专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

高三二轮复习专题卷 化学(五) 一、选择题 1. C【解析】铁和铎构成原电池,铁为正极,被保护;铁粉发生电化学腐蚀,消耗O。和HO,实现 脱氧、干燥,防止食品被氧化;铁与电源正极连接,铁为阳极,会加快铁管道腐蚀,应该与电源负极 连接;铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应,利用放热保暖。 2. A【解析】对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时,电解质浓度越大,金属腐蚀速率越 快;活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快,故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为②④①③ 3. B【解析】放电时铎为负极,发生氧化反应;放电时正极发生还原反应NiOOH十e--NiO十 OH;充电时,负极变为阴极,与电源负极连接;26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+H0--Zn+2OH,迁移0.8molOH。 4. B【解析】该实验装置没有外接电源,故不属于电解池,属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极,发生的电极反应为MnO。+4H +2e-Mn+2H.O。C电极为负极,发生的电极 反应为2Cl一2e-Cl。*,产生的气体Cl。可使湿润的淀粉-碑化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区,即C1向右侧烧杯移动 5. C【解析】氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定,该电池放电时,氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氮化铅,实现了氢的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1Cl- 4Al.Cl;充电时,阴极反应为4Al.Cl+3e--A1+7AlCL。放电时,氮气在正极上发生还原 反应生成氮化错,错元素来自A1C1,正极反应为8A1Cl +N。+6e--2A1N+14AICI。放 电时,石墨/Pd作为正极的催化剂,可降低N,反应的活化能。 6. C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH。+3HO--NH.BO+4H。O,负极反应为 NH ·BH+2HO-6e-NH +BO+6H;正极反应为H.O +2H +2e-2H$O a极为负极,b极为正极。a极上生成氢离子,b极上消耗氢离子,故电池工作时,H通过质子交 6.2g 换膜向右移动。6.2gNH·BH。的物质的量为 为1.2mol.b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH.·BH。时,左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1-3.8g。 7. D【解析】由机理图可知,电池放电时,OH移向A极,A极为电池的负极,B极为正极,由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH):和OH;电池中OH通过离子交换膜 移向A极,离子交换膜可为阴离子交换膜;A极为电池的负极,电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知,Mn^②”在右侧电极失去电子,发生氧化反应,电极 反应为Mn*-e--Mn*,Mn*再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn*+4HO-9Mn^+ 8H 十Fe十SO},所以右侧电极为阳极,则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H+2e--H。A,转移2mol电子时,阴极区消耗2mo H ,同时有2molH由阳极区经质子交换膜移入阴极区,故溶液pH不变。Mn} 、Mn*之间 转化起到在FeS和电极之间传递电子的作用,可加快电子转移。由电极反应式知,导线中流过 4.5mole时,根据 FeS~ 9Mn _9e 9H .18. ·化学· 参考答案及解析 88g 9 mol 9g n(增加) 4.5mol n(减少) n(增加)一44g,n(减少)一4.5g,所以有44gFeS参加反应,同时有4.5gH移入阴极区,故 阳极区溶液质量增加44g-4.5g-39.5g。 9. C【解析】LiBr起导电作用,同时提供Br,Br 参与反应产生氧化剂;该装置先将太阳能转化 成电能,再将电能转化成化学能;阳极区主要反应是 被氧化生成-R:没有注明标准状 2 况,不能根据氢气体积计算氢气物质的量 10.C【解析】固体钢空气电池放电时,主要将化学能转化成电能;纳为负极,空气在正极充入,正 极发生还原反应;放电时,钟离子向正极迁移,阴离子向负极迁移;负极反应式为Na一e- Na* ,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11. C【解析】由电解池装置图可知,左侧CuCl被氧化为CuCl.,为电解池的阳极,则a极为电源正 极;溶液中CI经过阴离子交换膜X移向阳极,溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极,故 X为阴离子交换膜,Y为阳离子交换膜;液相反应中,C。H. 与CuCl.反应生成1,2-二氢乙烧时 碳元素化合价升高,发生氧化反应;以NaC1溶液和乙 为原料合成1,2-二氢乙烧的过程中 CuC1循环使用,其实质是NaCl、HO与CH。-CH。反应,故总反应为CH。-CH。十2HO+ 12. B【解析】左室中C。H.。O.失电子产生CO。,C元素化合价升高被氧化,作为原电池的负极,电 极反应式为C.HO.+6H0-24e--6CO。+24H;右室为正极,NO 得电子产生N,N 元素化合价降低被还原,电极反应式为2NO +12H +10e--N。^+6H.O。在原电池中 阴离子向负极移动,即C1向左室移动;根据正极的电极反应式可知,每消耗2molNO。,得到 10mole,所以发生迁移的Na 为10mol;依据得失电子守恒,每生成6molCO,的同时生成 2.4molN。,则理论上生成CO。的体积大于N.(同温同压下);C。H。O。转化为CO。过程中有 H产生。 13. A【解析】Li.CO。和MnO。按物质的量之比1:2反应合成LiMn。O,Mn元素化合价降低 根据得失电子守恒,氧元素化合价可升高,可能有O。产生;放电时,铿离子向正极移动,正极的 电极反应为Li-MnO.+xLi +xe-LiMn.O.;放电时AC极作负极,则充电时AC极 作阴极,应与电源负极相连;放电时,需要Li参与正极反应,故不能用Na。SO。代替LiSO.。 14. C【解析】由电池工作原理可知,放电时Li为负极,电极反应为2Li一2e+CO - Li.CO。Li为活泼金属,能与水发生反应,该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 应为3CO。+4Li +4e-C+2Li.CO。可知,转移4mol电子时可以吸收3molCO。,根据充 电时阳极反应2LiCO.-4e -2CO。+4Li +O。可知,转移4mol电子,释放2mol CO。,故每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO 二、非选择题 15.(1)正阴 (2)NH.+4OH-4e-N:+4HO 2HO-4e -4H +O。 (3)纯铜e (4)减小 (5)H:2 【解析】(1)甲池为原电池,乙池为电解池,丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知; .1. 高三二轮复习专题卷 电极代号 。 d 电极类型 阳极 阴极 阳极 负极 正极 阴极 (2)a极腊发生氧化反应生成氮气和水。c极H。O发生氧化反应,生成O。。 (3)精炼铜时,阴极材料为纯铜;阳极材料为粗铜,不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行,OH减少,产生的水增多,KOH溶液变稀 (5)根据离子放电顺序,阴极上先发生反应Cu* +2e --Cu,然后发生反应2H +2e -H.,从 -2mol·L。 0.1L 16. (1)b CH.-8e+2H.O--CO+8H (2)阴极 2H.O+2e--H。^+2OH (③)AB (4)①A②不变 0.2N. 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知,左侧电极为燃料电池的负极,在水分子作用下甲烧在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH.-8e 十2H。O--CO。+ 8H,则甲院燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解 酸钢溶液时,水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子,故阴极周围先变红色,电极反应式为2HO+2e--H。十2OH。 (3)电解精炼铜时,粗铜作阳极,错、铲、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子,银、 销、金不能放电,在阳极形成阳极泥,精铜作阴极,铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜 银、铀、金不能放电,在阳极形成阳极泥,所以利用阳极泥可回收银、铀、金等金属;与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极;精炼池工作时,溶液中阳离子向阴极移动;精炼池工作时,电能 会转化为化学能和热能,不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氢气可知,A极为正极,左侧电极为阳极,氧离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氢气,氢气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸,反 应的化学方程式为CO(NH)。+3Cl+HO--N+CO。+6HC1,溶液中的氢离子通过质子 交换膜进入阴极室,右侧电极为阴极,水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子,电极反应式为2HO十2e--H。^+2OH,生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进人阴极室的氢离子反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变,则标准状况下阴极生成2.24LH。时,通过质子交换膜的氢离子数目为 2.24L 17.(1)电解池 (2)阳 负 (3)CHCOO+2HO-8e -2CO+7HLiCoO+e+4H -Li +Co+2HO (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行,电解池中氧化还原反应不能自发进行,依题意, 左池为电解池,右池为原电池。 20. .化学 参考答案及解析 (2)由物质转化可知,d极钻酸钾转化成钻离子,钻的化合价降低,发生还原反应,故d极为正 极,c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知,a极为阳极,b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应,电极反应式为CH.COO+2H.0-8e--2CO。^+7H ,d极发生还 原反应,电极反应式为LiCoO.+e+4H--Li+Co+2HO。 (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移,生成了盐酸,b极区溶液pH降低 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定,借助其将乙酸盐转化为二氧化碳,CO.的水溶 液显弱酸性,故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钻离子发生还原反应Co{+2e--Co.根据得失电子守恒,乙室生成Co{}质量是甲 室消耗Co{}质量的2倍。设甲室消耗Co的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g+y-2x,解得x-120g,y-40g。 18.(1)3 (2)SO.+2H.0-2e--S0+4H 2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO.+Pb+2H.SO--2PbSO+2H.0 (6)NO+2H.O-3e--NO+4H 2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能,图乙、图戍为电解池。 (2)图甲为原电池,质子向正极移动,A电极为负极,发生氧化反应,SO。被氧化为 酸,电极反 应式为SO。十2H.0一2e--SO +4H ,酸性条件下,氧气得电子生成水,根据正、负极转移 电子数相等可知,放电过程中消耗的SO。和O。的体积比为2:1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和Cl,C电极上发生氧化反应,生成氢气,故c口产生的气体 可使湿润的淀粉-化钾试纸变蓝;D电极上发生还原反应,生成氢气,电解一段时间后,b口排 出NaOH溶液,交换膜X允许Na通过,为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn一2e--Zn{},铎溶解,因而铎 筒会变薄,质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO。十Pb+2H.SO.--2PbSO.十2H。0,可知放电时 H.SO)不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应,电极反应式为NO+6H +5e --NH +H.O.F电极发生氧化反 应作阳极,电极反应式为NO+2H.O-3e-NO +4H,总反应为8NO+7H.O 3NH.NO.+2HNO.,欲制备5molNH.NO.,应通入8molNO和2molNH. x(1)Li电极 MoS:电极 (2)4Li(s)+3CO(g)--2LiCO.(s)+C(s) △H一-1250kJ·mol-1 (3)4Li+3CO+4e--2Li。CO。+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO。,内电路中的膜只允许Li通过,不允许CO。通过,CO。无法迁移到 阴极放电转化为C和CO{} 【解析】(1)从图甲可以看出,步骤lI中a端连电源正极,Li电极作阳极,阳离子向阴极移动,Li 从Li电极向MoS。电极迁移。 (2)步骤li的总反应为4Li(s)+3CO.(g)2Li.CO(s)+C(s).根据盖斯定律,可得总反应的反 应热△H-2△H.-△H.-(-539×2-172)kJ·mol--1250kJ·mol-,即总反应的热化学 .21. 高三二轮复习专题卷 方程式为4Li(s)+3CO.(g)-2Li.CO.(s)+C(s) △H=-1250kJ·mol。 (3)步骤II中Li电极作阴极,电极反应式为4Li+3CO.+4e-2Li。CO.+C。 (4)从图乙中可以看出CO}→CO。存在碳氧键的断裂,C→CO存在碳氧键的形成;图乙中涉及电 子转移时,能量增加,吸收能量:催化剂可以降低活化能,加快反应速率。 化学(六) 一、选择题 1. B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发醇产生的,主要成分是甲完,是可再生能源。 2. D【解析】已知25C、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H.O(1)- 2H(g)+O(g) △H.=+571.66kJ·mol-、②C(s)+HO(g)-CO(g)+H(g) △H +131.29 kJ·mol、③HO(1)--HO(g)△H=+44.01kJ·mol,根据盖斯定律②- mol-1+44.01kJ·mol-1--110.53kJ·mol-。 3. A【解析】金属的导热性较好,用金属揽挡器代替玻璃揽挡器,会导致热量散失过多,由于中和 反应的△H是负值,则测得的△H偏大;用温度计测定盐酸起始温度后,直接测定NaOH溶液的 温度,酸减中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高,温度差偏小;盐酸和NaOH溶液快速混合 后,将反应过程的最高温度记为反应后体系温度;反应放出的热量为100g×4.18J·g·C-x 3.3CX10kJ·J ~1.38kJ.盐酸完全反应,生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为0.025 1.38 kJ-55.2kJ. 4. B【解析】催化剂只改变反应速率,不能改变反应热,故生成CO或HCHO的热效应不变。加 人催化剂后,生成HCHO的速率增大,单位时间内生成HCHO的质量增多。CH.OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO.(g)和H.O(1),图中CH.OH-→CO的热效应为393kI·mol,不能 确定CH.OH的燃烧热。书写热化学方程式时,要标注物质的聚集状态 5. C【解析】根据图示,在该反应过程中,总共消耗了1个HO分子。 6. B【解析】根据盖斯定律△H一△H,十△H。。 7. C【解析】燃烧热中生成的水为液态,由2H。(g)+O(g)--2H.O(g) △H--483.6kJ· 20g mol 不能确定氢气的燃烧热;n(NaOH) 放热为05mol 28.7k -57.4kJ·mol,中和反应放热而醋酸电离吸热,则NaOH(aq)十CHCOOH (aq)-CHCOONa(aq)+HO(1) △H→-57.4kJ·mol;已知CH.的燃烧热为a kJ· mol,由n(CH.):n(H。)=3:1组成的混合物2mol,则n(CH)-1.5mol,n(H。) 0.5mol,假设H 的燃烧热为xkJ·mol-,则1.5mol×akJ·mol-+0.5molxx kJ·mol-l $b J,x-2b-3a,则H 的燃烧热△H=-xkJ·mol =-(2b-3a)kJ·mol =(3a-2b)kJ· mol;反应的恰变与反应物和生成物的能量有关,与反应条件、变化过程无关,所以同温同压下 H.(g)+Cl(g)--2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同。 kJ·mol-1--179kJ. mol ;△H.=E-E,E-(1160+102.8)kJ·mol1-1262.8kJ·mol-1;③的正反应是放 .22.五，A让N:二次电泡以离予液体为电解周，其士作原现如图所示。石 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（五） AIN 墨烯/P作为电佞锭化病，可吸附N。下可说法正毫的是 AICCH 化学·电化学基础 A.充电时，可实现氨的风定 A士 (考试时同7石分钟：满分100分》 队充电时，阴极反应为A1P十3e一A C,放电时，正提反应为8ALCI+N+6e一2AN+14AC 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16F19N器3P31532下55 知丽 卫，战电时，石墨烯/阳用于提高N反皮的活北健 一、选择题：本题共14小驱，每小题3分，典42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是特合 在.氨烧(NH,·B)电法整监谢置所示（素如人氢藏烧之N~B2 负 题目要求的。 窝，两极室内液体质量相等)，该电池工年时的总反皮为 1,下列氨进错民的是 NH,·BH十HD一NH,B)十4H:D.下列说法情误 入.铁管道请锌能减慢铁管道窗生 的是 孔脱氧列中铁智吸收氧气和水蒸气实现脱氧 A.五假为正侵 质子处换铜 C,铁管道与电果正极连接能提高抗腐畦能力 几保固贴中铁粉发生电化学将蚀位站 B电德工作时，川通过康子交换展向右移动 2,如图所示，铁在其中被窗触的渔举山快到慢的照序为 C,n极的电极反应式为NH·H一6：+6)H一NH+)+4H) D.当村人2gNH,·BH假设全军简耗)时，左右两板室内液体质址表为支8g 7,二款水泥基电糖的放电机理如图所示，以N(H),为正 慢话性材料，下e,为鱼提话性材料，以在水电砂家中 1出交模解 人少量框读汗渠和一定量的威性溶落理合的水配砂家为 A.函④①的③ B.3a④① 0 C0四里①0过 ,m④9①⑦③5 电解浪，电渣放电的总反应为3F4(H1,十2Ni((H 3。某大学速避组议计了水系碱件规锌二次电泡，成反皮如图所示。下列叙站正确的是 一Fe.+2N(OH):+210,下列说法睛议的是 8 Za0+3N0+H,)警Z+3N0H A.A段为Fe(,负极新性材料.B殷为NH()H),i正国 教电 话性材料 A.收电时，样为负极，爱生还源反应 长救电时，正楼反应式为NiH十e一Ni()+)H 正钱的电钱反应式为2NiCH+2H,)+2一2N0HD,+20H C充电时，负程与电源正极连接 二电洁中的离子交株限可这用闭离子交换限 D,充电时，生成刻gZn时向阳极正移01 mol OH D.电子从B极瓷出沿外电路移向A挺 4,某化学实验探突小州探究M,与某些盐溶液的反皮，设计如图数 浅.电亿学脱硫在金属治炼和皮水处理中均有应用。一种电北学风硫工作原理示意图如图所示。 性.左绕林中加人50ml.6m·1感酸，右烧杆中相人动ml.M 该装置工作时，下列说法正确的是 Gm©·L.CC,商液，盐塘择氢化年琼脂，当闭合开关K时，电 直滨电翠 流计指针情转，下列说法正魂的是 利 A.该实玲装量属干电解地 睛干父换精厂 B左.鳄烧杯中的电极反成为M()十4H+十2e一Mn+十2H.() CC电极上发生还原反应，产生韵气体可使漫润的覆粉确化脚试纸变固 D,盐桥中C移向左侧烧杯 Du1L9密凌 夜学C·专n卷五1第1夏共8夏) 金额龙门春 父学C·专置春五引算2夏（共8夏） A.u为直德电源的正段 1上1,2二氧乙观主要用作聚氧乙烯单体制原过型韵中同体，用电有机合战法合成1,2二氧乙烷 我阴极区溶液H减小 的装器如等新示。下列说法中正确的是 C,m二，Mn之间转化可相快电子移 CKHCHCI 厂直浅电原 以.导线中液过益mal意同时用极区游液质量增加44g 0 :.某闲题组物遣了一种基染料量化光电板，以L加为电子传输中介，以水为氧源，实现了对 清相反 烯经的底数高过择性光电靠化环氧化，其工作原理如周所示。 CH. 内千交反XG 肉千粮限V 入.直流电幕的n顾为舞极 Rapean 秋X为阳离子交换救，Y为制离子交找最 C被相反应中，C日，被氧化为1,2二氯乙烧 该餐置总反院为2T+2日：0也“20H+1H,++C,于 以。某微生物燃料电触可邢于高浓度有钱废水（有机物以H:代表）和高荣发精酸型废水的 净亿，北理如图所示。下列说法中错买的是 1T0 下列红述正烯的是 食 A。斯如1只起增强京电作用 有发水 确脑限皮水 以核装受将电能转化成化学能 A。净化污水时，中室中1向左室移动 C用楼区丰反点，个R+H0-2x一一民+2附 认每新耗2mcN,发生迁移的Na为12mcd C理论上生规C),修体积大于N(风袒同压下) D.P1极收集2.24L复气时转移0.2ml电子 .C日(，转化为C)过程中会向溶减中释成H 10,丽外某研究陆以戒功开爱出一升高容量，高效率的态的空气电能，无须特妹授备就能可范 1,一种斯型AC1M),体系，在我速启动，电动车等领靖具有广制的应用前量，其采月突福 地利用的(N)程学气，其工作原理如图所示 石结构的1iMn:(O,作正极（可由L,CO和M,控物质的量之比12反应合成），高比表 日00 面积括性龄A石墨期较相成》作负假，1品S以，溶液作电解质溶就，充电，意电的过配如图 所示 下列说法正瑞的是 A.合成山M0,的注程中可能有O,产生 下列数述错现的是 长数电时止极的电袋反应为LiMn,十一Ld-Mn(山十山 A。数电时，化学能主要转化为地能 B充人空气的一极发生还妖反应 C.充电时C极位与电源正极相连 ,健电时，钠离子有鱼极迁往 以析g纳光全反皮时转移2ml电子 k可以用N:S0,溶流代聾15以，溶液作电解质溶液 夜学C·专n维五1第多页共8有) 金赛地门春 父学C·专置春五1算4算（共8夏） 14,一种电化学”大气闲碳”电德工作原理如图所示。核电池在充电使人 电程出 16,1“分电勉的爱明和应用是化学家们对人类社空的看要置献之一。母一赏化学电泡技术的 电时，通过信化网的选择生控制，且有二.C)发生氧化反应 无电出气 突破，富带来了电子设备革命性的发展。最亚，我佩在甲烷想料电法的相美技术上获得了新 +00.0 是名 可释放出CO有D。下列说法正确的量 笑破，原理如图甲断示， A该电熟拉电时的正袋反娘为21山一2e+C0 人电国片 42 -LiCo 直流包罩 C0+ K该电触底可这用含水电解断溶液，山可选用无水电解质家合物电解6端 游浓 ,Cm C,该电他每放电、充电各(m电子完成一次循环，理论上能固定1m(《) HA 充电时周做反度为C+21i,0,一一3)↑+1i N一 送择题 二非法择整：本题共4小盟，共5移分。希：赠日为能力提升题，分值不计入总分， 情性息根 13.15分)某小组利用甲(N,H,)碱性增料电熟电解CS),溶液.装置如图I所示，国答下列 甲 暮艺栏 可题： 《1》甲坟燃料应从 口通人（图甲），发生的电段反定为 《2)以石墨怅电极电解NaS0,溶液，如图乙所示，电解开的后在 (填“刷吸”或用 假”的周周先出现虹色，该极的电微反皮式为 (a》以CSO,溶液为电解威箭链进行粗铜（含l,Zm,Ag,%:A等索质）的电解精阵，下到 说法正端的是（填字母）。 100al. 乙s0液 A.利用用慢泥可收Ag.h,Au等金属 弘相钢接电源正极，爱生氧化反皮 C溶查中C▣向用极第动 41b极为 (填”正“”负“"阴”成阳”，下同)脱，d极为 版 山，电售全部轮化为化学能 (2)好出a极反定式 e极的反底式为 (4》人工脊可采用间接电化学方法除去代谢产物中的保案[CO(NH:,原现如图再所示。 (3丙装置精标粗钢（含片，g,A知，假材料是 ①电尊的正极为 (湖“A”成B”)。 :A:和P等金属积作 极区（填代号） 图电解结束后，阴极家溶液的H与电解前相比将填“增大“或小”或~不变” 14 若取集到2,4L.(标准代况)H,刚通过质子交换膜的日数日为《设N。为阿 《4）一段时间后，甲范中K0H溶液漆度 (算增大一说小或”不变”) 《5)乙装置中，d楼产生气体体积（标准状况）与通过电子的物断的量美系如图Ⅱ所际 优如整罗常数的算，翠略气体的溶解)： 17,14分)藏第风吸与利用是环境得学研究的热点课题。某实投小准设计如图装置回收金国 结，保持细薰所在环规川相对税足，情助其降解乙酸控生成CO,,将度围离子电效的正板 448 材料1()转化为C”,工作时保持厌节环境，并定时将乙室倍被转移至甲室。已每电 36 极材料均为石墨材质，在此条并下右侧黎置能自发进行反成，左侧装管不能自发进行。 电好上过电子的物婚的量d d极收集到的气体是 (填化学式1，乙泡中C)激度为 mod·L' 花学C·专值卷五1第真共8页》 金级地门春 回容下列问思， +锂电德有广侧的应用臂原，用新环电沉积”齿处理某种任电池，可使其中的L电极表面生成 《1》左测装餐星 (填“原电泡”或电解泡”)。 具允许广君过的C0,群C探护甚，工作单理如困甲衡京，其体操作如下。 《2》装置工作时，n极是 (填“正“负“”或“阳”，下同)拔e极是 ,将表面洁净的1口电楼和M5电极浸在溶有C),的有机电解质涂液中： 《3》n假电极反应式为 止极电极反应式为 目，0~5mn,a端连接电原正极，b海连接电颦负极，电解，M6S:电顿上生成L:《程 重，5一10mn,a拥连接电源鱼极，b端连接电源正极，电解，M5电极上洁柜1，i()和C,1,i 《)装置工件时b慢以溶液 《填升高”降年”或不麦”)。 电极上生成1山，C)和C,步骤1和步骤■为1个电沉积帮环， (5》细第箭处环境应为 (翰”偏胺性一国碱性”成“中性”)乐境 W,重复步骤甘和步骤。的提作，鞋候完成9个电沉积循环 《6若甲室减少.乙堂C增加20g,则此时乙室已有 C转移至 甲室 Ms九极 常有0n 8.《15分电化学及其产品与能源，环境和醋康紧蜜联系，被“泛悦用于生产，生话的许多方置 有肌电解减 '→ - (1》季骤目内电器中的【1”由 (填L电极"设MoS电投”，下司)0 迁移 A电 H含少量N )已知下列反应的热化学方程式： 21山(1+2C0,g)—山0(1+0(4》△H,--39·m6 (0(g1+(X)一20x)△H=+172kJ·ml 1. 溶 手囊目电解总反成的热化学方程式为 《3)安骤1中，1山电极的电拟反应式为 {4)1与C0,和C具有在MS的皇化作用下才管发生步程目的电极反位，反度历程中的雀显变 化如图乙所示，下列说法正瑞的是 〔明字得)。 电或负载 息便 如图所示为丘种电化学装置（图乙，图发中为情性电股），同容下到问题： 1》上近装置中可实说将化学能转化为电衡的装置有种， -C +0-M85 《2)图甲装厘度可到硫酸，又能对尾气中的S上口收再利用。A电极的电极反应式为 反应历程 ∠ 见允山通过的展 :该转置工作过程中，消耗的30和的体积比为 (3》阔乙为氢碱工表承意国，（镇”或d”口产生的气体可使醒闺的淀船确化仰试 ,反应历程中存在碳氧健的斯裂和形域 保变蓝：交换膜X为（填成“阴）离子交换成。 (反匠历醒中沙及电子转移的变化均释较能量 《》图丙装餐十作一夏时问后，锌简的质量金〔頓增大成”成小) 向S,展化剂通过保低电概反应的话化能捷反应速率框快 (5》图丁装置工作过程中电解看溶液的能性减割，用化学方程式解释该变化的原国 》受上述精环电沉积”法的肩不，科学家研发丁超用于火星大气「主要成登是心口：)的 “1CO“可完电电泡.工作娇理如图丙所示。“5C),“电触充地时.电佞表指生域1面 (6》图成装整可将确酸工业尾气中的N()转化为NH,N),,阳最反成式为 不合形或1山，C0,和C沉积，鲸因是 武制备5mlNH,NQ,克通人8moN)和 mol NH ?学C·专n卷五1第了夏（共8夏） 金级地门春 父学C·专置春五1算多算（共8夏）