专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

A. 图甲可表示反点,2A--B+3C 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(七 B. 图乙可表示样与赴酸反应的能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C. 因可表示反应H.士1.一2H达平后,加入偏化用时反应速率殆时间的变化 (考试时间75分钟,满分100分) B. 若图丁可表承化学反wA(g)+,Kg)一Cg)+D(g)反应时A的百分含量与混度 (1)物变危情况,该反应的AH一0 5. 已知可送反:4NH.(g)+50(g1- XxO(=)+6H.0(g).下说正确是 可旧到的相计短子量;H1 C1? N1 D16 $3 一、选择题;本题共14小题,提小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是接点 A. 反应在任何时候都有5o(0.)-6o(H.0) 题目要求的。带·题目为能力提升题,分值不计入总分. B. 适当增大压强,活化分子的百分数增大,化学反应速率增大 1. 某显度下,反点CH.一CH()+H.0(g)一CHCHOH(g)在置团容中达到平衡,下列 C. 在框容的密闲体系中充人等物质的量的反应物,混合气体密度不变时反应达到平状态 谥法正确的是 D. 但阻条件下,只缩小容图容积,笔的平搬转化率降低,平指常数不交 A. 增大压强.平数增大 6. 一定条件下,将amoA气体和1molB气体混合干混定容积为21.的密困容器中发生反点; B. 加人化,平断时CHCH.OH(g)的浓度增大 3A)+)C)士?D.2n末该反12达现平:生成D的物雨的量潮时到的 化情况知图所示,下列说法正确的是 C. 幅容条件下,充人一定量的H.Og).平衡向正反应方向移动 _r D. 恒容务份下,充入一定量约CH.一CH(g).CH一CH()的平衡转化增大 A. 队开到平衡.用A2示的化学反应速来为8.6m0·a5 2. 一定裂度下.将016molx和0.16molY人101.的桓容密闲容路中,发生反应X(s3+2Y 1.min (一2(g)A甘0.一段时间后达现平断。反应过程中测完的数如表。 B. 平衡时体系的乐强与开始时体系的环之比为!!! C增大B的家度可增大活化分子百分数,悦反应速大 ,/mir D. 若平渐后格走C.则平向正反应方移动,化学反应速率加性 Y/m . 0.{ .n 7. 显度为工.时,容积为51.的恒容密阅容器中充入一定量的A(g)和B().发生反应; 下列说法正确的是 2Ag)+B)一3C)+Dg)AH~0.测得反应过限中的部分数指如表所示,下列说法 A. 器度升高,北反应的化学平衡常数K一0.3 错的是 )ri tAjrid B 游器内气体的密度不变时,反应达到化学平状态 aBm C. 反应?mn的平均反(2)-4.0x10mo.1.min ,.0 2.) D. 其他条件不变,再充入0.6ml乙.平衡时7的体积分数增大 2 10 3. 话性现基材料烟气整殖技求条受当前研究者关注.其反应掉现为(Cs)+2N0()一C3 2.0 10 10 N.g)△H一0.下说法错误的是 A. 增大压强,平衡脱确方向移动 A. 其作条件不变,温度变为工时,平渐时测得C的浓度为0.8mol·1,则T一7。 B. 8mn时.该块的v.-o. B. 上述脱反平数K_(CD).c(N) C. .min时,该反应达到平衡状志,且A.B的转化相等 D. 平衡时.C的体积分数约为42.% C. 若桓客体系内密度短定不变,反应达赛了平激 D. 处避标准状况下2.241N0.转移电子0.2mnl 8. 在10I.密问容器中,A.B.C三种气态物质构成了可涌度应的体系.当在某一混度时.A.B.C 物意的量与时随的关姓图甲所丞,经过相用过同C的百分含是与温度的美是如图乙所示。 4. 下列图示与对应的似逐相符的是 ###。# 。 。 党C.考(七1第1页[共8页) 盖既门& C·考程(七1第:页(共8页) 下列分析正确的是 A. 20minB的平均反应速来为B.0mo.1 .min A. 该反应的化学方程式为2A(+B)2C(g) B. 30~t0mn间该度应使用了化剂 B. 0-tmin内,B的平均反座率为8.05mol·L min C. 出了,向丁,变化时,正反应速大干递反应速来 C. 化学方程式中的,一上.正反应为放熟反应 D. 谈反应的正反应是热反 D. 30min.40min过分累改变的件是减小强.丹高混 9. 氢是一种极具发展潜力的清古能源,目前大规模制复的方达有C3(g)+B.O(g) 13. 某驱度下,在2I的密闭容中.加A1molX(g)和mdY(g)发生反:X(g)+mY) H.()+(0(g)AH--1.2k·mol.向桓容密阅反应器充入适量C0和HOH 一32g).平衡时,X.Y.7的体积分数分别为30%、60%.10%.在此平衡体系中加人 发生上这反应,改交下列条件,能提高C0平撕转化来部H.生求凉率的是 1mol).再次达照平断后.X、Y7的体积分数小交,下到叙述错误的是 B. 升高度 A.分ō出C0. A.-2 C. 增大H.O度 D. 充人氢气 B. 两次平指的常数相 10. 一定温度下,在体程最大为251.的密回容器中,充人1mol气体 _irod C. X与Y的平衡转化率之比为1:】 B.保持体积为10L不变室反应达到平衡,3min时只改变一个 D. 第二次平渐时.7的冰度为0.1mo·1 条件(湿度或体积),5min时反应耳次达到平衡,A.B.C三气 14. 在N0假化下,丙规与氧气反应制备丙燥的部分反应 体的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是 cl00 A. 该反的化学方程式可表示为A(g)-2B(g)+C(g) 祖理如图渐示,下弹说法错的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转数 B. ~5min内,反应向正反方向进行 C. B. 出N0生成HOO的反夜历程有2- ,_cn. C. 3mn时改变的条件可能是增大反院体系体积 D.min反应达到平后:此时KD.02 C. 增大xO的量.C.H.的平衡转化率增大 11. 工业合或氢的工艺如图示,下列措施能提高N.平转化率的是 D. 当主要发生包含鼎的历朝时,最终生成的水的量不号 # ·某度下,在刚性密图容中充人一定是的T(g),发生反 一{ 1π 1-30 1400-500r ,TT一W():②W(]→P}.测得各气体度 与反应时阔的关系如图示,下列叙述正确的是 = A. 反应②达到Ar点时,正反应速率大干道反应速 r B. 非线IlI代表P的浓度随时问变化关恶 C. 反应①加人化测不改变单位时间内工的转化来 . D. o~-6min内P的平均反建(P为0o1mol·1 .②采用10-0MP”“热交换”分离和用余始 ①干提净“宣料气” 二、非选择题;本题共1小题,并58分,带;题目为能力提升题,分值否计文总分。 “冷却”分离液氢用铁媒”选400-300②环利用N.和H” 15. (16分)C0.的填集与转化是“强达峰,晚中和”的有效途径,利用CH.和C0.副备合成气 A. ② C. D. 日 ① 理如下: 12. 某密闲容器中充入等物质的量的A和B,一定混度下发生反亩A(g)+-B(g1一2C(g),选 TCH)+C0(g-2H(g)+2c0)AH 到平后,在不顾的时间段内反应物的表度随时间的变化如图甲断示,正,送反应速率确时 ②C0g)+H.(gCOg)+H0g) { 间的疫化如图乙所示,下列说法错误的是 在桓为P.起始时(CH):(C0)-1:1条下. _。 CH.和(CO.的平转化率与温度的关系加图所云 同答下列问题: (1)线乙代表 (化学式)的平衡转化率与时问关 系,判断据是 1 00 1000 10001117%0 o 乙 C·(七1第》页[共8页) 既门& C·考程(七1第:页(共8页) (2)800K时,反应经过amin达到平衡状态,0一amin内用CH.分压表示的短应速率为 境 (6)一定温度下,在容积可变的密闭容器中充人1molN.和4m以H.合成氛,翻词时间内 kPa·mn(用含.的代数式表示).此混度下,用平新分压计算反应①的 常数K.-_ (hPa)(用含的花数式表示). 测得NH.)体阳分数与压强的关系如图乙所示。段NH()体积分数剧降低的图 因可能是 名 填标号). (3)在反应路中充人CH.和C0.副备合成气(C0和H).下列指能提高合成气平痴产 B 反应率征 A. 平衡左称动 的是_ (填标号). C. 已化 C. 强 D. 化分潮出高 A. 开 B. 加入化割 17. (1分)沟尾气中的短辄化物是大气污染物的主要来源,研充汽车尾气处现是环境保护的 (4)甲、乙两容器的体积相同,分别充人1mlCH.和1molC0.发生上述反应,甲在 重要译题,庭答下确问题: 细0C.容条件下这到平衡,乙在500七、桓压条件下达到平衡,则(.平断转化 (1)有关汽车尾气的生成 乙(填“一””或一”),摊断据是 1 已知:①N.({)+0.(g2N(g)△-+180.50k)·mol ②2N0g)+0g-20g) AH--144.1k]mol (在某化死作用下,反应②的落率方程为y一(C0).(H)。一((C0) 喜 ③2N.0(g-2N.(g)+0()AH--244.10k.mol (H.0)(为来常数).则该温度下,反点②的平渐数K与。头。的关系 是 图NO)-x0(g]+N0.()△H- 16.(16分)氢是重要的化工原料.工业合成数的原现为N(g)+3H(g)一2NH() △H二 (2用C0消障车尾气 0. 下问题. 在例化剂;作用下将择气转化为无污染的气体起除去,向密团容器中充入10mClC0 (1)实验室常在凉氢水中加生石副备少量NH,用平衡移动原理分析其原因: )和mol 0()发生反zN0(g+2C0(gN(g)2C0(g)H.测到平 时NO体积分数与度,强的关系如附甲所示。 2知:①H(+0.(s-Ho(g) aH--。k·ml ②4NHgl+30-g+60g)H--k·ml大于0 南△H- (用含:的代数武表) =p t0检 0 (3)在福温桓容密闭容器中以体积比1.1充人N.和H.发生反应N.(g)一H.(g) 1三可二 (填标号). 2NH() &H二D.下列情况表明该反度一定达现平衡状的是 / 乙 A. 气体密度不随时交化 B. 气体平均厚祭反量不随时间变化 C. 气体总医强不随时闻变化 D. .体积分数不喻时间疫化 (①已知了一T-则反A1 o_一或“一). (4在桓容条下发生反N(g)+3H()一2NH(g)AH0.该反应在 (填“ “低”成“高湿”)条件下能自发进行:运列平衡后,弃高温度,平渐常数 ②该反凉达强平渐后,为了同时提高反应这本和NO的平断转化率,可采取的指在 大”“小“武“不变”). (填字母。 (5)在?I.回容密闭容跟中充人1mlN.和)mlH.合成氛,测得N.的转化率与温度的关 a.改用高效化阁 如国甲断示.温度 (填“一*或一”)T7度下,合成躯反应的平衡 1.语短容条件下,按投料比增大反应物涂用 常数K为(结果探畜:位有效数字)。 2移去C0 d.舟度 c.缩小反应容器的和 2在混度为I,容器容祖为41.的条件下,反应进行到10min时恰好在D点达到平渐。 则从反应开始到平衡时,NO平均反应速率(NO) :甚其 件不交,升高湿度,用分压表示的平衡君数K。 014681512141615 (填“变大”变小“改不变”). H MP ,. 在X点,对反应容器升温的同时扩大容积体系B强减小,重新达到平衡秋态可能为 点(填A一{”) 受C,考(七)第页[共8页) 既门& 交学C·考题七1第6页(共8页) 用NH.请汽车尾气 (4在2.4MP下,将CH.和H.0(g)按照物质的是之比 折列侈化烈在含有少量(的条件下:能化H。0反位生或Y:且温下 1.3遇人反应器中。平渐时各组分的物质的是分数与 性很强,在感有能化洲山的资式反反容器(如图乙所示)中按一定比偶句速源人NH 显度的关系如图乙所示 600C时,若经过1mn.反达到平画.该条件下.反 0..D.发生反应,N0.的除去率随反应温度变化的曲线加图内示 H{ 立I的K.三 (M)(出计算 ①在50C之前,O.的除去率限混度开高直缓慢上升的原因是 i{r 式即可 乙 ②温度高于00C社.N0除去事迅减下降的意因是 ·有效去险大气中的H.5.S3.以及度水中的孩伦物是环境怪护的重要课装,回答下列问题 (1)复水可以服除烟气中的,氢水照原的相关热化学方程式如下, 15.(10分)工业上常用甲坑水演气般化重整别各H.,该工艺同时发生如下反段 2NH.fg)+H0(D+so(g(NH1s0()H-kml 反应I.CH(g)+H.0(g]-Co(g)+H(g H. 2NH.HsO.fa(H).so(an)+HO+sO({) aH-kmo 反lI:C0g)+H0g]C0(g)+H.(g)aH 2(NH.s0.tan)+D.()--2cNH)s0.(aq) aHf-mo 反应2NH(g)+NHHsD()+0.(j)-?(NH).so(an)的aH 答下问 (1)反应1和反京lI以物质的量分数表示的平常数K,随国度工要化的关系如图甲所示, mml(阻含。的代数式表示). 填“一““一。 荆△H-H (2H.8与C0.在高下复生反,H.5(g)+C0(g一C0S(g)+H.0g.在610K时,将 (2)恒容密闭容累中.按看量比8:0加人CH.和H.0.下列说法正 _! 0.40molH.8与0.20molC0.充入51的空祖题中.反度站辨后水的物的量分数 确的是(填字母). 高口2. A. 达到平衡时,CH.和H.0的转化相等 ①上述条件下B.8的平衡转化率一 ②若在620K时重复实验,平渐后水的物质的量分数为0.3.该反应的AH o_20460. B. 反应1在好温时容易自发进行 nt _x C 当压强不再发生改变时,反应I和反应Il均达到了平衡 ““或“一”). 1. 位时同内,若有2m0H40键断裂,同时有3molH一H 在610K时,反应H5g)+(0(C05)+H0()平衡选立的上,改变下 一种条件,提H.S平衡转化率增大的是 过野短,则反段I干平状态 (填字母。 A. 向容中送人H.s (3某科研小组研究了反应1的动力学,获得其速率方程v。一上。·(CH)·(HO) B. 向容中通人C0. C. 加入化昌 (1.为速率常数,只受温度影响),反应级数是反应的速率方程式中各反应物涂度的帮数 D. 小的存积 之和,在某混度下选行实验,潜得各图分初始浓度和反应初始速率如表所示; (3)在气体题压强分别为.和时,没应250() 号 250.(g0)十(3(g)在不同温度下达刊平.测50(g)和 s0.(g)的物质的量分数如匿断示. cH.霞mo.1) . 1op问 o00 12p ①压强:p(填“一“或“之”),判断的理由是 H0源度(nl·1-) 1.1。 。.10 1.2ō0 1m1.53.5x11.50×10a.00x10 ②若一8.1MP.起时充人。mols0()发生反应. 乡 若某时刻.※得(CH)-D.4000mol.1c(H0)-04000mol·I.则此时的反 计算0点对夜温度下该反的平常数K,一 m) 应率三 MP(用平衡分压代替平度计算,分任一总压×物质的量分数) 受C,考(七)第1页[共8页) 备既地门& C·考程(七1第8页(共8页)·化学· 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②-①×5可得反应4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol-1)-(+180.4kJ·mol-1)×5=-1807.8kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2-I可得反应Ⅲ，则有△H,=2△H2一△H:。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2 从而推知K,尺。 (3)根据盖斯定律，由①十②可得反应2NH(1)+CO2(1)一H2O(I)+NH2CONH2(1),则有 △H=△H1+AH2=(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-93.7kJ·mol-1. (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)+NO(g)一N-N(g)△H=十199.2kJ· mol,②N-N(g)+C0(g)C0,(g)+N20(g)△H=-513.5k·mol1,由于总 0 反应为2C0(g)十2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9k·mol1,则反应③C02(g)+ NzO(g)+C0(g)=2C02(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol1) (-513.5kJ·mol1)=-306.6kJ·mol-1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mo-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol--(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-。 18.CH,(g)+20,(g)—C0(g)+2H,0D△H=-607·molr (2)CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1 (3)+148 【解折】(1①根据盖斯定律，由①-×②十@×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(-802·ol)-(-566·mor)×号+(-44·mmr)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+I可得反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol1)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C2H4(g)+3O2 (g)—2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol-1;③2C3H.(g)+9O2(g)-6CO2(g)十 6H2O(I)△H=一4098kJ·mol1。根据盖斯定律，由①+②-③可得C,Hg(g)十C2H(g) 一2C,H(g),则该反应的△H,=一2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol1)-(一4098kJ· mo1-1)=+148kJ·mol-1。 化学（七）】 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>？递，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCH2OH (g)的浓度；恒容条件下，充人一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： ·25· 高三二轮复习专题卷 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH2(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)2Z(g),生成的Z为 0.06m0.该温度下此反应的平衡常数K-8098=0,36,该反应的正反应为放热反位，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-3mol·L1·min1;其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误；加入催化剂，正、逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确：M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即60(O2)= 5w(H2O):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大：气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 6.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s) 始/mol 31 00 转/mol 1.20.41.60.8 平/mol 1.80.61.60.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L1·min-1;D为固体，反应前后气体分 子数相等，所以压强不变：增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动，化学反应速率减慢。 7.A【解析】升高温度，平衡逆向移动，根据图表数据，T。时达到平衡，消耗1molB,则生成3mol C,C的浓度为0.6mol·L1,其他条件不变，温度变为T,时，平衡时测得C的浓度为0.8mol· L1,说明平衡正向移动，则T:<T。 8.C【解析】由题图可知，该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4一1.6)： (1.6-1.2)：(0.4-0)=2：1：1,故该反应的化学方程式为2A(g)十B(g)C(g):0~4min 时，A谈少2.4-2.0)m,则有B)=80=-0.05 mol.min1,由，向 变化时，C的百分含量增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；T?时反应达到平衡， T:之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。 9.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应速率；升高温度，CO平衡转化率降低：增大水 蒸气浓度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充人氩气，反应物和生成物的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动。 ·26· ·化学· 参考答案及解析 10.B【解析】依据图像可判断B为反应物，A、C为生成物，且平衡时三种物质均存在，为可逆反 应，其化学方程式为2B(g)一2A(g)+C(g);35min内，A、C物质的量增大、B物质的量减 小，则反应向正反应方向进行；由图可知，3min达到平衡时，K=0.025X0.05 =0.025,若 0.05 3min时改变的条件是增大反应体系体积，则设体积为VL,5min达到平衡状态时，K= x=9 -=0.025,解得V=27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积；结 合上述分析可知，3min时改变的条件应该为温度，温度影响平衡常数，故5min反应达到平衡 状态后，此时K≠0.025。 11.A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑，与速率有关，与平衡转化率无关，①不符合 题意；采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意；“热交换”及时分离 热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，同时节省能源，③符合题意：分 离出氨，平衡正向移动，④符合题意：铁触媒只改变速率，⑤不符合题意：选择温度是从速率角度 考虑，⑥不符合题意；循环利用原料气，有利于提高原料利用率，⑦符合题意。 12.B【解析】30min时，C和A、B的浓度都瞬间下降，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改 变反应物的浓度。 13.D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 10%=0.4m0l,c(D=0.4mol=0.2m0lL. 2L 14.C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO十·OOH一NO,十·OH、 NO+NO2+H2O-2HONO、NO2+·C,H,CgH+HONO、HONO-NO+·OH, 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为十2、十4、+3，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移：根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2 种：NO是催化剂，增大NO的量，CH。的平衡转化率不变；无论反应历程如何，在NO催化下 丙烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H。十0，巴2C,H。+2H,0,当主要发生包含②的 历程时，最终生成的水的量不变。 A【解析】由图可知，M点反应②未达到平衡，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应方向；观 察图示，曲线Ⅱ代表W的浓度随时间变化关系；加入催化剂，不改变平衡转化率，但是单位时间内 T的转化率（相当于速率）增大：在0~6min内P的平均速率o(P)=0.425molL- 6 min 0.071mol·L-1·min1. 二、非选择题 15.(1)CH4反应①和反应②都消耗CO2,只有反应①消耗CH4 (2)p P 6a 192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应① 平衡向左移动 k正 (5)K 「k遂 ·27 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH,和CO2的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2, 故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙，故曲线甲代表CO2平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表CH平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH,)=n(CO2)=mmol,达到平衡状态时，CH4的转化量为xmol,生成的 H2O(g)为ymol,列三段式： CH (g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) 始/mol 0 0 转/mol 2x 2x 平/mol m一x 7m一x 2x 2x CO2(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g) 始/mol m-x 2x 2x 0 转/mol y y y y 平/mol m-x-y 2x-y 2x+yy 根据题图可知，800K时，C0,、CH,平衡转化率分别为40%，20%，则2十y=0.4,二=0.2，解 m 得x=y=0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 CH C02 H2 cO H2 O(g) 物质的量/mol 0.8m 0.6m 0.2m 0.6m 0.2m 0.8m 0.5p 气体总物质的量为2.4m。用CH,分压表示的反应速率为 2.4mP kPa·minl= 0.2mp)2× 0.6mp)2 kPa·min,反应①平衡常数为K,=2 2.4m 6a 0.8mp、0.6mp (kPa)2= Pa 2.4m 2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH:和CO2平衡转化率都增大，说明反应①②都是吸热反 应，升温，平衡正向移动：分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下， 随着反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向左移动，CO2平衡转化率减小。 (⑤)平衡时正，逆反应速率相等，可得出平衡常数K-正。 16.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH):使c(OH-)增大，均可使平衡NH3十H2O 一NH3·H2O=NH十OH厂向左移动（合理即可） (2)b-6ak·mol1 2 (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C ·28 ·化学· 参考答案及解析 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应②×得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变：正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气 体总物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表明反应达到平衡状态：正反应为反应前后 气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变化，可以表明反应达到平衡状态：若 投人mol0lH,则N,的体积分数始终为2822×10%=50%， (4)正反应是嫡减、焓减的反应，故在较低温度下反应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常 数减小 (5)根据先拐先平可知，温度T1高于T2。根据图像可知，T:温度下，平衡时N2转化率为 60%,列三段式： N2(g)+3H2(g)一2NH2(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 K= 0.6 ≈8.33 0.63×0.2 (6)增大压强，平衡向右移动：增大压强，反应速率增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可 使NH(g)体积分数减小。 17.(1)-130.52kJ·mol- (2)①<②be③0.1mol·L-1·min1变小④A (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率加快缓慢②O2与NH发生反应，NH,的浓度减小 【解桥】(1)根据羞斯定律，由②×号-①-③×2得反应3N0(g)一N,O(g)+NO,(g △H=-14.14·mor×2-180.50W·mol+24.10W·or1×号=-130.52N· mol-1。 (2)①已知T2>T1,根据图中信息可知，压强相等时，温度越高，NO的体积分数越大，说明升温 平衡逆向移动，正方向为放热反应，则反应的△H<0。 ②a项，改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的平衡转化率不 变：b项，恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大；c项，移去CO2,生成物的浓度减 小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大；d项，升高温度，化学反应速率增大， 但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小：项，缩小反应容器的容积，相当 于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g),设NO转化率为x,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 始/mol 8 10 0 0 变/mol 8x 8x Ax 8x ·29 高三二轮复习专题卷 平/mol 8-8.x 10-8x Ax 8.x 平衡时N0的体积分数为25%，则有g-8z十10-8x+4x+8 8-8x ×100%=25%,解得x=50%, 8x mol 则NO平均反应速率v(NO)= 4L 10 min =0.1mol·L1·min1。若其他条件不变，升高温度， 平衡逆向移动，用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知，升温会使平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大，减压也会使平衡逆向 移动，导致NO的体积分数增大，所以升温和减压后，NO的体积分数必然增大，达到平衡状态 时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂b活性增强，但由于温度仍 然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前NO,的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强，当温度高于300℃时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关，所通气体为NO,、NH3和O2的混合物，当温度高于300℃时，NH3与O2可能发 生副反应4NH,十5O,4NO十6H,O,氨的浓度减小，导致NO,除去率迅速下降， 18.(1)> (2)C (3)0.024mol·L-1·s- (4)24X0.35)×(2.4X0.05) (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H, 平衡常数为，则nK, =nK,-lnK,结合图像可知，随着温度升高，lnK,减小、hK,增大， 则随着温度升高1h-hK:-hK,逐渐增大，则反应吸热，△H>0, (2)A项，CH,和H2O物质的量投料比为1：1，反应I中甲烷与水化学计量数之比为1：1，水 还参与反应Ⅱ，故达到平衡时，CH4和H2O的转化率不相等；B项，结合图像可知，随着温度升 高，lK,增大，反应I为吸热、熵增反应，故在高温时容易自发进行；C项，反应I为气体分子数 改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动，反应I和反应 Ⅱ均达到了平衡：D项，由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有 2molH一O键断裂，同时有3molH一H键断裂，不说明反应I中正、逆反应速率相等，不能说 明反应I处于平衡状态。 (3)由3组实验数据得（未列出单位）： ①3.75×10-‘=kE·0.1000m·0.1000 ②1.50×10-3=k正·0.2000m·0.1000 ③3.00×10-3=k正·0.2000m·0.2000° 解得m=2,n=1,k正=0.375。当c(CH4)=0.4000mol·L1,c(H20)=0.4000mol·L 时，正=0.375×0.40002×0.4000mol·L1·s1=0.024mol·L1·s1。 (4)600℃时，在2.4MPa下，将CH,和H2O(g)按照物质的量之比1：3通入反应器中，假设甲 烷、水投料分别为1mol、3mol,列三段式： CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ·30· ·化学· 参考答案及解析 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol a a 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 起始/mol 转化/mol b b b b 平衡/mol a-b 3-a-b b 3a+b 600℃时，若经过tmin,反应达到平衡，总的物质的量为(4十2a)mol,H2、H2O的物质的量分 数分别为0,35，Q5则名035,3千2。-05，部得a=056=025则平有时总的物 4+2a 质的量为5mol,CH,、C0分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条 件下，反应I的K。= (2.4×0.35)3×(2.4×0.05) (MPa)2。 (2.4×0.45)×(2.4×0.1) *(1)a+b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，SO3物质的量分数增大， SO2物质的量分数减小②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH,(g)+2 NH,HSO3(aq)+O2(g)一2(NH4)zSO (ag)△H=(a+b+c)kJ·mol1. (2)① H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g) 初始/mol 0.4 0.2 0 0 转化/mol x x 平衡/mol 0.4-x0.2-x x 2 0.4一x+0.2-x+z+z=0.2,解得x=0.12。上述条件下H,S的平衡转化率a1=0.12mox 0.4 mol 100%=30%。 ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的△H>0。 ③A项，向容器中通入H2S,平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小；B项， 向容器中通入CO2,平衡正向移动，HS平衡转化率增大；C项，加入催化剂，平衡不移动，H2S平 衡转化率不变；D项，反应前后气体分子数不变，缩小容器的容积，平衡不移动，H2S平衡转化率 不变 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增 大，所以压强p2<p1 ② 2S03(g)→2S02(g)+O2(g) 初始/mol a 0 0 转化/mol 2x 2x 平衡/mol a-2x 2x a-2x a-2x十2x+x =0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= ·31 高三二轮复习专题卷 0.2a×8.1MPa)X(22×8.1MPa)2 1.2a =0.6MPa. 0.6a X8.1MPa)2 1.2a 化学（八） 一、选择题 1.D【解析】将Na,CO3溶液加人水垢中使CaSO,转化为CaCO3,利用了难溶电解质的转化，与 电离平衡无关，D符合题意。 2.B【解析】H2S为弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cu++H2SCuS￥+ 2H+;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知，相同条件下溶解或电离出S2-的能力为H2S>CuS:用 足量NaOH溶液吸收HzS可得到Na2S和HzO;温度不变，Kw不变，稀释HzS溶液，c(H+)降 低，则c(OH)必然增大。 3.C【解析】C项，液氨能接受H,CH,COOH和HCI在液氨中都完全电离，反应CH,COONa十 HCI-CH,COOH+NaCI不能够发生。 4.C【解析】1L含0.1 mol CH,COOH和0.1 mol CH,COONa的溶液a中，CH,COONa电离出 CH,COO对CH,COOH的电离有抑制作用，溶液a中CH,COOH的电离程度小于0.1mol· L1 CH COOH溶液中CH,COOH的电离程度；向溶液a中加人0.01 mol HCI时，CH,COO 结合H生成CH,COOH,反应后溶液组成为0.11 mol CH,COOH和0.09 mol CH,COONa, 溶液组成没有大的变化，pH变化不大；向溶液a中加入0.1 mol NaOH周体，0.1mol CH,COOH完全反应，得到CH,COONa溶液，显碱性，pH变化大；含0.1mol·L1NH,·H2O 与0.1mol·L1NH,C1的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可作 缓冲溶液。 5.C【解析】由题表中数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH为HX>HM>HN>HY,则该 温度下四种酸电离出H+的能力为HY>HN>HM>HX;等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知，将HY溶液加入NX溶液中发生反应 的化学方程式为HY+NaX一HX十NaY;HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H+)>c(X)>c(OH):HM为一元弱酸，则相同体积的0.10mol· L-1HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-1HM溶液，故导电能力强于0.010mol·L-1HM 溶液。 6.C【解析】0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH约为l0,溶液呈碱性，SO水解导致溶液呈碱性， 则溶液中存在c(Na+)>c(SO)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);Na2 SO3和Ba(NO3)2发生 复分解反应，生成白色沉淀BSO3,加人盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为 Kw BaS0,K,H,sO,为HS0,的水解平衡常数，向Na,S0,溶液中通人足量S0,得到NaHS0, 溶液，则析出的固体是NaHSO?,溶液呈酸性，说明HSO,电离程度大于水解程度，故存在 Kw K(H,S0,)>K,HS0)混合溶液pH=7,则c(OH)=c(H),溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO3)+c(OH)+c(CI),则存在c(Na)=2c(SO)+ c(HSO)+c(CI)。 7.B【解析】a点，-lg 。CA)1,则c(A)=10c(HA),说明在原有溶液基础上加人了NaOH c(HA) ·32·