专题卷(六) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

5. 我国科学家使用双功能化鹅(能吸附不同粒子)化水煤气变换的反应为(0)(g)+H.0)(g) 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(六 CO(g)+H(g)A计、0.在低温下获得较高反应速来,反应过程如图所示,下列说法 化学·化学反应与能量变化 错鹤是 (考试时间75分钟.满分100分 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N11 016 Ns23 _ 一.选择题;本题共14小题,份小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是接点 □ 叫 。C.0 题目要求的,带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 A. 斑功偌化测参与反应,在反应前后质屋化学性防不 1. 能与生话息息相关,下列有关叙述错强的是 B. 图中过程1,过程lI共断刻了?个0-H A. 推广共享单与有利于节省提海 B. 天然气,沼气都是不可再生了 C.在该反应过程中,总共路好了?个H.0会子 C. 开发利用大阳有利于降排校 D. 采用煤气化和陂化技术词晃护无 D. 原料气器要净化以防止化湘中毒 2. 已知25C.101P下,1m水发为水气需要热44.D1k 2H.02H(g)+0j)△H-+571..mol 6. (0和N0是环境污染性气体.可在P0表面特化为无害气体,其反应短现为N.0(g)十 C-H0gCo+H.(j)AH-+131.20k.ml (0(g)一CO(g)+N(g)AH.有关化学反的物质变化及量变化过程图所承.下 刻反应C(o+0:-cor的反应热为 过错得的是 A.H--305.3h1.mol B --19.kol ho_n C. △H--154.4h.mol1 D H--110.53h1.mo _ { t:mer co 3. 用如图所示装置测定中和反应的反应热,将浓度为0.30m·L的盐 __. 1__ 酸和0.55mo.1.的Na0H辨液各50m1.混合(锦液密度均为1g· .Ci m).生成的溶滚的比选容 -4.18]·g.七.下说法正确的是 A. 仅:是破璃批择器,用会晃器代替瑜摇择器,会枝A甘篇大 A. H-(r-).m - B.测量反应前体系的热度时,用混计漏定段酸起始温度后,直接漏定 B △Hf-H-H. aOH济的温 C. 这反应若徒用更底效的接化例,A计的值不难 C. 游液混合后,直至温度长时间不再改变时,测是并记录反应后体是的度 D. N 和C0.分子中的原子均达到8电子稳定结构 D. 进行三次实验,测得反应前后济液器度的监整为3.3亡,则通过该实验测得的中和热的 7. 下列有关热化学反应的描逐中正确的是 孰化学方程式是H(an)+OH(a-H0D AH--56.8k-mo __比 4. 常湿常乐下,1mlCH0H与0.发生反生成C0或HCH0 A. 已知2H(g)+0(g)-2H0g)AH--48.6k·m0.则气的挠A- .._有N 的能量变化知阻所示(反段物D.和生成物水略去).下辨说法 -21.8k.mnl 正确的是 CH B. 含20.0Na0H的秘溶液与稀是酸完全中和,故出28.7k1的热量,秘陪酸与秘Na0H A. 加人摇化剂后,生成C0的热效应变大,生成HCH0的热 液反应的热化学方程式为NsOH(an)+CHC0OH(a)-CHC00N(a) 效应变寸 { 1 B. 加入罹化弼后,生或日CH0的速大,位时间内生成 H.0l A--n7.4b1. HCHO后增4 C. 已知CH.的燃烧为akJ·mol.由(CH.).(H)一3.1组成的混合物2mo.完 C. CH0H的 %a0hfmo 全燃烧并恢复到常温时放出的热错为5k1.则H.的燃烧热A17一(3-2)k1·mol D. 生成HCHO的热化学方程式为2CHOH+0--2HCHO+2H0 AH--316k.ml D. 同同旺下,H(g)+C1.()-?HC()在光阻和点燃条舟下的△H不同 △既门& 完C.考(六)第1页[共8页) C·考(六1第:页(共8页) 11.反2H(g+0(-H0 AH--71.6k·m过 8. 氢氧化物是大气主要污染物之一,可利用C日.选择性氧化还草氧氧化物以减轻大气污染 20 已知: 程中的能量变化关紧知图所示,下列说法错误的是 _{ 3 ①NO)+CH(]zN]+C0(g)+2H0g)AH--1160 ·ml 正反 A. △H一H g{. 活化能E.~108f.mo. { B aH+aH+aH-AH--37i6h-mo ②CH(s)+20(g-C0()-H0(g) H--80.ohmol: C. 2mol水气较化为液态水能够稻放出的使量为lA.1 ③200(j)+N.{)aH.. 下列速错课的是 D.若将上述反设计成掉电液.当氢气失去气0电子时能够严生5.6的电 A. △H-+170k1.mol 12. 已知;C0(g)+H(g)C0()+H.0(g) aH-+41.2k·mol.分键能数据 B. ①的选反话化能-12628b1.mol 表所示,下说正确的是 学键 C.已知②的S0.剩正反点在较温度下可自发进行 1-0 H-H 0~H D.在给热短容容器中发生①和②,气体总压强增大 键7(k5,m%1) 808 43641 8.B.和N0是有步气体,在一定条件下它们可途过反应转化为无害的A.相HO。已效。 A. 00C-0的能为18t.mo -H.-0H-0的到%s46·301mo60·mol. B 该反应为吸执反应,明执反应必领知热才能进行 464kmol .反4NH.g)+6N0(g)(g)+6HOg)的AH为 C. 当4.481.C0.完全反应时转称的电子数为0.4X A.-1o6tmol B. +40lmo B. 1mnlC0.()和1molH.(g)充分反生成C0(g)和H.(g)吸收41.2k)的热量 C -1780.ml D. -450k.ml 13. 甲格水荡气重整过程反应体系复杂,主要发生的反应如下 10. 在一定条件下,与流HNO.和浓日.SO.合物的反应机理和能量变化如图所示 甲烧永气重整反,反L.CH(g)+HO(g)-3Hg)+C0(g) AH-+206.29k 22{) mil 水汽反:反lI.cog)+H.0(g)-H(g)+C0.(g)aH 甲烧水落气直接重整反应:反应l.CH(g)+2H0(g)-1H(g)+C0(g) H.- 0) 。o . +16.k1.m 1-0 -_o 甲烧水英气重整过程中G随温度交化趋势知图所示,下 1m 例说法谋的是 下列世法辑是的是 A. 反应II为C0g)+H0g)-H(g)+C0(g) A. 反②为决速步 H.--4.kl.mo B 反T的化学方程武为HNO+H.8O.一NO+HS+H( 0{ B. 在500时,水汽反凉自发选行,甲烧本气重整反 2 40 60 801001200 C. 反应过程中碳算子的杂化方式持不变 r/r 0. 应和甲炼水荡气直接重整反点不能自发选行 .下 C. 甲烧水蒸气重整反点和甲烧水藻气直接重整反应的A5均大于0 为*物 D.加压和升温均有利干提高甲焕水落气重整反立的这事和提高甲烧的平断转化冷 受学C,考(六)第③页[共8页) △既门& C,考题(1第(页(共8页) 14. H分解反应的能量变化如图所示,下列说法情误的是 (3)病容积均为11.的甲,乙两测性容器中分别充入3mo ,王应 A. H(分等H()和1)的反应是热反应 日.和1mnlN.合成第。其中一个为徊国容器,另一个 a3y 名 B. 断裂和彩成的共秘型相 是绝热容。测反应体系的&(△一。一次。习 Hj学ō lg 为体系初始压强,p.一y,^.为某时体系压强)随时 C. 侧化洲能降恬反应的活化备 trn 哥 2[g D. 就化剂不改变厚玩的修变和手趣命数 间的变化赴浸如图所示 ①.较比。 ·我国科学家已成功将C.化氢化在得甲配,利用化合氛)就化(氧化的反过程加图田 (填“一““选“一”.下闻),翔断据是 正反南) 所示,其中化合物2与H.0反应变成化合物3与HC00的反应过程知图乙所示,其中T5表 ②点条抖下,平新数K一 示过度态,I表示中间体,下列说法正确的是 (结果用最简分式表元) 16.(17分)规定稳定单质的相对能量为0.凡种结的化合物的相对能量加表所示,回答下列 喜栏 sri 同: 0 . HCOr 物 isti.5) 1mt.1%△{ Oo o NiH NaFo Cl ato ) 一 一。 -57.-11.: 1一t1.? 一3 -21 ri 1 (1)a0.中0的化合价% .FC,1半径由大珂小的排为 - 乙t im 1 1-1.1.-m). (用离干符号表示。 (②)根据表格数提,NX(s)中最稳完的是 (填化学式).其慰因是 甫 (写出( )和H.)反应的热化学古程寸. 0 A. 该过程中量大幅垒(活化能)f。一16.87.mo (4根括上选在规掉,预离NBr(53的相对幅量范围. 口 ()N.0(s)+0(g)--2NaO.(s)H- B. 化合物1铜化合物?的过程中存在碳键的断裂和破复错的形成 .ml. 1 C. 开真据度可程进化合物2与H.0反应生成化合物3与HCO0的程度 1 (16)在如图所示标系中Naf.)和(()反应生球N.)(的反应所程与能量变化用像 1 D. 使用更高效的催化剂可降张反应析需的话化能,最终提高C0.的转化平 00:0Tt 二、非选择题:本题共4小题,共58分. 15. (17分)工业合成氛的原理为N.(j)+3H.g)2NH.(g)AH.回答下列问题。 (知;NN.H-H.N-H键能分为915.mol .43·mo30I.mol 图 Ng)+3H.()NH.(g) H= .mol.正反位自爱进行蚌 是。 (填高泪”狂泪”是任意泪度”) i程 (2)在短客密闲客中充人1mN.和10H.合成氛 当体系中N体相分数不时间 17.(15分)根据断学知,回答下列问题。 变化时,下列判断合理的是(字). (13知:①.(g)+0(g2NOgf-+180tmol A.~定达到平衡 ②4NHg)+5O.(g)NOKg)+6H.0D 3H.--905.8k.mol B 一定未达期厚路 NH.掩济N0转化成无海物:写出该反应的热化学方程式. C. 不到断是否达到平物 受C,考(六)第:页[共8夏) △既门& C·考(六1第6页(共8页) (2)死翁殿复(N0CD)是有机合成中的重要试别,复复化物与是浮在大气中的每盐粒子相互 18.(9分)根据听学知识,回答下列问题 作用时会生或验确酸望,及下反: (1已知①CHg)+0g-c0(g+2Hog)aH--80h-mo I.NOg3+2NCIC)NO(-)+2NOg+CCg)HK . 2NO(g)+NCIs)NaNO.(s)+NOCI)AH ②2C0fg)+Og--9c0(g)aH.--6kl.mol- III. 2NOg)+CL(g)2NOC(g) aH H0-Hon H--tkf·mo 删有H一 (用AH和AH.表示),K一. (用K。和K,表示). 判1mCH()不完全燃生成(0和H.0(D的热化学方程式% (3工业合成素以NH.和C0.作为掉料,在合成塔中存在如图甲所示转化: 相 2 cpg Hoit _ 凌相 2 (2)甲醉水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法,反应原照如下, --1007n 反1(主反)CHoHg)+HO()-COg+aH)A-+4·mol Hooat HolrStioowstn --155.mr 反(反)H(g+C0(lCOg}+H.Og)A-+41k·smol 混度高于300C概会间时发生CH.OH转化为C0程H的因反成,现反应的感化学方 相中,合或素的热化学方程式为2NH(1)4C0.(1)一HO(D+NH(CONH(1 .. 程武是 (4过反2C0[g)+2N0(g]2C0(g)+()A1--620.Dk·mol可有效降 (3)丙是到各两等材料的化工原料,工业上,以丁场为料材各内铅的方让有两秘 低汽车尾气污染指的排鼓。一定条件下该反应经历三个基元反应,反应过程如图乙所示 1.怪技化法.C.H.()+C.Hg一zCH.(g)A (TS表示过算,M表示中间产物). II.经法:3C.H.()_.C.H.g)AH(主反庭) _ CH(批2CB(g)△n(反应) ,_j 已知三种怪的燃烧热表所示: __ H C.Hj i C.H{ &)/]rnl) 一 -111 2 一00 根据上述数计算,AH一 ].mo. 三个基记段点中,干热短的是 (标号)图中3 ,l. 受学C,考(六)第1页[共8页) △既门& C·考程(六1第8页(共8页)高三二轮复习专题卷 方程式为4Li(s)+3C02(g)—2Li2C03(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol-1。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li++3CO2+4e一2Li2CO3+C。 (4)从图乙中可以看出CO号→CO2存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成；图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六） 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)△H1=+571.66kJ·mol1、②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H2= +131.29kJ·mol-1、③H2O(1)一H2O(g)△H3=十44.01kJ·mol-1,根据盖斯定律②- ①+③可得C(s)+202(g)—C0(g)4H=+131.29k·mol-2X57 mol-1+44.01kJ·mol1=-110.53kJ·mo11。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度；反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃-1× 3.3℃×10-3kJ·J-1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为=5,2。 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CH,OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO2(g)和H2O(I),图中CHOH→C0的热效应为393kJ·mo1,不能 确定CHOH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H1+△H,。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H=一483.6kJ· mol-1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH) 40g·m0l=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为。；n。=57,4·mo,中和反应放热而醋酸电离吸热，则NaOH(ag)+CH,C0OH (aq)-CH,COONa(aq)+H2O(1)△H>-57.4kJ·mol1;已知CH4的燃烧热为akJ· mol-1,由n(CH.)：n(H2)=3：1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H2)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5 molXa k·mol1+0.5mol×xk·mol1 bkJ,x=2b一3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol-1=-(2b-3a)kJ·mol1=(3a-2b)k· mol厂1；反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)十C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=一1160+802k·mol1=-179M· 2 mol1;△H1=E-E,E2=(1160+102.8)kJ·mol-1=1262.8kJ·mol-1;③的正反应是放 ·22· ·化学· 参考答案及解析 热、熵减反应，在较低温度下能自发进行：反应①和②都是放热反应，在绝热恒容容器中反应时， 气体物质的量不变，但温度升高，气体总压强增大。 9.A【解析】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可知反应4NH3(g)十6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)的△H=12EN-H+6Ew-o-5EN=N-12EH-o=12×391kJ·mol1+6X 607kJ·mol1-5×946kJ·mol1-12×464kJ·mol-1=-1964kJ·mol1 10.C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤：B项， 由元素守恒和电荷守恒可知，反应①的化学方程式为HNO3十H2SO,一NO:十HSO,十 NO H,O:C项，由图可知，苯环中碳原子为sp杂化，中间产物了日与硝基相连的碳原子为sp HO.SO 杂化， 中饱和碳原子为sp杂化；D项，由反应历程可知，反应③的活化能低于反应④，且 NO: NOz NOz HO SO -H 的稳定性大于 一H,故反应③为主反应， 为主产物。 NO, 11.D【解析】该反应放出的能量不会被全部转化为电能，会有一部分损失。 12.A【解析】设CO中C=O的键能为xkJ·mol1,△H=反应物键能之和一生成物键能之和= (2×808+436-x-2×464)kJ·mol-1=+41.2kJ·mol1,解得x=1082.8,即C0中C=O 的键能为1082.8kJ·mol-1;吸热反应不一定加热才能进行；由于未告知C02所处的状态，无 法计算4.48LCO2的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数；该反应是可逆反 应，物质的转化率不能达到100%，所以1 mol CO2(g)和1molH2(g)充分反应生成CO(g)和 H2O(g)吸收的热量小于41.2kJ。 13.D【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅲ-反应I,则反应Ⅱ为CO(g)+H2O(g) H2(g)十C02(g)△H2=一41.39kJ·mol1;由图可知500℃时，水汽反应的△G<0,反应可 自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的△G>0,反应不能自发进行；甲烷 水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，△S均大于0；加压和升 温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低。 14.B【解析】由图可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，所以H1(g)分解为H2(g)和I2(g) 的反应是吸热反应：HⅡ发生分解时，断裂的是H一I极性共价键，形成的是H一H、I一I非极性 共价键，共价键类型不相同：催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量， 也不改变反应物的平衡转化率，所以不改变反应的焓变和平衡常数。 *B【解析】根据图示，该过程中最大能垒（活化能）E正=16.87k·mol1一（一1.99k·mo1)= 18.86kJ·mol;化合物2与H2O反应生成化合物3与HC0O的反应放热，升高温度，平衡逆 向移动，降低化合物2与H,O反应生成化合物3与HCOO一的程度；使用更高效的催化剂可降低 反应所需的活化能，加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，所以CO2的转化率不变。 二、非选择题 15.(1)一93低温 (2)C (3)①<α、b点压强相等、两容器容积相等，正反应是气体分子数减小的反应，b点温度较高， 气体总物质的量较小>②27 6 ·23 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)△H=(945+436×3-391×6)kJ·mol-1=-93kJ·mol1。正反应是熵减、焓减 反应，故在较低温度下能自发进行。 (2)根据数据计算：设消耗N,物质的量为α，则任意时刻N:体积分数为9一2-2a 1-a ×100%= 50%,即此条件下不能根据N2体积分数不变判断反应达到平衡状态。 (3)合成氨正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，随着反应进行体系压强减小，即△p一直增 大，甲容器符合条件；对于绝热恒容容器，起始阶段，反应放出热量使反应体系温度升高为影响 体系压强变化的主导因素，总压强增大，△p<0,随着反应进行，气体分子数减小变为主导因素， 内压减小，使△p>0,故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器，α、b点压强相等，两容器容积相同，故甲容器中气体总物质的量 大于乙，正反应是气体分子数减小的反应，N2转化率a<b。b、c点均达到平衡，b点温度高，正 反应速率大。 ②c点所示平衡体系的气体压强p.=2p-△p=2p-0.5p=1.5p。利用三段式计算： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 3x 2x 平/mol 1-x3-3x 2x 恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。有4一4m红m口 1.5p ,解得x=0.5, 平衡常数K=1.0 16 0.5×1.5327 16.-号 I>CI->F- (2)NaFF-半径最小，NaF中离子键最强 (3)2Na(s)+H2(g)—2NaH(s)△H=-112.6kJ·mol- (4)-411.2kJ·mol-1<E(NaBr)<-287.8kJ·mol- (5)-9.5 10 2Na(s)+O.(g) (6)国 -510.9 Na,O,(s) 反应历程 【解析】(3)单质的相对能量为0，根据氢化钠的相对能量书写热化学方程式。 (4)由表可知，随着卤素离子半径增大，卤化钠的相对能量升高。 (5)根据热化学方程式，反应热等于产物能量与反应物能量之差。 (6)反应历程与能量变化图像中，反应物相对能量为0，标出产物相对能量，并标明反应物和产 物的化学式及状态。 17.(1)4NH,(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.8kJ·mol1 (2)2△H2-AH1 K K ·24 ·化学· 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②-①×5可得反应4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol-1)-(+180.4kJ·mol-1)×5=-1807.8kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2-I可得反应Ⅲ，则有△H,=2△H2一△H:。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2 从而推知K,尺。 (3)根据盖斯定律，由①十②可得反应2NH(1)+CO2(1)一H2O(I)+NH2CONH2(1),则有 △H=△H1+AH2=(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-93.7kJ·mol-1. (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)+NO(g)一N-N(g)△H=十199.2kJ· mol,②N-N(g)+C0(g)C0,(g)+N20(g)△H=-513.5k·mol1,由于总 0 反应为2C0(g)十2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9k·mol1,则反应③C02(g)+ NzO(g)+C0(g)=2C02(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol1) (-513.5kJ·mol1)=-306.6kJ·mol-1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mo-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol--(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-。 18.CH,(g)+20,(g)—C0(g)+2H,0D△H=-607·molr (2)CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1 (3)+148 【解折】(1①根据盖斯定律，由①-×②十@×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(-802·ol)-(-566·mor)×号+(-44·mmr)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+I可得反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol1)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C2H4(g)+3O2 (g)—2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol-1;③2C3H.(g)+9O2(g)-6CO2(g)十 6H2O(I)△H=一4098kJ·mol1。根据盖斯定律，由①+②-③可得C,Hg(g)十C2H(g) 一2C,H(g),则该反应的△H,=一2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol1)-(一4098kJ· mo1-1)=+148kJ·mol-1。 化学（七）】 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>？递，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCH2OH (g)的浓度；恒容条件下，充人一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： ·25·