精品解析：山西省太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

太原市常青藤中学 平鲁区李林中学联考 高 一 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共计54分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①错误：同种元素可能形成不同物质（如的混合物），仍为混合物，不一定是纯净物； ②错误：将饱和溶液滴入热的NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体，正确方法是把三氯化铁溶液滴入沸水中，出现红色溶液即可； ③正确：丁达尔效应是胶体微粒对光的散射现象； ④错误：石墨和金刚石是碳的同素异形体，导电性差异不影响这一关系； ⑤正确：胶体有丁达尔效应，溶液无，可用于鉴别； ⑥错误：胶体粒子吸附带正电，但胶体整体呈电中性； 正确的为③⑤，故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐不属于碱，A不合题意； B．NaOH属于碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意； C．CO既不能与酸也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C不合题意； D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 4. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．a时刻电导率为0，说明恰好与稀硫酸完全反应，反应的离子方程式为：，故A错误； B．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误； D．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子。B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确； 选D。 5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意； B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意； C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意； D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意； 答案为C。 6. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，二者均为化合物而非单质，且组成元素不同，因此不互为同素异形体，A符合题意； B．红磷和白磷均为磷元素的不同单质结构，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石和均为碳元素的不同单质结构，互为同素异形体，C不符合题意； D．臭氧和氧气均为氧元素的不同单质结构，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜，故A正确； B．碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，故B正确； C．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确； D．碳的不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故D错误； 故选D。 8. 是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一。的一种脱除原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 每生成58.5gNaCl，转移的电子数为 C. 氧化剂为 D. 所含分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，其在水中的电离方程式为，故A正确； B．58.5gNaCl物质的量为1mol，根据元素化合价，Cl元素由+3价降低到-1价，S元素由+4价升高到+6价，则转移电子数为4mol，即，故B正确； C．该反应中Cl元素化合价降低，则为氧化剂，故C正确； D．未指明标准状况下，不能计算的物质的量，故D错误； 故选D。 9. 下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是 A. 250mL 1mol/L FeCl3溶液 B. 100mL 2 mol/L MgCl2溶液 C. 500mL 1mol/L KCl溶液 D. 200mL 0.5mol/L CaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．250mL 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3 mol/L； B．100mL 2 mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L； C．500mL 1mol/L KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L； D．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L； c(Cl-)最大的是B，故选B。 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：NaHCO3=Na++HCO，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 11. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 【答案】C 【解析】 【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C. H2O的摩尔质量为18g D. 常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于溶剂H2O中也含有O原子，故1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于1mol×0.5mol/L×4NAmol-1=2NA，A错误； B．已知标准状况下H2O2为液体，则无法计算2.24LH2O2的物质的量，也就无法计算电子数，B错误； C．摩尔质量的单位常为g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误； D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为：[]×NAmol-1=0.3NA，D正确； 故答案为：D。 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，故A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，与稀盐酸反应的离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，离子方程式不相同，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，故D错误； 答案选B。 15. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为 C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，分子数目之比等于物质的量之比，为1:1，A正确； B．由化学式可知，氧原子数目之比为，B正确； C．等物质的量的和质量之比等于其摩尔质量之比，为4:5，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比为，D正确； 故选C。 16. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 17. 标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. 100VρM(MV+2240)mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为=mol，溶液的质量为(+100g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为mol/L=mol/L，选项B正确；故答案为B。 18. 利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 碱性条件下，氧化性强弱顺序为 D. 将完全转化为理论上需要33.6L(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为，以此解答该题。 【详解】A．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ中反应的离子方程式为：，故B正确； C．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，锰的含氧酸根氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故C正确； D．1molS2-转化为理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)==2mol，在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共46分) 19. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： （1）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要_______(填仪器名称)。 （3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是_______(填字母)。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．将容量瓶加热烘干，备用 C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切 （4）下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视刻度线_______。 ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出_______。 （5）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% ①该硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1）5.9 （2）100 mL容量瓶 （3）BC （4） ①. 偏高 ②. 偏低 （5） ①. 18.4 ②. 5.4 【解析】 【小问1详解】 ，实验中用托盘天平称量5.9gNaCl固体； 【小问2详解】 配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶。除已列仪器外，还需 100 mL容量瓶 完成定容； 【小问3详解】 A．容量瓶带瓶塞，使用前需检漏，并用蒸馏水洗涤，A正确； B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B错误； C．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，不能在容量瓶中溶解，C错误； D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中，确保溶质全部转移到容量瓶中，D正确； E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切，确保读数准确，E正确； 故选BC； 【小问4详解】 ①定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于100mL，配制溶液的浓度偏高； ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低； 【小问5详解】 ①浓度计算：公式 ，代入数据(，，)：； ②稀释体积计算：公式 ，得 (保留一位小数)。 20. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）3.6g的物质的量为_______mol。 （2）50mL溶液中的的浓度是_______mol/L。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为_______。 （4）从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）0.2mol分子中所含氢原子数与_______mol分子中所含氢原子数相等。 （6）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为_______；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1）0.2 （2）3 （3）1：1 （4）0.2 （5）0.3 （6） ①. 8：9 ②. 89.6 【解析】 【小问1详解】 3.6g的物质的量为。 【小问2详解】 50mL溶液中的的浓度是。 【小问3详解】 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故同体积的甲烷和物质的量之比为。 【小问4详解】 根据稀释公式，则计算过程为：，。 【小问5详解】 0.2mol分子中所含氢原子为，则水的氢原子也为，根据一个水分子中含有2个氢原子可知，。 【小问6详解】 参加反应的硫与碳的质量比为：。硫完全反应，根据方程式个物质的计量系数关系可知，生成气体为，气体在标准状况下的体积为。 21. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______ (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。 （3）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______。 4K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+ _______+_______KOH。 （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，请用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈_______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：_______。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_______现象。 【答案】（1）+6 价 （2）碱性 （3） （4） （5）2∶1 （6） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 K2FeO4的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，故制备K2FeO4需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 根据分析，K2FeO4与水反应放出氧气，结合题目空缺物质为氧气，铁元素的化合价降低，生成氢氧化铁胶体，氧元素的化合价升高，结合原子守恒可知该反应方程式为：。 【小问4详解】 ，铁元素化合价从+3升高到+6价，一共失去6个电子，氯元素化合价从+1降低到-1，一共得到6个电子。单线桥法标出电子转移情况为：。 【小问5详解】 NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到一个电子，作氧化剂；硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，作还原剂。根据电子转移守恒和原子守恒，方程式为：。氧化剂和还原剂的个数比为。 【小问6详解】 实验室常将三氯化铁滴入沸水中继续加热至液体呈红褐制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：。鉴别胶体和溶液所采用的方法是用红色激光笔照射，在与光束垂直的防线观察能否发生丁达尔现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市常青藤中学 平鲁区李林中学联考 高 一 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共计54分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 6. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 7. 下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 8. 是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一。的一种脱除原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 每生成58.5gNaCl，转移的电子数为 C. 氧化剂为 D. 所含分子数为 9. 下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是 A. 250mL 1mol/L FeCl3溶液 B. 100mL 2 mol/L MgCl2溶液 C. 500mL 1mol/L KCl溶液 D. 200mL 0.5mol/L CaCl2溶液 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NH3•H2O=＋OH- 11. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C. H2O的摩尔质量为18g D. 常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 15. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为 C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为 16. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 17. 标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. 100VρM(MV+2240)mol·L-1 18. 利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 碱性条件下，氧化性强弱顺序为 D. 将完全转化为理论上需要33.6L(标准状况下) 二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共46分) 19. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： （1）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要_______(填仪器名称)。 （3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是_______(填字母)。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．将容量瓶加热烘干，备用 C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切 （4）下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视刻度线_______。 ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出_______。 （5）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% ①该硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 20. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）3.6g的物质的量为_______mol。 （2）50mL溶液中的的浓度是_______mol/L。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为_______。 （4）从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）0.2mol分子中所含氢原子数与_______mol分子中所含氢原子数相等。 （6）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为_______；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况)。 21. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______ (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。 （3）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______。 4K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+ _______+_______KOH。 （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，请用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈_______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：_______。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_______现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $