专题01 硫、氮及其化合物（湖南专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 2．(23-24高一下·湖南张家界·期末)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 装置或 操作 预期目的 A．实验室制取SO2 B．熔化NaOH 装置或 操作 预期目的 C．检验二氧化硫的漂白性 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。 a．酸性        b．脱水性        c．吸水性            d．强氧化性 (2)B处实验现象是 ，它的离子方程式是 。 (3)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 。 (4)工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸来吸收，其原因是 。 4．(23-24高一下·湖南湖南师范大学附属中学·期末)浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A．①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D．③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同 5．(22-23高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是    A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜 B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或 C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 6．(22-23高一下·湖南长沙浏阳·期末)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 7．(22-23高一下·湖南长沙麓山国际实验中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 8．(23-24高一下·湖南长沙南雅中学·期末)在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。 请回答以下问题。 (1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的 。 (2)Y和H2S发生反应的化学方程式为 。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式 。 (3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为 (写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择 ，试剂(填序号)，选择的依据为 。 a．O2 b．KI                c．H2O2 d．Na2S 9．(23-24高一下·湖南岳阳华容县·期末)下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A．在强酸性溶液中：K+、、、Cl B．在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、 10．(23-24高一下·湖南郴州·期末)离子方程式BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl   ②HNO3   ③H2SO4   ④KHSO4   ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 11．(22-23高一下·湖南长沙明德中学·期末)在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C．温度越高，N2转化成NH的速率越快 D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 12．(20-21高一下·湖南A佳大联考�·期末)关于氮及其化合物的变化关系图如下：    则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径 C．可与NO反应实现的转化 D．反应③中每生成1mol就有33.6L完全反应 13．(23-24高一下·湖南娄底涟源·期末)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 15．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列有关实验的说法正确的是 A．可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B．可利用乙装置制取SO2 C．可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D．可利用丁装置收集满一瓶NO2 考向4 氨气、铵盐与硝酸 16．(23-24高一下·湖南邵阳隆回县·期末)在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列操作不正确的有几个 ①甲烷气点燃前，先检验甲烷的纯度   ②金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火   ③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中   ④实验时取用剩余的金属钠要及时放回原试剂瓶中   ⑤蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置   ⑥制备氨气进行尾气处理时，将产生的氨气通入盛含有苯和水的烧杯中，防止倒吸 A．2 B．3 C．4 D．1 17．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 18．(23-24高一下·湖南部分学校·期末)下列有关气体的制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备 处理方式 A 固体与70%浓硫酸混合 用NaOH溶液吸收尾气 B NO Cu和稀硝酸混合并加热 用排空气法进行收集 C 大理石与稀硫酸混合 用浓硫酸进行干燥 D 将浓氨水滴入碱石灰固体中 用无水氯化钙固体进行干燥 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高一下·湖南多校联考·期末)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol D．bc 段所加 NaOH溶液发生反应： 20．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 1．(23-24高一下·湖南郴州·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 2．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液： B．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： C．氯气通入冷的石灰乳中： D．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： 3．(23-24高一上·湖南长沙名校联合体·期末)已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A．原溶液肯定不存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 4．(22-23高一下·湖南长沙长沙县、望城区、浏阳·期末)是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是      A．若实验中将换成空气，则反应液中变小 B．在该反应中被氧化 C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 5．(22-23高一下·湖南衡阳三校·期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是    A．自然界中存在游离态的硫 B．过程①②③④均属于氧化还原反应 C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 6．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 7．(22-23高一下·期末模拟预测卷A-·期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 8．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是    A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B．沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 9．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 10．(20-21高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明食盐中是否有 向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一下·湖南张家界·期末)将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D． 12．(23-24高一下·湖南湘西土家族苗族·期末)选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．铁和浓硫酸；氢气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 13．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 14．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 15．(23-24高一下·湖南长沙一中·期末)某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ） X气体 Y试剂 Z试剂 A． NO2 H2O H2O B． CO2 H2O H2O C． HCl 饱和食盐水 水 D． NO2 和O2 H2O H2O A．A B．B C．C D．D 16．(20-21高一下·湖南长沙六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 C．合金中，铁的质量分数为63.2% D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1 17．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用 18．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可以是葡萄糖溶液 19．(22-23高一下·湖南永州·期末)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ.制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 (1)制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式为 。    Ⅱ.探究的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 己煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成    三次实验分别得到如下图：    (2)A装置中覆盖食用油的目的是 。 (3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为 ；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的 发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为 。 Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。 (4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为 。 20．(22-23高一下·湖南岳阳岳阳楼区·期末)某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： (1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中 控制氧气的流速。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有 的干燥装置。 A．浓          B．碱石灰          C． (4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是 （填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；） (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是 。 (6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式 ； 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 2．(23-24高一下·湖南张家界·期末)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 装置或 操作 预期目的 A．实验室制取SO2 B．熔化NaOH 装置或 操作 预期目的 C．检验二氧化硫的漂白性 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜和浓硫酸常温下不反应，装置中缺少加热仪器，故A错误； B．氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，应该在铁坩埚中熔化NaOH，故B错误； C．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故C错误； D．把碳酸氢钠盛放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠分解放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，证明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故D正确； 选D。 3．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。 a．酸性        b．脱水性        c．吸水性            d．强氧化性 (2)B处实验现象是 ，它的离子方程式是 。 (3)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 。 (4)工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸来吸收，其原因是 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ad (2) 蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (3)SO2中硫元素由+4降低为0，Na2S中硫元素由—2升高为0 (4)用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收SO3 【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B处蘸有高锰酸钾溶液的棉花用于验证二氧化硫的还原性，装置C处蘸有硫化钠溶液的棉花用于验证二氧化硫的弱氧化性，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性，故选ad，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；ad； （2）由分析可知，B处蘸有高锰酸钾溶液的棉花用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，实验现象为蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去，故答案为：蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+； （3）由分析可知，装置C处蘸有硫化钠溶液的棉花用于验证二氧化硫的弱氧化性，反应中硫元素的化合价变化为SO2中硫元素由+4降低为0，是反应的氧化剂，Na2S中硫元素由—2升高为0，是反应的还原剂，故答案为：SO2中硫元素由+4降低为0，Na2S中硫元素由—2升高为0； （4）因为用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫，为了尽可能把三氧化硫吸收干净，并在吸收过程中不形成酸雾，所以工业上是用98.3％的硫酸来吸收三氧化硫，故答案为：用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收SO3。 4．(23-24高一下·湖南湖南师范大学附属中学·期末)浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A．①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D．③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同 【答案】D 【详解】A．根据实验①的现象得到红棕色气体溴单质，根据实验②的现象得到白雾即HCl，实验③中产生二氧化硫，②③均不是氧化还原反应，因此只有实验①中体现了浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．根据实验①的现象得到红棕色气体溴单质，根据实验②的现象得到白雾即HCl，因此对比①和②可以说明浓硫酸能氧化溴离子但不能氧化氯离子，则还原性：Br－＞Cl－，故B错误； C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发，说明沸点：H2SO4＞HCl，不能比较酸性强弱，故C错误； D．反应③生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，使品红溶液褪色的原理不同，故D正确； 故选D。 5．(22-23高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是    A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜 B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或 C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸 【答案】C 【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。 【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项正确； B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项正确； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选：C。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 6．(22-23高一下·湖南长沙浏阳·期末)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 7．(22-23高一下·湖南长沙麓山国际实验中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【详解】A．2.0gH218O与2.0g D2O的物质的量都为==0.1mol，则2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量也为0.1mol，H218O与D2O所含中子数都为10，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1mol×10NA= NA，A正确； B．1molCu和足量热浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2和水，不能生成SO3，B不正确； C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可建立关系式：CO2-e-，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，则与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C不正确； D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，可建立反应关系式：4HCl-2e-，由于稀盐酸不能与MnO2反应，所以50mL12mol/L盐酸不能全部参加反应，则转移的电子数小于NA，即小于0.3NA，D不正确； 故选A。 8．(23-24高一下·湖南长沙南雅中学·期末)在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。 请回答以下问题。 (1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的 。 (2)Y和H2S发生反应的化学方程式为 。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式 。 (3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为 (写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择 ，试剂(填序号)，选择的依据为 。 a．O2 b．KI                c．H2O2 d．Na2S 【答案】(1)同素异形体 (2) SO2+2H2S=3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3) 碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可) ac CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂 【分析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】（1）单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体； （2）Y是SO2，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O； Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物； ②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。 a．CaSO3与O2反应产生CaSO4，a符合题意； b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意； c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意； d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不符合题意； 故合理选项是ac； 选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。 9．(23-24高一下·湖南岳阳华容县·期末)下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A．在强酸性溶液中：K+、、、Cl B．在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、 【答案】B 【来源】 湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．强酸性溶液中存在大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误； D． Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，故D错误； 故选B。 10．(23-24高一下·湖南郴州·期末)离子方程式BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl   ②HNO3   ③H2SO4   ④KHSO4   ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，否则会生成不溶于水的硫酸钡，在离子反应中保留化学式。 【详解】①HCl为强酸，且氯离子不与钡离子反应，离子方程式中可用H+表示，①错误； ②HNO3为强酸，且硝酸根不与钡离子反应，离子方程式中可用H+表示，②错误； ③H2SO4为强酸，但是硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H+表示硫酸，③正确； ④KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H+表示KHSO4，④正确； ⑤醋酸为弱酸，不能用H+表示醋酸，⑤正确； ⑥HF为弱酸，不能用H+表示HF，⑥正确； 符合条件的为③④⑤⑥，故答案选D。 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 11．(22-23高一下·湖南长沙明德中学·期末)在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C．温度越高，N2转化成NH的速率越快 D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．图中氮的化合价除有0、+3、 +5， 图中还有-3价，A错误； B．转化过程中NO中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N2，B错误； C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误； D．NH与NO反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O，D正确； 故选D。 12．(20-21高一下·湖南A佳大联考�·期末)关于氮及其化合物的变化关系图如下：    则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径 C．可与NO反应实现的转化 D．反应③中每生成1mol就有33.6L完全反应 【答案】D 【详解】A．上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确； B．工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确； C．由化合价分析，符合“归中”规律，故C正确； D．无条件(标准状况下)，故D错误； 故选：D。 13．(23-24高一下·湖南娄底涟源·期末)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】试管中盛装的是红棕色气体，一定含有NO2，当向试管内鼓入氧气后，试管内完全被水充满，则一定不含N2，混合气体可能发生以下反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满。 【详解】①N2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，试管不可能完全被水充满，故①错误； ②如全部是NO2一种气体，通入氧气，能发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故②正确； ③如是NO与NO2的混和气体，通入氧气，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，气体可能是NO与NO2的混合气体，故③正确； ④由②和③的分析可知，可能是气体，也可能是与的混合气体，故④错误； 正确有②③； 答案选B。 14．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 【答案】C 【详解】N2与不溶于水，NO2与水发生化学反应，生成的NO不溶于水，气体体积减少，设原试管气体体积为V，发生反应气体减少，原混合气体中NO2的体积为x，，解得，则N2体积为，原混合气体中N2与NO2的体积比为:=1:3，故选C； 答案为C。 15．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列有关实验的说法正确的是 A．可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B．可利用乙装置制取SO2 C．可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D．可利用丁装置收集满一瓶NO2 【答案】B 【详解】A．氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥NH3，A错误； B．亚硫酸钠固体和浓硫酸能在室温下反应生成硫酸钠，二氧化硫和水，可利用乙装置制取SO2，B正确； C．应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸吸收氯气中的水，C错误；     D．二氧化氮密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化氮，应长管进二氧化氮气体，短管排出空气，D错误； 答案选B。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 16．(23-24高一下·湖南邵阳隆回县·期末)在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列操作不正确的有几个 ①甲烷气点燃前，先检验甲烷的纯度   ②金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火   ③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中   ④实验时取用剩余的金属钠要及时放回原试剂瓶中   ⑤蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置   ⑥制备氨气进行尾气处理时，将产生的氨气通入盛含有苯和水的烧杯中，防止倒吸 A．2 B．3 C．4 D．1 【答案】B 【详解】①甲烷气点燃前，先检验甲烷的纯度，防止爆炸，正确；   ②钾、钠、镁等一定条件下能与二氧化碳反应，钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，错误；   ③浓硫酸溶于水放大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，错误；   ④钠容易和氧气、水反应，实验时取用剩余的金属钠要及时放回原试剂瓶中，正确；   ⑤蒸馏完毕后，先停止加热，然后停止通水是因为酒精灯加热会使蒸馏管有一定温度，待装置冷却后，停止通冷凝水，再拆卸蒸馏装置，正确；   ⑥苯密度小于水，制备氨气进行尾气处理时，应将产生的氨气通入盛含有密度大的四氯化碳和水的烧杯中，防止倒吸，错误； 故选B。 17．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 18．(23-24高一下·湖南部分学校·期末)下列有关气体的制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备 处理方式 A 固体与70%浓硫酸混合 用NaOH溶液吸收尾气 B NO Cu和稀硝酸混合并加热 用排空气法进行收集 C 大理石与稀硫酸混合 用浓硫酸进行干燥 D 将浓氨水滴入碱石灰固体中 用无水氯化钙固体进行干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．固体与70%浓硫酸混合制备，与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，A正确； B．NO易于氧气反应，不能用排空气法进行收集，B错误； C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于生成，C错误； D．与无水氯化钙反应生成配合物，不能用无水氯化钙干燥，D错误； 故选A。 19．(23-24高一下·湖南多校联考·期末)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol D．bc 段所加 NaOH溶液发生反应： 【答案】C 【分析】反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与OH-发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此分析解题。 【详解】A．在amL之前，没有沉淀产生，此时发生中和反应，A正确； B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol，所以铝粉质量为1.08g，B正确； C．加入氢氧化钠溶液为68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，bc段消耗的NaOH的物质的量等于铵根离子的物质的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5mol/L=0.03mol，根据Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，C错误； D．bc 段没有沉淀生成，所加 NaOH溶液发生反应：+OH-=NH3•H2O，D正确； 故选C。 20．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 【答案】C 【来源】浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 1．(23-24高一下·湖南郴州·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 2．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液： B．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： C．氯气通入冷的石灰乳中： D．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【详解】A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：，A正确； B．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳，可析出晶体，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯气通入冷的石灰乳中，反应的离子方程式为：，C错误； D．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 3．(23-24高一上·湖南长沙名校联合体·期末)已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A．原溶液肯定不存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确； B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确； C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。 故选D。 4．(22-23高一下·湖南长沙长沙县、望城区、浏阳·期末)是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是      A．若实验中将换成空气，则反应液中变小 B．在该反应中被氧化 C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】B 【详解】A．若实验中将N2换成空气，在发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O的同时会发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2H2SO3+O2=2H2SO4），则增大，反应液中变小，A项正确； B．反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnSO4中的+2价，则MnO2在该反应中被还原，B项错误； C．若不持续通N2，由于SO2易溶于水会产生倒吸，使部分MnO2进入烧瓶中的进气管口，使进气管口容易被堵塞，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度低，对SO2的吸收效果差，即石灰乳对尾气SO2的吸收效果比澄清石灰水更好，D项正确； 答案选B。 5．(22-23高一下·湖南衡阳三校·期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是    A．自然界中存在游离态的硫 B．过程①②③④均属于氧化还原反应 C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 【答案】C 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，选项A正确； B．过程①S元素由+2价变为+4价，②S元素由+4价变为+6价，③S元素由-2价变为+4价， ④S元素由-2价变为0价，化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，选项B正确； C．S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2，不可能一步转化为SO3，选项C错误； D．人类对化石燃料的过度开采及使用，致使大气中产生较多的二氧化硫，会对硫循环造成巨大影响，选项D正确； 答案选C。 6．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 7．(22-23高一下·期末模拟预测卷A-·期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 8．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是    A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B．沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。 【详解】A．固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确； B．FeS2，其中硫的化合价为-1价，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1molSO2转移5.5mol电子，B项错误； C．原料循环利用可提高原料利用率，C项正确； D．尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D项正确； 故选B。 9．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8 mol，解得：x=0.3 mol，y=1.2 mol，参加反应的Zn：x＋y=1.5 mol，质量是m=nM=97.5 g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．转移电子：1.5 mol×2=3 mol，D正确； 故选：C。 10．(20-21高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明食盐中是否有 向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中加入溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故A错误； B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下能将氧化为， 遇淀粉溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有，故B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误； D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下将还原为Mn2+，证明具有还原性，而不是漂白性，故D错误； 答案选B。 11．(23-24高一下·湖南张家界·期末)将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】混合气(标准状况下)的物质的量为，(标准状况下)的物质的量为，根据得失电子守恒，的混合气体与的氧气反应，氧气得到的电子数等于失去的电子数，设的物质的量分别为，则，解得，则的物质的量分别为，再结合锌粉与硝酸的反应、，根据化学计量数之比可以知道在硝酸的浓溶液时消耗，稀溶液时消耗，可以得出消耗硝酸的物质的量为，故选B。 12．(23-24高一下·湖南湘西土家族苗族·期末)选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．铁和浓硫酸；氢气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【详解】A．已知浓硫酸具有强氧化性，常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，故不能用铁和浓硫酸来制备氢气，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，C不合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不合题意； 故答案为：A。 13．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】D 【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 故选D。 14．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 【答案】B 【详解】A、加入盐酸产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的物质可能是碳酸根离子也可能是碳酸氢根离子等，A错误； B、加入浓氢氧化钠并加热，产生能使红色石蕊变蓝的气体，说明原溶液中含有铵根离子，B正确； C、检验溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液呈红色，说明含有Fe2+，否则不能确定溶液中含有的是铁离子还是亚铁离子，C错误； D、溶液中若有银离子也会产生白色沉淀且不溶解，D错误； 答案选B。 15．(23-24高一下·湖南长沙一中·期末)某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ） X气体 Y试剂 Z试剂 A． NO2 H2O H2O B． CO2 H2O H2O C． HCl 饱和食盐水 水 D． NO2 和O2 H2O H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的体积减小，压强变小，能形成喷泉，但水只能进入2/3，A不符合题意； B．二氧化碳在水中的溶解度很小，不能形成喷泉，B不符合题意； C．氯化氢在水中的溶解度很大，能形成喷泉，且液体能充满整个烧瓶，C符合题意； D．二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，但不能确定二氧化氮和氧气的比例，不能确定气体是否能完全反应，就不能确定是否能充满整个烧瓶，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】喷泉实验的形成是气体溶于液体或与液体反应而造成容器内压强突然减小，与外界有压强差，使液体压入容器。形成的条件是气体溶解度很大，或与溶液发生化学反应。常见的形成喷泉实验的组合有，氨气和水，氯化氢和水，二氧化氮和水，二氧化碳和氢氧化钠等。 16．(20-21高一下·湖南长沙六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 C．合金中，铁的质量分数为63.2% D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1 【答案】D 【详解】A．，则转移电子为，故金属共失去电子0.6mol，故失去1mol电子时合金的质量=，反应后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的质量，所以应该让铁铜都变成+2价，根据方程式可知0.1mol硝酸还可以得到电子=，对应合金质量=，但是此时溶液中还有Fe3+0.1mol，还可以溶解更多的合金，A错误； B．反应后溶液中的c(H+)= 0.5mol/L，则反应后，Fe被氧化生成Fe(NO3)3，设合金中Cu为mol，Fe为mol，则：，解得=0.15，=0.1，故Fe的质量为，Cu的质量为，其质量比=，B错误； C．合金中，铁的质量分数=，C错误； D．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，还有剩余的硝酸，根据N原子守恒 ，故，D正确； 故选D。 17．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用 【答案】C 【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误； B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误； C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确； D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为C。 18．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可以是葡萄糖溶液 【答案】C 【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确； B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确； C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确； D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确； 所以正确的答案选C。 19．(22-23高一下·湖南永州·期末)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ.制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 (1)制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式为 。    Ⅱ.探究的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 己煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成    三次实验分别得到如下图：    (2)A装置中覆盖食用油的目的是 。 (3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为 ；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的 发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为 。 Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。 (4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为 。 【答案】(1) B Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O (2)隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验 (3) SO2不与BaCl2 反应，溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小 氧气(O2) 3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+ (4)或 【详解】（1）浓硫酸与固体的反应为固液不加热的反应，因此选择装置B，反应的方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）A装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰； （3）图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为SO2不与BaCl2 反应，但溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出氢离子，导致pH减小；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的氧气发生了氧化还原反应生成硫酸，硫酸为强酸，硫酸电离出氢离子，导致pH骤降；实验③中反应的方程式为3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+； （4）二氧化硫和酸性高锰酸钾反应的方程式为，由题目可知消耗的高锰酸钾的物质的量为，由此可知二氧化硫的物质的量为，则二氧化硫的质量为，空气的体积为ab L，由此可知该空气样品中的含量为。 20．(22-23高一下·湖南岳阳岳阳楼区·期末)某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： (1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中 控制氧气的流速。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有 的干燥装置。 A．浓          B．碱石灰          C． (4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是 （填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；） (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是 。 (6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式 ； 。 【答案】(1)一定时间内氨水中出现气泡的多少 (2) (3)B (4) (5)防止硝酸受热挥发和发生分解反应 (6) 【分析】由实验装置图可知，装置A为提供反应物氨气和氧气的装置，同时可控制氧气的流速，装置B中氨气和氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收一氧化氮气体中混有的氨气和水蒸气，装置D中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置E中二氧化氮和水反应生成硝酸，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中气泡逸出的快慢可以确定通入氧气的流速，所以实验时可通过观察氨水中一定时间内氨水中出现气泡的多少控制氧气的流速，故答案为：一定时间内氨水中出现气泡的多少； （2）由分析可知，装置B中氨气和氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 （3）无水氯化钙可以吸收氨气生成八氨氯化钙，氨气为碱性气体，能与浓硫酸和五氧化二磷反应，所以在AB之间不能插入装有浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷的干燥装置，应插入装有碱石灰的干燥装置，故答案为：B； （4）由装置F中发生的主要反应可知，实验后溶液中亚硝酸钠的物质的量大于硝酸钠，所以溶液中亚硝酸钠的浓度大于硝酸钠，故答案为：； （5）硝酸具有挥发性和不稳定性，为防止防止硝酸受热挥发和发生分解反应，所以蒸馏不能采用较高温度，应在较低温度下进行获得浓度较大的硝酸， 故答案为：防止硝酸受热挥发和发生分解反应； （6）为防止硝酸与铜反应生成氮的氧化物污染环境，制备硝酸铜时，应先在空气中加热铜粉，使铜完全转化为氧化铜，后将氧化铜溶于稀硝酸制得硝酸铜，反应的化学方程式为、 / 学科网（北京）股份有限公司 $$