专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

下列短迷错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(二 A. “酸”中破酸表现强化性 化学·离子反应与氧化还原反应 B. “电解”后分离铜的提作是过流,洗蓬、干燥 (考试时间75分钟,满分100分 C. “电解”得到的夜液可环用于“酸落”工序 可能用到的对题子量:H1 B11 C12 N14 016 A127 P31 $32 C135.5 D. “合成”中氧化剂,还原剂物段的量之比为1!3 Fe56 Cu 64 Ph207 5. 依据下列实验理免推用,其反应原理不渗及笔化还原反应的是 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的题个选项中,只有一项符合题 A. K.CO.溶和NH.C)溶液混合.产生刺激性气味的气体 目要求。带:题目为能力提升题,分效不计入总分 B 将钩放人80.清中,有皆色沉生是 C. 向酸性KMnO.溶液中加人H.O.,溶液紧色&去 1. (梦演笔谈)是北宋沈括的著作,技骨为中国科学史上的里程辞”,下列都是痛自该著作的 D.新制条永在用条件下这置一段时回后,清的1H降好 客,其中没有法及化还原反应的是 6. 某小组探究Ph(NO).的稳定性及分解严物,实验如下. A. 享孔荆段铜:载胆乱铁,久之亦化为 富蓝 作象 B. 又石穴中水,所清皆为针孔,股 ①少量P(N03).热至。C完全分解,得到满色稻末(X),收集一试气体1.将试管 二.幅琴境内有石法.....短淳语,之度,但烟基浓 。_ 置干水的水精中,京充满试营 D. 但取精投锻之百余火,每锻称之,一敏一轻,至累离斤两不减,纯新也 ②少量首色粉末切入互水,因体不格幅,没有气体,加人盐敌得到清明济液,没有气体 7. 下列陈述I与陈这非I均正确,日具有因要差系的是 产& 这I| ①少量P(NO)切热至七完全分幅,到黑色粉末(Y.收集一试管气体2.试 的金活性比铁的强 工是上用解法制备抽,用势还原法制各性 乙 副置干盛术的本中,本上丹试管体的: laCO.与反 BC0.用子渝疗过多 s0.具白性和性 酒中涯加50.保初 ②段少量混思色粉末切人量双复火,得美色粉并鼓气体3.被透 %是良好的导体 高吨廷用干制造太阳电池析 已知(1);(2)X.Y均为的化物 3. 劳动创造幸福生活,下列离子方程式书写正确且将合题意的是 下列指断正确的是 A. 用熟石起中和破酸广指效的酸结水:H十OH一一H.C A. X.Y可能为混合物 B. Y化赵辄水 B. 用AgNO.溶液检验气处理的用水:Ag +C--AgC C. 乙中气体a为H C. 用白和院粉-K1试纸检验确中的K10:6H +51+10-3I.+3H.0 D. 甲中发生反应Ph(NO.).-PhO.+2NO.! D. 用溶液吸收实验尾气中少量s0.:S0.+0H--H50 7. 已知下列反应: 4. 复化铜(CN)用于副备军导体容存,金国胸受复合材料等 以石育号粉主要成分是 1.Co.0.+6HCI()-2CoC.+C.+aH.O C.(CO.).(OH).]为原料别各化测的流程如图所示: II.5C+1.+6H.0-10HC+2H0.. 下列说法正确的是 A. 反应1中HC是富化 r一→m一一一→x B. 反度中C.爱生化反霞 C. 还厚性:CoCHCD1 D 亿性.C0一C1.一H10 学B.考题(二)第1页1共页 △默地门辈 学B.考题二】第:页(共8页 8. 酸赴(含S0,HSO.)气溶较是PM。的成分之一.近期科研人员提出了雾活粒中号 12. 铅丹(Pb0)可作防锈涂料,其中给的化合价为十2和十4.它与该盐酸度皮的化学方程式为 酸生成的特化机现,其主要过程示意用好下 P.O.+8HCI(浓)--3PbC.+CI.+4H.O.下列说法正确的是 A. D.与该酸反应时.Ph.O.作为还原剂 。 B. 物霞的辄化性;Cl.一Ph0 。 。。 C. P.D.中+2价铅与十4价辑的物质的量之比为2:1 1。H Hr 1s D. 当上述反应中消耗1molPh0.时,生成的氢气为22.41. 13. 已知;K(AgN0)5.9×10.K(AgCD1.8×10”.下列离子方程式写正确的是 下例进赴错遇的是 A. 向FesO.阁液中演入.水:Fe&*+Br.-Fe+Be A. 该过有H.O与 B. NO.是生成疏酸的还原 C. 技气溶早酸性 D. 该过释中有改续生或 B Ca(ClO. As0.C0+s0.+H.0-H80+HCC C. 向ANO.中加KCI.ANO.+C-AC+NO 9. 在不展温度下:向NaOH济液缓慢通人C,生成的产物险了H.D外,可能还有N( NaCIO.N(CO.中的两神或三种,下兴”假疫”与*结论”关联正确的是 D. 明题与B(0H).按物质的量1:1在流中反应:A+s0+B +30H A1(0H..+B50. 智设H.0补产物 14. 现有一泄清选的演,可能含有大量的F.Fe,A .H[AI(OH).了CO,NO ) C0.和 化刻,还原的质量之比为):. 七种离子中的儿种,该落液中逐演加人一定体积1m0l·L.”Na0H溶液后才产生沉淀 。 C0C 后溶清中演加盐,溶波漂白经一直墙强 期下列判断正确的是 C C0.0.和C 出吸后的液中(C)可计算吸收的(C.) A. 溶中可含有' B. 偏渡中一定含有0 NiCio.Co. 和C 参加院应的&OH与2.的物的之比为?1 C. 中可能含有C0 D. 藏中一定不含有A1 10. 常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 15. C以.是一种重要的化工原料,不能利用C.与秘盐酸直接反应删数CuC..但持续通入空 A. 无色透明的水落液中:N、NH50.(C 气,并秘盐酸中加人FeC.落液,可发生如图所示的反夜。下列说法正确的是 B. pH-0的溶液中:K'、N50、8.0 A. 反应①离子方程式为C十F-F.+C” B. 反应②中辄化与还原的质量比为32!12 C. 中性中:Fe*、Af,s0、Cr / C. 整个反应中,每清耗1mol0.,一定转移4mol电子 D. 含有大量C'的溶液中:A’*.C0.NH、Br 11. 如图所示是乙化氧化的过程示意图(部分离子未画出).下列指述情误的是 D. FC充当化孔:且要不断涵加FC※ __ ·工业上可过“酸性歧化法”和”电解法”制备KMO,“眼性歧化法”中,利用软紧旷《主要成 , 效 pactIractcor 分为MnO.)先生成K.MnO..进而制备KMnO..实验室中模报”酸性歧化法”制备KMnO.其 流程如国所示. m0D. H tr--xMo 0. 10 ___ A. [PaC了和Cu在反应中都起到化剂的作用 下列过法正确的站 B 该转化过程中,仅0.和C体观了复化性 A. 为加快“烙融”反应速率,可将矿石粉碎,并用吱嘀不断撤排国体 C. 该转化过程中.及反应4C +0.+4H-4C+2H0 B. “化“时可改用赴酸,反应为3MnO”+4H-2MnO+MrO.+2H.0 rCT.CHO C. “结晶”获取KMnO.品体时采用发结品 D. 乙&懈化氛化的化学方烈式为2CH.-CH.+0 D. 该流程中渗及的复化还反反至少有2个 学B.考题(二)第3页1共页 跃地门辈 共学B.考题二]第4页(共8页) 二、非选择题;本题共4小题,共55分。些·题目为能力提升题,分值不计入总分。 在C中加10原粮.E中加20.00m1.1.50×10 mol·1.KMn.(H.50.酸 16.(14分)二化氧(C10.)是一种黄绿色气体.易溶于,熔点为一59.5C,渔点为11.0C, 化),往C中加入足量的水,充分反底后,用亚碗酸标座洛液病定E中过量的KMnO.落 度过高时易发生分解引起爆临,在工业上常用作水处理剂,白剂,回答下列问题。 名 流.回答下列问题. (1)在是现度水时.(0.可格度水中的CN化度(C0.和N.写出该反应的离子方程式 (1位器C的名称是 阁} (2)AIP与水反应的化学方程式为 (2)某小组设计了如图甲所示的实验装置用于制备C1O. 气体产物的电子式为__。 (3)装置A中装酸性KMaO.济液的作用是险去空气中的还原性气体,装置B中感有焦性 ___ 没食子的藏性溶液,其作用是 ( (4反应完成后,续人空气的作用是 选题 (5)装发E中PH.被氧化成确酸,用装鼓E中发生反应的真子方程式为 答题 ①遇人氢气的主要作用有2个,一是可以起到挽择作用,二是 (6)收集装置E中的吸收液,加水秘释至250mL.取25.00mL置于锥形瓶中.用4.0× ②装置A用于生成C10.气体,该反应的离子方程式为 10^ mol·1'的Na.SO.标准溶该滴定剩余的KMnO.落液.消耗Na.80.标准溶液 ③登B的作用是 15.00m1.,到达滴定点时的现象为 某粮法卫生标准中规定礴化物允许量为0.05mg·kg.测该默粮为 (填“合格” ①当看那装置C中导管内液面上升时应 (填“增大”或“减小”)氢气的通人速率. ()设计把图乙听示琴置测Cl0.的质是,过程如下。 难“不合格”)产品. 步骤1:在形渐中加人是量的碑化,用100mI.水溶解后,再加(c0.→- 18. (13分)础氢化纳(NaBH.)是有标合成中常用的还原剂.一备望氢化的工艺好图断示 (部分条件和产物省略). 3ml.H.5O.:. :二。 步张2,组鉴好仅器;在验液封管中加人①中格流:浸没导管口。 步骤3:将生或的以0.由导管通人笔形题中的济液中,充分吸收后 ttot0 乙 把片陪液过答中的水封滚液供人梳形瓶中,洗泽酸瑁液封答2一?次 -x0 . 把人形断,再自形期加人儿淀粉信迹 步骤4;用amol·LNa.S.0.标流演定形驱中的流体.共用去mLNa.8.0.标 准(已知:+28.021+50). →- ①装置中破液封营的作用是 ②测得混人C10.的质是n(C1O)一(用含a、的代数式表示). 已知:MH.NaB日.遇水气剧烈反应并数出H.. 17. (14分)请化铅(AP)常用作枪食重募杀虫测,暖水后会强烈水解产生高毒性气体(18电子结 国答下列问题 构,沸点为一87.7C,还原性强).在熏蒸处理粮食过程中,粮粒对该气体具有一定的吸附作 (1M.B.0.H.0B完素北合价为 .难溶的Mg.B.O.·H.0与氢辄化融洛 用,某化学兴趣小组用以下方法测定粮食中残留的礴含量,实验装置如图所示 反应的离子方程式为 (2)50Cl.溶干水施产生两种气体,其中一种气体能使品红洛液捷色,则灼烧Mg(以.·7H.0 时加人50C.的日的是 (3)”有效氢”含量是量含氢还原例还愿能力的指标,定义为1i含复还原题的还原能力与 多少gH.相当。NaBH.的“有效复含量为 AB. (结黑保幅?位有效数字). (4)MgH.和NBO.必须在干燥条件下合成NBH..其因是 商者反应生成NaBH的化学方程式为 学B.考题(二)第:页1共页 △地门辈 共学B.考题二]第6页(共8页 19. (14分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为18.含有FeS.等杂展)制备Ph50.的工艺流程 ·常下.pH]的某A中含有H.NH'.KN .FAI F.CONOC 如图示: _来 1.50二中的五种离子,且各离子的物质的量旅度均为0.1mol·L”,现取该溶液进行有关 实验,实验结果如图所示. M0 { ,1 :: so_#s.8 E_o” 1乙 1语 rMr 二 已知:①PhC.难溶于冷水,易溶于热水 乙 院{{ ②PC.(s)+2C(an]-PbCi(q)AH0. (1)关干该实验结果,下死有关说法正确的有 (填字母)。 ③K(Phs0)-1.osx10.K-PhC)-1.$x10 A. 客迹A为无色客过 (1)“没取”时需要加热,充分反应后生成N.PbCl.、5.FeCL.等物质,其中生成FeC1.的化学 B. 实验语耗14.4gCu.则生成气体丙的体积为3.361 方程式为 C. 生成的甲、乙、丙气体均为无色难离于水的气& (2)“健淹?”的主要成分是 (3)“沉降“操作时加人冰水的原因是 D. 溶液A中一定没有C0 和1 (4)上述流程中“液”可循环利用,试刻X是 落流(填化学式).C.经“沉键转 E. 白色沉乙只有BCO.:白色沉丙只有s0 化”后提到H50.若用11X济清转化10m的P:x溶液的是指的量 (2)写出生成白色风淀甲的离子方程式: 不得于 (3)溶液A中除H外,一定含有的四秘离子是 世相 (5)硅酸错广泛应用于造酸蓄电池,铅酸蓄电渔充电时,正极与电源的 (4落甲中阳离子(H除外)的检验方法是 连,其电反应式为 .充电过程中转移 (5)病CaCL.将液中先通入气体乙.再通入无色气体甲,可以用来制备结来缓碳酸题.写出制备 (填“增加”或“减少”)的质量为& 2mole时,两电极材料共 纳米级改融祸的化学方程式 学B.考题(二)第7页1共页 △地门 共学B考题二]第8页(共8页高三二轮复习专题卷 18.(1)①水浴加热②50mL.量筒或50mL.碱式滴定管100mL容量瓶③促进柠檬酸电离或 增大柠檬酸根的浓度7.5④加快反应速率 (2)空气CO2(CO)、水蒸气 (3)11a% 【解析】(1)①温度控制在80℃左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L1×V(浓氨水)=100mL×6mol·L1,解得V(浓氨水)≈40.5mL,所以还需 要50mL量筒或50mL碱式滴定管和100mL容量瓶。 ③最终制得柠檬酸根的配合物表明加入氨水调节H的目的是促进柠檬酸的电离或增大柠檬 酸根的浓度；c(Mn+)=0.4mol·L.1,c(Mn+)·c2(OH)<4×10-,c(OH-)<10imol· L.,即pOH>6.5,pH<7.5,若pH>7.5时Mn+会与OH生成Mn(OH)2沉淀，不利于柠 檬酸根配合物的制备。 ④搅拌是为了使反应物充分接触，从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂，配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合 物中锰元素的化合价为+2，LiM,O,中锰元素的平均化合价为+3.5，即培烧后锰元素化合价 升高，所以焙烧应在空气中进行，空气中的氧气可将柠檬酸根配合物中的锰元素氧化；柠檬酸根 配合物中含有锂离子、柠檬酸根离子以及锰离子，培烧生成LiMO,则柠檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO2(CO)、水蒸气。 (3)根据题给条件可知，样品中 Mn的质量分数为 250mL 0.02000mol·L1×a×1031×55g·mol'× 25.00ml 0.1000g ×100%=11a%. 19.1.(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 Ⅱ.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液，所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g=19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线，需要重新配制。 Ⅱ.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe+)×1=n(MnO,)×5,高锰酸钾样品中KMnO,的 1..250mL 物质的量为20×10×0.1mol·L1× 25.00mL ×158g·mol1=0.632g,样品纯度为 0.632g×100%=79%. 0.80g 化学（二）】 一、选择题 1.B【解析】B项，涉及的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生 ·4· ·化学· 参考答案及解析 成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原反应。 2.A【解析】钠比铁活泼，采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用C)热还原氧化铁的方法制备 铁：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故碳酸钡不能用作抗酸剂：SO2具有还原性，能 与O2反应，在葡萄酒中作抗氧化剂，还可杀菌消毒，延长葡萄酒保质期：硅不是导体，是良好半导 体材料。 3.B【解析】CaSO4难溶于水，正确的离子方程式为Ca++2OH+2H+十SO-CaSO,↓+ 2H2O:白醋主要成分是醋酸，它是弱酸，正确的离子方程式为6 CH COOH+5I厂+IO。 3L2+3HO+6CH,COO:用烧碱溶液吸收少量SO2,离子方程式为SO2+2OH一S)号+ H2O. 4.A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO3)2(OH)2十3H2SO,一3CuSO,十2CO2↑十4H2O,硫 酸在该反应中只表现酸性，不表现氧化性：电解硫酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料，金属铜直接 在阴极沉积，经过滤、洗涤、干燥得到金属铜：电解硫酸铜溶液的反应为2CuS0,十2H,0电解 2Cu十2H2SO,+O2↑，废液中含硫酸，可以循环用于“酸溶”工序：“合成”时发生反应6Cu(热)+ 2NH,一2CuN十3H2,铜为还原剂，氨为氧化剂，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3。 5.A【解析】CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味的气体NH,不涉及氧化 还原反应。 6.B【解析】甲实验中，气体完全溶于水，说明气体溶于水发生反应4NO2十O2十2HO 4HNO,根据得失电子守恒，原子守恒得2Pb(NO,)2△2PbO+4NO,个十O,↑：乙中气体溶 于水发生反应3NO,+H,O一2HNO+NO,则加热至b℃时发生反应Pb(NO,)2△PbO,+ 2NO2◆，PbO2与双氧水反应生成PbO,PbO2表现氧化性，PbO2十HO2一PbO+HO+O2↑， X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，均是纯净物：由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气：乙 中双氧水表现还原性，气体3为O2。 7.D【解析】反应I中部分HCI中氯元素化合价升高被氧化，所以HCI为还原剂：反应Ⅱ中CI 得电子化合价降低，发生还原反应：反应I中HCI为还原剂，CoC12为还原产物，所以还原性 HC>CoC2,同理I的还原性强于HCI:反应I中Co2O4为氧化剂，Cl为氧化产物，所以氧化 性Co,O3>CL2,同理CL2的氧化性强于HIO3. 8.B【解析】根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H2O参与：根据图示的转化过程，NO2转化 为HNO,,N元索的化合价由+4变为十3，化合价降低，作氧化剂：硫酸盐（含SO、HSO,)气 溶胶中含有HSO。,转化过程有水参与，HSO:在水中可电离生成H和SO片，则硫酸盐气溶胶 呈酸性：由SO转化为HSO,,有硫氧键生成。 9.D【解析】低温下，发生反应①2NaOH十Cl2一NaClO+NaCI+H2O:高温下，发生反应② 3Cl2+6NaOH一5NaC1+NaCIO3+3H2O。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1。 滴加少量盐酸，生成HCO,漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应CO厂十2H+C1厂 Cl2↑+H2O,漂白性减弱：根据得失电子守恒得n(NaC1O)+n(NaClO)×5-n(NaCI),根据氯 元素守恒得2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaCO)+n(NaClO),根据NaClO和NaClO3的量可计算 吸收的Cl2的物质的量：根据NaCl,NaClO、NaClO,中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变 化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl2)。 10.A【解析】Na、NH,SO、CI都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存；pH=0 的溶液中H浓度较大，H可以与S,O反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存：常温下， ·5· 高三二轮复习专题卷 AI3+,Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在A3+、Fe3+:Ca+可以与CO反应生 成沉淀，且铝离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应，不能大量共存。 1L.B【解析】过程I发生反应[PdCl,]-+CH2-CH2→[PdCL(CH2=CH)]-+C1,过程 H、 Ⅱ发生反应[PdCl(CH2=CH)]+HO Pd +H++CI,过程Ⅲ发生反应 CH CHO+Pd+H++2C1,过程N发生反应Pd+2Cu++4CI [PCL]2+2Cu,过程V发生反应4Cu+O2+4H一4Cu++2HO,(I+Ⅱ+Ⅲ+V)×2+V 得总反应方程式2CH,一CH,+O,餐化剂2CH,CHO.[PdCL,]-和Cm2+是循环使用的，可认 为是催化剂。过程Ⅲ中Pd化合价降低，说明该转化过程中 也体现氧化性。 OH 12.C【解析】该反应中，Pb元素的化合价由+4降低到十2，则Pb,O,是氧化剂：Pb,O:是氧化 剂，氯气是氧化产物，则氧化性PbO,>C12:铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，根据化合价 代数和为0，可知PbO,中Pb2+与Pb+的物质的量之比为2：1；反应中消耗1 mol Pb3O时， 生成1molC2,题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积。 13.C【解析】向FeSO,溶液中滴人溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br,离子 方程式为2Fe2++Br2一2Fe3++2Br;向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的HC1O具有强氧 化性，能将SO、HSO氧化为SO等，所以一定有CaSO,生成：向AgNO,中滴加KCI溶 液，由于Kw(AgCI)<K(AgNO2),所以AgNO2将转化为AgCI,离子方程式为AgNO2+ CI一AgC+NO,:明矾与Ba(OH)2按物质的量1：1在溶液中反应，离子方程式为2A++ 3SO+3Ba2++6OH—2Al(OH)3￥+3BaSO,￥. 14.B【解析】向该溶液中逐滴加人一定体积1mol·L1氢氧化钠溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H,H与[A1(OH),]和CO均反应，不能大量共存，则溶液中一定不含 [AI(OH),]和CO:由电荷守恒可知，溶液中一定含有NO,酸性条件下NO会与Fe+反 应，则溶液中一定不含有Fe+,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有Fe+和 A13-中的一种。 15.C【解析】反应①的化学方程式为Cu+2FeCl2一2FeCl2+CuCl2,离子方程式为Cu+ 2Fe3+一2Fe2++Cu2+:反应②的化学方程式为4FeCl十O2+十4HC1一4FeCl3+2H,O,氧化 剂是0，还原剂是FeC,二者的质量比为32：508：总反应为2Cu十4HC1+0,化剂2CCL,十 2H,O,每消耗1molO2,一定转移4mol电子：FeCl,对该反应具有催化作用，在该过程中先参 与反应后生成，反应过程中无需不断添加FeCl溶液。 *D【解析】MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K:MnO,反应后加水“溶浸”，使K2 MnO 等可溶性物质溶解，过滤除去不溶性杂质，向滤液中通人过量C),使溶液酸化，使K2MO,发生 歧化反应生成KMnO,和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可 得到KMO,晶体。玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱KOH反应，故不能用玻璃棒搅拌固体： “酸化”时K,MnO,发生歧化反应生成KMnO,KMnO,具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2,故 “酸化”时不能改用盐酸：“酸化”反应完成后过滤，高锰酸钾受热易分解，故应采用蒸发浓缩、冷却 ·6· ·化学· 参考答案及解析 结晶的方法：“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有 2个。 二、非选择题 16.(1)2C1O2+2CN-2CO2+N2+2CI (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2CIO十HO,+2H 2C1O2↑十O2↑十2HO③防止倒吸（或作安全瓶）①增大 (3)①防止C1O2逸出，使C1(O2全部反应，准确测定C1O2的质量②1.35ab×10- 【解析】(1)CO2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2,C1O2被还原为C1,反应 的离子方程式为2C1O2+2CN—2CO2+N2+2C1。 (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用还有稀释二氧化氯，防 止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯， 过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为 2C10+HO2+2H—2C1O2◆+O2↑+2H0。 ③二氧化氯易溶于水，装置C中的冷水吸收二氧化氯，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯， 故装置B的作用是作安全瓶或防止倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量，避免引起倒吸。 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止C1O,逸出，使CO,全部反应，准确测定CO,的质量。 ②根据滴定原理，K1在酸性条件下被CIO,氧化为L,反应为2C1O:十10KI+4H,SO1 2KC十4K,SO,+512十4HO,选用淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的L2, 发生反应I十2S,O号一2I十S,O片，二氧化氯和Na,S,O3的关系式为2ClO2~5l~ 10Na,S.0通人C0,的质量m(CI0:)=mM=(行×ab×67.5X10)g=1.35ab×10g 17.(1)三颈烧瓶 (2)A1P+3H2O—PH2↑+A1(OH)3H:P:H H (3)吸收空气中的O (4)保证生成的PH,全部被酸性KMnO,溶液吸收 (5)5PH3+8MnO+24H+-5HPO,+8Mn2++12HO (6)溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶。 (2)AP与水反应的化学方程式为AIP+3H,O一PH↑+AI(OH)3:气体产物为PH,其电 子式为H:P:H。 H (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。 (4)反应完成后，继续通入空气的作用是保证生成的PH全部被酸性KMO,溶液吸收。 (5)装置E中PH被氧化成磷酸，离子方程式为5PH+8MnO,+24H一5HPO,十8Mn++ 12H2O. (6)KM(O,溶液为紫红色，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内 不恢复原色：根据化学方程式AIP+3HzO—PH3个+AI(OH)g、5PH,十8MnO,+ ·7· 高三二轮复习专题卷 24H*=5H,PO +8Mn2+12H2 0,5S0+2MnO+6H=5S0+2Mn*+3H2O, 到关系式5AIP~5PH2~8MnO、5SO号~2MnO,,未反应的KMnO,的物质的量为 0.0150L×4.0X104mol.L1×2×250 525.00 =2.4×10-5mol,与PH2反应的KMnO.的物质 的量为0.020L×1.50×103mol·L1一2.4×10-6mol=6.0×10-imol,根据关系式5A1P~ 得到AP的物质的量为6,0×10mol×8=3.75×10 (3.75×10×58×1000)mg=21.75mg·kg,则该原粮为不合格产品。 0.01kg 18.(1)+3Mg2B2O5·H2O+2OH-2Mg(OH)2+2BO2 (2)与水反应消耗水且反应生成的HCI能够抑制MgCI2水解 (3)0.21 (4)MgH,NaBH与水蒸气反应2MgH,十NaBO,△NaBH,+2MgO 【解析】MgB2O,·H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，滤液的溶质为NaBO2·经过一系列 操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCL2·7H2O,经一系列操作 得MgH:,与NaBO2反应得到NaBH。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为十2，O的化合价为一2，可得B的 化合价为+3。难溶的MgB,O,·HO与浓氢氧化钠溶液反应，Mg以Mg(OH):形式存在，B 以BO形式存在，所以离子方程式为MgB,O,·H,O+2OH一2Mg(OH)2十2BO2。 (2)MgCL2·7HO脱去结晶水时要防止Mg2水解生成Mg(OH)2,SOCl2溶于水发生反应 SOCL2十HO一SO2↑十2HCI↑，反应消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氣化镁水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为十1价含氢物质，1 mol NaBH,的质量为38g,1 mol NaBH,发生 反应时失去8ml电子，相当于4molH,即8gH,放NBH,的有效氢”含量为 ≈0.21。 (4)MgH2、NaBH,遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢 化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NBH,根据元素守恒即可得 2MgH:+NaBO:--NaBH,+2MgO. 19.(1)3MnO:+2FeS.+12HCI-2FeCl+4S+3MnCl,+6H,O (2)Fe(OH) (3)温度降低，PbCl(s)十2C1(aq)一PbCI(aq)的平衡逆向移动，使PbCI转化为PbCl2 (4)HS0,10.27mol·L1 (5)正PbSO,-2e+2 H2O-PbO2+4H++SO-减少160 【解析】(1)根据反应物和产物，结合元素守恒和得失电子守恒，可得3MnO2+2FeS,+ 12HCI--2FeCls+4S+3MnCl2+6H.O. (2)“凋pH”的主要目的是使Fe+转化为Fe(OH)3,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分是 Fe(OH)3。 (3)温度降低，PbCl(s)+2CI-(aq)一PbC1(aq)△H>0的平衡逆向移动，便于析出PbCL 晶体。 (4)PC12难溶于冷水，将滤液用冰水沉降过滤得到PbC12晶体，再加入稀硫酸发生沉淀转化， ·8 ·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为HSO,溶液。PbC12(s)十SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq), K=c(CT）=Kn(PC,)_1.6x105 c(S0)K,Pbs0)1.O8X10,当10mol的PbC,完全转化成Phs0,时.c(C)= 10molX2=20mol.L,则c(S0)=c(C） 1L K=0.27mol·L1,H,S0,溶液的最初物质的 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO2+4H+SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb十SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3H,O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A3+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl,+CO,+2NH,+H,O=CaCO,+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加人过量(NH),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe+,原溶液中一定有AI+:溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,,则一定没有Fe2+、I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO,、A1+、SO、 C1五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H、NO、A1+、SO片、C1五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥十3CO2↑ (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH对的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCL2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH+H,-CaCo￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 ·9