专题04 物质结构与性质（北京专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 元素周期律 题型二 原子、分子结构与性质 元素周期律题型一 1．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）下列事实与、的电负性差异无关的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点： C．氧化性： D．ClF中Cl显正价 【答案】B 【解析】A．的电负性大于，存在离子键，是离子化合物，存在共价键，是共价化合物，故不选A；     B．Cl2相对分子质量大于F2，Cl2范德华力大于F2，所以沸点，与、的电负性无关，故选B； C．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以氧化性：，故不选C； D．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以ClF中Cl显正价，故不选D； 选B。 2．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角：NH3 > H2O 孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力 C 沸点：CO > N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 电负性F>H，CF3COOH羧基中羟基的极性更大 【答案】B 【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中孤对电子对数为2，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，且孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，故B错误； C．一氧化碳和氮气都是相对分子质量为28的双原子分子，一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，氮气是正负电荷重心重合的非极性分子，所以一氧化碳的分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故C正确； D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选B。 3．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I元素位于周期表p区 B．和互为同位素 C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应 【答案】C 【解析】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确； B．和是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确； C．酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误； D．根据题目描述，酪氨酸羟基邻位的氢原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反应，D正确； 故选C。 4．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 【答案】A 【解析】A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误； B．As(砷)是一种非金属元素，B正确； C．同周期从左到右电负性增大，所以电负性：，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确； D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确； 故选A。 5．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：，则酸性： B．键能：键键，则沸点： C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D．　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 原子、分子结构与性质题型二 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）下列比较(相同条件下)不正确的是 A．键角： B．酸性： C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 【答案】A 【解析】A．中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子；中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，因此，的键角应小于，A错误； B．乙酸的烃基为CH3，推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正确； C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C正确； D．1mol Cl2与钠反应完全还原（转移2mol e⁻），与水反应部分歧化（转移1mol e⁻），D正确； 故选A。 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C．甘氨酸的化学式为 D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 【答案】D 【解析】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误； C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误； D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确； 故答案为D。 3．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【解析】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 答案选B。 4．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表d区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 5．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 【答案】D 【解析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A正确；     B．H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：，故B正确； C．中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，所以键角：，故C正确； D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能，故D错误； 选D。 6．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 【答案】B 【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 7．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B．依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D．依据电负性，可推断沸点 【答案】A 【解析】A．平衡常数随温度变化，依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，故A正确； B．依据弱电解质HA的Ka比HB的大，得到酸性HA＞HB，则对应盐NaB的水解程度大，溶液碱性强，故B错误； C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，失电子能力减弱，可推断它们的金属性依次减弱，故C错误； D．O的电负性较大，H2O分子间形成氢键，沸点反常的高，H2Se和H2S的沸点取决于分子间作用力，则沸点H2O＞H2Se＞H2S，故D错误； 故选：A。 8．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： 下列说法正确的是 A．电负性： B．4种元素均位于p区 C．基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N>C>H，则电负性的大小顺序为N>C>H，故A正确； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，故B错误； C．硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，故C错误； D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误； 故选A。 9．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： 【答案】D 【解析】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能：，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确； B．离子半径：，则离子键（或晶格能）：，则熔点：，B正确； C．是吸电子基团，导致中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而是推电子基团，导致中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确； D．因为键能：，则热稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 元素周期律 题型二 原子、分子结构与性质 元素周期律题型一 1．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）下列事实与、的电负性差异无关的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点： C．氧化性： D．ClF中Cl显正价 2．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角：NH3 > H2O 孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力 C 沸点：CO > N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 电负性F>H，CF3COOH羧基中羟基的极性更大 3．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I元素位于周期表p区 B．和互为同位素 C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应 4．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 5．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：，则酸性： B．键能：键键，则沸点： C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D．　，则稳定性：石墨金刚石 原子、分子结构与性质题型二 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）下列比较(相同条件下)不正确的是 A．键角： B．酸性： C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C．甘氨酸的化学式为 D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 3．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 4．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 5．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 6．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 7．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B．依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D．依据电负性，可推断沸点 8．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： 下列说法正确的是 A．电负性： B．4种元素均位于p区 C．基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 9．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$