专题卷(八) 水溶液中的离子反应与平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

五，某黑度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的H如表质常，下列罪测不合理的是 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（八） 相器装数复/(m，L.) HX的H HY的H HM的H HN的H 化学·水溶液中的离子反应与平衡 B10 2,日 丝0 12 2.0 (考试时同75分钟.满分100分》 01日 2D4 L00 1.g 1范 可能用到的相对原子质量：H1C12N1H116《135,Fe三6《6科 A.该基座下电离出H的德力：HYHN>HHX 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是特合 我核温度下将IY溶液相入NX溶蔽中，发生反克HY+NX一HX十NaY 题目要求的。带：题目为能力提升题，分值不计入总分。 C该温度下当1X的滋度为0.10m·L时，溶液中存在((HX)>e〔X)>e(H)> 1.下列反应与电离平而无关的是 e4(日) A.F溶浪与NH,HK)溶被反应制备FC) D.支围度下用同种方法测定，相判体的1omal·L+HM溶液比0.O0ml·L.HM B电解旅和NCI溶线制备NDH 溶液导电作力强 C.加氮水除去NH南液中的杂质F ,室基下，滩过下列实验探究Nm50,溶液的性断（已知：室盟下，NaH5),水溶性约为3。g· D,指NC0,蒂鐵加人水垢中使CS,转北为C( 2.川8是一种有寿气体，重溶于本，人门毫用C0,溶藏除起气体中混有的川：S条黄，生成黑 1'). 偶色的CS沉淀。下列说法正确的是 实酸 实和植作的现象 A.高子方程式：C”十sC5, 用H达宝1·L.h■辣的H,测荐H约为10 认溶解线电离出S的能力，H:SCS 句1l·L、,3溶灌中滴如山(N3程维，产生白色沉筵，加人储盐蓝后沉筵不程前 C用足量NaH部液吸收H,5可得到NaH5 自2md·1,,家).篇检中通人足最至有W体新出，测得溶液川约为5 D,树释日，5溶夜，溶液中的南子虑度都降低 阴1m以·1，×雪液中南人稀垫酸，5至密派川一7 。限性强帮与物质本身电两出烈肉子的衡力有关，还与游利接受氢离子的能力有关，如H叶在 下列说法正确的是 冰福酸中只有部分电离，CH,C《)H与H口在液刻中可完全电高。下列说达精误的是 A.实骏1中，0ImN·11N:以溶液中离子依度大小关系为(Nn>r(S0)> A.在水中，H口的电离方醒式为H口一H+C 氏比较H,),HC1O,,NO,酸性时，可在体酯酸中进行 r4H)》>r《H)>e(H) C.在液氨中，反应CH COON+HC-CH COOH+NI宽将发生 L实羚2中，两N以溶液中滴和B以N《,1溶液，光产生的白色沉淀为H) 力，在A溶剂中，甲的胶性大于乙：在书溶剂中，甲的截性木可能小于乙 4.室望下，1L膏《.1mlC川CO日和.1m以山CONa的溶液a及知人一一定量理能或强 C帮据实验3可以得出站论KH,90,>KsD 戴后游液的H如表新示（知人音后溶液体积不变）： 几实验4中H=7的溶滚电存在：cNa)=(51十r(H5(,1 将质等液 箱人06lmlG 年人a,01mnH 7,着温下，向10ml,漆度均为0,1m·1的NA和HA的昆合溶液 H4.26 4,7 4.85 中莲有人HA蒂液成心0阳常流，高建中一代兴与由的关非 净的 像溶覆这样，相人夕量限域第碱后日变化不大的溶液称为罐中落液 下列说法错误的是 悬如图厮示。下列说法错误的是 A.溶线n和0,1ml·1 CH COOH密液中.CHC日的电离程度前者小于后着 L,HA的电离平衡常数的数量城为1扣“ H利客液n中加人0.o】mlHC时，CH,C()结合H生成CH COOH:pH变化不大 民水的电离程度：aCr C.0溶液a中加人0.1 mol NaH同体，p日基本不变 C的溶液是双的一个怎 山，音Q,1l+1.NH·日《)与0.1ml·,NH,的混合游液也可f作缓神辩装 r点形液满足r(HAU>c(A) 花学C·专值卷（人1第1真共8页） 金赛地门春 父学C·专置春（八1算2算（共8夏） 8,常温下，下列溶清中的粒子漆度关系正确的是 A常温下，反应的平衡常数K,>K A.NH,C1游液中：r(C)=e(NH,>e(OH)=rH) 北图中交点处溶流中(H广》一H)>xC) NM),m液中，(N1+c(H)《S))+e(0日 C.Cu《ag)+2C(ag-[Cu(门ay的平青常数=3.0×10 C.Na1HC溶液中.c(Na)e(HC0Dr《CO0)e4O日F1 D會温下，若溶液中几平不含Cu,潮，C至少为0,12mc·L D.浓度均为01mod·L'CH COOH与CH COON:溶液等体概温合：eICH COO)+ 12.如图是0.u1世o·1.甲帝液满定0.01md·1.乙溶液的相对导 c(CH COOH)=,1mW·L, 电能方变化黄铁，其中鱼线⑧表示起酸预定CH.C00八溶孩，北格》 ,常里下，用20ml01m1·1,N50落情酸收S0气体.限 由浅是福截溶液滴定NO日源渍或NH剂液满定盐限，下列判 收德的出与⅓号的关系脂新示，下别限法精风纷是 斯正编的是 A.常温下，HS0,的第二步电离意数为1，×10 A.由图可知条作图阿时离子导电能力为H>≥(H>H() 棉清体 e450 我焦线②是NOH器浪澳定经酸的山线 丛6点对位溶液中，rNa')>rH)>r4(日) X C,「点对应溶载中：r(N器=(1H5以).+r(5S以) 心随着溶植体积增大，角线①始整保持最高导电能力 D通人)气体的过程中，水的电离平南逆向移动 几，b,三个点不都是反成终点 10,下列有关实验成提作能达英实酸目的的是 1以.25℃时，向0ml0,2mml·1M日溶雀中星铺1人浓度为4 IM 3满g1d+L45商a1m1L C陪直 溶辰 2·上的整股：溶液中g09与DH[0H 一((H)门，相人盐粮体积的变化美系知图衡示，下列说法 3 ml.6l mol +L AQ格发 错误的是 A.MC水解平衡含数的数质级为1口 肽6点溶液中各爱粒的流度关聚为《MOI)eT)r(M》c(OHT) C。山，6，，d四点溶液中水的电离程度露渐增大 不喜 ),d点潮流的HY 14.常温下，角菲度为0,01mal+L的HA(,溶液中滴加a(日溶就，溶礼中含钟量粒的物 缓约量分数与辩液H的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是 A.①E男K,(AI)>K,(AgD A日为75一7，行的溶液中含神元素的主要微较 我四装置蒸发教化铅密液制备无水第化图 C①装签用NOH标在液滴定相人几滴帕酞的盐酸（脏形银中，测定盐酸柒皮 是HAO ),①验证氯化锰对过氯化氢的分解有图化作用 其K:(HAM))的数量拨是10 0 1山.复亿亚铜(C□是一种难溶于欢的白色固体，食型下，CC1用 C当p-时，溶孩中的aA r(H AM) --0.8 H 《s)一C(am3+口()K.-1.2×10,在氧离千 oa.P 靠度较大的体系中，氯化重阴发生溶解，生成两种配合将离 D.点，(N1(HA0》+c(1HAw))+2As0》 子CC1(w》+Cqs[C1](n)Kf=0,36: 9￥ OC 常黑下，用如图甲断示装置，向10ml0,1mod·LNa:C0程(mc·L,1NaCO混合溶 [C](g+‘a叫》一Cu(gK,用按 清中逐满南如。1m·L的稀妆聚，用压滋传感容测司压强随盐酸休积的变化鞋线如闲乙 截游解时，溶液中含例粒子分布分数()与（口）的关系如图历示。下列说法蜡调的是 所示《忽导温度的变化。下列说法错鼠的是 ?学C·专n卷人1第多夏（共8夏） 金赛地门春 父学C·专置春八1算4算（共8夏） 1,15分》F是重要的螺桌刻和污水处理利。某校化学翼究团队雀圆有关置料，在实经室中 113 用氧苯請氧法制备无水F,原理为CHC1+FC二一2FeC,+CH,CL+H中，转置 名 如图所示（夹持装置已略去） Xr=0.1 度计 共a点的溶液中：2(N'1=3[e(CO十r(H1+c(HC))门 C6点的溶流中r1H0>CO>《H,C)) RC.H.CI 送择题 山，g,春阿点水的电离程度：> 暮艺栏 二，非选择盟：本题共4小■，共58分。 已如， 15.《14分)钛铁(eT))中挂往含有Fe),Ng0,Ca0,AlO,Si0:等余质，一肿威粮法M I.FCl,FC,不游干氢苯，二氧苯 取白色瞬料性自粉(T),》的生产工艺如图甲新示， Ⅱ，C,H,CC,H,C两者耳溶，不溶于水，沸点分河为12℃，对℃ 酸过量线长 新件 同答下列间题 0是3均些敏白胎 (》仅器n的名移为 ,该仪鉴 坑“能”发”不能“)用于石能的分脂 直凌更 6 (:该以用3,25g下(1与过量氧装反度，实检培来后指三颈烧服中的物质倒出，过滤，洗 涤，干塌后得列粗产品，国收淹液中氧紧的方法为 (填择作名称)， 已知：【，截浸后，钛主要以TO0,形式存在。 Ⅱ，丝电解质T5)在溶液中仅宦电离出50和一种阳离子。 《3)经讨论后，甲.乙博组用不闻方法测定F3的转化率 山.HTiO,不溶于木和稀酸 ①甲组：用。，40m·LNH标雀液滴定能影年内的溶浪，可选用的指示剂为 (1》为提高酸浸速率，一般采取的精简是 ,(再条) 若瓷点时消耗18.优ml.Nd)I标准液，周F转化米为 《2》进清①山的主成分是 ②乙组：将粗产品制战250ml溶液，取出25,0ml.月0过mm·1.标准KMn(0,溶 《3》截浸过程中，写出含钛化合物发生反成的化学方型式： 《》加人铁松的目的是正原体系中的下”，为探究最仕反夜条件，某实留案做如下会试 适满定（已知本实险条件下，C不参与反成，KM)还原产物为Mn”)。达到南定终点 时的晓象为 经平行实验测得平均清耗标准液1860m,则甲组测定站果 (填“高于”成“ 于“》乙组测定结果 ③某检测机构对粗产品进行调定经数据分析测得F1的转化率为9,5%，与乙组 再 阳检测机构的测定结果对比，若无量作关闲，甲阻*生较大风歪可健的原因为 ①在其地条井不变的精况下，体系中F(用》含量随H的变化如图乙所示，试分所在H 介于4-6之间时，F(I)含量基本保持不变的原因： 1?.14分)酸雨是指H小于5.6的降水，主要是山大气中的二氧化随等酸性物质溶干水形或 必保持其他条件不变的培况下，体系中F:(围含量陆温度的变亿如周丙所示，℃后， 的，常温下，在亚德酸游液中滴相N川等液，含愿粒子分东系数a()一 F(自)含量增大的原因是 r(以) 《》水解过程中得到沉藏的化学式为 c(HS,+c4Hs0,)+r(3O]与pH的关系图断示. 夜学C·专n卷（人1第夏I共8夏） 金级地门春 化零C·专（八1算6夏（共名算） 2)为确定加人轩灰（主要成分为2：，乙），茶质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定弹去 H,后溶浪中Cu+的含量.某同学称取1,0g电池钢图证行实验.得到1m,00mL含 有C:的落液，量取0,00mL上述含有C的溶减于带察能形框中，加适量水稀释，周 节答液PH一8一4，商人几南签粉溶液，加人其量的KI,用1000mc·LNSO标 李溶液满定至资点。再重复提作3次，记录数据如下， 黄验编号 1 VINsS0.ImL 折，2 25.1 防.0 5好 国答下列间避： 上述过程中反应的南子力程式为Cut十1一2CaI(日色)，+15了+L 1》新荆H,),溶液中西种离子浓度由大到小的顺序为 >rH). 21+50. 2)某溶液含，1mc·1,:50,和，01m6·L,H5)·谢该溶液计约 ①滴定终点的判断方法是 为 四什草电电期帽中C▣的质量分数为 %(保留小数点后：位)，若液定篱溶液中 《3》常型下，S)于(a》+H0(啊)，一2HS)a1的平衡骨数K为 的H()没有除尽，则所湖定x)将企（填“偏高“偏低”或“尤影响”） (4》取果某德酸厂别近的腋面VmL.,加水弱释成250m1.溶液，取25,0mL.释释厅溶派于 :)已知pH>11时Zn()H):能溶于NH溶浅生域[Zn((H),],如愣列出了几种离子 能形框，演加3滴定和溶液，用：m·上1标准溶在滴定，三汝平行实验调得消耗标准 生域氢氧亿物沉淀的PH(开始溪淀H以离子液度为1.0ml·11什》。 落液平均体积为20,00m1 开如光H ①满定终点强色套化为 四核酸晰含以，H以，等十4怜咸粒子总浓度为 md·1 三次平行实爵的日的是降低〔明“系花”或~随机”)预是。如聚帮锈时阿长，滴 定较慢，导致空气连人液形胞较多，金导致测定结果 (算情高或“偏低)。（是 示，滴定发生的反应有+1+2H一2H,日+与+H0一日1+ 67902 建全沉流1 2H1. 18.《15分》废年物的等合科用斯有利干节钓贸源，又有利 花随指 器微限务机过安 洁合图中相关数基，定成由除去解的虚液副备Z)的实种步程（以最佳方案填日，可选用 干保护环境。实验室韩用废旧电泡的到帽Cu,乙知总含 的试制30%H0,,1,0mo·LHNU,1.0mc·LNO日)， 量约为p%)同收心并制各Z)的常分实羚过程如图附请法 扇圆四反园 ①向滤流中加人适量30%H0,使其充分反应： 斯示： 20。-4n。 询加1，m·I.(H.制节溶被H值用为 1)写出期帽溶解时铜与加人的稀酸酸.a0%1H反 海铜 过盖： 位的离子方程式 惠 制帽溶解党全后，雷将溶液中过量的日，)除去，隐去日，D,的筒整操作是 而过滤、徒涤、干操： D900℃里绕. 复学C·专n卷（人1第了夏I共8夏） 金赛地门春 父学C·专置春（八1算%夏（共8夏）高三二轮复习专题卷 0. 2a×8.1MPa)x 0. 4a 1.2a ×8.1MPa)? 1.2a 0.6ax8.1MPa)} --0.6MPa。 (1.2a 化学(八) 一、选择题 1. D【解析】将NaCO。溶液加入水垢中使CaSO.转化为CaCO。,利用了难溶电解质的转化,与 电离平衡无关,D符合题意。 2. B【解析】H.S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu*十HSCuS十 2H ;由Cu*和H.S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶解或电离出S^{”的能力为H.S>CuS;用 足量NaOH溶液吸收H.S可得到Na.S和H.O;温度不变,K.不变,稀释H.S溶液,c(H )降 低,则c(OH)必然增大。 3. C【解析】C项,液氢能接受H,CH.COOH和HC1在液氛中都完全电离,反应CH.COONa十 HCl--CH.COOH+NaCl不能够发生。 4. C【解析】1L含o.1molCHCOOH和0.1molCH.COONa的溶液a中,CHCOONa电离出 CH.COO对CH.COOH的电离有抑制作用,溶液a中CH.COOH的电离程度小于0.1mol· LCH.COOH溶液中CH.COOH的电离程度;向溶液a中加入0.01molHC1时,CH.COO 结合H生成CH.COOH,反应后溶液组成为0.11molCH.COOH和0.09molCH.COONa 溶液组成没有大的变化,pH变化不大;向溶液a中加入0.1molNaOH固体,0.1mol CH.COOH完全反应,得到CH.COONa溶液,显碱性,pH变化大;含0.1mol·LNH。·HC 与0.1mol·L-1NHC1的混合溶液,加入少量强酸或强碱,溶液组成不会明显改变,故也可作 缓冲溶液。 5. C【解析】由题表中数据可知,等浓度的四种一元酸溶液的pH为HX>HM>HN>HY,则该 温度下四种酸电离出H的能力为HY>HN HMDHX;等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液,说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知,将HY溶液加人NaX溶液中发生反应 的化学方程式为HY十NaX--HX十NaY;HX为一元弱酸,在溶液中部分电离出H和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H)>c(X)>c(OH):HM为一元弱酸,则相同体积的0.10mol· L HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-1HM溶液,故导电能力强于0.010mol·L-HM 溶液。 6. C【解析】0.1mol·L-lNaSO。溶液的pH约为10,溶液呈碱性,SO{}”水解导致溶液呈碱性, 则溶液中存在c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H);NaSO。和Ba(NO)。发生 复分解反应,生成白色沉淀BaSO。,加入盐酸后,溶液中相当于含有硝酸,BaSO。能被硝酸氧化为 溶液,则析出的固体是NaHSO。,溶液呈酸性,说明HSO。电离程度大于水解程度,故存在 K. c(Na)十c(H)=2c(SO)十c(HSO)十c(OH)十c(Cl),则存在c(Na )=2c(SO)十 c(HSO)十c(C1)。 c(HA) -1,则c(A-)-10c(HA),说明在原有溶液基础上加入了NaOH . 32. ·化学· 参考答案及解析 c(HA) 溶液,反应生成的NaA促进水的电离;c点,-lg --1.则c(HA)-10c(A).说明在原 c(A) 有基础上加入了HA,加酸抑制水的电离,则电离程度a>c。 8. D【解析】NH.C1溶液中NH部分水解,溶液显酸性,则c(OH)<c(H),根据电荷守恒可 知c(CI)c(NH),则溶液中离子浓度c(C1)>c(NH)>c(H )>c(OH);在NaSO 溶 液中,根据电荷守恒可得c(Na)十c(H )一2c(SO)十c(OH);Na。CO。溶液呈碱性,则 NaHCO。溶液中,HCO的水解程度大于电离程度,c(CO})<c(OH).溶液中离子浓度的大 小关系为c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(CO):浓度均为0.1mol·L的CH.COOH 与CH.COONa溶液等体积混合,设两溶液的体积均为1L,根据元素守恒可得c(CH.COO)十 2B c(HSO) 9. C【解析】b点溶液pH-7.2,即c(H)-1.0×10-7.2,1g c(SO) 一0,c(HSO二)一 .c(SO})·c(H) c(SO),则HSO。的K。- -1.0×10-7.2;NaSO.溶液吸收SO。气体,发 c(HSO) 生反应SO.+NaSO。+H.O-2NaHSO.,b点对应溶液pH-7.2,此时溶质为NaSO。和 NaHSO。混合物,即溶液中c(Na )>c(HSO;)>c(OH);常温下pH-7.0时溶液呈中性 c(OH)一c(H),依据电荷守恒c点对应溶液中有c(Na)十c(H)一c(HSO)十2c(SO) c(OH),即c(Na)=c(HSO)十2c(SO{});由题图可知,在通入SO。气体的过程中,溶液的 酸性不断增强,对水的电离抑制程度逐渐增大,故水的电离平衡逆向移动。 10. C【解析】①中硝酸银过量,过量硝酸银会和化钾生成碑化银沉淀,不能证明K。(AgCl)> K.(AgD);铅离子容易水解生成氢氧化错,另一水解产物是易挥发的盐酸,故不能蒸发氛化铅 溶液制备无水氢化铅;聚四氧乙 活塞滴定管可以酸、碱两用;实验中有氢化、温度两个变量 不能验证氢化猛对过氧化氢的分解有催化作用。 11. A【解析】交点处c([CuCl])=c([CuCl]2),c(Cl)=0.62mol·L-1,K。= c(CuCl]2一) c(Cl)·c([CuCl]) -~1.61>K;由电荷守恒得c(H)十c(Cu)一c(Cl)十c([CuCl])十 2c [CuCl]2)+c(OH),交点处c[CuCl])=c[CuCl]),c(C1)=0.62mol·L-1,此 时溶液中几乎不存在Cu,可得c(H)一c(OH)一c(Cl)十3c([CuCl]),又K,= c[CuCl]) =0.36,则c(H)-c(OH)=2.08c(Cl)>2c(Cl):Cu(aq)+2Cl(aq) c(Cl) [CuCl](aq)可由CuCl(s)+Cl(aq)CuCl](aq)与CuCl(s)→Cu*(aq)+Cl(aq)两 0.36 c(C) 10-*mol·L-1,Cu几乎完全沉淀。 12. A【解析】曲线③表示盐酸滴定CH.COONa溶液,曲线②的最低点的导电能力与曲线③始点 的导电能力接近,所以曲线②为醋酸滴定NaOH溶液的曲线,因此曲线①是NaOH溶液滴定盐 酸的曲线,则由图可知条件相同时离子导电能力为H>OH>CH.COO;曲线①起始点最 高,说明盐酸的导电能力最强,由图中曲线变化趋势可知,随着甲溶液体积增大,曲线③的导电 能力会超过曲线①;反应达到终点时会形成折点,因为导电物质发生了变化,即a点是反应终 点,因为甲、乙溶液的浓度相同,结合曲线可知b、c点也是反应终点。 . 33. 高三二轮复习专题卷 13. B【解析】b点加入10mL0.2mol·L-盐酸,溶质为等物质的量的MOH和MCl,溶液呈碱 性,c(OH)>c(H),则MOH的电离程度大于M的水解程度,故微粒浓度c(M)>c(C1)> c(MOH)>c(OH)>c(H)。 14. C【解析】如题图所示,a点c(HAsO)=c(HAsO),K(HAsO)= c(HAsO)·c(H) -10-*.2,同理根据点和c点,K(HAsO)-10-12.2,K(HAsO) c(HAsO) c(HAsO})·c(H) 10-13.。当pH-13时,K。(HAsO)- c(HAsO) c(HAsO) K(HAsO)10-12.2 c(HAsO2}一) 10-3-10-8,1g c(HAsO) -0.8。 c(H) *C【解析】向碳酸纳和碳酸氢纳混合溶液中滴加盐酸,盐酸先与碳酸钢反应生成碳酸氢钢,然后 盐酸再与碳酸氢钢反应生成二氧化碳,由图乙可知,先滴入的10mL盐酸和碳酸钢反应,再滴入 的20mL盐酸和碳酸氢钢反应。5点溶液中的溶质是碳酸氢钢和氢化纳,碳酸氢钢溶液显碱性是 由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以点溶液中存在c(HCO)>c(H.CO。) c(CO})。 二、非选择题 15. (1)粉碎钛铁矿,适当加热,适当增大梳酸浓度等 (2)SiO.、CaSO、Fe (3)FeTiO.+2H.SO--TiOSO.+FeSO.+2HC (4)①pH>4时,Fe*完全沉淀为Fe(OH)。,不再与铁粉发生反应 ②Fe水解吸热,温度升高 向吸热反应方向移动,生成Fe(OH)。,不再与铁粉发生反应 (5)H.TiO. 【解析】酸浸中发生反应FeTiO+2H.SO -TiOSO.+FeSO+2HO、FeO+3HSO- Fe (SO)+3HO.CaO+HsO CaSO.+HO、MgO+HSO.-MgSO.+HO、AlO+ 3HSO.-Al(SO.)。+3HO,浸取液中含有Fe3 、Mg^②、Al*等,加入过量铁粉,能将Fe 还原成Fe{,然后过滤,滤淹①的主要成分是二氧化硅、铁粉、CaSO.,滤液①结晶过滤得到的滤 潦②是 酸亚铁晶体,滤液②中TiOSO.能发生水解反应生成沉淀③(H。TiO。)和滤液③ (H.SO.),最后高温烧沉淀③得到TiO。。 16. (1)球形冷凝管 不能 (2)蒸 ②溶液变为浅紫红色,且半分钟内不恢复为原来的颜色 低于 (3)(1粉融溶液 ③产生 的HC1没有完全被锥形瓶中的水吸收 【解析】(1)图中仪器a为球形冷凝管,石油的分离是通过蒸实现的,蒸时使用直形冷凝管 不能使用球形冷凝管。 (2)根据氢本和二氢本的沸点可知,分离两者可用蒸的方法。 (3)①锥形瓶中的主要成分为HC1溶液,酸碱中和滴定时,强减滴酸用酸献作指示剂;根据反应 HC1+NaOH-NaCl+HO和C。HC1+2FeCl. →2FeCl+CH.Cl+HCl,可建立关系 式2FeCl.~NaOH,消耗的氢氧化纳的物质的量n(NaOH)=cV=0.40mol·L-1×18.50× 1$0-L-7.4X10mol,即实际转化的氢化铁n(FeCl )-2n(NaOH)-2×7.4x10-mol- 1.48x10-mol,m=nM=1.48x10-*molx162.5g·mol-1=2.405g,氢化铁的转化率为 .34. ·化学 参考答案及解析 2.405gx100%-74%。 3.25g ②用高酸钾溶液滴定FeC1。溶液时,终点现象为溶液变为浅紫红色,且半分钟内不恢复为原 来的颜色;滴定时的反应为5Fe②++MnO+8H -Mn+5Fe+4H.O,可建立关系式 5FeCl.~5FeCl.~MnO,消耗的高酸钾的物质的量n(MnO)=cV=0.02mol·L-1× 16.00x10L-3.2x10mol,实际消耗氢化铁的物质的量n(FeCl.)-5n(MnO)-5$ 3.2 $10-molx10-1.6x10*mol,质量m=nM-1.6x10-*molxi162.5g·mol-1- 2.60g,氧化铁的转化率为3.20 2.60g100%-80%,测量结果大于甲组。 ③甲组误差较大的原因可能为产生的HC1气体未全部溶于水。 17.(1)c(H)>c(HSO)>c(SO{}) (2)7.91 (3)105:1 200c ③随机 (4)①无色变为蓝色 偏低 【解析】(1)亚疏酸第一步电离常数大于第二步,故离子浓度大小排序为c(H)>c(HSO。)> c(SO)>c(OH)。 (2)由图像中a、b点坐标数据计算电离常数,K.-10-1.81,K。-10-6.91。 根据第二步电离常数 2,pH-6.91+lg0.01 c(H)·c(SO) 0.1 K= .-7.91。 c(HSO) K10)。 (3)SO(aq)十H.SO(aq)-→2HSO;(aq)的平衡常数K= cx20.0025.00 250 (4)②根据滴定反应原理可知,c(SO,HSO)一 ③平行实验是为了降低操作引起的偶然误差,也叫随机误差。如果空气进入较多,会发生反应 2SO.+O+2HO--2HSO、2HSO.+O--2HSO,消耗I溶液体积偏小,导致测得结 果偏低。 18.(1)Cu+HO+2H+-Cu*+2H.O 加热(至沸腾) (2)①当滴加最后半滴Na.S.O.标准溶液后,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 ②80.99 偏高 (3)3.2~5.9(或3.2<pH5.9) 向滤液中滴加1mol·L二NaOH,调节溶液pH约为10(或 8.9pH11),使Zn沉淀完全 【解析】(2)②由题给数据可知,第一次数据偏差较大,应去掉,则反应消耗疏代疏酸纳标准溶液 的体积为 (25.31+25.30+25.32)mL -25.31mL,根据关系式2Cu~2Cu*~I.~2SO,则 100m_64g·mol 0. 1000mol·L-×0.02531L× 20mL 电池铜帽中铜的质量分数为 -x 1.0g 100%~80.99%。若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽,过量的过氧化氢能将溶液中的碑离子 氧化为单质碑,导致消耗疏代疏酸钢标准溶液的体积偏大,使测定的铜离子浓度偏高。 .35.