专题卷(十三) 实验综合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

·化学· 参考答案及解析 (6)氯仿首先被氧化为CCOC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引入磺酸基，发生已知反应，磺酸基 转化为一SO,NH2,引入磺酸基的产物再与CIC(OC1反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 18.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d,3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp" (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个HO形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 (7)根据晶胞图示可知，aB、y型晶胞分别含“C”个数为4、2,4。它们对应的密度之比为，： 化学（十三） 一、选择题 1.A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氯气：苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投人硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H,O反应生成NaOH和H2,NaOH 与CuSO,发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO,,有气泡冒出，产生蓝色沉淀：将Na2O 加人适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH,O2,NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但 由于Na2O,具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色物质，因此溶液先变红后褪色，有气泡产 生；重铬酸钾在溶液中存在化学平衡Cr,O号十HO一2CrO十2H,向该溶液中滴加几滴浓 硫酸，溶液中(H)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深：铜与氯气在点燃条件下反应生成 氯化铜，物质颜色为棕黄色，故产生棕黄色的烟。 4.C【解析】A项，测定中和反应反应热装置中缺少玻璃搅拌棒：B项，氯气与亚铁离子反应生成 氯化铁，引入新杂质：C项，锌比铁活泼，锌作负极保护铁，向阴极区（铁附近）溶液中加入铁氰化 ·55· 高三二轮复习专题卷 钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则能验证牺牲阳极法保护铁：D项，加热试管时，试管中液体体积要 小于试管容积的 5.D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则会引人新杂质二氧化碳：三溴苯酚不 溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能用溴水除去苯中混有的苯酚杂质：乙醛和乙酸均溶于水，则 用氢氧化钠溶液不能除去乙醛中混有的乙酸杂质：氯化钠周体能降低硬脂酸钠的溶解度，向含有 甘油的硬脂酸钠中加入氯化钠固体，可以使硬脂酸钠溶解度降低发生盐析而除去甘油。 6.B【解析】用装置乙来进行酸碱中和滴定，NOH溶液应装在碱式滴定管中。 7.D【解析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄 糖为固体，应将Y形管向左倾斜，使浓硫酸倒人含少量水的葡萄糖中；CO:、SO2与氯化钡溶液均 不反应，若装置b中出现白色沉淀，可能是因为SO,和O:与氯化钡反应生成BaSO,沉淀；c中 的品红溶液不能完全吸收S),,SO,、C(O,均能使澄清石灰水变浑浊：污染性尾气为S),,可以用 N()H溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸。 8.B【解析】向5L氢氧化钠溶液中滴加2滴氣化铁饱和溶液，煮沸氢氧化钠与氯化铁反应生成 氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体：在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水， 静置2~3mi,溶液边缘出现红色，说明铁发生了吸氧腐蚀：将二氧化硫通入适量品红溶液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；用PH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH,且次氯酸的酸性强 弱无法说明氯元素的非金属性强弱。 9.C【解析】冰醋酸为有机溶剂，同时可提供H+,次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强：若 NaC)溶液滴加过快，酸性条件下与还原产物氯化钠溶液反应产生氯气，故三颈烧瓶中会产生 少量黄绿色气体：饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NCIO:饱和氯化钠可促进有机相 发生盐析而和无机相分层。 10.B【解析】NO2、溴蒸气均具有强氧化性，都能使淀粉-碘化钾溶液变蓝色，故不可以用淀粉-碘 化钾溶液鉴别NO2、溴蒸气。 11.C【解析】铜和浓硫酸在常温下不发生反应，缺少酒精灯加热：应该向硝酸银溶液中滴加氨水 配制银氨溶液，试剂加入顺序颠倒：HC】可以抑制氣化镁的水解，在氯化氢氛围中加热氯化镁晶 体可制取无水氯化镁；在铁上镀铜，应镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。 12.B【解析】铁和浓硫酸在常温下发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制 备SO2 13.C【解析】装置甲用于制备氨，试剂X可以是生石灰，利用CO与水反应放热使氨从溶液中逸 出：氨极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶：为了有利于氨与NCO溶液反应，制备 水合肼时氨应从装置丙a口进入：氨会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸。 14.B【解析】常温下，将铝箔插人浓硝酸中，会在铝箔表面形成致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不 会产生致密的氧化膜；将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾 具有氧化性，说明HO2具有还原性：分别测定等浓度的Na2CO3和NaSO,溶液的pH,前者 pH比后者大，只能得出酸性HSO1>HCOs,而H,SO,不是硫元素最高价氧化物对应的水化 物，故不能得出非金属性S>C:将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明平衡向生成四 氧化二氮的方向移动，即生成四氧化二氮的反应是放热反应，2NO2(g)一N:O,(g)△H<0。 C【解析】食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色：火柴头中的氯元素存在于氯酸 钾中，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不能生成AgCI白色沉 淀：加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在F+,从而可说明菠菜中含有铁元素：滴加浓 ·56· ·化学· 参考答案及解析 硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明有脂肪存在。 二、非选择题 15.(1)平衡上下压强，使液体顺利滴下防倒吸 (2)22SO2112H2ONaS,O,在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应降 低Na,S2O,的溶解度，使其析出 (3)尾气处理，防止污染环境 (4)87 【解析】(2)装置C中，甲酸被氧化为二氧化碳，碳元素的化合价由十2升高至十4，二氧化硫被 还原为连二亚硫酸钠，硫元素的化合价由十4降低至十3，根据得失电子守恒和原子守恒可配平 该反应的化学方程式为HCOOH+2NaOH+2SO,一Na2S,O,+CO2+2HO:由题给信息可 知，连二亚硫酸钠在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应，故为防止其歧化，应保证 氢氧化钠过量；连二亚硫酸钠不溶于乙醇，滴加乙醇可降低其溶解度，利于析出。 (3)装置D可吸收剩余的SO2,防止环境污染。 (4)生成的银的物质的量 108g·mol=0.05mol,由题给反应的离子方程式可知，生成的银 5.4g 与反应的连二亚硫酸根离子的物质的量之比为2：1，则连二亚硫酸钠的物质的量为 0.025mol,连二亚硫酸钠的摩尔质量为174g·mol1,则5.0g粗品中连二亚硫酸钠的质量为 0.025molX174g·mol=4.35g,该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为35g× 5.0g 100%=87%。 16.(1)H2O+NO+NO,+02-2HNO (2)①45②关闭分液漏斗活塞并停止加热③提高对亚硝基苯酚的利用率 (3)S2O号+2H+—S↓+SO2↑+HO (4)a洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失 (5)16.61 【解析】(1)向体积比为1：1的NO和NO2中通入空气进行废物利用制备硝酸，该反应的化学 方程式为HO+NO+NO2+O2一2HN()3。 (2)①由表中数据可知，45℃时对亚硝基苯酚还原产率最高，则步骤Ⅱ中最佳反应温度为 45℃。 ②该反应放热易导致反应速率过快，可以通过关闭分液漏斗活塞并停止加热的方式来减慢反应 速率。 ③在化学反应中，通常可以采用增加某种反应物的浓度的方法来提高另一种反应物的转化率， 所以在步骤Ⅱ实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，目的是提高对亚硝基苯酚的利 用率。 ONa (3)步骤Ⅱ反应后的混合溶液中含有对氨基苯酚钠( )、NaS,O,步骤Ⅲ中用硫酸酸化以 NH, 析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多、过快，可能导致NzS2O,与硫酸发生反应生成S和SO,,反 应的离子方程式为S2O+2H—S￥+SO2个十H2O。 ·57· 高三二轮复习专题卷 OH OH (4)根据流程，步骤V是将对氨基苯酚( )转化为对乙酰氨基酚( ),反应结 NH2 NH-C-CH 束后，得到的晶体用冰水洗涤的目的是洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失。 (5)该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，理论上会生成0.2mol对乙酰氨基酚，已知该实验中 对乙酰氨基酚总产率为55%，则实际得到对乙酰氨基酚的质量为0.2mol×151g·mol-1× 55%=16.61g. 17.(1)2MnO,+5H,C,0,+6H+△2Mn++10C0,↑+8H,0反应产生的Mn2+对反应具有 催化作用 (2)Mn2++2HCO5-MnCO3↓+CO2↑+H2O (3)低温烘干可防止潮湿的MnCO,被空气氧化 (4)Mn0.2Mn,0,商温4Mn0+0.↑ 【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗先滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加 热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰品体，通过 加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。 (1)在三颈烧瓶中加入一定量的KMO,固体，然后滴加硫酸酸化的H,C,O,溶液，再进行水浴 加热，HC,O,被氧化为二氧化碳，同时MnO,被还原为Mn+,其反应的离子方程式为 2Mn0,+5H,C,0,+6H△2Mm++10C0,↑+8H,0. (4)115 g MnCO,固体的物质的量为1mol,即含有锰元素的质量为55g,根据锰元素质量守恒 可知，A点，B点、C点固体中锰元素的质量均为55g,则A点、B点、C点固体中氧元素的质量 分别为32g、24g、16g。A点时，N(Mn):N(O)=1:2,故成分为MnO2:B点时，N(Mn): N(O)=2:3,故成分为Mn2O3:C点时，N(Mn)：N(O)=1：1,故成分为MnO。因此B-C 反应的化学方程式为2Mn,0,高盖4Mn0十0，↑ 18.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)除去剩余的山梨酸上口倒出 (3)干燥有机物 (4)71.4% (5)BD 【解析】(1)根据仪器a的结构特征，可知仪器a的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。 (2)山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加 入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸；有机层的密度小于水，故水层从下口放出，有 机层从分液漏斗的上口倒出。 (3)无水MgSO,能吸收水生成硫酸镁晶体，向有机层中加入少量无水MgSO,的目的是干燥有 机物。 (4)根据题给反应可知，5.6g山梨酸发生反应理论上生成山梨酸乙酯的质量为，。 5.6g 112g·m0l7× 140g·mol1=7.0g,本实验中，山梨酸乙酯的产率=，0g×100%≈71.4⅓。 7.0g ·58 ·化学· 参考答案及解析 (5)冷凝水应“下口进、上口出”，则管口A是冷凝水的进水口：环己烷和水的沸点相差不超过 30℃，能将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行；分水器放出水，不放出环己烷；工作一 段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动。 化学（十四） 一、选择题 1.C【解析】“鼎”“罍”都是青铜器：“青釉执壶”是瓷器，为无机非金属材料：“棺”主要成分是木材， 木材是纤维素，属于天然高分子材料。 2.D【解析】脱氧剂除去食品袋中的氧气，使食品保鲜时间延长，确保食品腐烂速度减慢。 3.A【解析】“陶壶”属于陶瓷，属于硅酸盐。 4.D【解析】钢是铁合金材料。 5.B【解析】利用SO2的漂白性漂白织物。 6.C【解析】水滴石穿包括碳酸钙与二氧化碳和水的反应，属于非氧化还原反应：铁棒磨成针指铁 棒形状变化：百炼成钢指用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量，涉及氧化还原反应；青、蓝都是颜 料，利用溶解、萃取、分液等操作分离，没有发生氧化还原反应。 7.D【解析】陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的主要成分是二氧化硅：GN是无机物，属于无机 非金属材料：聚乙烯塑料广泛应用于食品包装材料。 8.C【解析】纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~ 100nm。 9.B【解析】乙醇能使蛋白质变性，故用75%的乙醇对办公用具消毒。 10.D【解析】柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分 子通过聚合反应生成的。 11.D【解析】“去垢发面”中的“去垢”为洗去油污，是由于KCO3水解使溶液呈碱性，可促进油脂 的水解，“去垢”过程中无CO2气体生成：“发面”说明K,CO能作为发酵剂发酵，“发面”过程中 有CO2气体生成。 12.C【解析】蔗糖是二糖，不是多糖 13.D【解析】来苏水（主要有效成分为甲酚）具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，两者混合使用 将发生氧化还原反应，导致消毒效果变差甚至消失。活性炭具有强吸附性，冰箱中放入活性炭， 能除异味，但没有杀菌作用。福尔马林具有防腐作用，可用于制作生物标本等，但由于其有致癌 作用，故不能用作食品的保鲜剂。蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用，而肥 皂水呈碱性，故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂。 14.D【解析】石墨烯和碳纳米管为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。N95口罩中间的熔 喷布的主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料，不属于高强度有机高分子材料。酒精和“84” 消毒液的消毒原理不同，“84”消毒液中NC1O为较强的氧化剂，酒精具有还原性，两者混合使 用会发生氧化还原反应，导致消杀能力减弱。金和石墨烯都具有高灵敏度和导电性，故石墨烯 纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息。 15.C【解析】人体中不含有能使纤维素发生水解反应的酶，故纤维素不能被人体吸收。 16.C【解析】甘油是丙三醇的俗称，极易溶于水，能保湿。 17.A【解析】NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌：漂白纸浆是利用SO2的漂白性；工业电解熔融 的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关：NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了 其能与酸反应生成CO2,与NaHCO3受热易分解无关。 ·59·4,如图所示实验操作正确的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十三） 化学·实验综合题 蓝度计 (考试时同7行分们，调分100分) 内 过嘴U物 m酒 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016,23S32Cm40Mn55Ag108 一，法择题：本题共1“小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，兄有一项是特合 A测定中和反应反应鹅 且除去Fe.《SO,》a溶液中的FeO 题目要求的。带，整日为能力提升盟，分值不计入总分。 C验证括性阳慢法保护铁 D.骏证是度对水解平衡的感响 1,实验室中下判数法错误的是 5,下列有机化合物除条（括号内为杂质）的其剂和方法均正确的是 A。金属的着火时桂用盗炼火火善火火 送项 物质 试刻 鼻作 队高锰能钾围落保存在棕色广口厘 A H,(GH》 黄性KMnO溶清 选气 C、配制氯化铁客藏时，将氯化铁溶解在较德的盐酸再相人水畅释 6 华（菜形） 常浪水 过雀 乙丽（乙酸） N0O1H溶液 分准 D.放藏酸附看在皮肤上，立即用大量水冲法，然后用3%一5%H0O溶液冲洗 硬断酸钠（甘法） NaCl 盐标 2.实验室从麦定影液{含B和[Ag(SO,):]等引中回收Ag和Br:的主要步星为向度定影液 6,如图所示进行的实验，下列说法错风的是 中知人NS溶被沉银，过德，洗涤及干燥后，均绕AgS制Ag:制取，并通人滤浪中氧化 k,用茶草取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列氨述正稀的是 A用装置甲米验正NH:极易溶干水，且其水将液显贼性 我用装竖乙来造行酸碱中和离定 A,用装量印分离AgS时，用玻璃排进行引瓷 C、用装置丙来测量韩与稀硫液反应的反应速率 B用装置乙在空气中高型灼烧Ag:S制取Ag D.装置丁可用于制各Fe(OH,且能保存校长时间 C.用装餐再制备时还需要起热 ?.某实骏小组利用如菌装置疑究浓质酸与靠萄财反成生成的气体成分。下列说法正确的是 五.用装置了分液时，从下口威出有机相 3,下列实验操作和实验现象不相区配的是 碧项 实南静作 实验残象 特一小缺的程入破酸钢魂袭中 有气德量出，产生富色江拉 A使反应发生的操作是将■中的Y形管向右镜斜 B 将N,0加人五量水中，滴人几裤餐限滑液 液先变红后国色，有气港产生 我装置b中出现白色就淀，可能是CO,成S0 向重结酸牌前液中滴框儿满家被腔 能老南随蓝恒入，布液服色空没 C装置中出现深法，正明产生的气体中含有) 稀钢批在酱清氢气的德中点堪 烧色中充满棕黄色的塔 D.装置e中可以瘙放NOH南液，f的作月为数倒展 化学C·专照卷（十三}集1真（典4真】 鱼餐地门型 化学C·专题墨（十三}集夏（类4更] 8,根据实验日的，下列实验方案授计，现象和结论解正确的是 11,利用下列装量和试利进行实验，能达到实验用的的是 法项 实验日约 实须方案段计 我梁和销论 M门，·6H0 将5mLN)H擦领中满加2滴FG, 溶液变为红揭色，说明有 解多Ve(OH,胶格 地和溶精，煮沸 PH),胶体生成 在一块爱去铁锈的铁片上面清1简含 幕镜边域出理红色：议明铁发 B 喻证铁的色化学离望 有酸酞的食陆水，静景2一3 生了裂氧响线 溶液横色，线明5D,其有还 A.用装置甲中铜片与浓硫酸制取以) B.用装置乙制备银氨溶液 程究0的还原作 将0道人通量品江席液中 原性 C用装置丙剩备无水MC D.用黄置丁在铁片上皱解 比较G与的的非金属 用H其：测定1mol·L悔 食者的试纸额色比相者果，识 12.化学是一门以实验为基储的学科。下列实检藻作或做法不健达到实验日的的是 性强解 NC0.和N0液的ol国 明非金属性：CC 法爽 郴作成轴快 实验阿的 A 将袭有NO的连射器的活塞注外拉 深究压强引平南移动的影响 OH 常雪下有義能人荣硫醋中 制备 9.某化学学习小组利用NCO溶浅氧化环己静( )制整环己解( 》的装量如图所示 向溶有流液的度装中加人星量N0H市流，据痛，静星后分视 提纯属荣 操作步深如下： D 实验链束，将利余白种团体生国原试剂粗 防土白砖在烟 1.三额绕点内加人环已醇，冰酯酸，婆离加人NaC0溶液，30℃条件下反度30min后 13. 水合肌《N:H,·日：O)为无色透明的袖状发然液体，是一种重要的精阳化工原料，其料备的 冷却， 反应原霜为NCIG+2N日，一N日·HO十NCL下列关于实验室制备水合供的操作指 Ⅱ，商三置烧瓶内如入站量悠和NHO,溶液，用NOH调节溶液星中胜后如入饱和氢化味 误的是 辞减，械后经分液，干燥，蒸嘴得到环己刚 下列氨述错误的是 度计 A,求后酸瓦作为溶剂，同时可增强O游减的氧 化性 4 B若NaCD客液滴相过快，三领烧框中会产生少量 温整力起养器 A装置甲中试湖X可以进择生石规 B.装置乙作为反度过程的安全瓶 黄绿色气体 C装置丙制备水合屏时氢从6口进入 D装爱丁可用于吸收多余的尾气 二饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH,)H 14。下列实验操作，现象和所得结论均正确的是 D.但和氯化钠溶接可促进有机相和无机相分层 志项 或爱操作 现象 结论 10.整别下列各组气体时，所选用的试刻无法实观实轻日的的是 A 第霜横人隔明戴中 无明显我象 阴精表面形成了登密的氧化装 房足量的用，0，溶液演人少量的质连 气体 域剂 市液的紫色去 ,具有还原性 A CO..S0 品红布液 高裙酸钾溶液 N浪薄气 筐船-魂处钾留桂 处南测遑等酸度的NCO和 前者月后者大 非金国性，5>C CH..CH. 程的四复化变溶液 Na:S0溶液的=H D H,H,8 随陆钢溶线 传密闭能垂中的NO降围 气体额色堂线 2N0,(eN,0(e)aH>0 化学C·专照墨（十三！集习真（典两理 鱼餐地门型 化学C·专题是（十三}集4夏（类更] ·化学实验源于生括，下列实验方案设计，现象与结论均正确的是 选项 日的 方案设计 现象与储论 16,5分)对乙酰氨蒸聚(H0《》NH-C-CH,M=5Ig·=al)具有解热镇届的效 胜名 检验食按中是否含 溶流颗色不变，说南或 果，其解热作用缓慢首持久，具有刺数性小，极少有过敏反定等优点。某科学小组在实验室 向某食盐溶流中裤馆院厨客裤 确足索 食盐网干无磷监 进行对乙酸氨某酚的麟备，物盾转化藏程如图所示（部分产物已略去）： 得公 检验火衡头中是 将儿鞋来燃过的火装头视入水中，静日壤少量 若有白色富管产生，模 骨有氧无密 帝液于试管中，加入稀随酸.AN0前流 明火柴头中含有家定家 袁少量黄来叶首醉研舟后■术摇拌，取上层清 检酸麦点中的铁 若帝液堂红，遂明遗第 液于试管中，如人稀确酸后再加人KCN 付奇函革军面 对氨基羊粉情 对乙酰氨蒂图 无素 溶流 中含有铁元素 国答下列问整， 馆择圈 校胶网支中楚否名取一小装鸡皮于表图■上，将几两依狮酸确到 受时国后露皮交黄， (1》步骤1中，亚硝酸因不拉定易分解产生体积比为】：1的NO和NO:工业上常通入空气 答超相 有新前 商皮上 说明鹤皮中容有酯勒 进行麦物利用制备硝酸，写出科用该方法制备硝酿反成的化学方程式： 二，非选择题：木慕共4小圆，其58分。 (2》步骤Ⅱ为对亚确基苯卧的还原过程，其装置知图甲所示。 15.15分)连二亚硫酸钠(SO)俗称保险粉，是一种白色晶体，不湾于乙醇，易溶于氢氧化 诚科学小组通过实酸测定了不间温度下对亚硝基苯形的还蝶产率，数指如表斯示： 钠溶藏，在碱性介质中樟定，在能性条件下易发生歧化反成。某研究性学习小组利用如图所 盖度/七 哈 45 65 5 示装置解备连二亚硫酸钠并测定其草度，回客下列问题： 产率/X 配.9 64.T 6. 58.8 ①酒过实验，步障Ⅱ最住反皮祖度为 ②该反成监鹅局致反废速率过快，整道当控酬反应密率，结合装置量有效的操作 9 OH ③步骤Ⅱ中主要发生的反皮为？ +2N5+H0 十N50,实际 2 NO NH 13 《1》装餐A中异管。的作用是 操作中，镜化钠的实际用量比理论量高些，其目的是 L 装量D中仪墨：的作用是 《2》补全装登C中反应的化学方程式： HCOOH+☐NOH+ □N,50,+□C0+ 宾验过程中需控制s0,的量，慎保NO日过量的原因是 芒为民行烟考控 充分反应后道过分液滑平南都一定量乙醇的目的是 甲 (3》步藻中用魔酸酸化步豪Ⅱ反度后的谁合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加人硫酸域 《3》装置D的作用是 多，过快，可能导政爱生刚反皮，酬反皮的离予方程式为 《》克分反应后，将装置C中的摄合物过滤，洗涤，干嫌即得连二重硫服俯粗品。称量三.0尽 》步骤W为对氨基苯附的乙酸化反皮，实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的进水口是 《填“”或”)：反皮结来日，得到的晶体挥用冰水法涤，其日的是 该粗品，浅加一定量的NOH溶液使溶液显碱性后，滴加gEDTA蜂合溶液，发生反应 2Ag十50十40H一2Ag￥十250十2H,0,充分及应后，过油，洗缘、干提得到 (5)该科学小组用0,2mGl苯胎进行实验，该实验中对乙酰氢基酸总产为55%，实标得到 五.4g银，则谈和品中速二亚藏酿纳的质量分数为%， 对乙酸氨基酚的质量为 8+ 化学C·专照墨（十三}媒5真（典开度） 鱼联地门委 化学C·专题墨（十三！集G更（类更] 17,14分)碳酸锰(MCO,》是制造高性能磁性材料的主要原料.实验室以KM0,为原料制备 可能用到的有关数据如表所示： 少量MCO,并研究其性质，刺备MCO。的装置如图甲所示 转质 相对分子质量 餐度/(g·cm满点七 水海性 已知：MC0,难溶于水、乙醇，100C开始分解. 山义酸 112 1.204 215 具箱 0,C0容线 乙醇 6 0.7图 8 品溶 山製酸乙萄 140 0,92s 195 难溶 115 环己候 C0清 0,期 887 难溶 300 H3s升 KMr0养K 实验步课： 自州02 ①向三颜烧瓶中加人5,6g山梨酸，足量乙醇，环已悠，少量很化剂和几较满石，浦溶都热三 ℃ 额烧瓶，反应和度为110℃，回液4小时后停止加热和搅拌： 西 ②反应液冷却至室湿，读去靠化剂和神石，将速液例人分液裤斗中，先用5%NHC0,物液 同答下列问恩： 处涤至中性，再用水洗涤，分液， 《1》在烧瓶中加人一定量的KM0O,国体，南加硫限酸化的H:C,O,溶液，水溶加移，其反成 ③向有机层中加人少量无水司SD,静置片朝，过池，将健液连行高暗，收是15℃的喧分得 的离子方程式为 到纯净的山案藏乙隆5,0惑。 反应过程中x(M)阅时间的变化黄提如图乙断示，！m时，c(M如+)遇迪清大的原 国答下列问愿： 因是 (1)仅帮a的名称是 (2)反应一段时闻后，当装置A中的溶液由黎色变为无色，再滴加NH,HCO,溶麓充分反夜 2》法涤、分液过程中，先相人5%NaHC0,溶液的目的是 生成MCO,.生成MCO的离子方程式为 有机层从分液漏4的（箱”上口倒出”成“下口放出“） 《3》实验结束后，将装置A中的混合物过速，用乙醇洗藻菠消，再 ,即得到干颂 《3》向有机层中加人少量无水M).韵日的是 的MCO,固体。用乙醇法涤的优点是 《4》在本实险中，山梨酸乙循的产率是 (精确至0.1人) 《4)在空气中加热MCO,国体，随着图度的升高，观而蚓体的质量变化如图丙所示，则A 《》为提高反应正闻选行的程度，可以将反皮中生度的本及时移出反原体系，常如人警水剂 点的成分为（填化学式），BC反皮的化学方程式为 可作带水列的物质必筑离足以下条件： 18。.(14分)山梨酸乙酯对细菌，暮菌等有根好的灵活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以改家 ①能够与水悬战共沸物（沸点相差的℃以上的两个组分难以形域共佛物）： 畜，家商的清春剂。直接他化法合成山聚酸乙陷的装置（夹持及相热装置音略）及反应原理 四在水中的善解度很小。 如图所示，该方法简单，原料易得，产物度高。 本实验常枝用如图所示教置〔夹持，如炼装置已略去)製高产物 的产率。 下列说法正确的是（填字母。 A.管口A是冷凝水的出水口 。d 品环已烧可将反应产生的水及时管商 工作一段时间后，当环已烷即将流同烧瓶中时，必知将分 反良算根适 水器中的水和环己烤放出 .工作一段时间后，环己惊可在烧框与分水替中循环流动 化学C·专照墨（十三！T真（典两理 鱼纸地门整 化学C·专题墨（十三！果8更（典手更1