专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

4,下列说祛中惜展的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（三） A.a,)和NHC)均能与浸清石灰水反应生成沉淀 化学·金属及其化合物 BNCO的售镜2性比NCG强 (专试时间75分钟，瑞分100分》 C莼藏：前疗胃酸过多的一种背两 可能用到的相对源子质量：H17C12N1401年s32 D空制站中可用过氧北钠作供氧剂 一，选择题：本慧共14小置，每小盟3分，共2分。在每小题恰出的西个选项中，只有一填是符合 :格酸相俗保锋黄，重溶于水，管作颜料。以错丹(Ph,)为原料制备格黄的微流限如围所示： 短目要求的。带“题目为能力规升题，分值不计入慧分。 FHNO 1,亿学与科学技术，什会和环境息息相美。下列叙述蜡阀的是 A.制备汽车爱动机的氨化材料具新耐高泗，高硬度的优点 气 (利用具氧的望氧化柱处理污本中的C【:( 下列氧述错误的是 C用铝馨专烧就作流！列流通靖嘉的厨卫管道 A.反应①中销酸只表残酸性，授有表现氧化性 门，脱氧闲活性线粉健快违校氧与其强还原性有关 技反应四中气体P为，氧化性：D>生 :,工业上制备下列物的生产德程合理的是 反这心厅，过滤分离铬黄，花液中含一种溶质 A.用铝上扩价炼铅，铅土矿生A,O,四AI,地厚 D.工业上，靠用N日游清吸收反应的尾气 认从每水中提取铁，毒水三g(OH,想M)g 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用的甘右(20，)大法陈锌：ZC0.十2℃卫Zm十30+ C用NC材部白验，但和食盐水年，着流一漂白粉 丛草信与粮性高适酸押溶液反应：2MlU.++16H一2”+10CT).年+8H0 D用石英砂林施陆：石英珍管晋H幕施硅 C向次氯舰的溶线中建人少量二氧化疏：5以)+H0十2C0一5于+2HC0 卫H用作野外生氢剂aH十H(》(a(H),十H: 3。制略花的技术是我国占代人民对肚界建筑业的一大态出竟献，有“案砖区尾”之你。封砖的 ?.明风K()):·12H,O在造沃等方面应用广泛.实卧室中采用凌易牧望《含有A1和少 原料为露土《主要我分为出硅脑盐和重铁控)，登制度程如旧所示： 量Fe,Mg杂看制备用矾的流程如图所示： 益NmI线D地金天，伤期 线+浸造 下列说法错误的是 下列叙述错误的是 A.“过溶”的日的是是取小隋粒，握高水汉速率 A.国收处用度暴拉螺有利于昆护环境和置源再利用 孔在空气过量和自然冷每条料下M得红氏是因为生成了F 且“沉淀”为AC0,) C。烧相南灰色砖瓦，雷从密顶桶人一定量冷水冷却 C“操作”包含商发放留，冷却结品 山，绕制砖瓦的过程是物理变化 D.上E流程中可用过量CD,代春NH,HC 党学C·专n春三1第1真（共8页） 金龙门春 父单C·专置春三1算2算（共8夏） 8.已知：C40+2H+C+日O.当期粉全部变为围色时停止通人M)气体 上下列有关方程式书写错翼的是 A用TiL制备T下O:的反应：TC1,十r+2)H0一元)·rHO,+4H口 我明凯净水的息理：AP+十3H,)一Ar)H),十3H C,线态氮配与草本灰不能混合使用：NH,:S),+KC),一K)+H0+)↑+ H溶酒 2NH,t ,泡沫天火累原理：A《),》+6NaH0一2(OH)1,+C0,·+3a0 下列箕连正烯的是 2.侯待榜提出的联合制蓝法得0黄界各国认可，其工业瓷程如图所示。下列说达错误的是 A。甲中浓豹酸表我氧化性和能性 B用碱石灰可以棱代乙中P 流-量级0 合盐反业 C,用稀霸酸可校验黑色粉未是香有山，) 过澜阿产物 D,丁装置作用是酸牧尾气中的).N)和N 试w接 5,家务劳动有利干民进”知行合一”。下列有关家务万动的解形错误的是 A幕个流程中可以船环利用的物置是：和N 这项 数动灌目 厚理背新 K反应1的两子方程式为2NH.+0+HOCO片+2NH A 用内袖请洗衣限上的粉表 代箱如油流都是有肌物，相蚁相的 C.进行反度1时，向恨和食盐水中先通人NH,再道人C) 用过碳鞋作国体对氧水)容液紫其氧黄 过城酸情具行碱性，臣希简 D.试剂X是NaC周体，其作用是增大c《CT》,利于丽产物NHC断由 用碱该诗设厨风编污 储看在麟性条特下可发生水解 13.下列实验操作，现象和站论（位评传）均正痛的是 霄的家长画高蛋同 蛋白黄在高湛下变作 实验相作 现象 结论（坪传》 1,某类愿小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸幅热时，戏察铁完全溶解，并产生大量气 食羊国注线中期人适量N角C属体 零色连浓空港清 苯备售鞋性强于酸相 体。为择究断产生气体的成分，没计了如图所容装置进行实特，下列说法正确的是 先在藏急欲拉产生，后超框用u出为有性氢 料C解)，溶精中逐演如人氢本型过量 可发整 色仪拉裙解 氧化物 年终润乙悦程豫纯餐的界介物，井将 证明风乙婉发生了消上 假水提色 生的气体薄人阅本中 以应 件茗补面口裂清中南年亮湾形性酸性M0.溶液家色 不衡瓷明林童口服滚中 k0济表 KMa(O,器灌 属去 定含有 A.装量B的作用是《集产生的气体 14,下列有关实跨残巢摸运错裂的见 以去掉装置D,不影利气体成分的探究 A,妙菜时不慎将味精（爷氨酸抽落河火超上，大静是黄色 C,装置G的作用是尼气处理 我穷淀松K溶液中迪人《)，，溶液变蓝色 山证明所产生的气体中含有日，的实验现象是装管E中墨色)变成红色。装置F中无 C向()：溶液中演如NHs溶清，量终生或黑色沉淀 水城酸钢粉末变成登色 ,F,),溶于这量氧喷酸溶爱中，离加NH,CN溶流，溶液显红色 党学C·专值春三1第多真共8页》 金领地门春 化学C·专位春（三引算4夏（共8算） 锋酸钠N日))是一种溪氧化制，微溶干水。以泡经矿主要成分是五()C口，含S(等资 16,1面分》绿色化学在推动壮会可持续发屏中发再者量要作用。某科研团队设计了一种蝎盐液 暖]为期料制备管雅钠的流程扣烟所示。下列叙述墙议的是 阳氧化法制备高价格盐的工艺，在生产K,O,的同时实现了Fe,A1.Mg的收利用，指 是名 化望 0 NaoH-Ch 铁矿的主要成分为F)·C:D,还含有A).和Mg心等杂质，制备筑程如国断示，回答下 列间题： +BK +- MrCoMrD 授地 米收 +气体 A.将滤线1和滤被2合并后相入适量盐酸，可得到N溶浪 速 ,酒 玉“酸浸”时发生反应(O:CO+6HC一2w生+C0:·+aH,O 介他志 -构，00装当忠K0水G0 C分离得到NO,的操作是旅发浓增.降氢站品，过他.洗涤，干提 暮葛栏 ).·氧化时发生反德的离子方程式：O+L+3OH+N一N,+2四+3日0 有关反应14S),十5F5十gH,)一70C4S+F5以，+12H),下列说达植误的是 1)修铁矿在嫁坠氢氧化鳞，氧气，高温条件下发生反成下e0·C:O,十NH+0, A.CuS(),在反成中被还第 下e,O,+NCO,十H,O.上述反定配平后FO·CD,与D:的北学计址数之比 我于：品既是氧化阿又是还原剂 为 C.14 pol CuS0可氧北Q.5lFe5 2)“造的主要成分为 《填化学式，下同：“德液溶属的主要成价为 6 D鼓还原的3和技氧化的5的脂量之比为了+等 《3)Na,),府液调lH”得开”海流”的过程，p宝三 二、非这择题：本题共4小题，共5粥分。带“题日为能力慢升题，分值不计入总分。 心 填“大”或“小”)。 1点，《15分)中摆传统的农其，兵器增大景使用铁，装器的修复是文物架护的重要课题，回答下到 《4)对出N[AOHD,]落液与过量气体A反皮的离子 创题： 方型式： 1》渐漫环境中，铁琴发生电化学璃健的爵极反皮式是 《5)该工艺德程中可循环利用的物质有 20 2软替表直氧化层的成分有多种，性质如下： (填化学式) 成分 Fed Fe(XOHI FeOCl 《6有关物质的游解度如图所示，向德浪3”中加人适量K,经 牡阔 蚊出 盛起 武桂 (填提作，过德，视到K,C,,昌体 ①F(OH)在室气中鼓氧化为F),的化学方程式是 17.1“分山8是一种清在的可充电理离千电范的电解质材料，实传室用日还原1山，以)前 ②在有氧条件下，F,在含C广的篇液中会转化为下，将相关反点的离子方程式补 备15的装置如国所尔. 充亮草： 4Fe01+0+ +H,0一F04 《》亿学继复可以使Fe(O口转化为下Fe,O,数密保护层：用N,5,和NaOH混合溶液浸泡情 读的铁器，一段时间后取出，再用N)日溶滚反复洗涤。 ①FCI在NaOH的作用下转变为FOKO日)，推测溶解度FeOC 《娘>”或 “h时d0(H). ②Na:以).的作用是 已知：①粗锌中含有少量Cu和F5: 检验F转化完全的操作和凳象是 四1山5易摆解，在相热条件下易鼓空气中的D氧化 夜学C·专n维三1第夏I共8夏) 金级地门春 父学C·专置春三引算6夏（共8夏） 可容下判间题： ?》用销假替民”H,控胺”电可以实观”氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是 1》基态5算千的价层电千相有式为 《2)赖夜装置气密性后开始实夜，首先年裂置A的球形丽斗中加人稻硫酸，然后点先 《4校验~氧化浸取"的诚液中是否育。”，可选择的试视是 (填字母)。 (填“打并K”或“在燃酒精灯)。 n,KSN溶液 kK,[FeCN),溶液 C,KN溶液和双氧水 (3)装置卧的作用是 《用离子方程式表示)，装 5)除铁“时，调节客液H的范限是 置「和E中所成试剂和同，装置上的作用为 《6》“转伦时，生发N)的离千方程式是 《4该装置有什么缺阳， ?)“转危”后应冷押至室温再过德，原同是 45》装置D中M备，5的化学方程式为 4柠檬酸铁被[(N川.)，Fe(C,1川，O,),]用途广泛，加用于补自西.改过-一些航偏两物的性怪等。为 《6)测定产品花度的方法：取：产品，加人1ml.「m·1稀德胺（足量），充分反皮后， 司时实我环境保护和瓷部的间收利用.以工业废料县泥（主要成分是FeD·还食有下e,FO, 煮森济雍，冷却后裤加酸微溶液作指示列，用m©l·LNOH标准溶查滴定，南耗 5)》为原料相备柠檬能铁筱，工艺德程如图衡示： Na)H标准溶液Vml.产品中15的纯度为 18,《14分)德（面的化合物广泛应用于电子，医西等衡城。由辉经可主要成分为因5，含下5， CU,s(%等余面)制备N,的工艺流程如图所示： 10,盐耀将出或水盐都X0阳.O 念 面-@钢--而o 同容下判问题： 安烫常套？流 边预4 《1》面处理的日的是降去铁混中的消污，最合话的X养液为 《填学得， 已知：|，浙易水解，N),奉溶于冷水料 ,碳酸时溶液 山.氧氧化肺南液 目，“氧化浸取”时，接元素转化为山”，硫元素转化为藏单质： 巴肠挂园 山.能性高猛酸即溶流 .Ca(DD1(s3+4NH,g)-C(NH,),]-(4q+2H(m, (?)酸溶过登中要适当升祖至5气的甘的是 W,孩工艺条件下，有关金属商子开始沉淀和沉定完全的H如表屏示： 采用的合适加热方式是 象则离子 F 《)氧化过程中发生反应的南子方程式为 并的置定的H 7.6 2T L 8 L6 《4>常湿下，已组F()D,的K,-1×104“,如氨本沉淀e+得到Fe(O0,为减少制失， 气美定全的H 8.T 气4 雪将F+完全沉淀（粒子茶度不大于10md·1,),则溶被中日不低于 国答下列问递： 《G)成盐过程中知人柠檬筱(CH:),)与氨水反皮的化学方程式为 》为了提高都秘的浸取率，可采取的情能为 (写出一条即可)。 经蒸爱流缩，冷却结品，过诚，洗涤，于藻等操作得别饰净的柠檬霞快能，过该后用乙醇洗涤 2》“滤香1“的主要成分是 (期化学式)。 2一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 夜学C·专n维三1第了夏I共8夏) 金领地门春 父学C·专置春三1算多算（共8夏）·化学· 参考答案及解析 10mol×2 =20mol·L,则c(S0)=c(C)-0.27mol·L1,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L-。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO一2一P%O,+4H++SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol1-1mol×239g·mol1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3HO—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO8、A3+、SO、C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl,+CO2+2NH,+H2O-CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加入过量(NH,),CO1溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe中，原溶液中一定有A3+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,,强酸性溶 液中有NO,则一定没有F©2，I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO:、A+、SO片、 CI厂五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、A13+SO)、CI五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO?,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCOx和BaSO),的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH对。 (5)向CCl,溶液中先通人氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH,+H:0-CaCO3￥+2NH,CI. 化学（三）】 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O号中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁：工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 ·9· 高三二轮复习专题卷 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3:从窑顶加入一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4.C【解析】纯碱为NaCO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O,+4HNO一Pb(NO,)2+PbO2+2H2O,硝酸只表现酸性：反应② 为PbO2+4HC1—PbC12+C12↑+2HO,PbO2氧化性强于C12:反应③为Pb2++CrO PbCrO,↓，滤液含KNO3、KCI还可能含K,CrO4:气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的CL2 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成S)和C1;D项，化学方程式没有配平，应为CaH2十2H)—Ca(OH),十 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 A1(OH)3。 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO,Cu(NO),+2NO,↑十2H:O,浓硝酸表现氧化 性和酸性：乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗N)2:稀硝酸与 CuO、Cu2O反应均生成Cu(NO2)2,无法判断是否生成Cu2O:NaOH溶液可吸收氮的氧化物，但 不能吸收N,。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气：装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸：去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F,干扰装置E中生成水的检验：装 置E中黑色CO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A+水解生成A1(OH),胶体，而不是A(OH):沉淀 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 为NH+CO,+HO+Na-NaHCO,￥+NH. 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HCO:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH)2发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)?不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应：D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO十8HI一3Fel,十I2十4HO,含亚铁离子， 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 *C【解析】滤液1的溶质是NaCl和NaOH,滤液2的溶质是NaCI和NaOH,两滤液合并后加入 适量盐酸可得到NaCI溶液，“酸浸”时(BiO),CO1与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水：NaBiO, 微溶于水，过滤即可得到产品NaBiOa:“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO、NaCI和HO。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化：CSO,中+2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 10· ·化学· 参考答案及解析 +1价的Cu:5个FS2中10个-1价的S有7个化合价降低为Cu2S中一2价的S,有3个化合价 升高为SO子中+6价的S。硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S,O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原；根据上述分析可知，FS既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可 知，l4 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2:根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 15.(1)Fe-2e-Fe2+ (2)①6Fe(OH)2+O2-2FeO,+6H2O②12C161212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中，加入HNO酸化，再加入AgNO 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e—Fe2+。 (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为FeO,的化学方程式是6Fe(OH)2+O2一2FeO,+ 6H2O. ②有氧条件下，FeO,在含CI的溶液中会转化为FeOCl,Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO,+O2+12CI+6H2O一 12FeOC1+12OH。 (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度FeOCL>FeO(OH)。 ②FeOCI转化为FeO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Naz SO2的作用是作 还原剂。 ③若FeOC1转化完全，则洗涤液中不存在C1,取最后一次的洗涤液加人试管中，加入HNO 酸化，再加人AgNO,溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。 16.(1)4:7 (2)Fe2O Mg(HCO3)2 (3)小 (4)[AK(OH)]+CO2-AK(OH)+HCO (5)NaOH CO. (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FO·CrzO+ NaOH+O,商Fe,O,十Na,Cr0,+H,O,Fe0·C,O,被氧气氧化生成Na,Cr0,和Fe,O,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH),],MgO不反应：将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、Fe2(O:的“滤渣1”和含有Naz CrO,、Na[Al(OH),]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向NaCO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 Na[AI(OH),]溶液中通入过量的CO2得到AI(OH),沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO,和水蒸气反应转化为Mg(HCO,)2溶液，Mg(HCO)2溶液 受热分解得到MgCO3固体和CO2,MgCO3高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至十3价，Cr由十3价升至十6价，1 mol FeO· CrO3参与反应共转移7mol电子，1molO2转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 ·11 高三二轮复习专题卷 (5)“热解”产生的CO2可以在溶“滤渣1”和与N[Al(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)K,C2O,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩，冷却结品的方式得到晶体。 17.(1)3s23p (2)打开K (3)H,S十Cu+CuS￥+2H避免空气中的水蒸气和氧气进人D中，防止Li,S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+1i,S0,△4H,0+Li,S 23(2cV1-bV2)。 (6) %或23(2cV,-6v,)×10 ×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成Ii2S,为防止Ii2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s3p。 (2)已知LiS易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H,S十Cu+一CuS￥十 2H+;装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止L,S潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li2S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,+Li,S0,△4H,0+Li2S。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与Li2S反应生成硫化氢，剩余部分被NOH溶液消耗，则 n LisS)=(eVi 6心)×10，故产品纯度为nLi,s》·M ×100%= 2 (cV,- C)×102×(7×2+32)g 2 100%= 23(2cV1-bV2) %。 a g 10a 18.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、Si0 (3)产生大气污染物NO, (4)b (5)3.7≤pH<4.5 (6)Na+C1O+Bi+40H-NaBiO+CI+2H2O (7)NaBiO2在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为BiS,含FS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi,S+3H2O2+6H一2Bi3++3S+6H2O、 2FeS+3H,O2+6H+—2Fe++2S+6H2O、CuO+2H+Cu2++HO,得到含S和SiO2的 “滤渣1”，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu+,再调节pH除去Fe3+,得到“滤渣2”为Fe(OH)1,过 ·12· ·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu*+4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaClO发生反应Na++CO+Bi++4OH一NaBiO,￥+C1+ 2H2O,得到产品NaBiO1。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)s]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息Iv,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO的离子方程式为Na十CIO+Bi++4OH厂 NaBiO4￥+CI-+2HO。 (7)由于NaBO在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可诚少NBiO的损失。 米(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O,+2H-2Fe3++2H,O (4)2.8 (5)Fe(OH),+3NH2·HzO十2C,HO,一(NH,)Fe(CsHO,)2十6HzO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 Na(OH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe+十H2O,+2H一2Fe3++ 2H2O。 3108.石 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe+)=105mol·L1,c(OH) √c(Fe+)√105mol·L1 101.2mol·L1,则c(H+) K10-4 c(0H)-10-wmol,L.1=1038molL,pH=2.8 (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH),十3NH,· H,O十2C.H(O,一(NH)aFe(C:HO,)2十6H(O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜卣主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水：向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMO,溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13