11.某温度下，在？L,的密闭容答中，相人1mlX(g)和gmdY(g)发生反皮：X(g)+Y(1 9,氢能是一种板具发粮潜力的清洁能海。日前大规榄制氧的方达有CO(g)十日，)g一 一3Zx),平衡时，X,Y.Z的体积分数分剧为0%.G0%,1山%，在此平商体系中如人 Hg)+()(g>4H-一l,2k灯·l'。问虹容密树反定器单充人适量C0程HOg) 发生上连反点。改变下列条件，能提高C)平悔转化率解H生成露率的是 1mg,再次达到平衡后.X,Y.Z的体积分数不变。下刘叙述结误的是 A.分离出0 且升高西度 A.m=2 C.增大Hx)旅度 ,充人氢气 我料次半密的平酱念数相同 10,一定是度下，在体胆最大为251的密用容圈中，充人1o1气体 mEol C,X与Y的平衡传化参之比为11 B.保持体为10L不变车反成达到平衡，3mm时只改变一个 1 ).塘二次平南时，Z的浓度为B.4m·L 条件（湿度囊体积），5n时反度再次达到平南，A,B,C三种气 14,在N)僧化下.丙煌与氧气反应制备丙蜂的第分反应 体的物质的量变化如图所示。下鲜说法正确的是 机理如图所示，下列说法错灵的是 41 ,4 2 A.该反惊的化学方程式可表示为A(g一2B(g)十C(g》 A。含N分子参与的反应一定有电子转移 .H.0 我35mm内，反接向耳反度方向进行 技由N()生成HO八4)的反皮历程有2肿 C、3mn时皮变的条件可能是相大反定体系体积 C.增大N)的量，CH,的平衡转化率增大 山5mn反应达列平需后，此时K=0,025 山，当主要发生但含心的历程川，最管生域韵水的量不变 L.工业合或氢的工艺如附所示。下列错单能塑高N平而转化率的是 5.某温度下，在州往密周容器中充人一定量的T(g),发生 正的原 反这，①T(=W(g):②W(xP其2。测得各气怀 净化 0-m年 浓度与反应时间闻的关景如国所示。下列叙述正确的是 0 A。反应四达到M点时，正反应殖率大于范反皮迪率 4 以曲馒Ⅱ代表P的成度随时间受化关系 冷南育 C反应①加人留化剂不反变单位时国内T的转北率 468 Nl.N,H L.0-6n内P的平均匠应建率（少为0.61·L ①干操湾化”复料气”色采用10-0MP”心“热文换”分两和利用余梅 二，非选择慧：本整共4小整，共55分。希：题日为能力提升题，分值不计入想分， G.14分3的箱集与0化是“误达峰，碳中和”的有效逢径，利用CH.和0制备合成气 ④“冷却”分离液氢德用铁触媒”家沫择4o0一500℃的轴环利用N,和H,” 且.①2⑤ 的复理如下： A.②3④ C,2①3 1D.856 12.某需闭容#中窥入等将质的量的A和日，一定黑度下发生反成A《g)+上以)一2C4),透 DH.(g)+(C04g》42H(g》+2g)3H 到平衡后，在不风的时间夏内反皮物的浓度植时间的变化知周甲解示.正，逆反成速率葡时 ②C0(g)+1L(gC0Kg)+H(g)△1 100 闻的度化如图乙所示，下列说法错虞的是 在恒振为户kP,起始时w(CH.)3m4C)=1:1条下， H和CO的平需转化率与和度的关系如图历常 黄04m 同答下列间题： 《1D韩线乙代表 (1化学式)的平衡转化来与时间关等 系，判断依据是 出型K 花学B·专题8（七1第多页I共8页） 金级地门春 父平B·专n春（七1算4（共8算） 《艺80K同，反成经过年送到平衡铁态，0-mm内用CH,分压表示的反成速率为 《G》一定里度下，在容积可变的密闭容黑中充人1N,和4日合成氨，翻同时月内， kP·mn'(用含u:p的代数式表)，此黑度下，用平斋分压计算反应①的平 测得NH,{g)体积分数与辰强的关系如图乙所示，段NH()体积分数急刷降低的原 南常数K,一 kP)《用含直的代数式表尽). 因可能是 (填标号1 《3》在反应普中充人CH,和C0M备合成气(C0和川)，下到指练能提高合成气平衡产率 入.平衡角左移动 路反应道率降就 G,忽已浪化 的是 (填标号1. A.开高是厘且.加入化剂心.增大压显 18,1后分》汽车尾气中的氨氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是坏境保驴的 山.液化分离出衣 4》甲、乙丙容器起始体积相同，分别充人1lH和1ml)爱生上述反皮，甲雀 重要评题。风答下列问题： 0℃，容条许下达到平而，乙在00，何压条什下达到平南，则)，平商转化作为 《1)有关汽车见气的生农 乙（填“>”发一”），判斯依据是 已知：①N.【g)+4),(g一2NKg34H1=+183,50k÷ 92N(1g3+0,g一—2N0g)△H,--144.14kJ·ml 送择酒 《5》在装催化到作用下，反效②的速半方程为：一：(C0)·(《日)，：一。C0)· 82N0(g一-2N(gy+0:(g)3月.=-24《.10kJ·mol1 等栏 r(H:)W为璃率常数)。划淡退度下，反点色的半南骨数K与：，为。的关系 雨3NO(g)X,O(g1+N0,(g)△l- 17,1号分》氨是重更的化工原料，工业合成氢的原理为N:(g十3H:g一2NH,(e)△H 42》用C)南除汽车尾气 0,答下列间题： 在侧化斜作用下将尾气转化为无污集的气体面第去，向密闭容器中究人10m心C口 《1》实瓷室常在漆氨水中框生石灰制备少域NH,用平衡移动原理分断其原国： 《g)和：moN(g发生反成2N(g+2C((g一N,(g)+2C0,(g)4H,测每平衡 时0体积分数葛度，压强的关系如图甲所示 2)e知：H,(e)+0(e)—H0eaH,-年ma @4NH1g1+33,g一Ng+6H0多》△H=一6k1·m回l'a,b都大于a) 期△H (用含山的代数武表示》 《3》在相和板容密闭容容中以体积比1,1充人N,和H,发生反应N(g)+3H,(g 210 0,NH.0 柜小 10 2N日{)3H<0,下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 〔填标号) 福M方 催化汤 A.气体密度不陆时间变化 B气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间度化 D.N,体积分数不随时闻变化 ①已如T>T:,周反这的△H 《)在恒存第件下发生足这N()+H(g一2NH(g》1<0,该反应在 〔填 心该反应达环平南后，为了同时提高反皮遮率移N0的平斋转化率，可采取的精地有 18 "延温“众高祖“条件下佳白发进行：选到平衡后，升商祖度，平衡常数 (填“增 《填罕母) 大“减小”发”不变”)。 《5)在？L容密利容署中充人【mdN:和3mdH:在戒氨：测得：的转化率与图度的美 鱼.皮用高效准化刹 系如图甲所示，第祖度丁 地>“成”“)T:。T国度下，合成氢反意的平衡 么恒画恒容条件下，按投料比增大反应物漆度 常数K为 结果保葡3位有效致字) 心移去C0 山身离温度 色留小反应容器的容积 50 @在温度为T:,容零容积为4L约条件下，反应进行到0m出时怡好在D点达到平衡 29 期从反应开始罚平衡时，NO平均反这递率(N)一 :若其他第 作不变，丹高围度，用分压表示的平衡骨数术。（填受大变小”皮~不变受）。 1448021日1615 ④在X点，对反应容署升祖的阿时扩大容积使体系压强说小，重斯达到平衡秋态可能为 甲 图中 点（填“A-F"), 学B·专（七1第页共8 金赛地门春 化平B·专n(七1算6真（共8真】 3》用NH,消降汽车尾气 《4)在2.41Pa下，将CH,和日x1按用将质的蜡之比 新型程化湖b在含有少量(，的条件下，能靠化N日，和NO,反2生或X,且高温下福 113通人反应指中。平庙时各沉分的物贩的陆分数 性很强。在强有催化制：的膏式反以容器图乙所常」中按一定比偶匀速通入NH 皇度的关系如图乙所示。 600℃时，若经过：mm,反达到半面。该条件下，反 H (),,O发生反应，()，的障去率随反应面度变化的由线如图丙所示 中在0下之用，0，的除去率随是度开高有缓慢上升的草园是 应I的K,目 (MP子（判出计第 0度U 式印可 当度高于加℃时，N),原去率迅毫下降的意因是 有数去除大气中的HS,5)以及度水中的硫化物是环境保护的重要课题。同答下列问赠： 1》氢术可以限爵细气中的以为。氨水脱酸的相关共北学方程式如下 19.10分工业上常用甲统群水商气罐化重整制各H,凌工艺同时发生如下反匠 2NHR)+H)(I+以)(g(NH,)()△H,=akJ+ml 反点ICH,(g)+日，0(gCO(g+3H,(g>△H 2NH.HSD,=(NH)5以(n)+H.(10+50g)3H:=6kJ·ml1 反应l:COg)+H:0(gCD,g)+Hg△H 23NH,),S0,(an十0，(g)2(NH,):5S0,an》aH,=eJ·mo 树签下列问面： 反应2NH、(W)+2NHHS0,(购1+，(g)一2(NH.)S以0an)的△H= k÷ 《引》反应1和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡含数术，随害度丁变化的关系如用甲所示， mm'(用含gbc的代数式表示)。 期△H,-H。(填“>之“成"=“。 (日8与C0在高型下爱生反应，H:S(g3+C0,g一C08(g+H,0(g.在610K时，将 (2)恒容密用容零中·，按爱量比5：0加入CH.和H),下列说达正 40ma日S与0,0m可1C0,充人51修空钢直中，反成达判平衡后水的物质的址分数 确的是 (填字母)。 为0.2， A.达到平衡时，CH.和1H《)的转北卡相等 I ①上述条件下HS的平衡转北率a,= 装反应1在纸很时容易自发注行 四若在620K时重艾实羚：平衡后水的物质的量分数为0,3，该反应的AH 0(填 亡当压强不再爱生政度时，反应【和反应■均近到了平商 十K “>”或“一”。 五.前位时可内，若有2心dH一《)键断裂.同时有3oH一H ①在610K时，反应H5g)+()《g一(S(x)+H,0(g平衡理之的禁硫上，或变下州 一种条件，能楼HS平商转化和增大的是 键断裂，则反应「如干平衡状态 (填字母》。 《》某科屏小组研究了反位1的动力学，我得其速率方程v。=,·“(C日，)·‘（日，0】 A向容器中迪人日S B向容墨中通人C) 《止。为速率常数，只受湿度影啊，反应级数是反点的速率方程式中各反应物常度的新数 心加人很化斜 D.编小容器的容积 《3)在气体总压短分别为P:和：时，及度S),(e一：可 之和，在某和度下进行实险，薄得各配分切始浓度和反成初始违率如表所示： 2《)+((g在不同温度下悲可平商，测得)，(g少和是 实翰岸可 1 SD《g)的物疑的量分数如修所承： H,帝度/4m3·) L10D0 4,200 ,2908 ①压溪：户 P(頓“设”<)，判断的理由是 H)像度/(ml·L L100s 4,10时目 L,2200 20 速率/md·1·s 3.f9x104 1.0×101 3,00x10 @若p,-8,1MP,越始时充人a5)》发生反应， 若某时射，测得r(CH,》=0,000ml·1..r(H0》=0.400ml·L.',荆此时的反 计算Q点对仪温度下该反应的平断常数人，一 应速率”x= Pa《用平衡分压代替平衡落度计算，分所一总：×物质的量分数) 交学B·专题8（七1第7页I共8百》 金领地门春 化平B·专置难七1第多（共8算）高三二轮复习专题卷 (3)十148 【解析】(1)①根据盖斯定律,由①一 2--607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律,由反应1十ll可得反应CH.OH(g)一CO(g)十2H。(g),则该反应的 △H=(+49 kJ·mol-)+(+41kJ·mol)-+90 kJ·mol-}。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式; ①C.H(g)+6O(g)-4CO(g)+4HO(1) AH=-2539 kJ·mol;②CH.(g)+3O (g)-2CO(g)+2HO(1)△H=-1411kJ·mol-1;③2CH(g)+9O(g)-6CO(g)+ 6H.O(1)△H=-4098kJ·mol1。根据盖斯定律,由①+②-③可得C.H(g)+CH.(g) --→2CH(g),则该反应的△H.--2539kJ·mol-+(-1411kJ·mol-l)-(-4098 kJ· mol)-+148kJ·mol。 化学(七) 一、选择题 1. C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度,故v>v,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不 变,故平衡常数不变;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH.CH.OH (g)的浓度;恒容条件下,充入一定量的H.O(g),H.O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动; 恒容条件下,充入一定量的CH。-CH。(g),平衡向正反应方向移动,但是CH-CH。(g)的平衡 转化率减小。 2. B【解析】由题表中数据可知,7min与9min时n(Y)相等,说明7min时反应达到平衡状态, 平衡时,Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据x(s)十2Y(g)-2Z(g),生成的Z为 0.06mol,该温度下此反应的平衡常数K- 0.006{2} 高,平衡逆向移动,平衡常数减小,K<0.36;该反应中气体的质量为变量,反应容器的容积不变 当容器内气体的密度不变时,表示反应达到化学平衡状态;反应前2min内,v(Z)一v(Y) 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-mol·L·min;其他条件不变,再充入0.6molZ,相当于 2min 增大压强,由于反应前后气体的体积不变,则平衡时乙的体积分数不变 3. A【解析】该反应反应前后气体分子数不变,改变压强,不影响平衡状态。 4. C【解析】进行一段时间后,各物质的浓度均保持不变且不为0,反应达平衡状态,则表示的反应 为2A一B十3C,A错误;与盐酸的反应为放热反应,与图示不符,B错误;加入催化剂,正、逆 反应速率均增大,但是平衡不移动,与图示相符,C正确;M点后升高温度,A的百分含量增大,说 明平衡逆向移动,则△H<0,D错误。 5. D【解析】由化学方程式可知,各物质反应速率之比等于化学计量数之比,即6v(O。)一 5v(H.O);适当增大压强,活化分子的百分数不变,有效碰撞增多,化学反应速率增大;气体密度 等于气体总质量与总体积之比,总质量、总体积均为定值,密度始终不变;只缩小容器容积,压强 增大,平衡逆向移动,氢的平衡转化率降低,温度不变,平衡常数不变 .26. ·化学· 参考答案及解析 6. B【解析】由题意可列三段式: 3A(g)+B(g)→4C(g)+2D(s) 始/mol 7 0 2 。 转/mol 1.2 0.4 1.6 0.8 平/mol 1.8 1.6 0.6 0.8 从开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-·min);D为固体,反应前后气体分 子数相等,所以压强不变;增大反应物浓度,活化分子百分数不变;若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动,化学反应速率减慢。 7. A【解析】升高温度,平衡逆向移动,根据图表数据,T。时达到平衡,消耗1molB,则生成3mol C.C的浓度为0.6mol·L,其他条件不变,温度变为T.时,平衡时测得C的浓度为0.8mol L-1,说明平衡正向移动,则T.T。。 8. C【解析】由题图可知,该反应是可逆反应,A、B、C的物质的量变化量之比一(2.4一1.6); (1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)→C(g);0~4min 时,A减少(2.4-2.0)mol,则有v(B)- 2X4min 变化时,C的百分含量增大,反应正向进行,故正反应速率大于逆反应速率;T。时反应达到平衡, T。之后,升高温度,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应。 9. C【解析】恒容条件下,分离出CO。,不能加快反应速率;升高温度,CO平衡转化率降低;增大水 蒸气浓度,CO平衡转化率增大,氢气生成速率加快;充入氢气,反应物和生成物的浓度不变,反 应速率不变,平衡不移动. 10. B【解析】依据图像可判断B为反应物,A、C为生成物,且平衡时三种物质均存在,为可逆反 应,其化学方程式为2B(g)--2A(g)+C(g);3~5min内,A、C物质的量增大、B物质的量减 0.052} -0.025,若 3min时改变的条件是增大反应体系体积,则设体积为VL,5min达到平衡状态时,K= --0.025,解得V一27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积;结 合上述分析可知,3min时改变的条件应该为温度,温度影响平衡常数,故5min反应达到平衡 状态后,此时K:0.025。 11. A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑,与速率有关,与平衡转化率无关,①不符合 题意;采用合适压强既考虑了速率、转化率,又考虑了设备材料,②符合题意;“热交换”及时分离 热量,合成氛正反应是放热反应,降低温度有利于平衡正向移动,同时节省能源,③符合题意;分 离出氛,平衡正向移动,④符合题意;铁触媒只改变速率,不符合题意;选择温度是从速率角度 考虑,不符合题意;循环利用原料气,有利于提高原料利用率,符合题意。 12. B【解析】30min时,C和A、B的浓度都瞬间下降,而催化剂只会改变反应速率,不会瞬间改 变反应物的浓度。 13. D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 1_0.2mol·L。 2L .271 高三二轮复习专题卷 14. C【解析】根据反应机理的图示知,含N分子发生的反应有NO十·OOH--NO。十·OH、 NO+NO+H.O-2HONO.NO+·C.H,-CH+HONO.HONO-NO+·OH. 含N分子NO、NO。、HONO中N元素的化合价依次为十2、十4、十3,上述反应中均有元素化合 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移;根据图示,由NO生成HONO的反应历程有2 种;NO是催化剂,增大NO的量,C。H。的平衡转化率不变;无论反应历程如何,在NO催化下 历程时,最终生成的水的量不变。 15. A【解析】由图可知,M点反应②未达到平衡,反应正向进行,即正反应速率大于逆反应方向; 观察图示,曲线II代表W的浓度随时间变化关系;加入催化剂,不改变平衡转化率,但是单位时 6min 0.o71mol·L-1.min。 二、非选择题 16.(1)CH.反应①和反应②都消耗CO。,只有反应①消耗CH (2 (3)AD (4)< 反应①正反应气体分子数增大,随着反应进行,甲容器中压强大于乙,增大压强,反应① 平衡向左移动 【解析】(1)观察反应式可知,反应①中CH.和CO。的平衡转化率相等,反应②又消耗了CO。. 故相同温度下,CO。平衡转化率大于CH.,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙,故曲线甲代表CO。平衡转化率与温度的关系,曲线乙代表CH.平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH.)一n(CO。)一nmol,达到平衡状态时,CH.的转化量为xmol,生成的 H.O(g)为vmol,列三段式. CH.(g)+CO.(g)-2H(g)+2CO(g) 始/mol 0 n 。 2 2 转/mol 2 2x 22 平/mol m一2 n一x CO.(g)+H(g)--CO(g)+HO(g) 始/mol 2 2 n一T 0 转/mol 7 。 平/mol 2 m-x-y 2x-3 2x+) n 得x-y-0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示: 气体 CH. CO H CO HO(g) .28. ·化学· 参考答案及解析 物质的量/mol 0.8m 0.6m 0. 2m 0.6m 0.2n 0.5p- 气体总物质的量为2.4n。用CH.分压表示的反应速率为 kPa·min-1- o.2m)×(#2.m 0.6m)2 (2.4m #0 2.4n (3)根据题图可知,随着温度升高,CH.和CO。平衡转化率都增大,说明反应①②都是吸热反 应,升温,平衡正向移动;分离出水,平衡正向移动 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应,反应②气体分子数不变,温度相同,恒容条件下 随着反应进行,气体压强增大,甲容器中反应①平衡向左移动,CO。平衡转化率减小 b正 (5)平衡时正、逆反应速率相等,可得出平衡常数K三 17.(1)CaO与HO反应消耗了水,且生成了Ca(OH)。使c(OH)增大,均可使平衡NH;+HC --NH·HO--NH+OH向左移动(合理即可) kJ·mol-1 (③)BC (4)低温 减小 (5)> 8.33 (6)C 【解析】(2)根据盖斯定律可知,反应①×3一反应②× 得目标反应。 (3)气体总质量不变,体积不变,故密度始终不变;正反应为反应前后气体分子数减小的反应,气 体总物质的量不变时,气体平均摩尔质量不变,可以表明反应达到平衡状态;正反应为反应前后 气体分子数减小的反应,恒容条件下气体总压强不随时间变化,可以表明反应达到平衡状态;若 a-xx100%-50%。 (4)正反应是煸减、烙减的反应,故在较低温度下反应能自发进行。升温,平衡逆向移动,平衡常 数减小。 (5)根据先拐先平可知,温度T.高于T。。根据图像可知,T.温度下,平衡时N。转化率为 60%,列三段式 N.(g)+3H.(g)→2NH(g) 始/mol 2 1 。 #2} 转/mol 0.6 1.2 0.4 平/mol 1.2 0.2 0.6 平/(mol·L-) 0.6 0.6{2} K一。 _~8.33。 0.6X0.2 (6)增大压强,平衡向右移动;增大压强,反应速率增大;因为氢的沸点较高,加压导致氢液化,可 . 29. 高三二轮复习专题卷 使NH。(g)体积分数减小. 18.(1)-130.52kJ·mol1 (2)①< ②be ③o.1mol·L-ì·min-) 变小 ④A (3)①催化剂的活性较小,温度升高速率加快缓慢②O。与NH。发生反应,NH。的浓度减小 【解析】(1)根据盖斯定律,由②× mol。 (2)①已知T。>T。,根据图中信息可知,压强相等时,温度越高,NO的体积分数越大,说明升温 平衡逆向移动,正方向为放热反应,则反应的△H<0。 ②a项,改用高效催化剂,化学反应速率增大,但催化剂不能使平衡移动,NO的平衡转化率不 变;b项,恒温恒容条件下,按投料比增大反应物浓度,相当于增大压强,化学反应速率增大,平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动,NO的平衡转化率增大;c项,移去CO。,生成物的浓度减 小,反应速率减小,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大;d项,升高温度,化学反应速率增大 但正反应为放热反应,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小;e项,缩小反应容器的容积,相当 于增大压强,化学反应速率增大,平衡向气体体积缩小的正反应方向移动,NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充人10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)--N(g)十 2CO(g),设NO转化率为x,列三段式 2NO(g)+2CO(g)-N.(g)+2CO.(g) 始/mol 10 0 。 8x 变/mol 4 82 42 平/mol 10-8x 82 8-8x 平衡时NO的体积分数为25%,则有8-8x+10-8x+4x+8x 8-82 -X100%-25%,解得x-50%. 8xmol 则NO平均反应速率v(NO)一- 10 min 平衡逆向移动,用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知,升温会使平衡逆向移动,导致NO的体积分数增大,减压也会使平衡逆向 移动,导致NO的体积分数增大,所以升温和减压后,NO的体积分数必然增大,达到平衡状态 时,NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大,符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强,随温度的升高,催化剂b活性增强,但由于温度 然较低,活性提高程度不大,反应速率加快但不明显,故50C之前NO.的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强,当温度高于300C时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关,所通气体为NO.、NH。和O。的混合物,当温度高于300C时,NH。与O。可能发 19.(1)> (2)C .30. ·化学· 参考答案及解析 (3)0. 024 mol·L-1.s-1 (4) (2.4×0.35)③×(2.4×0.05) (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律,反应I一反应II得CH.(g)+CO。(g)-2CO(g)十2H。(g) △H. 则随着温度升高ln aK。 (2)A项,CH.和HO物质的量投料比为1:1,反应I中甲院与水化学计量数之比为1:1,水 还参与反应II,故达到平衡时,CH.和H。O的转化率不相等;B项,结合图像可知,随着温度升 高,lnK,增大,反应I为吸热、煸增反应,故在高温时容易自发进行;C项,反应I为气体分子数 改变的反应,且2个反应同时进行,当压强不再发生改变时,说明平衡不再移动,反应I和反应 II均达到了平衡;D项,由于反应II中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂,故单位时间内,若有 2.molH-O键断裂,同时有3molH-H键断裂,不说明反应I中正、逆反应速率相等,不能说 明反应I处于平衡状态 (3)由3组实验数据得(未列出单位) ①3.75×10--·0.1000"·0.1000” ②1.50X10-*-·0.2000%·0.1000” ③3.00×10-}-·0.2000”·0.2000” 解得m=2,n=1,=0.375。当c(CH.)=0.4000mol·L-1,c(HO)=0.4000mol·L 时,-0. 375×0.400 0{x0.400 0mol·L1·s-1-0. 024 mol·L-1·s。 (4)600C时,在2.4MPa下,将CH.和H.O(g)按照物质的量之比1:3通入反应器中,假设甲 烧、水投料分别为1mol、3mol,列三段式; CH.(g)+H.O(g)CO(g)+3H。(g) 起始/mol 1_ 3 0 0 转化/mol d 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+HO(g)CO.(g)+H(g) 起始/mol 转化/mol b b b _ a-b3-a-b 平衡/mol b 3a十b 600C时,若经过tmin,反应达到平衡,总的物质的量为(4十2a)mol,H。、H.O的物质的量分 3-a-b-0.45,解得a-0.5、b-0.25,则平衡时总的物 -0.35、 4十2a 质的量为5mol,CH、CO分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05,故该条 (2.4×0.35)×(2.4×0.05) -(MPa)2。 (2.4×0.45)×(2.4×0.1) *(1)a十b十c (2)①30②> ③B (3)①< 其他条件相同时,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,SO。物质的量分数增大, SO。物质的量分数减小 ②0.6 .3. 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH。(g)+2NH.HSO。(aq)+O(g)-2(NH)SO (aq) △H-(a+b+c)kJ·mol-)。 (2)① HS(g)+CO(g)COS(g)+HO(g) 0.2 初始/mol 0.4 0 。 2 转化/mol 。 2 0.4-x 0.2-x 平衡/mol 2 2 0.4-x+0.2-x十x十x 100%-30%。 ②若在620K时重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.3,说明升高温度,平衡正向移动,该反 应的△H>0。 ③A项,向容器中通入H.S,平衡正向移动,CO。平衡转化率增大,但H.S平衡转化率减小;B项 向容器中通入CO。,平衡正向移动,H.S平衡转化率增大;C项,加入催化剂,平衡不移动,H.S平 衡转化率不变;D项,反应前后气体分子数不变,缩小容器的容积,平衡不移动,H。S平衡转化率 不变。 (3)①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡逆向移动,SO。(g)的物质的量分数增 大,所以压强。<。 ② 2SO(g)--2SO(g)+O(g) 初始/mol 。 d C 转化/mol 2x 平衡/mol a-2x a-2c = 0.5,解 得 x =0.2a,= 8.1 MPa,K。 a-2x十2x十x 0.2a8.1MPa)x( 0.4a 1.2d 1.2a X8.1MPa)2 0.60x8.MPa)2} --0.6MPa。 (1.2 化学(八) 一、选择题 1. D【解析】将Na。CO。溶液加入水垢中使CaSO.转化为CaCO。,利用了难溶电解质的转化,与 电离平衡无关,D符合题意。 2. B【解析】H.S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu+H.S-CuS + 2H ;由Cu*和H.S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶解或电离出S{}的能力为H.S>CuS;用 足量NaOH溶液吸收H.S可得到Na.S和H.O;温度不变,K。不变,稀释H.S溶液,c(H )降 低,则c(OH)必然增大。 3. C【解析】C项,液氢能接受H,CH.COOH和HC1在液氢中都完全电离,反应CH.COONa十 HCl--CH.COOH+NaCl不能够发生。 4. C【解析】1L含0.1molCHCOOH和0.1molCH.COONa的溶液a中,CHCOONa电离出 CH.COO对CH.COOH的电离有抑制作用,溶液a中CH.COOH的电离程度小于0.1mol· LCH.COOH溶液中CH.COOH的电离程度;向溶液a中加入0.01molHCl时,CH.COO . 32.