临考押题卷（上海专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷 化 学 （满分50分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 （选择题 共20分） 一、选择题（共20分） 【1～14每题只有1个正确选项，每小题1分，共14分】 1．空气中约占空气总体积78%的气体是（　　） A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O 2．表示2个汞原子的是 A．2Ag B．2Al C．Hg2 D．2Hg 3．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的是 A．红磷 B．木炭 C．镁条 D．铁丝 4．常见物质中属于纯净物的是 A．纯碱 B．天然气 C．矿泉水 D．食醋 5．N2O5中N的化合价为 A．-3 B．+2 C．+3 D．+5 6．物质俗称与化学式相统一的是 A．干冰CO B．食盐HCl C．水银Ag D．胆矾CuSO4·5H2O 7．属于同素异形体的是 A．一氧化碳与二氧化碳 B．冰和水 C．石墨与金刚石 D．生石灰与熟石灰 8．下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水 9．化学反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．下列叙述错误的是 A．正常雨水显中性，pH为7 B．农业上可以用氯化钠溶液选种 C．甲烷也能产生温室效应 D．一种元素可能组成多种单质 11．化学实验室的药品需分类存放，生石灰应存放的橱柜编号是 橱柜编号 A B C D 存放的药品 盐酸 氢氧化钾 硝酸钾 氧化铜 A．A B．B C．C D．D 12．为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，可选用 ①通二氧化碳气体    ②滴酚酞试液   ③加少量碳酸钠溶液   ④加少量氯化钡溶液 A．① B．①②③ C．①③ D．①④ 13．下列各组物质混合后没有明显现象的是（　　） A．铜丝与稀硫酸混合 B．过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合 C．生石灰与水混合 D．稀盐酸与氧化铁混合 14．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A N2（O2） 将气体缓慢通过灼热的碳粉 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba（NO3）2溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【15～17每题有1～2个正确选项，每小题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15．溶液与溶液反应后，不变的是 A．溶液质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．铜元素的质量 16．用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的分子的个数比是2：3 B．该反应是化合反应 C．生成物中可能有氧化物 D．原子种类发生了变化 17．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是 A．滤渣中一定有银，没有铁和铜 B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银 C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银 第ⅠI卷 （简答题 共30分） 二、简答题（共30分） 18．（9分）请用所学化学知识回答下列问题。 （1）二氧化硫是引起 的主要物质；二氧化硫由 种元素组成；1mol SO2中约含有 个氧原子（用科学记数法表示）。 （2）“高原上缺氧”中的“氧”是以 （选填“游离”或“化合”）态存在。 （3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为］，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。 （4）如图是初中化学的一些基本实验。 ①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。 ③实验三中电解水的化学方程式为 ，实验中可观察到的现象是 。 19．（9分）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：    【仪器认识】装置A中仪器的名称：a ，b 。 【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若收集较纯净的氧气最好选用 装置，收满的现象是 。 实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 。 【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。    ①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。 ②图中P点处试管内的固体物质有 。 20．（6分）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： （1）I中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。 （2）Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。 （3）Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。 （4）将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。 21．（6分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 （2）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷 化 学 （满分50分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 （选择题 共20分） 一、选择题（共20分） 【1～14每题只有1个正确选项，每小题1分，共14分】 1．空气中约占空气总体积78%的气体是（　　） A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O 【答案】A 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选A。 2．表示2个汞原子的是 A．2Ag B．2Al C．Hg2 D．2Hg 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2Ag表示两个银原子，故错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2Al表示两个铝原子，故错误； C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为2Hg，故错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为2Hg，故正确。 故选D。 3．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的是 A．红磷 B．木炭 C．镁条 D．铁丝 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项A不符合题意； B、木炭燃烧生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项B不符合题意； C、镁条燃烧生成白色固体，故选项C不符合题意； D、铁丝燃烧生成黑色固体，故选项D符合题意。 故选：D。 4．常见物质中属于纯净物的是 A．纯碱 B．天然气 C．矿泉水 D．食醋 【答案】A 【详解】A、纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； B、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故选项错误； C、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物，故选项错误； D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故选项错误。 5．N2O5中N的化合价为 A．-3 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】D 【详解】设氮元素化合价为x，根据化合价代数和为零，， x=+5，故选：D。 6．物质俗称与化学式相统一的是 A．干冰CO B．食盐HCl C．水银Ag D．胆矾CuSO4·5H2O 【答案】D 【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故选项俗称与化学式不一致； B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故选项俗称与化学式不一致； C、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，故选项俗称与化学式不一致； D、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，故选项俗称与化学式一致。 故选D。 7．属于同素异形体的是 A．一氧化碳与二氧化碳 B．冰和水 C．石墨与金刚石 D．生石灰与熟石灰 【答案】C 【详解】由同种分子组成的不同单质叫同素异形体。A. 一氧化碳与二氧化碳    B. 冰和水都是由同种元素组成的不同的化合物；不是同素异形体； D. 生石灰与熟石灰是组合元素不同的两种化合物，不是同素异形体；   C. 石墨与金刚石 都是由碳元素组成的两种不同单质，是同素异形体。选C 8．下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水 【答案】A 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此进行分析判断。 【详解】A. 氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A符合题意； B. 汽水中含有碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意； C. 冰水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故C不符合题意； D. 糖水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D不符合题意。 故选A。 9．化学反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 故选D。 10．下列叙述错误的是 A．正常雨水显中性，pH为7 B．农业上可以用氯化钠溶液选种 C．甲烷也能产生温室效应 D．一种元素可能组成多种单质 【答案】A 【详解】A、正常雨水的pH≈5.6，小于7，说明正常雨水显弱酸性。A错误； B、农业上可以用氯化钠溶液来选种。因为盐溶液的密度比水大，16%氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部。B正确； C、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等。C正确； D、一种元素可能组成多种单质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的；臭氧和氧气，都是由氧元素组成的。D正确。 综上所述：选择A。 11．化学实验室的药品需分类存放，生石灰应存放的橱柜编号是 橱柜编号 A B C D 存放的药品 盐酸 氢氧化钾 硝酸钾 氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、盐酸属于酸，生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不属于同类别，A错误。 B、氢氧化钾属于碱，生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不属于同类别，B错误。 C、硝酸钾属于盐，生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不属于同类别，C错误。 D、生石灰是氧化钙属于金属氧化物，氧化铜也属于金属氧化物，属于同类别，D正确。 故选：D。 12．为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，可选用 ①通二氧化碳气体    ②滴酚酞试液   ③加少量碳酸钠溶液   ④加少量氯化钡溶液 A．① B．①②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】①通二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确； ②滴酚酞试液，氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，错误； ③加少量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，正确； ④加少量氯化钡溶液，氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误。 故选C。 13．下列各组物质混合后没有明显现象的是（　　） A．铜丝与稀硫酸混合 B．过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合 C．生石灰与水混合 D．稀盐酸与氧化铁混合 【答案】A 【详解】A、根据金属活动性顺序可知铜位于氢之后，铜与稀硫酸不反应，铜丝与稀硫酸混合无明显现象，A选项正确，符合题意； B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水引起氢氧化钠溶液变质，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应放热，因此过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合，溶液温度升高，产生气泡，现象明显，B选项不正确，不符合题意； C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，可以看到水沸腾，现象明显，C选项不正确，不符合题意； D、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸与氧化铁混合，红色固体溶解，溶液变为黄色，现象明显，D选项不正确，不符合题意。故选A。 14．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A N2（O2） 将气体缓慢通过灼热的碳粉 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba（NO3）2溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气通过灼热的碳粉时可与碳发生反应生成二氧化碳，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故B错误； C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确； D、H2SO4能与Ba（NO3）溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选C。 【15～17每题有1～2个正确选项，每小题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15．溶液与溶液反应后，不变的是 A．溶液质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．铜元素的质量 【答案】BD 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，故错误； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； 故选BD。 16．用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的分子的个数比是2：3 B．该反应是化合反应 C．生成物中可能有氧化物 D．原子种类发生了变化 【答案】BC 【分析】 表示A原子，表示B原子。用和代表两种不同的单质分子，化学式分别设为A2、B2，生成物化学式设为AB。根据反应前后的模拟模型，可以得出其方程式可以表示为：。 【详解】 A、生成物中混有一个分子，故参加反应的分子的个数比是1：1。故错。 B、该反应是两种物质生成一种物质得反应，故该反应是化合反应。故对。 C、生成物中有两种元素，若其中一种为氧元素，则生成物为氧化物。故对。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化。故错。 故选BC。 17．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是 A．滤渣中一定有银，没有铁和铜 B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银 C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银 【答案】D 【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；而滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银． 故选D． 第ⅠI卷 （简答题 共30分） 二、简答题（共30分） 18．（9分）请用所学化学知识回答下列问题。 （1）二氧化硫是引起 的主要物质；二氧化硫由 种元素组成；1mol SO2中约含有 个氧原子（用科学记数法表示）。 （2）“高原上缺氧”中的“氧”是以 （选填“游离”或“化合”）态存在。 （3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为］，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。 （4）如图是初中化学的一些基本实验。 ①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。 ③实验三中电解水的化学方程式为 ，实验中可观察到的现象是 。 【答案】 （1）酸雨 2 （2）游离 （3）水 （4）与氧气（或空气）接触 （5）试纸呈现的颜色与标准比色卡比较 （6） 电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1） 【详解】 （1）二氧化硫（SO2）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由S、O两种元素组成；1个SO2分子含有2个氧原子，1mol SO2中约含有6.02×1023个SO2分子，因此1mol SO2中约含有1.204×1024 个氧原子； （2）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。 （3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为 Cu2（OH）2CO3 ］，铜绿中含有铜元素，来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的空气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。 （4）①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。 ②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。③实验三中电解水的化学方程式为，实验中可观察到的现象是电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1） 19．（9分）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：    【仪器认识】装置A中仪器的名称：a ，b 。 【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若收集较纯净的氧气最好选用 装置，收满的现象是 。 实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 。 【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。    ①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。 ②图中P点处试管内的固体物质有 。 【答案】 试管 铁架台 2H2O22H2O +O2↑ F 集气瓶口有气泡逸出 BE或CE ①解：0.3 mol氧气的质量=0.3mol×32g/mol=9.6g 设原混合物中含氯酸钾的质量为x = x=24.5 g 答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5g。 ②二氧化锰、氯化钾、氯酸钾 【详解】 【仪器认识】由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；仪器b的名称是铁架台，故填铁架台； 【反应原理】过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O +O2↑； 【制取装置】氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集较纯净的氧气最好选用排水法，即装置F，故填F；排水法收集气体时，集满的标志是集气瓶口有气泡逸出，故填集气瓶口有气泡逸出；实验室制取二氧化碳气体，是固体与液体在常温下反应，应选择固液常温发生装置，即装置B或C，二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填BE或CE； 【数据分析】①见答案 ②由图可知，P点时固体混合物的质量没有减少到最少，说明氯酸钾没有完全反应，则此时的固体中含有二氧化锰、生成的氯化钾和未反应的氯酸钾，故填二氧化锰、氯化钾、氯酸钾。 20．（6分）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： （1）I中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。 （2）Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。 （3）Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。 （4）将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。 【答案】 （1）0.58 （2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 （3）除去过量的NaOH和Na2CO3 （4）说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液 取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠 蒸发结晶 【详解】 （1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，0.02mol氢氧化钠的质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，则：设生成氢氧化镁质量为x 解得x=0.58g。 （2）碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （3）由于滤液C中仍含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则加入过量稀盐酸的目的为除去过量的NaOH和Na2CO3。 （4）①蒸发浓缩时，没有氯化钠析出，说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液。 ②由表中数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，则得到的固体中一定含有硫酸钠，若想检验氯化钠，则需先除硫酸钠，又由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则实验步骤为：取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠； 由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获取氯化钠固体。 21．（6分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 （2）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 【答案】 （1）标准比色卡 b 、OH-/ （2）两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出 【详解】 （1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较； ②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故： a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意； b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意； c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意； d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意； 故选b； ③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有； （2）①见答案； ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$