专题04 物质结构与性质（湖北专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 原子、分子结构与性质 题型二 晶体结构与性质 题型三 元素推断与元素周期律 原子、分子结构与性质题型一 1．（2025·湖北省武汉市·一模）下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】A．原子轨道的能量是分能级、量子化的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值，在发生电子跃迁时只吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱，A符合题意； B．CO2 是分子晶体，CO2 的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2 是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2 的熔点比CO2高，B不符合题意； C．椅式中，相邻的碳原子上的氢原子位于交叉位置，而船式中，这些氢原子则处于重叠位置，导致船式中存在较大的分子内斥力，也就是所谓的扭转张力，这种内在的力量倾向于将船式构象转换为椅式构象，从而使得椅式构象在能量上更为稳定，C不符合题意； D．甲烷中4个C-H键完全相同，各共价键达到静电平衡使分子结构稳定可能是平面正方形或者正四面体结构，叙述I、II没有因果关系，D不符合题意； 故选A。 2．（2025·湖北省腾云联盟·一模）我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的10nm硒化铟(InSe)晶体管。下列说法错误的是 A．晶体Si是共价晶体 B．InSe晶体管属于胶体 C．Se位于周期表第四周期ⅥA族 D．InSe属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．晶体Si是通过共价键形成的共价晶体，A正确； B．10nm硒化铟是纯净物，只有形成分散系才属于胶体，B错误； C．Se是第34号元素，位于周期表第四周期ⅥA族，C正确； D．硒化铟是一种速度快、能耗低且超越硅基极限的晶体管，因此InSe属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 3．（2025·湖北省十一校·一模）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 【答案】B 【解析】A．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，可知由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关，故A正确； B．NH3易液化，其汽化时吸收能量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可用作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 4．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 微观结构或现象 性质 A 中S和N均具有孤电子对 S和N均可以作为配位原子 B 杯酚分离和 体现超分子的自组装 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 可以和形成氢键缔合成 的浓溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 A．的电子式为，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A正确； B．杯酚与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，B错误； C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确； D．的浓溶液酸性增强是因为和形成氢键缔合成，使电离程度增大，D正确； 故选B。 5．（2025·湖北腾云联盟·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 在常温常压下为气体 分子为正八面体形的非极性分子 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 聚乳酸中含有酯基，易降解 D 石墨粉常作润滑剂 石墨层内碳原子的2p轨道存在肩并肩重叠 【答案】D 【解析】A．SF6价层电子对为6，为正八面体的结构，是非极性分子，A正确； B．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故B正确； C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，故C正确； D．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误； 答案选D。 6．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H 【答案】A 【解析】A．极性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因为H－Br的键能小，A错误； B．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明，B正确； C．F的电负性远高于N和H，在NF3中，N原子与三个高电负性的F原子相连，导致N的电子云密度显著降低，这使得N的孤对电子被F强烈吸引，难以释放并与金属离子形成配位键。而NH3中的N连接电负性较低的H原子，孤对电子更易暴露，便于与金属离子配位，C正确； D．由于碳的电负性更高、原子半径更小，CH4的C－H键能更强、键长更短，因此CH4比SiH4更稳定，且C－H键长小于Si－H键长，D正确； 故选A。 7．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A． SiO2的熔点高于CS2 Si-O的键能大于C=S的键能 B． 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C． 常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大 D． 王水溶解金(Au) 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性 【答案】A 【解析】A．SiO2的熔点高于CS2的原因是二氧化硅为共价晶体，CS2为分子晶体，与键能无关，故A错误； B．碱金属元素从Li到Cs原子半径随着原子序数增大而增大，金属键变长，金属键键能减小，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，故B正确； C．Cl2、Br2和I2都为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态从气态、液态至固态，故C正确； D．王水溶解金时反应为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，硝酸作为氧化剂，Au做还原剂，盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性，故D正确； 故选A。 8．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．石墨晶体属于混合晶体 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】A．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，A正确； B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确； C．金属本身就有自由电子，不是在外加电场作用下产生的，金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动，C错误； D．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，D正确； 故本题选C。 9（2025·湖北省武汉市·一模）的水解机理如下图所示(“□”代表的轨道)。下列说法错误的是 A．上述过程涉及极性键的断裂和形成 B．水解过程中的杂化方式有变化 C．的水解机理与相同 D．相同条件下，比易水解 【答案】C 【解析】A．上述过程涉及Si-Cl极性键的断裂和Si-O极性键的形成，A正确； B．水解过程的第一步中Si原子的成键数目由4增大为5，Si的杂化方式有变化，从最初的sp3杂化变为sp3d杂化，B正确； C．水解时H2O中的H原子与上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而上无孤电子对，故的水解机理与 不相同，C错误； D．C为第二周期元素，只有2s、2p轨道可以成键，最大配位数为4，无空轨道可以接受水的配位，因此不易水解。所以相同条件下，比易水解，D正确； 答案选C。 晶体结构与性质题型二 10．（2025·湖北腾云联盟·一模）科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中填充在相邻形成的四面体空隙中 B．晶体中，每个周围距离相等且最近的有8个 C．图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 【答案】B 【解析】A．由图可知，晶胞中填充在相邻4个形成的四面体空隙中，A正确； B．由于晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是，那么三个顶点就是，则每个周围距离相等且最近的有6个，故B错误； C．若A处原子分数坐标为，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原子分数坐标为，故C正确； D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则、、三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能力，故D正确； 答案选：B。 11．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是 A．属于共价晶体 B．可作高温润滑剂 C．1mol 含有3mol 键 D．电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘 【答案】B 【解析】A．六方氮化硼的结构与石墨类似，故属于混合型晶体，A错误； B．六方氮化硼与石墨类似，层间靠范德华力维系，易滑动，可作高温润滑剂，B正确； C．1mol 含有3x mol 键，C错误； D．硼的电子全部参与成键，没有多余电子与氮原子形成大键，电子被约束在氮周围而不能自由移动，D错误； 故选B。 12．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。的晶胞结构如下图，设立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A．基态的核外电子有15种空间运动状态 B．基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是球形 C．键角： D．的晶体的密度为。 【答案】D 【解析】A．Co元素原子序数为27，Co2+核外有25个电子，故基态的核外电子排布式为，有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，A错误； B．氯元素原子序数为17，基态Cl-核外电子排布为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p，电子云轮廓图形状为哑铃型，B错误； C．NH3中心原子N原子为sp3杂化，N原子上还有一对孤对电子对N-H成键电子对有排斥作用，导致H-N-H键角变小，而[Co(NH3)6]2+中，N原子的孤对电子和Co2+形成了配位键，对N-H的排斥减小，故[Co(NH3)6]2+中H-N-H键角更大，C错误； D．由晶胞结构图，晶胞中[Co(NH3)6]2+位于顶点和面心，由均摊法得晶胞内有4个，Cl-在晶胞内有8个，晶体密度，D正确； 故本题选D。 13．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 【答案】C 【解析】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 14．（2025·湖北省武汉市·一模）是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．基态的价电子排布式为 B．的为 C．图示的晶胞中 D．晶胞中的配位数为4 【答案】C 【解析】A．Zn是30号元素，基态Zn的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中Zn2+的个数为4，S2-的个数为=4，的为=，B错误； C．图示的晶胞中Li+的个数为6，Zn2+的个数为6，则，C正确； D．由晶胞结构可知，距离S2-最近且相等的Li+有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 元素推断与元素周期律题型三 15．（2025·湖北省武汉市·一模）某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．键角： D．分子极性： 【答案】B 【分析】W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；根据有机合成中间体结构及化学键可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此回答。 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Z为N元素，W为O元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳定，则第一电离能：N﹥O，故A项正确； B．X为H元素，Y为C元素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C﹥H，故B项错误； C．W为O元素，Z为N元素，中心原子价电子对数为：2+0=2，为sp杂化，孤电子对数为0，中心原子价电子对数为：2+1=3，为sp2杂化，孤电子对数为1，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力，则键角：﹥，故C项正确； D．X2W为H2O，YW2为CO2， CO2为非极性分子，H2O为极性分子，则分子极性：H2O﹥CO2，故D项正确； 故本题选B。 16．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 【答案】D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误； B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误； C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即Y> X > Z，C错误； D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，即硼酸为弱酸，D正确； 故选D。 17．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．键角： B．Z能与Q形成多种二元化合物 C．分子的极性： D．W单质的空间构型可能是四面体形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期，则X是H元素；Y形成3个共价键、Z形成2个共价键、W形成3个共价键、Q形成1个共价键，Y、Z、W、Q元素分别为C、O、P、Cl。 【解析】A．和的中心原子价电子对数均为4，均采用杂化， N原子有一对孤电子对，所以的键角大，故A正确； B．O和Cl可以形成和等多种二元化合物，故B正确； C．分子中含有碳碳双键，为平面结构，是非极性分子，中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，为极性分子，极性Cl2O>C2H4，故C错误； D．为正四面体形，故D正确。 选C。 18．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 【答案】D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误； B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误； C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即Y> X > Z，C错误； D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，即硼酸为弱酸，D正确； 故选D。 19．（2025·湖北省腾云联盟·一模）化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 化合物G A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 【答案】B 【分析】M可形成M+，可知其最外层电子数为1，结合原子序数大小，可知M为Na；X序数最小，结合一个键为H元素，Z结合四个键为C元素，Y得一个电子后结合四个键为B元素，W结合一个三键为N元素； 【解析】A．M为Na，W是N，Na+、N3-离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径是Na+<N3-，A错误； B．W2X4是N2H4，Z2X2是C2H2，C2H2是直线形结构，键角为180°，N2H4中N原子为sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对的斥力较大，键角小于109°28′，键角N2H4< C2H2，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能是N>C，C错误； D．Y为B，其最高价含氧酸硼酸为弱酸，D错误； 故选：B。 20.（2025·湖北省十一校·一模）五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是 A．X与W形成的化合物属于分子晶体 B．Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C．化合物含有配位键 D．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 【答案】C 【分析】基态X原子未成对电子数目最多，原子半径较小，X有3个未成对电子，X原子电子排布式为:，X为氮元素；基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，且原子半径比氮原子小，故Q原子电子排布式为:，Q为氟元素；基态Z原子电子填充了3个原子轨道，故电子排布式为，Z为硼元素，Z周期表中的位置与Y相邻，原子半径比Y大，故Y为碳元素；Y和W同主族，故W为硅元素；据此解答。 【解析】A．根据上述分析，X与W形成的化合物为，属于共价晶体，A错误； B．的氢化物为，水溶液存在的氢键有：，，，，共4种，B错误； C．化合物是，结构式为：，是配位键，C正确； D．X为N元素，X的氢化物有NH3等，Y为碳元素，形成的氢化物有各种烃，故的氢化物沸点不一定高于的氢化物沸点，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 原子、分子结构与性质 题型二 晶体结构与性质 题型三 元素推断与元素周期律 原子、分子结构与性质题型一 1．（2025·湖北省武汉市·一模）下列叙述I、II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 的熔点高于的熔点 的键能更大 C 船式比椅式稳定 船式结构更对称 D 断开中的4个所需能量相等 的空间结构为正四面体形 2．（2025·湖北省腾云联盟·一模）我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的10nm硒化铟(InSe)晶体管。下列说法错误的是 A．晶体Si是共价晶体 B．InSe晶体管属于胶体 C．Se位于周期表第四周期ⅥA族 D．InSe属于新型无机非金属材料 3．（2025·湖北省十一校·一模）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 4．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 微观结构或现象 性质 A 中S和N均具有孤电子对 S和N均可以作为配位原子 B 杯酚分离和 体现超分子的自组装 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 可以和形成氢键缔合成 的浓溶液酸性增强 5．（2025·湖北腾云联盟·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 在常温常压下为气体 分子为正八面体形的非极性分子 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 聚乳酸中含有酯基，易降解 D 石墨粉常作润滑剂 石墨层内碳原子的2p轨道存在肩并肩重叠 6．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H 7．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A． SiO2的熔点高于CS2 Si-O的键能大于C=S的键能 B． 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C． 常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大 D． 王水溶解金(Au) 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性 8．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．石墨晶体属于混合晶体 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 9（2025·湖北省武汉市·一模）的水解机理如下图所示(“□”代表的轨道)。下列说法错误的是 A．上述过程涉及极性键的断裂和形成 B．水解过程中的杂化方式有变化 C．的水解机理与相同 D．相同条件下，比易水解 晶体结构与性质题型二 10．（2025·湖北腾云联盟·一模）科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中填充在相邻形成的四面体空隙中 B．晶体中，每个周围距离相等且最近的有8个 C．图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 11．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是 A．属于共价晶体 B．可作高温润滑剂 C．1mol 含有3mol 键 D．电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘 12．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。的晶胞结构如下图，设立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A．基态的核外电子有15种空间运动状态 B．基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是球形 C．键角： D．的晶体的密度为。 13．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 14．（2025·湖北省武汉市·一模）是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．基态的价电子排布式为 B．的为 C．图示的晶胞中 D．晶胞中的配位数为4 元素推断与元素周期律题型三 15．（2025·湖北省武汉市·一模）某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．键角： D．分子极性： 16．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 17．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．键角： B．Z能与Q形成多种二元化合物 C．分子的极性： D．W单质的空间构型可能是四面体形 18．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 19．（2025·湖北省腾云联盟·一模）化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 化合物G A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 20.（2025·湖北省十一校·一模）五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是 A．X与W形成的化合物属于分子晶体 B．Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C．化合物含有配位键 D．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$