甘肃省兰州市学府致远学校2024-2025学年高一下学期阶段性测评化学试卷

第 1页，总 3页 学科 网（北 京）股 份有限 公司 兰 州 市 学 府 致 远 学 校 2024—2025 学年度第二学期高一年级阶段性测评（二） 化学试卷 （本试卷满分 100 分，时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cu: 64 Cl:35.5 一、单选题(共 16小题，每小题 3分，总计 48分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( ) A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 C.燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放,固硫和固氮意义相同 D.某化学兴趣小组用 pH 试纸测量雨水的 pH 为 6，判定本次降雨为酸雨 2. 氮元素被氧化的反应是( ) A. 工业合成氨 B. 闪电时，空气中产生 NO C. 常温下，浓硝酸使铁钝化 D. 实验室检验 NH4+ 3. 实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为 666NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是( ) A.氧化性 B.还原性 C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性 4. 下列说法错误的是( ) A. 硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在 B. 常温下，晶体硅不能与盐酸反应 C. SiO2既能与酸又能与碱反应，所以 SiO2属于两性氧化物 D. 高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维 5. 决定化学反应速率的本质因素是( ) A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质 6. 如图，下列说法不正确的是( ) A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化 B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗 C．在②装置中部分化学能转化成了电能 D．在①②装置中锌棒均被氧化 7.下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是( ) A.燃料电池发电站 B.地热发电厂 C.风力发电厂 D.水力发电站 8. 某反应由两步反应A B C  构成，其反应能量曲线如图所示， 下列叙述正确的是( ) A. A B 的反应不一定需要加热 B. 两步反应均为吸热反应 C. A 与 C 的能量差为 4E D. 三种物质中 B 最稳定 9. 2015 年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是( ) A. 硼烯是一种新型含硼化合物 B. 中子数为 6 的 B，其核素符号是 56 B C. 硼烯与石墨互为同位素 D. 硼烯的硼原子之间通过共价键结合 10. 类比和推理是化学研究的重要方法,下列类比或推理正确的是( ) A.铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜 B.CO2溶于水生成碳酸，则 SiO2溶于水生成硅酸 C.CO2与足量 NaOH 反应生成 Na2CO3,则 SO2与足量 NaOH 反应生成 Na2SO4 D.将 CO2气体通入 BaCl2溶液中，不会生成白色沉淀,则将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，也不会生成白色沉淀 11. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( ) A.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA B.在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NA C.4.6 g 有机物 C2H6O 的分子中含有的 C—H 数目一定为 0.5NA 班级 姓名 考场 座位号 第 2页，总 3页 学科 网（北 京）股 份有限 公司 D.甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 12. 一定温度和压强下，发生反应 4A(g) 5B(g) 4C(g) 6D(g)   ，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的 是( ) A. v(A) 0.08mol/(L s)  B. v(B) 0.09mol/(L s)  C. v(C) 4mol/(L min )  D. v(D) 0.1mol/(L s)  13. 下列相关说法正确的是( ) A．16O2和 18O3互为同位素 B． 和 互为同分异构体 C．CH3CH2CH2CH3和 互为同系物 D． 和 为同一种物质 14. 在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ( ) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1 ⑤单位时间内生成 n mol D,同时生成 2n mol A ⑥单位时间内生成 n mol C，同时消耗 n mol D A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有③ 15. 利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) A.NO 属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有极性键断裂,有非极性键形成 D.标准状况下，NO 分解生成 22.4 L N2时转移电子数约为 2×6.02×1023 16. 短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X、M、W 分属不同周期，它们组成的一种分子的结 构式如图所示。下列说法正确的是( ) A. 简单气态氢化物的稳定性：Z>M B. 原子半径的大小：M>Z>Y C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D. 2ZM 中 Z 的化合价为 2 价 第Ⅱ卷（非选择题 共 52分） 二、填空题 17.（10 分）按要求回答下列问题。 （1）黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3C 点燃 K2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题： 碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为_______ ； 硫元素在周期表的位置是_______； 氨气的电子 式为_______，氮气的结构式_______；该反应中 S 被_______(“氧化”或“还原”)。 （2）石英坩埚的成分为_____，可否用石英坩埚来熔融氢氧化钠？请用方程式说明原因_____。 （3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重 要作用。工业合成氨的反应 2 2 3N +3H 2NH 是一个可逆反应，反应条件是 高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量 如图。若反应生成  31mol NH g ，可___________(填“吸收”或“放出”)热量 ___________ kJ 。 18.（14 分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素,其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 甲 乙 、 （1）图甲中物质“d”的化学式是 ;若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填 “吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的 a 气体通入下列溶液中。能观察到生成白色沉淀的是 (填标号)。 化学键 H-H N-H N 三 N 能量 436KJ 391KJ 946KJ 第 3页，总 3页 学科 网（北 京）股 份有限 公司 A.Ba(NO3)2溶液 B.CaCl2溶液 C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液 （3）写出反应③的离子方程式: 。 （4）a 的水溶液与 H2S 发生反应可观察到的实验现象是 。 反应原理是 （5）若 e 为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液氧化为 K2SO4，Cr2O72−被还原为 Cr3+，请配平化学方 程式: K2SO3+ K2Cr2O7+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 19. （15分）回答下列问题 探究I. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验 室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图甲： 甲 乙 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。 （2）D装置的石棉中均匀混有淀粉－KI溶液，其作用是______________。 （3）E装置的作用是________（填编号）。 A．收集气体 B．干燥气体 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的 化学方程式：__________________________。 （5）E装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。 a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 探究 II. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应。 根据图乙回答下列问题： （1）写出 A、C、D 的结构简式：A________，C________，D________。 （2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①________________________________________(反应类型____________)。 ②________________________________________(反应类型____________)。 20.（8 分）某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 图甲 图乙 （1）实验室常用氢氧化钙和氯化铵制取 NH3的化学方程式是_______。NH3的检验方法是_______。 （2）甲、乙分别是_______(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若 NO2能够被 NH3还原，预期 C 装置中能观察到的现象是_______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 探究Ⅱ：利用如图乙所示装置探究喷泉实验。 （5）如图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同的液体。下列组合能形 成喷泉的是_______(填字母)。 能形成喷泉实验的操作是______________。 A.HCl 与水 B.Cl2与饱和氯化钠溶液 C.SO2与 NaOH 溶液 D.CO2与水 21.（5 分） 在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从 3min 到 9min，v(H2)=___________ 1 1mol L min   。 （2）若降低温度，则该反应的正反应速率__________(填“加快”“减慢”或“不变”。 下同)，逆反应速率___________。 （3）第 4min 时，正、逆反应速率的大小关系为 v正 _________(填“＞““＜”“=”) v逆。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 1:1(即图中交叉点) B. 混合气体中 CO2的浓度不再改变 C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 第 1页/共 8页 第 2页/共 8页