专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

.化学 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③ 554.9 【解析】(1)根据盖斯定律,由②一①×5可得反应4NH.(g)十6NO(g)--5N(g)+6H.0(1). 该反应的△H=(-905.8kJ·mol)-(+180.4kJ·mol)x5=-1807.8kJ·mol (2)根据盖斯定律,由IIX2一I可得反应III,则有△H。一2△H。一△H。由于反应II一IIX2- K (3)根据盖斯定律,由①+②可得反应2NH.(1)+CO.(1)-H。O(1)十NH.CONH。(1).则有 △H-△H.+△H=(-109.2kJ·mol-)+(+15.5kJ·mol-)=-93.7kJ·mol。 (4)整个反应分为三个基元反应,①NO(g)十NO(g)- N-N(g)△H-+199.2kJ· C C mol-,② N-N (g)+CO(g)CO(g)+NO(g)△H=-513.5kJ·mol1,由于总 0 O 反应为2CO(g)+2NO(g)2CO.(g)+N.(g)△H=-620.9kJ·mol,则反应③CO(g)+ N.O(g)+CO(g)-2CO.(g)+N(g)的△H--620.9kJ·mol-1-(+199.2kJ·mol) (-513.5kI·mol)=-306.6kI·mol 。反应③正反应活化能为248.3kI·mol,则反 应③的逆反应活化能△E-248.3kJ·mol-'-(-306.6kJ·mol-)-554.9kJ·mol。 (2)CHOH(g)--CO(g)+2H(g) △H-+90kJ·mol-! (3)十148 【解析】(1)①根据盖斯定律,由①一 2 2--607kJ·mol1。 (2)根据盖斯定律,由反应1十ll可得反应CH.OH(g)一CO(g)十2H。(g),则该反应的 H=(+49 kJ·mol)+(+41kJ·mol)-+90k]·mol。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式 ①CH.(g)十6O.(g)--4CO.(g)十4H.O() AH--2539 kJ·mol-1:②CH(g)+3O (g)-2CO(g)+2HO(1) △H=-1411kJ·mol-;③2CH(g)+9O(g)--6CO(g)+ 6H.O(D △H=-4o98kJ·mol。根据盖斯定律,由①+②-③可得CH(g)+CH。(g) -2C.H(g),则该反应的△H.=-2539kJ·mol+(-1411kJ·mol)-(-4098kJ· mol-1)-+148kJ·mol-。 化学(七) 一,选择题 1. C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度,故v>v,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不 变,故平衡常数不变;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH.CH.OH (g)的浓度;恒容条件下,充人一定量的H。O(g),H。0(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动; .25. 高三二轮复习专题卷 恒容条件下,充入一定量的CH。-CH。(g),平衡向正反应方向移动,但是CH。-CH.(g)的平衡 转化率减小。 2. B【解析】由题表中数据可知,7min与9min时n(Y)相等,说明7min时反应达到平衡状态, 平衡时,Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)+2Y(g)-2Z(g),生成的Z为 0.006{} 0.06mol,该温度下此反应的平衡常数K三 -0.36,该反应的正反应为放热反应,温度升 0.010{ 高,平衡逆向移动,平衡常数减小,K0.36;该反应中气体的质量为变量,反应容器的容积不变 当容器内气体的密度不变时,表示反应达到化学平衡状态;反应前2min内,v(Z)三o(Y) 0. 16mol-0.12mol 101 2min -=2.0×10mol·L·min;其他条件不变,再充入0.6molZ,相当于 增大压强,由于反应前后气体的体积不变,则平衡时乙的体积分数不变。 3. A【解析】该反应反应前后气体分子数不变,改变压强,不影响平衡状态。 4. C【解析】进行一段时间后,各物质的浓度均保持不变且不为0,反应达平衡状态,则表示的反应 为2A一B十3C,A错误;钱与盐酸的反应为放热反应,与图示不符,B错误;加入催化剂,正、逆 反应速率均增大,但是平衡不移动,与图示相符,C正确;M点后升高温度,A的百分含量增大,说 明平衡逆向移动,则△H<0,D错误。 5. D【解析】由化学方程式可知,各物质反应速率之比等于化学计量数之比,即6v(O)一 5v(H.O);适当增大压强,活化分子的百分数不变,有效碰撞增多,化学反应速率增大;气体密度 等于气体总质量与总体积之比,总质量、总体积均为定值,密度始终不变;只缩小容器容积,压强 增大,平衡逆向移动,氢的平衡转化率降低,温度不变,平衡常数不变。 6. B【解析】由题意可列三段式 3A(g)+B(g)-4C(g)+2D(s) 。 始/mol 0 3 0 转/mol 1.2 0.4 1.6 0.8 平/mol 1.8 0.6 1.6 0.8 从开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3mol·L ·min;D为固体,反应前后气体分 子数相等,所以压强不变;增大反应物浓度,活化分子百分数不变;若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动,化学反应速率减慢。 7. A【解析】升高温度,平衡逆向移动,根据图表数据,T。时达到平衡,消耗1molB,则生成3mol C.C的浓度为0.6mol·L,其他条件不变,温度变为T.时,平衡时测得C的浓度为0.8mol· L,说明平衡正向移动,则T.<T。。 8. C【解析】由题图可知,该反应是可逆反应,A、B、C的物质的量变化量之比一(2.4一1.6); (1.6-1.2):(0.4-0)-2:1:1,故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)-C(g);0~4min 时,A减少(2.4-2.0)mol,则有v(B)- 2X4min 变化时,C的百分含量增大,反应正向进行,故正反应速率大于逆反应速率;T。时反应达到平衡 T.之后,升高温度,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应。 9. C【解析】恒容条件下,分离出CO。,不能加快反应速率;升高温度,CO平衡转化率降低;增大水 蒸气浓度,CO平衡转化率增大,氢气生成速率加快;充入氢气,反应物和生成物的浓度不变,反 应速率不变,平衡不移动。 .26. ·化学. 参考答案及解析 10. B【解析】依据图像可判断B为反应物,A、C为生成物,且平衡时三种物质均存在,为可逆反 应,其化学方程式为2B(g)2A(g)+C(g);3~5min内,A、C物质的量增大、B物质的量减 小,则反应向正反应方向进行;由图可知,3min达到平衡时,K- 0.025×0.05{} 0.052 -0.025,若 3min时改变的条件是增大反应体系体积,则设体积为VL,5min达到平衡状态时,K ## =0.025,解得V-27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积;结 合上述分析可知,3min时改变的条件应该为温度,温度影响平衡常数,故5min反应达到平衡 状态后,此时K字0.025。 11. A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑,与速率有关,与平衡转化率无关,①不符合 题意;采用合适压强既考虑了速率、转化率,又考虑了设备材料,②符合题意;“热交换”及时分离 热量,合成氛正反应是放热反应,降低温度有利于平衡正向移动,同时节省能源,③符合题意;分 离出氢,平衡正向移动,④符合题意;铁触媒只改变速率,不符合题意;选择温度是从速率角度 考虑,不符合题意;循环利用原料气,有利于提高原料利用率,符合题意。 12.B【解析】30min时,C和A、B的浓度都瞬间下降,而催化剂只会改变反应速率,不会瞬间改 变反应物的浓度。 13. D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时乙的物质的量为4mol× 0.4mol 10%-0.4mol,c(乙)- -0.2mol·L-。 2L 14. C【解析】根据反应机理的图示知,含N分子发生的反应有NO十·OOH一-NO。十·OH NO+NO+H.O--2HONO.NO.+·CH--C.H+HONO.HONO--NO+·OH 含N分子NO、NO。、HONO中N元素的化合价依次为十2、十4、十3,上述反应中均有元素化合 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移;根据图示,由NO生成HONO的反应历程有2 种;NO是催化剂,增大NO的量,C。H。的平衡转化率不变;无论反应历程如何,在NO催化下 丙院与O。反应制备丙的总反应都为2C。H+O。-2C。H。+2HO,当主要发生包含②的 { 历程时,最终生成的水的量不变。 *A【解析】由图可知,M点反应②未达到平衡,反应正向进行,即正反应速率大于逆反应方向;观 察图示,曲线II代表W的浓度随时间变化关系;加入催化剂,不改变平衡转化率,但是单位时间内 T的转化率(相当于速率)增大;在0~6min内P的平均速率v(P)一 6min o.o71mol·L-l.min。 二、非选择题 15.(1)CH 反应①和反应②都消耗CO。,只有反应①消耗CH 2 (③)AD (4) 反应①正反应气体分子数增大,随着反应进行,甲容器中压强大于乙,增大压强,反应① 平衡向左移动 #正 (5)K一 27. 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)观察反应式可知,反应①中CH。和CO。的平衡转化率相等,反应②又消耗了CO。, 故相同温度下,CO。平衡转化率大于CH,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙,故曲线甲代表CO。平衡转化率与温度的关系,曲线乙代表CH.平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH)一n(CO。)三nmol,达到平衡状态时,CH.的转化量为xmol,生成的 H.O(g)为vmol,列三段式. CH.(g)+CO.(g)-2H(g)+2CO(g 始/mol n 0 ) 转/mo! 22 _ 22 平/mol 22 n一) n-r 2 CO.(g)+H(g)--CO(g)+HO(g) 始/mol 2x 22 n一) 。2 转/mol _ 平/mol n一.-2x一y 2十 n 得v--0.2n。 平衡时气体物质的量如表所示: H. CO 气体 CH. C. H.O(g) 物质的量/mol 0.8 0.6nt 0.2n 0.ni 0.2ni 0.5)一 2.# 0.8rn 气体总物质的量为2.4。用CH.分压表示的反应速率为 kPa.min-I一 0.2n)×(#24 0.6n))2 (2.n 0.m0 2.4n 2.4n (3)根据题图可知,随着温度升高,CH.和CO。平衡转化率都增大,说明反应①②都是吸热反 应,升温,平衡正向移动;分离出水,平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应,反应②气体分子数不变,温度相同,恒容条件下 随着反应进行,气体压强增大,甲容器中反应①平衡向左移动,CO。平衡转化率减小。 l正 (5)平衡时正、逆反应速率相等,可得出平衡常数K 16. (1)CaO与H.O反应消耗了水,且生成了Ca(OH)。使c(OH)增大,均可使平衡NH。十HC --NH·H.O-NH+OH向左移动(合理即可) 2 (③)BC (4)低温 减小 (5)) 8.33 (6)C .28. ·化学. 参考答案及解析 【解析】(2)根据盖斯定律可知,反应①×3一反应②× 得目标反应。 (3)气体总质量不变,体积不变,故密度始终不变;正反应为反应前后气体分子数减小的反应,气 体总物质的量不变时,气体平均摩尔质量不变,可以表明反应达到平衡状态;正反应为反应前后 气体分子数减小的反应,恒容条件下气体总压强不随时间变化,可以表明反应达到平衡状态;若 (4)正反应是煸减、恰减的反应,故在较低温度下反应能自发进行。升温,平衡逆向移动,平衡常 数减小。 (5)根据先拐先平可知,温度T.高于T。。根据图像可知,T,温度下,平衡时N。转化率为 60%,列三段式: N.(g)+3H(g)-2NH.(g) 始/mol 。 3. 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 1.2 平/mol 0.4 1.2 0.2 平/(mol·L-1) 0.6 0.6 R 0.6{ _~8.33。 0.6{X0.2 (6)增大压强,平衡向右移动;增大压强,反应速率增大;因为氢的沸点较高,加压导致氛液化,可 使NH。(g)体积分数减小 17.(1)-130.52kJ·mol ③0.1mol·L-1·min-1 变小 (2)①②be ④A (3)①催化剂的活性较小,温度升高速率加快缓慢 ②O。与NH。发生反应,NH.的浓度减小 【解析】(1)根据盖斯定律,由②× 2 --130.52J· mol。 (2)①已知T。>T,根据图中信息可知,压强相等时,温度越高,NO的体积分数越大,说明升温 平衡逆向移动,正方向为放热反应,则反应的△H<0。 ②a项,改用高效催化剂,化学反应速率增大,但催化剂不能使平衡移动,NO的平衡转化率不 变;b项,恒温恒容条件下,按投料比增大反应物浓度,相当于增大压强,化学反应速率增大,平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动,NO的平衡转化率增大;c项,移去CO,生成物的浓度减 小,反应速率减小,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大;d项,升高温度,化学反应速率增大 但正反应为放热反应,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小;e项,缩小反应容器的容积,相当 于增大压强,化学反应速率增大,平衡向气体体积缩小的正反应方向移动,NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)-N.(g)十 2CO(g),设NO转化率为x,列三段式 2NO(g)+2CO(g)-N(g)+2CO.(g) 始/mol 10 8 0 变/mol 8x 8. 8 .29. 高三二轮复习专题卷 平/mol 8-8x 10-8x 4.x 8.x 平衡时NO的体积分数为25%,则有8-8x+10-8x+4x+8x 8-8x -$100%=25%,解得x-50% 8x mol 4L 则NO平均反应速率v(NO)= --0.1mol·L-1·min。若其他条件不变,升高温度, 10 min 平衡逆向移动,用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知,升温会使平衡逆向移动,导致NO的体积分数增大,减压也会使平衡逆向 移动,导致NO的体积分数增大,所以升温和减压后,NO的体积分数必然增大,达到平衡状态 时,NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大,符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强:随温度的升高,催化剂b活性增强,但由于温度仍 然较低,活性提高程度不大,反应速率加快但不明显,故50C之前NO.的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强,当温度高于300C时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关,所通气体为NO.、NH。和O。的混合物,当温度高于300C时,NH.与O。可能发 18.(1)) (2)C (3)0.024mol·L-1.s-) (2.4×0.35)×(2.4×0.05) (4)- (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律,反应I一反应II得CH.(g)+CO(g)-2CO(g)十2H。(g) △H. K. 则随着温度升高ln -lnK-lnK。逐渐增大,则反应吸热,△H>0。 K (2)A项,CH.和H.0物质的量投料比为1:1,反应I中甲烧与水化学计量数之比为1:1,水 还参与反应II,故达到平衡时,CH.和H.O的转化率不相等;B项,结合图像可知,随着温度升 高,lnK;增大,反应I为吸热、煸增反应,故在高温时容易自发进行;C项,反应I为气体分子数 改变的反应,且2个反应同时进行,当压强不再发生改变时,说明平衡不再移动,反应I和反应 II均达到了平衡;D项,由于反应II中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂,故单位时间内,若有 2.molH-O键断裂,同时有3molH一H键断裂,不说明反应I中正、逆反应速率相等,不能说 明反应I处于平衡状态。 (③)由3组实验数据得(未列出单位) ①3.75×10-*-k·0.1000”.0.1000” ②1.50×10-}-·0.2000*·0.1000” ③3.00×10-3-·0.2000%.0.2000” 解得m=2,n=1,=0.375。当c(CH )=0.4000mol·L-l.c(HO)-0.4000mol·L- 时,-0.375×0.400 o*x0.400 0mol·L-.s-1-0.024 mol·L-1.s。 (4)600C时,在2.4MPa下,将CH.和H.O(g)按照物质的量之比1:3通入反应器中,假设甲 完、水投料分别为1mol、3mol,列三段式: CH(g)+H.O(g)-CO(g)+3H.(g) .30. ·化学· 参考答案及解析 起始/mol 3 0 0 转化/mol 0 a 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H.O(g)CO.(g)+H(g) 起始/mol 转化/mol b b 平衡/mol 3-a-b a-b , 3a十b 600C时,若经过1min,反应达到平衡,总的物质的量为(4十2a)mol,H.、H.O的物质的量分 3a十b 2一0.35、 3--b 数分别为0.35、0.45,则 -0.45,解得a-0.5、b-0.25,则平衡时总的物 4十2a 4计2a 质的量为5mol.CH.、CO分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05,故该条 件下,反应I的K。一 (2.4×0.35)*×(2.4×0.05) (MPa)2。 (2.4×0.45)×(2.4×0.1) *(1)a十b十c (2)①30②> ③B (③)① 其他条件相同时,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,SO。物质的量分数增大 SO。物质的量分数减小 ②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH。(g)+2NH.HSO。(aq)+O(g)--2(NH.)SO (a) △H-(a十b+c)kJ·mol。 (2)① HS(g)+CO.(g)--COS(g)+HO(g) 0.4 0.2 初始/mol 0 。 转化/mol ) 。2 。2 0.4一x 平衡/mol 0.2-x 。2 7 --0.2,解得x-0.12。上述条件下HS的平衡转化率a= 0.12mol 0.4mol 0.4-x十0.2-x十r十x x 100%-30%。 ②若在620K时重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.3,说明升高温度,平衡正向移动,该反 应的△H>0。 ③A项,向容器中通入H.S,平衡正向移动,CO。平衡转化率增大,但H.S平衡转化率减小;B项 向容器中通入CO。,平衡正向移动,HS平衡转化率增大:C项,加入催化剂,平衡不移动,H.S平 衡转化率不变;D项,反应前后气体分子数不变,缩小容器的容积,平衡不移动,HS平衡转化率 不变。 (3)①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡逆向移动,S0。(g)的物质的量分数增 大,所以压强/。 ② 2SO(g)-一2SO(g)+O(g) 初始/mol 。 d 。 22 转化/mol 22 a-22 平衡/mol 22 a-2 = 0.5,解 得 x =0.2a,b =8.1MPa,K。 a-2x+2x+r .31. 高三二轮复习专题卷 0.2a ×8.1MPa)X( 0. 4a 1. 2a 1.2a X8.1MPa) . 60×8.1MPa)? -=0.6 MPa。 (1.2a 化学(八) 一、选择题 1. D【解析】将Na.CO。溶液加入水垢中使CaSO.转化为CaCO。,利用了难溶电解质的转化,与 电离平衡无关,D符合题意。 2. B【解析】H.S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu*+HS--CuS+ 2H ;由Cu”和H.S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶解或电离出S{”的能力为H.S>CuS;用 足量NaOH溶液吸收H.S可得到Na.S和H.O;温度不变,K。不变,稀释H.S溶液,c(H)降 低,则c(OH)必然增大。 3. C【解析】C项,液氢能接受H,CHCOOH和HCI在液氢中都完全电离,反应CHCOONa十 HCl-CH.COOH+NaC1不能够发生。 4. C【解析】1L含0.1molCH.COOH和o.1molCHCOONa的溶液a中,CHCOONa电离出 CH.COO对CH.COOH的电离有抑制作用,溶液a中CH.COOH的电离程度小于0.1mol· LCH.COOH溶液中CH.COOH的电离程度;向溶液a中加入0.01molHC1时,CH.COO 结合H生成CH.COOH,反应后溶液组成为0.11molCH.COOH和0.09molCH.COONa 溶液组成没有大的变化,pH变化不大;向溶液a中加入0.1molNaOH固体,0.1mol CH.COOH完全反应,得到CH.COONa溶液,显碱性,pH变化大;含0.1mol·L-NH.·HO 与0.1mol·LNH.C1的混合溶液,加入少量强酸或强碱,溶液组成不会明显改变,故也可作 缓冲溶液。 5.C【解析】由题表中数据可知,等浓度的四种一元酸溶液的pH为HXHM>HNHY,则该 温度下四种酸电离出H的能力为HYDHN HMDHX;等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液,说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知,将HY溶液加入NaX溶液中发生反应 的化学方程式为HY十NaX--HX+NaY;HX为一元弱酸,在溶液中部分电离出H和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H)>c(X)>c(OH);HM为一元弱酸,则相同体积的0.10mol· LHM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-HM溶液,故导电能力强于0.010mol·L-HM 溶液。 6. C【解析】0.1mol·L-1Na。SO。溶液的pH约为10.溶液呈碱性,SO水解导致溶液呈碱性, 则溶液中存在c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H);NaSO.和Ba(NO)。发生 复分解反应,生成白色沉淀BaSO。,加入盐酸后,溶液中相当于含有硝酸,BaSO。能被硝酸氧化为 K 溶液,则析出的固体是NaHSO.,溶液呈酸性,说明HSO 电离程度大于水解程度,故存在 K c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)+c(C1),则存在c(Na)=2c(SO)十 c(HSO)十c(CI)。 (HA) -1,则c(A)一10c(HA),说明在原有溶液基础上加入了NaOH .32.A. 图甲可表示反应:2A--+3C 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(七 B. 图乙可表示与盐酸反应的能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C. 图丙可表示反应H.十1.-一2H达平衡后,加入催化洲时反应速率随时间的变化 (考试时可5分钟,满分100分 D. 者图T可表示化学反应A(g)+*{g)一Cg)+D(g反应时A的百分含量与温度 (T)的变化情况,该反的AH一0 可能用到的相对题子质量:H1 C12 x14 016 83 一、选择题;本题共14小题,提小题3分,共42分,在每小题给出的两个选项中,只有一项是符色 A. 反应在任时候都有5-(0.)-6(H.0) 题目要求的。带·显目为能力提升题,分值不计入总分。 B. 适当增大压强,活化分子的百分数增大,化学反应速率增大 1. 某温度下,反应CH.-CH.(g)+H.0(g)CHCH.0H(g)在密闭容器中达到平衡.下列 C. 在恒容的密闲体系中充人等物质的量的及应物,混合气体密度不变时反应达到平衡状态 说法正确的是 D. 但温条件下,只缩小容器容现,氢的平衡转化率降任,平常数不疫 A. 增大强,.平衡数增大 6. 一定条件下,将3m0tA气体和1mcB气体混合干两定容积为21.的密闭容器中发生反度; B加人化哥,平时CHCH.OH()的浓度增大 3A(g)+Bg)C)+2D(.2mi末该反应达猛平楼,生成D的物的量阻时间的变 化情况如图新示,下到况法正确的是 C. 恒客条件下,充人一定量的H.Og),平痴向正反应方向移动 .ral D. 组容条件下.充人一定的CH.一CH.(p).CH.一CH.()约平衡转化率增大 A. 从开始到平衡,用A表示的化学反应速率为么.6mol·u 2.-定裂度下,将016molx和0.16molY加入101.的桓密闹器中,发生反应X(s)+2Y 1-.min (g)-一2Z(g)AH二0.一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表 B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压短之比为1:1 C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数,使反应速率增大 /mir D. 若平渐后移走C.刚平向正反应方移动,化学反应速率加性 ./m .17 .t 0. 1. 7. 温度为T。时,向容积为5L.的但容密闭容器中充人一定量的A(g)和B(g),发生反夜; 下列法正确的是 2A(g)+B{g)3C(g)+Dg)AH二0.侧得反应过程中的部分数据如表所示.下列说法 A. 温度升高,此反应的化学平衡常数K)0.3 错谋的是 B. 当容器内气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态 /ri icA)/rt n(/mol C. 反应2min的平均反速率(Z-4.ox10mol·L.min 。 0 & D. 具他条件不变,再充入0.6mol乙.平衡时Z的体积分数增大 0 1.0 3. 话性炭基材料熠气脱硒技术备受当前研究者关注.其反应原现为(CXo)+2NO(g)CO(g) 。 2:0 1.口 N.()AH一0.下对说法错误的是 A. 增大压强,平渐向晚磅方肉移动 A. 其他条件不变,温度变为T:时,平时测得C的浓度为0.8mol·1),署TT. B. 8mn时.该疫的1- -(CO).cC) B. 上速图确反平渐数&一 (NO) C. 5min时,该反应达到平状,且A.B的转受来相等 C. 若桓容体系内密度恒定不变,反应达择了平衡 D. 平时.C的体积分数约为42% D. 每处理标准状况下2.241N0.转移电子0.?mol 8. 在101.密闭容器中,A.B.C三种气态物重构成了可题反的体系,当在某一混度时,A.B.C 物所的量与时间的关系如图甲所示,经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙所示。 4. 下列图示与对应的述相符的是 ## n/ 。 $ T 乙 党学C,考题七]第1页[共:页 盖地门1 C,考题(七1第:页(共页) 下列分析正确的是 A. 20 min B的平均反应速率为0. 05 mol·1. ·min A. 该反的伦学方程式为2A(g)+Bg2C(g) B. 30~40mn问该反应使用了侧化 B. 0~4min内,B的平均反应速率为o. 05mol·L ·min C. 由了,内工,变化时,正反应速大干送反应连 C. 化学方程式中的z一上.正反应为放熟反应 D. 该反应的正反应是热反应 D. 30min.40min时分别改变的条件是减小压强.丹高副度 9. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,目前大规模制复的方法有CO(g)+H.O(g)_ 13. 某器度下.在2L的密闭容中.加人1molX(g)和2molY(g)发生反究;X(g)+mY(g) H.(g)+C0(g AH-~41.2kJ·mol.恒容密闻反应器中充A适量C0程H.O 一32().商时,X.¥.7的体积分数分别为30.60.10%.在此平衡体系中加人 发生上这反应,改变下列条性,能提高CO平转化率和H.生或潦率的是 1.mo(g.再次达现平局;X.Y.7的体相分数不变,下列叙述错误的 B. 升高度 A. 分离出C0. A. m-2 C. 大H.O(s)度 D. 充人氢气 B. 两次平的平常数相 10. 一定温度下,在体积最火为251的密闭容器中,充人1mol气体 _il C. X与Y的平衡转化率之比为]:】 B.保持体积为10L.不变至反应达到平衡,3min时只改变一个 D. 第二次平衡时,2的难度为0.4m0·1 条件(温度或体积),5min时反应再次达痛平衡.A.B.C三种气 _____ 14. 在NO偏化下,丙煸与氧气反应制备丙燥的部分反应 体的物质的量变化如图断示,下列说法正确的是 cl0 A. 该反应的化学方程式可表示为2A(g)一2B(g)+C(g ) 机理如图所示,下列说法错浸的是 A. 含N分子参与的反点一定有电子转格 gci.ct. B. 3~5min内,反应向正反应方向进行 cn._- B. 由NO生成H0O的反应历程有2解 0o /c. C. 3mn时改变的条件可能是增大反境体系体程 D. min反应达到平后,此时K一0.02 C. 增大O的量.C.H.的平衡转化率大 11. 工业合成氢的工艺如图所示,下列睹施能提高N.平衡转化率的是 D. 当主要发生包含②的历粗时,最终生成的水的量不变 ·某梁度下,在刚胜密闻容器中充人一定量的T(g):发生反 B Nm ] 是 11) 11B-oMa) 1400.C 应:①T(g]一W(g),②W(g)一P(g).测得各气体浓度 与反应时间的关系知图所示,下列叙述正确的是 A. 反应②达到M点时,正反凉速率大干造反应速来 B. 非线II代表尸的浓度随时间变化关系 C. 反应①加人侧化视不改变单位时幅内T的转化平 . D. 0~6min内P的平均反建u(P为oo71mol·I ①干操净化“源料气”②采用“10~30MPa”③“热交换”分离和用余热 二、非选择题;本题共4小题,共58分。帮·题目为能力提升题,分值不计入总分。 ④“冷却”分离液氢使用“铁触媒”选择400~500环利用“N。和H.” 15. (16分)C0的指集与转化是“表达略.确中和的有效诠径,利用CH.和C0.副备合成气 A. B. ① C. D. ③ 理如下: 12. 某密闲容中充人等物所的量的AB.一定混度下发生反度A(g)+-B(]-一2C(g).达 ①CH.(g)+C0.(g-2H.(g)+2c0()AH 到平衡后,在不同的时问段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正,道反应道率随 ②C0.(g)+H.(gC0g)+H.0g)AH ---乙_ 间的变化如圈乙所示,下列说法错误的是 在幅压为P.起时:(CH).n(C0)-1·1条件下. )。 CH.和C0.的平特化率与温度的关系加图所示 _ 回答下列问题: ()线乙表 (填化学式)的平衡转化率与时间关 系,判断是 10 700 800 30 1000110120 乙 《 党学C,考题(七)第》页(共:页) 地门辈 C,考题(七1第4页(共页) (2)800K时,反应经过amin达到平衡状态,0一amin内用CH.分压表示的反应速率为 (6)一定温度下,在容积可交的密闭容器中充人1molN.和4molH.合成复,同时间内 kP·mn(用含。、D的代数式表示),此裂度下,用平分所计篇反度①的平 常数K.一(kPa)(用含;的代数式表示). 测得NH(g)体积分数与压强的关系如图乙所示.段NH()体积分数会剧降低的原 因可能是 姓名 (3)在反应器中充人CH.和C0.副备合成气(CO初H.).下列指嫁能揭高合成气平衡产率 __(填标号). A. 平槐左移动 B. 反速率降好 的是(填标号). C. 已化 得 C. 增大强 日. 加入化剂 D. 液化分离出水 A. 科度 17. (16分)汽车尾气中的复氧化物是大气污染物的主要来源,研究沉车尾气处避是环境保护的 (4)甲,乙两容器起始体积相同,分别充人1molCH.和1molC0.发生上述反应,甲在 重要课题,好答下列问题 500C,短容条件下达列衡.乙在500七,恒压条抖下达到平衡,财CD平转化为 (1)有关汽车尾气的生成 乙(填“一”“之”或“一”).判断依据是 中 已知;①N.(g)+0(g--No}Alf-+18o5o .mol ②2N0(g)+D(g-2N0.(g) AH--144.14k1mol 选题 ()在某化测作刑下,反应②的率方程为一b(C0)·.(H).。一×。(C0) 答题 ③2.O(g)2(g+0()AH.--244.10h·moll c(H.O)(为速率常数).则该温度下,反应②的平衡雪数K与.大。的关系 是。 判3NO(g)-N.O(g)+N0.(g)AH- 16.(16分)复是重要的化工原料工业合成氢的原理为N.(g)+aH.(g)一2NE()AH (2用C0消车尾气 0. 顾答下列问题: 在催化刻;作闹下将尾气转化为无污染的气体而除去,向密闹容器中充入10m0lCO (1)实验室常在浓氢水中姓生石灰删各少量NH.,用草衡移动原理分析其原国. g)和8mol NO(g)发生反成2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO.(g)AH.测得 时NO体积分数与温度,压强的关系如图甲所示。 (②已知( +o s-H.og) AtH--ak]·mar ②4NH(g+30.(g2Ng+6H0)H.--k.mola大于o) _ 则△H- -_.) (用含a5的代数式表示). oo.* :二二 (3)在桓裂恒容密用容器中以体积比】11充人N.程H..发生反应N.(g)+3H.(g) M 2NH.(g) AH<0.下列情况表明该反一定达病早衡状态的是 (填标号). m 乙 A. 气体密度不陛时候变化 = B. 气体平均尔量不随时闹变化 C. 气体总医强不能时候变化 D. N.体积分数不随时间变化 ①已知T一T则反应的△H ( o一-“) (4)在桓容条件下发生反应N.(g)+3H.(g)2NH(g)AH<0.该反应在 (填 “任温”或“高涩”)条件下能自发进行:达到平商后,升高温度,平衡常数 ②该反应达到平衡后,为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率,可采取的皆施有 大”“减小”或“不变”). (填字母)。 (5)在21.短容密团容器中充人1molN.和3molH.合或复,测得N.的转化率与温度的关 a.改用高效触化超 系如图甲所示。则温度丁。(填”>”或之”)T.7,遇度下,合成氛反应的平 b.惬温恒客条件下,技投料比增大反应物染改 (结果保指3位有效数字)。 常整K为 移去CO 一0来 d.升度 e.端小反座容器的容程 ③在温度为T。.容器容积为4L.的条件下,反应进行到10min时恰好在D点达到早衡。 则从反应开始列平时.NO平均反应速率(NO)一 ,若其也条 件不变,并高湿度,用分压表示的平衡数K。 016*102101 (填“变大“变小”或不变”). Hirr l ④在X点,对反应容器升温的国时扩大容积使体系压强减小,重新达到罕衡状态可能为 图中 点(填“A-”). 学C,考题七]第三页(共8页 画默地门卷 C,考题(七1第5页(共页) (3用NH.消除车尾气 (0在2.4MP。下,将CH.和H.0(e)按照物质的量之比 新型化数b在含有少量O.的条件下,能整化NH.和NO.反应生成N.且高温下活 1.3选人反应器中,平渐时各组分的物质的量分数与 性很强,在盛有错化剂b的管式反应容器(如图乙所示)中按一定比候勾速通人NH. 显度的关系如图乙所示。 600C时,若经过1min,反应达到平衡:该条件下,反 N0..0.发生反应,NO.的除去率随反应湿度变化的由线如图丙所示. 1 点I趋K,= (MPa)”(n出计算 (①在C之前,NO的除去率睡混度叠到缓慢上升的原因是 7 式可). 乙 ②当温度富干300C社,N0.除去率迅速下降的道因是 ·有效去除大气中的H.S.S0.以及废水中的孩化物是环境保护的重要课题,回答下列问题 (1)复水可以殿除烟气中的区,氢水照感的相差热化学方观式如下; 18.(10分)工业上常用甲烧和水落气健化重整制各H.,该工艺同时发生如下反应 2NH.(g)+H.O+sO.(g]--(NH).sO.) AH-kl·mol 反应I.CH(g)+H.0(g)CO(g)+3H(g AH 2NH.HsO.(aq)(NH.)sO.(aq)+H.o(+sO.(g) AH.-bkJ.mol 反应IICo(g)+HO(g)C0.(g)+H.(g)AH 2CNH.)sO.(an)+O(g-2(NH)sO (n) AH-mol 反2NH.(g)+2NH.HSO.(a)+O(g)-2(NH)SO.(an)的AH- 答下列问题 (1)反应1和反应lI以物质的量分数表示的平衡常数K,随割度T变化的关系如图甲所示. mol(用含。、的代数式表). (填一”“”“一”. 则△H-H (2H.8与C0.在高温下爱生反应:H.S(g)+C0(g)C0S(g)+H.0(g).在610K时,将 (2)恒容密闭容落中,按质量比8·9加入CH.和H.0.下列况法正 一应l 0.40molH.8与D.20molC0.充人31.的空钢瓶中,反应达到平新后水的物的是分数 确的是 (填字母). 为0.2. ①上述条件下H.s的平衡转化率一 A. 达到平衡时,CH.和H.O的转化率相等 )%. ②若在620K时难复实验,平衡后水的物质的量分数为0.3,该反应的AH B 反度1在任湿时容易日发选行 0(填 1 C. 当压强不再发生改变时,反应I反lI均达到了平& “.一“或“。”. 。 D. 单位时间内,若有2molH-O键断裂.时有3molH一H ③在610K时,反成H5)+C0( C0s()+H.0(g)新建立的基缺上,改变下别 一种条件,能徒H.5平衡转化率增大的是 键断裂,则反应I处于平衡状态 (填字母). A. 向容中人H.8 (3)某科哥小组研究了反应I的动力学,获得其速率方程一上·”(CH.)·(H.O) B. 向容器中j人C0. C. 加人偏 (.为速率常数,只受湿度影响),反应级数是反应的速率方程式中各反应物冰度的指数 D. 小容的容程 之和,在某湿度下进行实验,测得各组分初始浓度和反应初始速率如表所示: (3)在气体B压强分删为:和p:时,反应280(g) 实验号 250.(g)十0.(g)在不同阻度下达到平高.例得80(g)和 s0.(g)的物质的量分数如图所示. cH./(mt.1.) 0.1000 2.00 0.200 H.0/(l·1-) .1o0 0.10 0.2000 ①压强,(填“一”或“”),判断的理由是 速0ml·1-.) 3.75×101.50×103.00x15 ②若.-8.1MPa.起始时克人amols0.(g)发生反应, 计算Q点对现度下该没应的平常数K,一 若某时刻,海得c(CH)-0.4000mol·1.c(H0-0.4000mol·L.则此时的反 /r 应率:” MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数) 党学C,考题七]第:页(共:页 盖地门1 C,考题七1第8页(共页)