专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

5. 下列实验中故酸的作用与其处三项不同的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(四 A. 茂中加入流殖酸产生黑“直包’ B. 逐夜酸抽与破酸攻8O. 化学·非金属及其化合物 C. 配封Fe()).落时基人程殖形 D. 海提时加人碗酸与H.0.选 (考试时间75分,满分100分) 6. 古代用绿孔制备破酸及用破酸繁各确酸,部分物质的转化如图所示 一→h 可到的题子看量:H1 C12 N14 016 $32 C131 T.48 V51 Co 1一 xo x 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的,带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 →0- .: 1. 下列文物中,主要材料不同于其处三种的是 H0 选 { 下列短述正确的是 A. M一定是红色粉末状固体 B. 上述过程涉及1个氢化还原反应 C. 务郁较时该破酸表理强氢化性 D. 采用“学热”免语院分解 文物 7. A是一种正赴,D的相对分子质量比C的大16.E是强酸,X无论是强酸还是强破都有如图所 示的转化关系.当X是强酸时.A.B.C.D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A.B.C.D.E 均含有另一种元素,下列混法一定错混的是 西汉这破杯 西汉人面坟角钟 代善面这提梁点 高祝大幅马 A×DC-回 2. 利用废铜屑和秘确酸制备确酸骗品体[Cu(NO.).·3H.0].下列仅器选择错误的是 A. D初H.O反生或E不一定是化这意反 选项 B。 C D B 当X是引砥时,E是HNO当X是强酸时,E是H.8O 实目的 去观造 制热和溶清 分离酸品体 1酸与反应 C. 当X是强酸时,C在泪下是清 D. A为化幅 __ 8. 室温下,下列实验探究方案及现象能达到深究日的的是 校善 探览方案观象 故r 览目的 树 用pH计测量酸,赴殿的pH,比投客液pH大小 l支试普 唱胶是电解 分 1 向久置的Na.SO.答藏中如入是量Ba.溶液,出现白色沉奖;再加 人足赴素,部分这淳船 N.50.不被空气 3. 对下列事实的幅释正确的是 A. 氢落干水的咳泉玄验,说明氢极易落子水 C 向NaB-液中加过来,液交校色.再加入突粉KI落淹 液交色 B. 庭茫精中加人碗酸后出现发渴现象,说明浓破酸具有吸水性 C. 用HF来刻鼓离,混SO.是破胜氧化物 D 内有-5口.过骨中加儿演KSCN清,无明晚象:指 D. s0.能使KMnO.溶滚褪色.说明sO.具有白 荡,再滴加几新氢水,溶变红 r'其有草性 4. 将一定量的氧气遇人50mL.浓度为12m0l·L的氢复化押济液中,恰好完全反应后溶液中 形成KC.KC1O.KC1O.共存体累.下列判断正确的是 9. 下列说法错误的是 A. 与KOH反应的氧气一定为0.1mol A. 凡是呈配性的素水那称为酸过 B. n(K):x(C)可能为3:1 B. 格大气中渝离态的氢转化为氢的化合物的过程叫作氢的园定 C. 若反度中转mol电子,则0.3<0.5 C. 二贺化磕是制造光导纤维的材料,单质硅是良好的半导体材料 D. n(KCl:ni(KC0):x(KC0)可能为10:31 D. 硕元累在自然界的存在形式有孩单,孩化物和孩酸盐等 学C,考题期)第1页(共8页 画默地门卷 C,考题(四1第2页(共5页) 10. NH.和HNO.是重要的工业产品,如图为合成第以及数复化制殖酸的速程,下列说法正确 A. a.h.u.v.w均能作廷原视 确是 B. 常温下,.:的浓液不与铁反 -一{ H. C. 除-外,上述物质中区有2种属于电解语 成一- 一→一→气处现 D. d.w.x均可与水反应生成酸,且都属于酸惨复化势 _ 14. 用如圈实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 n 。 A. 从氢分真器中出来又展则合成塔中的物质只有N. #T行) soC,起 B. 氧伦炉中的气体只有N0 :i/ C. 尾气中的少量NO.O.可以用NH.来处理:在化※作用下生成有的气体 n0 D. 吸些搭中通人空气的作用是使ONO.梦化为HN0 。 11. 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处现装置者略).相应实验现象指述正确 的是 A. 用装置①配刻一定物质的量涂度的碗敲 _# B. 用装置②测定新氧水的pH C. 用装置③比较Na.CO.和NHCO.的热稳定 D. 用装置④制备并收集NH. ·押长石(K.0·A1.0·650)是含辩量校高、分布较广、错量较大的非水溶性解资,以押长 石为原料制敢钾则K.(0.的一种工艺流程知图所示,已知:群长石中的辩元素和铅元素在 1处试 完观素 1处用品 Na.CO.作刑下转化为N.LAI(OH)]和K[AI(OH]. o0o.0o c0 )-- H 的色石试 ,o 4 1处产生烟:11处卷石试浸 过化铀王 .(o.c0. 1处由绿色变色,l处山黄色变白色 , C KCi. 的淀粉试括 I处无唱现象,lI处这试纸变蓝 r- 气花铁和碳稻的潜合物 I处出思色疫提白色,日处出色变红色 鼓轮料末 Ott 12. 群是火籍发射常用的动力材料,某学习小组根据化工生产水合群的原 下列说正确的是 理,用风素[CO(NH.).]和NaCIO破性液在实验室制务水合册 A. 可用“水授”操作直接提寂钾长石中的主要成分 (N.H.·H.0.沸点约为118C.具有强还性).其中XC20碗性路“效it B. “没迹I“可以作为冶炼金润铅的主要原料 液由C.和NOH溶该在低温下制备,下列进法错误的是 C. “化“时发生的主要反应为0H-HCO-C-H.0 A. 装置中通过分液漏斗清解的落液为CO(NH.).洁 D. 流程中只有C0.可据环利用 B. 为防止备NaC1O时温度过高,可以缓慢通入C1.并不新挽择 ·利用如图阶示装置备CIO,并以CIO.为原料测备NClO.已知:高于60C时,NCI0.分 C. 度较高时C1.程NOH发生反段:3C+6NrOHNCO+5NaCI+3H.C 解生成NaClO.和NC.下列说法错误的是 __n D. 副备水合朋的化学方程式为COINH)+2NOH+NC1O-N(O+NH·HO aCt 13. 氢、碗及其化合物的“恰一类”二图如图所示。下列说法正确的是 1 ,既 i0. 50{ komno 可 A. Na.5O.和H.0.均作还原剂 B. 装置②①的主要作用分别是防偶吸,吸收未反皮的污果气体 C. 从装置③反应后的游液中获得品体,可采用骨压发结晶 -44比 x的合 542。3 D. 反应结束射,道氢气的日的是将仪器中残留的气体排人①中 学C,考题期)第3页(共8页 默地门卷 C,考题(四1第4页(共8页) 二、非选择题;本题共4小题,共58分。些·题目为能力提升题,分值不计入总分。 (1)盛装Na.50.的权器名称为 15.(15分)氢基满酸(H.NS0.H)是一种无味无毒的面体一无强酸,可用于备金属清法剂等 (2)为了确保殖代陪酸纳的产量,实验中通入的s0.不能过量,经因是 名 游于乙醇,260C时分解.于水时存在反应H.O+H.NSO.H-NH.HSO,实验室用 轻破(NH.OHD)和SO.反应制备氢基确酸.已知.NH.OH性质不稳定.室温下同时吸收水 (3)若n(Na.C0.):x(Na.5)-I:2.则装置C中发生反应的化学方程式为 落气和C0.时迅速分解,加热时爆诈;实验室常用弘碗酸纳粉末与75碗酸制备80.回答 下"题: (4)当数果集处pH接近?时,应采取的提作为 _ (5)装置B中的荷品可以选择下列物质中的 (填字母)。 A. 和NaHCO.溶液 C. NaOHT B. 和NH5O.:液 选题 D. 酸性 KMnO.溶试 C A 1 答题 (6)现使用”确量法”测定脱碳液中V.3:的含量:哀mg脱碳该置于按形叛中,向辨形瓶中加 (1)仅X的名称是 人适量盐酸和是量K1容液,发生反应为V.0.+6HC+2KI-2VOC.+2KC+1.+ (2)气流从左至右,导管接口连接顺序是。一→ (装登可以重复使用). 3H.0.此时溶流题色为棕色.使用0.1000mol·1 的Na.8.0.标准滚液滴定,消耗 (③)实验过程中,先开 (填A”或*C”)置的分液漏斗活,后开另一个活案,其 Na.S.D.溶VmL.该过程的反应为1+2N.S.O.-2Na1+Na.O.(已知vO 目的是 题色为蓝色) (4)D装置可以用下烈 (填字母)装警替代 ①满定终点的理象为 ②若演定时,滩定未用标准流润洗,测得V.D.的含是 h.盛装品红淳液的选气 n.盛裁抱和食赴水的洗气郡 (填“偏大”“值小”或 c.感装石灰的形替 d.盛五复化二的U形情 “无响)。 ③遍中V.0.的质量分数为 (5)下列逃正确的是 (字封). a.C置夜采用热水俗控封度 17.(14分)1iCo0.是链离子电池常用的电极材料.利用原钴矿(含Cr.0..NiS等杂质)制各 1“二)过二 LiCoD.的工艺夜程图甲所示. b本空验应在语风幅中进行 c.实验完毕后.采用分流择作分寓C装置中显合物 ,1i 4.可用.3流酸和临和NaHsO.溶*替代A装中试齐 I (6)产结度测定,取u1氢基确酸济于水配制成100mL.溶液:准确量取25.00ml 配制液于形,滴加几滴甲基橙液,用mol·1NOH标准溶滴定至终点,消 流定液积为VmL,产品度为 (用含 、飞的代数式表示上,若选用 酸落液作指示,潜抖结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”). 资料:①在含一定量Cr的路度中,结离子以CoCE二形式存在;Co +4CICoC. 16. (15分)梳代梳酸(N.8.0.)在工业、医药等领域应用广泛.如图为实验室制取藏代破酸 ②CoC”溶于有机程试洲,有机不落干水: 的的装置,反夜过程中清遇过nH传球基控刻nH为7~B 回答下引问题 ②有机酸试视对金渴离子的落解率随盐酸浓度变化如圈乙所云 _ 过 0os ml·1) :口12010030 热式力提器 乙 D 1 学C,考题期]第三页(共8页 画地门 C,考题(四1第5页(共5页) (1步骤|选用赴酸的沫度应为 (4[(NH).]了具有 (随字是).这过程要注意在活风损中评行的原因头 (填”强复化性”“强还原性”成”氧化性和还原性”):其中NH (用离子方程式表示). 成黑合氛分子(NH).的原因是 a.4mot·1.- b.6 mol·L- c.10mnl.1.-1 (5)钩比必例打磨出新解表面,其目的是 (2)从平移动角度幅释步骤中加人N.C因体的目的是 (6)写出钩和液复发生置换反应的化学方程式。 ·四复化钛(TiCL)主要用于制取海得钛和钦白粉.某化学兴趣小组同学利用C:与TO。和C (3)步lv的操作是 共热制备TiCL.所用仪器如图所示(夹持装置略去). (40步骤V用(NH)CO.作沉淀题,在一定条件下得到破式碳酸钴[Co(OH)CO].已 80gn0{ 成式碳酸结在33C以上开始分解,实验测得在一段时间内加人等量(NH)C0.所得 #11 沉穿质量随反应温度的变化如图丙所示,分析曲线下的原国是 ri kr (5)步骤中Co.O.初Li.C0.混合后,数入空气.经离语烧结得到LiCo0.该反应约化学 已知,①TiC.的熄点为一24C,点为136.4C,遇水易发生水解,能于有机济剂:CCL的 方程武是 熔点为一23C,点为76.8,难落干水: (6)短设原结矿中含结元素的物质只有Co.0..多次实验测定该原结矿中结元素的质量分数 ②电炉中可能发生副反应C+2C. ct: 为1.18%,刚钴矿中Co.0.的质量分数为 ). 18.(14分)某小组挺设计实验探完液氢与的反应。 ③CC1融可以与CO反应 【料】 回答下列问: ①氢的烙点是一77.70C,沸点是一33.35七;喊金属的液氛洛液含有重色客化电子 (1)盛装沫赴酸的仅器名称为 (2)技气点从左至右,导答口连接顺序为a→ [e(NH).1.②-70C时.1000gNH.解11.29m0lNa.先形成色液并缓慢发生 r- 置换反,产物之一是氢基化(NNH). (填小写字母)。 (3)补充完实验步骤;①组装好仅器,② 【装】 .③装入品,④打开分 该涌斗话塞:热装置中的耐高眼瓷管,停止加热,充分冷却:②关闭分该漏斗活塞 (4)从电护中出来的气体为满种,一种为TiC..另一种为含碳的还繁性气体,写出发生反应的 化学程武: . 在电护中发生副及应生成CCL.但在 电炉出口;处儿乎检测不出有CCL.的短因是 (用化学方程 武表示). 5)实验过中,烧杯中的水为 1 (暗冰水或“热水):进一步殿园烧内TiC.的 答下问题 实验方法是 口增如1.的目的是 (实脸开始前后均打开K应其中通人N,其中客脸后漫人N.的目的是 (填名称或化学式)代替 (2A装景中的生石可以用 ;若开始时电护中装有8.0gTi0.和足量的确,实验后CuC赴 (境字母). 酸游的质量增加5.4g.则TC1.的产率是 (3)C、E装置依次选择的药品为 )(小数点后一位). a.五氢化二.石期 h.石灰,石是 已知:吸收并定量测定C0的含量,其化学反应为2CuCI+2CO+2H.0--Ca.C.· c五氢化二、氢化 2.碱石规,五辄化二键 20.2H0. 学C.考题期]第1页(共页 盖地门 学C,考题(四1第8页(共区页)·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cr2++4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaCIO发生反应Na++CIO+Bi3++4OH一NaBiO3￥+CI+ 2H2O,得到产品NaBiOa。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氨等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息IV,当pH≥3.7时，Fe+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO3的离子方程式为Na+CIO十Bi+十4OH NaBiO3￥+Cl+2H2O。 (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (4)2.8 (5)Fe(OH)3十3NH3·H2O十2CsHO,一(NH4)3Fe(C,HO,)2十6HzO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率；为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,则反应的离子方程式为2Fe2++H,O2+2H+—2Fe3++ 2H2O。 8108.G (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)=10-5mol·L1,c(OH)= Vc(Fe+) √103mol·L1= 10-.2mol·L1,则c(H+)= Kw1014 C(OH-)10-mol.L-10-mol L-,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fε(OH),十3NH3· H2O+2C。HO,一(NH,),Fe(C6HO,)2十6H2O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜直主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水；向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMO4溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13· 高三二轮复习专题卷 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析： n(Cl2)1 n(Cl2) 第一种情况，假设只发生反应C1:+2KOH一KC1+KCI0+H,0,mKOm一2-0.6mo1,得 n(K+)2 出n(Cl2)=0.3mol; (C,转移电子的量n(e)=0.3mol. 猜况，假设只发生反应3C,+6KOH一5KQ+KC0,+3H,0,0K品 06n,得出m(C,)=03mol,代}-9，转移电子的量ae)=05nol n(Cl2) 综合上述分析可知，与KOH反应的氯气为0.3m0l;号<m(K*):a(C)<号，3：1不在此范 围内；若反应中转移的电子为nmol,则0.3<n<0.5;根据得失电子守恒可知，生成KC1转移电 子数=生成KClO和KC1O:转移电子数之和，D项中10×1≠3×1+1×5。 5.A【解析】A项，蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；其余三项 体现硫酸的酸性。 6.D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，一定有元素化合价升高，依题意，铁元素 化合价升高，即部分或全部铁元素化合价由十2升至十3，M可能是FeO,(黑色)、Fe2O3(红色)： 题述过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解反应、二氧化硫氧化生成硫酸的反应：制备硝酸 的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，利用的是硫酸的高沸点性质；硝酸受热易分解， “微热”条件下制备硝酸，避免硝酸分解。 7.C【解析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有 SO2→SO3,NO→NO2,则Y为O2。若D为SO3,E为H2SO4,C为SO2,B为H2S,X为一种强 酸，A为硫化物：若D为NO2,则E为HNO3,C为NO,B为NH,X为强碱，A为(NH4)2S。D 为SO,时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应；根据分析可知，当X为强碱时，E为 HNO3,当X为强酸时，E为H2SO4;当X为强酸时，C为SO2,常温下为气体：根据分析可知，A 为硫化铵。 8.D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度，只比较H大小，无法判断醋酸是强电解质还是弱电解 质：加入足量盐酸后部分沉淀溶解，则说明沉淀中有BaSO,,同时也说明Na2SO3能被空气中的 O2氧化为N2SO4;氯水过量，溶液变为蓝色可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质，无法比较出 溴单质和碘单质的氧化性强弱：KSCN溶液可用于检验Fe+,滴加氯水后，溶液变红，则说明 Fe+被氧化成Fe3+,可以证明Fe+具有还原性。 9.A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10.D【解析】从氨分离器中出来又回到合成塔中的物质有N2和H2:氧化炉中氨发生催化氧化生 成NO和水，部分NO与氧气反应生成NO2;尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气；吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2转化为HNO,。 11.B【解析】氯化铵受热分解为NH3和HC1,在试管口遇冷又重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石 蕊试纸不会变红。Cu2(OH)2CO,受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH),CO3为绿色，CuO为 黑色；I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能与NzO2反应，Ⅱ处固体颜色由淡黄色变 为白色。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCI和氧气，题中没有给出MnO2,且Ⅱ 处没有I2生成，则I、Ⅱ处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fε2O:十 ·14 ·化学· 参考答案及解析 3C△4Fe+3C0,↑或Fe,0,+3C△2Fe十3C0个，氧化铁为红棕色，C0,不与Cu0反应， CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象。 12.A【解析】N2H,·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入少量NaCIO,NaCIO过量会氧化 N2H,·H2O,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaCI1O溶液。 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S, v为S,w为SO2,x为SO3,y为H.SO,z为HzSO4,以此解题。由分析可知，a为NH3,b为 N2,u为H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还 原剂；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应：题述物 质中属于电解质的有H2S、H2SO:、HzSO4、HNOa,因此除y外，还有3种物质属于电解质；二 氧化氮不属于酸性氧化物。 14.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新 制氯水的H:加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠；氯化铵受热分解生成氨和氯化 氢，氨和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氢，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合 物制取氨。 C【解析】钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分；“煅烧”时铝 元素转化为N[Al(OH),]和K[AI(OH)4],“水浸”时二者均进人溶液，则利用“浸渣I”不能治炼 金属铝；加人NaOH溶液“碱化”时，NaHCO3、KHCO3分别转化为Na2CO3、K,CO3,发生反应 OH+HCO3-CO+H2O;流程中除CO2可以循环利用外，Na2CO3也可循环利用。 ￥C【解析】①中发生反应2 NaCIO,+Na,S0,+H,S0,△2ClO2↑+2NaSO,+H,O,Na,SO, 中S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；③中试管内发生反应2CIO2十2NaOH十H2O2 2NClO2十2H2O十O2,H2O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂。装置②④的主要作用分 别是防倒吸、吸收CIO2。由于温度高于60℃时，NaCIO2会发生分解，所以可采取冷却结晶的方 法获得晶体。反应结束时，通氨气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排除污染气体，保证实 验结束安全。 二、非选择题 15.(1)三颈（口）烧瓶 (2)f→g→d→e→f→g→b (3)A利用SO2将C装置中的空气和水蒸气排尽 (4)d (5)bd (6)38.8cY%偏高 【解析】(2)用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水挥发进入C装置，故装置排 序为A、D、CD、B (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开A中分液漏斗活塞，利用SO2将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓硫酸用于干燥SO2和吸收水，可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置。 (5)依题意，加热羟胺会发生爆炸，应用冷水浴控制温度；本实验有SO2参与反应，应在通风橱 中进行；产品为固体，乙醇为液体，采用过滤操作分离；制备二氧化硫时硫酸表现酸性，又不能有 ·15. 高三二轮复习专题卷 过多水，因为S02溶解度较大，可利用98.3%硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液反应制备SO2。 (6)H2NSO,H是一元酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为H2NSO,H+NaOH一H2NSO,Na+ H2O或2NH,HSO,+2NaOH一(NH,)2SO,+Na2SO+2H2O,产品纯度u(H2NSO3H)= cVX10-3x100 25.001 ×97g 100%=38.8Y%。若用酚酰作指示剂，消耗Na0H标准溶液增 w g 多，测得结果偏高。 16.(1)蒸馏烧瓶 (2)若SO2过量，溶液显酸性，产物发生反应导致产量减少 (3)Na2 CO3+2Na2S+4S02-3Na2 S203+CO2 (4)控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进人B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②偏大 ③0.91V m 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO2尾气。饱和NaHCO,溶液能用于吸收SO2;饱和 NaHSO,溶液不能吸收SO2;NaOH溶液能用于吸收SO2;SO2能被酸性KMnO,溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中I2被完全消耗时即为反应终点，溶液由棕色变为蓝色。 ②若滴定管未润洗，Na2S,O3溶液被稀释而导致V增大，则测得V,O,含量偏大。 ③由反应得到关系式V2O~L2~2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=10-4Vmol,则n(VzO)=5× 10Vmol,V,0的含量为182X5×105V8×100%=0.91V%. m g 17.(1)c NiS+2H+-Ni2++H2S (2)加入NaCl固体，溶液中CI厂浓度增大，Co2++4C1厂一CoCI平衡右移，CoC1浓度增大， 提高其在有机胺试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高，碳酸铵分解（或NH和CO?水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 (5)4Co,0,+6Li,C0,+0,商温12LiCo0,+6C0, (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤i选用盐酸的浓度应为10mol·L1,可用于分离Co与Cr、Ni: 由于原料中含有的NS与盐酸反应生成H2S,H2S有毒，故应在通风橱中进行，反应的离子方程 式为NiS+2H+—Ni2++H2S↑。 (2)步骤m中加入NaC1固体，可使溶液中C1厂浓度增大，Co2+十4C1厂一CoC1平衡右移， CoCI浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 (3)步骤V加入有机溶剂用于萃取，可用分液的方法分离。 (4)由图像可知，到达一定温度后，随温度升高，所得沉淀质量减小，原因为温度过高，碳酸铵分 解（或NH和CO水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。 (5)CoO,和Li2CO混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2,反应的化学方程式为4CoO,+ 6Li,C0,+0,商温12LiCo02+6C02. ·16 ·化学· 参考答案及解析 (6)原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中C02O3的质量分数为1.18%× 59×2+3×16=1.66%。 59X2 18.(1)平衡气压，使氨水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (3)d (4)强还原性NH3分子间形成氢键 (5)除去钠片表面氧化膜(Na2O) (6)2Na+2NH3-2NaNH,+H2 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量，并生成碱，促进氨水挥发出氨，可以用氢氧化 钠、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氨，避免水与钠反应：E装置吸收尾气中挥发出来的氨。可用碱石灰干燥 氨，可用五氧化二磷或氯化钙吸收氨。 (4)溶剂化电子能释放电子，具有强还原性；氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢 键，缔合成多氨分子。 (5)钠表面易形成一层N2O,阻止钠与液氨接触发生置换反应，故钠片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)钠置换液氨中的氢，生成氨基化钠(NaNH2)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j→k→m→nf→g→d→e (3)检查装置气密性 (4)Ti0,+2C+2CL,商温TiCL,+2C0CCl,+Ti0,+C商温TiCL,+2C0 (5)冰水蒸馏 (6)赶尽装置内的CL2和CO气体使其被吸收，防止污染环境96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的Cl2从a口放出，用饱和NaC1溶液除去CL2中的HCl,再用浓硫酸除去Cl2中的 水蒸气，然后C12进入电炉，制得的TC,从f口进人圆底烧瓶冷却，最后连接d,碱石灰可吸收 Cl2,同时防止外界水蒸气进入。综上所述，导管口连接顺序为a→j→k→m·n→b→c→f·g→d· e→h. (3)实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为C0,化学方程式为Ti0,十2C+2C,高温TCL+2C0:电炉中生成的 CCl,与Ti02,C反应生成TiCl,和C0,反应的化学方程式为CCl,+Ti0,十C商温TiCl,十2C0. (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水：产物中含有未反应的CC1,,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体Cl2和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境；根据化学方程式2CuCl+2CO+2H2 O-Cu,Cla2·2CO·2HzO,CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiCl,~2C0,可知TiC 的理论产量为190g·no×80g8m=19.0g,TC的实际产量为190g·no1X 5.4g 28g·mol-1×2 ≈18.32g,产率=1.32g×100%≈96.4%. 19.0g ·17