专题09 化学反应速率与平衡（北京专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题09 化学反应速率与平衡 考点概览 题型一 基本概念 题型二 综合运用 基本概念题型一 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 2．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D．向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 4．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度： C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 压缩注射器中的和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 5．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 6．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 7．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    综合运用题型二 1．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 2．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。 物质 K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行 C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性： 3．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成 B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C．反应路径1中最大能垒为45.6kcal·mol-1 D．CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常数随温度升高而增大 4．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学反应速率与平衡 考点概览 题型一 基本概念 题型二 综合运用 基本概念题型一 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 【答案】C 【解析】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 2．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 3．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D．向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 【答案】C 【分析】列三段式： 平衡常数。 【解析】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误； C．反应生成0.2 mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为 ，故C正确； D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误； 故选C。 4．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度： C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 压缩注射器中的和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确； B． 和的水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小， B错误； C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误； D．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，D错误； 选A。 5．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】A 【解析】A．，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，A项符合题意； B．碳酸根离子水解方程式为：，加入后，与生成沉淀，消耗，使水解平衡左移，OH⁻浓度降低，红色褪去，可以用平衡移动原理解释，B项不符合题意； C．水解方程式为：，加热促进水解，HCl挥发平衡改变，导致颜色由蓝绿变为黄绿，可以用平衡移动原理解释，C项不符合题意； D．在酸性条件为橙红色，水解方程式为：，加NaOH中和H⁺，平衡右移生成黄色，可以用平衡移动原理解释，D项不符合题意； 答案选A。 6．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 【答案】B 【解析】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确； B．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，B错误； C．键的键能大于键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，C正确； D．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则生成的平衡常数小于生成的平衡常数，D正确； 故选B。 7．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    【答案】C 【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故选C； 综合运用题型二 1．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 【答案】C 【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确； C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误； D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确； 故答案为：C。 2．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。 物质 K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行 C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性： 【答案】C 【解析】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误； B．反应KCl+ Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误； C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不应高于883℃，C正确； D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比 Na低，在一定温度下K先变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误； 故选C。 3．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成 B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C．反应路径1中最大能垒为45.6kcal·mol-1 D．CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常数随温度升高而增大 【答案】D 【解析】A．由图，反应物经过渡态2生成中间体，HBr中氢、溴分别和1、4号碳结合，即CH2=CH-C≡CH+HBr→BrCH2-CH=C=CH2，发生的是1，4-加成，A正确； B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1 kcal·mol-1-(-9.5 kcal·mol-1)= 45.6kcal·mol-1，C正确；   D．由图，反应CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数随温度升高而减小，D错误； 故选D。 4．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 【答案】D 【解析】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子； 中只含分极性共价键，H2是非极性分子，故A正确； B．分子中含有键，根据图示，吸附并透过膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过膜后再形成氢气分子，键发生断裂和形成，故B正确； C．根据图示，H2能透过膜，CO不能透过膜，膜可分离出氢气，平衡正向移动，所以提高的平衡转化率，故C正确； D．增大和的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内的产率，故D错误；选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$