专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

五，下列实验中鹼截的作用与其她三填不同的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（四）】 A使德中切人浓硫酸产生见直包” B亚成酸纳与废酸H取S0 化学·非金属及其化合物 C配制Fe(S)),溶液时框人稀硫酸 D.尊带提碘时加人硫酸与H溶液 〔考试时间75分钟，谓分100分》 G。古代用绿吼朝备境胺及用硫检别各确脑，部分物质的转化如周所示， →线的桌化物) 可能用列的相对复子重量：H1C12N14016S3边C135.348V5)Co5 一，法择题：本题共14小置，每小题多分，共2分。在每小量给出的西个法项中，只有一说是符 题日要求的。带：题日为能力提升题，分值不计入总分。 0 1.下列文物中，主悬材料不间于其整三种的是 下列敏述正确的是 D A.M一定是红色物末状周体 上，上述过程律及1个氧化还原反应 C。制备硝酸时浓硫酸表我丝氧化性 D采用“微热”是免确酸分解 ?.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大14，E是覆脑，X无论是强酸还是函碱都有如图所 示的转化关系。当X是强搬时，A,B,C,I》,E均含有同一仰元素：当X是强碱时，A,B,C,DE 均含右另一种北术。下列说法一定错议的是 名称 有暖大湖马 以弦纹教璃怀库区人南收羊角相铜种代售面款耗爱酬雀 因￥回￥g￥D国 2.利用废铜州和程南前鳞备确隆副品体C(N)):·3HO」，下列仅器选择错很的是 A.D相H)反应生战三木-，定是氧化还源反应 透第 B D 长当X是强碱时，E是HN:当X是强酸时，E是HO 实验目的 随酸纲同反 德残清 刻热的朝帝清 分离萌酸制品体 C雪X盛望體时，C在型下基液体 1.A为故化能 8。室温下，下列实验探究方案及现象能达露定B的的是 银室方案及发复 银宽山的 烧 发 用H什测量替酸，盐准的H.比控帝液H大 精陆是弱蜜解图 其点试管 分陵群年 有气置的N9:剂我中如A足量容流，出理白色淀：可相 Na,以)不衡赞空气氧化 器.对下列事实的解释正磷的星 人是丽稀盐鞋：富分慌院溶解 A.氨第于水的喷泉实验，说明氨级易溶于水 向N前液中境加过量氢水，范液堂拉色。西加人2船K市流 氧化性，→B新>l 瓜离花斯中加入漆确酸后出：现发黑现象，说明浓德酸具有爱水性 前流理韩色 C。用HF来刻佳玻精，说明5《)是碱性氧化物 客看F以，溶转的试管中南加几南KN溶质，无明日现巢：制 下，”具有还原性 D.S为商使KM()溶液周色，说明S具有潭白性 满，再满加儿南精制氢本，帝液堂在 4.将一定量的氢气酒人0m1浓度为12o·1的复氧化钾溶液中，价好完全反应后溶液中 9.下列说法错误的是 形成K口，K(》、KCO,兆存体系。下列判唐正稀的是 A凡是呈酸性的雨术露称为酸承 A.与K(日反星的氯气一定为D,1m心 Bn(K)程(（门丁）可能为3：1 以将大气中游商态的复转化为氨修化合物的过程叫作氯的例定 C.若反应中转移md电千，则0.3<m<0,五 C.二氧化硅是M登光异汗雀的材科，单面硅是及好的平号体林利 D.u(KC1)1n(KCI():w《K]O》可能为10：331 山，晚元素在自答界的存在形式有德甲质，做化物和硫酸盐等 复学C·专n维（日1第1夏共8夏》 金赛地门春 父学C·专置春目引算2算（共8夏） 1,NH和日N()是重要的工业产品：如图为合成刻以及氨氧化制第搬的流程，下列说法正确 Ab,u,Y,均能作还原利 的是 县常温下，e,2的浓液液不与候反定 N:.H 一气 心辟，外，上连物质中压有2种解于电解质 D,d.w:x均可与水反使生成酸，且都属于酸性氧化物 E气理 14,用图实酸装置返行相夜实鱼，能达到实整日的的是 A。从氨分真器中出米又风湖合成塔中的物质只有N 弘氧化炉中的气体只有N山 C.尾气中的少量N(),N):可以用NH:来址理，在鞋化作用下生成有毒的气体 D.吸收塔中通人空气的作月是使NO,NO,转化为HNO 儿.利用如图厅示装置造行下列实套（部分夹持和尾气处理装置省略），相成实隐观象指连面晴 A.用装置①配制一定物断的量凌度的硫酸 的是 我用装酸☒定新制氯水修H ,月装置比数N》和N=H)的热拉定性 1山，用装置①制备并牧装NH, ·甲长石(K0·A山，(0·6S))是青鲜量较高，分布较广，销量较大的非水溶性野爱票，以即 石为算料制取钾已区，C),的一种工乙面程过图所示。已知1：解长石中的年元素和图元素在 试请 1处试列 生用备 实验理象 Na:C)作用下转化为Na[(OH),门和民[AlOH),3 C0,0这0流 A NHCI 提润的蓝色石盏休据 1止产生白朝，Ⅱ杜整色石盖试管空包 钾长有2烟水园四四-地凌碳配回 4(H), 过氧化钠粉客 【处山绿色变国色，且处由谈黄色变白色 发盗！益 KCIO. 瑟陶的淀辑试 1处无明夏说象，Ⅱ处瓷督试怀变验 KCD济浓过图 》氧化和碳和的合物 氧化解帮木 【处由里色变银白色，Ⅱ处由国色变虹色 Na心品作 12,群是火蕾发对含用的动力材料，某学习小组根账化工生产水合群的图 下列说法正确的是 理，用尿素[CHNH):]和NC)碱性溶液在实验室制备水合期 A.可用”水浸”操作直接提取钾长石中的主要或分 《N:H,·H,沸点约为1a℃，具有强还原性)，其中N口0藏性溶画度计 长“浸造1”可以作为治陈金国望的主要重料 液出1和N《)日溶液在低温下制备，下列说法带误的是 C.“碱化时发生的主要反应为OH+IC)C0+O A装置中通过分液漏4滴加的溶液为(NH,》,溶流 ).夜程中只有CO可循环利用 弘为防止两备NCO时温度过高，可以缓授通人CL,并不断视神 利用如图断示装置翻备C),并以CO为原料制备NC,,已用：高于0℃时，NCO分 C.黑度较高附CL释NOH发生反度，C+NaOH三-NCO.+NC1+aH,O 解生成N,餐N(,下判说法错风的是 LM备本合肼的亿学方程式为ONH,++NO旧+N减0一.，+NH,·H0+ 一虎成后 N.-m 以。复、硫及北亿合物的价类”二峰国如图质。下列说达正确的是 含物衡： NaS0风体 NO阳I0 究化 单 A.NaSD和H,(均作还相 孔装置②①的主要作用分镁是仿问吸，酸收表反皮的污染气体 C,从装質反应后的溶液中获得品体，可采用食压意发结晶 10+d6s的北合 ,反皮结来时，通氟气的自的是将佼器中戏简的气体指人①中 克学C·专置《日1第多夏共8真) 金纸龙门春 父学C·专置春目引算4算（共8夏） 级 二、非选择题：本题其4小题，共58分。带·题日为能力慢升题，分值不计入总分。 1)鉴装N:s以)的恨器名称为 15,《1后分)氢某碳酸(H,NS),D是一种无球无春的蠲体一无强酸.可用于刺备金国清法剂等 (2为了编保填代纯酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 是名 微溶于乙幕，260℃时分解，溶于水时存在反成(0+HN)日一NHH以)，，实验室用 经陂(NH(H)和)反应制备氨基确陷。已知，NHDH性质不稳定，室画下同时殿收水 43》若n《NmC)t w(Na S)=1±2.则装置C中发生反以的化学方程式为 然气和时迅速分解，知热时墨炸：实验室常用型硫酸钠粉术与7石%硫酸制备以，。国答 下列同避： (4》当数采集处H接近了时，应采取的程作为 {6》装置B中的背品可以这择下到将质中的 〔填字母)。 A.和NaH'溶清 且，他和H以).源清 C.NaOH客液 D.酸性KMnO,蒂液 送择题 (后》虎使用”候量法“测定反硫液中V,的含量：重m议餐碳液置平推基瓶中，向管形渐中和 暮葛 (13仅器X的名称是 人适量盐酸和是是K1帝滚.发生反定为V,3十H门十2KI—2VO1.十2K口十1，十 《2》气流从左至右，导管报日连接佩序是· (装置可以重复使用)。 3山，O.此时溶液棚色为棕色，楚用a.100m·L1的NaS0标律溶流滴定，请耗 《3)实龄设程中，先能开 (填A“或℃“)装置的分浪帽斗活常，后壁开另一个活害，其 Na5,)游液Yml,i该过程的反应为1+zN,5,(一2l+a,品，0，（已知V0 例色为蓝色 口的是 ①滴定锋点的残象为 (D装置可以用下刻 (填字母》装股替代 6 9若滴定时，滴定管未用标车液岗洗，明鹣得V,)的含世 (填“偏大“■偏小”视 机盛装饱和食盐术的洗气瓶 山.盛陵品红布液的洗气雨 6感装就石灰的以形管 “无影响“. 4,盛装五氧化二两的U形管 ③散碳流中V)的质量分数为 % 《)》下列航述正端的是 (第字每) 1?.14分)是柳离子电渔常用的电板材料。利用原结矿（名C,).NS等杂质）制备 熟，C装置皮柔用川热水浴腔制国度 1)的工艺流程如图甲所示： 本实较应在通风制中进行 N幻有肌陆 6实验完毕后，采用分被操作分离C装餐中配合物 d.可用“98,3%硫酸和散和N日SO.溶法”替代A装蓝中试剂 原地心1浆程”微本 书v优复CC帝视 (6》产品纯度测定，取如g贰基碱酸游干落露水配制成10mL溶液，准确量取5,0国L 配溶液于维彩直，滴相几滴甲基修溶滚，用。m阿·1，'N加H标在客藏演定至终点，清 CoCo四 风站 托清定液体积为VmL。产品纯度为（用含，，V的代益式表示，若选用酚 甲 质溶液作指示剂，测得结果 (期偏高一偏低“或”尤影响)。 科，①在含一定量1的溶液中，结离子以C形式存在C”+C: 18.15分》硫代硫酸的(N8O)在工业、风背等锅域原用广泛。如图为实段室制取硫代威酸 应((T溶于有机我试剂.有机胺不溶于水： ①有机胺试刻附金阔喜子的溶解率随盐酸浓度变化如用乙所示： 的的装屋，反应过程中需通过H传感器拉副H为7-8。同容下列问题 ®W华 d 三超同示建酒 LD,5】 2 N 上作子 特0130103240 生能m·L.与 量发衣 热式延长理器 乾学C·专值春（日1第真共8页） 金领地门春 父学C·专置春（目引算夏（共8夏） 1》步露目这用盐酸的漆度应为 〔顺子号)，该过程要注意在通风同中进行均螺同为 44汇e(NH).]具有 (填翼氧化性“强还原性”或·化性和压原)：其中NH (用离子方程式表示)。 愿成聚合氨分子(NH:》,的原因是 n.4mml·1. hy 6i mol.1.! ,10mnl·1.1 《5)纳片必翼打培出新解表面，其目的是 《2》从平青移动角度解释步程中柱人NC因体的目的是 《6》写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式 ·国氧化铁《TCL)主婴用于制取海阁铁和钱白粉，某学共整小组同学利用心.与TO:和 《a》步骤W的操作毫 共热利备T汇，所用仪墨如图所示（类持装置解去》 (4》步骤用(NH,》,CD,作溪淀剂，在一定条件下得到碱式酸酸钴[C(H),CD,.已细 碱式读酸结在3部七以上开始分解，实验测斜在一段时问内加人等量(NH,》,0,所得 沉淀系量腿反应型度的变化封国肉所术。分新由战下痛的敏性是 (5)步骤相中C0),和L)醒合后，置人￥气，经高盟烧结得到L汇0：。该反点的化学 已知：①TCL的缩点为一24已，佛点为136.4℃，遇水易发生本解，能溶于有机溶剂：CC的 方程式是 培点为一2℃，房点为768元，难溶于水， 《6》若设夏结矿中含结无素的背质只有C0,多次实种测足谈原结矿中结无素的质量分数 ②电炉中可能发生弱反克C+■(cC1 为1.18%，期氟结矿中C0的质量分数为 1以，〈14分)某小组拉设计实验探究液氨与肺的反皮 CC1盐截溶液可以与C)反应 【货料】 同答下列间题： 《1》竖装球盐截的仪器名你为 ①氨的婷点是一17,70℃，沸点是一33,35亡：戴金属的液氨溶液含有魔色溶剂化电子 [e(NH),],②-70℃时.]0gNH,溶解1L.20ml,先形成唇色溶液并握性发生 2按气德从左笔右，导骨日连传师序为一 +b-++ --h 餐换反应，产物之一是氮基化钠(NNH,) 《填小写字母》。 【装置】 (补充完整实羚步骤，①组装好仪器：四 :圆装入药品：④打开分 绩漏斗活塞：血知热装置中的耐高温党管：爸停止知热，允分冷却：⑦关闭分液霸斗活塞。 4)从电炉中出来的气体为两静。一种为T,另一种为含螺的还原性气体，写出发生反皮的 化学方程式， 。在电炉中发生明反应生酸，但在 电的出口心必几平检测不出有C口的氨因是 (用化学方程 式表承》 情片 5)实叠过程中，烧杯中的水为 (明冰食或“店水”进一步圆幢属底烧暂内1的 病答下列问题： 实验方法是 41)增如榨胶管L的日的是 (》实验开始指后均打开K向其中道人N,其中实验后人N:的日的是 (2)A装置中的生石灰可以用 (填名释成化学式)代替。 ,若开始时电炉中装有&0gT0:和足量的质，实验后u(盐 《C,E装置依次选择的西品为 《填字母)， 酸溶藏的质量增相5,4g,划丁C,的产率是%（煤向小数友后一位）。 n,五氧化二南，碱行灰 h碱石灰，碱右灰 已知：暇收并定址测定C)的含量，其化学反皮为2CC+2C0十2日，0一Cu· 儿五氧化二南，氯化钙 4碱石从，五氧化二磷 2C).2H40. ?学C·专n卷日1第了夏（共8夏） 金级地门春 父学C·专置春目引算多算（共8夏）·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu*+4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaClO发生反应Na++CI1O+Bi3++4OH一NaBiO2￥+C+ 2H2O,得到产品NaBiO,。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度，适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)s]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息IV,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO的离子方程式为Na十CIO+Bi++4OH厂 NaBiO3￥+C1-+2HO。 (7)由于NaBO在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可诚少NBiO的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O,+2H+-2Fe3++2H,O (4)2.8 (5)Fe(OH)1十3NH2·H,O十2CHO,一(NH,)2Fe(C.HO2)2十6HO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 Na(OH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H一2Fe++ 2H2O。 10.石 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe+)=105mol·L1,c(OH) √c(Fe3+) √10-smol·L1 10-h.2mol·L1,则c(H+)= Kw10-4 c(H )10-molL=10 mol.L-,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH),十3NH· H,O十2C.H(O,一(NH)aFe(C.HO,)十6H(O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜卣主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水：向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMnO,溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13 高三二轮复习专题卷 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析： n(Cl2)1 n(Cl2) 第一种情况，假设只发生反应Cl,+2KOH一KC+KCI0+H,0,mKOm=20.6ma,得 出n(C12)=0.3mol n(C,转移电子的量n(e)=0.3mol。 n(K+)2 第二种情况，假设只发生反应3C,+6KOH一5KC1+KC0,+3H,0,《K=名= 06na,得出mC,)=0.3mo,代}9转移电子的量ne)=05mo n(C12) 综合上述分析可知，与K0H反应的氯气为0.3mol:<n(K):n(C)<号3：1不在此范 围内：若反应中转移的电子为nmol,则0.3<n<0.5:根据得失电子守恒可知，生成KC1转移电 子数=生成KC1O和KCIO转移电子数之和，D项中10×1≠3×1十1×5. 5.A【解析】A项，蔗糖中加人浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性：其余三项 体现硫酸的酸性。 6.D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，一定有元素化合价升高，依题意，铁元素 化合价升高，即部分或全部铁元素化合价由十2升至+3，M可能是FeO,(黑色)、FeO3(红色)： 题述过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解反应、二氧化硫氧化生成硫酸的反应：制备硝酸 的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，利用的是硫酸的高沸点性质：硝酸受热易分解， “微热”条件下制备硝酸，避免硝酸分解。 7.C【解析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有 SO2→SO3,NO→NO2,则Y为O2。若D为SO3,E为HSO,,C为SO2,B为HS,X为一种强 酸，A为硫化物：若D为NO2,则E为HNO3,C为NO,B为NH3,X为强碱，A为(NH,)zS。D 为SO2时，SO1与水反应生成HSO,不是氧化还原反应；根据分析可知，当X为强碱时，E为 HNO3,当X为强酸时，E为HSO,:当X为强酸时，C为SO2,常温下为气体：根据分析可知，A 为硫化铵。 8.D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度，只比较H大小，无法判断醋酸是强电解质还是弱电解 质；加入足量盐酸后部分沉淀溶解，则说明沉淀中有BaSO,同时也说明NaSO,能被空气中的 O,氧化为Na,SO,:氯水过量，溶液变为蓝色可能是过量氯水将K1氧化成了碘单质，无法比较出 溴单质和碘单质的氧化性强弱：KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后，溶液变红，则说明 Fe2+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性。 9.A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10.D【解析】从氨分离器中出来又回到合成塔中的物质有N2和H2:氧化炉中氨发生催化氧化生 成NO和水，部分NO与氧气反应生成NO2:尾气中的少量NO、NO,可以用NH,来处理，在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气：吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2转化为HNO3。 11.B【解析】氯化铵受热分解为NH2和HCI,在试管口遇冷又重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石 蕊试纸不会变红。Cu(OH),CO2受热分解为CuO、CO2、H,O,Cu,(OH)CO3为绿色，CuO为 黑色：I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能与NO2反应，Ⅱ处固体颜色由谈黄色变 为白色。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCI和氧气，题中没有给出MO2,且Ⅱ 处没有12生成，则I、Ⅱ处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2F2O,十 ·14· ·化学· 参考答案及解析 3C△4Fe十3C0,个或Fe,O,+3C△2Fe+3C0个，氧化铁为红棕色，C0,不与Cu0反应， CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象。 12.A【解析】N2H,·HO具有强还原性，制备过程中应该加入少量NaClO,NaClO过量会氧化 N2H,·H,O,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaClO溶液 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH,b为N,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为HS, v为S,w为SO2,x为SO3,y为HSO,z为H2SO,以此解题。由分析可知，a为NH,b为 N2,u为H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还 原剂；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应；题述物 质中属于电解质的有HS、H2SO,、HSO1、HNOa,因此除y外，还有3种物质属于电解质：二 氧化氨不属于酸性氧化物。 14.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新 制氯水的H:加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠：氯化铵受热分解生成氨和氯化 氢，氨和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合 物制取氨。 C【解析】钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分：“煅烧”时铝 元素转化为N[Al(OH),]和K[A1(OH),],“水浸”时二者均进入溶液，则利用“浸渣I”不能治炼 金属铝；加入NaOH溶液“碱化”时，NaHCO3、KHCO,分别转化为NaCO3、K:COa,发生反应 OH十HCO5CO号十HO:流程中除CO2可以循环利用外，Na2CO3也可循环利用。 *C【解析】①中发生反应2 NaCIO,+NaSO,+H2SO,△2CIO,↑+2NaS0,+H,0,NaSO 中S的化合价升高，NaSO3为还原剂：③中试管内发生反应2C1O2+2NaOH十HO, 2NC1O2十2HO十O2,HO,中O元素化合价也升高，HzO2为还原剂。装置②④的主要作用分 别是防倒吸、吸收C1O2。由于温度高于60℃时，NaClO2会发生分解，所以可采取冷却结晶的方 法获得晶体。反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排人④中，排除污染气体，保证实 验结束安全。 二、非选择题 15.(1)三颈（口）烧瓶 (2)f→g→d→@→f→g→b (3)A利用SO2将C装置中的空气和水蒸气排尽 (4)d (5)bd (6)38.8ey% 偏高 【解析】(2)用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水挥发进入C装置，故装置排 序为A、D、C、D、B。 (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开A中分液漏斗活塞，利用SO2将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓硫酸用于干燥SO2和吸收水，可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置。 (5)依题意，加热羟胺会发生爆炸，应用冷水浴控制温度：本实验有SO2参与反应，应在通风橱 中进行：产品为固体，乙醇为液体，采用过滤操作分离：制备二氧化硫时硫酸表现酸性，又不能有 ·15· 高三二轮复习专题卷 过多水，因为S)2溶解度较大，可利用98.3%硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液反应制备SO2。 (6)HNSO2H是一元酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为HNSO,H+NaOH一H,NSO Na+ HO或2 NH,HSO+2NaOH一(NH.)2SO,+Na2SO4+2H2O,产品纯度m(H2NSO,H)= 25.00×97g cV×10-X100 wg X1O0%=38.8cY%。若用酚酞作指示剂，消耗NaOH标准溶液增 多，测得结果偏高。 16.(1)蒸馏烧瓶 (2)若S。2过量，溶液显酸性，产物发生反应导致产量减少 (3)Na2 CO+2Na2S+4S02-3Na2S2O3+CO2 (4)控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②偏大③0.91V 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO:尾气。饱和NaHCO,溶液能用于吸收SO2:饱和 NaHSO溶液不能吸收SO;NaOH溶液能用于吸收SO2;SO,能被酸性KMnO,溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中12被完全消耗时即为反应终点，溶液由棕色变为蓝色。 ②若滴定管未润洗，NS,O,溶液被稀释而导致V增大，则测得V,O含量偏大。 ③由反应得到关系式V,O5~L2~2Na2S,Oa,n(NazS2O2)=10-Vmol,则n(V,O5)=5× 10Vm01.V,0,的含量为182X5X10V8×100%=0.91V%. m g 17.(1)c NiS+2H+=Ni2++H,S (2)加入NaCI固体，溶液中C1厂浓度增大，Co2+十4CI厂CoCI平衡右移，CoC1浓度增大， 提高其在有机胺试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高，碳酸铵分解（或NH和CO水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 (5)4Co,0,+61i,C0,+0,商画12L,iCo0,+6C0, (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤i选用盐酸的浓度应为10mol·L.,可用于分离Co与Cr、Ni: 由于原料中含有的NS与盐酸反应生成H2S,HS有毒，故应在通风橱中进行，反应的离子方程 式为NiS+2H+—Ni2++H2S↑. (2)步骤m中加入NaC1固体，可使溶液中CI浓度增大，Co++4C1一CoC1平衡右移， CoCI?浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 (3)步骤V加入有机溶剂用于萃取，可用分液的方法分离。 (4)由图像可知，到达一定温度后，随温度升高，所得沉淀质量减小，原因为温度过高，碳酸铵分 解（或NH和CO水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量诚少。 (5)Co,O,和1iCO3混合后，鼓人空气，经高温烧结得到LiCoO2,反应的化学方程式为4CoO,十 6Li,C0,+0,高温12L,iCo0,+6C02。 ·16· ·化学· 参考答案及解析 (6)原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co2O3的质量分数为1.18%× 59×2+3×16 59×2 =1.66%。 18.(1)平衡气压，使氨水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (3)d (4)强还原性NH分子间形成氢键 (5)除去钠片表面氧化膜(Na2O) (6)2Na+2NH:-2NaNH:+H2 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量，并生成碱，促进氨水挥发出氨，可以用氢氧化 钠、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氨，避免水与钠反应：E装置吸收尾气中挥发出来的氨。可用碱石灰干燥 氨，可用五氧化二磷或氯化钙吸收氨。 (4)溶剂化电子能释放电子，具有强还原性：氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢 键，缔合成多氨分子。 (5)钠表面易形成一层N2O,阻止钠与液氨接触发生置换反应，故钠片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)钠置换液氨中的氢，生成氨基化钠(NaNH2)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j→k*m→n「·g*d·e (3)检查装置气密性 (4)Ti0,+2C+2Cl,商温TiCl,+2C0CCL,+Ti0,+C商温TiCL+2C0 (5)冰水蒸馏 (6)赶尽装置内的C12和CO气体使其被吸收，防止污染环境96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的C12从a口放出，用饱和NaCI溶液除去C12中的HC1,再用浓硫酸除去CL2中的 水蒸气，然后C12进人电炉，制得的TC1,从f口进人圆底烧瓶冷却，最后连接d,碱石灰可吸收 Cl2,同时防止外界水蒸气进人。综上所述，导管口连接顺序为a→j→k→m→→b→c→f·g·d→ e→h。 (3)实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为C0,化学方程式为Ti0,+2C+2C1,商温TiC1,+2C0:电炉中生成的 CCL,与TiO,C反应生成TiCl,和C0,反应的化学方程式为CCL,+Ti0,+C温TiCl,+2C0. (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水；产物中含有未反应的CC1,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体C12和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境：根据化学方程式2CuC+2CO+2H2OCu2C12·2CO·2H2O,CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiC1,~2CO,可知TiC 的理论产量为1B0g·m×0g5=1设.0g,TC,的实际产量为1B0g·mX 5.4g 28g·mol-1×2 ≈18.32g,产率 18.32g×100%≈96.4%。 19.0g ·17·