专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河北专版）

4.下列说法中错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（三）】 A.NaO,和NHCD,均能与漫清石灰水反应生成沉淀 化学·金属及其化合物 且Na:CO的格璋定性比NHCO强 〔考试时可23分钟，满分100分) C袍碱：治疗胃酸过多的一种药列 可能用到的相对算子看量：H1L4?C12N14014832 D.整间站中可用过氧化钠作供氧闲 一，选择恩：本题共14小弧，每小露3分，共42分。在每小题给出的四个选顶中，只有一项是蒋合 5.格酸铅俗称格黄，重溶于水，常作颜料。以铅开(PbO,)为原料制备铬黄的微流程加图所示： 思日要求的。带￥题日为能力提升题，分值不计入总分。 444444 1.化学与科学技术，社会和环境息息相美。下列叙述结误的是 A。割备汽车发功机的氨化硅材料具有耐高祖，高硬度的优点 以利用奥氧的强氧化牡处理污水中的C:,O 下列假连量误的是 C用帽？与烧城作硫通刺疏通轿寨的研卫管通 A.反应①中销酸只表现酸柱，没有表死氧化生 D.臣氧剂中活性铁轻使快速脱氧与其强还原性有关 B反应g中气体P为C1:,氧化性：D>C 2.工业上朝备下列物质的生产德程合拜的是 C、反应③后，过滤分离邻黄，被夜中含一种溶面 A.用铝土矿治炼船：钻土矿餐等A,O,H門A1C,枣尊A D.工业上，常用NOH溶液限收反应②的尾气 及从海水中提取铁，海水石Ms(OH),海婷MeO也年M 6,下列反应的化学方程式或离子方程式书可正确的是 A.用炉甘石ZaC0,)失法排锌：2C0,+2C想ha1+3C0+ C用NaC制源白龄：椒和食垫水和年C,带”，源白粉 B草酸与酸性高锰酸钾溶液反成：2Mn0无十CO十16H广2M加”+10C04+8H,0 业用石美砂情随健：石爽粉器独盟sH是硅 C向次氢服的溶减中通人少量二氧化镜，以+H0+2C0一S0+2HC0 D.C日：用作野外生氢剂：CaH:十HOCa(OHD:十H:↑ 3.制砖瓦的技术是我属古代人民对世界建筑业的一大杰出賈献，有“秦砖汉瓦”之称。刺砖瓦的 7.明肌[KA1(S0,):·12H,O门在董纸等方面成用广泛.实验室中装用麦品拉罐（含有A1和少 算科为露土（主要成分为阳硅酸盐和重软盐），烧制藏程如图所示： 量F®，Mg杂质)制备明矾的康程如图所示： 警图阅器西通器烟 二C牌a巴gKa,色，服 组明+泣造 下列说法错误的是 下列假述量跳的量 A.“过第”的日的是进取小颗粒，提高水浸渔率 A回收处理度易拉罐有利于保护环境种瓷源再利用 五在空气过量和自然冷每条件下制得红砖是因为生或了F,( “淀”为A(C0》 C烧制青灰色装瓦，需从容顶知人一定量冷水冷每 C、“操作”包含高发依熠，冷却结昌 D.烧制砖瓦的过程是物围变化 D上迷波程中可用过量CD代替NH,HC 乾学C·专里缩（三）第1真（共質） 鱼餐地门型 餐学C·专且容三引第多真（共真） 8.已知：Ca0十H+C2++Ca十HO。当国粉全部变为M色对停止通人N)气体 11,下列有关方程式书写错风的是 A用TiC副备T0的反应：TC1,十x+2)H:0一TO4·xH.0:十4Hg 我明现净水的氟现：A++3H:0一A1(OD,,+8H世 G按态氯配与草米灰不能报合使用：NH,),S0,+K:CD,一K,S0,+H0+0↑+ 2N日，↑ D,泡沫天大墨原理：Al(S0,),十6NaHC0,一2A1(0H),+C0:↑十3Na:50, 下列复述正端的是 12.侯德榜提出的联合制碱法得到营界客国认可，其工业藏程图所术。下列说法错谈的是 A.甲中洁南酸表残氧化性和酸性 P 且用碱石灰可以替代乙中P:O -轴调雷动Nm C,用稀硝酸可检验果色粉末是否有C,D 忽酒，程可小一情产餐 D,丁装置作用是聚枚尾气中的NO1.NO和N: 直 9,家务劳功有利于昆进“舞行合一”。下列有美家务穷动的解释错误的是 A整个黄程中可以箱环利用的物质是C和口 选项 秀动项日 原理并析 我反应1的商子方程式为2NH,十0+H,0CO十2NH时 A 用汽油请餐衣型上的油资 汽箱相油凌都是有肌物，相显相常 C进行反应1时，向饱和食盐水中先通人NH,再看入CO 闻过碳雅钠（国体双氧水）溶表擦试桌随 过碳酸钠其有碳性，除桑前 D.试剂X是NaC1图体，其作用是增大(C》,利于雨产物NH,C析山 用碱技树统图病着何 替雪在碱性条锌下可发生水朝 13.下列实验操作、象和结论（龙评铃）均正晴的是 D 督的家长数鸡蛋拼 置白题在高温下变性 实验损作 规象 储论（线评价》 10.某兴疑小组的闻学发死将一定量的铁与浓硫限相热时，戏察到铁完全箭解，并产生大量气 向蒸份性簧中细入通量NC口属体 装形淘流变沿清 装居的鞋性于碳根 体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说达正确的是 先有越色沉貌产生，后量证明Cu(0H)为再性氢 向S,箱液中遂满加人氯水至过量 型的模处 色阀淀溶解 氧化物 加的谓乙使和限硫酸的显合暂，并将广 证明浪乙妮发生了消去 溴木视色 生的气体通人摆水中 反皮 白某兼口裂液中滴随凭该酸性孩松K0.溶我蟹色 不卷说阴杯脸口服液中 的0蜜液 D B C D KMaO溶灌 视去 定信有Fd A。装置B的作用最收集产生的气体 14.下列有关实验瑗象提连错误的是 B去掉装置D,不影响气体域分的探究 A妙菜时不慎将味精（容氨酸钠）藏到火妈上，火妈量黄色 C装餐G的作用是尾气处理 H向淀粉K1溶液中通人，溶液变兹色 D证明所产生的气体中含有H:的实玲现象是装置E中黑色C0变成虹色，装置P中无 C、向(ND,):溶液中满加NHS溶液，最终生或黑色沉淀 本咸限钢粉术变或蓝色 D,F)溶于过量氢碘酸溶液中，滴加NH,SN溶液，溶被显红色 纪学C·专■缩（三】第》真（共页） 鱼餐地门型 化学C·专程卷三引第4真（共展真） ·锋酸钠NBO,)是一和强氧化剂，微溶于水。以泡经矿[里要我分是(O):CO,,含5iO,等动 16.《15分》绿色化学在推动社金可持续发展中发军看重要作用。某科研用队设什了一种熔盐液 质]为算科朝备餐酸钠的流程如图所示。下列叙述的误的是 翻氧化法制备高价铬盐的工艺，在生产K,CD,的同时实现了F,A,Mg的国收利用。锋 胜名 止程 N调 铁扩的主要或分为FO·C:O,还含有Al,O和Mg0等杂质，制备流程如图所示，国答下 列向遂： 得公 氧化 +M些MD 减流江 +气体 A.将油液1和法液2合并后柜人益量盐酸，可得到N溶液 园 我“酸浸“时发生反应(BiO》,O)十6HC一2，+CO,↑十3H,0 介想五 -C0备家篷回5口k0 应面化客0路藏 选择圈 C.分离得到NO,的操f作是嘴发浓馏.降是结晶，过就，沈涤.干漫 一NAROIS活生N国MX溶液 答超栏 D.“氧化时发生反应的离子方程式，(O,+十C气，+30H+N'一N3十2C+3H,0 有关反应14CS0,十5FeS十12H,0—7CuS十5Fe50,十12H,50,下列说法情提的是 (1禁铁矿在嫁黑氨氧化钠，氧气，高围条并下发生反皮Fe0·C,0,+N0H+0,西 A.C5O,在反皮中被还原 FeO+NCO,+H,O,上述反成配平后FO·C,O,与O,的化学计量粒之比 我FeS旅是氧化利又是还源利 为 C14 mol Cu5S0,可氧化0.5 mol FeS (2)“迪查的主要成分为 《墙化学式，下同》，“使液溶暖的主要成分为 6 山，被还原的s和被氧化的5的质量之比为7,3 《3》Nm,C),溶液调pH“得到~德滚3“的过程pH应专am +a00 二.非选择慧：本慕共4小盟，共8分。荷·■日为能力提升题，分值不计入总分， 食 《填“大“藏“小“〉。 8 15,(15分)中国传统的农具，兵器曾大最便用铁，铁器的修复是文物保护的重要课愿。同答下列 《4》写出N[(OH),]溶液与过量气体A反皮的离千 9 问题： 方程式， (1》潮湿环境中，铁器发生电化学窝蚀的负极反成式是 11 (5》该工艺流程中可霜环利用的物质有 2 《2》铁器表行氧化层的成分有多种，鞋质如下， (填化学式 13 成分 Fe0. F:O(OH EOCH 《6》有关物质的溶解度如图所示，向“健液3”中相人语量KC,经 性质 敏密 质检 蓝松 (填操作)，注，得到KC,O,品体。 ①Fe(OH),在空气中被氧化为Fe,O)的化学方程式是 17.14分)15是一种潜在的可充电管离子电池的电解质材料。实验室用日：还氟15O融 四在有氧条件下，FO,在含ˉ的溶液中会转化为FC,将相美反应的离子方程式补 备1山$的装置如图所示， 克完整， 4F60,十0十 《3》化学缘夏可以使Fe(1转化为P,O.致密保护层：用N,S),和NaOH混合溶液浸泡锈 佳的快普，一没时间后取出，再用NO日溶液反复法涤。 ①FOCI在NaOH的作用下转变为FO(OH),推测溶解度FeO (编“>·或 "<)P0(OH). ②Na:S0,的作用是 已知，①相锌中含有少量Cu和FeS: 检验F风C1转亿完全的操作和现象是 四1山，5易覆解，在相热条外下易被空气中的D,氧化 纪学C·专题缩（三】第5真{共真） 鱼纸地门整 化学C·专程卷三引第6真（共展真） 同容下列问题： 《3》用特截替代“H,盐酸”也可以实观"氧化授意”，从环保角度考虑，存在的缺点是 1基态S原子的价层电子排有式为 《2)酸铃装置气密性后开始实脸，着先舆餐置A的林形漏斗中加入船硫酸，然后皮先 》检验“氧化浸取”的滤液中是否音F,可这择的试刺是 (填字得)。 (填打开K”或点燃酒精灯。 a.KSCy溶液 K[FeCN).溶液 C,KSN溶液和双氧水 (3》装置B的作用是 《用离子方程式表示)，装 (5)“除铁"时，调节溶液H的范围是 量C和E中所做试剂相可，装置E的作用为 (6》“转化“时，生成NBO,的离子方程式是 (4》该装置有什么缺居： 《7)“转化”后应冷却至室祖再过德，原因是 《6》装置D中制各1山，5的化学方程式为 4柠探酸铁被[(NH:,Fe(C,H,O,),J用遮广泛，如用于补重两，皮进一些杭墙两物的性能等。为 《8)测定产品纯度的方法：取ag产品，加人VmL.eml·1橘破酸（足量），充分反成后， 司时实瑶环境保护和登源的回收利用，以工业麦料胺泥《主要成分是Fe,D:,还合有Fe.PO, 煮流游液，冷却后滴加后歌溶液作酒示湖，用b·LNOH标带消液滴定，消托 3O:》为夏料制备柠橡隆铁较，工艺流程如图所尽： NaOH标准溶液V,ml。产品中1山，S的钱度为 18.14分)经()的化合物广泛成用于电子，区药等领城。由辉任（主要成分为以：S,含FS、 CD,5iO等急质)制备O的工艺藏程如图所示： 阅中应应 HO,丝原河出氯本盐指N用，N国 度酒在清 在清 韩探帽 雨-西-an 回答下列向蕊： 流流？法流 窗液4 《1)衡处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为 (填字母)。 已如，|，W易水解，NBO3难溶于冷水： 韩，线酸销溶滚 h,氢氧化结溶液 目，“氧化浸取“时，修元素转化为B“,硫元素转北为硫单质： 上稀盐酸 d,酸性高锰酸朝溶液 t.G(0HD1(+4NH,(g)(NH,),J-(an)+20H(: 《2酸溶过程中要适当升和至85℃的日的是 W,该工艺条件下，有关金国离子开始沉淀和沉淀完全的H如表所不： 果用的合适如鹅方式是 (3》氧亿过程中发生反夜的离子方程式为 全属病子 Fe Felt 开始置淀的川 工6 ET L8 45 ()常里下，已年F(OHD,的R,-1×10-a,加氢本沉淀Fe+海到Fe(0HD,为减少超失， 配淀光全的pH 只6 S.T 64 55 需将F。完全沉淀（牧子浓度不大于10mCd·L),则溶液中p日不低于 风答下列间墨： (5》爱盐过程中加人柠檬酸(C,H,O)与氨水反应的化学方程式为 《1》为了提高解轮矿的浸取率，可深取的情殖为 (写出一条即可)。 经流发德缩，冷却结品，垃位，洗流，干燥等操作得到饨净的柠檬酸铁复，过被后用乙醇瓷涤 《2》“滤渣1"的主要或分是 〔化学式)。 2一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 学C·专盟缩（三）第T真（共真） 鱼纸地门整 化学C·专且墙（三1第极真（典限真）·化学· 参考答案及解析 10 mol×2 c*(Cl) -20 mol·L-,则c(so 1L -0.27mol·L,H.SO.溶液的最初物质的 K 量浓度不得低于10mol·L-+0.27mol·L--10.27mol·L-1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时,为电解池装置,与电源正极相连的一极作为电解池的阳极,发生氧 化反应,阳极的电极反应式为2H.O+PbSO.-2e--PbO。十4H +SO ,阴极的电极反应 式为PbSO.+2e --Pb十SO ,当充电过程中转移2mole时,阳极的电极质量减轻1molx 303g·mol-1-1molx239g·mol-1-64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol-1-96g,即 两极质量共减少64g+96g-160g。 *(1)AD (2)2Al+3CO+3HO-2A1(OH)。+3CO。 (3)NO、A13+,sO-、Cl (4)取少量溶液甲于试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蒸试纸,若 试纸变蓝,则证明溶液中有NH (5)CaCl.+CO+2NH.+HOCaCO.+2NHCl 【解析】由溶液pH一1可知溶液呈酸性,氢离子浓度为0.1mol·L-,溶液中一定不存在CO}; 溶液A中加入过量(NH.)。CO。溶液,产生的气体是二氧化碳;由产生白色沉淀,可以排除Fe^②、 Fe*+,原溶液中一定有A1*;溶液乙中加铜和浓疏酸能产生NO,说明原溶液中有NO。,强酸性溶 液中有NO,则一定没有Fe② 、I;最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO、A13*、SO}、 Cl五种离子。 (1)A项,原溶液中含有H、NO 、Al*、SO、C1五种离子,则溶液A为无色溶液。B项,未指 明气体丙在标准状况下。C项,生成的气体甲是CO。、气体乙是NH。、气体丙是NO,均为无色气 体,但是CO。可溶于水、NH。易溶于水。D项,溶液中一定不存在I、CO{}。E项,碳酸按溶液过 量,和过量的氢氧化锁溶液反应得到碳酸锁,溶液中存在SO{”,可以和氢氧化锁反应得到疏酸 沉淀,所以白色沉淀乙为BaCO。和BaSO.的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH)CO。溶液,产生白色沉淀,白色沉淀只能为氢氧化错,反应的离子 方程式为2A1+3CO+3HO-2A1(OH)+3CO。 (4)溶液甲中阳离子除H外,还有NH.,NH.的检验方法是取少量溶液甲于试管中,再加入浓 NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石藏试纸,若试纸变蓝,则证明溶液中有NH。 (5)向CaCl。溶液中先通入氛,氢极易溶于水,再通入无色气体二氧化碳,可以用来制备纳米级碳 酸,反应的化学方程式为CaCl+CO.+2NH+HO-CaCO。+2NHCl 化学(三) 一,选择题 1. B【解析】臭氧(O。)具有强氧化性,Cr。O}中络为十6价,在一定条件下具有强氧化性,二者不 反应。 2. D【解析】氢化错是共价化合物,不能电解氢化铅制备金属铅,工业上一般电解氧化铅治炼金属 错;工业上一般用电解熔融氢化钱的方法治炼金属钱;工业上用氢气和消石灰反应制备漂白粉, 氢气和氢氧化钢溶液反应可制备漂自液;工业上用石英沙与焦炭反应制备粗硅,粗硅与氢化氢反 应生成SiHCl,氢气还原SiHCl。制备纯硅。 3. D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒,增大接触面积,加快浸出速率;黏土主要成分为错硅酸 .9. 高三二轮复习专题卷 盐和亚铁盐,在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了Fe。O。;从窑顶加入一定量冷 水冷却,会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦,即青灰色砖瓦;烧制砖瓦的过程中有新物质生成,是化 学变化。 4. C【解析】纯碱为NaCO。,碱性强,不能用于治疗胃酸过多。 5. C【解析】反应①为PbO.+4HNO -Pb(NO)。+PbO。+2H.O,硝酸只表现酸性;反应② 为PbO+4HCl-PbCl+Cl^+2HO,PbO。氧化性强于Cl;反应③为Pb++CrO PbCrO.,滤液含KNO.、KCI还可能含KCrO.;气体P为氢气,用碱液吸收尾气中的Cl。 6. A【解析】B项,草酸不能拆写为离子形式;C项,向次氢酸纳溶液中通入少量二氧化疏,应发生 氧化还原反应,生成SO和Cl;D项,化学方程式没有配平,应为CaH。十2HO--Ca(OH)。十 2H。 7. B【解析】四经基合铅酸钢与碳酸氢安发生反应生成碳酸钢、碳酸安和氢氧化铅,故“沉淀”为 A1(OH)。 8. A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO。-Cu(NO。)。十2NO。^十2H.O,浓硝酸表现氧化 性和酸性;乙装置用于干燥NO。,如果用碱石灰替代五氧化二磷,碱石灰消耗NO。;稀硝酸与 CuO、Cu.O反应均生成Cu(NO.)。,无法判断是否生成Cu.O;NaOH溶液可吸收氮的氧化物,但 不能吸收N。。 9. B【解析】汽油和油渍都是有机物,分子性质相似,根据相似相溶原理,二者互溶;过碳酸钢具有 强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒;碱性条件下油脂水解生成高级脂舫酸盐和甘油,所以可用 碱液清洗厨房油污;鸡蛋主要成分是蛋白质,在高温下变性。 10. D【解析】铁与浓疏酸加热反应生成疏酸铁、二氧化疏和水,铁与稀疏酸反应生成疏酸亚铁和 氢气;装置A中开始时生成二氧化 气体,后又生成氢气,装置B两侧导管伸入试管部分均较 短,B为防倒吸装置,装置C中足量酸性高猛酸钾溶液用来检验并除去二氧化疏,装置D中浓磕 酸用来干燥氢气,装置E中氧化铜与氢气反应生成水,装置F中无水 酸铜用来检验装置E中 生成的水,装置G中盛放碱石灰,作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知, 装置B的作用是安全瓶,防止倒吸;去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水梳酸铜中,干扰 氢气的检验;装置G的作用是防止空气中的H.O进入装置F,干扰装置E中生成水的检验;装 置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水疏酸铜粉末变成蓝色,说明氧化铜与氢气反应生成 水,证明所产生的气体中含有H。 11. B【解析】明孔净水的原理是A1*水解生成A1(OH)。胶体,而不是A1(OH)。沉淀。 12. B【解析】反应1是氢化钢、氛、二氧化碳反应生成碳酸氢纳沉淀和氢化镂,反应的离子方程式 为NH.+CO.+H.O+Na -NaHCO.+NH。 13. D【解析】A项,根据实验现象只能说明本酬的酸性强于HCO;;B项,沉淀溶解是因为 Cu(OH)。发生配合反应而不是中和反应,Cu(OH)。不是两性氢氧化物;C项,生成的气体中可 能包含SO。等还原性气体,可与澳水反应使澳水褪色,不能证明澳乙烧发生了消去反应;D项 其他还原性离子也可以使酸性KMnO.溶液褪色。 14. D【解析】氢碑酸溶解四氧化三铁的反应为FeO。十8HI-3Fel十I。十4HO,含亚铁离子, 遇疏氧化按溶液不会显红色。 *C【解析】滤液1的溶质是NaC1和NaOH,滤液2的溶质是NaC1和NaOH,两滤液合并后加入 适量盐酸可得到NaCI溶液;“酸浸”时(BiO)。CO。与盐酸反应生成氢化秘、二氧化碳和水;NaBiO 微溶于水,过滤即可得到产品NaBiO。;“氧化”时发生氧化还原反应,生成NaBiO。、NaCl和H.O。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化:CuSO.中十2价的Cu得电子,化合价降低,变为Cu.S中 .10. ·化学. 参考答案及解析 +1价的Cu;5个FeS。中10个一1价的S有7个化合价降低为Cu.S中一2价的S,有3个化合价 升高为SO}中十6价的S。疏酸铜中Cu元素的化合价都降低,S、O元素的化合价不变,所以磕 酸铜是氧化剂,被还原;根据上述分析可知,FeS。既是氧化剂又是还原剂;根据得失电子守恒可 知,14molCuSO.可氧化1molFeS。;根据上述分析可知,被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7:3。 二、非选择题 15.(1)Fe-2e"--Fe2+ (2)①6Fe(OH).+O.-2Fe.O.十6HO ②12C161212OH- (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗条液加入试管中,加入HNO。酸化,再加入AgNO。 溶液,无白色沉淀产生,证明FeOC1转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为 Fe-2e”--Fe2+。 (2)①Fe(OH)。在空气中被氧化为Fe。O.的化学方程式是6Fe(OH)。+O。--2FeO。十 6HO. ②有氧条件下,Fe。O.在含C1的溶液中会转化为FeOCl,Fe元素化合价升高,O元素化合价降 低,根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO.十O。十12C1十6H0- 12FeOC1+12OH。 (3)①FeOC1在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律:溶解度小的转化为溶 解度更小的,可知溶解度FeOC1>FeO(OH)。 ②FeOC1转化为Fe。O. 的过程中,部分Fe元素化合价降低,作氧化剂,则Na。SO。的作用是作 还原剂。 ③若FeOC1转化完全,则洗条液中不存在C1,取最后一次的洗条液加入试管中,加入HNO 酸化,再加入AgNO。溶液,无白色沉淀产生,证明FeOC1转化完全 16.(1)4:7 (2)FeO; Mg(HCO:): (3)小 (4)[A1(OH)]+CO--A1(OH)。+HCO (5)NaOH CO: (6)蒸发浓缩,冷却结晶 【解析】由题给流程可知,络铁矿、熔融NaOH和O。在高温下发生的反应为FeO·Cr。O。十 NaOH+O.高Fe。O。+NaoCrO.+HO,FeO·CroO。被氧气氧化生成Na.CrO.和FeO;,氧 化铅与熔融NaOH反应转化为Na[A1(OH).],MgO不反应;将氧化后的固体加水溶解,过滤 得到含有MgO、Fe。O。的“滤淹1”和含有NaCrO.、Na[A1(OH).]和过量NaOH的“滤液1” 将“滤液1”在介稳态条件下分离,向Na。CrO.溶液中加酸调节pH可以得到重络酸纳溶液,向 Na[A1(OH).]溶液中通入过量的CO。得到A1(OH)。沉淀和碳酸氢钟溶液;向“滤淹1”中通入 过量CO。和水蒸气,MgO与CO。和水蒸气反应转化为Mg(HCO。)。溶液,Mg(HCO。)。溶液 受热分解得到MgCO。固体和CO。,MgCO。高温燃烧得到MgO. (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至十3价,Cr由十3价升至十6价,1molFeO· Cr。O。参与反应共转移7mol电子,1molO。转移4mol电子,根据转移电子守恒,两者的化学 计量数之比为4:7。 .11 高三二轮复习专题卷 (5)“热解”产生的CO。可以在溶“滤淹1”和与Na[A1(OH).]溶液反应时循环利用,“滤液1”中 分离产生的氢氧化钢溶液可以经过处理后与铭铁矿反应 (6)K。Cr。O。溶解度随温度变化较大,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 17.(1)3s23p' (2)打开K (3)HS十Cu2+-CuS十2H 避免空气中的水蒸气和氧气进入D中,防止LiS潮解和加 热时被氧化(合理即可) (4)没有尾气处理装置 (5)4H+LisSO.-4HO+Li:S 23(2cV-V) 23(2cV.-Vo)×10-* (6) %或 10a d -×100% 【解析】装置A中为粗铎与稀疏酸反应制氢气,由于粗铎中含有少量Cu和FeS,所以氢气中会 混有疏化氢,气体通入B中的疏酸铜溶液中除去疏化氢,然后通入C中的浓疏酸中干燥氢气 在D中氢气与Li.SO.反应生成Li.S,为防止Li.S潮解和加热时被氧化,D后加一个盛有浓磕 酸的洗气瓶,防止空气中的水蒸气和氧气进入D中 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s*3p。 (2)已知Li.S易潮解,在加热条件下易被空气中的O。氧化,所以在实验开始前应该先打开K 利用H。除去实验装置内部空气 (3)气体通人B中的疏酸铜溶液中除去疏化氢,反应的离子方程式为H.S十Cu2*--CuS+ 2H ;装置E中盛放浓疏酸,避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中,防止Li.S潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (6)稀 酸的消耗分为两部分,一部分与Li.S反应生成 化氢,剩余部分被NaOH溶液消耗,则 n(LiS)·M n(LiS)-(cV - x 100% = (cV-2 23(2cV.-V) -×100%- 。%。 dg 10a 18.(1)粉碎、揽挡、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等(写一条即可) (2)S,SiO (3)产生大气污染物NO (4)B (5)3.7<pH<4.5 (6)Na +ClO+Bi*+4OH-NaBiO.+Cl+2HO (7)NaBiO。在冷水中难溶,冷却后过滤可减少NaBiO。的损失 【解析】由题干信息,辉矿主要成分为BiS,含FeS、CuO、SiO。等杂质,向辉秘矿中加人 H.O。和盐酸进行“氧化浸取”,发生的反应有BiS+3HO十6H -2Bi③+3S十6HO. 2FeS+3HO。+6H-2Fe*+2S+6H.O.CuO+2H Cu +HO,得到含S和SiO。的 “滤淹1”,滤液中含有Bi^、Fe3和Cu^{},再调节pH除去Fe3,得到“滤淹2”为Fe(OH)。,过 .12. ·化学. 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氛水,发生反应Cu2*+4NH。(g)-[Cu(NH。),]*,过滤后加入盐酸“溶 解”滤淹,再加入NaOH、NaC1O发生反应Na++CiO+Bi3 +4OH---NaBiO。+C1-十 2HO,得到产品NaBiO。 (1)为了提高辉秘矿的浸取率,可采取的措施为粉碎、揽挡、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知,“氧化浸取”时疏元素转化为疏单质,SiO。不参与反应,因此得到的“滤淹1’ 主要成分为S和SiO。 (3)用硝酸替代“H。O。、盐酸”,反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氢等大气污 染物,故不环保。 (4)Fe*和K。[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息lV,当pH>3.7时,Fe*完全沉淀,为防止Bi*沉淀,pH不能超过4.5,因此 “除铁”时,调节溶液的pH的范围为3.7<pH<4.5 (6)由分析可知,“转化”时生成NaBiO。的离子方程式为Na +ClO-十Bi*+4OH-- NaBiO:+C1+2H.O. (7)由于NaBiO。在冷水中难溶,因此“转化”后应冷却至室温再过滤,可减少NaBiO。的损失 *(1)a (2)加快反应速率,提高酸溶效率 水浴加热 (③)2Fe*+H.O.+2H-2Fe*+2H.O (4)2.8 (5)Fe(OH)+3NH·HO+2CHO.--(NH)Fe(C.HO)+6HO 减少溶解损耗,便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污,能除油污的有碳酸钢溶液和氢氧化纳溶液,但 NaOH溶液可与SiO:反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率,提高酸溶效率;为控制温度精确为85C,应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe^②氧化为Fe3,则反应的离子方程式为2Fe^②十HO十2H -2Fe3十 2HO。 ^10-f (4)Fe3完全沉淀,则c(Fe3)-10-mol·L-1,c(OH)= K10-14 10-112mol·L-,则c(H)-- c(0H)10-1: mol·L-1-10-2.mol·L-,pH-2.8。 (5)成盐过程中加入檬酸和氢水生成拧檬酸铁安的反应的化学方程式为Fe(OH)。十3NH。· HO+2C。HO。--(NH.)。Fe(C。HO)。十6HO,使用乙醇洗泽的目的是减少溶解损耗,便于 干燥。 化学(四) 一、选择题 1. B【解析】铜马、铜钟、铜自主要材料是铜的合金,而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2. D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作,需要漏斗,不需要分液漏斗。 3. A【解析】氛溶于水的喷泉实验,说明氢极易溶于水;向蕉糖中加入浓疏酸后出现发黑现象,说 明浓疏酸具有脱水性;SiO。是酸性氧化物;SO。能使KMnO.溶液褪色,体现的是SO。的还 .13.