专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

5,AN二次电油以高子被体为电解质，其工作原理如图所示。行 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（五） 一AN 墨烯/P作为电极催化瓶，可吸附N:,下判说法正确的是 C市 石 化学·电化学基础 A.充电时，可实线氮的风定 (考试时利7巧分的，满分100分) 乱充电时，阴极反夜为A1”十3e一A1 C袁电时，正极反应为8AC,+N,十6e一2AlN+14AC1 可能用到的相对氟子质量：H1B11C12N14016F19Na2P31S32Fe56 Z知5 D.放电时，石国场/Pd用于提高N反废的活化能 一、选择题：本整共14小蓝，每小盟3分，共42分。在每小想恰出的四个选顶中，只有一项是特合 G.氢丽炼(NH:·BH)电德装爱如图所示（未加人氨腰统之H 能 题日要求的。 能，两假室内液体质量相等)，核电整工作时的总反皮为 L,下列复述错误的是 NH·B目+8H,O2一NH,BO:+4日O,下列说法0谈 A.铁管道装锌能减慢铁管道衡健 的是 我酸氧列中铁粉吸收氧气群水高气实观脱氧 Ab极为正极 需子交换颗 C、钱管道与电颜正极连接能提高抗离触能力 D,保温贴中院粉发生电化学腐蚀收结 弘电池工你时，H通过质子交换展向右移动 2.知图所示，铁在其中被腐生的速率白使到慢的辄序为 Ca板的电板反夜式为NH·BH,-6e十6OH厂一NH十BO:十4H:O D.当加入香.2gNH·H,《程设全军清托)时，左右两极室内液体面量差为3.8g 7.二次水凳基电触的校电机理如因所示，以(DH):为正 8 极锈性材料，P©O为负极活性材料，以在水配砂深中如 1内千父强帽 人少量短康好推和一定量的碱性溶减理合的水泥砂家为 A.@四④①D①同 H③④②①①①@ 0 C.取0④①08项 D.④②①0图⑤ 电解液，电德放电的总反应为3 Feol):十NiOO1川 3,某大学课题组设计了水系碱性螺锌二次电泡，总反应如周所示。下列叙述正确的是 一于O,+2N(《0H),+2H,O.下列说法错误的是 8 ZnQ+2NIO+H.0Zn+2NOOH A.A极为Fe,O,负极话性材料，B极为Ni(OH):正极 酸电 话性材料 A.放电时，锌为负板，发生还愿反成 且放电时，正极反应式为NOO日+e一NO+O日 玉正极的电极反应式为2NiO0日+2H.0+2e一2N(OHD,+2OH C、充电时，负极与电薰正极连接 C电流中的离子交抚眼可选用阴离子交掖膜 D,充电时，生成26KZ知时向阳极迁移04mal0H D,电子从B极瓷齿沿外电路移向A极 4.某化学实酸探究小组氯究MO,与某张盐溶液的反夜，设计如图要 8.电化学脱硫在金属滑炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如周所示， 置，左烧杯中加人0ml6ml·L德酸，右烧杯中加人0mlM0 该装置工作时，下列说法正确的是 6m©·L'C,落液，盐桥选择氢化卿琼蜜。当树合开关K时，电 境计指针偏传，下列说法正情的是 A.度实骏装竖氧于电解效 睛子交餐箱 弘左侧绕杯中的电极反应为M0,十4H·+2e一M2++2日，0 CC电极上发生还原反意，产生的气体可使程丽的淀粉确化钾试纸变蓝 D,控餐中C1移向左侧烧杯 As0容2 纪学C·专题缩（五】第1真（共页） 鱼餐地门整 化学C·专程卷五引第多真（共真） A.器为直德电源的正最 11,1,2二美乙院主要用作《氯乙烯单体制章过型约中间体，用电有机合成法合成1,2二第乙烧 阴极区隔液H减小 的装置如图所示，下列说法中正确的是 C、Mn+,Mn+之间转化可相快地子转移 CKHCH-CI D,导线中议过4.5le同时阳极区溶液质量增加44g 9.某课题丽构建了一种冒基染料最化亮电级，以L批为电子传输中介，以本为氧原，实现了对 流相反应 烯经的高效高选择性光电雏化环氧化，其工作原理如固所示： C，肉子换 商子之棉要V A,直滇电源的酸为绕股 认X为阿离子交滴稿，Y为明离子交换展 C流相反应中，C:日，被氧化为1,2-二氧乙烷 D读锁置总反皮为2☒+2H,0电■20H+H,↑+C: 12.某微生物燃料电融可用于高做度有机隆衣（有机物以CH:Q代表）和高浓度硝限限废水的 》化，其原理如图所示。下列说法中错风的是 下列氢连正瑞的是 A.柔知1B:只起增强导电作用 存机度水 销龄相皮水 乱该装置博电能转化或化学能 A净化污水时，中间室中向左室移动 C用假区主反应：入R+H0-2c一-R+2H 队每情耗？mNOF,发生迁移的N%为12mc C.理论上生度CO的体积大于N(闻和同压下) 山，P假收集2,24L.氢气时转移0,2ml电子 五，C日，O转化为C0过程中会向溶被中释成日 10.国外某研究团队或功开发出一种高容量，高效率的圆态钠整气电熟，无额特珠授备就使可范 13.一种新型AC1M:O,体系，在使速启动.电动车等领城具有广钢的应用前景，其采用尖昌 地利用的《N)和空气，其工作原理如图所示 石结构的1iMnO:作正极（可由1C0,和Mn0按物质的量之比1：2反应合成），高比表 置积话性炭AC(石居聊载国成》作负极，1SO,容液作电解质溶液，充电，放电的过程如图 所示： 下列说法正编的是 A合度山MnO,的过程中可能有O产生 下列氧途带误的星 我放电时正极的电板反应为LiMa,O.十1e一L1-eMmO,十x A,放电时，化学能主要转化为电能 充人空气的一发生还原反应 C充电时C极成与电圈正提相连 C致电时，钠离子南负极迁移 D.《6g钠定余反成时转移2ml电子 D,可以用N:S0,溶被代替15以)，溶液作电解质溶液 乾学C·专理缩（五）第3真（共真） 鱼餐地门整 化学C·专程卷五引第4真（共真） 14,一种电化学"大气风除”电他工作原理如图所示。该电他在充电传4 电餐线 16,《14分》电勉的爱明和应用是化学家们对人类社金的重要黄献之一。每一次化学电泡技术的 电时，通过耀化剂的选择生控制，只有1马CD,发生氧化反京， 用先电出气 突酸，高柿米了电子设备革命性的发展。最五，我圆在甲妃燃料电法的相关技术上获薄了新 ·D. 胜名 可稀放出CO,和O:,下列说祛正确的是 突酸，原理如图甲所示， A该电抛放电时的正极反度为21一2e+C0 -LiCo 电气 D 玉该电然既可选用含水电解质溶液，也可选用无水电解质W介洲电解展 溶浪 , ci C该电法每放电、充电各4m心以电子完成一次循环，理论上能固定1mcC0 D.充电时阳极反成为C+2LiC0,一e一JC0:卡十4Li NK》一根富 :指性相 二，非透择题：本幕共4小题，共58分。桥·丽日为能力摄升嚼，分值不计入总分。 甲 答延栏 15,《15分)某小组利用康(N,H:)城性燃料电范电解C0,溶被.装置如图【所示.，风答下列 间题： 1》甲烷燃料应从 口酒人（图甲），发生的电极反定为 《2》以石墨作电投电解Na,SO,溶液，如图乙所示，电解开的后在 (填“阴酸"或“用 极”)的周倒先出税红色，波级的电极反成式为 《3》以C5),溶减为电解质游就进行粗铜（含A,a,Ag.件，Au等奈质）的电解精陈。下列 说法正确的是（填字每）。 0 之QS0情 A.利用阳楼混可国收Ag,PL,Au亨金属 乱粗钢接电源正极，发生氧化反成 C,溶被中C。向阳极移动 9 Ib极为 《填“正”“负”“阴”或“阳”，下国)级d极为 极， D.电能会部转化为化学能 《2)写出极反皮式 :e顾的反应式为 {4》人工臂座可采用间接电化学方法龄去代谢产物中的尿索[C)(NH)门]，原理如图丙所示. 《3)丙装置精炼和制（含h,Ag,Au,I极材料是 ①电颜的正极为（填”A”或B), :Au和P凸1等金测元肌在 ②电解结束后，团级室溶液的卫H与电解前相比将〔璃“增大或小”减·不变“)： 13 假区（填代号 14 若收集到2.24L(标准代况)H:,期通过衢子交换职的日数日为《设N.为网 《》一段时间后，甲触中KOH溶液楼度 (填”增大一减小”成“不变 《5》乙装置中e,d极产生气体体积（标准状况》与通过电子的物盾的量关系起图■所示 伏加德罗常数的氧，忽略气体的溶解)。 50 1?.14分》资原西收与利用是环填得学稀究的热点课题。某实陵小组设计如图装置国收金属 钻，保持细灌新在环境H相对拉定，雪曲其降解乙酸位生成CO,将变阳锺离子胞勉的正极 4 材科1C()转化为C0',工作时保持厌氧环境，并足时将乙蜜篇液转移至甲室，已如电 11 极材料均为石墨材质，在此条件下右侧装置能白发证行反废，左侧装置不能白发进行。 112 电通过电子物e到d d慢收集到的气体是 阳 《填化学式)，乙胞中Cu50,檬度为 modL 学C·专盟缩（五】第真（共真） 鱼餐地门整 化学C·专组墙五1第6真（共限真】 同答下列问恩： ·锂电池有广阔的应用官原。用”循环电沉积”钻处理某种锂电泡，可使其中的1电极表面生我 《1)左判装量是 (填原电泡”或”电解泡)。 只允许山算垃的L,C0和C保护层，工作原理如图甲所京，具体操作如下， (2》装置工作时，a极是 (填“正”“负“阴”或“用”，下闻)板c极是 |,称表指洁清的1以电极和M65,电极浸在溶有CO,的有机电解质溶液中， 《3》n极电极反应式为 d级电极反成式为 目，0-5mn,增连接电原正极，b润连接电那负极，电解，MoS,电极上生或LC0和C 1.5一10mn,a端连接电兼负极，b编连接电源正极，电解，MoS电极上清耗LiC0,和C,Li 《“装置工作时，b极区溶液H (填升高”降年”或“不麦")， 电似上生成1C),和C。金骤目和步骤通为1个电沉积循环。 《5》细菌新处环境应为 (填“偏酸性偏碱性”或“中性”)环境。 W,重复步豪且和步骤■的提作，能续完成9个电沉机循环。 《6)若甲室C0”减少80g.乙室C0”增加200g,则此时乙室已有 EC0“转移至 甲室 长电具 格0的 18.15分》电化学及其产品与能源，环境和健康紧密联系，蔽广泛位用干生产，生活的许多方面。 L 有属电期属 (1》少骤日内电路中的1由 (填1i电最"或M5电极”.下同》向 迁移 性m流 (2)已知下列反应的热化学方程式： 21iw)+2C0,(g314C0(81+C0g》4H,=-559J,mal 00g)+Cs)—200(g)dH.-+172kJ·m0 NH.< 赖电通 溶清 金深目电解总反应的热化学方程式为 (3》步暴重中，1i电极的电极反应式为 -NI (4)1CO和C只有在5的崔化作用下才能爱生步隆丽的电酸反皮，反定历程中的能量交 NO: 化如图乙所示，下列说法正确的是 (算字母)。 里皮角数 有机电解 如图所示为五种电化学装置（图乙，图使中为情性电最），回客下列问题 L (1》上连装量中可实现将化学能转化为电能的装置有种。 《2)图甲装置既可相硫酸，又能对尾气中的50：同收再利用。A电极的电极反应式为 2或店程 2 从充节”通过的银 ,被装置工作过程中，清耗的5O:和0：的体积北为 (3》函乙为氧碱工业示意图，〔填°”发”“)口产生的气体可使银例的淀粉碘化钾试 血反皮历程中存在碳氧健的新裂和形意 纸变监：交换限X为（填“用”设“阴）离子交换裹。 k反度历程中律及电子转移的变亿均释放能量 《《》图丙装醒工作一度时间后，锌简的唐量会（馆“增大”域“减小） 已MS雁化制通过泽低电极反应的活亿能使反应通率都快 《5)图丁装置工作过整中电解质溶液的酸性碳写，用化学方程式解释该变化的原因： 《5)受上迷“韬环电江积”法的启常，料学家研发了适柑于火星大气（主要域分是C0,)的 “1上C(可充电电泡，工作原理如图丙所示。“1上心“电池充电利，1山电极表面生域1口面 《6》图成装受可将第酸工业尾气中的NO转化为NH,NO,,阳颜反皮式为 不会形战1iCO,和C沉积，原因是 :装制备5 mol NH,NO,皮通人8mlN()和 mol NH 您学C·专盟缩（五）第T真共百) 鱼餐地门型 化学C·专组增五1第报真（共限真）高三二轮复习专题卷 化学（五）】 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护：铁粉发生电化学腐蚀，消耗(O2和HO,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化：铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥. 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应：放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NO十 OH:充电时，负极变为阴极，与电源负极连接：26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+HO-Zn十2OH,迁移0.8mol(OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H+2e一Mn种十2HO。C电极为负极，发生的电极 反应为2C1一2C12↑，产生的气体CL2可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氨化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1C1 4AlC1,;充电时，阴极反应为4AlCI十3e一A1+7AICl。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氨化铝，铝元素来自Al2C1,,正极反应为8AlC1+N2+6e一2AlN+14AICI:。放 电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N:反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH+3H2O2一NH,BO2+4H2O负极反应为 NH·BH十2H2O-6e—NH+BO2+6H+:正极反应为HO2+2H+2e—2H,O. a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H通过质子交 换膜向右移动：62gNH·BH。的物质的量为L及：2=0,2m,生成的广矿的物质的量 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH·BH时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH厂移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH):和OH厂：电池中OH通过离子交换膜 移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜：A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，Mn+在右侧电极失去电子，发生氧化反应，电极 反应为Mn2+-e—Mn+,Mns+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn++4H2O一9Mn++ 8H十十Fe3+十SO,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H++2e一H2↑，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol H,同时有2molH由阳极区经质子交换膜移人阴极区，故溶液pH不变。Mn、Mn+之间 转化起到在FS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移。由电极反应式知，导线中流过 4.5mole时，根据 FeS 9Mn+~9e~9H+ ·18· ·化学· 参考答案及解析 88g 9 mol 9g m(增加)4.5mol m(减少) m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFs参加反应，同时有4.5gH移入阴极区，故 阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39.5g。 9.C【解析】LiBr起导电作用，同时提供Br,Br参与反应产生氧化剂：该装置先将太阳能转化 成电能，再将电能转化成化学能：阳极区主要反应是入R被氧化生成一R,没有注明标准状 况，不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10.C【解析】固体钠空气电池放电时，主要将化学能转化成电能；钠为负极，空气在正极充入，正 极发生还原反应；放电时，钠离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；负极反应式为Na一e Na,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11.C【解析】由电解池装置图可知，左侧CuCI被氧化为CuCL2,为电解池的阳极，则a极为电源正 极；溶液中C厂经过阴离子交换膜X移向阳极，溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极，故 X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜：液相反应中，C2H与CuC12反应生成1,2-二氯乙烷时 碳元素化合价升高，发生氧化反应；以NaC1溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中， CuC1循环使用，其实质是NaCI、H2O与CH2一CH2反应，故总反应为CH2一CH2+2H2O+ 2NaCI电解H2++2NaOH+CICH,CH,CI。 12.B【解析】左室中C:H2O。失电子产生CO2,C元素化合价升高被氧化，作为原电池的负极，电 极反应式为C.H1z)6十6H2O一24e一6CO2个十24H:右室为正极，NO3得电子产生N2,N 元素化合价降低被还原，电极反应式为2NO+12H++10e一N2◆十6H2O。在原电池中， 阴离子向负极移动，即C1向左室移动：根据正极的电极反应式可知，每消耗2 mol NO,得到 10mole,所以发生迁移的Na为10mol:依据得失电子守恒，每生成6 mol CO2的同时生成 2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)：CH2O。转化为CO2过程中有 H+产生 13.A【解析】Li2CO,和MnO2按物质的量之比1：2反应合成LiMn2O,Mn元素化合价降低， 根据得失电子守恒，氧元素化合价可升高，可能有O2产生：放电时，锂离子向正极移动，正极的 电极反应为Li1-,Mn2O,十xLi+xe一LiMn2O,:放电时AC极作负极，则充电时AC极 作阴极，应与电源负极相连；放电时，需要Li+参与正极反应，故不能用N2SO,代替Li2S(),。 14.C【解析】由电池工作原理可知，放电时Li为负极，电极反应为2Li一2e十CO L2CO3。Li为活泼金属，能与水发生反应，该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 应为3CO2+4Li十4eC十2Li,CO3可知，转移4mol电子时可以吸收3 mol CO2,根据充 电时阳极反应2Li2CO03一4e一2CO,个+4Li十O2↑可知，转移4mol电子，释放2mol CO2,故每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2。 二、非选择题 15.(1)正阴 (2)N2H,+4OH-4e—N2↑+4HO2H2O-4e=4H++O2↑ (3)纯铜e (4)减小 (5)H22 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知： ·19· 高三二轮复习专题卷 电极代号 b d e f 电极类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (2)a极肼发生氧化反应生成氨气和水。c极H2O发生氧化反应，生成O2。 (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜：阳极材料为粗铜，不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行，OH减少，产生的水增多，KOH溶液变稀 (5)根据离子放电顺序，阴极上先发生反应Cu++2e—Cu,然后发生反应2H+2e—H↑，从 题给图像看出，开始通过0.4mol电子时析出0.2mol铜，c(CuS0,)=0.2m0=2molL。 0.1L. 16.(1)bCH,-8e+2HOCO2+8H (2)阴极2H2O+2e一H2↑+2OH (3)AB (4)①A②不变0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，在水分子作用下甲烷在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH一8+2HO一CO2十 8H,则甲烷燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，故阴极周围先变红色，电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、 铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属：与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极：精炼池工作时，溶液中阳离子向阴极移动：精炼池工作时，电能 会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反 应的化学方程式为CO(NH2)2+3CL2+H2O一N2+CO2+6HC1,溶液中的氢离子通过质子 交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，电极反应式为2HO+2e一H2个十2OH,生成的氢氧根离子与进人阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，则标准状况下阴极生成2.24LH2时，通过质子交换膜的氢离子数目为 2.241 22.4L·m0l×2 NA mol1=0.2N 17.(1)电解池 (2)阳负 (3)CH,COO+2H20-8e-2CO2+7H LiCoO,+e+4H-Li+Co2*+2H2O (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化还原反应不能自发进行，依题意， 左池为电解池，右池为原电池。 ·20· ·化学· 参考答案及解析 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降低，发生还原反应，故d极为正 极，c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CH COO+2H,O一8e一2CO2◆+7H+,d极发生还 原反应，电极反应式为1iCoO2十e+4H一1i++Co2++2H2O. (4)H+通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区溶液pH降低 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳，CO,的水溶 液显弱酸性，故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钴离子发生还原反应Co+十2e一Co,根据得失电子守恒，乙室生成Co+质量是甲 室消耗C。+质量的2倍。设甲室消耗Co+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g十y=2x,解得x=120g,y=40g。 18.(1)3 (2)S02+2H0-2e-S()+4H2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO,+Pb+2H2 SO.-2PbSO,+2H2 O (6)NO+2H2O-3e-NO+4H*2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反 应式为SO2+2H2O一2一SO十4H+,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和C2,C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Z如一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 筒会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为Pb)2+Pb十2HSO,一2PbSO,十2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH时十H,O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2HO一3e一NO?+4H,总反应为8NO+7HO 3NH,NO3+2HNO3,欲制备5 mol NH,NO,,应通入8 mol NO和2 mol NH. *(1)Li电极MoS:电极 (2)4Li(s)+3CO2 (g)-2Li2CO (s)+C(s)AH=-1 250 kJ.mol (3)4Li+3C02+4e一21iCO,+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出，步骤ⅱ中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，Li 从Ii电极向MoS,电极迁移。 (2)步骤i的总反应为41i(s)+3CO2(g)一2Li2CO3(s)+C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H,=(-539×2-172)kJ·mol-1=一1250kJ·mol1,即总反应的热化学 ·21 高三二轮复习专题卷 方程式为4Li(s)+3CO2(g)—21i2CO(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li+3CO2十4e一2LiCO3+C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO2存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成：图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六）】 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O,(g)△H,=+571.66kJ·mol-、②C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③HO(1)一HO(g)△H,=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 2×①+@可得C(s)+0.(g)一C0(g)△H=+131.29·mo-2×571.66W: mol1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大：用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度：反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃-1× 3.3℃×10kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为。=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CHOH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO,(g)和HO(1),图中CHOH→CO的热效应为393kJ·mol-1,不能 确定CHOH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H,+△H2。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=一483.6kJ· mol1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH) 40g·mol=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为28.7k=57.4M·mo',中和反应放热而醋酸电离吸热，则NaOH(aq)+CH,COOH 0.5 mol (aq)一CH,COONa(aq)十H2O(1)△H>-57.4kJ·mol1;已知CH,的燃烧热为akJ· mol,由n(CH,):n(H2)=3:1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5mol×akJ·mol+0.5mol×xkJ·mol1 bkJ,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol'=-(2b-3a)k·mol1=(3a-2b)kJ· ol厂'：反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)+Cl2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=一1160+802k·mol1=-179: 2 mol1:△H1=Em一E2,E2=(1160+102.8)kJ·mol1=1262.8kJ·mol-1;③的正反应是放 ·22·