专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

4. 下列说法中错误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(三 A. Na.CO.和NHCO.均整与没清石水及生成汇 化学·金属及其化合物 B. Na.CO.的热稳定性比NaHCO.强 (考试时间75分钟,满分100分 C. 纯破:治疗胃酸过多的一种药 可能用到的相对题子看量:H1 Li7 C12 N14 016 832 D. 空间站中可用过氢化作供氢剂 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的题个选项中,只有一项符合题 5. 络酸铅备称格黄,难落于水,常作颜料.以铅丹(Pb.0.)为原料制备格黄的微这程如题所示 目要求,带;题目为能力提升题,分值不计入总分 _m0 1. 化学与科学技术,社会和环境息息相美,下列叙述精误的是 □_0智 __ HC. A. 划备汽车发动机的复化材料具有副高温,高硬度的伏点 B. 利用桌的强短化性处释污水中的CrO 下列短辑误的是 C. 用粉与烧融作直&视随没堵塞的时卫管洁 A. 反①中确酸只表现酸性,没有表现化神 D. 脱复别中活性摇粉谈快速脱复与其涂还原性有关 B反②中气体P为C.复化性:P 2. 工业上列备下列物所的生产程合现的是 C. 反应③后,过然分真格黄,注液中含一种落质 A. 用土矿冶炼:铅土A10.-A1cCt.A1 D. 工业上.用NOH溶液吸收反应②的尾气 B. 从海水中提取:而水五.Me(oH).二MgO-Mg 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用护甘石(zaco)火法炼,zaco.+2c*zn+3co B. 草酸与酸性高酸钾济液反段:2MnD+5C0+16H-2M°*+10C0.-8H.C C. 向次氢酸济读中题人少量二氧化题,s0.+H.0计2C10S0 +2HC0 3. 制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献,有”奉砖汉瓦”之称。制砖瓦的 D. CaH.用作野外生洲.CaH.+H.O-CaCOH).+H. 累料为素土(主要成分为银辞酸盐和亚铁掉),烧副流程如图所示 7. 明乱[KAI(50)·12H.0]在造纸等方面应用广泛,实验室中采用凌易按键(含有A1和少 量F.M:杂质)制备明识的程图所示 ,_Maaa_ n .mxso..u 下列ō法错选的是 下列述精误的是 A. “过简”的目的是选取小题粒,提高水浸逃选 A. 目教是现麦易拉滋有利于怪护环造难资源再前厚 B. 在空气过量和自然冷精条件下制得红稀是因为生成了F0 B.“键"为A.(CO.). C. 烧利青灰色砖瓦,需从摇顶加人一定量冷水冷封 C. “操作:”包含发浓缩,冷却结晶 D. 烧时转至的过程是物现变化 D. 上述流程中可用过量CO.代替NH.HCO 学B·考题(三)第1页1共页 默地门卷 共学B.考题(三]第2页(共8页) 8. 已知:C.O+2H -C *+C+H.0.当侧粉全部变为图色时停止通人N0.气体 11. 下列有关方程式写错误的是 喜1粉& A. 用TiC副TO的反:TC.+(+2HO-TO·xHO+4HC →-_”- B 明孔净水的源理;A’*+3H.O-AI(OH).+3H' 乙 。1 C. 按态复与草水不能祖合徒用:(NH)5O.+K.CO.-K.5O.+H.0+CO十 丙 。 D. 泡沫死火器原题:A1(5O)+6NaHCO-2AI(OH+6CO+3NaSO 下列知述正确的是 12. 侯德榜提出的联合解破法得强赏界各国认可,其工业流程如图所示,下列说法错误的是 A. 甲中该殖酸表班复化性和酸性 -t-o. B 用石声可以代乙中D0 _ C. 用秘凝可检验黑色粉末是否有Cu.0 二--→ T1 D. 可装置作用是浸尾气中的ONO和N 9. 家务劳动有利于保进“短位合一”,下列有关家务劳动的解释结误的是 A. 整个流程中可以播环利用的物质是C0.和NaC 日 短分析 B 反应1的离子方程式为2NH+C0.+H.0C0+2NH 用油表观上的为洁 治清是有较,相拟相 C.进行反应1时,病你和食盐水中先酒人NH.,再酒人C0 限过抽(体意气水)溶滚答过站 过接酸抽礼有破性,杀前 D. 试刻X是Na以因体:B作用是增大cC).利干器产指NH.C以析出 C 用房污 致在破性条排下可麦生水始 白质在高溢下性 13. 下列实验操作,现象和结论(或评价)均正确的是 帮助家长煎鸡抖 指 戴 选项 论(或评) 10. 某兴操小组的风学发现格一定量的铁与浓殖酸加热时,观察现铁完全简解,并产生大量气 内法中入这量No.C0.体 酬清 , 笨的性于霞 体,为探究所产生气体的或分,没计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 , 自C50.清中逐人氢远至过是 先有基沉提产生,后画 证Cu(OH)。为性氢 画解 化物 加热温乙她和接破陵的程合物,并产 。 证明乙规发生了消去 生临气体画人水中 反 性 0高 D 向某补止口服流中演加儿酸性 性KMnO,洛液色 不没补口服液中一 BCD MaO.流 去 , A. 装匿B的作用是收集产生的气传 14. 下列有关实验现象提迷错混的是 B. 去掉装置D.不影响气体虚分的探位 A. 炒茅时不填将时精(各氢酸钩)潜理火幅上,火幅是黄色 C 装景G的临用是风气外可 B. 病粉-K1溶液中通人0..溶液交整色 D. 这明所严生的气体中含有H.的实舱现象是装置E中黑色CO查成红色,繁置E中无 C. 病P(O.).中涵切NH5落减,是终生或黑色沉院 水孩酸粉末变成蓝色 D. Fe.0.落于过量氢酸液中.滴加NH.sCV溶液.溶该显红色 学B.考题(三)第》页1共页 跃地门辈 共学B:考题(三]第4页(共8页 15. (NaBiO)是一秘强氧化刻,清落于水.以泡姥矿[主要成分是(BO).C0.含si0.等 17. (14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥看重要作用,某科研团队设计了一种鸠盐液 品质为意料题备整酸结的流程加图所云,下列叙述情误的是 同化法起备富恰备给的工艺,在生*K.C.D.的同时实现了F.A1.M的昼收利用,等 r 铁矿的主要成分为Fe0·Cr.0..还含有A.0.和Mg0等染,制备演程如图断示.回答下 -m一on--t no. c一m-.nic_一 问: 阁} _ - A. 将查1和能夜2合并后加人没量抽院,可得登NC凉 . B. “现”时复生反应CBiO)CO+6HC--BiC+CO+aH0 →.o .Nsoo.cs0. C. 分离得到NaBiO.的操作是基发浓、降壁结晶,过,段.干 选活 .气X 答题 D“复化”时发生反应的子方程式.现OHD+C士3OH N现CI士3H ·有关反应14C80.+5FeS.+12H0--7Cu.S+5Fe50.+12H.s0.下列说法错误的是 (1)格铁矿在熔融复氧化,氧气,高温条件下发生反应FeO·Ci0.+NaOH+D.高3 A. Cs0.在反应中被还 Fe.0.+NCrO+H.0:上述反序配平后FO·C.0 与0. 的化学计量数之比 B. FeS.断是化刻又是还叛 (2“落的要分% C. 14molCus0. 可化0.5 mol FeS (填化学式,下同):“液?”溶的主要成分为 (3Na.CO.泄“调nH”提则“隐滚3”的过程,pH应 D. 被还原的8和被氧化的当的质量之比为7.3 _0. 二、非选择题;本题共4小题,共55分。劳·题目为能力提升题,分值不计入总分。 固 (填“大““小“). 16.(14分)中国传统的农具,兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题,回答下列 (写出NA(OH).与过量气体A反房的离子 问副 :二2。 方程式。 (1)测湿环境中,铁发生电化学密性的身极反应式是 (5)谈工艺流程中可活环用的物质有 (2)铁器表化层的成分有多种,性质加下 4扣0 刻100 (填化学式)。 :0 1Ot0H FCl 性 (6)有关物所的溶解度知图断示,向“液3”中加入适量KC,经 (填提作).过,拟到K.Cr.0.品 ①Fe(OH).在空气中被氧化为F。.O.的化学方程式是 ②在有辄条件下,Fe.D.在含CI”的溶液中会转化为Fe(X.将相关反应的离子方程式补 18. (13分)L1.5是一种潜在的可充电链离子电池的电解质材料,实验案用H.还原1.50,M 克完整: 备1i.8的装置图所示. 4FeO+O十+HO-FeOC+ (3)化学修复可以使FeOC)转化为Fe.O.数密保护层:用N.S0.和NaOH混合落液浸泡 的铁器,一段时问后出,再用NOH溶液反复法 ①FeOC!在XaOH的作用下转变为FeO(OH).推测阁幅度FeOC) (填“或 “")eO(OH. ②N.50.的作是 已知:①粗中含有少量C:和FeS: ③检验FeOC!转化完全的提作和现象是 ②1.3易酒幅,在热条件下易被空气中的0.氧化 学B.考题(三)第:页1共页 △默地门卷 共学B:考题(三]第6页(共8页) 答下问题 (3)用确酸替代“H.0.,盐酸”也可以实现”复化投取”,从环保角度考虑,存在的缺点是 (1基态$愿子的价局电子排有试为 . (2)拉验潜置气密性后开给实验:首先病装置A的结形幅斗中加人稻孩酸:然后应先 (检验“短化侵败”的这液中是否含F,可选择的试据是 (字) a.KsC (填“打开K”或“点酒精灯”) b. K.[Fe(CN).]流 c.3CV清和复末 (3)装B的作用是 (用离子方程式表示),8 (5)“除铁“时,调节溶液pH的蕴围是 置C和E中所改试剂相同,装爱E的作用为 (6)“化”时,生成NaBiO.韵离子方程式是 (4)该装置有什么缺陷: (7)“梦亿”后冷却至温再过渡,原因是 ()装置D中制备1i.5约化学方程式为 ·酸铁[(NH.).Fe(C.H.O.).]用逃广泛,如用干补电药,改进一些抗稿药物的性能等,为 (6)测定产品结度的方谐;取&g产是:加人VmL6m·1砺酸(足量).充分反后 间时实理环境保护和登源的回收新用,以工业废料铁泥(主要成分是FeD.,还含有Fe.FeO. 者凉液,冷后满加酸液作示刻.用含mol·I.一)NaOH标准游淡满定,消耗 0.)为范料备铁接,工艺流视用所 NaOH标准液V。ml.产品中L.s的纯度为. __ x洁 院 流 复本辈 水 19.(14分)(B)的化合物广泛应用于电子,医药等领域。由矿(主要成分为B.8.,含Fe8. CD.O.等奈质)制备NB0.的工艺流程如图所示 __ D.赴亮8io _ 回答下问题: _ (1)预处理的目的是除去铁泥中的游污,最合遇的X济该为 (填字母). 1.酸溶液 已知:1.[易水,NBO.难落于冷水 h.氢气化结沸 c.盐稻 l.“氧化没取”时,整元素转化为B,破元素转化为单质; 4.疏高好融甲浮洁 1.C(OH)(+4NH.(g)C(NH)]()+20H(); (2改落过程中要当升温至第C的的是 V.该工艺条件下,有关会闻离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示; 采用的合活换方或是 金子 r} B图} (3)氧化过程中发生反应的离子方程式为 开院的pH 了. 品了七 5 (40常温下,已知F(OH)的K一1×10,加笔水沉淀F得到F(0H).为减少失 的plt 8.6 2 6.45.5 雪将Fe'完全沉毫(教子冰度不大于10m0·1”).则溶流中pH不低干 答下题 (5)段盐过程中加人境酸(CH.0.)与氢反废的化学方程式为 (1)为了提高辨健旷的浸取率,呵梁取的清为 (写出一). 经落发冰、冷却结品、过流,洗蓬、干燥等作得到纯净的檬酸铁接,过流后用乙醇洗 (2*注1“的主要或分是 (化学式). 2~3次,洗潦时使用乙醇的目的是 学B.考题(三)第7页1共页 △地门 共学B:考题(三]第8页(共8页)·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为HSO,溶液。PbC12(s)十SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq), K=c(CT）=Kn(PC,)_1.6x105 c(S0)K,Pbs0)1.O8X10,当10mol的PbC,完全转化成Phs0,时.c(C)= 10molX2=20mol.L,则c(S0)=c(C） 1L K=0.27mol·L1,H,S0,溶液的最初物质的 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO2+4H+SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb十SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3H,O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A3+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl,+CO,+2NH,+H,O=CaCO,+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加人过量(NH),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe+,原溶液中一定有AI+:溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,,则一定没有Fe2+、I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO,、A1+、SO、 C1五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H、NO、A1+、SO片、C1五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥十3CO2↑ (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH对的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCL2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH+H,-CaCo￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 ·9 高三二轮复习专题卷 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法治炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F,O::从窑顶加人一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦：烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4,C【解析】纯碱为NaCO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O十4HNO4一Pb(NO)2+PbO2+2H2O,硝酸只表现酸性：反应② 为PbO2+4HC1—PbCl2+C1,↑+2H2O,PbO2氧化性强于CL2:反应③为Pb2++CrO PbCrO,￥，滤液含KNO3、KC1还可能含KCrO,:气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的CI2。 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成SO和C1:D项，化学方程式没有配平，应为CaH十2HO一Ca(OH)。+ 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 AI(OH)3。 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO,Cu(NO):十2NO,个十2H2O,浓硝酸表现氧化 性和酸性：乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗NO2:稀硝酸与 CuO、Cu2O反应均生成Cu(NO2)2,无法判断是否生成Cu2O:NaOH溶液可吸收氮的氧化物，但 不能吸收N:。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气：装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸：去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的HO进入装置F,干扰装置E中生成水的检验：装 置E中黑色CO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A1+水解生成A1(OH)3胶体，而不是AI(OH)3沉淀。 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 为NH3+CO2+H2O+Na-NaHCO3￥+NH。 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HC)。:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH):发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)2不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应：D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,十8HI一3Fel2+I2十4H2O,含亚铁离子， ·10· ·化学· 参考答案及解析 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 15.C【解析】滤液1的溶质是NaCI和NaOH,滤液2的溶质是NaC1和NaOH,两滤液合并后加 入适量盐酸可得到NaCl溶液：“酸浸”时(BiO),CO与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水： NaBiO3微溶于水，过滤即可得到产品NaBiO3:“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO3、 NaCI和H,O. C【解析】化学方程式中的化合价变化：CSO,中十2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 +1价的Cu:5个FeS,中10个-1价的S有7个化合价降低为CuS中-2价的S,有3个化合价 升高为SO中十6价的S。硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原：根据上述分析可知，FS,既是氧化剂又是还原剂：根据得失电子守恒可 知，14 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2;根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 16.(1)Fe-2e-Fe2 (2)①6Fe(OH)2+O2-2FeO.+6H2O②12CI61212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加人试管中，加入HN)3酸化，再加入AgN(O 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+ (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe,O,的化学方程式是6Fe(OH)2+O2一2FeO,+ 6H2O ②有氧条件下，Fe,O,在含CI厂的溶液中会转化为FeOCI,.Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4F©O,十O2+12C1+6H2O 12FeOCI+120H. (3)①Fe(OCI在NaOH的作用下转变为Fe(O(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度Fe(OCI>FeO(OH)。 ②FeOCI转化为FcO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Na,SO的作用是作 还原剂。 ③若Fe(OCI转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的洗涤液加人试管中，加人HNO: 酸化，再加入AgNO,溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全。 17.(1)4:7 (2)Fe2O Mg(HCO)2 (3)小 (4)[Al(OH)]+CO=AK(OH)+HCO (5)NaOH CO, (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·CrO,十 NaOH+O,商Fe,O,十Na,CrO,+H,O,Fe0·Cr,O,被氧气氧化生成Na,CrO,和Fe,O,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH),],MgO不反应：将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、FeO,的“滤渣1”和含有NazCrO,、Na[Al(OH),]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向Na2CrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 ·11· 高三二轮复习专题卷 N[AI(OH),]溶液中通入过量的CO2得到AI(OH)g沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO2和水蒸气反应转化为Mg(HCO2)2溶液，Mg(HCO,)2溶液 受热分解得到MgCO:固体和CO2,MgCO4高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由+2价升至+3价，Cr由十3价升至+6价，1 mol FeO· CrzO3参与反应共转移7mol电子，1molO,转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 (5)“热解”产生的CO2可以在溶“滤渣1”和与Na[A(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)KCrO,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 18.(1)3s23p (2)打开K (3)H:S+Cu2一CuS￥+2H避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li2S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S (6 23(2V,-bV,2%或 3(2cV,-bV,)×10- ×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成1i2S,为防止Ii2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p。 (2)已知LiS易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H,S+Cu+一CuS￥+ 2H+:装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止LS潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与LiS反应生成硫化氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则 n(LS)=(cV,-华)×10，故产品绝度为nLS》·M ×100%= 2 (cV1 6V)×103×(7×2+32)g 2 23(2cV,-bV2%. a g ×100% 10a 19.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、Si() (3)产生大气污染物NO, (4)b (5)3.7≤pH<4.5 ·12· ·化学· 参考答案及解析 (6)Na+CIO+Bi+40H=NaBiO+CI+2H2 O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为BiSa,含FS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi,S十3H2O2十6H一2Bi++3S+6H2O、 2Fes+3H2O2+6H+—2Fe++2S+6HO、CuO+2H+Cu++H,O,得到含S和SiO:的 “滤渣1”，滤液中含有Bi+、Fe2+和Cu+,再调节pH除去Fea+,得到“滤渣2”为Fe(OH)3,过 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu++4NH,(g)△[Cu(NH,),],过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加人NaOH、NaCIO发生反应Na十CIO十Bi+十4OH一NaBiO3￥十CI十 2H,O,得到产品NaBiO,。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“HO2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe+和K,[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息iV,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBi)3的离子方程式为Na十Cl)+Bi3++4OH NaBiO3￥+CI+2H2O。 (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO,的损失。 (1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H,O (4)2.8 (5)Fe(OH)3十3NH·H2O+2C6HO1一(NH,)3Fe(C6HO,)2十6HO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)顶处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe*+HO2十2H一2Fe十 2H2O. (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe+)=105mol·L,c(OH)= 3108. √c(Fe*)√10smol·L1 10molL',则c(H)= Kw1014 c(0H)10-mol,L1=10“mol·L,pH=2.8。 (5)成盐过程中加人柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH)。十3NH,· HO十2C。HO,一(NH,),Fe(C。HO,)2十6HO,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 ·13·