专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

高三二轮复习专题卷 (2)空气C02(CO)、水蒸气 (3)11a% 【解析】(1)①温度控制在80℃左右的方法为水浴加热 ②14.8mol·L1×V(浓氨水)=100mL×6mol·L,解得V(浓氨水)≈40.5mL,所以还需 要50mL量筒或50mL碱式滴定管和100mL.容量瓶。 ③最终制得柠檬酸根的配合物表明加入氨水调节pH的目的是促进柠檬酸的电离或增大柠檬 酸根的浓度：c(Mn+)=0.4mol·L-1,c(Mn+)·c2(OH)<4×10-“,c(OH)<10-65mol· L,即pOH>6.5,pH<7.5,若pH>7.5时Mn+会与OH生成Mn(OH)2沉淀，不利于柠 檬酸根配合物的制备。 ④搅拌是为了使反应物充分接触，从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂，配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合 物中锰元素的化合价为十2，LiM,(),中锰元素的平均化合价为十3.5，即焙烧后锰元素化合价 升高，所以培烧应在空气中进行，空气中的氧气可将柠檬酸根配合物中的锰元素氧化：柠檬酸根 配合物中含有锂离子、柠檬酸根离子以及锰离子，培烧生成LiMO,,则柠檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO,(CO)、水蒸气。 (3)根据题给条件可知，样品中M的质量分数为 0.02000mol·L1×a×103L×55g·mol1× 250mL 25.00ml 0.1000g ×100%=11a%。 18.I.(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 Ⅱ.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L1(NH,),Fe(SO,)2溶液，所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g=19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线，需要重新配制。 Ⅱ.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe+)X1=n(MnO,)×5,高锰酸钾样品中KMnO,的 物质的量为20X10×0.1m0l·LX5×500mLX158g·m0l=0.632g,样品纯度为 25.00mL. 0.632g×100%=79%。 0.80g 化学（二）】 一、选择题 1.B【解析】B项，涉及的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生 成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原反应。 2.A【解析】钠比铁活泼，采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用CO热还原氧化铁的方法制备 铁：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故碳酸钡不能用作抗酸剂：S)2具有还原性，能 ·4 ·化学· 参考答案及解析 与O:反应，在葡萄酒中作抗氧化剂，还可杀菌消毒，延长葡萄酒保质期：硅不是导体，是良好半导 体材料。 3.B【解析】CaSO,难溶于水，正确的离子方程式为Ca2++2OH+2H++SO-CaSo,↓+ 2H,O:白醋主要成分是醋酸，它是弱酸，正确的离子方程式为6 CH COOH十5I+IO 3L2+3H2O+6CH,COO:用烧碱溶液吸收少量SO2,离子方程式为SO2+2OH—SO+ H2O。 4.A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO3)2(OH)2十3H2SO,一3CuSO,+2CO,↑十4H2O,硫 酸在该反应中只表现酸性，不表现氧化性：电解硫酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料，金属铜直接 在阴极沉积，经过滤，洗涤，干燥得到金属铜：电解硫酸铜溶液的反应为2CuS0,十2H,0电解 2Cu十2HSO,十O2↑，废液中含硫酸，可以循环用于“酸溶”工序，“合成”时发生反应6Cu(热)+ 2NH一2Cu3N+3H2,铜为还原剂，氨为氧化剂，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3。 5.A【解析】CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味的气体NH,不涉及氧化 还原反应。 6.B【解析】甲实验中，气体完全溶于水，说明气体溶于水发生反应4NO2十O2十2HO 4HNO,根据得失电子守恒、原子守恒得2Pb(NO)2二2PbO+4NO2个十O2↑：乙中气体溶 于水发生反应3NO2+H,O一2HNO+NO,则加热至b℃时发生反应Pb(NO,)2△PO,+ 2N)2↑，Pb(O2与双氧水反应生成PbO,PbO2表现氧化性，Pb()2十H2O2一PbO+HO+O2↑， X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，均是纯净物：由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气：乙 中双氧水表现还原性，气体3为O2。 7.D【解析】反应I中部分HC】中氯元素化合价升高被氧化，所以HCI为还原剂：反应Ⅱ中C 得电子化合价降低，发生还原反应：反应I中HCI为还原剂，CoC1,为还原产物，所以还原性 HCI>CoC1,同理I2的还原性强于HCI:反应I中Co2O3为氧化剂，C,为氧化产物，所以氧化 性Co2O3>CL2,同理Cl2的氧化性强于H1O3 8.B【解析】根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H2O参与；根据图示的转化过程，NO,转化 为HNO,N元素的化合价由十4变为十3，化合价降低，作氧化剂：硫酸盐（含SO、HSO,)气 溶胶中含有HSO,,转化过程有水参与，HSO在水中可电离生成H和SO,则硫酸盐气溶胶 呈酸性；由SO转化为HSO,,有硫氧键生成。 9.D【解析】低温下，发生反应①2NaOH+Cl一NaClO+NaCl+HO:高温下，发生反应② 3Cl,+6NaOH一5NaCl+NaCIO3+3HO。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1. 滴加少量盐酸，生成HCIO,漂白性增强：当盐酸量增大时，会发生反应CIO十2H+C1一 Cl↑十H2O,漂白性减弱；根据得失电子守恒得n(NaCIO)+n(NaCIO3)×5=n(NaCl),根据氯 元素守恒得2n(Cl2)-n(NaCl)+n(NaCIO)十n(NaClO3),根据NaCIO和NaCIO3的量可计算 吸收的Cl,的物质的量：根据NaCl、NaClO、NaClO,中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变 化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl2)。 10.A【解析】Na、NH、SO、CI都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存；pH=0 的溶液中H浓度较大，H可以与SO反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存：常温下， AI3+、Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在A13+、Fe3+:Ca+可以与CO号反应生 成沉淀，且离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应，不能大量共存。 11.B【解析】过程I发生反应[PdCl]+CH2=CH2→[PdC(CH2一CH2)]+C1,过程 ·5 高三二轮复习专题卷 Ⅱ发生反应[PdCL(CH2-CH)]+H,O +H十C,过程Ⅲ发生反应 CH CHO+Pd+H++2C1,过程N发生反应Pd+2Cu2++4CI [PCl]2-+2Cu,过程V发生反应4Cu+O2+4H一4Cu++2HO,(I+Ⅱ+Ⅲ+IW)×2+V 得总反应方程式2CH,一CH,十O,能化剂2CH,CHO0。[PdCl,]-和Cu*是循环使用的，可认 为是催化剂。过程Ⅲ中Pd化合价降低，说明该转化过程中 也体现氧化性。 OH 12.C【解析】该反应中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则PbO,是氧化剂：PbO,是氧化 剂，氯气是氧化产物，则氧化性PbO,>C12;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、十4，根据化合价 代数和为0，可知PbO,中Pb2+与Pb+的物质的量之比为2：1：反应中消耗1 mol Pb3O,时， 生成1 mol Cl2,题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积。 l3.C【解析】向FeSO,溶液中滴入溴水，Fe+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br,离子 方程式为2Fe++Br2一2Fe8++2Br;向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的HCIO具有强氧 化性，能将SO号、HSO氧化为SO等，所以一定有CSO,生成：向AgNO2中滴加KCI溶 液，由于K(AgCI)<Kp(AgNO2),所以AgNO2将转化为AgCI,离子方程式为AgNO+ CI一AgC1+NO2:明矾与Ba((OH)2按物质的量1：1在溶液中反应，离子方程式为2A3+十 3SO+3Ba2++6OH-2A1(OH)3￥+3BaSO,￥。 14.B【解析】向该溶液中逐滴加入一定体积1ol·L1氢氧化钠溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H+,H与[A1(OH),]和CO均反应，不能大量共存，则溶液中一定不含 [AI(OH),]和CO:由电荷守恒可知，溶液中一定含有NO,酸性条件下NO会与Fe2+反 应，则溶液中一定不含有F+,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有Fe+和 A+中的一种。 *C【解析】反应①的化学方程式为Cu+2FeCl一2FeCl2十CuCl2,离子方程式为Cu+ 2Fe+一2Fe2++Cu+:反应②的化学方程式为4FeC12+O2+4HC1一4FeCl,+2H(O,氧化剂 是0，还原剂是FeC2,二者的质量比为32：508：总反应为2Cu+4HC1+O,催化别2CuCL,十2H,0, 每消耗1molO2,一定转移4mol电子：FeCl对该反应具有催化作用，在该过程中先参与反应后 生成，反应过程中无需不断添加FeCl3溶液。 *D【解析】MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2 MnO,,反应后加水“溶浸”，使K2MnO 等可溶性物质溶解，过滤除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO,使溶液酸化，使K,MO,发生 歧化反应生成KMnO,和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结品、过滤、洗涤、干燥等操作后可 得到KMO,晶体。玻璃中含有SiO,,高温下能与强碱KOH反应，故不能用玻璃棒搅拌固体； “酸化”时K,MnO,发生歧化反应生成KMnO,,KMnO,具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2,故 “酸化”时不能改用盐酸：“酸化”反应完成后过滤，高锰酸钾受热易分解，故应采用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法：“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有 2个。 二、非选择题 15.(1)2C102+2CN—2C02+N2+2CI ·6 ·化学· 参考答案及解析 (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2CIO+H,O2+2H 2C1O2↑+O2↑十2H2O③防止倒吸（或作安全瓶）④增大 (3)①防止C1O2逸出，使ClO2全部反应，准确测定C1O2的质量②1.35ab×10 【解析】(1)C1O2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2,CIO2被还原为CI,反应 的离子方程式为2C1O2+2CN一2CO2+N+2C1. (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氨气的主要作用还有稀释二氧化氯，防 止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯， 过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为 2C1O3+H2O2+2H+一2C1O2◆+O2↑+2HO。 ③二氧化氯易溶于水，装置C中的冷水吸收二氧化氯，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯， 故装置B的作用是作安全瓶或防止倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通人量，避免引起倒吸 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止C1O,逸出，使CO2全部反应，准确测定CO,的质量。 ②根据滴定原理，K1在酸性条件下被CIO2氧化为12，反应为2C1O2十10K1+4HSO,一 2KC1+4KzS),十5l2十4HO,选用淀粉溶液作指示剂，用NazS,O2标准液滴定锥形瓶中的12， 发生反应1十2SO一2I+S,O片，二氧化氯和Na,SO3的关系式为2C1O,~51~ 10Na,S,0通人CI0,的质量m(CI0,)=mM=(亏×ub×67,5X10)g=1.35abX102g。 16.(1)三颈烧瓶 (2)AlP+3HO—PH↑+AI(OH)aH:P:H H (3)吸收空气中的O (4)保证生成的PH,全部被酸性KMnO,溶液吸收 (5)5PH:+8MnO:+24H+-5H,PO,+8Mn2++12H.O (6)溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶。 (2)A1P与水反应的化学方程式为AP十3HO一PH2◆十A1(OH)::气体产物为PH,其电 子式为H:P:H H (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。 (4)反应完成后，继续通入空气的作用是保证生成的PH1全部被酸性KM(O,溶液吸收 (5)装置E中PH被氧化成磷酸，离子方程式为5PH+8MnO,+24H一5HPO,+8Mn2++ 12HO。 (6)KMO,溶液为紫红色，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内 不恢复原色；根据化学方程式AIP+3H,O一PH↑+Al(OH)3,5PH+8MnO+ 24H=5H PO,+8Mn2+12H2O,5S0+2MnO+6H=5S0+2Mn2+3H,O, 到关系式5AlP5PH~8MnO,、5S)~2MnO,,未反应的KMn()4的物质的量为 0.0150LX4.0X10+mol·LX号×002.4X10mol,与PH,反应的KMn0,的物质 ·7· 高三二轮复习专题卷 的量为0.020L×1.50×10-3mol·L1一2.4×10-5mol=6.0×10-6mol,根据关系式5A1P~ 5PH~8MnO,得到AP的物质的量为6.0×10molX8 =3.75×10-mol,其含量为 (3.75×10×58×1000)mg=21.75mg·kg,则该原粮为不合格产品。 0.01kg 17.(1)+3Mg2B2O5·HO+2OH2Mg(OH)2+2BO2 (2)与水反应消耗水且反应生成的HCI能够抑制MgCL2水解 (3)0.21 (4)MgH,NaBH,与水蒸气反应2MgH,+NaBO,△NaBH,+2MgO 【解析】MgB,(O:·H2O与Na(OH反应，得到滤渣和滤液，滤液的溶质为NaB)2,经过一系列 操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O,经一系列操作 得MgH,,与NaBO2反应得到NaBH。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为+2，O的化合价为一2，可得B的 化合价为十3。难溶的MgBO·HO与浓氢氧化钠溶液反应，Mg以Mg(OH)。形式存在，B 以BO2形式存在，所以离子方程式为MgBO5·H2O+2OH—2Mg(OH)2+2BO2。 (2)MgCl,·7HO脱去结品水时要防止Mg2-水解生成Mg(OH)2,SOCl2溶于水发生反应 SOCL2+HO一SO:↑+2HCI↑，反应消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为+1价含氢物质，1 mol NaBH,的质量为38g,1 mol NaBH,发生 反应时失去8m0l电子，相当于40lH,即8gH,放NBH,的有效氢”含量为8≈0,21 (4)MgH2、NaBH,遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止丽氢化钠、氢 化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NaBH,,根据元素守恒即可得 2MgH:+NaBO:--NaBH,+2MgO. 18.(1)3MnO:+2FeS,+12HCl--2FeCl+4S+3MnCl:+6H:O (2)Fe(OH) (3)温度降低，PbCL(s)+2C(aq)一PbC1?(aq)的平衡逆向移动，使PbCI转化为PbCl (4)H2S0.10.27mol·L- (5)正PbS),-2e+2HO—PbO2+4H++S0减少160 【解析】(1)根据反应物和产物，结合元素守恒和得失电子守恒，可得3MnO:十2FeS,+ 12HCI-A-2FeCl+4S+3MnCl:+6H.O. (2)“调pH”的主要目的是使Fe+转化为Fe(OH)3,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分是 Fe(OH)3 (3)温度降低，PbCl(s)+2CI(aq)PbCI(aq)△H>0的平衡逆向移动，便于析出PbCl 晶体。 (4)PbCL2难溶于冷水，将滤液用冰水沉降过滤得到PbC1品体，再加入稀硫酸发生沉淀转化， 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为HSO,溶液。PbCL(s)+SO片(aq)一PbSO,(s)+2CI厂(aq), K-(CI-)_K (PbCl 1.6X10- c(S0)Kp(PbS0,).O8X10,当10mol的PC完全转化成PbS0,时，c(C)= ·8· ·化学· 参考答案及解析 10mol×2 =20mol·L,则c(S0)=c(C)-0.27mol·L,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L=10.27mol·L。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO,+4H++SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol1-1mol×239g·mol1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3HO—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NOa、A+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl:+CO2+2NH,+H2 O-CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加入过量(NH,),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe,原溶液中一定有AB+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,,强酸性溶 液中有NO,则一定没有F©2+，I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO:、A*、SO片、 CI厂五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、A13+,S)、CI五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO:,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCOx和BaS),的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH对。 (5)向CaC1溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH,+H:0-CaCO3￥+2NH,C1. 化学（三）】 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O号中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁：工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 ·9·下列叙述惜误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷() A“酸溶”中硫酸表璞强氧化柱 化学·离子反应与氧化还原反应 我“电解”后分离铜的提作是注造.底漆，干单 （考试时可7：分钟，调分100分》 ,“电解得到的发藏可船环用于”酸溶“千序 D.“合成”中氧化解，还凰润物质的量之比为1·3 可能用到的相利原子置量，H1B11C12N1401斤A127P31532(35,后 5。依指下列实验瑾象推测，其及应电理本湾放氧化还原反成的是 Fe 56 Cu 54 Ph.207 一，选择题：本题共14小驱，每小题3分，共2分。在每小题给出的西个速项中，只有一项是特合 A.术，(C)靠液和NH,口溶浪混合，产生得豫性气球的气体 我将钠放入S),溶渣中，有蓝色沉淀牛业 题日要求的。带·题日力能力提升题，分值不计入总分。 C,向酸性KM),溶液中加人H.(),格液景色别去 1,《梦溪笔滨)是北宋沈括的著作，被普为中国科学史上的里程碑“，下列品是慎自该著作的内 ).桥制氧食在凳用条件下收置一程时间后，溶液的日降低 餐，其中段有韩及氧化还原反应的是 8.某小组探究风N))的复定性及分解产物，实验如下： A。烹扫乳别成渊，整肛到铁鉴，久之东化为到 紫格 鼎作及残象 丛又石穴中水，所清青为件乳，取 D限少量刊mN)):如热型。工定全分解，得列黄色后来X),我集一试置气体1，周试管同 C,露陆境内有石油…能以算漆，燃之虹麻，们，甚离 置F经水的水情中。水充阅试管 山，但取精铁银之百会火，每银称之。一最一轻，至黑最而斤两不诚，则电锅也 ©：少量黄色期未烟人双氧水，国体不席解，过有气体：加入盐根荐到透明溶液，度有气体 2.下列网连1与倒连Ⅱ均正确，且具有圆果美暴的见 2个 陈走1 原逐Ⅱ D重少量P(N),):,加烤室七光全分解，荐到思色粉末(Y,数集一状管气体1，将试管 钠的金属情动性比风的网 工量上用电解法刻备钠，用韩运原读制备铁 到五干竖水的水情中：水上异试香体飘的子 1C灯.量与盐腔反碑 O堂用于的并臂能过多程 康少量离用色船未切人延量双氧感，得到黄色后其持植品气体3，溶领通可 头具有漂白性阳氧轮性 恒自酒中渠如作保解情 所是良好的妙体 夜纯计用于制道太阳起电会板 已知：1》a5:《2》X,Y均为销的氧化物 下列推赛正霜的是 3.劳动创登幸福生基，下列离子方程式书可正育且养合题章的是 A.X,Y可能为混合物 A.月男石灰中和境截指较的胶性凌水：H十(H一H,0 长Y能氧化双氧水 A用AgN)溶液枪验第气处理的院用水：g+口一A(: C乙中气体3为H C.用白码和淀粉-KI试旺脸物确盐中的KI(),61H+61十0行一3：+3H) D.甲中发坐反皮P%(N0,2△0，+2N0,+ D用绕碱溶液吸收实验尾气中少量S):±S),十OH—日50 7,已知下列反应： 4.氢化铜C山N)用于制备帝+体器件，金属向竞复合材料等。以石青矿险[主要成分是 I,Ce4),+6H第)一2C1+Cl↑+a日)： Ca,(C0):(OHD:]为原料M答氢化明的藏程如阁所示： 1.5C3,十L+6H:0一1oHC1+2H10,. 下列说毯正端的是 植童 A.反应【中H口是氧化闲 且，反应Ⅱ中C,发生氧化反应 F省一壶门一也解一城倒一合成一0N C.还性：Cc门>HC1 D氧亿柱：C0>l:>日I 乾学C·专值（二1第1真（共8页） 金级地门春 父学C·专置春二1算2算（共8夏） 8,梳酸盐含以)方，H))气溶粮是：的成分之一，近期科哥人员提出了雾绿微展粒中线 12,铅丹儿)，可作历骑徐料，其中船的化合价为十2和+4，它与兼盐服反皮的亿学方程式为 酸盐生规的韩亿机理，其主要过程乐意闭如下： HO,十HC1浓)一十C1.·十1H,D.下列说法王确的是 A,),与漆盐酸反应时，P,(,作为还原剂 ○s 肽物质的氧化柱C1P%,O, ●N C,%,),中十2价铅十4价铝的物固的量之比为2：1 00 D当上述反悦中清耗1a%0时，生成的氧气为22.‘L 目50 13,已知，K,(AgN)=i.9×10,K,〔AC)=L,8×10”,下列离子方程式书写E确的是 下列说法情提的是 A.向F,溶浪中演人澳水：Fg+B斯：一F+妆 A.该过程有HO参与 找O是生规硫截盐的运原剂 我Ca(C):溶液中通人50C0+5,+H)一HS0+HC0 C.藏酸北气溶胶早酸性 D.该过程中有硫氧域生成 C.向AgNO中南知KC游液：AND+T一Ag+NO ,在不同祖度下。向NH溶液暖慢通人1，生成的产物殿了H)外，可能还有， 明民与BO相)，猴物煮的量1·1在剂液中反度，A+S十B”+30H NCO,NCO中的两种或三种。下列“醒爱”与“结论”关联正确的是 AI(H》,￥+B5. 喜暖 取设除0外产物 结论 14.现有-一澄睛透明的济流，可雀含有大量的Fe,F”,A,H,[A(OH》门C),N A N0.和V 氧化利，逐原树的期量之比为1· 七种离子中的儿种，向流溶液中逐南加人一定体积1m·L'NaOH溶液日才产生沉简， N'lO Nacl ]吸食后溶液中南御盐情，溶流漂白注一直情 附下列判斯正确的是 NO,NsHh程N 由表农后的容展中(（的”）可日算吸收的(（门 A溶液中可能含有F。 且.溶液中一定含有O D NC0.NO相N 参如悦白的N0H与门的物精的量之比为211 C。溶液中可能含有 1八第液中一定不含有A 0.常星下，下列各组南子在指定条下一定雀大显共存的是 CC1:是一种重要的亿工总料，不德利用Ca与稀盐限直接反议制取CC引：，间持候通人整气， A无色透明的水溶清中，N,NHF,(,口 并向稀盐截中加人F1,等液，可发生知图断示的反应。下到说法正确的是 0 pH=u的溜液中，K,N,S0,SO与 A.反度①韵离千方程式为Cu+Fe一Fe+C 我反应☒中氧化网与送痕剂的面量比为2：17 2 C.中性溶清中，Fe“,A,,C Q F DHCT C.整个反应中，每耗1md(》,一定转移4ml电了 五.育有大量C的帝流中，A,CO,N, D,F充当菲化剂，且要不所漆加F1,溶浪 1,如图所示是乙烯雀化氧化的过程示意图（部分离子表新出），下列精述错溪的是 工业上可通过“酸性歧化法“和“电解法”制答KM),。“酸性歧化法”中，利用软锰矿《主要成 oL-o 分为MO,》先生度K,MO,进而到备KM),实室中模拟酸性陵化法”制答KMO,其 7口f址w1 FadxcH-alir 流程如图所示 过程V 止程N 过积1 过00 过程■ 雾园-花-图+k0A体 o 网洁in A.[P口，]程Cu”在反位中都起其雏化剂的作用 下列说法正确的量 A。为加快“熔融”反应毫率，可将矿石粉碎，并用鼓璃棒不脂搅择国体 队该转化过程中，仅O和C:体观了氧化性 我“酸化”时可改用盐酸，反成为3Mn+4日一2Mn(十MO.+21H.( C.核转化过程中，韩及反应ACu”十O,十4H一C”+2HO C.“结晶"长取K0.体时采用露爱结品 D.乙婚能化氧化的化学方智式为2C日-CH,+D,在2CH,CH0 山，该德程中涉及的氧北还原反应至少有”个 夜学C·专n维二1第多夏共8夏) 金级地门春 父学C·专置春二1算4算（共8夏） 级 二、非选择题：本题其4小题，其58分。带·题日为常力慢升题，分值不计入总分。 在C中闻入10g原粮，E中加入，00ml.L,50X10户l·上KM),容液(HS),脑 15,《1分)二氧化潮(C0,)是一种黄爆色气体，易溶于本.熔点为-5℃，满点为11.0℃，虑 化)，住C中加人足量的水，充分反应后，用里硫酸钠标准密液演定E中过量的KMn,溶 是名 度过高时易爱生分解引起得持，在工业上常用作水处理剂，福白剂。回容下列间题 浅，西容下列问题， 1在处理废水时，CD可将度本中的CN氧化境C)和N,可出接反京的离子方程式 1仅姿C的名常是 (2》AP与水反匠的化学方程式为 《2)某小组设计了如图甲所示的实轻教置用于制各C0 气体产物的电子式为 《)装置A中唇装腹性KM),溶蓝的作用是露去室气中的还原柱气体，装置B中感有焦性 设食子被的碱性溶液，其作用是 NO. 《4)反应完龙后，堡续道人空气的作用是 送择题 )装置E中PH该氧化城晴酸，雨装置E中发生反应的离子方程式为 暮葛目 (G》收第装置E中的吸收液，加水昭释至250mL.,取25.00L置千推形所中，用4,0 ①通人复气的主要作用有？个，一一是可以起到搅排作用。二是 10m,1.'的N%5怀准溶液湾定剩余的KMO,溶液.消托NS0,标在溶液 ②装瓷A用于生成C0气体，该反应的离子方程式为 15.0mL,到达商定年点时的现象为 ③装置日馆作用是 某粮轴卫生标准中规定磷化物免许最为05mg·g',期该氨：为（填合格“ D当看河装置亡中导管内液面上升时皮 (填埔大”或？观小)飘气的通人速书， 或“不合格”》产品 6 《3》设计如菌乙所示装置测C0的质是，过程如下： 17.4分翻氢化钠(NB出)是有钱合成中常用的还原剂.一种制备丽氢化销的工艺如国所示 步深1：在崔形有中相人足量的碘化明，用10国1，水溶解后，再知C0,一 《常分条件和产物省略)： 3mLHs),济液 步骤2：组装好仪器：在玻裤液封骨中加入①中溶藏，浸没导管口， 步骤清，得生成的由异膏通人霍形所中的溶流中，免分爱收后， e,绕·o 把玻璃液封管中的水封溶液例人篮形围中，选涤暖璃霞封管？一多次， 那例人管形南，再向峰形雨中加人儿滴淀粉溶液， M·ID 步摩4：用：ml·LNa,S,),标准浓滴定锥形瓶中的撞体，其用去占ml,气山标 麦 M液（已邻：1十250一21十80）. 好1 这中.赤 ①裂置中整璃液封管的作用是 洛，嫩 四两得人)的雷量w(C) x用含a,的代数式表示)。 已知，MgH,N日，遇水舞气料烈反度井放出H 1所，《1后分爵化铝(AP)常用作痕食重旅杀虫剂：吸水后会强烈水解产生高春性气体18电子结 国答下列间西： 枸，流点为一3，？℃，还原性)，在愈燕处理腋食过程中，粒对孩气体羁有一定的吸附维 (1:B·日)中B元素化合价为 :建第的M:BO·日，)与常氢氧化财阁 用。某化学兴壁小组用以下方法测定轴食中线留的南含量，实验装管如图所示。 麓反应的离子方程式为 (2SI,帝干水练产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液摄色，则的烧，·7l,0 室气 时人X的目的是 (3)“有效氢“含量是衡量含氢还痕列还蜂值力的指标·定义为1某含氢还原稀的还蜂鱼力与 流 多少日相当。N山日的一有效氧”含量为结果保面2位有敏数平) 《4)M:H和N)必须在千操条件下合成BH.,其原因是 考者反点生战NB日，的化管方程式为 乾学C·专值（二1第真（共8页） 金赛地门春 父学C·专置春二|算行夏（共8算】 18,15分》T业生产中利用方铅矿（主要成分为PS,含有Fe5等杂质）国备P以)，的T艺德程 常温下，pHm1的某溶教A中含有日，NH,K,N,Fe,A,Fe”,C(,N),门， 如图斯示： 1,5(广中的五种离子，且各商子的物质的量莱度均为0,1m·1。观取该落液进行有关 实羚，实验结果如图新示， 食氧 故段化 MD 气体两 特化 5川 福色气体 。内50，格 INLECa m乙9 ',,口等 白色 白色 白色 已知：①P气车溶于冷水，易溶于热水. 平 9P(s)十+2an一PC1月肉）3H>0. (1关干孩实验站果，下到有关说法正成的有 (填学母) K.(PhS0)=1.68X104.K(PC1)=14×1o. A.靠被A为无色溶教 《)"浸取”时需要加热，充分反应后生成NPL,5、下1，等物质，其中生成F1的北 长实验清耗14.4C,属生成气体丙的体机为3.L. 方限式为 C生成的甲，乙、丙气体均为无色建溶于水的气体 (2)“法靠2“的主要成分是 .溶液A中一是设有C)阳 (3)“沉降”择作时知入冰水的原用超 E白色沉定乙只有弘CO,,白色沉定内其有以)， (4》上述流程中随液”可新环利用，试河X是 2》写非生成白色沉淀甲的离子方程式， 化后得到PS0,若用11X游液转化1扣ml的儿，财X等液的量智将质的量浓度 ()溶液A中除川广外，一定含有的四种离子是 不得低于 《》梳限铅广泛应用于萌造铅截器电池，铅酸蓄电泡充电时，E额与电源的 极相 (4溶藏甲中阳离子(H除外)的检验方砝是 连，其电极反点式为 。充电过程中转移 《6》商C,溶液中先通人气体乙，再通人无色气体甲，可以用米制备钠米级除酸钙，写向制备 2ml时，两电极材料具 (填“增相”成”减少“1的质量为 的米极碳截钙的化学方程式： 夜学C·专n维二1第了夏共8夏) 金赛地门春 父学C·专置春（二引算%夏（共8夏）