专题卷(十一) 图表及图像分析题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

3,已知R)H是一元弱城。准溶性盐R入的随和溶液中 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十一） xA)随(OH)变化面变化，A不发生术解，298K时， 化学·图表及图像分析题 A当(（川》有如图所示线性关采。下列敏诸错谈 (考试时同7行分钟.调分100分》 的是 A.RA的膏度积K(RA)2×10 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16532Fe56 队我A在水中的溶解度大于在R()H溶液中的溶解度 一、迹择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题输出的四个这项中，只有一项是特合 C等体积，寧菲发的(H溶液与HA溶浪混合时，张在cH)=((民(H)+r(H1 题日要求的。 以.pH=6时，c(A)>2×1nma·L1 1,下和某镇MF催化CH,与N)反成的机理知图所示。下列说 4.四氯金限(HA,》由王水和纯金反应制得，可用于T重元件 法量误的是 的愤金。常温时，用0，md·1,的N0H溶液滴定20ml.5 A总反应方程式为CH+N,0意EMCH,OH+N 0.I,L的HA口1，溶液，滴定过程中满得说合溶液的 0 00 画度T,N(日溶液体积V(NaOH溶液)与H的关系如图 北为该反应的继化到 0 0 N) 所示，下列红述错误的是 H CH. 二，该反应中存在极性键的斯袋和非极性蛙的形成 A.常祖时，四氧金酯(HA,)的电离平商常数K。钓 I 和 n积NO分千的结构推调其电子式为：N::N:G: 为10 其育点溶液中r(N-r(Au》 2.近年来，全球内烯雷求快速增长，屏究内镜朝丙给有着重要的意义。用内坑真接霍化酰氢容 C,4三点对应的AC水解平南常数，K.(p)<K,(n<K,(g) 易造成积碳，降（催化刻修稳定性，该反应在不月压强(0,11P,0,01MP)下，丙烧和丙龄 D,点对应的溶流中：2r(H)+r4HA减C1.)=2(OH)+c(A11 的物板的量分数陆型度变化的美系如国甲房示，科学家最新研究用C》,氧化CH龄氢，视 i.常酒下，狗20ml0,2ma·L1H,A陌液中滴加02m©d·La0H篇液，有关微粒的物 用知菌乙断示。下判说法带浸的是 影的量座化图所承，下列说法正魔的是 A NaHA客线中：r(H:A》+(H)=r(OI+c(A) 幸民极+6 民当(NOH溶液)一0mL,时，溶液星碱性 。 二，(H溶液滴加至40m1的过程中，其溶液中水的电离程 314山 度先增大后规小 IaN04济花 第w CLH0 0 以当V%H溶新)一0mL.时，溶流中离子浓度大小关暴c(Ne(O日)《A 1510505到5405500p50 CH 00+ (1HA)2e4H) 甲 4.臭氧存在于大气层中，1在地表附看也会产生复氧，其发生机乳如菌 所示。N:表示阿优虚德罗含数的值。下列表述正确的是 A。内烷直接图化我氧的反应条件，高湿低压 A.标虞状况下，1mlN)与1ml)混合后体积为33,6L 以1点的平商常数K,=0.125MP 甚图中新示的化学变化均为氧化还原反应 C与直接我氢相比，用氧化C,,跟氢解丙烯的优点之一是隆积碳 C-32D和（片的混合气体，所常电子数为1GN D,C,H。直接眼氢与C0氧化CH,盟氢得等量的丙希转移电子数相同 ,将1mlN速人水中形域1【，客液，可得到1ml·1的销酸 化举C·专脑程+一里1黄（秀8宽1 金赛地门春 化学·专题器(+一1第2（冉8宽引 1,某化学兴是小组用如图装置额叔工业处理废气和灰水的过程，同时实观了发电，刺酸，回收金 1出，常温下，取一定量的P山闲体配成能和溶液，时剑效变某一条作，离平浓度变化如图所示 属和环境保护，体现了绿色爱解理念。已知电极材料均为石重储。下列说债错调的是 下列有关说法正确的是 A.常鑑下，P1:的K。为2×0 在的箱 210 an 共温发不变，向1饱和溶液中闻人少最确截加浓溶液，平 衡向左移动，%”的浓度藏小 时闲 水 二晶发不变：（时刻改变的条件可能是病常被中相人了K]园 阶千交粮脑 体，1的K蜡大 A.该装爱工作时，山板电势高于极电路 .常围下，K。(h5)=8X10,0的悬油液中加人N:8溶液，反应l(s)十S 达M南为质子交提裂，N覆为阴两子交换跟 4a别一P5以%3十2广（四）的平衡常数为5×10 C、若去掉M腹，e板反成发生麦化 11,有机物G传化为M的反应如留所示。下到说法错属的是 D.黄装置工作一段时刘后，Ⅱ室和室获得产品的物爱的量之比为1：1 8a胆，TM 8.化合物甲(ZXY,·wWY)是副持工业和电泡制迹业等的氟科，其如器)m 成元素W,X,Y,么是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W,X,三起 八。G分子中最多有11个碳原子共面 ￥为血周期主族无素，W是元素周期表中原子牢径最小的元看，X,Y茗妇 长G和1均含3种官能 可周别，且X原子和￥原子的最外层电子数之比为2·3，W,XY,的日 心·M发生压原反度 电子数比乙原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余国 D.M与足量的NOH溶液反成，1molM可耗2 mol NoOH 体的颜量随型度变化的角线扣闭所示。 [2。病紫黑色陶体，量溶于水)含用于谢备扇盐中的K()。以含工废液为原料提斯，的微整密 下列氢述正确的是 显知周所示： A.非金属性：X>Y>国 .. 认若M点时所得产物化学式为X,Y:,用为2 我液一一油填：一一氧化一纳闲一 C.M列V的过程中见东一种气体生成 D,W,XY,可由X:W,Y:与足量酸性KM),容藏反应得到 马，婉元素的“价一类”关系如图所示。下列叙述错混的是 下列氧述正绳的是 A“转化”中，不韩及沉淀篇解平衡 且沉淀与硝限反成产物可环利用 +4 C“氧化中最维位为2 D常用“麓配法”提纯相确得纯L 3.,的米铁酸结<CF,)是一补化学性质稳定的良性适性材料。科用含感皮料生夏成分为 -+ Co,O,还含有少量S),P,Fe,(,A等杂质)制备CFe,的工艺德覆如图 领化物单厕氧化物假盐物买类别 所示， A,n在空气中透烧可以生成或d 成单HO,氯水NHC0 0 及心的大量样放是形成限雨的原丙之一 C「的漆酒液和：混合发生复分解反应 D.在一定条件下.NaS,可转化为b和e 清2 FetCelh 化￥C·专题程（十一1里3现（青8宽 金领地门春 化学C·专酸爆(+一1第4深（共3宽引 已知席温下，军分全国离子沉淀的H如表所示 2)装置县中试菊绿最宜这择 航标号) 金属离子 Fat P AF w ,NOH剂液 h,整和N向S游液 名 开始江定的H RS 22 8.4 7.8 c自和N8溶流 d.值和NCD溶适 完金配淀的用 18.0 &0 CB . 4a)装盟D的作用是 :装置D中可能现察到的观象 下列说法正瑞的是 《(4)反点结束后，将装置C中提合物过滤虚液经减压离发浓缩.降温结品、过过，法策，低型 烘干得到硫鲜艇产品。施发浓葡时减压“的甘的是 人.“酸浸”过程中的心可以用家气代帮 5》探究硫养的性颜：取少量疏除于试管电，滴相酸性KM(),溶液，现察到溶废色，游有气 县“德渣1"的成分只有S),”德清2的成分有F0H。和()H) 崔滋出。经检验，气体中含有N,和一种酸性气体，算混合气体通人没滑石灰水中，产生 C“截浸“树H“沉估“和“培烧”过整中布莎及氧化还原反应 白色沉淀：道入品虹溶液中，溶液不想色， 送择题 n培绕过配的化学方程式为0+4F0,+2C0,色2CaFe0+00+L0 写出硫骤与酸性高锰酸师溶液反应的离子方程式， 暮艺栏 14,经胺(NH,日)是一种不悬定的化合物，水南液星碱性，在有机合成中常作还原闲，它图以 (6)测定硫酥纯度，取x产品帘于格水使CSN日，)上完务转化成NH,N,配弱成20mL 中间产物的慧式参与地球上的生物复循环。设X,是同伏如德岁日数的植，下刻说法错阀的是 济液，准喻量粒25.00mL配谢溶液于雏形瓶中，滴加2满1%(1：齐液，用a,1· NO 1标有AgN)溶液该定至篷点，三次平实验平均消毛标准AzN)常植Ym1. 香酸性还码 该硫聚产品韩度为 X,(星示，Ag+CN一ACN￥》 18.(15分》情..锌及北化在物用途广证。某化学实验小组用情制石（主要含Ni5.ZS,GS SD:等)模抵工业生产Gt、Zn和Ni5O,·6H0的一种工艺流程榭甲所示： H0.Hw370 4+白 → 0 A.物暖X为NO 仪用反面配这电闲一特 lo 我是聚能当盐酸反应生成盐能羟酸(HONH) 适的正益Nm,·0 C,图中N元素有正价，负价和0角 D0,1 mol NH.完全转化为NH:)H时：转移的电子数为0，N。 已知：情在晚酸中的存在彩式：H<2时主要为e,2<pH<T时主夏为沉淀 二，非远择盟：本墓共4小整，共8分。 网答下列问圆， 15,15分)晚酥S(NH,),门可用于药物，角料，树脂刺造等，某实验木组制各脲井探究其鞋 《》“氧化腔浸”前对销矿石进行粉碑的日的是 爱，判定北纯度。实验室用H5和CCN,制爷硫服韵原理（装解易溶于水，基度拉高时易发 “氧化酸浸”时，挖溶液一L,5,程清的主要域分为)和S.属8反域的离子方 生异构化生发NH.SCN):HS+CaCN十2H0CxN1H)十CaOH》. 程式为 《2)“操作2“的名你是，提作5“包含 过迪，洗涤.干提 《3)“制H,整联”工序中，苓取原理为+（水相）+2RH(有机 一R(有机相)十2日（水相），在疏酸盐溶液中，该萃 取湖对某些金属离子的萃取率茶取事=”报， Na(M厅 00与pH的关菜划图乙新乐， 同答下列间些： ①在一定范围内，随差H升高，苹取率升高的原日是 《1)》装器A中生成丁一种漫黄色因体单盾，该单盾是 (填化学式) 化学C·专脑程（十一1里5（青8宽 金领地门春 化学·专题器（十+一1第4（冉8宽引 巴在pH-1,5,达到茶取平商时，nm2aR 一4总，在11.解城中加人Q.5L茶取利进行 四上连反应分两步选行： cs(Z) 第一步 (写化学方程式)3H>0: 举取，刚乙n“的攀取率为外。 第二CaZa”+2H,(g)+C0(g)Cu,Za0'+CH,0H(g)dH<0. 《4“电解”Z以)，溶制备Za封，阴极的电极材料为 填亿学式》 第二步反应儿平不影响总反定达到平能质用的时间，山此雕知以下电正输表示C 1,《1“分)氢气作为一种清皆能源，一直是能源研党的热点，水煤气变换反皮可用于大规榄制 Z0围亿)种H合成甲醇反应过程的常宣阁为 (馆字母) H,反应原建为Cg)+日，0(g1CD,g)+日，(eH=-4L,2划·ml. 《1》根摆表中捏供的数暴，计算工一 北学擅 C-0 C=0 ()-H H一H 常/k好·) 08 443 139 反过 《2实验发凭北艳条轩不变，在体系中投人一定量C)可以增大H的体积分数，从化学平 简的角度解释思因： ()工业上用C)和H能化合成甲醇存在如下反应： 主反：C03g)+8H(gC1HOHg》+H(0g)△H0 《》某湿度下，在一板容密闭存墨中充人C0和n《C()+x1》=,1.门，加入解化 反应：(1十H(gCK》十H,((x)△H0 例楼其发生上述反应（忽略其他雨反度），测得该反应中打始压蛋为卡，：分压如图甲所示 一定条件下，在装有维化剂的密阔容圈中投人aml)和3：m1H,发生上述合成 《:时刻间.日)的分压表给出).则A点坐标为(： ),平衡含数K。一 反点 ①在智可时间内，海得甲静产率与国度的关系如图甲所示。图中4用K之后，甲醇的产 adm 率用里度的升高直减小修浪因可能是 14等33入 100 10发2 4》反应C《(g)十日)(g,),g)十H:(g的Arww经验公式的实验数据如周乙中 黄线前乐，已年Ans经验公式为Rm青-一一十C(其中E为活化能女为雀浓 数，&和C为常数》。该反成的话化能E一过·m,当使用更高效留化用 某温度下，达平香时容器中CHOH的物质的量为GmcW,C)的将质的层为dal 制此条件下()的转化率为 《列式表示，下月)：此条件下到反应的平满奢数 时，请在图乙中绘解女一宁关系示意州。（假定实轻条件下，假化剂对C值无影利 为 18,14分甲静是重要的化工尿料，合成甲修和科用甲醇的研究和秘素，在国际上一直受到重 ③关于主反应C4),(g》+aH.g)一CH川(g+H((g)3H<,已知该反议的 悦。工叠上毫利用CO和H,为原料合成甲醇，再科用甲圈生产丙烯。国签下列间避： e止e·(C》·《H,,量=e复·cC日0HD+(H,0)《x量分别为E,迎反 《I》①席型下，H:和甲醇的燃烧热分诗为285.8k1·mol1和2.4J·mol,1mc甲醇 应连率常数)。该反夜的g。。越型隆变化的由我站国乙酱常图 汽化害要吸收2.0kJ的热量，期C0,和H.在CZO很化牛用下合成气态甲醇的构 化学方程式为C0g+3l,(gCl,0H(g+H()△1一k·m 度。”表示以广型度变化的南线。 化学C·专脑程（十+一1星？（青8宽 金氨龙门春 化学·专题器（十+一1第⅓（冉8宽引高三二轮复习专题卷 物M的相对分子质量比A的水解产物多14,且M与A的水解产物互为同系物,说明M中笨环 上的取代基为2个-COOH、1个-CH。或1个-COOH、1个-CHCOOH或-CH(COOH) 则M的可能结构有10种;其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式 COOH COOH (5)由逆向分析法可知,CH{O-NH。可由CH{O-NO。发生还原反应得到, CH:O--NO。可以由CH:O >发生硝化反应得到,则合成路线为CHO- 浓疏酸,浓硝酸,CH:O Fe、Hc,CH:O -NO 50~60C -NH。 化学(十一) 一、选择题 1. D【解析】根据N。O分子的结构推测其电子式为 N::N::O。 2. B【解析】由图甲可知升高温度平衡转化率增大,说明平衡正向移动,C。H。(g)一C。H。(g)十 H.(g)△H>0,根据反应特点,反应条件为高温低压;在温度不变时,加压,化学平衡逆向移动, C.H。的物质的量分数增大,A点表示0.1MPa、556C时C。H。平衡时的物质的量分数,则 C.H。、H。平衡时物质的量分数均为25%,K,- p(CH)·p(H) (C:H) 0.1MPa×25%×0.1MPa×25% -0.0125MPa;CO。可以与C反应生成CO,用CO。氧化 0.1MPaX50% C.H。脱氢制丙可以消除积碳;1个C。H。直接脱氢生成1个C。H.,转移2个电子,1个CO。氧 化1个C。H。脱氢生成C。H。和CO也转移2个电子,则两者制得等量的丙/转移电子数相同。 3. D【解析】由题图可知,c(OH)=0时,c2(A)=20×10-mol②}·L-,此时c(R)~c(A). 则K(RA)一c(R )·c(A)~c(A)一2X10*;难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡 RA(s)一一R (aq)十A(aq),在ROH溶液中,相当于在水中增加R ,RA的溶解平衡逆向移 动,溶解度减小,故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度;ROH是一元弱减,A不 发生水解,所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐,溶液 中存在质子守恒c(H)=c(ROH)十c(OH);pH=6时,c(OH)=10*mol·L-1,此时 c*(A)=3×10-*mol·L-,c(A)-/3X10-mol·L-1<210-*mol·L-1。 4. B【解析】由图像可知,常温下,当V(NaOH溶液)一0时,对应溶液的pH一3,此时溶液中的 c(H)-0.001mol·L-1,则有K.= c(HAuCl) c(H)十c(Na )=c(OH)十c(AuCl),n点时温度高于25C,故K>10",当c(H) 10mol·L时,c(OH)>c(H),则有c(Na )>c(AuCL);升高温度能促进AuCl的水 解,水解平衡常数增大,温度T(p)<T(n)<T(q),则,、n、q三点对应AuCl的水解平衡常数 K.()<K(n)<K(q);点时,V(NaOH溶液)=10mL,根据电荷守恒有c(H)十c(Na )= c(OH)十c(AuCl),根据元素守恒可得2c(Na)一c(HAuCl.)十c(AuCl),两式联立消去 c(Na)可得2c(H)十c(HAuCl.)-2c(OH)十c(AuCl)。 5. A【解析】NaHA溶液中存在质子守恒c(H。A)十c(H)三c(OH)十c(A);当V(NaOH溶 .46. ·化学. 参考答案及解析 液)一20mL时,溶质为NaHA,据图可知此时c(A*)>c(H.A),说明HA的电离程度大于水 解程度,溶液显酸性;H.A的电离抑制水的电离,当V(NaOH溶液)一40mL时,溶质为Na。A. A{^的水解促进水的电离,水的电离程度最大,所以NaOH溶液滴加至40mL的过程中,溶液中 水的电离程度一直增大;当V(NaOH溶液)三40mL时,溶质为Na。A,Na。A电离产生Na A,A{}一的水解以及水的电离均产生OH,但水解以及水的电离都是微弱的,所以c(A{②}-)> c(OH)。 6. C【解析】标准状况下,1molNO与1molO.混合后生成1molNO,剩余0.5molO,由于存 在2NO.→N。O,所以剩余气体的体积小于1.5mol×22.4L·mol=33.6L;反应②O。+ O--O。没有化合价变化,不是氧化还原反应;32gO。和O。的混合气体,所含电子数为 32g H.O--2HNO。十NO,得到硝酸的物质的量小于1mol,通入水中形成1L溶液,得到硝酸的物 质的量浓度小于1mol·L-)。 7. D【解析】该装置工作时,左池为原电池,a极反应式为SO。+2HO一2e”--SO”十4H,a 极为负极,b极反应式为O。十4e”十4H--2H.O,b极为正极,故b极电势高于a极电势。右 池为电解池,c极为阳极,电极反应式为2H.O-4e--O。十4H,d极为阴极,电极反应式为 Cu* +2e--Cu,II室中盐酸浓度增大,则I室中的H通过M膜进入II室,I室的C1通过 N膜进入II室,故M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜。若去掉M膜,c极反应变为 2C1一2e-Cl。。根据得失电子守恒可知,若转移2mol电子,III室获得1molCu,II室获 得2molHCl,II室和II室获得产品的物质的量之比为2:1。 8. B【解析】W是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期,且X原子和 Y原子的最外层电子数之比为2;3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x W.X.Y.的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2十(2x十2)×2+ (3x十2)×4一乙原子的电子数-20,当x-1时,Z原子的电子数-10,为Ne元素,不符合题意 当x-2时,7原子的电子数一26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1X2十(2x+ 2+8)×2十(3x十2十8)×4-Z原子的电子数-20,不符合题意,故W为H,X为C,Y为O,7为 Fe。 化合物甲为FeC。O·nH.O。X为C,Y为O,W为H,非金属性为O>C>H。若M点时 所得产物化学式为zX。Y.,则FeC。O. 的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热,由 5.40g-4.32g-0.06mol,则FeC。O.·nH:O中 5.40g减少到4.32g,减少的水的物质的量为 18g·mol1 n-2。M点为FeC。O.,M到N的过程是FeC。O.分解的过程,固体质量减少4.32g-2.32g 2g.减少的元素为碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的氧元素 --0.08mol,碳、氧原子个数比为3:4,故生成的气 16g·mol1 体为CO。和CO。X。W。Y。分子式为C。H.O。,同分异构体有多种,可能为乙二醇,也可能为其他 有机物,若为乙二醇,在酸性高酸钾溶液作用下,可生成乙二酸即草酸(H。C。O),若为其他有 机物,则无法在酸性高 酸钾溶液作用下生成乙二酸。 9. A【解析】A项,HS(a)在空气中燃烧,不能生成d(SO);B项,SO(c)的大量排放是形成酸雨 的原因之一;C项,同一元素相邻价态不发生氧化还原反应,故浓疏酸和亚疏酸钟混合发生复分 解反应;D项,根据氧化还原反应的规律,Na。S.O。可转化为S和SO。。 10. D【解析】根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb^{)、c(I)分别是1×10mol·L、2× .47. 高三二轮复习专题卷 10mol·L-,因此PbI。的K。=c(Pb)·c2(I)=4×10-*;PbI。饱和溶液中存在平衡 PbI(s)-Pb?(aq)十2I(aq),温度不变,向PbI。饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb^②+ 浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb{}浓度仍然比原平衡时大;根据图像知,:时刻改变的 条件是增大I浓度,温度不变,PbI。的K。不变;反应Pbl(s)十S{}(aq)→PbS(s)十2I(aq) 的平衡常数K-&(1)K(PbJ) C(5)K(P)5×10)1。 11. B【解析】A项,本环、双键均为平面结构,单键可以旋转,G分子中所有碳原子均可能共面,即 最多有11个C原子共面;B项,G含有的官能团为醋基、硝基、碳碳双键,M含有的官能团为酷 基、氢基;C项,G→M加氢去氧,发生还原反应;D项,M中的脂基水解后产生羚基和酸经基,酸 轻基也能与NaOH反应,1molM最多消耗2molNaOH。 12. B【解析】“转化”时发生反应AgI(s)→Ag+(aq)十I(aq)、Fe(s)十2Ag (aq)-2Ag(s)十 Fe{}(ag),随着铁置换银反应进行,碑化银不断溶解,涉及沉淀溶解平衡;沉淀的主要成分是银 (含少量铁),溶于硝酸可生成AgNO。,可在“富集”中循环利用;“氧化”时先后发生的反应有 2I+Cl。--I+2Cl、2Fe^②*+Cl-2Fe3+2Cl,如果继续通入氢气,则发生反应I十 n(Felo) <1.5;一般采用“升华 法”提纯粗得到纯。 13. D【解析】Co。O.中的Co为十2、十3价,“酸浸”过程中,H.O。需作还原剂将Co”还原为 Co ,因此不能用O。代替过氧化氢。“酸浸”过程中SiO。不溶于酸,同时生成难溶的PbSO。 滤淹1的成分为SiO。、PbSO.:“调pH”过程除掉Fe”和A1* ,滤淹2的成分为Fe(OH)。和 A1(OH)。。“酸浸”和“培烧”过程中涉及氧化还原反应,“沉钴”和“调pH”过程中不涉及氧化还 原反应。“培烧”过程中氧气氧化CoC。O.中十3价的C,Co、Fe化合价不变。 14. A【解析】NO在NO还原晦的作用下转化为X,X中N元素的化合价低于十2,应为N.O;轻 胶水溶液显碱性,能与HC1反应生成HONH.Cl;图中含N物质中N元素的化合价依次为 NO(+5)、NO(+3)、NO(+2)、N.O(+1)、N.(0)、NH (-3)NH.OH(-1);NH 完全 转化为NH.OH时,N的化合价由-3上升到一1,0.1molNH.参与反应转移的电子数为 0.2N。 二、非选择题 15.(1)S (2)c (3)吸收HS 产生黑色沉淀 (4)降低溶液沸点,防止温度过高导致疏脉异构化(合理即可) (5)5CS(NH)。+14MnO +32H--14Mn*++5CO。+5N。+5SO+26H。 (6) 7.6V 【解析】(1)二疏化亚铁与浓盐酸反应生成氢化亚铁、碗和疏化氢。 (2)用饱和疏氢化纳溶液吸收疏化氢中的氢化氢 (3)疏化氢剧毒,用疏酸铜溶液吸收疏化氢,装置D中的现象是产生黑色沉淀 (4)依题意,疏脉在较高温下能转化成NH.SCN。减压条件下,水的沸点降低,在较低温度下蒸 发水。 (5)依题意,产物有N。、CO。,疏转化成疏酸根离子 .48. ·化学. 参考答案及解析 (6)依题意,可知疏脉异构化反应为CS(NH)。--NH.SCN,a[CS(NH。)]= 250 7.6V -×100%一 -。%。 wg t 16. (1)使固体与液体充分接触,提高反应速率(合理即可) GeS +2HO+4H--Ge' +4H.O+2S (2)分液 蒸发浓缩、冷却结晶 (3)①萃取产生H,随pH的升高H被消耗,促进萃取金属离子的反应正向移动(合理即可) ②96 (4)乙n 【解析】(1)“氧化酸浸”前对错矿石进行粉碎的目的是使固体与液体充分接触,提高反应速率 由信息可知“氧化酸浸”时GeS。反应的离子方程式为GeS。十2HO。十4H{ --Ge十 4HO十2S。 (2)由流程可知,“操作2”是分液;经“操作3”得到NiSO.·6H。O晶体,故“操作3”包含蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗泽、干燥。 (3)①由萃取原理M(水相)十2RH(有机相)一MR。(有机相)十2H(水相)可知,萃取产生 H ,随pH的升高H被消耗,促进平衡正向移动,故萃取率随pH的升高而升高。 C有机相(乙nR。) )-48,一次萃取后”有m(乙nR)_C有机(乙nR。)Xo.5L. ②达到萃取平衡时, 二_24. c水粗(乙n^{}) n水相(乙n2) c粗(乙n)X1L (4)电解ZnSO.溶液制备单质Zn时,阴极放电的是Zn{,电极反应式是Zn^{十2e--Zn,故 阴极的电极材料为纯铎。 17.(1)1074.8 (2)CaO与生成物CO。反应,生成物浓度减小,平衡正向移动,氢气的体积分数增大 2。 (3) 0.5 (4)30.0 -·1ou·0n (3.0.63.0) (4.0.33.0) /(10-K) 【解析】(2)其他条件不变,在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物CO。反应生成CaCO。,生 成物浓度减小,平衡正向移动,氢气的体积分数增大 A点的坐标为(t,“ 5 555 2。 p(CO).p(H) 5 。,平衡常数K.一 (CO)·)(HO) 5 .491 高三二轮复习专题卷 E. (4)已知Arrhenius经验公式为Rln一 十C,根据图像可得①63.0--3.0E。十C,②33.0一 T 一4.0E.+C,联立方程解得E.一30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol;使用高效催化剂 活化能降低。 18.(1)①-49.0 ②Cu/ZnO*+H(g)--Cu/Zn'+HO(g) ③c (2)①升高温度,主反应平衡逆向移动,甲醇产率降低;催化剂活性降低或副反应更易进行 d(c十d) ③m d (a-c-d)(3a-3c-d) △H。--726.4kJ·mol-1. ③CHOH(1)-CHOH(g)△H.=+82.0kJ·mol,由盖斯定律,3×①-②+③得目标 方程式的△H-3△H-AH+AH=(-285.8X3+726.4+82.0)kJ·moll=-49.0kJ·mol}。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式:Cu/ZnO十H。(g)- Cu/Zn*+HO(g)。 ③第一步反应吸热,第二步反应放热,可排除b、d选项,又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间,说明第二步反应活化能低于第一步,则c正确。 (2)②根据题意可列三段式, CO(g)+3H(g)CH.OH(g)+HO(g) 始/mol 3a 0 。⊙ 2 转/mol CO(g) + H:(g)CO(g)+H:O(g) 转/mol 。 d _ 平/mol a-c一d c_d 则CO:转化率为d ×100%;副反应的化学平衡常数为K一 c(CO)·c(H.O) c(CO)·c(H) _ d(c十d) (a-c-d)(3a-3c-d)。 ③平衡时v=v,·c(CO)·c3(H)=kc(CHOH)·c(HO),K= c(CO)·c(H) 速率常数随温度升高而增大,而平衡常数K减小,根据平衡常数K与、。的关系可知, 化学(十二) 一、选择题 1.B【解析】聚四氧乙 属于有机高分子材料。 2. A【解析】Fe是V族元素。 3. D【解析】耕地时施用尿素,是因为尿素中含氮量高,是优良的氮肥,而不是因为尿素是有机物。 4. A【解析】湿润红色石蒸试纸变蓝,证明有NH。产生;NHC1分解过程中有极性共价键的断 .50.