专题08 水溶液中的离子平衡（湖北专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题08 水溶液中的离子平衡 考点概览 题型一 盐类水解、离子浓度大小比较 题型二 沉淀溶解平衡 题型三 多曲线离子反应图像 盐类水解、离子浓度大小比较题型一 1（2025·湖北腾云联盟·一模）．时，向的溶液()中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与pH关系如图。下列说法正确的是 A．的 B．溶液在时存在： C．曲线M表示的分布分数随pH变化 D．该体系在时，溶液中 2．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，的的数量级为 B．pH=7时， C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH=2.18时，有 3（2025·湖北省十一校·一模）．溶液滴定溶液时，所加溶液体积、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和的关系如图。 下列说法错误的是 A．②为的与的关系 B．b点时，溶液中存在 C．由图可知 D．当时， 4．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．K（HB）的数量级为10-4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V1=10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 沉淀溶解平衡题型二 5．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 6．（2025·湖北省腾云联盟·一模）难溶性的碱在水中存在两种平衡关系： ； 常温下，与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表与pH的关系 B．的溶度积常数 C．的平衡常数 D．向溶液中加NaOH至时，M元素主要以存在 7．（2025·湖北省部分高中协作体·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 多曲线离子反应图像题型三 8．（2025·湖北省武汉市·一模）在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 9．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是 A．滴加至a点时， B．滴加至b点时， C．滴加至c点时， D．滴加至d点时，溶液的 10．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 已知： 下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．的电离常数 C．时， D．若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 11．（2025·湖北省T8联盟·一模）碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21 KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。 有关反应： ① ②(棕黄色) 下列叙述正确的是 A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1 B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形 C．起始时，的平衡转化率为30% D．该温度下，平衡常数 12．（2025·湖北省“宜荆荆恩”·一模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。常温下，1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。如图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)。下列说法错误的是 A．乳酸的电离平衡常数的数量级为10-4 B．原缓冲溶液中存在c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-) C．根据图像可以判断，M点溶液已失去缓冲能力 D．当加入0.5molNaOH(s)时，对应溶液中c(Na+)＞c(Lac-) 13．（2025·湖北省新八校协作体·一模）乙二胺(，简写为)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值、所加固体质量与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．加入固体的质量约为 14．（2025·湖北省黄冈市·一模）常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 水溶液中的离子平衡 考点概览 题型一 盐类水解、离子浓度大小比较 题型二 沉淀溶解平衡 题型三 多曲线离子反应图像 盐类水解、离子浓度大小比较题型一 1（2025·湖北腾云联盟·一模）．时，向的溶液()中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与pH关系如图。下列说法正确的是 A．的 B．溶液在时存在： C．曲线M表示的分布分数随pH变化 D．该体系在时，溶液中 【答案】B 【解析】A．的，图中时，此时，得到的，A错误； B．溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，，B正确； C．曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示的分布分数随pH变化，C错误； D．由图可知，时，此时的电离平衡常数，体系中，得到，当pH为8.3时，，D错误； 答案选：B。 2．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，的的数量级为 B．pH=7时， C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH=2.18时，有 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】弱电解质的电离平衡、盐溶液中离子浓度大小的比较、电离平衡常数的相关计算 【解析】A．，的溶质为等物质的量的、和NaCl，此时溶液的pH=2.18，接近于的=2.18，因此的数量级为，A项正确。 B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，pH约为6， pH=7时，溶液中溶质为和NaCl、，的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的和，故pH=7时，，B项正确； C．的溶质中有等物质的量的HL和NaL，此时溶液的pH接近于HL的，pH=10.0时，溶液中最大，赖氨酸主要以HL形式存在，C项正确； D．pH=2.18时，，根据电荷守恒列式，，D项错误； 答案选D。 3（2025·湖北省十一校·一模）．溶液滴定溶液时，所加溶液体积、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和的关系如图。 下列说法错误的是 A．②为的与的关系 B．b点时，溶液中存在 C．由图可知 D．当时， 【答案】D 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【解析】A．由分析可知，②为的与的关系，A正确； B．b点溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，则磷酸二氢根离子的电离大于水解，则，B正确； C．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，则，C正确； D．当时，此时溶质为Na2HPO4，根据电荷守恒，，元素守恒，，两者结合可得，D错误； 故选D。 4．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．K（HB）的数量级为10-4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V1=10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 【答案】B 【知识点】酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查 【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。 【解析】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误； B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确； C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误； D. c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误； 答案为B。 沉淀溶解平衡题型二 5．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 【答案】D 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10。 【解析】A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确； B．向m点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由m点变到n点，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确； D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=x mol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误； 故选D。 6．（2025·湖北省腾云联盟·一模）难溶性的碱在水中存在两种平衡关系： ； 常温下，与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表与pH的关系 B．的溶度积常数 C．的平衡常数 D．向溶液中加NaOH至时，M元素主要以存在 【答案】C 【分析】由题干信息，，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M3+)减小，c[]增大，即-lg c(M3+)增大，-lg c[]减小，因此曲线①代表-lg c(M3+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，据此分析； 【解析】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，A错误； B．由图像，pH=5.0时，-lg c(M3+)=6.0，则M(OH)3的Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，B错误； C．①，Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，②，当pH=10时，可计算出，由②-①可得，，则，C正确； D．，时，根据，故M元素并不是主要以存在，D错误； 故选C。 7．（2025·湖北省部分高中协作体·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 【答案】B 【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡的应用、溶度积规则及其应用 【分析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。 【解析】A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误； B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确； C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误； D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误； 答案选B。 多曲线离子反应图像题型三 8．（2025·湖北省武汉市·一模）在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 【答案】D 【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子的方程式Co2+/Co3++xCN−⇌[Co(CN)x]y−，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理，对于Co3+，可以得到，N的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表与−lgc(CN−)的关系； 【解析】A．由分析，曲线①代表与−lgc(CN−)的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x相同，配离子M和配离子N中的配位数相同，B正确； C．N的稳定性更强，向配离子M的溶液中加入适量Co3+，M能完全转化为N，C正确； D．由于更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D错误； 本题选D。 9．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是 A．滴加至a点时， B．滴加至b点时， C．滴加至c点时， D．滴加至d点时，溶液的 【答案】A 【分析】随加入盐酸的物质的量的变化，溶液中发生的离子反应为、，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n()逐渐减小，n()先增大后减小，据此分析解答。 【解析】A．滴加至a点时，根据物料守恒知：n(K+)=2n()+2n()+2n(H2CO3)(此时无二氧化碳生成)，由图a点知n(Cl-)=n()>n()，c(K+)>4 c()，故A错误； B．=4.31×10-7，=5.60×10-11，b点时，n()=n()，c(H+)=5.60×10-11，，故B正确； C．由c点知，n(Cl-)>n()>n()，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl和KHCO3，且等浓度，由物料守恒得：n(Cl-)= n()+n()+n(H2CO3)，又因为碳酸氢根水解程度大于电离程度（碳酸氢钾溶液呈碱性），故n(H2CO3)>n()，所以c(Cl-)>c()+2c()，故C正确； D．d点时，n(Cl-)=0.02 mol，说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水，则溶液的pH<7，故D正确； 故答案选A。 10．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 已知： 下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．的电离常数 C．时， D．若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 【答案】C 【分析】随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)=(酸根离子)=0.5时pH分别约为1.3和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，a点所在的线表示(CHCl2COOH)~pH的变化关系，另一条下降的线表示(CH2ClCOOH)~pH的变化关系，M线表示(CH2ClCOO-)~pH的变化关系，另一条上升的线表示(CHCl2COO-)~pH的变化关系，由此分析解题； 【解析】A．根据分析，曲线M表示(CH2ClCOO-)~pH的变化关系，A错误； B．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，B错误； C．由图中交点坐标，pH=2.08时，(CHCl2COOH)=(CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，α(CH2ClCOOH)=15%，C正确； D．根据Ka(CHCl2COOH)=，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)==10-1.15mol/L，小于a点对应溶液pH=1时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)<c(CHCl2COO−)+c(OH−)，D错误； 故答案选C。 11．（2025·湖北省T8联盟·一模）碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21 KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。 有关反应： ① ②(棕黄色) 下列叙述正确的是 A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1 B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形 C．起始时，的平衡转化率为30% D．该温度下，平衡常数 【答案】D 【解析】A．反应①一半转化成CuI，另一半→，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1，A项错误； B．成键电子对数为2，孤电子对数为3，故其VSEPR模型、空间结构是直线形，B项错误； C．利用三段式法计算： ① 转化量        4x            2x                                x ② 转化量        y            y            y b点时：(aq) =，(aq)= 解得，。b点体系中，，，参与反应的，故转化率为42%，C项错误； D．平衡常数，D项正确； 故选D。 12．（2025·湖北省“宜荆荆恩”·一模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。常温下，1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。如图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)。下列说法错误的是 A．乳酸的电离平衡常数的数量级为10-4 B．原缓冲溶液中存在c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-) C．根据图像可以判断，M点溶液已失去缓冲能力 D．当加入0.5molNaOH(s)时，对应溶液中c(Na+)＞c(Lac-) 【答案】D 【解析】A．含乳酸(HLac)和乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为3.85， 则，，数量级为，A正确； B．原缓冲溶液中由电荷守恒得：； 由物料守恒得：，两边消得，B正确； C．根据图像可以判断，M点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确； D．加入后，由电荷守恒可知显，则，D错误； 故选D。 13．（2025·湖北省新八校协作体·一模）乙二胺(，简写为)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值、所加固体质量与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．加入固体的质量约为 【答案】C 【解析】A．、为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的浓度会逐渐降低，的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，因此由题图可知曲线代表的微粒分别为①代表，②表示，③表示；时，根据图像可直接得出，A正确； B．①和②交点处，乙二胺第二级电离常数，此时，，数量级为，B正确； C．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，可得物料守恒，两式相加并结合溶液呈中性时可得，C错误； D．时，溶液，根据反应、可知时，溶液中，根据反应、可知约为，D正确； 故答案为：C。 14．（2025·湖北省黄冈市·一模）常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 解析 A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，故A项正确； B．a的值应为，故B项错误； C．根据物料守恒，等式右边应加上，故C项错误； D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，故D项错误； 故本题选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$