专题卷(六) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

5,我国科学家使用双动能催化利（能吸附不同粒子）化水煤气变换的反应为(g)十H(g)】 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（六）】 CO(g)十H:(g)AH<0。在低湿下我得较商反定渔率，反应过程知图所示，下列说法 化学·化学反应与能量变化 情误的是 (考试时利7巧分的，满分100分) ”一这我！产，过粮1过程想 可能用到的相对复子质量：H1C12N140]s23 回及时能维轮时计●C。0 一，选择题：本整共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的团个选项中，只有一项符合题 日要求。 A双功能图化闲参与反应，在反应前品面量幕化学性质不变 1,能源与生新息息相关。下列有关叙述错误的是 B图中过程I,过程Ⅱ共断裂了？个O一H A。推广共享单车有利于节省能源 B天然气，名气都是不可再生能莫 C在该反应过程中，总共裤托了2个H,O分子 C.形发利用太阳能有利于降氏碳排放 D.果用煤气化和液化技术可保护屋天 D,原料气需要净化以防止雁化剂中毒 2,已知25℃，101Pa下，1m6水藏发为水族气需要吸热44.01kJ 6.C0和N,O是环境污染性气体，可在hO表面转化为无害气体，其反成氟理为N,O(g)+ 2H:01)一2H,g)+0g)△月：-+571.66k·mo C(s)+l:0(gC0Kg+1l{g)△H,-+18L.29J·mo CO(黑)一CD,(》十风g)4H,有关化学反应的物质变化及能量变化过程如图所示。下 测反应c+0,一c0e)均夜应热为 网说法量误的是 A.△H=-395.36kJ·moT B△H=-108.55J·mol' N C.△H=-1544·mo D.△H=-110.53k·mc 3。用如图所示装登测定中和反皮的反应热，将浓度为Q.0m·L,1的盐 温度甘、 酸和0.55mcl·L的NaOH溶液各50mL混合（溶液蜜度均为1g· 反应过程 mL),生成的溶滚的比热容c=418」·黑·℃。下列说法正确的是 内 表 表0■表 A.△H-(x-y》k·mal' A。仪器a是玻璃搅非善，用金属便拌器代替玻璃挖拌图，会使△H偏大 玉测量反应前体系的温度时，用湿度计西定盐被起始温度品，直拔测定 A△H=△H,-△H, NaH溶液的围度 C该反应若使用更高效的集化利，△H的值不变 C、溶凌盟合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记凝反废后体系的画度 D.N:和CO3分子中的原子均达到8电子稳定结构 D.看过行三次实验，测得反这前后辩被温度的差值为3.3℃，则通过孩实验测得的中和炼的 ?.下列有关鹅亿学反应的推述中正确的是 热化学方程式是H(a)十OH(可一HO()△H=一56.8kJ·mo A已知2H:(g)十D:《g)一2HO(g)aH--4B5,6kJ·mo.则氧气的燃烧热△H- 4.常型常压下，】mC用，0日与0，发生反夜生成CO线HC目O 一无化制 有家化刻 的能量变化如图所示（反应物O,和生我物水略去）。下列说法 一241.8kJ·m0lt 正瑞的是 且含20.0gNa0H的程福液与餐盐酸光全中和，成出28.7kJ的装量，则和精酸与和NOH A.加人图化剂后，生成CO的格数应变大，生成日C日O的热 第精反应的热化学方程式为NOH(g)+CH,COOH(侧)一CH.COON(a叫)十 效应变小 H0DsH--57.4kJ·mol+ B知人霍化周后，生发HCHO的速率蜡大，单位时间内生域 C、已知CH,的燃绕热为gkJ,ma',由n《C日，)：m《H:)=8:1组成的准合物2mo,完 HCHO的爱量增多 CCH,OH的增烧热为393k·mo 全燃烧井恢复到常是时放出的热量为多k,期H,的燃烧热△日=(34一2站k·ml' D,生城HCHO的热化学方程式为xHH十O一2HCH0+2H04H=一315k·m 力，同祖月压下，H,(g)+C1(g)一2H口(x)在光用和点越条件下的△H不同 ?学n·专■缩（大）第1页共取百》 鱼餐地门型 化学n·专理卷（大）第百（共辰真） 8,氢氧化物是大气主要污染物之一，可利用心H,选择性氧化还原氯氧化物以候轻大气污染 1L,反应2H,(g+0(g一2HD1》4H=-71,6kJ·m过 4i20 已知 程中的能量交化关系如图所示。下列说法错误的是 ①NOg)+CH,(g一2N:(g+C0(g)+2H:0(g)△H,--1160J·mml,正反克 A.AH>AH gHop 话化能Ea=1028k·mo H△H,+dH,十△H.=△H,=一571,8k)·ma ☒CH.(g)+20(gC02(g)+2H,0(g)AH,=-802.0.k·m0: 在程 心2m1水熹气转化为浪态水能够释放出的能量为△H,|k灯 ③2N0(g)0(g)十N(g)△H1, D.若将上述反座设计成原电德，阳当复气失去4m©电子时能修产坐5礼.6的电能 下列复连错误的是 12.已知C01(g)+1H.(g)C0(g)+1H.0(gy△H=+41.2k灯·m1'。部分镜能数据如 A.△H,=+179划·a 表所示。下列说法正确的是 A①的逆反应桥化能E。=162,8小·m C已知③的△S<0,刚正反应在较纸和度下可白发进行 化学健 C-O H-H O-H 健堂/k·md上) D,在绝热恒容容器中发生①和②，气体总压强增大 们8 46 464 9,NH和NO是有毒气体，在一定条作下它]可通过反应朝化为无害的N:和HO,已知： A.C0中Cm0的健能为1082.8kJ·ml N=N,N一H,NO,H一0的键能分别为946·m,31J·m,607k灯·m. B孩反应为吸鹅及应，吸热及成经辄加热才能证行 464k·m0l',则反应4NH,(g)+6N(e)—5N,(g)+6H,Og)的a日为 C当4.48LCO2完全反成时转移的电子数为0.4N A.一1964+mal4 B.+430 kJ.mol- D.1 mol Co:(g)和1molH(g)充分反成生成CO(g>和H:Q(g)吸收41.2kJ的盐量 C,-1780划·mal D.-450kJ·mal 13。甲烧水黄气重整过程援应体系复款，主要发生的反成如下： 10.在一定条件下，苯与浓HNO,和浓H:SO,德合物的反应机理和能量变化如图所示： 甲统水藏气重整反度：反成LCH,(g十H0(g一3Hg)+C0(g)aH1-十206,9H· mol- 水汽反应：反应Ⅱ，COR)+日O()一H()+CO,()△H, 甲烷水摄气直接重整反应，反应Ⅱ.CH,(g》+2H,O(g)一4H,(g)+C,(g)4H,= I+ +164.9kJ·mal ◆划0,0 甲统水黄气重整过程中△G随围度变化音势如图断示。下1 反皮齿醒 列说法量误的量 下列说法错误的是 A反度Ⅱ为00(g)+H:0(g)一H:(g)十C0(g) A,反应②为决速步潭 4H=-41.39k月·m0d R反点①的化学方程式为HNO,十H,SO,一NO十S0:+H,O H在500℃时，水汽反应能自发正行，甲悠水巖气重整反 视温度/T C反应过程中碳氨子的条化方式爆持不变 宣和甲烧水蒸气直接重整反应不能自发连相 O C、甲烷水黄气重幕反应和甲烷水菊气直报重整反成的S均大于。 D.该条件下 为主产物 D.加压和升围均有利于摄高甲烧水燕气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率 餐学用·专题缩（六）第3两引共页) 鱼餐地门型 化学n·专理大】第4百（共辰真） 14,H目分解反皮的能量变化如周所示，下列说法储误的是 《3)病容积均为1L,的甲、乙丙别性容器中分黑充入3md AH(g》分解为H〈g>和1g)韵反应是吸热反应 毛信化及应 H,和1mlN,合或氮。其中一个为国图容器，另一个 胜名 我新袋和形成的共价健类器相同 健化发应 是绝格容锋。测海反应体系的0（△p一，一.P,年 二，围化剂能降低反应的话化能 HD*2·知HAe 为体系初始压星，P,-2p,户，为某时刻体系压强》随时 D.解化剂不改变反应的草变和平衡常登 间的变化镇线如函所示。 发且程 15.我国料学家已战功将CO:但化氢化茯得甲酸，利用化合物1靠化C0氢化的反度过程如围 DN,粮化米：t 6(填”>”<"爱”一”，下同，判断装据是 甲所尿，其中化合物2与H0反皮变成化合物3与HC0O的反应过程如图乙所承，其中 正反应速率：6 T5表示过度态，I表示中间体，下列说法正确的是 ②点条件下，平衡常数K= (结果用最简分式表示)。 17,1G分)规定稳定单置的相对能量为0，几种钠的化合物的相对管量如表质示。回答下列 答超栏 问思， 动h书 153115 籍后 N0s)Na0(3a,0,(s NuH(s? NaF(s) NiCi(s Natto) 1 E/·mal) 一20.2 -4142 -411.2 -287.8 T51234转 《1)N0中)的化合价为 。F,,厂半径由大线小的排序为 2 3+4Hc0m-3. 《(用高子符号表示)， 规应H程 《2》根据表格数据，NX()中最稳定的是 (填化学式)，其原因是 乙 9 (3》写出Na(》和H(g)反度的热化学方程式： A,该过程中量大能坐（活化能）E。=1687灯·m©以 (4》根据上述迷交规很，顶测NB(的相对能量粒围 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和W氢键的形成 (5Na0(s)+0,(g)—2N02(s)aH- kJ.mol. 2 C.开赛是度可程遗化合物2与HO反点生成化合物3与HCOO的程度 (6》在如图所示坐标系中国N(s》和O,(g)反皮坐成N4,O()的反原历程当能量变化图领 D使用更高爱的图化耐可降低反应所著的话化能，最终提高CO的转化率 15 二、非选择题：本题其4小题，其55分。 16.《16分》工业合成氨的原理球为N(g》+31H(g)一一2N川，(g)△H,国答下列问题 《1)已知：N=N,H一H.N一H键能分则为45划·md,45k·m,31·mcd。 期N,()+3H:(e)一2NH(g)△月= ·ma',正反应白发进行的条件 是（坑“高“”或任意度）。 反师程 《2》在恒容密闭容器中充入1mlN,和1H,合战氨。当体系中：体积分数不随时同 18《14分》根据所学知识：国答下列问驱。 变化时，下列判厮合理的是 〔算学母)。 (1)已知：①N(g)+O,(g—2N0g4H,=+10,4·m% A.定达到平餐 ☒4NH,(g)+50(g4N0g》+6He0iD△Ha=-905,8kJ·mol 弘一定未达到平衡 N能序NO转化成无毒物康，写出孩反的格化学方程式： C.不练判低最否达到平衡 化学n·专题缩（六）第F两（共取百》 鱼餐地门型 化学用·专里意大】第6真（纯真） 《2)亚特桥氯《N()是有机合成中的重要试河，氯氧化物与悬浮在大气申的海盐粒子相互 19,9分》根据所学知识，风答下列问题 作用时会生成亚南低氧，秒及如下反成 1》已知：①CH,(g3+20(gC0,(g3+2H0(g)aH=-802kJ·m I.4NO(g)+2NCK()2NaNO,(s)++2NOCg)+Cl(g)H K Ⅱ.2N(g)+N)NaNO,{a)+NOC(x)△HzK: ②2C0(g)+0,(g一2C0,(gH.--6G6kJ·ma1 2NO(g)+Cl(g)2NOCI(g)H K ③HOg)-H.O1)dH,=-44kJ·moN 期有△H,= (用△H,和△H,表示)，K,= (用K。和K,表示) 喇1mdCH,(e)不完全燃绕生成CD和H,O(D的热化学方程式为 《3)工业合成暴素以NH,和CO,作为原料，在合域塔中存在如图甲所示转化： 气相2 ()甲醇水燕气重整制氢齿是获得氧气的重要方法。反废原理如下： 表相 ZX10 COl AM--1002m 反应|《主反应)：CH,OHg)十日D(e)C0(g》十3H:g)△H:=+49kJ,mo' NHCOONHAI HOT-NHXONI -135u· 反应（测反应），H(g》+C,(gC0(g+H,0()△H:-+41k+al 公 温度高于00C则会同时发生CHOH转化为C)和H,的副反应，该反应的移化学方 流相中，合发屎素的热化学方程式为2NH,D+CO,1一HO(1)十NH CONH1D 程式是 △H= kJ·mc, (3》丙烯是刺备聚丙烯等材料的化工原料。工业上，以丁希为原料制备丙场的方法有两种 {4》涯过反应2C(Hg》+2ND(g),2C0,(g》+N(g)4H=一620,9kJ+ma1可有效降 低汽车尾气污染物的排故，一定条件下该反应经历三个基元反应，反成过程如图乙所示 I,蜂经歧化法，CH.()+C,H,(g→CH.(g》△H 《T5表示过装态，M表示中闻产物). Ⅱ，烯经教解法3C,H,(g年e4C,H,g)△H,(主反) ISL .do 24 C.H.(C.H.( △H,(副反皮) 已知三种轻的燃烧粹如表所示， 气体 C.H.g) C.H(g C.H(g 亿电计程 烟烧烤△H》/《材+》 -1519 =1411 =204B 根据上述数据计算，△H, 三个基元反应中，属于敏热反放的是 〔镇标号)：图中△E= kJ·mel ·ma', 化学用·专题格（大）第T真（共取真》 鱼纸地门整 化学目·专置卷大1第8真（共展真）高三二轮复习专题卷 简会变薄,质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO。+Pb+2H.SO.--2PbSO。十2HO,可知放电时 H.SO不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应,电极反应式为NO十6H +5e --NH +H.O,F电极发生氧化反 应作阳极,电极反应式为NO+2HO-3e--NO +4H,总反应为8NO+7H.O 3NH.NO.+2HNO.,欲制备5molNH.NO.,应通入8molNO和2molNH *(1)Li电极 MoS:电极 (2)4Li(s)+3CO(g)-2LiCO.(s)+C(s) △H--1250kJ·mol) (3)4Li +3CO+4e--2LiCO+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO。,内电路中的膜只允许Li通过,不允许CO.通过,CO。无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出,步骤l中a端连电源正极,Li电极作阳极,阳离子向阴极移动,Li 从Li电极向MoS。电极迁移 (2)步骤li的总反应为4Li(s)十3CO(g)--2Li.CO。(s)十C(s).根据盖斯定律,可得总反应的反 应热△H-2△H-△H.=(-539×2-172)kJ·mol--1250kJ·mol,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3CO.(g)-2LiCO.(s)+C(s)△H--1250kJ·mol- (3)步骤III中Li电极作阴极,电极反应式为4Li +3CO.十4e--2Li.CO。+C。 (4)从图乙中可以看出CO}→CO。存在碳氧键的断裂,C→CO存在碳氧键的形成;图乙中涉及电 子转移时,能量增加,吸收能量;催化剂可以降低活化能,加快反应速率。 化学(六) 一、选择题 1. B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发醇产生的,主要成分是甲烧,是可再生能源。 2. D【解析】已知25C、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H.O() 2H (g)+O(g)△H=+571.66kJ·mol 、②C(s)+HO(g)-CO(g)+H(g)△H = +131.29kJ·mol、③HO(D)-HO(g)△H=+44.01kJ·mol,根据盖斯定律②- 2 mol +44.o1kJ·mol1--110.53kJ·mol。 3. A【解析】金属的导热性较好,用金属揽挡器代替玻璃揽挡器,会导致热量散失过多,由于中和 反应的△H是负值,则测得的△H偏大;用温度计测定盐酸起始温度后,直接测定NaOH溶液的 温度,酸减中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高,温度差偏小;盐酸和NaOH溶液快速混合 后,将反应过程的最高温度记为反应后体系温度;反应放出的热量为100g×4.18J·gl·C-× 3.3°Cx10kJ·J~1.38kJ,盐酸完全反应,生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为0.025 1.38 kJ-55.2kJ。 4. B【解析】催化剂只改变反应速率,不能改变反应热,故生成CO或HCHO的热效应不变。加 人催化剂后,生成HCHO的速率增大,单位时间内生成HCHO的质量增多。CH.OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO.(g)和H.O(1),图中CH.OH-→CO的热效应为393kJ·mol1,不能 .22. ·化学. 参考答案及解析 确定CH.OH的燃烧热。书写热化学方程式时,要标注物质的聚集状态。 5. C【解析】根据图示,在该反应过程中,总共消耗了1个H.0分子。 6. B【解析】根据盖斯定律△H一△H,十△H。。 7. C【解析】燃烧热中生成的水为液态,由2H(g)+O。(g)--2H.O(g) △H--483.6kJ· 20g mol 不能确定氢气的燃烧热;n(NaOH)=- 放热为0.5mol 28.7kJ =57.4kJ·mol.中和反应放热而醋酸电离吸热,则NaOH(aq)+CH.COOH (aq)--CHCOONa(aq)+HO(1) △H -57.4kJ·mol-;已知CH.的燃烧热为akJ· mol,由n(CH):n(H)=3;1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H) 0.5mol,假设H的燃烧热为x kJ·mol ,则1.5mol×akJ·mol+0.5mol×x kJ·mol1 $bkJ,x=2b-3a,则H 的燃烧热△H=-x kJ·mol =-(2b-3a)kJ·mol -(3a-2b)· mol;反应的烙变与反应物和生成物的能量有关,与反应条件、变化过程无关,所以同温同压下 H.(g)十Cl。(g)--2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同。 kJ·mol-I--179 kJ· 2 mol ;△H.-E.-E,E-(1160+102.8)kJ·mol-1262.8kJ·mol;③的正反应是放 热、煸减反应,在较低温度下能自发进行;反应①和②都是放热反应,在绝热恒容容器中反应时, 气体物质的量不变,但温度升高,气体总压强增大 9. A【解析】根据反应的反应热与物质键能之间的关系,可知反应4NH。(g)十6NO(g) $N (g)+6H O(g)的△H-12E--+6E-0-5E--12E-o-12x391kJ·mol-1+6$ 6 07 kJ·mol1-5×946kJ·mol 1-12x464 kJ·mol 1--1964 kJ·mol 10. C【解析】A项,由反应机理图可知,反应②的活化能最大,反应速率最慢,为决速步骤;B项 由元素守恒和电荷守恒可知,反应①的化学方程式为HNO+HSO。一NO+HSO+ SO NO。 O。 HOSO 为主产物。 11. D【解析】该反应放出的能量不会被全部转化为电能,会有一部分损失。 12. A【解析】设CO中C三O的键能为xkJ·mol,△H一反应物键能之和一生成物键能之和 (2808+436-x-2×464)kJ·mol=+41.2kJ·mol,解得x=1082.8,即C0中C= 的键能为1082.8kJ·mol;吸热反应不一定加热才能进行;由于未告知CO。所处的状态,无 法计算4.48LC0。的物质的量,也就无法计算完全反应时转移的电子总数;该反应是可逆反 应,物质的转化率不能达到100%,所以1molCO.(g)和1molH.(g)充分反应生成CO(g)和 H.O(g)吸收的热量小于41.2kJ。 13. D【解析】根据盖斯定律可知,反应II一反应II一反应I,则反应II为CO(g)+H。O(g) .231 高三二轮复习专题卷 H.(g)+CO.(g)△H。=-41.39kJ·mol ;由图可知500C时,水汽反应的△G 0,反应可 自发进行,甲烧水蒸气重整反应和甲烧水蒸气直接重整反应的△G>0,反应不能自发进行;甲烧 水蒸气重整反应和甲烧水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应,AS均大于0;加压和升 温均能提高甲炕水蒸气重整反应的速率,加压会使平衡逆向移动,使甲炕的平衡转化率降低。 14. B【解析】由图可知,生成物的总能量比反应物的总能量高,所以H1(g)分解为H.(g)和1.(g) 的反应是吸热反应;HI发生分解时,断裂的是H-I极性共价键,形成的是H一H、I-I非极性 共价键,共价键类型不相同;催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应物和生成物的总能量 也不改变反应物的平衡转化率,所以不改变反应的烙变和平衡常数。 15. B【解析】根据图示,该过程中最大能垒(活化能)E=16.87kJ·mol -(-1.99kJ· mol )=18.86kJ·mol;化合物2与H.0反应生成化合物3与HCO0的反应放热,升高 温度,平衡逆向移动,降低化合物2与H.O反应生成化合物3与HCOO的程度;使用更高效 的催化剂可降低反应所需的活化能,加快反应速率,催化剂不能使平衡移动,所以CO。的转化 率不变。 二、非选择题 16.(1)一93 低温 (2)C (3)①< a、点压强相等、两容器容积相等,正反应是气体分子数减小的反应,b点温度较高, 气体总物质的量较小 【解析】(1)△H-(945+436×3-391×6)kJ·mol--93kJ·mol1。正反应是煸减、烙减 反应,故在较低温度下能自发进行。 1-x100%= 50%,即此条件下不能根据N。体积分数不变判断反应达到平衡状态。 (3)合成氛正反应是放热反应。在恒温恒容条件下,随着反应进行体系压强减小,即△)一直增 大,甲容器符合条件;对于绝热恒容容器,起始阶段,反应放出热量使反应体系温度升高为影响 体系压强变化的主导因素,总压强增大,△<0,随着反应进行,气体分子数减小变为主导因素 内压减小,使△>0,故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器,a、6点压强相等,两容器容积相同,故甲容器中气体总物质的量 大于乙,正反应是气体分子数减小的反应,N。转化率ab。b、c点均达到平衡,6点温度高,正 反应速率大。 ②c点所示平衡体系的气体压强)-2-△-2-0.5-1.5。利用三段式计算: N.(g)十3H.(g)-2NH(g) 始/mol 一 . 0 转/mol 3x ) 2 平/mol 2x 1- 3-3x .4mol4mol-2x mol 恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比。有 2p 1.5P ,解得x-0.5, 1.0{2 16 平衡常数K 0.5X1.5327。 .24. ·化学· 参考答案及解析 I>Cl>F (2)NaF F半径最小,NaF中离子键最强 (3)2Na(s)+H(g)--2NaH(s) △H--112.6kJ·mol (4)-411.2kJ·mol-<E(NaBr)<-287.8kJ·mol (5)-9.5 -510.9 Na.O.(s) 反应历程 【解析】(3)单质的相对能量为0,根据氢化钢的相对能量书写热化学方程式。 (4)由表可知,随着南素离子半径增大,南化纳的相对能量升高。 (5)根据热化学方程式,反应热等于产物能量与反应物能量之差。 (6)反应历程与能量变化图像中,反应物相对能量为0,标出产物相对能量,并标明反应物和产 物的化学式及状态。 18.(1)4NH(g)+6NO(g)--5N(g)+6HO() △H--1807.8kJ·mol-) 。 (2)2△H-AH) (3)-93.7 (4)②③ 554.9 【解析】(1)根据盖斯定律,由②-①X5可得反应4NH。(g)+6NO(g)--5N(g)+6H。O(1), 该反应的△H-(-905.8kJ·mol-)-(+180.4kJ·mol)x5--1807.8kJ·mol。 (2)根据盖斯定律,由II×2一I可得反应II,则有△H。一2△H。一△H。由于反应III一II×2- K{} (3)根据盖斯定律,由①+②可得反应2NH(1)+CO。(1)--H.O(1)十NH.CONH(D),则有 H=△H +△H=(-109.2kJ·mol)+(+15.5kJ·mol-)=-93.7kJ·mol (4)整个反应分为三个基元反应,①NO(g)十NO(g)- N-N (g)△H-+199.2k]· C mol,② N-N (g)+CO(g)--CO(g)+NO(g)△H=-513.5kJ·mol.由于总 。 反应为2CO(g)+2NO(g)-2CO(g)+N(g)△H--620.9kJ·mol,则反应③CO(g)十 N.O(g)+CO(g)2CO(g)+N(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol) (-513.5kJ·mol-)=-306.6kJ·mol-。反应③正反应活化能为248.3kJ·mol-,则反 应③的逆反应活化能△E-248.3kJ·mol-1-(-306.6kJ·mol-)-554.9kJ·mol-。 (2)CHOH(g)-CO(g)+2H。(g) △H-+90 kJ·mol) .25. 高三二轮复习专题卷 (3)十148 【解析】(1)①根据盖斯定律,由①一 2--607kJ·mol-。 (2)根据盖斯定律,由反应1十lI可得反应CH.OH(g)CO(g)十2H。(g),则该反应的 △H=(+49 kJ·mol-)+(+41kJ·mol-)-+90kJ·mol-1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式; ①C.H(g)+6O.(g)-4CO(g)十4H.O(1) △H=-2539kJ·mol-;②C。H(g)+3O (g)-2CO(g)+2HO(1) △H=-1411kJ·mol;③2CH(g)+9O(g)--6CO(g)十 6H.O(D) △H=-4098kJ·mol。根据盖斯定律,由①+②-③可得CH(g)+CH(g) 2CH(g),则该反应的△H.=-2539kJ·mol-+(-1411kJ·mol)-(-4098kJ· mol)-+148kJ·mol。 化学(七) 一、选择题 1. C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度,故v正一v,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不 变,故平衡常数不变;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH.CH.OH (g)的浓度;恒容条件下,充入一定量的H.O(g),H.O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动 恒容条件下,充人一定量的CH。-CH(g),平衡向正反应方向移动,但是CH。-CH(g)的平衡 转化率减小。 2. B【解析】由题表中数据可知,7min与9min时n(Y)相等,说明7min时反应达到平衡状态. 平衡时,Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据x(s)+2Y(g)-2Z(g),生成的Z为 0.006} 0.06mol,该温度下此反应的平衡常数K一 高,平衡逆向移动,平衡常数减小,K<0.36;该反应中气体的质量为变量,反应容器的容积不变 当容器内气体的密度不变时,表示反应达到化学平衡状态;反应前2min内,v(Z)一o(Y) 0.16 mol-0.12mol 10D 一=2.0×10 mol·I.min :其他条件不变,再充入0.6molZ.相当于 2min 增大压强,由于反应前后气体的体积不变,则平衡时乙的体积分数不变 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变,改变压强,不影响平衡状态。 4. C【解析】进行一段时间后,各物质的浓度均保持不变且不为0,反应达平衡状态,则表示的反应 为2A一B十3C,A错误;与盐酸的反应为放热反应,与图示不符,B错误;加入催化剂,正、逆 反应速率均增大,但是平衡不移动,与图示相符,C正确;M点后升高温度,A的百分含量增大,说 明平衡逆向移动,则△H<0,D错误 5. D【解析】由化学方程式可知,各物质反应速率之比等于化学计量数之比,即6v(O。)一 5v(H。0);适当增大压强,活化分子的百分数不变,有效碰撞增多,化学反应速率增大;气体密度 等于气体总质量与总体积之比,总质量、总体积均为定值,密度始终不变;只缩小容器容积,压强 增大,平衡逆向移动,氛的平衡转化率降低,温度不变,平衡常数不变 .26.