专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

5,金银花中抗黄杀毒的有效成分为绿原酸，悬原酸的结约简式如周所示。下列说法情误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十二） A绿原酸能发生加成反应 化学·学科内模块融合题 (1m绿草限最多衡与3lNO日反应 (考试时制75分种，满分100分) C分子中氧原子染信方式有p,知 可能用到的相对氨子质量：H1C12,N1401s23532579C6112 D绿原酸分予内或分千阿均可形成南 一，选择题：本整共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个选项中，只有一项是特合 6.四种短周期主线元素X,Y,2,W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代 题目要求的。带：整日为能力提升盟，分值不计入感分。 数和为2，Y和W的最外是电子数相间，Z是两性全属，四种元素的最外层电于数之和为， 1,第十四属全国冬季运动会在内象吉圆情格行，北赛用品由多种材料制成，下列属于有机高分 下列说法正确的是 子材料的是 A.第一电离能：Y>X>W B简单氢化物常点：Y>XW A。滑雪板—碳纤推 B雪桥防护涂层显—聚四氟乙烯 C、.魔单离子半径：W>>Y D.XY万和WY室间结构均为四图体形 白冰壶—一花奖岩 D铜禁雪车钢 7.关于反应Na:S0,十HS0一NS0。+30,↑十H:0,下列叙述正骑的是 A日：0.分予间范德华力翼于氧 2,科数类国，我国近儿年在新能源，航天，材料等领域科找大螺发。下列说砝情误的是 A.情酸铁[LFPO,]电法具有成本低、安全性好等优点，Fe是罐B元素 AH,0的电子式为日[：O:]H时 以我国蟑兼月球车相朦登月，通过对月壤分析，发观月球上富含He,He与He豆为同位素 CSD是含假性健的非极性分子 C.常蛾六号月球车采用太阳能电泡板+究电电池的方式供能，太阳能板的主要原料为高 D.N50,中阴离子空可结构和3EP服模型不同 埔硅 8.氯化亚联《S0OC:》是一种无色或黄色，有强烈制蛋性气味的液体，调水胸裂水解，产生两种酸 D.蕾光需达在自动驾驶等假规应用广泛，生产激光雷达的氧化饰刚爱属于新图无机非金国 性气体，按围装置迷行实验，将氯化里倒加人【中的试管，关闭活嘉。下列说法精误的是 材料 3.劳动开别术米，下列劳动项日与历述的化学知乱股有关联的是 这项 劳动承日 化学如识 A 形则透动：用纯城溶线调设整具上的自陆 纯碱溶液量碱性能是结青本解 环保行动：务废目意糖集中闲收处型 电范中的重企属南子污染水圈 A。I中有气旅产生，说明反应过程镜端框 且■中品红溶液阅色，体现S)的源白性 家务劳来：用结隔风關债号履上的水垢 情测风中按辰能与水新反度 学农烟动：群地时在土锅中插用果素 限素属于有机物易敏农作物服教 CL,I试管中均有S)产生 DW中试管内投有白色试淀生成 9.下列陈述1与陈连Ⅱ均正确，且具有因果美察的是 4.利用下列装置检验氯化陵受想分解的产物，下列分所正确的是 线有家N(润P 表项 A.裂到的红色石益试解若交蓝，证明有NH产生 殊速1 陈追 到江象 A 向家和碳截钠前使中道人CO,氏出白色昌体 碳酸的帝解度大干装酸家钠 BNH,C分解过程中有丰极性共价健的断裂和生成 森试 将0通人滴有份做的N0州溶浅，红色递去 二氧化成具有漂白作 C在实验室中可采用加热氧化筱磁体的方去制取氢 NO蒙与H,0反应生境HN 二氧化氢是蓝性氧化物 D.将碱石灰和P:O位置互换，仍可达到实验目的 将装硫酸满人范盐酸中，有大量口故出 酸粒的酸性福于盐酸 化学C·专照墨（十二}建1真（典两厘 鱼餐地门整 化学C·专题墨（十二}、是要（典4黄】 10,在1FO,表面CH,蓬步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法王确的是 A.该反应的培变：△H<0 我投科比：X:>1 3 144 以3 Ca点平寄常数K,约为I1.0Pa D.正反成速率：a之>b之>G 14.我回科学家朵用电解法处理含形废水潮得C),非果用单原 4 与吗 子和纳米C:作申联很化柯，将0，陵化为乙烯，可时铁指 00 n5 a04 得掩净水，诚装置工作算理如图所示，下列说法正确的是 A单n子Ni上的反应：C0+2e+H:0C0十20日 48 2一*口4r 11-*144IP 我【为用离子交换奥、Ⅱ为团离子交装腹 -42 4r一+C -130 C处理1al含府废水，生成标准状混下67.21.乙烯 程性名俊水 反史历程 D.,电解过程中，阳极区溶液的p日保持不变 A。实验到得CH,中的4个C一日健的键能相等 ·在50C下，2molS0,和1ml02在V,D.作催化瓶条件下发生反度2s0,()十O,(g)一 县决速基元反应为C一+CH+H 2S0,《g》4H=一196,6kJ·mal',S以的平衡转化米(0，》与体系瓜强《p)的关系如图所 C.C日，脱氢反度在如人图化制后AH减小 DCH,逐步思氧反皮均为吸热反废 示，下列说法正属的是 1L.C3是一种重要的半导体材料，其有忧良的光电餐性和广泛的成用前煲。CSe晶腹如图所 A将2 mal SO:和1mo0,置于1L密第容替中充分发生反成，教出的 示（已细品密的边长为保m,时伏加德罗常数的值为N,)。下列说法情误的是 热量为198.8J A.距离S最遵的Cd有4个 我平衡常数K(A)<K(B) 乱乐与d的量适座商为 a pen C.在板容体系下，通人过量的空气可提高S0,的较化率 方 D.平衡时，看升高温度，e(SO:》·c《S0,》的比氧将减小 C品围的密度为764×10 Na·arg'mt ·在鱼液中，以。+为中心的配位化合物铁母琳是直虹蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示 L点的原子鱼标为经是 《配体M为H,D,O:或C0)。载氯时，血红蛋白分子中下e+望去配位的HO并与O:配位， 若瑕人0，则C0占据配位点，庄红蛋白失去拥氧功能。中琳环为平面结构（如图乙所常），能 12.G是一种可降解的新国高分子对料。PG限解的过程如图所示（未配平），下列说法婚误 的量 铁结等全属离子配位，不能与L,Na”等配位，下列有关说法销误的是 +----p叶iL入w一人✉同 A.PPG国于黎盾类高分子 且X在水中的溶解度大于PPG C.Y中所有原子其平面 D.酸解过程中所裂C—O健 13.我国科技工作者开发了高效NO,倒化净化（眼蹈）催 化制，实残D,膜推，工业上利用氨民销，间恒压需 一。 用存替中充人NO和N日：，发生反应4N日，(g》+NO (g)5N,(g)中8HO(g)△H,容替内的压强保持 A。载氧时，铁卟啉可与不同分子彩成配位健体现了超分子的自屈装特征 8.4MP,测得NO怕平衡转化常与型座、数料比 玉与铁队限配位的能力：COO:>H:O 术[X-"]的关煮如图所示。下列叙述错混豆 C卟琳环中I号N原子与2号N短子思成的ā赞数目相同 的是 D孙琳环具有离千视别功值，可以分离Fe”与N 化学C·专照卷（十二}集习真（典两重1 鱼纸地门整 化学C·专题墨（十二}，集4更（典4更 二、非选择题：本题共4小题，共5%分。 同容下列问题： 15.《15分》锌是一种流用广泛的金阔，目前工业上主要果用湿法”工艺治炼锌，以某魔化锌精矿 1》aH,= ·moK,-《用K:,K:表求)， 胜名 《主要成分是ZS,还含有少量FS等其她成分)为原料治炼锌的工艺流程如周所示： 《2)向101.恒客密阳容择中充人1世HS,1世CH.发生上述反应I和Ⅱ，测得不同泪度 常气净化+域酸 拔电利塘 下，日：S和CH,的平转化率，CS的选择性如图甲所示。[C3的选择性 得公 域化的修花山视出造包餐动情 2n(CS) 反家约nH,S×100X], 国容下列问湖 09 《1)在被流程中可循环使用的物质是Z和HS0,蒸态S原子占据最高使级的氨子转道的 馆排遥 感状为 ,5以0的空间结构为 3减5姓01 答超老 4 《2)“培烧”过程在氧气气银的沸爵护中进行，“培砂”中铁无素主要以FD.形式存在，写出 “培烧“过程中下5发生主要反应的化学方程式： 甲 “含尘烟气”中的④可用氢本吸收，经醋环利用后取硫酸，用氢本吸收S0至溶液的 ①L:表示 5 DH-5时，所得将液中的S0) r《HSO》 ·[已知，Ka(HS0》-1.4×10, ②500K时，5mm反定达到平衡款志，此时容器内压强为24kP.则0一5mim内用 Ka(H,S0)=60×10门 Hs浓度变化表示的反应迷率。(HS)一mal·L·mm:CS,的选祥性为 《3》浸出液“净化过程中加人的主憂物质为锌酸（过量），所初“波渣”的成分为（圳 (用最简分数表示)：500K时用平衡分压代替平衡漆度，反应■的平衡常数 9 化学式)，分离“速液”与“滤清"的燥作名称为 K,= (氢略单位：分压一总压×物质的量分数). 《4)改进的锌治炼工艺采用了“氧压酸（斯成酸）浸”的全醒法鹿程，既省感了易导致空气西染 3起始反应物的物质的量相同，若将丽湿何容密闭容器换成何温恒压 密阳容替，HS的平南转化率将《填“增大”或“减小”)。 2 的熔烧过程，又可恢得一种有工业价值的津金属单质。 13 ①下列设想的加快浸取及皮连率的精值中不合遵的是 〔填字母》。 《3》含硫矿石在自然界广泛存在。餐铁矿(FS,)晶能结构如图乙所示，◆ 入.将稀硫酸更核为98%的浓硫酸 1ma昌整中合有ml5,晶密中距离F2+量近的5形成名 队将流化锌精矿粉碎 的空闻结构为 C.话当开高是度 17.13分)化合物H(格列齐转)是一种有效的桶酰展类口服抗相尿，两。某课题组设计合成路 ②魔化锌精矿的主要成分s君到旋筱铜溶液可慢慢地转化为解蜚(CS),ZnS(,)十 线如图所示： C”(a网0uS(s)十Zm(a四)，该反应的平青常数K一，[已每：K,ZS) L.6×10-#,K,(CuS)-6.4X10-] 16,(15分》天然气中含有刚释的H,5。一种利用CH.处理H,S脑取H,和C5的反应如下： I,2H,S(g)+CH(gC5(e)+4H(g)4H,■十234J+maK1 Ⅱ，H,Sg一H,0+2s,e0aH,-+5时·m0K, I.CH.(g)+S(g)-c5,(g)+2H (g)AH K. 化学C·专题墨（十二}其5真（典真 鱼纸地门整 化举C·专题墨（十二}集G更（类更] 已知： 《4)研究表明，无水CC为无限长链的聚合物结构，每个Cu原子处乎4个C1原子彩的正 方形的中，心，如函甲所示。原子角化菱型可能是 (填”甲2”减"dp”》。 甲 (》粗乳结构如图乙所示，阻阴受热时先脱去】个本分千，其原因是 国答下列间愿： 《1)下列说法正魂的是 (算字母) A.化合物A中新有碳氨子共平直 品1m心成化合物F在酸性条作下发生水解，域过程最多消托3ml盐酸 C,化合物)到1韵反应为加成反应 D.化合物日的分千式为CHmN,O,s (2)请在如屠化合物D中正确的位置处用“：“标出新有的手柱碳原子， 《3)化合物C的结构筒式为，化合物E的结构简式为 《6》麴二联[HN(CONH,):]与破酸钢（Ⅱ）反应因形战两种离子星现特征的紫色，结构如团 《4》写出+上·日的化学方型式： 丙所示。从形我配位城角度分析，，七结构爱异是 《6)写出一种闻时符合下列条件的化合物B的同分异构体的错构商式： ①有两个大龙环（不含其能环），其中一个为苯环 ②除装环外，结构中只含有3种不同化学环境的氧 CH 《6已知2CHCL+0,→2C0,+2HC1.以化合物甲米( )和氧仿(CHCl,》为原料， 设计合成化合物区化合物」的路馒 (?)Cl晶塑有三种立方晶图如函丁断示.a月，？型昌监参数依次为gnm,bnm,(nm,则 《用面程懂表示，无规试剂，有机溶剂任选) aA.学登品体密度之比为 18.15分》火达治明工艺中主婴化学反应有2Cu5+30,医三2Cu:0+2504,2Cu0+Cw:5 西巴6Cu+s0,↑，答下列间赐 (1》基客C原子核外能量量高的能级符号是 (2》S0分子室闻结构为 ,VSPR枚置为 (3已知：4C0惠2Cu0+O,+.高西下，Cu0能转化成C0的原国是 o-Cal (从结构角度分析)。 化华C·专酸经（十二集T夏（养两理） 鱼纸地门整 化学C·专藏经（十二}果页（共4成）高三二轮复习专题卷 (4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=一 T+C,根据图像可得①63.0=-3.0E,+C,©3.0 一4.0E。十C,联立方程解得E,=30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol:使用高效催化剂， 活化能降低。 18.(1)①-49.0②Cu/ZnO'+H2(g)Cu/Zn'+H,O(g)③c (2)①升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低：催化剂活性降低或副反应更易进行 @+×100% d(c+d) ③m a (a-c-d)(3a-3c-d) 【解析】(1)根据题意写出热化学方程式①H,(g)+0,(g)一H00△H,=一285.8· mol.,②CH,0H)+20.(g)-C0:(g)+2H,0W△H:=-726.4·mol, ③CH,OH(1)一CHOH(g)△H,=+82.0kJ·mol1,由盖斯定律，3×①-②+③得目标 方程式的△H=3△H1-△H2十△H2=(-285.8×3+726.4+82.0)kJ·mo1=-49.0kJ·mol1。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式：Cu/ZO”十H(g) Cu/Zn°+H,O(g)。 ③第一步反应吸热，第二步反应放热，可排除b、d选项，又由于第二步反应儿乎不影响总反应达 到平衡所用的时间，说明第二步反应活化能低于第一步，则c正确。 (2)②根据题意可列三段式， CO(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2 O(g) 始mol 3a 0 0 转1mol 3c CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 转/mol d d d d 平fmol a-c-d 3(a-c)-d d c十d 则C0,转化率为+×100%：副反应的化学平衡常数为K= c(CO)·c(HO) c(CO2)·c(H2) d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d)9 ③平衡时vE=oe,kE·c(CO2)·c(H2)=k通c(CH,OH)·c(HO),K= c(CH,OH)·c(H,O》_三，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动， c(CO2)·c3(H2）k运 速率常数随温度升高而增大，而平衡常数K减小，根据平衡常数K与k正、k递的关系可知，k玉 增大得少，即温度升高过程中，g。一的变化量小，即m为g随温度变化的曲线 化学（十二）】 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氨量高，是优良的氨肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH产生；NH,C分解过程中有极性共价键的断 ·50· ·化学· 参考答案及解析 裂，生成NH和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH和HCI遇冷又生成NH,CI,无法加热氯化铵制取氨；碱石灰吸收HCI, PO吸收NH,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应：1mol绿原酸分子中含有 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH:分子 中一OH中氧原子采用sp3杂化，一COOH中C一O中的氧原子采用sp杂化：绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P:Z是两性 金属，则Z为A1,X为N:Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为)，W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W;W、Y、Z的简单离子分别为S2、O2-、AI+,O2-和A1+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S)>r(O)>r(A+):XY为NO,氮原子的价层电子对数 3+5十12X3-3,氨原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，wY为S0,硫原子的价 2 层电子对数=3十6+2,2X3-4,硫原子采用sp杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力；H2O是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子：SO中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同。 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOC12+HO一SO:十2HC1,该反应过程中熵增加：SO 使品红溶液褪色表现出漂白性：Ⅲ中的反应为NaHSO3+HCl一NaCl+SO2个+HO,在I、 Ⅲ试管中均有SO,产生：将SO2通入AgNO,溶液中，生成AgSO1和AgSO,的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO,发生反应Na2CO3十CO2十H2O一2 NaHCO,,由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色晶体析出：NOH溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性诚弱，红色褪去，并不是SO,具有漂白性；NO2能与HO反应生成 HN)1,但NO,不是酸性氧化物：将浓硫酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HC1挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH,中的4个C一H键的键能并不相等；CH脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH:逐步脱氢反应的决速步骤；加入催化剂只能改变反应的速率，不改变△H; CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 IL.D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个：品胞边长为apm,则体对角线 为，3apm,Se与Cd的最近距离为3。 apm,B项正确：Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数= 8×g+6×名4，含有4个C4,放品整密度p=4X《012X10g·em-76tX10 Na·a3 VA·ag· cm;由坐标原点和坐标轴，可知b点的原子坐标为(·4·。 333 12.C【解析】Y分子中碳原子为sp杂化，分子中所有原子不可能共平面。 13.D【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则 正反应为放热反应，△H<0:在相同温度下，NO的转化率c点大于b点，说明投料比X2>X:, ·51 高三二轮复习专题卷 故X:>1:a点NO的转化率为60%，投料比为1，根据化学方程式，列三段式： 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 始/mol t 心 0 0 转/mol 0.4m 0.6m 0.5m 0.6m 平fmol 0.6m 0.47m 0.5m 0.6m (HO)p(NH,).6mx8.4 MPa=2.4 MPaP (NO)-9.4mX8.4 MPa-1.6 MPa, 2.1m 2.1m bN)-20 X8.4 MP2.0 MPa,KN()(2.0 MPa(MPa) p'(NH)·p(NO)(2.4MPa)'X(1.6MPa)≈ 11.0MPa:a、b两点，投料比相同，a点温度高于b点，正反应速率为a>b,b、c两点温度相同， 投料比不同，二者正反应速率无法判断。 14.A【解析】在单原子Ni催化作用下，CO2CO,根据化合价变化，结合碱性溶液，可写出电极 反应式CO2+2e+HOCO十2OH:a极区产生OH,b极区产生H,要得到纯净水， 则I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜：阳极区的电极反应为C。HOH十11HO一28e 6CO2↑+28H,处理1mol含酚废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO,+ 2e+HO—CO+2OH、2CO+6H,O+8e一C.H,+8OH,若生成3mol乙烯在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒，生成3mol乙烯需要6 mol CO,根据单原子Ni 电极反应，可知生成6 mol CO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酚废 水的量大于1mol:在电解过程中，阳极区电极反应为C:H;OH十11H,O一28e一6CO,↑+ 28H,产生的H透过阳离子交换膜转移到纯净水区，但阳极区消耗水，造成含酚酸性废水的 酸性增强，pH减小 C【解析】SO2与(O2的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于196.6k:A点和B 点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变：在恒容体系下，通人过量的空气，平衡正向移 动，S)2的转化率提高：反应放热，升高温度，平衡逆向移动，c(S)2)增大，c(S),)减小，故c(S)2): c(SO3)的比值将增大。 C【解析】A项，载氧时，铁卟啉通过形成Fε一O配位键体现了超分子的自组装特征：B项，由题 给信息可知，与铁卟啉配位的能力为CO>O2>HO:C项，卟啉环中1号氮原子形成2个。键、 2号氮原子形成3个。键：D项，由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与Li、N 配位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离Fe+与Na。 二、非选择题 15.(1)哑铃形正四面体形 （2)3FeS+50,挑Fe,0.+3S0,6×10- (3)Zn、Fe过滤 (4)①A②2.5×10 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。SO中心原子S的价 层电子对数为4十6十2,4X2=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 2 (2)培烧过程中FeS与O,反应生成S0,和Fe,0.,化学方程式为3FeS十50，格统Fe,0,十 3S0.HS0=H+S0,Ke(H,S0,)=c(s0)·c(H) =6.0×108,c(H+)= c(HSO) ·52· ·化学· 参考答案及解析 10-5mol·L-1,则 c(S03)6×10-8 c(Hs0)1X10=6X10。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fε，所得 滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成 S)2造成空气污染。 ②根据离子方程式可知，K=c(Zn)_Km(ZnS)_1.6X102 c(Cu*)Kp(CuS)6.4×10m=2.5X10。 K 16.(1)+64 K (2)①CH的平衡转化率②0.0176 10 11 28③增大 (3)4正八面体 【解析】(1)根据盖撕定律可得，△H,=△H,一2△H:=十64W·mo:K:= K (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH2S和1 mol CH,发生反应I和Ⅱ，反应I中HS 和CH,按2：1反应，故H2S的转化率始终大于CH,转化率的2倍，根据图像趋势及M、N坐 标可知：L1表示CH,的平衡转化率、L?表示H,S的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2S(g)+CH,(g)=CS2(g)+4H2(g) 始'mol 1 0 0 变/mol 2x 42x H:S(g)H.(g)+ 28(g) 始mol 0 变mol 2y 2y y 平fmol (1-2.x-2y)(4x+2y)y 500K时，CH,的平衡转化率为40%，则x=0.4,HS的平衡转化率为88%，则2.x+2y= 0.88,y=0.04,则05mim内v(H,S)= 0.88 mol 10L×5min =0.0176mol·L1·mim1:CS2的 2x0.810 选择性为2x+2y0.88=平衡时n(H:S)=0.12mol、n(CH.)=0.6mol、n(CS.)= 0.4mol、n(H2)=1.68mol、n(S,)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284kPa,则各物质分压为P(HS)=12kPa、P(H2)-168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强 平衡常数K。= 4×168=28。 12 ③反应I、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，H,S的平衡转化率 增大。 (3)根据FeS,的晶胞结构示意图，Fe+位于棱心和体心，S位于顶点和面心，1mol晶胞中含 有4 mol FeS,,晶胞中距离Fe2+最近的S形成正八面体结构。 17.(1)CD ·53· 高三二轮复习专题卷 2 ONH (-NH.HCL H +NH.CI 任写一种即可) OH 6) ONH, 浓硫酸 ClCCL CH △ NH,/CH.Cl H.C CICOCI H.C ↑0 CHCI 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件下转化为C,C和溴发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 :D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F, NH. E的结构简式为 :N ONH :F转化为G,J和氨气反应转化为1，G、1生成H,结合H结构 简式，I分子式可知，I的结构简式为 H.C (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上：1mol 化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1ol盐酸：根据氨气和I的结构简式可推 知，化合物」到I的反应是J与氨气发生加成反应；根据化合物H的结构简式可知，其分子式为 CsH21N,O,S。 (5)B为HN NH ,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环：②除苯环外， HN 结构中只含有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 ·54 ·化学· 参考答案及解析 (6)氯仿首先被氧化为CCOC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引入磺酸基，发生已知反应，磺酸基 转化为一SO,NH2,引入磺酸基的产物再与CIC(OC1反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 18.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d,3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp" (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个HO形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 (7)根据晶胞图示可知，aB、y型晶胞分别含“C”个数为4、2,4。它们对应的密度之比为，： 化学（十三） 一、选择题 1.A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氯气：苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投人硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H,O反应生成NaOH和H2,NaOH 与CuSO,发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO,,有气泡冒出，产生蓝色沉淀：将Na2O 加人适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH,O2,NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但 由于Na2O,具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色物质，因此溶液先变红后褪色，有气泡产 生；重铬酸钾在溶液中存在化学平衡Cr,O号十HO一2CrO十2H,向该溶液中滴加几滴浓 硫酸，溶液中(H)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深：铜与氯气在点燃条件下反应生成 氯化铜，物质颜色为棕黄色，故产生棕黄色的烟。 4.C【解析】A项，测定中和反应反应热装置中缺少玻璃搅拌棒：B项，氯气与亚铁离子反应生成 氯化铁，引入新杂质：C项，锌比铁活泼，锌作负极保护铁，向阴极区（铁附近）溶液中加入铁氰化 ·55·