专题08 无机物的性质与转化（北京专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题08 无机物的性质与转化 考点概览 题型一 无机物的性质 题型二 微型工艺流程 无机物的性质题型一 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A．两支试管中反应生成的气体均为氢气 B．开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D．生成白色沉淀的反应有 3．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 4．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B．铁细菌的存在能提高反应①的速率 C．废水中铁元素含量几乎不变 D．一段时间后，废水的降低 5．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．可用饱和溶液除去中少量的 B．澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C．由推知，可以发生反应： D．二者溶解度的差异与分子的极性有关 6．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 7．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C．c点剩余固体中含有Na2SO3 D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性 8．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的水溶液均显酸性 B．可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 C．可以用除去溶液中的杂质 D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的 9．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。 下列说法正确的是 A．的空间结构是平面三角形 B．属于分子晶体 C．a、b分别是 D．c是 10．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A．①中应向溶液先通入，再通入 B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C．电解的溶液可以制得和 D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等 11．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 12．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A．、中均有离子键和共价键 B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 13．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 D． 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 微型工艺流程题型二 1．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式： C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为 D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收 2．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D．尾气中含有能形成酸雨的成分 3．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液pH减小 4．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 5．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 6．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．①中NaClO作氧化剂 B．②中加入氨水的作用是调节溶液pH C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O D．操作a和操作b均为过滤 7．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B．分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 8．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程的方程式为： B．除去的过程中，起催化剂作用 C．转化为的过程中， D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 9．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 无机物的性质与转化 考点概览 题型一 无机物的性质 题型二 微型工艺流程 无机物的性质题型一 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．钠露置在空气中最终转化为氧化钠，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A．两支试管中反应生成的气体均为氢气 B．开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D．生成白色沉淀的反应有 【答案】B 【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为：、，由于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：，则生成氢氧化铝沉淀。 【解析】A．由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确； B．开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误； C．铝参与反应均失去3个电子，生成1个氢气均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确； D．由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：，D正确； 故选B。 3．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【解析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和，其中有效成分是，A正确； B．不稳定见光分解，B错误； C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能，C正确； D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应，Cl2有毒，D正确； 答案选B。 4．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B．铁细菌的存在能提高反应①的速率 C．废水中铁元素含量几乎不变 D．一段时间后，废水的降低 【答案】C 【解析】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确； B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确； C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C错误； D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确； 故答案选C。 5．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．可用饱和溶液除去中少量的 B．澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C．由推知，可以发生反应： D．二者溶解度的差异与分子的极性有关 【答案】B 【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中少量的二氧化硫，A正确； B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误； C．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，C正确； D．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的极性有关，D正确；故答案选B。 6．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】根据转化关系，反应①为、反应②为，a为C、d为、b为Fe、f为。 【解析】A．a为C、f为，A项错误； B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误； C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误； D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 7．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C．c点剩余固体中含有Na2SO3 D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性 【答案】D 【解析】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确； D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误； 故答案为：D。 8．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的水溶液均显酸性 B．可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 C．可以用除去溶液中的杂质 D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的 【答案】B 【解析】A．FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A正确； B．Zn和FeCl2溶液、FeCl3溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故B错误； C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故C正确； D．FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl2、FeCl3，故D正确； 故选：B。 9．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。 下列说法正确的是 A．的空间结构是平面三角形 B．属于分子晶体 C．a、b分别是 D．c是 【答案】D 【分析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应生成c和b，则a为NH4Cl，b为NH3，MgO和NH4Cl反应生成NH3和MgCl2； 【解析】A．NH3中N原子的价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，故A错误； B．SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2为共价晶体，故B错误； C．根据以上分析知，a为NH4Cl，b为NH3，故C错误； D．根据以上分析知，c为MgCl2，故D正确； 故选：D。 10．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A．①中应向溶液先通入，再通入 B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C．电解的溶液可以制得和 D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 【解析】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 11．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【解析】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 12．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A．、中均有离子键和共价键 B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．由和组成，包括离子键和共价键，由和组成，只有离子键，故A错误； B．①中中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，②中中的H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0价，发生还原反应，故B正确； C．由2个和1个组成，阳、阴离子个数比为，由1个和2个组成，阳、阴离子个数比为，故C正确； D．反应①生成转移2mol电子，反应②生成转移2mol电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，故D正确； 故答案为A。 13．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 【答案】D 【分析】如图所示，反应过程中具有如下基元反应：、、、、，则X为、W为、Y为、Z为。 【解析】A．据分析，X为反应物，Z为生成物，故A正确； B．根据盖斯定律，生成放出的热量，则生成放出的热量，故B正确； C．正反应为放热反应，降低反应温度，反应正向进行，被氧化制的反应平衡常数增大，温度降低正、逆反应速率均减慢，故C正确； D． 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 微型工艺流程题型二 1．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式： C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为 D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收 【答案】A 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【解析】A．合成氨的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是为了提高催化剂的活性、加快反应速率，另外加入催化剂也不能提高平衡转化率，A错误； B．氧化炉中NH3和O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式：，B正确； C．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3，C正确； D．吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NO2等氮氧化物，这些气体可以用碱液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确； 故选A。 2．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D．尾气中含有能形成酸雨的成分 【答案】C 【分析】合成塔中发生，通过氨分离器得到的氨气在氧化炉中发生，故A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，提高转化率。 【解析】A．合成塔中发生反应，高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率，A项正确； B．A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，从而提高转化率，B项正确； C．合成氨反应中氮元素化合价降低，被还原，氨催化氧化制一氧化氮的反应中氮元素化合价升高，被氧化，C项错误； D．尾气中含有、等，能形成硝酸酸雨，D项正确； 答案选C。 3．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【解析】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 4．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【解析】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 5．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 【答案】C 【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【解析】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 6．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．①中NaClO作氧化剂 B．②中加入氨水的作用是调节溶液pH C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O D．操作a和操作b均为过滤 【答案】B 【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。 【解析】A．由分析可知，①中加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液的目的是碱性环境下将银氧化为氯化银，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，故A正确； B．由分析可知，②中加入氨水的目的是将氯化银转化为银氨溶液，故B错误； C．由分析可知，向银氨溶液中加入乙醛的目的是共热发生银镜反应得到银，反应的化学方程式为CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O，故C正确； D．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，故D正确； 故选B。 7．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B．分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 【答案】C 【分析】“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO；“浸出”过程中，得到含 SiO2、的废渣以及含Mg2+的滤液；用氨水沉淀Mg2+，并使其生成Mg(OH)2，最后通过煅烧得到高纯镁砂。 【解析】A．“沉镁”过程中，温度不宜太高，否则一水合氨会大量分解产生氨气，使得氨水利用率降低，A正确； B．的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp值，当pH达到一定值时，与先沉淀，而不沉淀，最终达到分离效果，B正确； C．石灰乳代替氨水，会引入杂质Ca2+，可能影响产物的纯度，C错误； D．氯化铵溶液水解呈酸性，在“浸出”过程中可以溶解MgO，D正确； 故答案选C； 8．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程的方程式为： B．除去的过程中，起催化剂作用 C．转化为的过程中， D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】A．过程中将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应化学方程式为：：，A正确； B．如图在过程I化合价升高，作还原剂， 在过程Ⅱ中化合价降低又重新生成，故在反应中起催化剂作用，B正确； C．转化为的过程中，硫元素化合价共升高了8价，共转移8个电子，由可知，，C错误； D．上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化为，CaO转化为，可以通过实现，该过程涉及复分解反应，D正确； 故选C。 9．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【解析】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$