专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

高三二轮复习专题卷 化学(四) 一,选择题 1. B【解析】铜马、铜钟、铜主要材料是铜的合金,而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2. D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作,需要漏斗,不需要分液漏斗。 3. A【解析】氢溶于水的喷泉实验,说明氛极易溶于水;向糖中加入浓疏酸后出现发黑现象,说 明浓疏酸具有脱水性;SiO。是酸性氧化物;SO。能使KMnO.溶液褪色,体现的是SO。的还 原性。 4. C【解析】采用极值法进行分析: n(Cl) 1n(Cl) 第一种情况,假设只发生反应Cl。+2KOH--KC1十KC1O十H.O, n(KOH)20.6mol' ,得 (Cl) 第二种情况,假设只发生反应3Cl。十6KOH--5KC1十KC1O。十3H。O, n(KOH) n(Cl) 0.6mol' ,得出n(Cl)-0.3mol; 围内;若反应中转移的电子为nmol,则0.3 n<0.5;根据得失电子守恒可知,生成KC1转移电 子数一生成KClO和KC1O。转移电子数之和,D项中10×1去3×1十1×5 5. A【解析】A项,燕糖中加入浓疏酸产生黑“面包”,体现浓疏酸的脱水性和强氧化性;其余三项 体现疏酸的酸性。 6. D【解析】根据氧化还原反应原理,疏元素化合价降低,一定有元素化合价升高,依题意,铁元素 化合价升高,即部分或全部铁元素化合价由十2升至十3,M可能是Fe。O(黑色)、Fe。O。(红色) 题述过程涉及两个氧化还原反应:疏酸亚铁分解反应、二氧化疏氧化生成疏酸的反应;制备硝酸 的反应是复分解反应,没有发生氧化还原反应,利用的是疏酸的高沸点性质;硝酸受热易分解, “微热”条件下制备硝酸,避免硝酸分解。 7. C【解析】D的相对分子质量比C的大16,则D比C多一个O原子,符合这种转化关系的有 SO→SO,NO→NO,则Y为O。若D为SO,E为HSO,C为SO,B为HS,X为一种强 酸,A为疏化物;若D为NO.,则E为HNO。,C为NO,B为NH。,X为强碱,A为(NH).S。D 为SO。时,SO。与水反应生成H.SO.不是氧化还原反应;根据分析可知,当X为强碱时,E为 HNO.,当X为强酸时,E为H.SO.;当X为强酸时,C为SO。,常温下为气体;根据分析可知,A 为疏化镂。 8. D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解 质;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO.,同时也说明Na.SO。能被空气中的 O. 氧化为NaSO.;氢水过量,溶液变为蓝色可能是过量氢水将KI氧化成了碑单质,无法比较出 澳单质和碑单质的氧化性强弱;KSCN溶液可用于检验Fe,滴加氛水后,溶液变红,则说明 Fe^{*被氧化成Fe③,可以证明Fe{具有还原性。 9. A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10. D【解析】从氢分离器中出来又回到合成塔中的物质有N。和H。;氧化炉中氢发生催化氧化生 .141 ·化学 参考答案及解析 成NO和水,部分NO与氧气反应生成NO。;尾气中的少量NO、NO。可以用NH。来处理,在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气;吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO。转化为HNO。。 11. B【解析】氢化安受热分解为NH。和HCl,在试管口遇冷又重新生成氢化镂,因此II处蓝色石 试纸不会变红。Cu。(OH).CO。受热分解为CuO、CO。、H.O.Cu。(OH)CO。为绿色,CuO为 黑色;I处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na。O。反应,II处固体颜色由淡黄色变 为白色。氢酸钾在二氧化作催化剂条件下加热得到KCl和氧气,题中没有给出MnO。,且I 处没有I.生成,则I、II处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe。O。+ 3C--4Fe+3CO。或Fe。O。+3C-2Fe+3CO,氧化铁为红棕色,CO。不与CuO反应, CO与CuO加热条件下才反应,因此II处无明显现象。 12. A【解析】N。H.·H.O具有强还原性,制备过程中应该加入少量NaClO,NaClO过量会氧化 N.H.·H.O,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaClO溶液。 13. A【解析】根据图中的信息可知,a为NH。,b为N。,c为NO,d为NO。,e为HNO。,u为HS. v为S,w为SO.,x为SO.,v为H.SO。,z为H.SO,以此解题。由分析可知,a为NH.,b为 N.,u为H.S,v为S,w为SO,其中S和N的化合价均不是其最高正价,均可以失去电子作还 原剂;常温下,浓硝酸、浓疏酸使铁钝化,铁的表面生成致密的氧化膜,发生了化学反应;题述物 质中属于电解质的有H.S、H.SO。、HSO、HNO。,因此除y外,还有3种物质属于电解质;二 氧化氮不属于酸性氧化物。 14. C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液;氢水具有漂白性,不能用pH试纸测定新 制氢水的pH;加热时碳酸氢钢分解生成碳酸钟、二氧化碳、水,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊, 小试管受热温度低,为对比二者的稳定性,小试管中为碳酸氢钟;氢化镂受热分解生成氢和氢化 氢,氢和氢化氢遇冷生成氢化镂,直接加热氢化镂无法制得氢,应加热氢化按和氢氧化的混合 物制取氛。 15. C【解析】钾长石是非水溶性钾资源,不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分;“锻烧”时 铅元素转化为Na[A1(OH)]和K[A1(OH).],“水浸”时二者均进入溶液,则利用“浸淹I”不能 治炼金属错;加入NaOH溶液“碱化”时,NaHCO.、KHCO。分别转化为NaCO。、K.CO。,发生 反应OH+HCO-CO}+HO;流程中除CO。可以循环利用外,NaCO。也可循环利用 *C【解析】①中发生反应2NaC1O+NaSO+HsO.-2CIO。^+2NaSO.+HgO,NaSO。 中S的化合价升高,NaSO。为还原剂;③中试管内发生反应2ClO。十2NaOH十HO。 2NaC1O十2HO十O,HO。中O元素化合价也升高,H.O。为还原剂。装置②④的主要作用分 别是防倒吸、吸收C1O。。由于温度高于60C时,NaClO。会发生分解,所以可采取冷却结晶的方 法获得晶体。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中,排除污染气体,保证实 验结束安全。 二、非选择题 16.(1)三颈(口)烧瓶 (2)f→g→d→e→f→g→b (3)A 利用SO,将C装置中的空气和水蒸气排尽 (4)d (5)bd (6)38.8eV % 偏高 .15. 高三二轮复习专题卷 【解析】(2)用氢氧化钢溶液吸收尾气,要防止氢氧化纳溶液中的水挥发进入C装置,故装置排 序为A、D、C、D、B。 (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO。、水蒸气,即先旋开A中分液漏斗活塞,利用SO。将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓疏酸用于干燥SO。和吸收水,可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置。 (5)依题意,加热轻胶会发生爆炸,应用冷水浴控制温度;本实验有SO。参与反应,应在通风掘 中进行;产品为固体,乙醇为液体,采用过滤操作分离;制备二氧化磕时磕酸表现酸性,又不能有 过多水,因为SO。溶解度较大,可利用98.3%疏酸和饱和亚疏酸氢钟溶液反应制备SO。 (6)H。NSO.H是一元酸,甲基橙作指示剂,滴定反应为H.NSO.H+NaOH-H.NSO.Na+ H.O或2NH.HSO.+2NaOH--(NH.).SO.+Na.SO.+2H.O.产品纯度(H.NSO.H) 100 38.8cV -×100%- g -%。若用酸酬作指示剂,消耗NaOH标准溶液增 多,测得结果偏高。 17. (1)蒸烧瓶 (2)若SO。过量,溶液显酸性,产物发生反应导致产量减少 (3)Na.CO.+2NaS+4SO.--3NaSO+CO (4)控制分液漏斗的活塞,调节滴加疏酸的速率,同时调节三通阙的方向使二氧化疏进入B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴磕代疏酸钢标准溶液时,溶液由棕色变为蓝色,且半分钟内不恢复原色 ②偏大 ③0.91V 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO。尾气。饱和NaHCO。溶液能用于吸收SO。;饱和 NaHSO。溶液不能吸收SO。;NaOH溶液能用于吸收SO。:SO。能被酸性KMnO.溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中I.被完全消耗时即为反应终点,溶液由棕色变为蓝色。 ②若滴定管未润洗,Na。S.O。溶液被稀释而导致V增大,则测得V.O。含量偏大。 ③由反应得到关系式VO~I~2NaSO.n(NaSO)-10Vmol,则n(V.O)-5x _182X5×10-Vg100%- .0.91V 10-Vmol,V。O. 的含量为 %。 ng n 18.(1)c NiS+2H-Ni*+H.S (2)加入NaCl固体,溶液中CI浓度增大,Co2+十4CICoCl”平衡右移,CoCl”浓度增大, 提高其在有机腰试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高,碳酸分解(或NH和CO水解程度增大),碳酸按浓度降低,沉淀质量减少 高温12LiCoO:十6CO。 (5)4CoO+6LiCO+O (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤ll选用盐酸的浓度应为10mol·L-1,可用于分离Co与Cr、Ni; 由于原料中含有的NiS与盐酸反应生成H.S,H.S有毒,故应在通风厨中进行,反应的离子方程 式为NiS+2H-Ni++HS。 .16. ·化学. 参考答案及解析 (2)步骤ll中加入NaCl固体,可使溶液中C1浓度增大,Co*+4Cl一CoCl^{一平衡右移, CoCl”浓度增大,提高其在有机胶试剂中的浓度。 (3)步骤iV加入有机溶剂用于萃取,可用分液的方法分离。 (4)由图像可知,到达一定温度后,随温度升高,所得沉淀质量减小,原因为温度过高,碳酸安分 解(或NH和CO水解程度增大),碳酸镂浓度降低,沉淀质量减少 (5)Co。O.和Li.CO混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO,反应的化学方程式为4CoO+ 6LicCO+O.高温12LiCoO2+6CO。 (6)原钻矿中钻元素的质量分数为1.18%,则原钴矿中Co。O。的质量分数为1.18%× 59×2+3×16 59X2 2-1.66%。 19. (1)平衡气压,使氛水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (3d (4)强还原性 NH.分子间形成氢键 (5)除去纳片表面氧化膜(Na。O) (6)2Na+2NH--2NaNH+H 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量,并生成碱,促进氛水挥发出氛,可以用氢氧化 钟、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氛,避免水与纳反应;E装置吸收尾气中挥发出来的氛。可用碱石灰干燥 氛,可用五氧化二磷或氢化吸收氛。 (4)溶剂化电子能释放电子,具有强还原性;氢分子中N的电负性较大,氢分子之间能形成氢 键,缔合成多氛分子。 (5)钟表面易形成一层Na。O,阻止钢与液氢接触发生置换反应,故钢片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)钟置换液氢中的氢,生成氢基化纳(NaNH)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j→k→m→nf→g→d→e (3)检查装置气密性 高温TiCl十2CO (4)TiO+2C+2Cl. (5)冰水 蒸 (6)赶尽装置内的Cl。和CO气体使其被吸收,防止污染环境 96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的Cl。从a口放出,用饱和NaC1溶液除去Cl。中的HCl,再用浓疏酸除去Cl。中的 水蒸气,然后Cl。进入电炉,制得的TiCL.从f口进入圆底烧瓶冷却,最后连接d,碱石灰可吸收 Cl.,同时防止外界水蒸气进入。综上所述,导管口连接顺序为a→j→k→m→n→b→c→f→g→d→ e→h。 (3)实验中需要密闭环境,故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为CO,化学方程式为TiO。十2C十2Cl CCl。与TiO。、C反应生成TiC1.和CO,反应的化学方程式为CCl.+TiO。+C高温TiCl.+2CO。 .17. 高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知,烧杯中水的作用为冷却产物,应选用冰水;产物中含有未反应的CCL,可用蒸 的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成,通入N。,可以赶尽装置内的气体Cl。和CO气体并使其被吸 收,防止污染环境;根据化学方程式2CuC1+2CO+2H.O-CuCl.·2CO·2H.O.CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)一5.4g,根据反应关系TiO。~TiCl.~2CO,可知TiCl 的理论产量为190g·mol1x_ 8g 5.4g~18.32g,产率- 18.32g100%~96.4%。 28g·mol-x2 19.0g 化学(五) 一、选择题 1. C【解析】铁和铎构成原电池,铁为正极,被保护;铁粉发生电化学腐蚀,消耗O。和H。O,实现 脱氧、干燥,防止食品被氧化;铁与电源正极连接,铁为阳极,会加快铁管道腐蚀,应该与电源负极 连接;铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应,利用放热保暖。 2. A【解析】对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时,电解质浓度越大,金属腐蚀速率越 快;活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快,故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为②④①③ 3. B【解析】放电时铎为负极,发生氧化反应;放电时正极发生还原反应NiOOH十e--NiO十 OH;充电时,负极变为阴极,与电源负极连接;26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+HO--Zn+2OH,迁移0.8molOH。 4. B【解析】该实验装置没有外接电源,故不属于电解池,属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极,发生的电极反应为MnO。十4H +2e--Mn②++2HO。C电极为负极,发生的电极 反应为2Cl一2e-Cl。,产生的气体Cl。可使湿润的淀粉-化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区,即C1向右侧烧杯移动。 5. C【解析】氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定,该电池放电时,氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氢化错,实现了氢的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1CL 4A1.Cl;充电时,阴极反应为4Al.Cl十3e--A1十7A1CL.。放电时,氮气在正极上发生还原 反应生成氮化错,错元素来自A1Cl,正极反应为8AlCl +N。+6e--2A1N+14A1Cl 。放 电时,石墨燥/Pd作为正极的催化剂,可降低N,反应的活化能。 6. C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH。+3HO。--NH.BO。十4HO,负极反应为 NH$ ·BH+2HO-6e--NH+BO+6H;正极反应为HO+2H +2e--2HO a极为负极,b极为正极。a极上生成氢离子,b极上消耗氢离子,故电池工作时,H通过质子交 换膜向右移动。6.2gNH。·BH。的物质的量为- 6.2g 为1.2mol,b极区增加1.2molH ,故当加入6.2gNH。·BH。时,左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol-1-3.8g。 7. D【解析】由机理图可知,电池放电时,OH移向A极,A极为电池的负极,B极为正极,由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)。和OH;电池中OH通过离子交换膜 .18.5,下列实验中硫截的作用与其她三项不同的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（四） A蒙插中如入浓硫酸产生黑“面包” B.亚藏酸纳与硫酸料取8O: 化学·非金属及其化合物 C配制Fe(SO,),席液时起入稀硫酯 D.南带提磷时加人疏酸与HO,溶液 (考试时可5分静，调分100分》 6。古代用绿织朝备硫酸及用硫酸制各硝酸，部分物质的转化如周所示： 幸我徐氧化物0 可能用到的相对夏子质量，H1C12N14016s32C35.5T48V51Ca59 c0, 0,S0 一，选择题：本题共15小眼，每小哪3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合丽 A 日要求，带：题日为能力提升题，分值不针入总分。 +50 0 3H0 L,下列文物中，主要材料不同于其她三种的是 下列氨述正铺的是 c A.M一定是红色物末状团体 B上述过程渗及I个氧化还原反应 C封备硝酸时浓硫酸表理程氧化性 D.采用“量鸩”奇免饰酸分解 7,A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是函城都有如图所 示的转化关系。当X是雪酸时，A、B.C,D、E均含有司一种元素，当X是强碱时，A,B、C,D、E 均含有另一种元素。下列说法一定错议的是 名称 哲拔大铜马 否汉盆收藏璃杯西仪人面收羊角园铜钟自代传面拉数梁铜收 区回义g义D回 2.利用废铜屑和稀确酸翻备确酸飘昌体「C(N0,),·3H(门，下列仅器在带风的是 AD和HO反应生成E不一定是氧化还氟反应 查预 R当X是到碱时，E是HNO,当X是丝酸时，E是H:SD, 实陵日饱 随酸与铜网反应 露虫我養 制热数和溶活 分离销酸铜晶体 C当X是强陵时，C在常沮下是液体 DA为成化能 8.室温下，下列实验探究方案及现象能送具探究日的的是 校器 造项 根克方案及规象 探宽口的 烧杯 满发且 A 附酸是网电解质 具支试督 用pH计测显常限，粒酸的H,比授溶流H大 分陵据年 内发爱岭NS溶森中加入是量口溶流，出现自色沉淀，再加 NaS)术密整空气氧化 3,对下列事实的解释正跳的是 人是量稀盐鞋，花分沉这馆解 A氢溶于水的喷泉实险，说明氨极易溶于水 向B溶液中滴加过量飘水，溶液炎授色。再年人突期K!溶液。 装化桂>，> 瓜向生精中加人虑硫酸后出现发赠现象，说明浓破酸具有藏水性 溶液变蓝色 C用HF来刻娃克璃，说明SO,是城性氧化物 向感有李S阳，箱辣的试骨中澳如几离KCN南流，无明显观象，银 Fe”其有还原性 D5O:篚使KMO,溶液留色，说明SO具有深白性 高，再滴加几满新解氯水，溶液变红 4.将一定量的氧气通人50mL浓度为12m·L'的氯氯化御溶流中，恰好完金反度后帝液中 9.下列说法带误的是 形成K,KCO,KO,共存体系。下列判斯正0的是 A.与KO用反度的氧气-一定为0,1mcd A凡是星酸性的雨水富称为酸唐 其n(K):w(口)可能为311 及将大气中前两态的篱转化为氢的化合物的过程叫作氯的圆定 C.若反度中转移nmol电子，用0.3<n<0.5 C、二氧化硅是制迹光导纤推的材料，单断硅是良好的率导体材料 D,(KC1)3n(KC1)1w《KO,》可能为10：331 D.硫元素在自驾界的存在形式有硫单质，硫化物和硫酸盐等 餐学用·专题格（四）第1页共页》 鱼餐地门型 化学·专理容（图）第真（共辰真） 10.NH,和HN)是重要的工业产品，如图为合成氯以及氨氧化朝销酸的德程，下列说法王确 人。，h,u,下，w均能作还原剂 的是 H常梨下，，王的浓溶液不与铁反皮 N.H 一气 C除y外，上述物质中压有2种属于电解质 山.d,w,×均可与水反皮生成酸，且都属于酸性氧化物 合成罐 14.用如图实验装置进行相应实看，能达可实段日的的是 或硝粒 A从氯分离器中出来又同到合成塔中的物质只有风 N国体 且氧亿炉中修气体月有N) C尾气中的少量NO,NO可以用NH:来处理，在罐化剂作用下生成有霉的气体 D,吸牧塔中通人空气的作用是使NO,NO,转亿为HN) 1L,利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相皮实龄观象拔述正确 A用装置①配制一定物质的量漆度的顾酯 的是 R用装置②测定新制氧水的pH C用装置③比较NaCO,和NHCO,的热拉定性 D,用装置④制备并收第NH, 15,钾长石《K:0·AO,·650)是含牌量较高、分布较广、储量较大的事水溶性钾餐藏，以解 长石为原料制取韩配K,(),的一种工艺瓷程如图所示。已年：钾长石中的钾元素和解元素 悬项 1处试列 Ⅱ处用品 宾阶现象 在Na,CO作用下转化为N[A1(OH),]和KAI(OH),], CO,4C精述第C0N0Hm酒 A NH.CI 福湖的蓝色石裤试纸 1处严生相，Ⅱ处重色石熹试解变红 甲长石姿本园-回阳端绿视 C4(0H):C0 过氧化钠和家 【处由绿色度用色，日效由裤黄色度自色 品，盗1n KCIO, 器潮的雀者达量 【处无明整尾象：目丝院督试量变藏 kCD液跑+ D氧化铁相碳和的合物 氧北联粉末 【处由男色变里白色，目处由男色童红色 aK品作 12.群是火着发射常用的动力材料，某学习小组根累化工生“水合肆的原 下列说法正确的是 理，用果素[CO《NH):门和NCO碱性溶液在实酸室利备水合因 A可用“水浸“操作直接是取年长石中的主要成分 (N:H,·日，D,佛友的为118℃，具有嫩还氟性)，其中NC0碱性溶温应计公 肤“浸益I”可以作为治辉金国船的主要原料 陵由C和NO溶液在低温下制备。下列说法错误的是 C“城化时发生韵主夏反应为0H+HCO万（广十H) A装置中滩过分液漏平演相的溶液为CO(NH》:溶液 D,德程中只有C)可福环利用 民为防止制备NCO时星度过高，可以缓慢通人C:并不新找拌 ·利用如图所示装星制备CO,井以CO,为原料满备NCO,已知，高于60℃时，NC0,分 C墓度较高时C有NaOH发生反度：3C十6 NOH-NsC0,十5NC1十3H:O 解生成NCO和N,下列说法辑误的是 D制备本合群的化学方程式为COKNH4十2N0H+0一0十NH·H0+ 一虑成置 NaCl 13,氮、硫及其化合物的“价一党“二峰图如图质示。下列说法正确的是 含物板， 白A国体 4I0 是合雷流 氧化 0 单 ANa,SO和H0,均作还原剂 包 县装餐②④的主要作用分两是历例顺，顺牧求反皮的污果气体 ,从装爱③反应后的第液中铁得品体，可采用常压离发结品 胸免合价村体行0 4体s的化合情 D.反皮结桌时，通氯气的日的是将仪卷中残衔的气体推人①中 餐学用·专题格（四）第3页共页》 鱼餐地门型 化学目·专置卷（图引第4直（共真） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。等·题日为能力慢升题，分值不计入总分。 《1》竖装N5以)的仅器名称为 10.(14分)氢基碳酸(HNSO,D是一种无球无寿的置体一元强酸，可用于制备金圈清法剂等 《?)为了瑞保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的50，不能过量，原因是 名 置篇于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反皮H,O+H,N0H一NH:H0,实验室用 羟胺(NH,(H)和SO反应朝备氨基顾腋。已知：NHOH性爱不稳定，室下同时爱枚水 《3》若m(NCO,)w(Na:S)=12,则装置C中发生反定的化学方程式为 激气和0：时迅速分解，加热时爆年，宾验室常用亚硫酸钠粉寒与75%硫酸制备S0,问答 得公 下列间题， (4)当数拼果集处H接近？时，应采取的操作为 一装乙用溶适 (5)装置B中的背品可以选挥下列物质申的 〔填字母)。 A.根和NaHCO,溶液 B.但和，HSO溶液 C.NaOH溶液 D.酸性K3MnO.帘液 选择圈 《6)现使用“碘量法”衡定脱碳液中VO的含量：取mg经装被毁于能想瓶中，向能总点中相 答超栏 (1》仅器X的名称是 人适量盐酸和品量K1溶液，发生反座为V,0+6H□+2K1一2V0C1,+2K日+1，+ 《2)气流从左型右，导管接口连接顺序是· (装置可以重复使用)。 3H,0.此时溶减颜色为棕色，使用a,1000ml·14的N气O,标布溶被滴定，消托 (填~A”或C)装置的分液漏斗活墨，后旋开另一个话累，其 N3D,溶被Vm1,该过程的反应为1十2N5O1一2N1+Nae5,O,.(已知V0 3》实验过程中，先旋开 候色为蓝色) 目的是 《)D装置可以用下列 (填字母》装餐替代。 ①滴定终点的理象为 ②若定时，南定管未用标座液润瓷，则酒得V,D的含是 《填“偏大”“信小”或 盛装自和食位水的洗气我 h,些装品红溶液的洗气孤 “无影响”) C盛装碱石灰的U形管 d.鑫餐五氧化二磷的U形管 脱质液中V0的衢量分数为 % 《5)下判虹遂正跳的是 (填字母) 9 18,(14分16)是懂离子电泡席用的电吸材料。利用原能矿（含CO,.NiS等杂质）制备 直C是置皮装用热水溶控制酒应 1山CoO,的工艺流程如图甲所承， k木实验应在通风辆中进行 N行有焦转 2 C实稳完毕后，果用分液操作分更C装盟中显合物 1风体。试制 13 山，可用“8,3%慎酸和整和NHD,溶被”替代A装置中试剂 《6产品纯度测定.取g氢基睛酸溶于藏常水配制成100mL溶液，准确量收25,00mL c画0m,常 15 配制席液于蜂形瓶，商潮几滴甲基橙溶液，用：ml·L'NOH标准游液璃定至终点，酒 行沉情 甲 毛液定液体积为VmL,产品纯度为 〔用含和。「，V的代数式表示)。若选用酚 欧溶雅作指示利，离得结果 (明偏高一偏低”成“无影响)。 资料：①在含一定量CT的溶液中，估离子以CoC形式存在：C如”十4C1CaC, 17,13分》硫代硫酸的(：50)在工业，医将警辄城应用广泛。如图为实验室制取豌代能酸 ②CcC溶于有杭我试剂，有机酸不溶于水： 钠的装显，反应过程中香道过H传眼器拉制H为7一5。回答下列问题： ③有机散试朝对金属离子的南解率随盐酿浓度变化如图乙所示， E ■■ 目闪不意调 4 Na-CO. 盐脑滚店阿·L 围度红 某热式后提并器 丙 化学用·专题格（四）第页共取真》 鱼餐地门型 化学目·专置卷（图引第6真（共真） 《1》步骤志用盐酸的漆度成为 (期学母)，该过程要连意在适风周申进行的原因为 《4[(NH).]F具有 (·氧化性强还夏性”成·氧化性和还原性“)：其中NH (用离子方程式表示). 感成聚合氨分子(NH,》,的原因是 .4mal,11 b 6i mol.L G10ml1.1 《5》的片必溪打磨出新解表面，其日的是 《2)从平衡移动角度解释步障中相人N☒因体的目的是 《6》写出钠和液氯爱生置换反应的化学方程式： ·四氧化钛《T,)主要用手制最海棉钛和仕白粉，某化学兴经小组同学利用斗，与T0,和C (3》深W的提作是 共热制备T汇，所用仪露如图所示（失持装置略去》 《步豫用(NH>:CD作沉淀稀，在一定条件下得到碱式碳能估[Co(OHD,C0,],已每 或式碳能能在339℃以上开始分解，实轮测得在一段时问内加人等量〔NH,》,CD,所得 沉淀质量隆反应型度的变化如图两所常，分析由线下帝的原四是 《6》步骤帽中CGO,和L,C01混合后，置人空气，经高西烧结得到LCO.该反应的化学 已知，①TCL的棉点为一24℃，沛点为136.4℃，调衣易发生水解，能溶于有机溶剂：CC1,的 方程式是 熔点为一23工，m点为76.8℃，难篇于水： 《6》假设氟钻矿中含结无《的物质只有C,①，多次实羚测定该原钻矿中然元素的质量分数 ②电护中可能发生南反放C+2C,疆cCl 为1.1指%，脚原结矿中C0,0,的质量分数为⅓， 19,(14分)某小组拉投计实验探究液氢与麟的反皮。 CC1盐酸溶液可以与CO反整， 【资料】 国答下列间题： (1》豪装浓盐酸的仅替名称为 ①氨的熔点是一77,70℃，佛点是一33,3药，碱金属的液氨溶液含有互色溶剂化电子 [e(NH).】。②一0C时，1G00gNH,溶解1L,9mdN,先形成垂色溶液并缓慢发生 (2》按气流从左至右，管口蜂接膜序为a→ *b*c* .h 置换反藏，产物之一是氢某化然(NNH). (填小写字母)。 【装经】 (3》补充完整实验步骤：①组装好仪器，② :③装人药品：①打开分 液漏斗活塞，团加热装置中的耐高湿管管，®停止加热，充分冷却：中关阅分液湘斗话寒。 (4)从电炉中出来的气体为背种，一种为T汇L,另一种为含碳的延意性气体，写出发生反成的 化学方程式： ,在地炉中发生副反应生成CC,但在 电炉出口©处儿乎检测不出有C圆，的返因是 (用化学方程 式表示》， 《5》宾验过程中，烧杯中的水为 〔前'冰水或热水)：进一步题纯圆成烧框内T,的 国答下列问墨： 实验方法是 《1》增加檬胶管L,的月的是 (》实验开始首后均打开K向其中通人N:,其中实验后通人N的日的是 《2》A装景中的生石灰可以用 (算名称或化学式)代替 :若开始时电炉中装有&0gT0:和足量的碳，实验后C口盐 (3C、E装置依次选择的药品为 《填字母)， 战席就的质量增加5,4g,则TC1.的产率是%（限园小数点后一位）。 血，五氧化二编，碱石灰 山，碱石灰，装石灰 已知：吸收并定量测定C0的含量，其化学反应为2CC十20+2H0一C1+ 巴五氧化二南、氯化钙 d碱石灰，五氧化二璃 200·2H0. 化学B·专题格（四）第T真共真》 鱼纸地门整 化学目·专置卷（图引第展真（共真）