精品解析：湖南省岳阳市湘阴县洞庭区2024-2025学年九年级下学期2月联考化学试题

湘阴县洞庭区2024-2025学年下学期九年级2月联考 化学试题 时量：60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 Al~27 Ca~40 Fe~56 Ca~40 Zn~65 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 蓝天、白云、新鲜的空气让人一天的心情都美好，下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数约为78% B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好 D. 稀有气体常用作保护气，说明稀有气体在任何条件下都不与其他物质反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、 空气中氮气的体积分数为78%，故A正确； B、鱼类能在水中生存，说明水中溶解有氧气，并不能说明氧气易溶于水，氧气是不易溶于水的，故B错误； C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但二氧化碳过多会加剧温室效应，故C错误； D、稀有气体常用作保护气，是因为其化学性质不活泼，但并不难说明稀有气体在任何条件下都不与其他物反应，一定条件下，稀有气体可以与其他物质反应，故D错误。 故选A。 2. 下列有关水的说法错误的是 A. 生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水 B. 水电解得到氢气和氧气的体积比约为2：1 C. 水是取之不尽、用之不竭的 D. 冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水，说法正确，不符合题意； B、水电解得到氢气和氧气的体积比约为，说法正确，不符合题意； C、地球上总水量很大，但淡水很少，且大部分分布在两极和高山的冰雪及永久的冻土层中，难以利用，同时，水体污染加剧了淡水资源的短缺，人类面临着严重的淡水危机，故水不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意； D、冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、过氧化氢、氯酸钾 B. 汞、蒸馏水、石油 C. 稀有气体、石灰石、氯化钠 D. 洁净空气、氧化镁、液态氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是单质，过氧化氢、氯酸钾均属于化合物，不符合题意。 B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油属于混合物，符合题意。 C、稀有气体属于混合物，石灰石属于混合物，氯化钠属于化合物，不符合题意。 D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，不符合题意。 故选B。 4. 实验操作是实践探究的基础。如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 添加固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确； D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作不正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意； B、通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意； C、固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意； D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。 故选B。 6. 下列对有关实验现象的描述中，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射并放出大量热，生成黑色固体 B. 木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光 C. 石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D. 铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并放出大量热，生成黑色固体，在空气中不燃烧只是红热状态，选项错误； B、木炭在氧气中能剧烈燃烧，发出白光，在空气中燃烧只发红，选项错误； C、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成是实验结论不是现象，选项错误； D、铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，选项正确。 故选D。 7. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个实验中的澄清石灰水均变浑浊，说明有CO2生成 B. 实验二酒精灯②的作用是尾气处理 C. 两个实验中都可观察到黑色固体变为红色 D. 实验二应先点燃酒精灯①，再通一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，两个实验中的澄清石灰水均变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确； B、一氧化碳有毒，会污染空气，实验二酒精灯②的作用是尾气处理，故选项说法正确； C、氧化铜是黑色固体，两个实验都有铜生成，铜是红色的，两个实验中都可观察到黑色固体变为红色，故选项说法正确； D、一氧化碳具有可燃性，实验二应先通一氧化碳，再点燃酒精灯①，否则会发生爆炸，故选项说法错误。 故选：D。 8. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误； B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确； C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误； D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。 故选B。 9. 维生素 A 具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能。对我们的身体健康非常重要，它的化学式为 C20H30O。下列关于维生素 A 的说法正确的是 A. 维生素 A 含有 51 个原子 B. 维生素 A 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素 A 的相对分子质量为 286g D. 维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为 20：30：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素A由分子构成，每个分子由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成，描述错误，故A错误； B、由化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、根据化学式，维生素A的相对分子质量为 ，相对分子质量单位为单位“1”，不是“g”，故C错误； D、维生素中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故D错误； 故选B。 10. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 12. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 考点：金属活动性顺序的应用 13. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确； B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，则硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法正确； C、在该反应中，镁夺取了二氧化硅中的氧，体现了镁的还原性，该选项说法正确； D、在该反应中，二氧化硅中的氧被夺取，发生了还原反应，该选项说法不正确。 故选D。 14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是 物质物质(括号内物质为杂质) 除杂剂和主要操作 A N2(CO) 通入灼热氧化铜 B CO2(H2O) 通入适量生石灰 C MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D FeCl3(CuCl2) 加水溶解、加过量铁粉， 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； D、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 15. 将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　） A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铝消耗的稀盐酸质量最大 C. 镁一定过量，铝、铁可能反应完 D. 镁和铁一定过量，铝可能反应完 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况，说法正确； B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当生成的氢气质量相等时，消耗的稀盐酸质量相等，铝与稀盐酸反应生成的氢气最多，消耗的稀盐酸质量最大，说法正确； C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完，说法正确； D、镁和铁生成的氢气质量应该相等，铁不一定过量，与图中信息不符，说法错误； 答案：D。 二、填空与简答（每空2分，共30分） 16. 下列五种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空： A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．碳酸钠 （1）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是_____； （2）可用来改良酸性土壤的物质是_____； （3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是______。 【答案】（1）C （2）B （3）D 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶液，故选C； 【小问2详解】 氢氧化钙属于碱，显碱性，可以用于改良酸性土壤，故选B； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，则可以用于焙制糕点所用的发酵粉，故选D。 17. 科普阅读题。 材料一：可燃材料制造时常常加入Al(OH)3作阻燃剂，使之在达到热分解温度前吸收更多的热量，从而提高阻燃性能。Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气，生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面并起到隔绝氧气的作用，水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而降低可燃物周围氧气的浓度。 材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 （1）阻燃时，氢氧化铝受热分解的化学方程式是_____。 （2）NaHCO3是制作干粉灭火剂的原料，超细干粉灭火剂的特点有_____。 A. 灭火浓度最低 B. 灭火效能最高 C. 灭火速度最快 D. 会造成人员伤亡 （3）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见____。 【答案】（1） （2）ABC （3）不携带火种进入森林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选ABC； 【小问3详解】 防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不搞野炊，不吸烟；禁止携带火种进入等。 18. 用废黄铜生产硫酸铜晶体的流程如图： 查阅资料：受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）“滤液A”中的溶质是______（填化学式）； （3）“转化”后生成物中有一种常见的氧化物，请写出该过程的化学方程式：______； （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。 （5）下图为分解率与pH的变化关系，储存溶液的最佳pH范围为______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）玻璃棒 （2）ZnSO4、H2SO4 （3） （4）降温结晶 （5）C 【解析】 【小问1详解】 操作1可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 铜不和硫酸反应，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液A中的溶质为硫酸锌和过量的硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4。 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，则生成的氧化物为水，转化过程中，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 操作2得到溶液和硫酸铜晶体，故该操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 【小问5详解】 由图像看出，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。 19. 北雅中学化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有_____（填化学式）。 （2）操作a的名称是___________。 （3）加入过量Fe的目的是________。 （4）写出生成气体X的化学方程式_________。 【答案】（1）Fe、Cu （2）过滤 （3）将硫酸铜中的铜全部置换出来 （4） 【解析】 【分析】向FeSO4、CuSO4的废液加入过量的Fe，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，所以固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，此时溶液中的成分是FeSO4，向固体A中加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，所以气体X是氢气，此时溶液中的成分是FeSO4，故从溶液中可回收硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，故填：Fe、Cu； 【小问2详解】 通过操作a将固体和溶液分离，所以操作a是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量Fe的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得到纯净的硫酸亚铁溶液，故填：将硫酸铜中的铜全部置换出来。 【小问4详解】 根据分析，生成气体X的化学方程式是，故填：。 三、实验与探究题(本题共2道小题，每空2分，共20分) 20. 某同学对实验室制取二氧化碳药品的选择进行实验探究。按下列方案进行实验，取等质量的大理石入足量酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________。 （2）图1中丙对应实验___________(填“a”“b”或“c”)。 a.块状大理石、10%硫酸溶液 b.块状大理石、7%盐酸 c.粉末大理石、7%盐酸 （3）在二氧化碳的制取过程中要控制反应的开始和停止，该同学应选择的发生装置是______。(从A-F中选序号) （4）实验室若用D装置收集二氧化碳，则应从___________口进入(填导管口符号)。 （5）F装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是___________。 【答案】（1） （2）a （3）C （4）b （5）防止二氧化碳溶于水 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 稀硫酸和碳酸钙反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触使得反应停止，因此曲线丙对应实验a； 【小问3详解】 C装置有活塞开关和多孔隔板，通过活塞开关可控制大理石与稀盐酸的接触从而控制反应的开始和停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，利用向上排空气法收集，应从b口进入，空气从c口排出； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，植物油可防止二氧化碳溶于水，造成实验误差。 21. 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）： （1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性），如有请说明逸出气泡的原因：_________。 （3）B中浓硫酸的作用是__________。 （4）用实验方法证明确实有NH3生成：________。 【答案】（1） （2） ①. 14:3 ②. 会逸出气泡，有氮气和氢气剩余，氮气和氢气均难溶于水，所以会看到气泡 （3）干燥气体 （4）向D中滴加酚酞溶液，如酚酞变红则说明有氨气产生 【解析】 【小问1详解】 A中用于制取氮气，B中通入氢气后是氮气和氢气的混合物，所以C中是氮气和氢气在催化剂作用下及加热条件下合成氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 根据化学方程式，氮气和氢气最佳的质量比为28:(2×3)=14:3。 D中导管口会有气泡产生，因为题干中提到“N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3”，部分转化说明有氮气和氢气剩余，氮气和氢气均难溶于水，所以会看到气泡。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可吸收制取氮气和氢气中的水蒸气，所以作用是干燥气体。 【小问4详解】 根据“NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性”可以检验D中水是否变为碱性溶液，如变为碱性溶液则有氨气生成。方法是向D中滴加酚酞溶液，如酚酞变红则说明有氨气产生。 四、计算题（共5分） 22. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】（1）减少 （2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘阴县洞庭区2024-2025学年下学期九年级2月联考 化学试题 时量：60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 Al~27 Ca~40 Fe~56 Ca~40 Zn~65 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 蓝天、白云、新鲜的空气让人一天的心情都美好，下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数约为78% B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好 D. 稀有气体常用作保护气，说明稀有气体在任何条件下都不与其他物质反应 2. 下列有关水的说法错误的是 A. 生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水 B. 水电解得到氢气和氧气的体积比约为2：1 C. 水是取之不尽、用之不竭的 D. 冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、过氧化氢、氯酸钾 B. 汞、蒸馏水、石油 C. 稀有气体、石灰石、氯化钠 D. 洁净空气、氧化镁、液态氧 4. 实验操作是实践探究的基础。如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 添加固体 5. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 6. 下列对有关实验现象的描述中，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射并放出大量热，生成黑色固体 B. 木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光 C. 石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D. 铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成 7. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个实验中的澄清石灰水均变浑浊，说明有CO2生成 B. 实验二酒精灯②的作用是尾气处理 C. 两个实验中都可观察到黑色固体变为红色 D. 实验二应先点燃酒精灯①，再通一氧化碳 8. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒 9. 维生素 A 具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能。对我们的身体健康非常重要，它的化学式为 C20H30O。下列关于维生素 A 的说法正确的是 A. 维生素 A 含有 51 个原子 B. 维生素 A 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素 A 的相对分子质量为 286g D. 维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为 20：30：1 10. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 12. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 13. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中发生了氧化反应 14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是 物质物质(括号内物质为杂质) 除杂剂和主要操作 A N2(CO) 通入灼热氧化铜 B CO2(H2O) 通入适量生石灰 C MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D FeCl3(CuCl2) 加水溶解、加过量铁粉， 过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　） A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铝消耗的稀盐酸质量最大 C. 镁一定过量，铝、铁可能反应完 D. 镁和铁一定过量，铝可能反应完 二、填空与简答（每空2分，共30分） 16. 下列五种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空： A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．碳酸钠 （1）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是_____； （2）可用来改良酸性土壤的物质是_____； （3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是______。 17. 科普阅读题。 材料一：可燃材料制造时常常加入Al(OH)3作阻燃剂，使之在达到热分解温度前吸收更多的热量，从而提高阻燃性能。Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气，生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面并起到隔绝氧气的作用，水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而降低可燃物周围氧气的浓度。 材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 （1）阻燃时，氢氧化铝受热分解的化学方程式是_____。 （2）NaHCO3是制作干粉灭火剂的原料，超细干粉灭火剂的特点有_____。 A. 灭火浓度最低 B. 灭火效能最高 C. 灭火速度最快 D. 会造成人员伤亡 （3）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见____。 18. 用废黄铜生产硫酸铜晶体的流程如图： 查阅资料：受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）“滤液A”中的溶质是______（填化学式）； （3）“转化”后生成物中有一种常见的氧化物，请写出该过程的化学方程式：______； （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。 （5）下图为分解率与pH的变化关系，储存溶液的最佳pH范围为______（填序号）。 A. B. C. D. 19. 北雅中学化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有_____（填化学式）。 （2）操作a的名称是___________。 （3）加入过量Fe的目的是________。 （4）写出生成气体X的化学方程式_________。 三、实验与探究题(本题共2道小题，每空2分，共20分) 20. 某同学对实验室制取二氧化碳药品的选择进行实验探究。按下列方案进行实验，取等质量的大理石入足量酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________。 （2）图1中丙对应实验___________(填“a”“b”或“c”)。 a.块状大理石、10%硫酸溶液 b.块状大理石、7%盐酸 c.粉末大理石、7%盐酸 （3）在二氧化碳的制取过程中要控制反应的开始和停止，该同学应选择的发生装置是______。(从A-F中选序号) （4）实验室若用D装置收集二氧化碳，则应从___________口进入(填导管口符号)。 （5）F装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是___________。 21. 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）： （1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性），如有请说明逸出气泡的原因：_________。 （3）B中浓硫酸的作用是__________。 （4）用实验方法证明确实有NH3生成：________。 四、计算题（共5分） 22. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $