专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

5. 对下列事实的解样错温的是 2021一2025学年度高三二轮复习专题卷(九 实 解释 化学·物质结构与性质 性:一H 分子问存在气键,1分子到不存在 (考试时间7语分钟,语分100分 B ,H一H.0 中心凉子均采”念,那电子对有较大的力 填、干冰 可用到的对厚子量,H! B11 C12 N14 016 Na 23 $32 T48 Fe6 C 石英是共价品体,干冰是分子品体:其价皆止分子作用力没 i.70 Pd106 w 184 D m.ccoocctcoo F的电注大干CFC键后姓古干CC过,C 一、选择题;本题共1小题,每小题3分,共47分,在每小题给出的我个选项中,只有一项是接点 的阻性大子CiC一的概性 题日要求的。带:题日为效力提升题,分i不计入总分。 6. 关于反点HC0H.0.-HC1+0+H.O.下列正确的是 1. 物质性质决定物盾用途,下列对物用涂的解释合即的是 A.Ho的电子式为H:D: fit 可 科 是中全属离子发生电子迁 B H.0.分子问的力竭于复排 乙乙错 乙乙幅和部挠生成C0.H0 )B C日.0的空间结构和R整一要 (: 工用液作冷 断裂NH.中程性速收热显 D. HC和(.分子是非提性分子 1 了s0 10视料子 7. 无这大学材料学院茅所限创新地提出了一种”界面置换”分鼓策略,或项实现了约nmM no~ge2N.40.+41.o.下列逐误的是 2. 确醒提时发生反点,2NHN0. 颤粒在铅合金中的单粒子级均勾分布,从面使所制各的0DS短合全在高达500C的温度下号 然具有史无前例的技拉强度(给200M)与抗混糯变性能。下样述正确的是 A. 第一电离能,0一A一Mg B. 水分子的电子试为1:0: B. 基态M核外,能线上电子数之比为1:1 C. 基态A1原子核外虫子云有5个伸展方病 C. NHxO.中离子空闻结构%e。 D. 元周期中.M:Li.A1初Si性相 D. .分子的结构式为N一N 8. 某种遇分子的结构如寓所示,下列说法错议的是 3. .5e和8均属于VA元素,下列关于S及其化合物性质的比较技误的是 A第一由S 图臣子车,8 C 还性:HSHs D. :H.S一H5 4. 短揭期主族元素R.X、Y、7的原子序数依次增大,R单质是密度悬小的气体,基态X原子价层 电子提有式为1叫V,空气中Y的单质含量最大,基茎7点子最外层虫子数等干K层虫子 A. 该照分子是电两个不同的有机分子遇过氛键形成的分子聚期体 数,下则短迷正确的站 B. 该越分子不腻干有机高分子化合物 A. 子半径:乙一X一K B. 品高价事化物对水化物的酸性,X一Y C. 该超分子间的氛键键笔,N-H..-N)N-H..-0 C. 电负性:xB D. 乙Y既含离子院,文共拾 B. 超分子的特延是分子识则和分子自组装 受C,考(九)第1页[共8页) △地门& C·考(1第:页(共8页) 9. 锤酸(H5F)可由氢氢酸和氧化反应得到,其酸性是境破酸的2×10”倍,只能用轻 13. 我国科学家开发铜矩是化实现高效电例化CD还原副各乙酸,铜把的品结构如图所示。 境(即聚观乙怪)材料的容器盛装,下列有关说法皆误的是 已知;Cu.Pi的原子半径分别为。1m.下列短迷正确的是 A. 基态Sh原子的高化电子提布式为[Kr55{ A. 乙酸的同分异构体均易落于水 ## B. ShF.的VSEPR模型为i正/直体形 B. 该品密对应品体的化学式为CuPd C. HSF。分子中含有配位 C. 离(最近的C有B个 B. 较数龙号整则料之王”.可通过(F一(F,爱生加密反应别各 64十1nf D. 该品体的度为一 }。 -x1o:cm* 10. 三聚氛破的分子结构矩图所示,下列有关说防正确的是 A. 分子中N子均是杂化 14. 某种离子液体的结构如图所示,X.V.7.M.Q为原子序数依次增大的短调期元素,Y.7.M为 B1个三是陵分子中共含有15个,祖 罚周期相邻元素,Z的原子序数等干X、Y原子序数之和.D为非全属性最强的元素,下列说 C. 分子中所有意子均位干同一平面内 法的是 B. 三按国平根性分子,段极易容于本 _ 11. 冠解是多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物 8量-6可用作相转移化落,其与 K“形成的整合离子结的如图所录,下列说法格是的是 A.该整合离子中语与短意子具有相回的杂化型 A. 基态原子核外未成对电子数:YQ B. 该合高子中衡有非气原子试以位于同一平面 B. 单气态氢化物的稳定性:M0 C.该整合离子中根性梁与非极性建的个数比为7: C. 阴冀子Y空间结构为正四面体册 D. 与二甲(CHOCH)相比,该整合离子中C一0C键角更大 D. 基态原子第一电离说由大到小的副序为0一一乙一 12. ”点击化学”研究得20四年诸是尔化学要表彰,科用该勇可展得如图所示含目大:四 ·我国料学家合成了一种深紫外线性光学品体新材料,该品体中阴离子为[M.XY。乙下,无 的产物,已知杂化轨直中s成分越多,所形成的化学建越稳定,下列说法错改的是 素.MXY,乙均为短用期元素:M¥与风照期;M的最外展电子整比次外层束子数多1;子 为电色性量强的元素,Y是地壳中含量最高的无家,X的3执道有1个电子,下现提法中错强 是 A. 离子降任了反点的活化船 A. 性x B 反应物中球应运素的会强予N B 单离子半径,Y一7 C. 产物中。)再位置的N原子中.。位置的V子更客易形境配位量 C. 简单气布氢化物的稳定性,X7 D 反应物中氢策键比产物中氢氢键的键长好 B. M的量高价短化物对应水化物能与盐酸反 C.考(九)第》言(其页) △门& 交学C·考题五1第1页共8页) ·复化惊是一种优异的半导体,硬度视大,信点约为1700七,氧化嫁有三静晶体结构,其中最稳 16. (16分)近年来,有机一无机杂化金属桌素数矿作为优良的光电材料受到广泛关注和研究 定的品体的结构如围所示,下排关干该结构及其对夜品体的说法正成 答下问题。 (1)C.i元素基态原子核外虫子占据毕级数之比为 的是 姓名 ,与1处于词周期且墩电子数 与Ti相同的元素还有 A. 氢化锦晶体属于分子品& :C。的三级电离能数据分为58.8·mol. B. 该结构中有8个N高子 1145.4·m14·ml,第三电离能大较多的原因是 C. G。掉子间用等矩离11最近的(G。原子数为 (2)旅元素可与N和P无素形成多神稳定向化物,其中ND.分子空回结构为 P元素可形或稳定的P1.和PC.面复无素只存在趋的NCl.理由是 (2). 选择题 二、非选择题:本题共4小题,共58分。劳·题目为前力提升题,分值不计入总分。 (3T的配合物有多神。Ti(CD..Ti(H0.TF中的配体所含草 15. (14分)确及其化合物在材料题,有祝合成答方面应用非常广泛,回答下列问题 子中电负性悬小的是 Ti(O)的球模型如图甲所录 '的配位数是 (1)础烧(H.NBH.)是目量具潜力的姥氧材料之一. 2 ①短临落于水,其原国是 (4)究表,TiO.过氢杂反应生成TON.情TiO.对可见 ②复煌电独放电时的总反应为H.NBH+3H0.--NH1O+4H3. 写出秘的 展有好性,反应知图乙远。 三3子 电极反式, (2)在塑酸括中,附离子有链状,环状、骨架状等多种结构式,用印为一鞋无限长单链状结 _ 构的多酬酸相离子,其化学式为 ,译乙为理陵品体中的阴离子,其中原子 .r 。 采取的杂化方试是 1i 1. T08 1二二。 已知Ti0品座为长立体:设V:是阿伏扣情罗营数的第:DO.的密度为 cm(出计式即可.T0N.品体中。--。 17.(14分)我国在新材料领减的重大突破为“天宫”空向站的建设跟了坚实的物质基破。“天 f 乙 官”空回站使用的材料中含有B.CN.Ni.C。等元素。回答下列到题 (1)下列不同秋态的酬中,失去一个电子需要吸收的能量最多的是 (3)酬氢化销是一种常用的还原线,其品结构如图所示, (填字母.下同). 用老谱仅可排捉到发射先的是 (2)按盐大多不稳定,从结构的角度解释NHF比NH.1更易分解的原因. ①该品体中N约配位数复 。标注为1”的N的坐标为 ②已知理氢化体的密度为g·m二,,代表阿伏加遗琴常数的值:划 3)键形成多种配合物.其中Ni(()).是无色挥发作液体.K.Ni(CN)是红黄色单斜品 体。K.[i(CN]中的配位原子是 :KNi(C]的格点高于(C0):的原因 cm(堆含、V.韵代数式表示). 竞C·考整(九1第页[共:夏) △既门& 交学C·考题九1第6页(共8页) (4)氢化础(N)品体存在如图所示的两静结构,六方氢化的结构与石服类毁,可用作演治 ()一种碳化锦晶体的品跑结构如图乙听示,若晶数的高为上pm,阿秋加德罗君数的值为 剖;立方氛化理的结构与金限石类似,可用作研磨剂,六方氢化理的品体类型为 N..品体的密度为g'cm.则品流面六边形的边长为pm(列出计算式). ;立方笔化碳品的密度为。·cm,晶胸的边长为acm.设N.为网伏加 ·铁和硒(Se)及其化合物在医药,催化,材料等别域有广泛应用,根据要求回答下列问题 拙罗常数的抗,阿伏加罗营数的值N.一_ I.乙烧硒(Ethxelen)是一种抗略药物,其结构简式和硒在元素用用表中相对位旨关系如图 甲,乙示。 ### orun{ 18.(14分)碳元素是形或化合物最多的元素,碳及其化合物构成了本富多彩的物质世界,回答 下词题. 乙 (1)基态确原子的电子占据的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同主族的第四周期 (D)基态S原子的技外电子排布式为 .单的熔点为221C,其品 元素基态短子的怆层电子排布式为 类是 (2)CHC日.OH是常见的含碳化合物,其组成元素的电负性从大到小的映序为 (2)乙培硒分子的桂融共氢谐中有 该分子中具有孩电子对的原于是 细. (3)碗酸盐是构成岩石,土填等的主要成分,其阴离子C0的空问结构为 ,已短 根指元素期答下开问度 酸铁的热分解温度比碳酸低,试解释原国。 ①5.A.和S电负性由大&小的顺序是 (4)在碳酸氢赴中,存在阻离子HCO.的多案链秋结构[其结构单元如图甲所示),连接结构 ②H.0.日.3.H8e中点最高的是 ,因是 单元的主要作用力是氢键,在甲图中前后各连技一个结构单元,该结构中,碗系子亲化方 IlI.黄链扩是别流整酸的主要系料;其主要分为,比中错元素是 武为 +2价,F8.品体的品密想秋为立方,品密结构够图所动。 (45封数夜酸过程中会产生80,50分子的空间结构为 (5)品剩中与每个s配离最近且相等的F有 个。 . (6)F8.品边长为inm.没阿秋如德罗常数的值为.明Fe8.晶败 的密度为 乙 g·m”(用含。、x。的代数式表示) 受学C,考(九)第1页[共8页) 既门& C·考题(1第8页(共8页)高三二轮复习专题卷 化学（九）】 一、选择题 1.A【解析】乙酸乙酯和油漆都是酯类，都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油 漆，与可燃性无关：液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，化学键没有被破坏；SO2作保 鲜剂是因为SO2消耗了红酒中微量O2,SO2表现还原性，与SO2是极性分子无关。 2.C【解析】硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，呈平面三角形，不是三角锥形。 3.A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电 离能：Se<aAs。 4.C【解析】氢气是密度最小的气体，R为氢；X原子的价层电子排布式为2s22p2,X为碳：空气中 N2含量最大，Y为氮氨：镁原子最外层和K层电子数相等，Z为镁。原子半径C>N;HNO,是强 酸，H2CO3是弱酸；N、C、H的电负性依减小；MgN2中只含离子键，不含共价键。 5.A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关。 6.B【解析】HCIO分子含氢氧键、氯氧键，它的电子式为H:O:C::H,O2分子间作用力主要 是氢键，其次是范德华力；H2O的空间结构为V形，O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形；HCI是极性分子。 7.B【解析】镁的第一电离能大于铝；基态Mg原子电子排布式为1s22s22p3s2,s、p能级上电子数 相等；基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p,1s、2s、3s有1个伸展方向，2p、3p有3个伸 展方向，共有4个伸展方向：根据对角线规则，铍和铝的性质相似，硼与硅的性质相似。 8.C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体， 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体：高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物；电负性O>N,原子的电负性越大，形成氢键 的键能越大，则氢键键能为N一H…N<N一H…O:超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9.A【解析】Sb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d°5s25p3; SbF:中心Sb原子形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形：HSbF:分子中含有配位键； CF2一CF2分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙。 10.B【解析】由结构简式可知，三聚氰胺分子中碳氨双键中的氮原子的杂化方式为sp2杂化；分 子中的单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键；三聚氰 胺分子中单键氨原子的杂化方式为s即，故分子中所有原子不可能位于同一平面内：三聚氰胺的 分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 11.B【解析】该鳌合离子中碳原子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12.B【解析】铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能；由·-N-=N-N可知，α位置的N原子 带正电，则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正电性，故黑球对 应元素的电负性弱于N;a位置的N原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键；杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中α位置N原子为sp杂化，产物中α位置N原子为 s即杂化，所以反应物中氨氮键更稳定、键长更短。 13.D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如HCOOCH,与乙酸互为同分异构体，属于酯 类，难溶于水：该晶胞中Cu的个数为日×8=1，P阳的个数为1，则相应晶体的化学式为CuPa:由 ·36▣ ·化学· 参考答案及解析 晶胞结构可知，Cu均位于顶点，距离Cu最近的Cu有6个：该晶胞的质量为 64+106 g,该晶胞 为体心立方堆积，体对角线上三个原子相切，则2apm+2bpm=√31(1为晶胞边长)，则1= 2a+2b pm,则晶胞的体积为(2a十2弘)×10的cm,该晶体的密度为 64+106 N×(2a+2b) 5 1030g·cm3。 14.A【解析】根据阳离子的结构可知，Z原子形成四个键，可知Z为C原子：Y、Z、M为同周期相 邻元素，则Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知，Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s2s22p,Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p,未 成对电子数均为1。 *D【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，则M是B: Z为电负性最强的元素，则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O:X的3p轨道有3个电 子，则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应。 *D【解析】氮化镓硬度很大，熔点很高，应属于共价晶体；1个图示结构中，位于棱上和体内的N 原子个数为6X号十4=6：在该结构中G0原子呈六方最密堆积，故G原子周围等距离且最近的 Ga原子数为12：在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原子个数为12×名+2×2十3=6，位 1 6×(70+14) NA 于棱上和体内的N原子个数为6× 3十4=6，则该晶体的密度为 一X100g· 1 <2aXaX6)Xc cm3=1123 X1030g·cm-3。 a'cNA 二、非选择题 15.(1)①氨硼烷与水分子之间可以形成分子间氢键②HNBH:十2H,O一6e一NH十 BO2+6H* (2)[BO2]:sp2、sp (3)①8 13 (1,24 )② 876 VaW大10o 【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨翻烷分子与水分子之间可以形成分子间氢键，增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氨硼烷电池放电时的总反应为HNBH,+3H2O2一NHBO2十4H2O。该反应中 H3NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H3NBH3十2H2O一6e NH+BO2+6H. (2)图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由题图甲可看出，每个BO单元中都有1个B、1个 O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO?单元共用，所以N(B):N(O)=1: (1十2×2)=1：2，所以化学式为[B0]:;由题图乙硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出， [B,Os(OH)4]2-中一部分B原子采用sp3杂化，另一部分B原子采用的是sp2杂化。 ·37▣ 高三二轮复习专题卷 (3)①根据晶胞结构分析，面心Na周围等距且最近的BH:的个数即为Na的配位数，则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na+的位置，可知该Na的坐标为(1， 13 2'4) ②在一个晶胞中含有Na*的数目为6×十4X-4,含有BH的数目为1+8×日+4X号 m4×(23+15) 4,则根据晶胞密度公式可知p一NX(2aX10巧gcm=dg·cm,所以该晶胞中 376 √aNAX10cm. a= 16.(1)6:73Ca2+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子核对内层电子的 吸引力更强，所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生成NC15 (3)H8 (44X(48+16×271 NAm2nX10-30168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6：7；基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2, 3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge、Se3种：Ca的核外电子排布 式为[A]4s2,失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子 核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大较多。 (2)NCL的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为4，则分子空间结构为三角锥形；P 原子核外电子M层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子L层只有s、p能级4个电子轨 道，则不能形成NCL。 (3)Ti(CO)g、Ti(H2O)、TF中的配体分别为CO、H2O、F-,一般元素非金属性越强，电负 性越大，则H的电负性最小；根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成环，则 T+的配位数是8。 (4)根据TiO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心，1个晶胞含有的Ti原子的个数 为4：O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的O原子个数为8，则1mol 晶胞的质量为(48十16×2)×4g,体积为m2Xn×100×Ncm,则密度=罗= AmnX10gcm.Ti0-.N,晶胞中T原子数为1+4×号+8×日=4，N原子数为 4×(48+16×2) 2,0原子数为1+7× 号+7×空则T0N的原子个数比为4：空：号1：亮：日 168,即 8 17.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中的氢生 成HF (3)CK2[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体 ·38 ·化学· 参考答案及解析 (4)混合型晶体 4×25 Is 2s 【解析】(1)基态硼原子核外电子排布为122p因因为s轨道全满的较稳定结构，故其失 Is 2s 2p Is 2s 2p 去一个电子需要吸收的能量最多：因日日☐回日口1☐中电子处于激发态，电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体：根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含 Na8·cm,则N=4X25 8X日+6x名-4个B.4个N,则晶体密度为Pg·cm=X5g a3。 18.(1)哑铃形4s24p2 (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CO和CO2,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 (4 588 NA (5) 3 2bpX10-0 【解析】(5)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有W原子个数为2×号十12×日-3，则 晶胞的质量为12X3十184×3.588 NA g一N&,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为 588 2xX3×bpm=33 bx2pm,晶胞的密度为pg·cm3,即 pg· 2bxx10-3 cm 588 NA cm3,则x= 3 2bp×10-0 *I.(1)[Ar]3d4s24p或1s22s22p3s23p3d4s24p分子晶体 (2)5 (3)①S>Se>As②H2O三者均为分子晶体，但水分子间能形成氢键，沸点较高 Ⅱ.(4)平面三角形 (5)6 (6)4.8X10 NAa3 【解析】(1)硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p或 1s22s22p°3s23p3d°4s24p:单质硒的熔点为221℃，熔点较低，所以为分子晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的H原子，因此核磁共 ·39 高三二轮复习专题卷 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大，故S、As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H2O、H2S、H2Se三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故H2O、H2S、H2Se中 沸点最高的是H2O。 (4)S0,中中心S原子价层电子对数为3+6一？X3=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三 2 角形。 (5)以顶点的S分析，距离S最近且相等的Fe2+位于棱心，共有6个。 (6)S位于顶点和面心，个数为8×日+6×号=4，Pe位于棱心和体心，个数为12×+1=4， 4×120 1个晶胞的质量为4X120 NA NAg,晶胞体积为(aX10)'cm,则Fes晶胞的密度p=aX10)g· cm3-4.8X103 VAa38·cm3。 化学（十） 一、选择题 1,B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；木雕鸟纹权杖材质为木材，木材主 要成分是纤维素，属于有机高分子化合物：北燕青铜虎子材质为青铜，属于金属材料：玉石属于无 机非金属材料。 2.C【解析】乙醇和乙醚互溶，乙醚沸点低于乙醇，采用蒸馏操作分离。 3.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反应形成磷酯键：聚甲基丙烯酸甲酯 由其单体甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到；D项中的结构简式为2羟基丁酸的缩聚产物。 4.A【解析】该有机物分子中存在醚键、羟基、羰基和酯基4种含氧官能团。 5.D【解析】将乙酸加入碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有CH,COOH,没有进行除杂，气体 通入苯酚钠溶液中产生苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚：苯和液溴反应后的气体产物中混有 B2,再通人AgNO,溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应；碘水应 在酸性条件下加入，氢氧化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全：产生的气体 中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃。 6.D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应，则氨基和醛基发生加成生成羟基，第二步消去水生成 碳氮双键；乙、丙都含氨基，能与氢离子形成配位键；甲分子含2个醛基，0.1mol甲与足量新制 Cu(OH)2完全反应生成0.2 mol Cu2O,质量为28.8g;丙分子含4个苯环，苯环上共有6种氢原 子，故苯环上的一溴代物有6种。 7.C【解析】题述流程中，三键与H2生成双键，pd-CCO3降低三键与氢气加成反应的活化能，使 双键不与氢气反应。 8.D【解析】题给3种氨基酸分子中含氨基、羧基数目不完全相等，等物质的量的3种氨基酸最多 消耗NaOH或HC的量不相等；同系物分子中含官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干 个“CH”,甘氨酸是丙氨酸的同系物，不是另两种氨基酸的同系物；多肽水解时水参与反应，根据 C、N原子守恒，题给3种氨基酸中C、N原子数与G分子中C、N原子数相等，因水分子数不确 定，故H、O数不能列出关系式，设1个G分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子 数依次为x、y、z,有3x十4y十6z=a,x十y十2z=d,解得y=a一3d。 ·40