高二化学下学期期末预测卷02（选择性必修2+3）-2024-2025学年高二化学下学期期末考点大串讲（人教版2019）

高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：人教版2019选择性必修2+3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·河北衡水·期中）下列说法正确的是 A．钠原子价电子轨道表示式 B．金属基态原子的核外电子排布式为： C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X 2．（24-25高二下·辽宁·期中）下列说法正确的是 A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在 B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 C．糖类、油脂、蛋白质均可水解 D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 3．（23-24高二下·湖南·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是 A．、两种粒子的VSEPR模型不相同 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．该化合物中W的杂化轨道类型为 4．（23-24高二下·湖南·期中）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．W在周期表中位于第四周期第ⅤA族 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 5．（23-24高二下·广东深圳·期末）在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A．化合物I可发生加聚反应 B．化合物I中所有碳原子共平面 C．化合物Ⅱ中有3种官能团 D．化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应 6．（24-25高二下·江苏淮安·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 7．（23-24高二下·重庆·期中）下列关于有机化合物的说法正确的是 A．的一氯代物有4种 B．的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯 C．分子中所有原子不可能共平面 D．分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有10种 8．（24-25高二下·江苏淮安·期中）羟甲香豆素(丙)是一种药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．甲与H2加成最多消耗4molH2 B．甲、乙、丙均可以和甲醛发生缩聚反应 C．常温下1mol丙与足量NaOH水溶液反应，最多消耗NaOH2mol D．1mol甲和1mol丙分别与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量相等 9．（24-25高二下·河南·期中）一种可制造光学镜片的聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应属于加聚反应 B．在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C．燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D．中碳原子的杂化方式共有3种 10．（23-24高二下·安徽宿州·期中）布洛芬为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，但口服该药对胃、肠道有刺激性，但可以对布洛芬进行修饰。布洛芬的部分合成路线和修饰(反应条件省略)如下，下列叙述不正确的是 A．1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，标准状况下，可产生22.4L的CO2 B．布洛芬与CH3CH218OOH反应，可在产物中检测到H218O C．化合物Z能在NaOH溶液或者稀H2SO4溶液中发生水解反应 D．布洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激 11．（24-25高二下·广东东莞·期中）维生素C又称L-抗坏血酸，能参与机体复杂的代谢过程，促进机体生长，增强对疾病的抵抗力。维生素C具有强还原性，易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A．维生素C的分子式为C6H6O6 B．脱氢抗坏血酸分子中存在手性碳原子 C．脱氢抗坏血酸属于脂环烃 D．维生素C和脱氢抗坏血酸含有的官能团种类相同 12．（24-25高二下·河南洛阳·期中）多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．甲中苯环上的溴代物有2种 B．1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 13．（24-25高二上·河北·期中）氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A．中的杂化方式为 B．晶体中，的配位数为8 C．与之间的最短距离为 D．晶体的密度为 14．（24-25高二上·江苏盐城·期末）羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是 A．甲分子式为C12H16O5 B．乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C．常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D．甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 14．（14分）（24-25高二下·广东东莞·期末）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 基态氮原子激发过程形成的原子光谱为 光谱(填“吸收”或“发射”)。 (2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ，键角① ②(填“>”、“<”或“=”)。   (3)一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如下图所示，熔点较低的原因是 。已知A、B中的N-H能电离使溶液显酸性，其中酸性较强的是 (填标号)。 (4)在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，●代表的配离子中，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH3配体；○代表的配离子中，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。 ①一个晶胞平均含Fe原子 个。 ②已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为dg/cm3， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为 cm(用含M、d、NA的代数式表示)。 15．（14分）（24-25高二下·四川宜宾·期中）对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，其合成过程如下： 已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式： ；其反应类型为 。 (2)B的名称为 ；中C-H键的极性① ②(填“>”或“<”)。 (3)D的结构简式为 ；E中官能团有碳碳双键、 (填名称)。 (4)芳香族化合物M是C的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2的结构简式为 。 17．（15分）（24-25高二下·重庆·期中）某烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，且的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，物质中一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在以下物质转换关系： 已知：① ② 请回答下列问题： (1)物质A的分子式： ，物质A的系统命名： 。 (2)B中官能团的名称： ；反应A→B的反应类型： 。 (3)D的结构简式： 。 (4)写出由B生成C的化学方程式： 。写出由C与D反应生成E的化学方程式： 。 (5)已知有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有和两种类型的同分异构体有 种，其中一氯取代物只有2种的结构简式为 。 18.（15分）（2024·江西景德镇·一模）G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下： 注：Boc为、Bn为。 (1)B分子中采取化与杂化的原子数目之比是 。 (2)写出F→G的化学方程式 。 (3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体()的熔点高的多，其原因是 。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 (5)写出为原料制备 的合成路线流程图 。(无机试剂和两碳以下有机物任选) 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：人教版2019选择性必修2+3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·河北衡水·期中）下列说法正确的是 A．钠原子价电子轨道表示式 B．金属基态原子的核外电子排布式为： C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X 【答案】C 【解析】钠原子原子序数为11，基态钠原子核外电子排布式为，则对应价电子排布式为轨道表示式为，A错误；金属Cr基态原子的核外电子排布式为，即3d轨道全满，4s轨道半满，能量低稳定，B错误；  基态原子的p能级上半充满的可能为2p3、3p3、4p3等，即最外层一定是5个电子，该元素为第ⅤA族元素，p区是指周期表中ⅢA到零族的元素，C正确；  X、Y元素同周期且电负性X＞Y，第一电离能有两种可能：Y＜X、Y＞X，以第二周期为例，如电负性：N＞C，第一电离能：N＞C，或电负性：O＞N，第一电离能：N＞O，即第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能反常，D错误；故选 C。 2．（24-25高二下·辽宁·期中）下列说法正确的是 A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在 B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 C．糖类、油脂、蛋白质均可水解 D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 【答案】D 【解析】硅的化学性质稳定，在自然界中主要以化合态形式存在，故A项错误；油脂是甘油和高级脂肪酸形成的大分子不是有机高分子，故B项错误；糖类中的单糖不能发生水解，故C项错误；葡萄糖中含有-CHO为还原性糖，可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，故D项正确；故选D。 3．（23-24高二下·湖南·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是 A．、两种粒子的VSEPR模型不相同 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．该化合物中W的杂化轨道类型为 【答案】A 【分析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na；W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的，则W为P，在结构式图中，一个Y形成两个键，则Y为O，一个X形成一个键，且X原子序数最小，X为H，可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P元素。 【解析】PH3中P原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型相同，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素由上而下第一电离能递减，第一电离能：，B正确；  电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C正确；  该化合物中P形成3个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D正确；故选 A。 4．（23-24高二下·湖南·期中）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．W在周期表中位于第四周期第ⅤA族 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 【答案】B 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。 【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Z)<r(Y)，r(Z)<r(W)，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但X(N)的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；  W为Br，在周期表中位于第四周期第ⅦA族，C错误；  同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，D错误；故选B。 5．（23-24高二下·广东深圳·期末）在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A．化合物I可发生加聚反应 B．化合物I中所有碳原子共平面 C．化合物Ⅱ中有3种官能团 D．化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应 【答案】C 【解析】化合物I含有碳碳三键，可发生加聚反应，故A正确；苯环为平面结构、碳碳三键为直线结构，单键可以旋转，所以化合物I中所有碳原子共平面，故B正确；化合物Ⅱ中有碳氯键、羰基2种官能团，故C错误；化合物Ⅱ可与NaOH水溶液发生水解反应，故D正确；故选C。 6．（24-25高二下·江苏淮安·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 【答案】B 【解析】在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生，只能说明沉淀中含有碳酸钡，这是因为碳酸根离子浓度较大，导致，使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，即高浓度碳酸钠通过浓度效应促使其沉淀转化，不能直接证明，且实际上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A不符合题意；某卤代烃与NaOH水溶液共热后，发生水解反应，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，该淡黄色沉淀为AgBr，说明卤代烃水解产生了溴离子，即该卤代烃的分子结构中存在碳溴键，B符合题意；向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出。滴加饱和NaCl溶液，蛋白质发生盐析；滴加CuSO4溶液，蛋白质发生变性，C不符合题意；向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成。因为淀粉水解在酸性条件下进行，加入新制Cu(OH)2悬浊液之前应先加碱中和稀硫酸至溶液呈碱性，否则Cu(OH)2会与稀硫酸反应，则不能说明淀粉未水解，D不符合题意；故选B。 7．（23-24高二下·重庆·期中）下列关于有机化合物的说法正确的是 A．的一氯代物有4种 B．的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯 C．分子中所有原子不可能共平面 D．分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有10种 【答案】D 【解析】有5种类型的氢原子，一氯代物有5种，共A错误；的名称为：2-乙基-1，3-丁二烯，故B错误；分子的苯环和碳碳双键连接的原子均共平面，单键可以旋转，分子中所有原子可能共平面，故C错误；分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物，其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，图示如下：，故D正确；故选D。 8．（24-25高二下·江苏淮安·期中）羟甲香豆素(丙)是一种药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．甲与H2加成最多消耗4molH2 B．甲、乙、丙均可以和甲醛发生缩聚反应 C．常温下1mol丙与足量NaOH水溶液反应，最多消耗NaOH2mol D．1mol甲和1mol丙分别与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量相等 【答案】B 【解析】甲中苯环可以与氢气加成，最多消耗3molH2，A错误；分子中含有酚羟基，且与酚羟基相连碳的邻位碳上有氢，可以和甲醛发生酚醛缩聚，故甲、乙、丙均可以和甲醛发生缩聚反应，B正确；丙中酚羟基、酚羟基形成的酯基可以与NaOH水溶液反应，酚羟基形成的酯基与氢氧化钠1:2反应，常温下1mol丙与足量NaOH水溶液反应，最多消耗NaOH为3mol，C错误；甲中酚羟基的邻位和对位都能和溴发生取代反应，1mol甲最多消耗2molBr2，丙中除了酚羟基的邻位和对位都能和溴发生取代反应，碳碳双键也能与溴发生加成反应，1mol丙最多消耗3molBr2，二者消耗Br2的物质的量不相等，D错误；故选B。 9．（24-25高二下·河南·期中）一种可制造光学镜片的聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应属于加聚反应 B．在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C．燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D．中碳原子的杂化方式共有3种 【答案】D 【解析】该反应是生成高分子的反应，反应中无小分子生成，属于加聚反应，A正确；X不是对称的结构，其中含有3种环境的H原子，个数比为，则在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为，B正确；Y的分子式为C8H8，燃烧时，最多可消耗0.1×()mol=1molO2，标准状况下的体积为22.4L，C正确；Z中饱和碳为sp3杂化，苯环碳、酯基碳为sp2杂化，共2种，D错误；故选D。 10．（23-24高二下·安徽宿州·期中）布洛芬为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，但口服该药对胃、肠道有刺激性，但可以对布洛芬进行修饰。布洛芬的部分合成路线和修饰(反应条件省略)如下，下列叙述不正确的是 A．1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，标准状况下，可产生22.4L的CO2 B．布洛芬与CH3CH218OOH反应，可在产物中检测到H218O C．化合物Z能在NaOH溶液或者稀H2SO4溶液中发生水解反应 D．布洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激 【答案】B 【解析】-COOH与NaHCO3以1:1反应，且存在关系式-COOH~CO2，所以1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，可产生1molCO2，标况下的体积为22.4L，故A项正确；布洛芬与CH3CH218OH反应时，羧基去掉-OH、醇去掉醇羟基中的氢原子生成酯，所以可在产物酯中检测到18O，故B项错误；化合物Z中的酰胺基能在NaOH溶液或者稀H2SO4溶液中发生水解反应，故C项正确；布洛芬呈酸性对胃肠有刺激，而布洛芬修饰后产物Z不显酸性，所以洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激，故D项正确；故选B。 11．（24-25高二下·广东东莞·期中）维生素C又称L-抗坏血酸，能参与机体复杂的代谢过程，促进机体生长，增强对疾病的抵抗力。维生素C具有强还原性，易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A．维生素C的分子式为C6H6O6 B．脱氢抗坏血酸分子中存在手性碳原子 C．脱氢抗坏血酸属于脂环烃 D．维生素C和脱氢抗坏血酸含有的官能团种类相同 【答案】B 【解析】维生素C的实际分子式为C6H8O6，而非题给的C6H6O6，A错误；如图所示，，脱氢抗坏血酸存在与四个不同原子/基团相连的碳原子，因而具有手性碳原子，B正确；“脂环烃”是指仅含C、H元素且呈环状的化合物，脱氢抗坏血酸分子中含有O原子，不属脂环烃，C错误/不符合题意；维生素C与脱氢抗坏血酸在氧化还原过程中有官能团转变，如酮羰基与烯二醇的转化，官能团种类并不完全相同，D错误；故选B。 12．（24-25高二下·河南洛阳·期中）多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．甲中苯环上的溴代物有2种 B．1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 【答案】C 【解析】甲中苯环上的一溴代物有2种，即，但是还有二溴代物、三溴代物、四溴代物，A错误；1mol乙与发生加成反应，苯环消耗3mol，酮羰基消耗1mol，即最多消耗4mol，B错误；苯环是平面结构，由于单键可以旋转，因此多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确；甲、乙、多巴胺3种物质都含有氧元素，所以不属于芳香烃，D错误；故选C。 13．（24-25高二上·河北·期中）氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A．中的杂化方式为 B．晶体中，的配位数为8 C．与之间的最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【解析】中Al原子的价层电子对数为，所以的杂化方式为，故A正确；晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，即的配位数为8，故正确；  与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，故C正确；  晶胞中数目为数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，故D错误；故选 D。 14．（24-25高二上·江苏盐城·期末）羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是 A．甲分子式为C12H16O5 B．乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C．常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D．甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子 【答案】C 【解析】由图示可知，甲的分子式为C12H16O5，A正确；由图示可知，乙生成丙为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，B正确；一个乙分子中含一个酚羟基，一个酚羟基酯基，所以常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应，C错误；由图示知，甲分子存在的手性碳原子为（*表示），乙分子存在的手性碳原子为（*表示），丙中不存在手性碳原子，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 14．（14分）（24-25高二下·广东东莞·期末）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 基态氮原子激发过程形成的原子光谱为 光谱(填“吸收”或“发射”)。 (2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ，键角① ②(填“>”、“<”或“=”)。   (3)一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如下图所示，熔点较低的原因是 。已知A、B中的N-H能电离使溶液显酸性，其中酸性较强的是 (填标号)。 (4)在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，●代表的配离子中，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH3配体；○代表的配离子中，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。 ①一个晶胞平均含Fe原子 个。 ②已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为dg/cm3， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为 cm(用含M、d、NA的代数式表示)。 【答案】(1) AD （2分） D （1分） 吸收 （1分） (2) sp2 （1分） ＞ （1分） (3)阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 （2分） A （1分） (4)4 （2分） × （3分） 【解析】（1）A．1s22s22p23s1是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子；1s22s22p33d1一共有8个电子，不是氮原子；  1s22s22p2一共有6个电子，不是氮原子；  1s22s22p23p1是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子；故氮原子激发态的电子排布式有AD；由于3p轨道的能量大于3s，所以1s22s22p23p1的能量高于1s22s22p23s1；其中能量较高的是D，基态氮原子激发过程中需要吸收能量，故形成的原子光谱为吸收光谱； （2）根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为2+=3，所以采取的杂化方式为sp2；键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①＞②，； （3）离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强； （4）①根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子，即一个晶胞平均含有Fe原子4个； ②根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子，含有8个B，即一个晶胞含有4个FeB2(NH3)6H4，已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为dg/cm3， NA代表阿伏加德罗常数的值，设晶胞的边长为acm，则有NAa3d=4M，解得a=cm，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为面对角线的一般，即为a=×cm。 15．（14分）（24-25高二下·四川宜宾·期中）对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，其合成过程如下： 已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式： ；其反应类型为 。 (2)B的名称为 ；中C-H键的极性① ②(填“>”或“<”)。 (3)D的结构简式为 ；E中官能团有碳碳双键、 (填名称)。 (4)芳香族化合物M是C的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2的结构简式为 。 【答案】(1) （3分） 取代反应（1分） (2) 乙苯(或乙基苯) （2分） >（1分） (3) （2分） 碳溴键(溴原子)（1分） (4)5 （2分） （2分） 【分析】 与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为； 【解析】（1）A→B是与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为：；其反应类型为取代反应； （2）B为，其名称为乙苯(或乙基苯)；受苯基的影响，中C-H键的极性①>②； （3）根据分析可知，D的结构简式为；由结构简式知，E中官能团有碳碳双键、碳溴键(溴原子)； （4）C为，芳香族化合物M是C的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，①两个取代基可能是-Br和-CH2CH3，在苯环上还有邻位和间位两种结构；②若为-CH3和-CH2Br，在苯环上有邻、间、对三种位置；因此M的结构有5种；其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2的结构简式为。 17．（15分）（24-25高二下·重庆·期中）某烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，且的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，物质中一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在以下物质转换关系： 已知：① ② 请回答下列问题： (1)物质A的分子式： ，物质A的系统命名： 。 (2)B中官能团的名称： ；反应A→B的反应类型： 。 (3)D的结构简式： 。 (4)写出由B生成C的化学方程式： 。写出由C与D反应生成E的化学方程式： 。 (5)已知有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有和两种类型的同分异构体有 种，其中一氯取代物只有2种的结构简式为 。 【答案】(1) （1分） 2，3-二甲基丁烷（1分） (2) 碳氯键或氯原子 （1分） 取代反应（1分） (3)（2分） (4) +2NaOH+2NaCl+2H2O （3分）（2分） (5)7 （2分） 和（2分） 【分析】烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，说明含碳原子1.2mol，则A的分子式为C6H14，的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，说明A的结构中含两种H且两种H的数目分别为12个和2个，则A的结构简式为；物质是A的二氯代物，B分子中只有一种化学环境氢原子，则B的结构简式为；B与氢氧化钠溶液的醇溶液在加热的条件下生成C，则C为，C与D在一定条件下反应生成E，结合已知信息②知，D为CH2=CH2。 【解析】（1）结合分析知，物质A的分子式：C6H14，其结构简式为，物质A的系统命名为2，3-二甲基丁烷。 （2）B的结构简式为，B中官能团的名称：碳氯键或氯原子；反应A→B发生烷烃的氯代反应，属于取代反应。 （3）结合分析知，D为乙烯，结构简式：CH2=CH2。 （4）B→C发生氯代烃的消去反应，化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+2H2O 。结合已知信息②知，与乙烯反应生成，这一步的化学方程式：。 （5）C的分子式为C6H10，其同分异构体结构中碳原子的杂化有和两种类型，说明含碳碳三键，符合题意的同分异构体有以下7种：、、、、、、，其中一氯取代物只有2种(说明含两种H)的结构简式为和。 18.（15分）（2024·江西景德镇·一模）G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下： 注：Boc为、Bn为。 (1)B分子中采取化与杂化的原子数目之比是 。 (2)写出F→G的化学方程式 。 (3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体()的熔点高的多，其原因是 。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 (5)写出为原料制备 的合成路线流程图 。(无机试剂和两碳以下有机物任选) 【答案】(1)6∶5（2分） (2)++2HCl+或+(Boc)2O+2HCl+(Boc)OH（3分） (3)由于固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物质A的熔点比H()的熔点高的多（2分） (4)（4分） (5)（4分） 【分析】A()与NaBH4/I2发生还原反应得到B()，B与BnBr发生反应生成C()，可知B分子的-NH2中的H原子被-Bn取代，C发生催化氧化得到D()，D再与BrCH2Cl、HCl在Li作催化剂的条件下反应生成E()，E与H2、Pd(OH)2反应生成F()，F与(Boc)2O、KOH得到G()，据此分析。 【解析】（1）B的结构简式为：，苯环上的碳原子为sp2杂化，个数为6个，sp3杂化的原子有1个N原子、1个O原子和3个C原子，采取化与杂化的原子数目之比是6:5； （2）依据题意可知，F到G反应的化学方程式为： ++2HCl+或+(Boc)2O+2HCl+(Boc)OH； （3）由于固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物质A的熔点比H()的熔点高的多； （4）G的结构简式为：，一种同分异构体同时满足下列条件，①含苯环，且能发生银镜反应，有醛基；②分子中含有3种不同化学环境的氢，属于高度对称性结构，符合条件的同分异构体结构简式有：； （5）逆推法进行分析，得到，需要HCOOH和，由在碱性条件下水解得到，可以有催化氧化得到，由发生题目中类似D到E的反应得到，故合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$