化学（天津专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质与应用 1 押题猜想二 物质的宏观组成与微观结构 4 押题猜想三 质量守恒定律和化学方程式 10 押题猜想四 化学与社会 14 押题猜想五 化学实验基础 16 押题猜想六 物质的转化与推断 20 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 24 押题猜想八 溶液与溶解度曲线 28 押题猜想九 金属与金属材料 35 押题猜想十 气体的制取与实验评价 42 押题猜想十一 实验探究题 52 押题猜想十二 化学计算 61 押题猜想一 物质的变化、性质与应用 （原创题）物质的性质决定其用途。现有①氧气 ②活性炭 ③氖气 ④干冰 ⑤氢氧化钙 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1) 用于冷藏食品保鲜的是 _____。 (2) 可吸附冰箱异味的是 _____。 (3) 霓虹灯通电时发红光的气体是 _____。 (4) 急救病人需补充的气体是 _____。 (5) 常用于消除公路积雪的是 _____。 (6) 配制农药波尔多液的碱是 _____。 【答案】④②③①⑥⑤ 【详解】（1）干冰升华吸热，可做制冷剂，故填：④；（2）活性炭就要疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附冰箱里的异味，故填：②；（3）稀有气体通电时会发出各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：③；（4）氧气具有供给呼吸的用途，故填：①；（5）氯化钠可以降低冰的熔点，因此可以用于清除冰雪，故填；⑥；（6）熟石灰即氢氧化钙与硫酸铜混合用于配制波尔多液，故填：⑤。 押题解读 物质的结构、性质与用途的考查天津市中考是试卷里的第16题，本题旨在考察学生对初中常见物质的结构决定性质，性质决定用途应用的掌握情况，体现化学的生活化与应用性，内容分散，需要学习时抓住基础，重点物质着重掌握。 1．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠具有碱性，但是氢氧化钠属于强碱，也具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误； B、松花蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，碱性物质有涩味，食醋中含有的醋酸显酸性，可以使用显酸性的食醋中和碱性物质，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味，故选项说法正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内异味，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项说法正确； 故选A。 2．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污 C．浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂 D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 【答案】C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途对应关系正确； B、氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污，故选项性质与用途对应关系正确； C、浓硫酸在实验室中常用做干燥剂，是因为其具有吸水性，故选项性质与用途对应关系不正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附冰箱内的异味，所以可用做冰箱除味剂，故选项性质与用途对应关系正确。 故选C。 3．现有①天然气②活性炭③钛合金④氮气四种物质，请用合适物质的序号填空： (1)可用作航天材料的是 。 (2)可用作家用燃料的是 。 (3)可用作净水剂的是 。 (4)可用作食品防腐的是 。 【答案】(1)③ (2)① (3)② (4)④ 【详解】（1）钛合金具有高强度、耐高温、耐腐蚀等特性，常用于航天器制造，故选③； （2）天然气具有可燃性，可用作家用燃料，故选①； （3）活性炭具有强吸附性，可去除水中杂质和异味，可用作净水剂，故选②； （4）氮气的化学性质稳定，可用作保护气用于食品防腐，故选④； 4．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②铜③氧气④葡萄糖⑤乙醇⑥聚乙烯(PE)，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于医疗消毒的是 ； (2)可用于保鲜膜的是 ； (3)可用于火箭助燃剂的是 ； (4)可用于电线电缆的是 ； (5)可用于配制生理盐水的是 ； (6)可供给人类提供能量的是 。 【答案】(1)⑤ (2)⑥ (3)③ (4)② (5)① (6)④ 【详解】（1）乙醇俗名酒精，75%的酒精可用于医疗消毒，故选⑤； （2）聚乙烯（PE）是一种常见塑料，无毒且柔韧性好，广泛用于制作保鲜膜等食品包装材料，故选⑥； （3）氧气具有助燃性，火箭燃料燃烧时需要氧气作为助燃剂，可用于火箭助燃剂的是氧气，故选③； （4）铜具有良好的导电性和延展性，可用于电线电缆，故选②； （5）生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选①； （6）葡萄糖是人体主要的供能物质，通过代谢反应释放能量，维持生命活动，故选④。 5．选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氢气  B．聚乙烯  C．石灰石  D．聚氯乙烯  E.维生素  F.铁矿石  G.食盐  H.明矾 (1)用于配制生理盐水的是 ； (2)蔬菜水果中富含的营养物质是 ； (3)常做净水絮凝剂的是 ； (4)工业炼铁造渣的原料是 ； (5)未来最理想的能源的是 ； (6)用于食品包装袋的是 。 【答案】(1)G (2)E (3)H (4)C (5)A (6)B 【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，食盐是氯化钠的俗称，所以用于配制生理盐水的是G食盐； （2）蔬菜水果中富含E维生素。 （3）明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质沉降，常用于净水絮凝，故选H； （4）工业炼铁中，石灰石与杂质（如二氧化硅）反应生成炉渣，故选C。 （5）氢气燃烧产物为水，无污染且热值高，被视为未来理想能源，故选A。 （6）聚乙烯无毒，化学性质稳定，可用于食品包装；聚氯乙烯受热可能释放有害物质，不能用于食品包装袋，故选B。 押题猜想二 物质的宏观组成与微观结构 （原创题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1) 氧气加压后储存在蓝色钢瓶中，从微观角度解释，分子间的 减小。 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填序号)。 选项 宏观现象 微观解释 A 海河冬季结冰后体积膨胀 水分子间隔变大 B 滨海新区盐场晒盐析出晶体 构成固体的微粒不运动 C 杨柳青年画颜料在水中扩散 分子在不断运动 D 氢能源公交车燃料环保 氢气燃烧产物为水，无污染 (3)金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂原子的最外层电子数为 。 ②锂与硫元素形成的化合物中，硫显-2价，化学式为 。 (4) 天津市推进“蓝天工程”，汽车尾气净化装置中，利用催化剂将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图: 写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)间隔 (2)B (3) 1 Li2S (4) 【详解】（1）从微观角度分析，分子之间有间隔，气体间隔较大更容易被压缩，故填：间隔。 （2）A、分子间有间隔，结冰后体积变大说明分子之间的间隔变大，说法正确； B、所有物质的构成微粒都是在不断运动的，因此构成氯化钠的微粒在不断运动，不会停止，说法错误；； C、颜料在水中扩散，是由于构成其的微粒不断运动，分散到了水中，说法正确； D、氢气燃烧后的产物是水，没有污染，因此氢能源是清洁能源，说法正确；； 故选：B。 （3）①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3，原子叙述等于原子内的质子数等于原子里的电子数，故锂原子核外有3个电子，排布是2、1结构，因此锂原子的最外层电子数是1； ②锂和硫两种元素形成化合物中锂元素显+1价，硫元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和硫两种元素形成化合物的化学式为Li2S。 （4）某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳，则另一中物质必含有氮元素，又是空气中的无毒成分故为氮气；则反应的化学方程式是： 押题解读 宏观、微观和符号这个试题是天津市中考考察物质的宏观组成与微观构成的典型试题，以填空的形式出现，内容涵盖物质元素组成和微观构成，化学式的含义，元素周期表与结构图的综合应用以及微观示意图的理解并书写方程式，学生在复习时要多元化将宏观与微观建立联系，以元素周期表的认识与微粒结构示意图相结合。这部分内容比较抽象，需要掌握重点的规律，提高对模型以及图形的认识能力。 1．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法正确的是 A．构成液体和气体的粒子是不断运动的，而构成固体的粒子是静止的 B．同种原子只能构成同一种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．当原子得失电子后，电子层数一定改变 【答案】C 【详解】A、构成液体、气体和固体的粒子均是在不断运动的，不符合题意； B、同种原子可以构成多种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，符合题意； D、原子得失电子后，电子层数不一定改变。例如，Cl原子得到电子变为Cl-时，电子层数仍为3层；而Na原子失去电子变为Na+时，电子层数减少（从3层变为2层）。因此“一定改变”不成立。不符合题意。 故选C。 2．2025年3月中国发现储量超过10万吨的钍矿，钍矿石中“针”指的是 A．钍单质 B．钍原子 C．钍离子 D．钍元素 【答案】D 【详解】钍矿石中“针”指的是钍元素，与具体形态无关； 故选：D。 3．硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲化学式是SiCl4 B．该反应前后原子总数不变 C．参加反应中与生成的个数比为2：1 D．丙是由原子构成的 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、由微粒构成可知，甲物质的化学式为SiCl4，故选项说法正确； B、化学反应前后，原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应中（H2）与（HCl）的个数比为2：4=1:2，故选项说法不正确； D、丙物质是硅，由硅原子直接构成，故选项说法正确。 故选C。 4．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)氢气的发现。18世纪，科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名氢气，从分类的角度，氢气属于纯净物中的 。下图是氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是 。（写出一点） (2)氢气的生产。 ①1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 。氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。 ②和在一定条件下反应生成和丁，该制氢反应的微观示意图如图所示： 丁的微粒是 （填化学式），生成物的丙和丁的质量之比为 。 (3)在能源领域应用广泛。 ①燃烧生成，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是 。 ②和在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。写出该反应对应的化学方程式： 。 【答案】(1) 单质 质子数相同或核外电子数相同 (2) 氢分子质量很小 CO 1：14 (3) 不会产生二氧化碳造成温室效应 【详解】（1）氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是质子数相同或核外电子数相同； （2）①1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气，该反应为水在和光照条件下生成氢气和氧气，化学方程式为； 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因是氢分子质量很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散； ②和在一定条件下反应生成和丁，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，反应前有2个C、4个H、2个O，反应后有4个H，则丁中含有2个C和2个O，则方框处补充2CO，即丁为一氧化碳，化学式是CO，该反应的方程式是，生成物的丙和丁的质量之比为（2×2）：（28×2）=1：14； （3）①燃烧生成，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是不会产生二氧化碳造成温室效应； ②和在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇，该反应为氢气和二氧化碳在加热和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 5．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)原子变成离子，一定发生变化的是_______。 A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 (2)海水中含有大量的氯化钠，下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： ①钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 ②氯原子的结构示意图为 ，容易 达到稳定结构。 (3)现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 (4)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是____。（不定项） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为4 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 【答案】(1)A (2) 金属 11 得到1个电子（答案合理即可） (3) AC AD (4)BD 【详解】（1）A.原子变为离子是原子得失电子的结果，所以核外电子的排布一定发生改变，故A正确；     B.原子变为离子是原子得失电子的结果，原子的核电荷数不会发生改变，故B错误；     C.原子变为离子是原子得失电子的结果，而原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，所以相对原子质量并没有改变，故C错误；     D.当原子得到电子变为离子其核外电子层数有可能不会变化，如氯原子变为氯离子，故D错误。 故选：A。 （2）①钠带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中部分元素的原子结构示意图可知，钠是11号元素，该元素的原子质子数为11。故填：金属；11。 ②氯为17号元素，根据电子排布规律，氯原子的结构示意图为：；氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子达到稳定结构。故填：；得到1个电子（答案合理即可）。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子核内质子数相同，则属于同种元素的粒是AC；正离子即阳离子，阳离子质子数大于核外电子数，所以AD均属阳离子。故填：AC；AD。 （4）A.氧是地壳中含量最多的非金属元素，故A错误； B.根据硅原子的原子结构示意图可知，硅原子最外层电子数为4，故B正确； C. 元素无个数含义，“2Si”表示两个硅原子，故C错误； D.根据硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.08，故D正确。 故选：BD。 押题猜想三 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 押题解读 天津市中考第10道单选题考查的内容是有关质量守恒定律的计算，本题主要是依据质量守恒定律和化学方程式的结合，对质量守恒定律的基本概念，微观解释，以及化学反应中各物质的质量关系进行考查。学生在复习时要主要利用对化学反应的理解以及题干所给化学方程式按照物质质量比进行相关计算和理解。同时本题还可能会涉及化合价，物质分类等方面的考查，复习时要全面掌握。还有注意本题考查内容的多样化，如对密闭容器内各物质质量变化结合反应的计算；有关字母符号化学方程式的计算等。 1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A．待测数值是33 B．该反应是置换反应 C．物质乙可能是该反应的催化剂 D．反应中甲与丙变化的质量比为10：11 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应前后甲物质的质量增加了20g-6g=14g，是生成物，反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应前后丙物质的质量增加了22g-14g=8g，是生成物，反应前后丁物质的质量减小了35g-3g=22g，是反应物，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、待测数值是20，故选项说法错误； B、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故选项说法错误； C、反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比为（20g-6g）：（22g-14g）=14：8=7：4，故选项说法错误； 故选C。 2．气体a可能含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出），利用下图装置确定气体a成分。实验前装置中空气已排尽，装置中试剂均足量且每步反应均完全。实验中观察到装置A中无明显变化，装置B中出现浑浊，反应后装置E增重4.2g，装置F增重4.4g。下列说法正确的是 已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物。 Ⅲ.①；②。 A．装置D中固体由红色变成黑色 B．气体a中一定含甲烷和氯化氢，可能含氢气，一定不含水蒸气 C．装置F可能吸收空气中的和水蒸气，但对气体a成分的判断无影响 D．若装置B中的试剂换为饱和溶液，对气体a成分的判断无影响 【答案】C 【详解】A、氧化铜是黑色，装置D中固体由黑色变成红色，故选项说法错误； B、实验中观察到装置A中无明显变化，气体a不含水蒸气，氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，装置B中出现浑浊，说明气体中含有氯化氢，反应后装置E增重4.2g，说明生成水的质量为4.2g，装置F增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g；，反应后装置E侧得生成水的质量为4.2g大于3.6g，说明气体a中一定含有甲烷和氢气，故选项说法错误； C、装置F对空气中微量CO2和水蒸气也会有吸收，但实验前已排空气，不影响对气体a成分的判断，故选项说法错误； D、若装置B中的试剂换为饱和溶液，碳酸氢钠和氯化氢能反应生成二氧化碳，影响对气体a成分的判断，故选项说法错误。 故选：C。 3．目前我县大多数用户已经用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃烧生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的质量是14g。下列判断正确的是 A．生成水的质量是18g B．生成CO2的质量是44g C．消耗氧气的质量是56g D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量是：，不符合题意； B、甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素的质量和相等，甲烷中碳元素的质量为：16g-4g=12g，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，则生成二氧化碳的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：14g+22g+36g-16g=56g，符合题意； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，不符合题意。 故选C。 4．在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知生成C和D的质量比为11:9，C的质量为44g。设D的质量为x，则，解得x=36g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知A的质量为16g，C质量为44g，D质量为36g，设B的质量为y。则16g+y=44g+36g，解得y=64g；B和D的质量比=64g:36g=16:9。 故选A。 5．已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含8.0g钙元素 C．CaO2中O的化合价为-1价 D．反应中共产生氧气1.6g 【答案】D 【详解】A、根据化学方程式可知144份质量的CaO2固体与二氧化碳完全反应生成200份质量的碳酸钙，向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g，小于20g，说明CaO2未完全反应，故剩余固体为混合物，A正确； B、化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中钙元素质量与CaO2中钙元素质量相等，CaO2中钙元素质量为，B正确； C、CaO2中钙元素的化合价为+2，化合物中元素化合价代数和为0，设氧元素的化合价为b，则+2+2b=0，b=-1，故O的化合价为-1价，C正确； D、反应①和②中反应物CaO2和生成物氧气的质量比均为144:32，故14.4gCaO2发生反应参加反应①和②产生氧气，D错误。 故选D。 押题猜想四 化学与社会 （原创题）天津杨柳青传统年画制作中，古代工匠使用矿物颜料（如朱砂含HgS、赭石含Fe₂O₃），现代工艺改用环保型水性丙烯酸涂料（丙烯酸涂料固化时会反应形成三维网状高分子结构）。下列相关分析‌错误‌的是（ ） A. 矿物颜料应避免与酸性物质接触 B. 丙烯酸涂料固化过程发生化学变化 C.开采矿石可以无限制，无计划的随意进行 D. 水性涂料推广减少重金属污染 【答案】C 【解析】A、根据题意，矿物颜料中含有氧化铁，氧化铁能和酸反应生成盐和水，故应避免与酸性物质接触，选项正确； B、根据题意，丙烯酸涂料固化过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、无限制的开采矿石会破坏地质资源，从而导致环境的影响，应该合理的利用矿物资源，选项错误； D、根据题意，矿物颜料中含有硫化汞，而水性涂料推广减少硫化汞的使用，从而减少重金属污染，选项正确； 故选：C。 押题解读 近年天津中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，更加注重化学对人类生活的作用，化学学科的学习更加深入到生活之中，使学生感受到身边的化学知识，利用化学改变我们的生活同时服务于生活，可持续发展的理念应用与化学教学之中，此类试题需要同学们掌握基础的同时还要提高阅读理解能力。。 1．“晋国之瑞”晋侯鸟尊是山西博物院的院徽原型和“镇馆之宝”，制作该器物的青铜属于 A．金属材料 B．合成材料 C．天然高分子材料 D．复合材料 【答案】A 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意； B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意； C、天然高分子材料是天然存在的，如蚕丝，不符合题意； D、复合材料由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意。 故选A。 2．科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是 A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能 D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料 【答案】B 【详解】A、液氧不具有可燃性，液氧具有助燃性，能支持燃烧，长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧能支持燃烧，故选项说法错误； B、钛合金强度高、耐腐蚀，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器，故选项说法正确； C、电动汽车的锂离子电池充电时电能转化为化学能，故选项说法错误； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，氮化硼陶瓷不属于金属材料，属于无机非金属材料，故选项说法错误； 故选：B。 3．2025年博鳌亚洲论坛议题之一是加快落实可持续发展的目标。下列做法不符合该目标的是 A．垃圾分类回收 B．合理施用肥料 C．推广使用新能源 D．推广使用一次性餐具 【答案】D 【详解】A、垃圾分类回收可以将可回收物重新利用，减少资源浪费，同时也能降低对环境的污染，有利于可持续发展，故A选项不符合题意； B、合理施用肥料可以提高肥料的利用率，减少肥料的浪费和对土壤、水体等环境的污染，有助于农业的可持续发展，故B选项不符合题意； C、推广使用新能源，如太阳能、风能、水能等，新能源具有清洁、可再生的特点，能减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，对环境保护和可持续发展具有重要意义，故C选项不符合题意； D、推广使用一次性餐具会消耗大量的木材、塑料等资源，并且使用后会产生大量的垃圾，增加了环境处理的压力，不利于资源的可持续利用和环境保护，故D选项符合题意。 故选D。 4．生活中处处有化学。下列生活活动与化学知识不相符的是 选项 生活活动 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作风力发电的叶片 碳纤维复合材料密度小、强度高 B 给花圃里的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 D 用白醋除水垢（含碳酸钙和氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳纤维复合材料密度小、强度高，可用于作风力发电的叶片，选项正确； B、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，选项正确； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，选项错误； 故选D。 押题猜想五 化学实验基础 （原创题）天津中新生态城某环保科技公司在处理废旧电池时，实验室人员需进行多项化学操作。下列实验操作中‌试管口朝向错误‌的是（ ） A. 用酒精灯外焰加热处理后的废液 B. 向试管中添加海河治理工程中采集的鹅卵石样本 C. 加热剥离的废弃电池锌片（固体）以检测残留物 D. 用胶头滴管垂直滴加重金属离子检测试剂 【答案】C 【详解】A、给试管内液体试剂加热时，试管口朝上且试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热，选项正确； B、向试管内加入颗粒状的固体时，需要先将试管横放，然后再加入，选项正确； C、给试管内固体加热时，试管口需要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误； D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项正确。 故选C。 押题解读 近年天津中考有关化学基本操作的内容考查维度有所变化，从简单的实验操作考查逐渐加入到更加具体的实验情景，这样使学生掌握化学基本操作的同时还能更好的应用与实际的实验场景之中。 1．实验室用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液。下列说法错误的是 A．所需葡萄糖的质量为 B．在托盘天平两盘各放等大的纸片，葡萄糖放在左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶等 【答案】C 【详解】A、计算葡萄糖质量：，选项正确； B、托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，葡萄糖应放在左盘。为防止污染托盘，通常在托盘天平两盘各放等大的纸片，选项正确； C、量水时仰视读数，读数偏小，会导致实际量取水的体积偏大，溶质蔗糖质量不变，则会导致溶液浓度偏小，选项错误； D、用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液，配制步骤需烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量水）、试剂瓶（储存）。选项正确； 故选C。 2．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，气球膨胀说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 B．实验②：通过观察实验现象验证石蜡中含有氢、氧元素 C．实验③：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在试纸上，与标准比色卡对照得出值 D．实验④：将水滴入试管中，未溶解的晶体消失，说明溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，二氧化碳和氢氧化钠中的水也能反应使瓶内压强减小，没有二氧化碳和水的对照实验，不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，故选项错误； B、石蜡燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明有水生成，只能证明石蜡中含有氢元素，故选项错误； C、测浓硫酸pH时不可直接将浓硫酸滴到pH试纸上，否则会灼伤试纸，亦不能准确测得pH值，故选项错误； D、生石灰与水反应放热使溶液温度升高，从而使KNO3晶体溶解，说明KNO3溶解度随温度升高而增大，故选项正确。 故选：D。 3．下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量 【答案】B 【详解】A、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确； D、托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确； 故选B。 4．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项操作规范。 故选：C。 5．正确、快速、安全的实验操作是学生必备。下列错误操作不需要再补充仪器就纠正的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，要改正错误操作，应再补充镊子，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中不需要补充其它仪器，只需改变液体倾倒顺序，就能改正如图实验中错误操作，符合题意； C、氢氧化钠固体称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）中，需要再补充仪器是玻璃玻璃器皿（如烧杯），不符合题意； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流，要改正错误操作，应再补充玻璃棒，不符合题意； 故选B。 押题猜想六 物质的转化与推断 （原创题）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是    选项 甲 乙 丙 A CuCl2 Cu CuO B CO2 K2CO3 CaCO3 C CaO Ca（OH）2 CaCl2 D Fe FeSO4 Fe（OH）3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、和铁发生置换反应可以生成，和氧气反应生成，和碳等还原剂反应生成,和盐酸反应生成,A都可以一步实现转化，符合题意； B、和氢氧化钠反应生成，和氯化钙或氢氧化钙反应生成，但是无法生成，B无法都实现一步转化，不符合题意； C、和水反应生成，和盐酸等反应生成，但无法生成，C无法都实现一步转化，不符合题意； D、Fe可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但硫酸亚铁中铁元素是+2价，无法一步转化为三价铁，因此硫酸亚铁不能和氢氧化铁通过一步发生互相的转化，故D无法都实现一步转化，不符合题意。 故选A。 押题解读 近年天津中考有关物质的转化与推断从两种题型展现，一个是出现在不定项选择题中，这里主要考查物质的化学性质，酸碱盐的通性等，以及对题干转化关系的认识；学生主要是从物质的化学性质出发，如金属、酸碱盐的化学性质的规律性出发，按照题干内容进行分析；另一种就是利用物质性质对物质进行进行辨识与推断，出现在填空简答中；以上内容都需要学生对初中常见物质从性质上掌握其之间的关联性，复习时要纵向分析，形成物质之间的关系网络，这样才能解决此类试题。。 1．如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是 A．转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B．将与碳粉常温混合可实现转化② C．洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D．转化④可通过Fe与溶液反应实现 【答案】C 【详解】A、铁丝在空气中加热，不能剧烈燃烧生成Fe3​O4，铁丝在氧气中点燃才能生成Fe3​O4，该选项错误； B、Fe3​O4​与碳粉反应需要高温条件，常温混合不能发生反应，无法实现转化②，该选项错误； C、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净擦干铁锅，去除了水，能减少铁生锈，即减少转化③（铁生锈过程）的发生，该选项正确； D、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，Fe不能与MgCl2​溶液发生置换反应，不能实现转化④，该选项错误。 故选C。 2．X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有C、H、O、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种。图中“→”表示两种物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．X可用于帮助消化 B．Y也能与Z反应 C．反应后溶液中溶质质量减小 D．反应只能通过与酸反应实现 【答案】C 【分析】根据图中转化关系，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断Z为碳酸钠；X能转化为二氧化碳，推断X为盐酸，盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳；盐酸、碳酸钙均能转化为Y，推断Y为氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙； 【详解】A、综上分析，X为盐酸，可用于帮助消化，故A正确； B、Y为氯化钙，Z为碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确； C、：，反应后溶液中溶质质量增加，故C错误； D、：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应只能通过与酸反应实现，故D正确。 故选C。 3．在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故符合题意； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故不符合题意； D、氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾不能转化为氯化钾，氯化钾不能转化为硝酸，故不符合题意。 故选A。 4．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 【答案】BC 【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。A正确； B、脱硫过程反应消耗中间产物氧化铁后，该物质又反应生成，氧化铁的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充。B不正确； C、反应①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、水、硫，反应前后氢、氧元素化合价不变。C不正确； D、反应②，即反应②中参加反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比=352：512=7：8。D正确。 综上所述：选择BC。 5．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是    选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、甲—丙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，甲→乙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，丙—丁，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，丁→乙，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，但是甲（C）不能和丁（CO）相互转化，故选项不符合题意； B、甲—丙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲→乙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，丙—丁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而丁→乙，丁氧化铁不能通过一步反应转化成乙氯化亚铁，故选项不符合题意； C、甲—丙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲→乙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，丙—丁，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，丁→乙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和丁能相互转化，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意； D、甲—丙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲→乙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，丙—丁，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，丁→乙，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，甲和丁能相互转化，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故选项符合题意； 故选：CD。 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的混有的少量 加入过量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，干燥 D 除去溶液中的少量 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CaCl2能与过量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项方法正确； C、氯化氢气体能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不会与碳酸氢钠溶液反应，最后干燥即可得到纯净的二氧化碳，符合除杂原则，故选项方法正确； D、MgCl2溶液能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，把杂质除去，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选A。 押题解读 物质的除杂鉴别与检验 天津市中考必考内容之一，题型出现在不定项选择中，本题是对物质性质以及离子的鉴别除杂的一道综合性，较为有难度的试题。本题需要学生掌握除杂的原则，鉴别检验时需要考虑各物质之间的关联性，避免互相的干扰，另外需要注意所选试剂的量以及必要的操作步骤。这类试题在中考复习中需要多加练习，熟练方法以及常见的错误类型。另外对重点的知识点要熟练掌握，有助于解决典型的例题。 1．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 B 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 C 鉴别氢氧化钠粉末和生石灰 加水测量温度变化 D 除去NaCl中少量Na2CO3 向溶液中加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，不能除去除去天然水中的可溶性钙、镁化合物，故选项错误； B、分别通入紫色石蕊溶液，CO2会与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，而CO不溶于水，无明显现象，可以鉴别CO与CO2，故选项正确； C、加水时，生石灰与水反应放热，溶液温度升高，而氢氧化钠溶于水也会放热，溶液温度升高，不可以通过加水测量温度变化鉴别氢氧化钠粉末和生石灰，故选项错误； D、向溶液中加入适量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 2．下列实验方案中，不能达到目的的是 A．鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊试液，比较颜色 B．鉴别NaCl和固体：取样，加水溶解，比较温度变化 C．除去KOH溶液中的：加入适量的饱和石灰水后过滤 D．除去粗盐中混有的少量：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】D 【详解】A、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝。通过取样滴入石蕊试液比较颜色，可鉴别二者，该方案能达到目的； B、NaCl固体溶于水温度基本不变，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低。取样加水溶解比较温度变化，能鉴别NaCl和NH4NO3​固体，该方案能达到目的； C、K2CO3与KOH不反应，K2CO3与饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]反应生成CaCO3沉淀和KOH，过滤可除去沉淀，能除去KOH溶液中的K2CO3​且不引入新杂质，该方案能达到目的； D、MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4​，虽除去了MgSO4，但引入了新杂质Na2​SO4​，没有达到除杂目的，该方案不能达到目的。 故选D。 3．下列实验主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 实验目的 主要操作 A 和 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 久置的NaOH 检验是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 C 和固体混合物 分离提纯 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 和的混合溶液 除去 加入足量的铝粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，现象相同，不能鉴别，选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应产生气泡，可通过观察是否产生气泡，检验是否变质，若产生气泡，说明变质，若不产生气泡，说明没有变质，选项能达到实验目的； C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，选项能达到实验目的； D、根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Ag，加入足量的铝粉，铝不能硝酸镁反应，铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铝，不符合除杂原则，选项不能达到实验目的； 故选BC。 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某瓶气体是二氧化碳 把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭 B 鉴别蒸馏水和氯化钠浓溶液 用玻璃棒分别蘸取待测液，在酒精灯上灼烧后观察 C 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加足量稀盐酸 D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭不能证明是二氧化碳，也可能是氮气等，该实验不能达到目的； B、食盐水蒸发后有白色固体，蒸馏水蒸发后无任何物质，该实验能达到目的； C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加足量稀盐酸，如果有气泡产生，证明含有碳酸钠，该实验能达到目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，不但不能除去水蒸气，反而把二氧化碳除去了，该实验不能达到目的； 故选AD。 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 D 配制50g质量分数为16%的溶液 称8g放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，会引入新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该方案能达到目的； C、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该方案能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=9g，需要水的质量为50g-9g=41g，即41mL，则应成8g氯化钠放入烧杯中，加入41mL水，搅拌，该方案不能达到目的。 故选BC。 押题猜想八 溶液与溶解度曲线 （原创题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____(填序号)。 A．食盐 B．花生油 C．面粉 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： ①时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。 ②将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。 ③时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向136g饱和的氯化钠溶液，若加入100g水，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。结果保留到0.1%) 【答案】(1) BC (2) 甲 减小 5g (3)玻璃棒 (4)15.3% 【详解】（1）A.食盐溶于水后能形成均一、稳定的食盐溶液，故A不符合题意； B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B符合题意； C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C符合题意。 故选：BC。 （2）①由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。 ②将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。 ③60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。 （4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠和100g水，故加入100g水后，溶质质量分数是：。 故填：15.3%。 押题解读 天津市中考对于溶液的相关知识基本是必考内容之一。主要以填空简答题的形式考查，相关试题分为基础性和提高性两方面，如考查溶液的形成、特征，溶液状态的判定，溶解时能量的变化这些是基础性试题学生复习时紧抓课本和课后习题；还有一些提高性如溶解度的理解，利用溶解度曲线解决溶质质量分数的变化等，此类问题需要掌握解题思路和分析方法，利用对溶解度概念的理解来解答。学生在复习和解答时分析清楚试题内容，结合自身实际情况有效的进行练习。。 1．水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答： (1)如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 克；气体溶解度随温度变化曲线与 相似。(选填a或b) (2)如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。 A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管1底部的a物质固体增多 C．变化后溶液中溶质质量分数： D．、物质的溶液中溶剂质量相等 【答案】(1) 70 b (2)BD 【详解】（1）30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为50g+20g=70g； 气体的溶解度随温度升高而降低，而b的溶解度随温度的升高而减少； （2）试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以： A、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，仍是饱和溶液，故说法错误； B、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，试管1底部的a物质固体增多，故说法正确； C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故说法错误； D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故说法正确； 故选BD。 2．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为 g。 (3)小金同学在下用某固体物质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示。 ①溶液乙属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②该固体物质在时的溶解度为 。 ③溶液丙的溶质质量分数为 。（结果精确至0.1%） 【答案】(1)稳定 (2)90 (3) 不饱和 30g 23.1% 【详解】（1）溶液具有均一性和稳定性，均一性是指溶液各部分的性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，说明溶质从溶液中分离出来了，这不符合溶液稳定性的特点，所以可判断其为不合格产品，因为溶液具有稳定性； （2）设需要加入水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得30g×20%=(30g+x)×5%。 解得x=90g，所以需要加入水的质量为90g； （3）①乙蒸发10g水析出2g固体得到丙。丙一定是饱和溶液，丙蒸发10g水析出5g-2g=3g固体得到丁。则10g水最多溶解3g该固体物质，如乙是饱和溶液则蒸发10g水应析出3g固体，但只析出2g，所以乙是不饱和溶液。 ②根据①说明t℃时10g水中最多能溶解3g该固体物质。根据溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，所以该固体物质在t℃时的溶解度=； ③溶液丙是饱和溶液，固体的溶解度为30g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，则溶液丙的溶质质量分数为。 3．溶液在生活中有广泛用途，请回答下列问题。 (1)下列生活中的物质属于溶液的是_____(填字母)。 A．碘酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 ①t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。 ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出固体质量最多的是 。 (3)小明将40g固体乙加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①t3℃时，乙的溶解度为 g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 【答案】(1)AC (2) 37.5% 甲 (3) 70 C 【详解】（1）A、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，错误； C、糖水是糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、泥浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，错误； 故选AC； （2）①t2℃时，甲的溶解度为60g，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为； ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，丙的溶解度增大，不会析出晶体，甲乙的溶解度减小，析出晶体，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出固体质量最多的是甲； （3）①t3℃时，对应A点是t3℃的饱和溶液，溶液的质量为85g，溶剂水的质量为50g，则溶质的质量为85g-50g=35g，表示50g水中最多能溶解35g乙物质，达到饱和状态，则100g水中最多能溶解70g乙物质，达到饱和状态，故t3℃时，乙的溶解度为70g； ②从t3℃升温到t4℃，溶液质量从85g增加到90g ，说明t3℃时溶液是饱和溶液（有未溶解的溶质，升温后继续溶解使溶液质量增加）；t4℃时溶液质量为90g ，此时50g水刚好溶解40g溶质达到饱和（因为再升温溶液质量不变），即B点溶液饱和；C点温度高于t4℃，在B点已饱和的基础上升温，溶质质量不变，溶剂质量不变，而乙物质的溶解度随温度升高而增大，所以C点溶液一定是不饱和溶液 。 4．溶液与我们的生活密切相关。 (1)医疗上所用的生理盐水中的溶质是 (填化学式)，此物质也是食盐的主要成分，我国古代劳动人民很早就会利用“淋煎”的方法来制取海盐，此方法中的“煎”相当于 结晶。 (2)市面上有一款发热袋名叫“掰掰热”，密封袋中充满了醋酸钠溶液，掰动溶液中的金属片，发热袋内就会析出醋酸钠晶体并放出热量，晶体溶解后发热袋可重复使用。下表为醋酸钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 根据上表中的数据，使袋内析出的晶体继续溶解的方法是 。 (3)小华同学也想自制一款“掰掰热”。他在时，水中加入 醋酸钠恰好达到饱和，把此溶液放入盛有金属片的塑料袋中操作后并未出现预期现象，下一步正确的做法是 (填序号)。 A．感到困惑，放弃制作            B．查阅资料，分析原因        C．请教老师，小组研讨 【答案】(1) NaCl 蒸发 (2)升高温度 (3) 46.4 BC 【详解】（1）医疗上所用的生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl，此物质也是食盐的主要成分，我国古代劳动的人民很早就会利用“淋煎”的方法来制取海盐，此方法中的“煎”是蒸发溶剂而使氯化钠结晶析出，相当于蒸发结晶。 （2）市面上有一款发热袋名叫“掰掰热”，密封袋中充满了醋酸钠溶液，掰动溶液中的金属片，发热袋内就会析出醋酸钠晶体并放出热量，晶体溶解后发热袋可重复使用。由醋酸钠在不同温度时的溶解度可知，温度越高，醋酸钠的溶解度越大。所以使袋内析出的晶体继续溶解的方法是升高温度。 （3）时，醋酸钠的溶解度为46.4g。小华同学也想自制一款“掰掰热”。他在时，水中加入46.4醋酸钠恰好达到饱和，把此溶液放入盛有金属片的塑料袋中操作后并未出现预期现象，下一步正确的做法是查阅资料，分析原因、请教老师，小组研讨。故选BC。 5．“唐南兴趣小组”要配制质量分数为16%的溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”) (2)图示中正确的操作顺序为 (填字母)。 A．④②⑤①③        B．①②③④⑤        C．④⑤②③① (3)接下来同学又进行了如下图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题 (Ⅰ)②为硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (Ⅱ)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。 (Ⅲ)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是 (填字母)。 A．可能变大        B．可能不变        C．可能变小 【答案】(1)偏小 (2)A (3) 不饱和 降温结晶 ABC 【详解】（1）量水时若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶液质量增大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； （2）配制一定溶质质量分数溶液的正确顺序是：先计算，然后取试剂（④），再称量（②），接着将称好的试剂倒入烧杯（⑤），再量取水倒入烧杯（①），最后搅拌溶解（③），所以正确的操作顺序为④②⑤①③，故选A； （3）(Ⅰ)硝酸钾在40℃的溶解度是63.9g，即在该温度下，50g水中最多溶解31.95g硝酸钾达到饱和状态，②温度为40℃，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾的质量为20g＜31.95g，所以②为硝酸钾的不饱和溶液； (Ⅱ)硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； (Ⅲ)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可能减小，也可能不变；故选ABC。 押题猜想九 金属与金属材料 （原创题）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1) 如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (3)铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为 。 (4) 《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的 （填操作名称）。 (5) 和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 （6）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中可能混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）。 【答案】(1)导热 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3） (4)过滤 (5)DE （6）铜 【详解】（1）铁具有导热性，可用铁锅做饭； （2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）铁锈的主要成分是 Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （4）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似。 （5）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误； B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误； C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误； D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确； E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。 故选DE。 （6）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设6.5g铝和硫酸反应生成氢气的质量为x，则有：，解得x=0.2g； 铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设6.5g铝和硫酸反应生成氢气的质量为y，则有：，解得y≈0.72g； 6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量为0.72g大于0.2g，铜不能和稀硫酸反应，将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是铜。 押题解读 近年天津中考有关金属和金属材料的考查主要是以填空的形式，与生活生产实际，联系社会热点问题如我国的航天科技的发展，我国古代冶金技术的记载，生活中必要的生产材料使用等。对金属的物理性质用途、金属活动性的应用进行考查，其中提高性的内容有一定难度如金属活动性的验证、金属与盐反应如滤渣滤液成分的分析，金属与酸或盐反应的技巧性计算、炼矿计算等都是学生的出错点，复习相关知识的时候要重点专项突破。。 1．下列曲线分别与相应的操作相对应，其中正确的是 A．将足量的镁片和铝片分别加入等量溶质质量分数相等的稀盐酸中 B．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化） C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D．向的稀硫酸中不断加入水 【答案】C 【详解】A、将足量的镁片和铝片分别加入等量溶质质量分数相等的稀盐酸中，因为金属足量，盐酸完全反应，根据化学方程式，，等质量等溶质质量分数的盐酸完全反应产生氢气的质量是相等的；又因为镁的金属活动性比铝强，所以镁与盐酸反应的速率比铝快，反应完所需时间更短，故A选项图像不正确，不符合题意； B、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化），开始时溶液溶质质量分数会增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量分数不再改变，但起始时溶液的溶质质量分数不是从0开始，故B选项图像不正确，不符合题意； C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，此时没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，此时产生沉淀，当氯化铁完全反应后，反应不再发生，沉淀的质量不再改变，故C选项图像正确，符合题意； D、向pH=3的稀硫酸中不断加入水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但溶液始终呈酸性，不会大于等于7，故D选项图像不正确，不符合题意。 故选C。 2．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事。图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。图2是记载井火煮盐的过程。 (1)鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (3)糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入___________(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 (4)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】(1)化学能转化为热能 (2)形成合金，熔点降低 (3)D (4)不可再生 【详解】（1）鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能； （2）合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低； （3）A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意； B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意； C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意； D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项符合题意； 故选D； （4）天然气属于化石能源，不能在短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生。 3．全球最快高铁——复兴号CR450于北京发布。 (1)“复兴号”中采用了大量镁铝合金，镁、铝大规模利用的年代较晚，是因为其化学性质 ，高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是 。 (2)高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填字母）。 A．滑腻感 B．熔点高 C．金属光泽 D．导电性 (3)制造高铁钢轨时使用了锰钢材料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．锰钢比铁的韧性好、硬度大 B．锰钢中的含碳量大于3% C．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于复合材料 (4)下列试剂组合可用于验证铁的活动性小于锰：金属Mn、金属Fe、溶液、溶液，其中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 活泼 隔绝水和氧气 (2)C (3)BC (4) 【详解】（1）镁、铝化学性质活泼，在自然界中多以化合物形式存在，早期冶炼技术有限，导致其大规模应用较晚；高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是隔绝水和氧气，故填：活泼；隔绝水和氧气； （2）高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高，该用途与石墨具有金属光泽无关，故选C； （3）A、锰钢属于合金，则锰钢比铁的韧性好、硬度大，故A不符合题意； B、钢的含碳量范围为0.03%~2%，锰钢属于钢，含碳量不可能超过3%，故B符合题意； C、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于金属材料，故C符合题意。 故选BC； （4）验证铁的活动性小于锰，需证明Mn能将Fe从其盐溶液中置换。将锰放入硫酸亚铁溶液，锰与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，反应的化学方程式为，故填：。 4．金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 (1)①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 。 (2)金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 价。 (3)公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于 材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 (4)2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 降低 氯化锌/ZnCl2 (2) acf 不可再生 +5 (3)复合 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【详解】（1）①合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，所以加入锡或铅可以降低熔铸时所需温度。 ②在金属活动性顺序中，锌＞锡＞铜，向CuCl2和SnCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，反应完后，锌再与SnCl2反应生成氯化锌和锡。因为锌粉过量，所以CuCl2和SnCl2都完全反应，滤液中的溶质只有氯化锌，其化学式为ZnCl2。 （2）①有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。a.合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，属于有机合成材料；b.铝合金轮毂是由铝合金制成，属于金属材料；c.塑料保险杠是由塑料制成，属于有机合成材料；d.钢架车门是由钢铁制成，属于金属材料；e.玻璃车窗是由玻璃制成，属于无机非金属材料；f.高强度丙纶纤维安全带是由合成纤维制成，属于有机合成材料。所以主要由有机合成材料制成的是acf。 ②石油是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5。 （3） 钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）组成的，属于复合材料。 （4） 工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 5．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物 。 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______(填字母)。 A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 (3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。 【答案】(1)氧化铝/ (2)AB (3) 【详解】（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是铝元素、氧元素，由铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； （2）A、镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说明金属活动性；铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，符合题意； B、铁与硫酸镁不反应，说明金属活动性；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，符合题意； C、铜与硫酸镁、硫酸亚铁均不反应，说明金属活动性，不能验证镁、铁的金属活动性强弱，不符合题意。 故选：AB； （3）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，根据金属活动性，银与硝酸铜不反应，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则一定发生反应的化学方程式为； 向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，根据金属活动性，银与硝酸铜不反应，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含铜离子，则硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有铜、银，向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，故填：； 由上述分析可知，镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是硝酸锌，其化学式为。 押题猜想十 气体的制取与实验评价 （原创题）I．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答。 (1)写出仪器①的用途： 。 (2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ；若收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点是 ，收集装置选 （填字母），证明二氧化碳已经集满的方法是 。 (4)若用F装置收集氧气，发生装置的导气管应连接F装置的 （填“a”或“b”）。 II．对比是化学实验设计的常用方法。对比是学习中常用的方法。 (1)实验一：在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水。该实验证明物质的溶解性与___________有关。在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是___________ (填序号、双选)。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 (2)实验二：要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是 (填序号)。由实验二可知，防止铁生锈的原理是 。 (3)实验三：一段时间后，可观察到烧杯②中的溶液变为无色，对比烧杯①②现象可知，浓盐酸具有的物理性质是 。 【答案】I、(1)固定和支撑实验仪器 (2) E (3) 控制反应速率 D 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 (4)b II、(1)AC (2) ①③ 隔绝氧气或水能防止铁生锈 (3)具有挥发 【详解】I、（1）仪器①为铁架台，实验时起到固定和支撑实验仪器的作用； （2）A装置为固体加热型发生装置，选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 装置A中试管口没有放棉花团，加热时，部分高锰酸钾粉末会随气流进入水槽中，使水槽中水变红； （3）B中分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 （4）氧气不易溶于水，所以可用F装置排水法收集氧气，氧气密度比水小，应该短进长出，反应装置的导气管应连接F装置的b端连接。 II、（1）在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水，其它条件都相同，溶质种类不同，则该实验证明物质的溶解性与溶质种类有关；在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，除了溶剂的种类不同外，其它条件均应相同，水和汽油的体积、实验前液体的温度均应相同；碘的颗粒大小，只会影响溶解速率的快慢，不会影响最终溶解的质量；无需控制反应容器的形状相同，故填：溶质种类；AC； （2）①中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈，③中的铁钉只能与干燥的空气接触，不生锈，因此要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是①③；①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，从而说明铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由此推出隔绝氧气或水能防止铁生锈，故填：①③；隔绝氧气或水能防止铁生锈； （3）该实验中，浓盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中的溶液由红色变为无色，可知浓盐酸具有的物理性质是具有挥发性，故填：具有挥发性。 押题解读 天津市中考第22题是有关气体制取知识点的考查，近些年来本题的试题内容主要分为两大部分，第一部分就是气体制取的考查，内容是仪器的识别，气体制取的原理，装置的选择，以及实验装置的改装等，属于基础性知识，学生抓住基础强化记忆；第二部分逐渐增加有关实验设计与评价方面的课本重点实验，如燃烧条件探究、氧气含量探究、金属生锈条件探究、物质溶解性的比较、质量守恒定律的验证等内容，难度略有提升，充分体现化学是以实验为基础的学科特性，学生们可以专项的以课本为基础进行巩固复习，抓住题干图示内容解答此类内容。。 1．实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为 g，在量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 (5)称量氯化钠时，发现天平的指针偏左，接下来的操作 。 (6)配制过程中，上图中仪器不会用到的是 (填仪器名称)。 (7)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/过氧化氢溶液和二氧化锰 // (2) A/B 反应物是固体，反应条件是加热/反应物是固体和液体，反应条件是常温 C (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 (4) 5 50 (5)减少氯化钠的质量，直至天平平衡 (6)漏斗 (7)无影响 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：或或； （2）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是C； （3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气，否则就不是氧气； （4）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 50g×10%=5g；需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； （5）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （6）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量，溶解；托盘天平和药匙用于准确称取氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行过滤，不会使用到的是漏斗； （7）将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 2．如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 【答案】(1) (2) (3) 控制反应速率并便于收集氧气 密度比空气大 (4) 实验3和实验4 实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）若有0.05mol氧气生成，根据微粒个数计算公式，，则氧分子个数个； （3）实验时调节分液漏斗活塞控制加入过氧化氢溶液的速率，目的是控制反应速率，同时使产生的氧气能平稳地排出，便于收集； 使用向上排空气法收集氧气，利用了氧气密度比空气大的性质； （4）①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是实验3和实验4。因为在实验3中，加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气使木条复燃，说明二氧化锰能催化过氧化氢分解；实验4在无气泡后再加入过氧化氢溶液，木条又复燃，表明反应后二氧化锰仍能继续催化过氧化氢分解，即其化学性质不变； ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验步骤为：实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变。 3．实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 (1)实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是： 。 (2)完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下 （填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 (3)实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为 。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 。 II.酸与碱的中和反应 (4)李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到 （填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了 。所以该反应也能发生。 (5)为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 (6)晾晒海水得到粗盐是利用 结晶的方法。 (7)图中正确的操作顺序为 （填字母序号）。 (8)操作A中，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)缓慢 (3) BFD 石蕊溶液等（合理即可） (4) 溶液由红色变为无色 H2O (5)8% (6)蒸发 (7)CBA (8)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）装置A中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤为连接仪器，检查装置的气密性，将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的试剂部位加热，用排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯； （2）氧气的密度比空气大，实验中应将红热的木炭由瓶口由上至下缓慢伸入到集气瓶中； （3）实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：BFD； 大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的石蕊试液； （4）酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应； 从复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体和水，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了水，所以该反应也能发生； （5）设参加反应氢氧化钠的质量为x， x=4.0g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； （6）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，晾晒海水得到粗盐是利用了蒸发结晶的方法； （7）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是CBA； （8）据图可知，操作A是蒸发，蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 4．化学是以实验为基础的科学。 任务一：制取气体 (1)仪器①的名称是 。 (2)利用如图1所示装置制取气体，完成下列表格。 制取气体 反应原理(化学方程式) 常用发生和收集装置(填字母) O2 CO2 【分析讨论】 (3)与B相比较，装置C的优点是 。 【拓展探究】探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，设计了如下对比实验：用如图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气。收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (4)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。 (5)分析图3可知二氧化锰催化效果比氧化铜好，此外还能得出的结论是 。 任务二：探究性质 如图是探究氧气和二氧化碳性质的相关实验。 (6)为保证实验1现象明显，请写出一条有效措施： 。 (7)实验2中先后观察到的现象是 ，其中体现二氧化碳化学性质的反应是 (用化学方程式表示)，该反应的基本类型是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑) AD(或BD或AE或BE) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BE(或CE) (3)可以控制反应的发生与停止 (4)放热 (5)催化剂不能改变生成氧气的量 (6)铁丝表面要除锈（合理即可） (7) 紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失，恢复成紫色 CO2+H2O=H2CO3 化合反应 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）利用图中的装置制取氧气，可选装置A，因有棉花，故选用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；也可选装置B，选用过氧化氢溶液和在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为；氧气密度大于空气，不易溶于水，故收集装置选D或E； 利用图中装置制取二氧化碳，只能选取B装置，利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳密度大于空气，二氧化碳溶于水，故收集装置选E； （3）装置C关闭弹簧夹后，装置内由于气体产生压强增大，导致液体液面下降至多孔隔板以下，使多孔隔板的固体与液体分离，反应停止，故与装置B相比，优点是控制反应的发生和停止； （4）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是反应放热，装置内气体受热膨胀，使装置内压强增大，说明该反应是放热反应； （5）通过图像知加入不同催化剂最后产生的氧气体积相同，故还能得出的结论催化剂不能改变生成氧气的量； （6）为了保证现象明显，有效措施有铁丝表面除锈、用火柴引燃等； （7）由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热后红色消失，故实验2 中的现象为紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失；其中代表二氧化碳的化学性质的反应是CO2+H2O=H2CO3；该反应符合多变一特征，属于化合反应。 5．实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)。选择依据是 。实验室加热高锰酸钾固体制取纯净的O2，应选用的发生和收集装置是 ；收集装置的选择利用了氧气 的性质。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①在此对比实验中除了控制土豆和猪肝的形状大小相同外，还需控制过氧化氢稀溶液的 相同。 ②结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s；从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，理由是 。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) B 反应物是固体和液体，反应不需要加热 AE 不易溶于水且不与水反应 (3)D (4) 浓度和体积 猪肝块 30 放热 如果反应不放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反应放热气体体积膨胀了 只能改变反应速率，不改变生成物的量 【详解】（1）由图可知，装置B中仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应物为固体和液体，反应不需要加热，则发生装置选B；高锰酸钾制氧气适用于固体加热型的发生装置，即发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，则可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选E，故填：B；反应物是固体和液体，反应不需要加热；AE；不易溶于水且不与水反应； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是D，故填：D； （4）①该实验的目的是探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，需要满足单一变量原则，则在此对比实验中除了控制土豆和猪肝的形状大小相同外，还需控制过氧化氢稀溶液的浓度和体积相同，故填：浓度和体积； ②由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填：猪肝块； ③由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； 由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应（如果反应不放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反应放热气体体积膨胀了）； 故填：30；放热；如果反应不放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反应放热气体体积膨胀了； ④该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同体积，相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，即说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：只能改变反应速率，不改变生成物的量。 押题猜想十一 实验探究题 （原创题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满CO₂的软塑料瓶中分别注入20mL NaOH溶液（模拟废气处理液）和等量蓟州山区采集的蒸馏水，充分振荡。观察到__________，证明两者发生反应。蒸馏水实验的目的是 __________。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入天津长芦盐场生产的氯化钙溶液，观察到__________，说明生成__________（填化学式）。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解度如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 100 17.3 21.5 不溶 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】(1) NaOH溶液瓶变瘪更明显‌；‌排除水与CO₂反应的干扰‌（或“形成对照实验”） (2) 白色沉淀‌；‌Na₂CO₃ (3)生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4) 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应故比溶于水吸收的更多，则会出现氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的更明显； 二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除水与CO₂反应的干扰‌（或“形成对照实验”）； （2）根据（1）的分析以及氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氯化钙与氢氧化钠不反应，故说明溶液中含有碳酸钠，现象是会出现白色沉淀； （3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 押题解读 实验探究类试题是中考中较为有难度的一种试题，体现中考的选拔性，天津市中考近几年的考查内容分析来看，主要是对物质成分的探究类、酸碱中和的反应类、药品试剂变质类，较为有难度的还会出现结合数字化实验的内容，考查多元化，是中考复习的重难点，突破此类试题的前提是学生有较强的基础知识和对物质的网络化掌握，这就要求在中考复习中能够纵向的对初中化学进行网络化掌握，将物质之间建立起联系，此外还需要对重点知识进行系统化的复习。。 1．有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验： (1)生成气体的化学式为 。 (2)这包固体粉末中没有确定的物质是 。 (3)下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是_______________。 A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙 C．检验NaC1溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a 【答案】(1)CO2 (2)Na2SO4、NaCl (3)C 【详解】（1）生成气体是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故填CO2； （2）样品加水后产生白色固体甲和蓝色溶液，白色固体甲与过量盐酸反应生成气体，白色固体乙，无色溶液a，则白色固体甲中含有碳酸钙和硫酸钡，碳酸钙溶于盐酸产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸，白色固体乙是硫酸钡，无色溶液a中的溶质有生成的氯化钙和过量的盐酸，故固体样品一定含有碳酸钙、氯化钡；由蓝色溶液可知里面含有硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以不能确定是否含有硫酸钠，由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故原样品里面一定没有氢氧化钠；氯化钠是否存在都不影响实验现象，所以无法判断；故这包固体粉末中没有确定的物质是氯化钠、硫酸钠； （3）A、无色滤液b：一定量氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则里面一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液，可能两个都会出现白色沉淀，故A错误； B、白色固体甲中含有碳酸钙和硫酸钡，白色固体乙是硫酸钡，除去CaCl2溶液中含有的HCl，只能加入适量的白色固体甲，故B错误； C、无色溶液a中含有盐酸，检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3，加入盐酸后，如果含有Na2CO3会出现气泡，故C正确； 故选C。 2．我校化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表所示(说明：硫酸钙看作可溶物) 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 (1)写出E中溶质的化学式： 。 (2)写出A与B反应的化学方程式： 。 (3)写出B与C反应的化学方程式： 。 (4)写出C与D反应的化学方程式： 。 【答案】(1)NaOH (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【分析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、C为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与A、D反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；A、D为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液，则E为氢氧化钠。 【详解】（1）E为氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）A与B反应发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）B与C反应发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （4）C与D反应发生的反应是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 3．某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4   猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 (4)兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 【答案】(1)实验③溶液温度升高且高于实验①和实验② (2) (3) 稀硫酸 Y (4)有气泡产生 (5)三 【详解】（1）实验①是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，实验②是10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，这两个实验主要是为了排除溶液稀释过程中温度变化对实验的干扰；实验③是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，由图1可知，实验③中溶液温度升高且高于实验①和实验②的温度变化，这就说明除了溶液稀释可能引起的温度变化外，还有其他热量产生，而这个热量是由于20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生反应放出的热量导致的，所以能说明发生反应的证据是实验③溶液温度升高且高于实验①和实验②； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （3）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，故图1实验中的溶液A是稀硫酸； ②由图3可知，M点对应温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，即pH=7，则图3中的M处与图2曲线上的Y点相对应； （4）猜想三成立意味着反应后溶液中溶质含有硫酸和硫酸钠，则方案三中，取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生的现象； （5）方案一取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液振荡，无明显现象，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，猜想一中只有，溶液显中性，滴加酚酞溶液无明显现象；猜想二中有和NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红；猜想三中有和，溶液显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，所以仅根据此现象只能说明溶液不显碱性，不能确定一定是猜想一成立，故方案一是错误的；方案二取少量样品于试管中，通入，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，观察不到产生白色沉淀，而硫酸钠、硫酸与二氧化碳均不反应，无明显现象，故方案二也是错误的；方案三取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠均不反应，无明显现象，故方案三是正确的。 4．某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? (2)猜想一：氢氧化钙；猜想二： ；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： (3)操作II的名称是 。 (4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为 说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案： 。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 (6)综合以上信息，氢氧化钙应 保存。 【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)碳酸钙/CaCO3 (3)过滤 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含/取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含 (6)密封 【详解】（1）氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙；猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙； （3）操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作； （4）取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含或者取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含； （6）由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保持。 5．如图所示，化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 【实验记录】将稀硫酸分别加入图示五支试管中。 (1)写出试管E内发生反应的化学方程式： 。 (2)加入稀硫酸后，有气泡产生的是试管 （填字母）。试管C中未观察到明显现象。 【提出问题】 小呼同学认为向试管C中加入稀硫酸后虽然没有现象，但是发生了反应，他想知道试管C中是否还有。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 将试管B中反应后的溶液倒入试管C中 【得出结论】 小呼认为试管C中NaOH已经完全反应。 【反思拓展】 (4)小好同学提出也可选择加入 （填一种试剂）同样能证明NaOH已经完全反应。 (5)若将稀硫酸换成稀盐酸后，五支试管中 （填试管编号）试管内的物质无法与稀盐酸发生反应。 【继续探究】 (6)上述实验结束后，同学们将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到只产生气泡。过滤后得到滤液，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。该现象说明滤液中一定存在和 （填离子符号）。 【答案】(1) (2)AD (3)无明显现象 (4)无色酚酞溶液 (5)E (6)、H+、Cl- 【详解】（1）试管E内发生的反应为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为，故填：； （2）试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可观察到有气泡产生； 试管B中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶液，溶液变为黄色； 试管C中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； 试管D中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 试管E中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成； 故填：AD； （3）试管B中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，将试管B中反应后的溶液倒入试管C中，若存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，可观察到有红棕色沉淀生成。实验结论是试管C中NaOH已经完全反应，则将试管B中反应后的溶液倒入试管C中，无明显现象，故填：无明显现象； （4）要证明NaOH已经完全反应，可以通过检测溶液中是否还有OH-，向试管C中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变红，则说明NaOH已经完全反应，故填：无色酚酞溶液； （5）镁粉、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠均能与盐酸反应，氯化钡不能与盐酸反应，故填：E； （6）试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到只产生气泡，说明试管A中镁剩余，E中稀硫酸过量或者两者恰好完全反应，试管A中为镁和硫酸镁，试管E中为盐酸或者盐酸和硫酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有HCl，加入的氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则该现象说明滤液中一定存在Mg2+、、H+、Cl-，故填：、H+、Cl-。 押题猜想十二 化学计算 （原创题）现有Na2CO3和NaCl的混合物30g，为测定此混合物中Na2CO3的含量(即质量分数)，并配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验(如图)。请根据信息回答下列问题： (1)配制上述实验中的盐酸需36.5%的盐酸的质量为 。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件，列出求解生成气体质量(X)的比例式 。 (4)此混合物中Na2CO3的含量为 。 (5)最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为 。 (6)若用9.8%的硫酸代替上述实验中的盐酸，将碱性溶液转化为中性溶液，需要9.8%的硫酸的质量为 。 【答案】(1)40g (2) (3)恰好完全反应消耗氯化氢的质量=100g×14.6%=14.6g，设参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，二氧化碳的质量为x， x=8.8g y=21.2g z=23.4g (4)此混合物中Na2CO3的含量为： (5)最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为： (6)设需要需要9.8%的硫酸的质量为m， m=200g 【详解】（1）配制100g14.6%的盐酸需36.5%的盐酸的质量为：； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 押题解读 化学计算是化学的学科特点，也是天津市中考必考内容之一，是中考试题的最后收尾，分两道小题即25题和26题，25题主要考查化学式的相关计算，近年来与生活联系较为紧密，在基本计算的基础上结合生活中的补钙、服药、产品成分说明等进行考查。学生要计算准确且明确题意，注意成分的量、服用要求和次数等题干信息；26题是对化学反应与溶液、实验等的综合性计算，略有难度，且天津市近几年此题每年都有一定的形式上的变化如利用元素守恒、差量法、守恒法等融入化学反应的计算，复习时要注意题干信息的变化，理解题意，准确计算。 1．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 (1)温石棉的相对分子质量为 。 (2)在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为 。 (3) g温石棉中硅元素的质量为28g。 【答案】(1)276 (2)18:1 (3)138 【详解】（1）温石棉的相对分子质量=24×3+28×2+16×9+1×4=276； （2）元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为：（24×3）：（1×4）=18:1； （3）若含有28g硅元素，温石棉的质量为：。 2．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： (1)Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (2)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。 【答案】(1)40.9% (2)200 【详解】（1）Vc中的相对原子质量为176，氧原子的个数为x,12×6+1×8+16×x=176，x=6，Vc中碳元素的质量分数为； （2）每片含Vc10mg，小辉妈妈每天摄入Vc的含量为：10mg×2×3=60mg，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿200g，即可达到服用上述Vc片的效果。 3．化学兴趣小组为测定某品牌食用碱(主要成分是Na2CO3，含有少量NaCl)中的Na2CO3的质量分数。进行了如图实验： 请分析并计算： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)滤渣的质量为 g。 (3)计算该食用碱中Na2CO3的质量分数。 【答案】(1)使食用碱加快溶解 (2)4 (3)解：设该食用碱中参加反应的Na2CO3质量为x。 解得：x=4.24g 该食用碱中Na2CO3的质量分数= 答：该食用碱中参加反应的Na2CO3质量为84.8%。 【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是使食用碱加快溶解； （2）由图可知，加入氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得到的滤渣就是碳酸钙。根据质量守恒定律，滤渣的质量=5g+50g+100g-151g=4g； （3）见答案。 4．碳酸钾()俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应也不溶于水) (1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)反应后所得溶液溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)解：生成二氧化碳的质量为7g+50g-54.8g=2.2g 设样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾为y 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为： (2)所得溶液溶质的质量分数为： 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%；所得溶液溶质的质量分数为13.6%。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 5．某化工厂废水中的主要污染物为稀硫酸，当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值。现有三组同学分别取一定量的废水样品，向其中加入氯化钡溶液进行实验，实验数据记录如下表所示。 组别 甲 乙 丙 废水样品的质量/g 200 200 200 滴加氯化钡溶液的质量/g 30 60 90 过滤后得到溶液的质量/g 227.67 255.34 285.34 请完成下列分析及计算： (1)所用的氯化钡溶液不足的是 组同学。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)该废水中的硫酸是否具有回收价值？ （填“是”或“否”）。 【答案】(1)甲 (2)解：设废水中硫酸的质量为x 从乙组或丙组数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为200g+90g-285.34g=4.66g 解得x=1.96g 则该废水中硫酸的溶质质量分数为×100%=0.98% 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 (3)否 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该反应中，生成硫酸钡沉淀的质量=废水样品质量+滴加氯化钡溶液质量-过滤后得到溶液的质量。甲组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+30g-227.67g=2.33g。乙组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+60g-255.34g=4.66g。丙组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+90g-285.34g=4.66g。可以看出，乙组和丙组生成硫酸钡沉淀的质量相同，说明乙组加入的氯化钡溶液已将废水中的硫酸完全反应，而甲组生成的沉淀质量小于乙组和丙组，所以所用的氯化钡溶液不足的是甲组同学。 （2）见答案。 （3）已知当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值，而计算得出该废水中硫酸的溶质质量分数为0.98%＜3%，所以该废水中的硫酸不具有回收价值，故填：否。 6．称取NaCl和的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)完全反应后生成沉淀 g。 (2)样品中的质量分数？ 【答案】(1)23.3 (2)设样品中BaCl2的质量为x。 解得x=20.8g。 样品中BaCl2的质量分数=。 答：样品中BaCl2的质量分数64%。 【详解】（1）由图像可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 20 / 67 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质与应用 1 押题猜想二 物质的宏观组成与微观结构 3 押题猜想三 质量守恒定律和化学方程式 6 押题猜想四 化学与社会 7 押题猜想五 化学实验基础 9 押题猜想六 物质的转化与推断 11 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 13 押题猜想八 溶液与溶解度曲线 15 押题猜想九 金属与金属材料 19 押题猜想十 气体的制取与实验评价 22 押题猜想十一 实验探究题 28 押题猜想十二 化学计算 33 押题猜想一 物质的变化、性质与应用 （原创题）物质的性质决定其用途。现有①氧气 ②活性炭 ③氖气 ④干冰 ⑤氢氧化钙 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1) 用于冷藏食品保鲜的是 _____。 (2) 可吸附冰箱异味的是 _____。 (3) 霓虹灯通电时发红光的气体是 _____。 (4) 急救病人需补充的气体是 _____。 (5) 常用于消除公路积雪的是 _____。 (6) 配制农药波尔多液的碱是 _____。 ④②③①⑥⑤④②③①⑥⑤ 押题解读 物质的结构、性质与用途的考查天津市中考是试卷里的第16题，本题旨在考察学生对初中常见物质的结构决定性质，性质决定用途应用的掌握情况，体现化学的生活化与应用性，内容分散，需要学习时抓住基础，重点物质着重掌握。 1．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 2．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污 C．浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂 D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 3．现有①天然气②活性炭③钛合金④氮气四种物质，请用合适物质的序号填空： (1)可用作航天材料的是 。 (2)可用作家用燃料的是 。 (3)可用作净水剂的是 。 (4)可用作食品防腐的是 。 4．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②铜③氧气④葡萄糖⑤乙醇⑥聚乙烯(PE)，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于医疗消毒的是 ； (2)可用于保鲜膜的是 ； (3)可用于火箭助燃剂的是 ； (4)可用于电线电缆的是 ； (5)可用于配制生理盐水的是 ； (6)可供给人类提供能量的是 。 5．选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氢气  B．聚乙烯  C．石灰石  D．聚氯乙烯  E.维生素  F.铁矿石  G.食盐  H.明矾 (1)用于配制生理盐水的是 ； (2)蔬菜水果中富含的营养物质是 ； (3)常做净水絮凝剂的是 ； (4)工业炼铁造渣的原料是 ； (5)未来最理想的能源的是 ； (6)用于食品包装袋的是 。 押题猜想二 物质的宏观组成与微观结构 （原创题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1) 氧气加压后储存在蓝色钢瓶中，从微观角度解释，分子间的 减小。 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填序号)。 选项 宏观现象 微观解释 A 海河冬季结冰后体积膨胀 水分子间隔变大 B 滨海新区盐场晒盐析出晶体 构成固体的微粒不运动 C 杨柳青年画颜料在水中扩散 分子在不断运动 D 氢能源公交车燃料环保 氢气燃烧产物为水，无污染 (3)金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂原子的最外层电子数为 。 ②锂与硫元素形成的化合物中，硫显-2价，化学式为 。 (4) 天津市推进“蓝天工程”，汽车尾气净化装置中，利用催化剂将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图: 写出该反应的化学方程式 。 押题解读 宏观、微观和符号这个试题是天津市中考考察物质的宏观组成与微观构成的典型试题，以填空的形式出现，内容涵盖物质元素组成和微观构成，化学式的含义，元素周期表与结构图的综合应用以及微观示意图的理解并书写方程式，学生在复习时要多元化将宏观与微观建立联系，以元素周期表的认识与微粒结构示意图相结合。这部分内容比较抽象，需要掌握重点的规律，提高对模型以及图形的认识能力。 1．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法正确的是 A．构成液体和气体的粒子是不断运动的，而构成固体的粒子是静止的 B．同种原子只能构成同一种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．当原子得失电子后，电子层数一定改变 2．2025年3月中国发现储量超过10万吨的钍矿，钍矿石中“针”指的是 A．钍单质 B．钍原子 C．钍离子 D．钍元素 3．硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲化学式是SiCl4 B．该反应前后原子总数不变 C．参加反应中与生成的个数比为2：1 D．丙是由原子构成的 4．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)氢气的发现。18世纪，科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名氢气，从分类的角度，氢气属于纯净物中的 。下图是氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是 。（写出一点） (2)氢气的生产。 ①1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 。氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。 ②和在一定条件下反应生成和丁，该制氢反应的微观示意图如图所示： 丁的微粒是 （填化学式），生成物的丙和丁的质量之比为 。 (3)在能源领域应用广泛。 ①燃烧生成，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是 。 ②和在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。写出该反应对应的化学方程式： 。 5．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)原子变成离子，一定发生变化的是_______。 A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 (2)海水中含有大量的氯化钠，下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： ①钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 ②氯原子的结构示意图为 ，容易 达到稳定结构。 (3)现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 (4)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是____。（不定项） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为4 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 押题猜想三 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 押题解读 天津市中考第10道单选题考查的内容是有关质量守恒定律的计算，本题主要是依据质量守恒定律和化学方程式的结合，对质量守恒定律的基本概念，微观解释，以及化学反应中各物质的质量关系进行考查。学生在复习时要主要利用对化学反应的理解以及题干所给化学方程式按照物质质量比进行相关计算和理解。同时本题还可能会涉及化合价，物质分类等方面的考查，复习时要全面掌握。还有注意本题考查内容的多样化，如对密闭容器内各物质质量变化结合反应的计算；有关字母符号化学方程式的计算等。 1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A．待测数值是33 B．该反应是置换反应 C．物质乙可能是该反应的催化剂 D．反应中甲与丙变化的质量比为10：11 2．气体a可能含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出），利用下图装置确定气体a成分。实验前装置中空气已排尽，装置中试剂均足量且每步反应均完全。实验中观察到装置A中无明显变化，装置B中出现浑浊，反应后装置E增重4.2g，装置F增重4.4g。下列说法正确的是 已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物。 Ⅲ.①；②。 A．装置D中固体由红色变成黑色 B．气体a中一定含甲烷和氯化氢，可能含氢气，一定不含水蒸气 C．装置F可能吸收空气中的和水蒸气，但对气体a成分的判断无影响 D．若装置B中的试剂换为饱和溶液，对气体a成分的判断无影响 3．目前我县大多数用户已经用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃烧生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的质量是14g。下列判断正确的是 A．生成水的质量是18g B．生成CO2的质量是44g C．消耗氧气的质量是56g D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 4．在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A． B． C． D． 5．已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含8.0g钙元素 C．CaO2中O的化合价为-1价 D．反应中共产生氧气1.6g 押题猜想四 化学与社会 （原创题）天津杨柳青传统年画制作中，古代工匠使用矿物颜料（如朱砂含HgS、赭石含Fe₂O₃），现代工艺改用环保型水性丙烯酸涂料（丙烯酸涂料固化时会反应形成三维网状高分子结构）。下列相关分析‌错误‌的是（ ） A. 矿物颜料应避免与酸性物质接触 B. 丙烯酸涂料固化过程发生化学变化 C.开采矿石可以无限制，无计划的随意进行 D. 水性涂料推广减少重金属污染 押题解读 近年天津中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，更加注重化学对人类生活的作用，化学学科的学习更加深入到生活之中，使学生感受到身边的化学知识，利用化学改变我们的生活同时服务于生活，可持续发展的理念应用与化学教学之中，此类试题需要同学们掌握基础的同时还要提高阅读理解能力。。 1．“晋国之瑞”晋侯鸟尊是山西博物院的院徽原型和“镇馆之宝”，制作该器物的青铜属于 A．金属材料 B．合成材料 C．天然高分子材料 D．复合材料 2．科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是 A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能 D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料 3．2025年博鳌亚洲论坛议题之一是加快落实可持续发展的目标。下列做法不符合该目标的是 A．垃圾分类回收 B．合理施用肥料 C．推广使用新能源 D．推广使用一次性餐具 4．生活中处处有化学。下列生活活动与化学知识不相符的是 选项 生活活动 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作风力发电的叶片 碳纤维复合材料密度小、强度高 B 给花圃里的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 D 用白醋除水垢（含碳酸钙和氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 押题猜想五 化学实验基础 （原创题）天津中新生态城某环保科技公司在处理废旧电池时，实验室人员需进行多项化学操作。下列实验操作中‌试管口朝向错误‌的是（ ） A. 用酒精灯外焰加热处理后的废液 B. 向试管中添加海河治理工程中采集的鹅卵石样本 C. 加热剥离的废弃电池锌片（固体）以检测残留物 D. 用胶头滴管垂直滴加重金属离子检测试剂 押题解读 近年天津中考有关化学基本操作的内容考查维度有所变化，从简单的实验操作考查逐渐加入到更加具体的实验情景，这样使学生掌握化学基本操作的同时还能更好的应用与实际的实验场景之中。 1．实验室用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液。下列说法错误的是 A．所需葡萄糖的质量为 B．在托盘天平两盘各放等大的纸片，葡萄糖放在左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶等 2．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，气球膨胀说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 B．实验②：通过观察实验现象验证石蜡中含有氢、氧元素 C．实验③：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在试纸上，与标准比色卡对照得出值 D．实验④：将水滴入试管中，未溶解的晶体消失，说明溶解度随温度升高而增大 3．下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量 4．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 5．正确、快速、安全的实验操作是学生必备。下列错误操作不需要再补充仪器就纠正的是 A． B． C． D． 押题猜想六 物质的转化与推断 （原创题）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是    选项 甲 乙 丙 A CuCl2 Cu CuO B CO2 K2CO3 CaCO3 C CaO Ca（OH）2 CaCl2 D Fe FeSO4 Fe（OH）3 A．A B．B C．C D．D 押题解读 近年天津中考有关物质的转化与推断从两种题型展现，一个是出现在不定项选择题中，这里主要考查物质的化学性质，酸碱盐的通性等，以及对题干转化关系的认识；学生主要是从物质的化学性质出发，如金属、酸碱盐的化学性质的规律性出发，按照题干内容进行分析；另一种就是利用物质性质对物质进行进行辨识与推断，出现在填空简答中；以上内容都需要学生对初中常见物质从性质上掌握其之间的关联性，复习时要纵向分析，形成物质之间的关系网络，这样才能解决此类试题。。 1．如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是 A．转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B．将与碳粉常温混合可实现转化② C．洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D．转化④可通过Fe与溶液反应实现 2．X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有C、H、O、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种。图中“→”表示两种物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．X可用于帮助消化 B．Y也能与Z反应 C．反应后溶液中溶质质量减小 D．反应只能通过与酸反应实现 3．在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A．A B．B C．C D．D 4．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 5．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是    选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A．A B．B C．C D．D 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的混有的少量 加入过量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，干燥 D 除去溶液中的少量 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 押题解读 物质的除杂鉴别与检验 天津市中考必考内容之一，题型出现在不定项选择中，本题是对物质性质以及离子的鉴别除杂的一道综合性，较为有难度的试题。本题需要学生掌握除杂的原则，鉴别检验时需要考虑各物质之间的关联性，避免互相的干扰，另外需要注意所选试剂的量以及必要的操作步骤。这类试题在中考复习中需要多加练习，熟练方法以及常见的错误类型。另外对重点的知识点要熟练掌握，有助于解决典型的例题。 1．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 B 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 C 鉴别氢氧化钠粉末和生石灰 加水测量温度变化 D 除去NaCl中少量Na2CO3 向溶液中加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案中，不能达到目的的是 A．鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊试液，比较颜色 B．鉴别NaCl和固体：取样，加水溶解，比较温度变化 C．除去KOH溶液中的：加入适量的饱和石灰水后过滤 D．除去粗盐中混有的少量：加入足量NaOH溶液后过滤 3．下列实验主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 实验目的 主要操作 A 和 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 久置的NaOH 检验是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 C 和固体混合物 分离提纯 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 和的混合溶液 除去 加入足量的铝粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某瓶气体是二氧化碳 把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭 B 鉴别蒸馏水和氯化钠浓溶液 用玻璃棒分别蘸取待测液，在酒精灯上灼烧后观察 C 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加足量稀盐酸 D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 D 配制50g质量分数为16%的溶液 称8g放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 押题猜想八 溶液与溶解度曲线 （原创题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____(填序号)。 A．食盐 B．花生油 C．面粉 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： ①时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。 ②将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。 ③时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向136g饱和的氯化钠溶液，若加入100g水，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。结果保留到0.1%) 押题解读 天津市中考对于溶液的相关知识基本是必考内容之一。主要以填空简答题的形式考查，相关试题分为基础性和提高性两方面，如考查溶液的形成、特征，溶液状态的判定，溶解时能量的变化这些是基础性试题学生复习时紧抓课本和课后习题；还有一些提高性如溶解度的理解，利用溶解度曲线解决溶质质量分数的变化等，此类问题需要掌握解题思路和分析方法，利用对溶解度概念的理解来解答。学生在复习和解答时分析清楚试题内容，结合自身实际情况有效的进行练习。。 1．水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答： (1)如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 克；气体溶解度随温度变化曲线与 相似。(选填a或b) (2)如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。 A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管1底部的a物质固体增多 C．变化后溶液中溶质质量分数： D．、物质的溶液中溶剂质量相等 2．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为 g。 (3)小金同学在下用某固体物质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示。 ①溶液乙属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②该固体物质在时的溶解度为 。 ③溶液丙的溶质质量分数为 。（结果精确至0.1%） 3．溶液在生活中有广泛用途，请回答下列问题。 (1)下列生活中的物质属于溶液的是_____(填字母)。 A．碘酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 ①t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。 ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出固体质量最多的是 。 (3)小明将40g固体乙加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①t3℃时，乙的溶解度为 g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 4．溶液与我们的生活密切相关。 (1)医疗上所用的生理盐水中的溶质是 (填化学式)，此物质也是食盐的主要成分，我国古代劳动人民很早就会利用“淋煎”的方法来制取海盐，此方法中的“煎”相当于 结晶。 (2)市面上有一款发热袋名叫“掰掰热”，密封袋中充满了醋酸钠溶液，掰动溶液中的金属片，发热袋内就会析出醋酸钠晶体并放出热量，晶体溶解后发热袋可重复使用。下表为醋酸钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 根据上表中的数据，使袋内析出的晶体继续溶解的方法是 。 (3)小华同学也想自制一款“掰掰热”。他在时，水中加入 醋酸钠恰好达到饱和，把此溶液放入盛有金属片的塑料袋中操作后并未出现预期现象，下一步正确的做法是 (填序号)。 A．感到困惑，放弃制作            B．查阅资料，分析原因        C．请教老师，小组研讨 5．“唐南兴趣小组”要配制质量分数为16%的溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”) (2)图示中正确的操作顺序为 (填字母)。 A．④②⑤①③        B．①②③④⑤        C．④⑤②③① (3)接下来同学又进行了如下图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题 (Ⅰ)②为硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (Ⅱ)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。 (Ⅲ)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是 (填字母)。 A．可能变大        B．可能不变        C．可能变小 押题猜想九 金属与金属材料 （原创题）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1) 如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (3)铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为 。 (4) 《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的 （填操作名称）。 (5) 和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 （6）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中可能混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）。 押题解读 近年天津中考有关金属和金属材料的考查主要是以填空的形式，与生活生产实际，联系社会热点问题如我国的航天科技的发展，我国古代冶金技术的记载，生活中必要的生产材料使用等。对金属的物理性质用途、金属活动性的应用进行考查，其中提高性的内容有一定难度如金属活动性的验证、金属与盐反应如滤渣滤液成分的分析，金属与酸或盐反应的技巧性计算、炼矿计算等都是学生的出错点，复习相关知识的时候要重点专项突破。。 1．下列曲线分别与相应的操作相对应，其中正确的是 A．将足量的镁片和铝片分别加入等量溶质质量分数相等的稀盐酸中 B．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化） C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D．向的稀硫酸中不断加入水 2．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事。图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。图2是记载井火煮盐的过程。 (1)鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (3)糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入___________(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 (4)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 3．全球最快高铁——复兴号CR450于北京发布。 (1)“复兴号”中采用了大量镁铝合金，镁、铝大规模利用的年代较晚，是因为其化学性质 ，高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是 。 (2)高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填字母）。 A．滑腻感 B．熔点高 C．金属光泽 D．导电性 (3)制造高铁钢轨时使用了锰钢材料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．锰钢比铁的韧性好、硬度大 B．锰钢中的含碳量大于3% C．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于复合材料 (4)下列试剂组合可用于验证铁的活动性小于锰：金属Mn、金属Fe、溶液、溶液，其中发生反应的化学方程式为 。 4．金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 (1)①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 。 (2)金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 价。 (3)公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于 材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 (4)2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 5．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物 。 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______(填字母)。 A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 (3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。 押题猜想十 气体的制取与实验评价 （原创题）I．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答。 (1)写出仪器①的用途： 。 (2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ；若收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点是 ，收集装置选 （填字母），证明二氧化碳已经集满的方法是 。 (4)若用F装置收集氧气，发生装置的导气管应连接F装置的 （填“a”或“b”）。 II．对比是化学实验设计的常用方法。对比是学习中常用的方法。 (1)实验一：在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水。该实验证明物质的溶解性与___________有关。在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是___________ (填序号、双选)。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 (2)实验二：要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是 (填序号)。由实验二可知，防止铁生锈的原理是 。 (3)实验三：一段时间后，可观察到烧杯②中的溶液变为无色，对比烧杯①②现象可知，浓盐酸具有的物理性质是 。 押题解读 天津市中考第22题是有关气体制取知识点的考查，近些年来本题的试题内容主要分为两大部分，第一部分就是气体制取的考查，内容是仪器的识别，气体制取的原理，装置的选择，以及实验装置的改装等，属于基础性知识，学生抓住基础强化记忆；第二部分逐渐增加有关实验设计与评价方面的课本重点实验，如燃烧条件探究、氧气含量探究、金属生锈条件探究、物质溶解性的比较、质量守恒定律的验证等内容，难度略有提升，充分体现化学是以实验为基础的学科特性，学生们可以专项的以课本为基础进行巩固复习，抓住题干图示内容解答此类内容。。 1．实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为 g，在量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 (5)称量氯化钠时，发现天平的指针偏左，接下来的操作 。 (6)配制过程中，上图中仪器不会用到的是 (填仪器名称)。 (7)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 2．如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 3．实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 (1)实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是： 。 (2)完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下 （填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 (3)实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为 。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 。 II.酸与碱的中和反应 (4)李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到 （填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了 。所以该反应也能发生。 (5)为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 (6)晾晒海水得到粗盐是利用 结晶的方法。 (7)图中正确的操作顺序为 （填字母序号）。 (8)操作A中，玻璃棒的作用是 。 4．化学是以实验为基础的科学。 任务一：制取气体 (1)仪器①的名称是 。 (2)利用如图1所示装置制取气体，完成下列表格。 制取气体 反应原理(化学方程式) 常用发生和收集装置(填字母) O2 CO2 【分析讨论】 (3)与B相比较，装置C的优点是 。 【拓展探究】探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，设计了如下对比实验：用如图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气。收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (4)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。 (5)分析图3可知二氧化锰催化效果比氧化铜好，此外还能得出的结论是 。 任务二：探究性质 如图是探究氧气和二氧化碳性质的相关实验。 (6)为保证实验1现象明显，请写出一条有效措施： 。 (7)实验2中先后观察到的现象是 ，其中体现二氧化碳化学性质的反应是 (用化学方程式表示)，该反应的基本类型是 。 5．实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)。选择依据是 。实验室加热高锰酸钾固体制取纯净的O2，应选用的发生和收集装置是 ；收集装置的选择利用了氧气 的性质。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①在此对比实验中除了控制土豆和猪肝的形状大小相同外，还需控制过氧化氢稀溶液的 相同。 ②结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s；从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，理由是 。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂 。 押题猜想十一 实验探究题 （原创题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满CO₂的软塑料瓶中分别注入20mL NaOH溶液（模拟废气处理液）和等量蓟州山区采集的蒸馏水，充分振荡。观察到__________，证明两者发生反应。蒸馏水实验的目的是 __________。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入天津长芦盐场生产的氯化钙溶液，观察到__________，说明生成__________（填化学式）。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解度如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 100 17.3 21.5 不溶 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 押题解读 实验探究类试题是中考中较为有难度的一种试题，体现中考的选拔性，天津市中考近几年的考查内容分析来看，主要是对物质成分的探究类、酸碱中和的反应类、药品试剂变质类，较为有难度的还会出现结合数字化实验的内容，考查多元化，是中考复习的重难点，突破此类试题的前提是学生有较强的基础知识和对物质的网络化掌握，这就要求在中考复习中能够纵向的对初中化学进行网络化掌握，将物质之间建立起联系，此外还需要对重点知识进行系统化的复习。。 1．有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验： (1)生成气体的化学式为 。 (2)这包固体粉末中没有确定的物质是 。 (3)下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是_______________。 A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙 C．检验NaC1溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a 2．我校化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表所示(说明：硫酸钙看作可溶物) 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 (1)写出E中溶质的化学式： 。 (2)写出A与B反应的化学方程式： 。 (3)写出B与C反应的化学方程式： 。 (4)写出C与D反应的化学方程式： 。 3．某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4   猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 (4)兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 4．某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? (2)猜想一：氢氧化钙；猜想二： ；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： (3)操作II的名称是 。 (4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为 说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案： 。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 (6)综合以上信息，氢氧化钙应 保存。 5．如图所示，化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 【实验记录】将稀硫酸分别加入图示五支试管中。 (1)写出试管E内发生反应的化学方程式： 。 (2)加入稀硫酸后，有气泡产生的是试管 （填字母）。试管C中未观察到明显现象。 【提出问题】 小呼同学认为向试管C中加入稀硫酸后虽然没有现象，但是发生了反应，他想知道试管C中是否还有。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 将试管B中反应后的溶液倒入试管C中 【得出结论】 小呼认为试管C中NaOH已经完全反应。 【反思拓展】 (4)小好同学提出也可选择加入 （填一种试剂）同样能证明NaOH已经完全反应。 (5)若将稀硫酸换成稀盐酸后，五支试管中 （填试管编号）试管内的物质无法与稀盐酸发生反应。 【继续探究】 (6)上述实验结束后，同学们将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到只产生气泡。过滤后得到滤液，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。该现象说明滤液中一定存在和 （填离子符号）。 押题猜想十二 化学计算 （原创题）现有Na2CO3和NaCl的混合物30g，为测定此混合物中Na2CO3的含量(即质量分数)，并配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验(如图)。请根据信息回答下列问题： (1)配制上述实验中的盐酸需36.5%的盐酸的质量为 。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件，列出求解生成气体质量(X)的比例式 。 (4)此混合物中Na2CO3的含量为 。 (5)最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为 。 (6)若用9.8%的硫酸代替上述实验中的盐酸，将碱性溶液转化为中性溶液，需要9.8%的硫酸的质量为 。 押题解读 化学计算是化学的学科特点，也是天津市中考必考内容之一，是中考试题的最后收尾，分两道小题即25题和26题，25题主要考查化学式的相关计算，近年来与生活联系较为紧密，在基本计算的基础上结合生活中的补钙、服药、产品成分说明等进行考查。学生要计算准确且明确题意，注意成分的量、服用要求和次数等题干信息；26题是对化学反应与溶液、实验等的综合性计算，略有难度，且天津市近几年此题每年都有一定的形式上的变化如利用元素守恒、差量法、守恒法等融入化学反应的计算，复习时要注意题干信息的变化，理解题意，准确计算。 1．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 (1)温石棉的相对分子质量为 。 (2)在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为 。 (3) g温石棉中硅元素的质量为28g。 2．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： (1)Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (2)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。 3．化学兴趣小组为测定某品牌食用碱(主要成分是Na2CO3，含有少量NaCl)中的Na2CO3的质量分数。进行了如图实验： 请分析并计算： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)滤渣的质量为 g。 (3)计算该食用碱中Na2CO3的质量分数。 4．碳酸钾()俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应也不溶于水) (1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)反应后所得溶液溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5．某化工厂废水中的主要污染物为稀硫酸，当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值。现有三组同学分别取一定量的废水样品，向其中加入氯化钡溶液进行实验，实验数据记录如下表所示。 组别 甲 乙 丙 废水样品的质量/g 200 200 200 滴加氯化钡溶液的质量/g 30 60 90 过滤后得到溶液的质量/g 227.67 255.34 285.34 请完成下列分析及计算： (1)所用的氯化钡溶液不足的是 组同学。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)该废水中的硫酸是否具有回收价值？ （填“是”或“否”）。 6．称取NaCl和的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)完全反应后生成沉淀 g。 (2)样品中的质量分数？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 18 / 36 学科网（北京）股份有限公司 $$