专题02 化学键　化学反应规律（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题02 化学键　化学反应规律 题型一 电子式的正误判断 题型二 离子键和共价键 题型三 吸热反应和放热反应 题型四 原电池的判断 题型五 化学电源 题型六 原电池的原理 题型七 反应速率及其计算 题型八 反应速率的影响因素 题型九 平衡状态的判断 题型十 反应速率与化学平衡的图像 题型一 电子式的正误判断 【例1-1】（24-25高一下·北京·期中）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯气分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，A正确； B．H2O为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，B正确；CO2为共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误； D．氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；故选C。 【例1-2】（24-25高一上·云南曲靖·期末）下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 【答案】A 【解析】Na2O为离子键形成的离子化合物，电子式为，A项错误；MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，分别被2个Cl原子得到电子，形成过程：，B项正确；MgO为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，被1个O原子得到电子，形成过程：，C项正确；CaBr2为离子键形成的离子化合物，电子式：，D项正确；故选A。 【变式1-1】（24-25高一下·安徽阜阳·期中）下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 【答案】D 【解析】次氯酸的中心原子是氧原子，形成共价化合物，所以其电子式为：，A错误；钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其电子式为：，B错误；氟化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误；钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其过程为：，D正确；故选D。 【变式1-2】（24-25高一上·河北保定·期中）下列化学用语使用错误的是 A．分子球棍模型： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】C 【解析】H2O为V形结构，故球棍模型为，A正确；中N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，B正确；次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl各形成一个共价键，其结构式为，C错误；水为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确；故选C。 【变式1-3】（2025高一下·北京·期中）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯气分子中存在共价键，电子式为，A正确；水为共价化合物，电子式为，B正确；二氧化碳是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误；氯化钠是离子化合物，电子式为，D正确；故选C。 题型二 离子键和共价键 【例2-1】（23-24高一下·北京·期末）下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CO2 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．NH3 【答案】B 【解析】中仅含共价键(C与O之间)，无离子键，A不符合题意；由和通过离子键结合，而内部的C与O之间为共价键，B符合题意；中仅含离子键(与之间)，无共价键，C不符合题意；仅含共价键(N与H之间)，无离子键，D不符合题意；故选B。 【例2-2】（24-25高一下·浙江衢州·期中）下列说法正确的是 A．过氧化钠中有极性共价键和离子键 B．中所有原子都具有8电子稳定结构 C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键 D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部为非极性共价键，故A错误；分子中形成3个N-Cl键，所以分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故C错误；和的相互转化过程中存在非极性共价键的断裂和形成，故D错误；故选B。 【变式2-1】（24-25高一下·山东潍坊·期中）下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 【答案】C 【解析】盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有共价键的断裂和离子键的形成，只有共价键（）的形成，A错误；氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，B错误；中既有共价键（HCl）的断裂，又有离子键的形成，C正确；锌片投入稀硫酸反应离子方程式：，只有共价键（）的形成，D错误；故选C。 【变式2-2】（24-25高一下·河南郑州·期中）下列关于化学键的说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定形成离子键 【答案】B 【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，B正确；由非金属元素形成的化合物大多数是共价化合物，但也可能形成离子化合物，如氯化铵等铵盐，C错误；第IA族和第VIA族原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如第IA族的H原子与第VIA族原子化合时形成共价键，D错误；故选B。 【变式2-3】（24-25高一下·四川内江·期中）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．由非金属元素形成的化合物只含共价键 【答案】D 【解析】氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A正确；化学键包括离子键和共价键等，离子键是阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键，B正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，C正确；由非金属元素形成的化合物可以含有离子键，如NH4Cl等，D错误；故选D。 题型三 吸热反应和放热反应 【例3-1】（24-25高一下·广东汕头·期中）下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水    ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌   ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和     ⑥碳酸钙受热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【解析】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化；故选B。 【例3-2】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(d)图可知，A比C的能量高 D．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】氢气还原氧化铜是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确；能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确；由(d)图可见A的能量高于C，C正确；由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误；故选D。 【变式3-1】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 A．放热反应都不需要加热就能够发生，而吸热反应必须要加热甚至高温才能发生 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【答案】A 【解析】需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热；吸热反应也不一定需要加热甚至高温才能发生，A错误；化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，B正确； 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，C正确；反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，D正确；故选A。 【变式3-2】（24-25高一下·江西宜春·期中）下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，故①不符合； ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，，需要吸热，为吸热反应，故②符合； ③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程，故③不符合； ④盐酸与碳酸氢钠的反应，生成二氧化碳、氯化钠和水，，是吸热反应，故④符合； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，，为放热反应，故⑤不符合； ⑥水煤气反应是碳与水在高温下的反应，，是吸热反应，故⑥符合； ⑦二氧化碳与赤热的炭反应，是在高温下反应，，是吸热反应，故⑦符合；故选D。 【变式3-3】（24-25高一下·四川眉山·期中）下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．高温条件下碳与水蒸气的反应 C．氢气和氯气的化合反应 D．碳酸氢钠和盐酸的反应 【答案】C 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，该反应能使周围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意；在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意；氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意；碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意；故选C。 题型四 原电池的判断 【例4-1】（24-25高一下·湖南株洲·期中）下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】图中两金属棒都是铁棒，不能构成原电池，A错误；装置中有两个活泼性不同的电极、有电解质溶液、形成了闭合回路，同时有自发进行的氧化还原反应：，即符合原电池的构成原理和条件，B正确；无水乙醇为非电解质，不导电，不能构成原电池，C错误；装置未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故选B。 【例4-2】（24-25高一下·广东潮州·期中）某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁-铜和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意；铜或银和稀硫酸都不反应，不可行，B符合题意；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁-铜和稀硫酸能组成原电池，C不符合题意；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌-铜和稀硫酸能组成原电池，D不符合题意；故选B。 【变式4-1】（24-25高一上·河北·期中）化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意；已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意；故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·广西桂林·期中）下列装置中，可形成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选；蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选；没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选；Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选；故选D。 【变式4-3】（23-24高一下·甘肃天水·期中）下列装置中电流计指针发生偏转的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酒精不导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故A项不符合题意；缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故B项不符合题意；铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜作负极，铁作正极，能形成闭合回路，能构成原电池，电流计指针发生偏转，故C项符合题意；两电极相同，均能与氢氧化钠反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故D项不符合题意；故选C。 题型五 化学电源 【例5-1】（24-25高一下·湖南衡阳·期中）氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b上发生氧化反应 B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 【答案】B 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极； 【解析】电极b为负极，发生氧化反应，A正确；反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误；电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确；电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，D正确；故选B。 【例5-2】（24-25高一下·四川成都·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B．图Ⅱ所示电池中负极电极反应为： C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】B 【解析】图1所示电池中，电子由锌极流出经导线流向石墨，电子不能进入溶液，故A错误；图Ⅱ所示电池中，得电子生成MnOOH和OH-，所以做正极，锌做负极，电极反应为：，故B正确；图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误；图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，故D错误；故选B。 【变式5-1】（24-25高一上·四川泸州·期中）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 【答案】C 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，Zn为负极，发生氧化反应，据此分析。 【解析】电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-通过隔膜向负极移动，故A正确；电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；环境温度过低，电阻越大，不利于电池放电，故C错误；反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每生成1mol MnOOH，移电子数为，故D正确；故选C。 【变式5-2】（23-24高一下·河南洛阳·期中）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．铅酸蓄电池工作时，负极质量减少，正极质量增加 D．正极的电极反应方程式： 【答案】D 【解析】二氧化铅得电子被还原，为正极，A错误；电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，B错误；负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：负极质量增大，C错误；正极的电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，方程式：，D正确；故选D。 【变式5-3】（23-24高一下·四川绵阳·期中）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 B．已知溶液呈酸性，此干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】A 【解析】铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，A错误；溶液呈酸性，会腐蚀锌铜，故干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏，B正确；干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，C正确；氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D正确；故选A。 题型六 原电池的原理 【例6-1】（24-25高一下·四川内江·期中）如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【解析】该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误；如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误；如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误；原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确；故选D。 【例6-2】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铜片上不会有气泡冒出 B．a和b用导线连接时，铁片失去电子发生还原反应 C．a 和b用导线连接后，溶液中的向铜电极移动 D．a和b 不连接时，无电流形成，a和b用导线连接后， 电子从溶液中流向铁片 【答案】A 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，Cu和硫酸不反应，Fe和硫酸反应生成氢气；a和b用导线连接时形成原电池，铜片为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，发生的反应为：Fe-2e－= Fe2+，据此解答。 【解析】a和b不连接时，不能构成原电池，Cu和硫酸不反应，铜片上不会有气泡冒出，A正确；a和b用导线连接时形成原电池，铜片为正极，Fe为负极，铁失去电子发生氧化反应，发生的反应为：Fe-2e－= Fe2+，B错误；a 和b用导线连接后，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，阴离子移向负极，溶液中的向Fe电极移动，C错误；电子不能通过溶液传导，D错误；故选A。 【变式6-1】（2025高一下·湖南郴州·期中）普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是 A．铜片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．锌片质量减少 D．电子流向：铜片→电流表→锌片 【答案】C 【分析】已知Zn比Cu活泼，则该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。 【解析】由分析可知，铜片作正极，A错误；由分析可知，铜片作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜片上发生还原反应，B错误；由分析可知，Zn作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、则锌片质量减少，C正确；由分析可知，Zn是负极，Cu是正极，电子流向为由负极即锌片经导线电流表流向正极即铜片，D错误；故选C。 【变式6-2】（24-25高一下·宁夏石嘴山·期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 电流表的指针偏向c 电极 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 【答案】C 【解析】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，得到金属的活动性顺序为：； 装置二：没有形成闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，得到金属的活动性顺序为：； 装置三：形成原电池，电流表的指针偏向c电极，则c极是正极，d极是正极，得到金属的活动性顺序为：； 装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，得到金属的活动性顺序为：； 最后得到总的金属的活动性顺序为：，所给的四个选项中C选项符合；故选C。 【变式6-3】（24-25高一下·广东广州·期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是     A．Zn是负极，发生还原反应 B．电子从锌片经外电路流向铜片 C．一段时间后溶液变蓝 D．铜片上无任何现象 【答案】B 【分析】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，依据原电池原理分析选项； 【解析】由分析可知，Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电子从锌片经外电路流向铜片，故B正确；该原电池中，铜是正极未参与电极反应，所以一段时间后溶液不变蓝，故C错误；铜片上氢离子得到电子生成氢气，铜片上有气泡产生，故D错误；故选B。 题型七 反应速率及其计算 【例7-1】（24-25高一下·四川内江·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 【答案】A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【解析】v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)；v(CO)=1.5mol/(L·min)；v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)；v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A；故选A。 【例7-2】（24-25高一下·天津南开·期中）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【解析】，变形后得到：，A错误；，变形后得到：，B错误；，变形后得到：，C正确；，变形后得到：，D错误；故选C。 【变式7-1】（24-25高一下·江西南昌·期中）可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.01mol/(L·s) 【答案】A 【解析】v(A)=0.5 mol/(L·min)；；； ；故选A。 【变式7-2】（24-25高一下·山西·期中）对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】用A和B表示的速率是，A项错误；用B和D表示的速率是，B项错误；用A和D表示的速率是，C项错误；用B和C表示的速率是，D项正确；故选D。 【变式7-3】（24-25高一下·河南·期中）在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 题型八 反应速率的影响因素 【例8-1】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【答案】D 【解析】改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，且铁片与浓硫酸不能生成氢气，A错误；加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，但加快的幅度不一样，C错误；该反应为有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气体的浓度，则反应速率减慢，D正确；故选D。 【例8-2】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列关于化学反应速率的描述正确的是 A．任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B．任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C．化学反应速率为 是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 【答案】D 【解析】化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；固体或纯液体的浓度不受压强的变化而变化，全是固体或液体的反应，反应体系的压强改变，反应速率不变，B错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。0.8 mol·L-1·s-1表示1s内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误；CaCO3为固体，改变固体物质的量，化学反应速率不变，D正确；故选D。 【变式8-1】（24-25高一下·湖南·期中）一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．加入少量醋酸钠固体 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．将稀硫酸换成98%的硫酸 D．适当升高温度 【答案】D 【解析】由于CH3COOH为弱酸，加入少量醋酸钠固体，CH3COO-将结合H+，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，A不合题意；加入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，导致和酸反应的Fe的量减少，所以生成氢气总量减少，但因为Fe、Cu、稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，B不合题意；将稀硫酸换成98%的硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化，将使反应速率减慢甚至停止且生成的不是氢气，C不合题意；适当升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，因为Fe的量不变，所以生成氢气总量不变，D符合题意；故选D。 【变式8-2】（24-25高一下·河南驻马店·期中）下列措施中，不能有效提高化学反应速率的是 A．将块状碳酸钙研磨成粉末后与稀盐酸反应 B．向恒温恒容的合成氨反应体系中持续通入过量 C．将铝片直接投入冷水中反应制取氢气 D．在过氧化氢分解制氧气的反应中加入少量 【答案】C 【解析】将块状碳酸钙研磨成粉末后与稀盐酸反应，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A不选；向恒温恒容的合成氨反应体系中持续通入过量N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；将铝片直接投入冷水中反应制取氢气，铝与冷水不反应，故C选；在过氧化氢分解制氧气的反应中加入少量MnO2，二氧化锰为反应的催化剂，反应速率加快，故D不选；故选C； 【变式8-3】（24-25高一下·安徽马鞍山·期中）密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积    ②增加碳的量    ③恒容下充入 ④恒压下充入    ⑤恒容下充入    ⑥恒容下充入CO A．①③⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】①缩小容器的体积，反应物的浓度增大，反应速率加快，①正确；②碳为固体，其浓度视为常数，故增加碳的量，并不影响反应物浓度，反应速率不变，②错误；③恒容下充入，的浓度增大，反应速率加快，③正确；④不参与反应，恒压下充入，反应物的浓度减小，反应速率减慢，④错误；⑤不参与反应，恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；⑥恒容下充入CO，生成物的浓度增大，反应速率加快，⑥正确；①③⑥正确；故答案选C。 题型九 平衡状态的判断 【例9-1】（24-25高一下·湖南邵阳·期中）可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】D 【解析】NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误；单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误；该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确；故选D。 【例9-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A．反应物和生成物的浓度不变 B．混合气体的密度不变 C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】B 【解析】反应物和生成物的浓度不变是平衡的基本特征，能表明平衡，A不符合题意；由于反应前后气体总质量守恒(所有物质均为气体)，且容器体积固定，密度从反应开始到结束均为定值，无法作为平衡标志，B符合题意；反应前后气体物质的量从4mol变为2mol，总物质的量变化导致压强变化。当压强不变时，说明反应达平衡，C不符合题意；平均摩尔质量(总质量/总物质的量)随总物质的量变化而变化。当总物质的量不再变化时，平均摩尔质量不变，表明平衡，D不符合题意；故选B。 【变式9-1】（24-25高一下·天津红桥·期中）对某温度下的可逆反应，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度均不变 B．体系中、、的分子个数之比为 C．的生成速率与的生成速率相等 D．和的反应速率之比为 【答案】A 【解析】反应中各物质浓度保持不变，可以说明反应达到平衡，A符合题意；体系中、、的分子个数之比为1:3:2不能说明正反应速率是否相等，不一定处于平衡状态，B不符合题意；NH3的生成速率与H2的生成速率，表示不同方向的反应速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比，若为2：3则反应达到平衡状态，C不符合题意；N2和H2的反应速率之比始终为1:3，不能据此说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选A。 【变式9-2】（24-25高一下·湖南·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH2COONH4，发生反应：。下列现象能说明反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．CO2的体积分数保持不变 【答案】C 【解析】化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故未告知正逆反应，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；由题干方程可知，混合气体中NH3和CO2的物质的量之比一直为2:1，即混合气体的平均相对分子质量一直为：=26，故混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能说明反应达到化学平衡，B不合题意；由题干信息可知，反应过程中容器体积不变，混合气体的质量发生改变，即混合气体的密度一直在改变，故混合气体密度保持不变，说明反应达到化学平衡，C符合题意；由题干方程可知，混合气体中NH3和CO2的物质的量之比一直为2:1，即CO2的体积分数一直为，故当CO2的体积分数保持不变时不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故选C。 【变式9-3】（24-25高一下·浙江·期中）恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB，发生反应：，下列一定能判断反应已到达平衡状态的是 A． B．A的体积分数保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．生成物D的浓度保持不变 【答案】C 【解析】没有指明是正反应，还是逆反应，不能证明反应达到平衡，A错误；假设反应一段时间后，参加反应的A的物质的量为amol，结合题给信息得到以下三段式， 则平衡时A的体积分数，即其体积分数是恒定不变的，则其不变时，不能证明反应达到平衡，B错误；该反应中存在固态物质D，则反应过程中，总质量会发生变化，体积恒定，则密度是变量，则混合气体的密度保持不变可以证明反应达到平衡，C正确；D为固体，其浓度是恒定不变的，则生成物D的浓度保持不变不能证明反应达到平衡，D错误；故选C。 题型十 反应速率与化学平衡的图像 【例10-1】（24-25高一下·湖北宜昌·期中）某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【解析】图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确；D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确；由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确；12s时，B的转化率为=40%，D不正确；故选C。 【例10--2】（24-25高一下·北京丰台·期中）工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A．0～5 min时，v(SO2) = 0.8 mol·L-1·min-1 B．反应到2 min时，正逆反应速率相等 C．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 【答案】B 【解析】反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是=0.8mol/(L·min)，A正确；反应到2min时，反应物和生成物的物质的量均在变化，正逆反应速率不相等，B错误；SO2转化为SO3的反应为可逆反应，不可能100%转化，C正确；使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，D正确；故选B。 【变式10-1】（24-25高一下·广西柳州·期中）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min内，C的平均反应速率为 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】A 【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【解析】用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误；由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确；反应开始到5 min，，C正确；温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确；故选A。 【变式10-2】（24-25高一下·陕西商洛·期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前5min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确；反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确；Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误；混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确；故选C。 【变式10-3】（24-25高一下·广西南宁·期中）HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．20min时，HI的转化率为18% B．120min时， C．加入高效催化剂，达到平衡时t>120min D．0～40min内， 【答案】D 【解析】由图知，20min时，HI的转化率为，A错误；120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，B错误；加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，C错误；0～40min内， ，则，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学键　化学反应规律 题型一 电子式的正误判断 题型二 离子键和共价键 题型三 吸热反应和放热反应 题型四 原电池的判断 题型五 化学电源 题型六 原电池的原理 题型七 反应速率及其计算 题型八 反应速率的影响因素 题型九 平衡状态的判断 题型十 反应速率与化学平衡的图像 题型一 电子式的正误判断 【例1-1】（24-25高一下·北京·期中）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【例1-2】（24-25高一上·云南曲靖·期末）下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 【变式1-1】（24-25高一下·安徽阜阳·期中）下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 【变式1-2】（24-25高一上·河北保定·期中）下列化学用语使用错误的是 A．分子球棍模型： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【变式1-3】（2025高一下·北京·期中）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 题型二 离子键和共价键 【例2-1】（23-24高一下·北京·期末）下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CO2 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．NH3 【例2-2】（24-25高一下·浙江衢州·期中）下列说法正确的是 A．过氧化钠中有极性共价键和离子键 B．中所有原子都具有8电子稳定结构 C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键 D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成 【变式2-1】（24-25高一下·山东潍坊·期中）下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 【变式2-2】（24-25高一下·河南郑州·期中）下列关于化学键的说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定形成离子键 【变式2-3】（24-25高一下·四川内江·期中）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．由非金属元素形成的化合物只含共价键 题型三 吸热反应和放热反应 【例3-1】（24-25高一下·广东汕头·期中）下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水    ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌   ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和     ⑥碳酸钙受热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 【例3-2】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(d)图可知，A比C的能量高 D．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 【变式3-1】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 A．放热反应都不需要加热就能够发生，而吸热反应必须要加热甚至高温才能发生 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【变式3-2】（24-25高一下·江西宜春·期中）下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦ 【变式3-3】（24-25高一下·四川眉山·期中）下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．高温条件下碳与水蒸气的反应 C．氢气和氯气的化合反应 D．碳酸氢钠和盐酸的反应 题型四 原电池的判断 【例4-1】（24-25高一下·湖南株洲·期中）下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【例4-2】（24-25高一下·广东潮州·期中）某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是 A． B． C． D． 【变式4-1】（24-25高一上·河北·期中）化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【变式4-2】（24-25高一上·广西桂林·期中）下列装置中，可形成原电池的是 A． B． C． D． 【变式4-3】（23-24高一下·甘肃天水·期中）下列装置中电流计指针发生偏转的是 A． B． C． D． 题型五 化学电源 【例5-1】（24-25高一下·湖南衡阳·期中）氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b上发生氧化反应 B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 【例5-2】（24-25高一下·四川成都·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B．图Ⅱ所示电池中负极电极反应为： C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【变式5-1】（24-25高一上·四川泸州·期中）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 【变式5-2】（23-24高一下·河南洛阳·期中）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．铅酸蓄电池工作时，负极质量减少，正极质量增加 D．正极的电极反应方程式： 【变式5-3】（23-24高一下·四川绵阳·期中）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 B．已知溶液呈酸性，此干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 题型六 原电池的原理 【例6-1】（24-25高一下·四川内江·期中）如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【例6-2】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铜片上不会有气泡冒出 B．a和b用导线连接时，铁片失去电子发生还原反应 C．a 和b用导线连接后，溶液中的向铜电极移动 D．a和b 不连接时，无电流形成，a和b用导线连接后， 电子从溶液中流向铁片 【变式6-1】（2025高一下·湖南郴州·期中）普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是 A．铜片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．锌片质量减少 D．电子流向：铜片→电流表→锌片 【变式6-2】（24-25高一下·宁夏石嘴山·期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 电流表的指针偏向c 电极 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 【变式6-3】（24-25高一下·广东广州·期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是     A．Zn是负极，发生还原反应 B．电子从锌片经外电路流向铜片 C．一段时间后溶液变蓝 D．铜片上无任何现象 题型七 反应速率及其计算 【例7-1】（24-25高一下·四川内江·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 【例7-2】（24-25高一下·天津南开·期中）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【变式7-1】（24-25高一下·江西南昌·期中）可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.01mol/(L·s) 【变式7-2】（24-25高一下·山西·期中）对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A． B． C． D． 【变式7-3】（24-25高一下·河南·期中）在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 题型八 反应速率的影响因素 【例8-1】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【例8-2】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列关于化学反应速率的描述正确的是 A．任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B．任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C．化学反应速率为 是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 【变式8-1】（24-25高一下·湖南·期中）一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．加入少量醋酸钠固体 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．将稀硫酸换成98%的硫酸 D．适当升高温度 【变式8-2】（24-25高一下·河南驻马店·期中）下列措施中，不能有效提高化学反应速率的是 A．将块状碳酸钙研磨成粉末后与稀盐酸反应 B．向恒温恒容的合成氨反应体系中持续通入过量 C．将铝片直接投入冷水中反应制取氢气 D．在过氧化氢分解制氧气的反应中加入少量 【变式8-3】（24-25高一下·安徽马鞍山·期中）密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积    ②增加碳的量    ③恒容下充入 ④恒压下充入    ⑤恒容下充入    ⑥恒容下充入CO A．①③⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③④⑥ 题型九 平衡状态的判断 【例9-1】（24-25高一下·湖南邵阳·期中）可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 【例9-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A．反应物和生成物的浓度不变 B．混合气体的密度不变 C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【变式9-1】（24-25高一下·天津红桥·期中）对某温度下的可逆反应，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度均不变 B．体系中、、的分子个数之比为 C．的生成速率与的生成速率相等 D．和的反应速率之比为 【变式9-2】（24-25高一下·湖南·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH2COONH4，发生反应：。下列现象能说明反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．CO2的体积分数保持不变 【变式9-3】（24-25高一下·浙江·期中）恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB，发生反应：，下列一定能判断反应已到达平衡状态的是 A． B．A的体积分数保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．生成物D的浓度保持不变 题型十 反应速率与化学平衡的图像 【例10-1】（24-25高一下·湖北宜昌·期中）某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 【例10--2】（24-25高一下·北京丰台·期中）工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A．0～5 min时，v(SO2) = 0.8 mol·L-1·min-1 B．反应到2 min时，正逆反应速率相等 C．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 【变式10-1】（24-25高一下·广西柳州·期中）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min内，C的平均反应速率为 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 【变式10-2】（24-25高一下·陕西商洛·期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前5min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【变式10-3】（24-25高一下·广西南宁·期中）HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．20min时，HI的转化率为18% B．120min时， C．加入高效催化剂，达到平衡时t>120min D．0～40min内， 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$